专题16 物质的检验、鉴别与除杂（复习讲义）（辽宁专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

该初中化学中考复习讲义聚焦“物质的检验、鉴别与除杂”专题，覆盖中考必考的气体、固体、溶液检验，物质鉴别及除杂三大核心考点。通过考情剖析明确命题趋势，知识导航构建“物理方法-化学方法-常见物质/离子”知识网络，考点解析细分考向并梳理易错点，配合真题典例与变式训练，形成“考点梳理-方法指导-实战演练”的系统复习流程，针对性突破实验题难点。 亮点在于“易错点精准突破”和“科学探究能力培养”，如通过对比表区分CO₂与N₂的鉴别误区，用粗盐提纯除杂顺序案例培养科学思维。设置分层练习结合辽宁中考真题，强化科学探究与实践素养。教师可依托资料把控节奏，学生通过方法归纳与限时训练提升应考能力，实现高效复习。

主题五 科学探究与化学实验 专题16 物质的检验、鉴别与除杂 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 物质的检验 考点二 物质的鉴别 考点三 物质的除杂 04·题型洞悉·考向预测 13 题型一 物质的检验 考向01 气体物质的检验 考向02 固体物质的检验 考向03 物质检验方案的设计 题型二 物质的鉴别 考向01 气体的鉴别 考向02 溶液的鉴别 考向03固体物质的鉴别 题型三 物质的除杂 考向01 溶液中杂质的除去 考向02 气体中杂质的除去 考向03 固体中杂质的除去 05·优题精选·练能提分 20 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 物质的检验 辽宁卷T14(3) 辽宁卷T11(3)、14(2)(4) 沈阳T13、T17(2)、大连T23(2)、T24(2)(3)、营口T25(4)、T23(3)、 铁岭葫芦岛T24(4)、盘锦T15(2)、 阜新T27、T22(2)、抚顺本溪辽阳T24(4)、锦州T9、 理解检验溶液酸碱性的基本方法。能利用化学反应及绿色环保理念设计实验方案，完成常见物质的检验。 物质的鉴别 沈阳T13、铁岭葫芦岛T15、 阜新T18、抚顺本溪辽阳T15、 丹东T12、锦州T9 知道常见物质和离子的鉴别。 物质的除杂 沈阳T13、铁岭葫芦岛T15、 锦州T9、丹东T12、 知道常见物质的分离和提纯。 命题预测 物质的检验、鉴别和除杂是中考必考考点，难度比较大。中考呈现形式主要是选择题、实验题等，其他各种题型中也均可出现。考查方式可以单独考查，也可在工艺流程题、科学探究题等题型中穿插考查，可以是简单的选择试剂，也可以是实验设计。 考查的内容：①常见的气体检验；②离子的检验；③混合物成分的检验；④物质的鉴别；⑤物质的除杂。 预计2026年物质的检验、鉴别和除杂仍是中考重要考点。 考点一 物质的检验 1、物质的检验方法 （1）物理方法 ①根据颜色：含有Cu2+的溶液显蓝色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有Fe2+的溶液显浅绿色。 ②根据气味：有刺激性气味的是SO2、NH3。 ③根据溶解时温度变化：NaOH溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。 （2） 化学方法 ①利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液） ②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。取物质 加试剂 观现象 得结论 ③一般思路： 2、常见物质的检验 （1）O2：检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中；现象：木条复燃。 （2）CO2：检验方法：把气体通入澄清石灰水；现象：石灰水变浑浊。 （3）CO：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁变浑浊。 （4）H2：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠； （5）CH4：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后倒入少量澄清石灰水；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；石灰水变浑浊。 （6）H2O：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。 （7）NH3：检验方法：放入湿润的红色石蕊试纸；现象：试纸变蓝。 3、常见离子的检验 离子 检验方法 现象 Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 出现白色沉淀 SO42- 滴加硝酸钡溶液和稀HNO3 出现白色沉淀 CO32- 加入稀酸溶液，产生气体通人澄清石灰 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 H+ 加紫色石蕊试剂 紫色石蕊溶液变红。 用pH试纸测量其pH pH小于7。 加入少量锌粒 有气泡产生 OH- 加紫色石蕊试剂 紫色石蕊溶液变蓝。 加入无色酚酞试剂 无色酚酞试液变红。 用pH试纸测量其pH pH大于7 NH4+ 加入氢氧化钙并研磨 产生刺激性气味气体 一、常见气体的检验（易错点梳理） ‌氧气（O₂）误用燃着的木条，无法区分空气与氧气；应用带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃 ‌二氧化碳（CO₂）仅用燃着的木条熄灭判断，不严谨（氮气也能灭火）；应通入澄清石灰水，变浑浊 ‌氢气（H₂）忽略排除甲烷等可燃气体的干扰；应点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，有水珠生成；再倒入澄清石灰水不变浑浊 ‌氨气（NH₃）未润湿试纸，无法检测碱性气体；用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝 ‌水蒸气（H₂O）通过无水硫酸铜粉末，白色变蓝色 二、常见离子的检验（高频易错） ‌H⁺（氢离子）不可用pH试纸代替化学反应判断；应滴加紫色石蕊试液变红，或加入锌粒产生气泡 ‌OH⁻（氢氧根离子）注意可溶性铜盐、铁盐遇碱产生沉淀，干扰判断；应滴加酚酞试液变红 ‌CO₃²⁻（碳酸根离子）SO₃²⁻、HCO₃⁻也可能产生类似现象，需结合其他条件排除；应加稀盐酸，产生气体通入石灰水变浑浊 *‌Cl⁻（氯离子）未酸化会导致Ag₂CO₃等沉淀干扰；应先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀 *‌SO₄²⁻（硫酸根离子）直接加BaCl₂可能误判为BaCO₃；应先加稀盐酸酸化（排除CO₃²⁻干扰），再加BaCl₂溶液，产生白色沉淀 ‌NH₄⁺（铵根离子）不加热则NH₃不易逸出，导致检验失败；应加NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验放出的气体 1．（2025·辽宁盘锦·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别硝酸铵和氯化钠 取样，加入水溶解，测温度 C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 鉴别羊毛和合成纤维 取样，灼烧，闻气味 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验步骤能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验步骤 A 除去 NaCl溶液中的 NaOH 加入稀硫酸 B 分离 Fe粉和C粉 点燃 C 检验 NaCl溶液中含有 HCl 滴加酚酞溶液 D 鉴别 NaOH 溶液和溶液 通入 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·辽宁丹东·二模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中含有的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 B 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 C 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 D 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·辽宁大连·模拟预测）化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 区分硬水和软水 取样后加入肥皂水 B 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 C 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液 D 除去碳酸钙中的碳酸钠粉末 取样后加水溶解并过滤 A．A B．B C．C D．D 5．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 A．除去CO2中少量的CO：将混合气体点燃 B．除去MnO2中少量的KCl：加足量的水溶解，过滤，蒸发 C．检验CaO中是否有Ca(OH)2：加水溶解，滴入酚酞溶液 D．检验甲烷(CH4)中是否有氢元素：点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 考点二 物质的鉴别 1.物质鉴别的原则 ① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 ③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 2. 物质鉴别(含无试剂鉴别)的方法 (1)物理方法：依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断、得出结论。 ①依据颜色鉴别：含Cu2＋溶液显蓝色，含Fe3＋溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。 ②依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。 ③依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。 ④依据溶解时的吸放热现象鉴别：NaOH溶于水放热、NH4NO3溶于水吸热、NaCl溶于水无明显变化。 ⑤依据是否能被磁铁吸引鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。 (2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断、得出结论。 ①若物质间有明显酸碱性差异，可使用酸碱指示剂和pH试纸(或pH计)来鉴别。 ②鉴别一组溶液 a．若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。 b．若溶液中有碳酸盐，可用酸。 c．若溶液中有Ag＋，选用盐酸。 d．若溶液中有Ba2＋，选用硫酸。 3. 常见物质的鉴别 （1）软水和硬水：加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是软水，反之为硬水。 （2）金和铜锌合金(假黄金)：①分别加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金(假黄金)，无明显现象的为金 ②灼烧：有黑色物质生成的是铜锌合金(假黄金)，无变化的为金。 （3） 黄铜片(铜锌合金)和铜片：相互刻画：划痕较深的为金属铜，划痕较浅的为黄铜片(铜锌合金)。 （4） 天然纤维和合成纤维：点燃：有烧焦羽毛气味，且燃烧后的残留物是黑色，能捏碎的是丝或毛；有燃烧纸张气味的是棉或麻；燃烧产物通常是黑色硬球，且不易捏碎的是合成纤维 （5） 热塑性塑料和热固性塑料：加热：能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。 （6） 化肥：①看颜色或加水：灰色、难溶于水的为磷肥；②加碱性物质研磨，有刺激性气味产生的为铵态氮肥(铵盐)。 （7） 白酒和白醋：用闻气味的方法，白酒具有醇香味，而白醋具有酸味。 （8） 白糖和食盐：尝味道，白糖有甜味，食盐有咸味 （9） 蒸馏水和食盐水：尝味道，蒸馏水无味，食盐水有咸味。 4. 鉴别的基本题型 (1)无试剂鉴别：这类试题是利用待鉴别的物质之间的关系加以鉴别。 ①特征现象法：首先鉴别出有颜色或有气味的物质，然后再利用已经鉴别出来的物质去鉴别其他物质，以此类推，鉴别出全部物质。 ②两两混合法：当不存在具有特殊物理性质的物质时，将组内物质两两混合，根据与组内其他物质反应产生特殊现象鉴别出第一种物质，再利用该物质鉴别其他物质，从而将各物质一一鉴别开来。 (2)任选试剂的鉴别：一般先按照共性(气体按能否燃烧或助燃，溶液按照酸碱性等)分组，再根据各组物质的特殊性质分别鉴别。 一、常见易错类型及解析 1. ‌误用无明显现象的试剂进行鉴别‌ ‌典型错误‌：用酚酞试液鉴别食盐水（中性）和稀醋酸（酸性） → 两者均不能使酚酞变色，现象相同，‌无法鉴别‌。 ‌正确方法‌：应使用紫色石蕊溶液，稀醋酸使其变红，食盐水不变色。 2. ‌忽略气体的助燃性与可燃性区别‌ ‌典型错误‌：用带火星的木条鉴别氮气和空气 → 两者都不能使带火星的木条复燃，‌无法区分‌。 ‌正确方法‌：应使用‌燃着的木条‌，在空气中继续燃烧，在氮气中熄灭。 3. ‌混淆颜色、气味等物理性质的应用‌ ‌正确示例‌： 铜片呈紫红色，铝片为银白色 → 可通过‌颜色‌区分。 汽油有特殊气味，酒精有酒味 → 可通过‌闻气味‌区分。 ‌错误示例‌：试图通过观察颜色区分无色溶液（如NaCl与KCl），则无效。 4. ‌溶解过程中的能量变化被忽视‌ ‌典型应用‌： 氢氧化钠溶于水‌放热‌，溶液温度升高； 硝酸铵溶于水‌吸热‌，溶液温度降低； 氯化钠溶解时温度基本不变。 → 利用温度变化可有效鉴别三者。 5. ‌催化剂在鉴别中的巧妙应用‌ ‌水 vs 过氧化氢溶液‌： 加入二氧化锰后，产生气泡的是过氧化氢（生成氧气），无现象的是水。 6. ‌化肥类物质鉴别误区‌ ‌错误做法‌：用熟石灰粉末鉴别硝酸钾和尿素 → 两者均不含铵根离子（NH₄⁺），不会与熟石灰反应放出氨气，‌无法鉴别‌。 ‌正确思路‌：铵态氮肥（如硫酸铵）才能与碱反应放出刺激性气味的氨气。 7. ‌硬水与软水的鉴别‌ ‌正确方法‌：加入肥皂水，振荡 → 泡沫多、浮渣少的是软水；泡沫少、浮渣多的是硬水。 8. ‌金属活动性顺序的应用‌ ‌锌片 vs 铜片‌：加入稀硫酸 → 锌反应产生气泡（氢气），铜无现象，可鉴别。 二、高频易混淆物质对比表 待鉴别物质 鉴别方法 现象差异 生石灰 vs 石灰石 加水 生石灰放热，石灰石难溶且无明显放热 羊毛线 vs 棉线 灼烧闻气味 羊毛有烧焦羽毛味，棉线有烧纸味 氧气 vs 二氧化碳 燃着的木条 氧气中燃烧更旺，二氧化碳中熄灭 稀盐酸 vs 稀硫酸 氯化钡溶液 稀硫酸产生白色沉淀（BaSO₄），稀盐酸无现象 面粉 vs 葡萄糖 碘水 面粉变蓝，葡萄糖不变色 1．（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CO2中的少量O2 将混合气体通入澄清石灰水 B 分离 NaCl和Na2CO3 加足量水充分溶解，过滤 C 区分氯化钠溶液和蒸馏水 观察颜色 D 鉴别(NH4)2SO4和K2SO4 取样，加入熟石灰混合研磨，小心闻气味 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·河南商丘·二模）物质的鉴别和除杂是基本的实验技能，下列实验方案不能达到实验目的的是 A．除去溶液中的：加入过量的铁粉，过滤 B．鉴别硫酸铵和氯化钠：取样，加入熟石灰研磨，闻气味 C．鉴别硝酸铵和氢氧化钠：取样，加水溶解，测量溶液温度变化 D．除去中的HCl气体：将气体通过NaOH溶液 3．（2025·辽宁丹东·一模）下列鉴别物质的方案设计不能成功的是 A．通过观察颜色鉴别铜片和银片 B．用水鉴别硝酸铵和生石灰固体 C．用燃着的木条鉴别N2和CO2 D．用白醋鉴别食盐和小苏打 4．（2025·辽宁大连·模拟预测）化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 区分硬水和软水 取样后加入肥皂水 B 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 C 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液 D 除去碳酸钙中的碳酸钠粉末 取样后加水溶解并过滤 A．A B．B C．C D．D 考点三 物质的除杂 1.除杂的原则 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 2.除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 3.混合物的分离 （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 一、气体除杂常见错误 ‌CO₂中混有CO：不能点燃除去CO；可将混合气体通过灼热的氧化铜，CO被氧化为CO₂。 ‌O₂中混有H₂O（水蒸气）：可用生石灰干燥‌ ‌CO中混有CO₂：通过NaOH溶液吸收，再干燥即可得纯净CO。 二、溶液中除杂的顺序与试剂选择 以‌粗盐提纯‌为例（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等杂质）： 正确操作顺序： ① 加过量BaCl₂（除SO₄²⁻）→ ② 加过量NaOH（除Mg²⁺）→ ③ 加过量Na₂CO₃（除Ca²⁺和过量Ba²⁺）→ ④ 过滤 → ⑤ 加适量盐酸（除过量OH⁻和CO₃²⁻）→ ⑥ 蒸发结晶。 ⚠️ 易错点： Na₂CO₃必须在BaCl₂之后加入，否则过量Ba²⁺无法除去； 盐酸必须最后加，且“适量”，避免引入过量H⁺； 不能用K₂CO₃代替Na₂CO₃，否则会引入新杂质K⁺。 三、固体混合物的除杂 ‌CaCO₃中混有Na₂CO₃：加水溶解后过滤‌ Na₂CO₃溶于水，CaCO₃不溶，过滤后洗涤干燥即可。 ‌MnO₂中混有KCl：加水溶解、过滤、干燥‌ ‌Na₂CO₃固体中混有NaHCO₃：加热分解‌ 1．（2025·辽宁鞍山·三模）下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂及操作方法 A 除去中混有的 通过装有氢氧化钠溶液装置，干燥 B 除去固体中少量的 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验中混有 加水溶解，取上层清液，通入 D 除去中混有的 加入过量稀盐酸，蒸发 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 A．鉴别陈醋和酱油             看颜色 B．除去CO中混有的CO2         点燃 C．除去铝表面的氧化膜         砂纸打磨 D．鉴别羊毛线和棉线           闻气味 3．（2025·辽宁葫芦岛·一模）某些金属活动性顺序如下。若要除去铜粉中的锌粉，可选择的试剂是 K    Ca    Na    Zn    (H)   Cu A．酒精 B．硫酸钾溶液 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液 4．（2025·辽宁铁岭·三模）下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 分离铁屑和氧化铜粉末 用磁铁吸引 B 除去CO2中的CO气体 将混合气体点燃 C 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 D 验证CO2气体能与水反应 将湿润的石蕊纸花放入CO2气体中 A．A B．B C．C D．D 题型一 物质的检验 ►考向01 气体物质的检验 【典例】（2025·辽宁沈阳·三模）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢气、氧气、空气、二氧化碳 将燃着木条分别伸入集气瓶中 B 检验羊毛线和纯棉线 闻气味 C 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 加水溶解，观察温度的变化情况 D 除去粗盐中少量的泥沙 加水充分溶解、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 【变式1】（2025·辽宁沈阳·二模）图2中，对比步骤Ⅰ和Ⅱ的实验现象，得出可燃物燃烧的条件之一是 。步骤Ⅳ检验生成物的现象： 。 ►考向02 固体物质的检验 【典例】（2023·辽宁沈阳·中考真题）下列实验方法能达到预期目的的是 选项 实验目的 方法 A 区分纯碱（）与白糖 观察颜色 B 除去粗盐中的泥沙 研磨、溶解 C 检验面包中含有淀粉 加碘水 D 检验头发中含有蛋白质 加紫色石蕊试液 A．A B．B C．C D．D 【变式1】（2025·辽宁盘锦·模拟预测）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为 。可用 来检验LiOH是否变质。 ►考向03 物质检验方案的设计 【典例】（2023·辽宁盘锦·中考真题）检验Ca（OH）2的性质 小组同学设计如图所示实验：    (2)甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有 。 (3)同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是 。 (4)在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式 。 (5)实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法： 。 【变式1】（2025·辽宁葫芦岛·三模）六中化学社团活动小组围绕“茶垢清洁剂”进行项目探究式学习。 项目I对“茶垢清洁剂”的认识。 【查阅资料】“茶垢清洁剂”的主要成分为过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2)，外观为白色结晶，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，溶解时发生如下反应：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2热水中溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。 【探究一】向“茶垢清洁剂”中倾入热水后，产生的气体可能是什么﹖如何检验？ 【猜想和假设】猜想1：是CO2   猜想2：是O2    猜想3：是CO2和O2 【实验过程】 【实验现象和结论】 (1)第(3)步中澄清石灰水无变化，第(4)步中观察到 现象，由此得出生成气体是氧气。因此猜想 (填数字序号)正确。 【探究二】茶垢清洁剂溶于水，所得溶液的酸碱性 (2)操作：取溶液样品于烧杯中，滴加 。 (3)现象和结论：溶液变 色，说明溶液显碱性。 【探究三】必须使用热水吗？ (4)兴趣小组的同学做了如下对比实验：采用同样的装置，在相同的实验条件下，使用氧气传感器分别测出在热水和冷水中氧气含量的数据变化如图。通过曲线对比得出的结论是：在相同的实验条件下，在实验研究的时间范围内， ，通过热水中释放氧气的曲线可知，在 时刻起，氧气释放最剧烈。 项目Ⅱ．过碳酸钠的工业制备 (5)反应体系的最佳温度控制在不超过5℃，你认为控制低温环境的原因是 。 项目Ⅲ．测定质量为m的“茶垢清洁剂”样品中过碳酸钠的质量分数。(已知“茶垢清洁剂”中其他成分均不参与反应) 【实验步骤】 ①如图，连接装置并检查气密性，再加入对应药品。 ②通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录数据为m1。 ③滴加稀硫酸至A中不再产生气泡。再次通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录数据为m2. 【信息】碱石灰的主要成分是氧化钙、氢氧化钠。 请回答： (6)装置C中主要反应的化学方程式为 。 (7)步骤③中，再通入一段时间氮气的目的是 。 (8)若没有装置D，将导致实验结果 (填“偏大”或“偏小")。 (9)测出的茶垢清洁剂中过碳酸钠的质量分数为 (用m、m1，m2表示的计算式)。 (10)【交流讨论】使用或保存含“过碳酸钠”制品时需注意 。 过碳酸钠在医疗急救、鱼池供氧、彩漂衣物等都有重要应用，它使我们的生活更加绚丽多彩！ 题型二 物质的鉴别 ►考向01 气体的鉴别 【典例】（2023·辽宁丹东·中考真题）下列药品或物品的使用不能达到实验目的的是 选项 实验目的 所需药品或物品 A 鉴别和 澄清石灰水 B 鉴别和空气 带火星木条 C 除去碳粉中的铁粉 磁铁 D 除去溶液中的 过量溶液 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2025·辽宁本溪·一模）下列实验方案设计不合理的是 A．用闻气味的方法鉴别酒精和食盐水 B．观察颜色鉴别铜片和铝片 C．通过蒸发辨别纯净水和海水 D．用带火星木条鉴别空气和呼出气体 ►考向02 溶液的鉴别 【典例】（2025·辽宁大连·模拟预测）化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 区分硬水和软水 取样后加入肥皂水 B 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 C 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液 D 除去碳酸钙中的碳酸钠粉末 取样后加水溶解并过滤 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2025·辽宁鞍山·模拟预测）下列物质的鉴别或除杂，所用方法正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和溶液 取样，滴入紫色石蕊试液观察颜色变化 B 鉴别KOH、NaCl、HCl的稀溶液 取样，加入酚酞试液，利用相互反应即可鉴别 C 除去中的HCl 将气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸 D 除去除去中混有的少量CO 点燃混合气体 A．A B．B C．C D．D ►考向03固体物质的鉴别 【典例】（2025·辽宁鞍山·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 点燃气体，在火焰上方罩干冷的烧杯 B 除去中少量泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加适量水，搅拌，测量温度 D 除去溶液中少量 加入过量的 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2025·辽宁盘锦·二模）下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别合成纤维和羊毛 灼烧闻气味 B 除去CO中的HCl 通过装有碳酸钠溶液的洗气瓶，收集 C 验证Cu、Ag的金属活动性 将洁净的铜丝浸入溶液中，观察现象 D 鉴别、NaCl两种固体 取1药匙，分别加50mL水，振荡，观察现象 A．A B．B C．C D．D 题型三 物质的除杂 ►考向01 溶液中杂质的除去 【典例】（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验步骤能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验步骤 A 除去 NaCl溶液中的 NaOH 加入稀硫酸 B 分离 Fe粉和C粉 点燃 C 检验 NaCl溶液中含有 HCl 滴加酚酞溶液 D 鉴别 NaOH 溶液和溶液 通入 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2025·辽宁阜新·一模）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别CH4和CO 将气体点燃，用干冷烧杯罩住火焰 B 探究分子的运动 压缩注射器中的气体 C 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加适量镁粉，过滤 D 检验NaOH溶液是否变质 取样，向溶液中滴加酚酞试液 A．A B．B C．C D．D ►考向02 气体中杂质的除去 【典例】（2025·辽宁丹东·二模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中含有的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 B 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 C 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 D 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2025·辽宁大连·一模）分离和提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是 A．除去CO2中的少量CO ———通过灼热的氧化铜 B．除去铜粉中含有的少量铁粉 ———加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C．除去N2中混有的少量O2——通过炽热的炭层 D．除去FeSO4溶液中的少量CuSO4——加入过量的铁粉，过滤 ►考向03 固体中杂质的除去 【典例】（2025·辽宁鞍山·三模）下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂及操作方法 A 除去中混有的 通过装有氢氧化钠溶液装置，干燥 B 除去固体中少量的 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验中混有 加水溶解，取上层清液，通入 D 除去中混有的 加入过量稀盐酸，蒸发 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2025·辽宁沈阳·二模）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水，感知试管外壁温度 B 鉴别棉纤维和羊毛纤维 灼烧、闻气味 C 除去氯化钠中少量的硝酸钾 溶解、过滤、蒸发 D 除去铜粉中的少量铁粉 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 1．下列检验、鉴别和除杂方法中不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验Ca(OH)2粉末中是否含有CaO 加水 B 鉴别氯化亚铁溶液和氯化钠溶液 观察颜色 C 除去硫酸锌溶液中的硫酸 加过量的锌粒，过滤 D 除去CO2气体中混有的少量CO气体 将混合气体点燃 A．A B．B C．C D．D 2．运用化学知识解决实际问题，下列方案不合理的是 选项 实际问题 实验方案 A 区分稀盐酸和氢氧化钠溶液 取样后滴加酚酞溶液 B 解决白色污染 焚烧塑料垃圾 C 区分铁和铜 观察颜色 D 检验NaCl溶液中是否含有 取样后加入稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 3．物质的鉴别、除杂、检验、分离是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，并用湿润的红色石蕊试纸检验 B 鉴别羊毛与棉纤维 灼烧，闻气味 C 分离KCl和二氧化锰固体 溶解、过滤 D 除去NaCl中少量的Na2CO3 加入足量的稀盐酸，充分反应后蒸发 A．A B．B C．C D．D 4．以下实验方案不能实现目的的是 A．检验集气瓶中氧气是否集满，将带火星的木条放在瓶口，观察是否复燃 B．检验集气瓶中气体是否为二氧化碳，将燃着的木条伸入集气瓶中观察是否熄灭 C．区分水和过氧化氢，加入二氧化锰观察是否产生气泡 D．判断蜡烛中是否含氢元素，点燃蜡烛在火焰上方罩干而冷的烧杯观察是否有水珠 5．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 加水后触摸容器外壁 B 鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水 加入二氧化锰观察是否产生气泡 C 检验烧碱样品是否完全变质 滴加无色酚酞溶液观察是否变色 D 检验氧化钙中是否含有碳酸钙 加入稀盐酸观察是否产生气泡 A．A B．B C．C D．D 6．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是 选项 实验目的 实验方案或结论 A 除去铁粉中的铁锈 取样，加入过量稀盐酸，过滤 B 除去KCl固体中的K2CO3 取样，溶解，加入足量的稀硫酸，蒸发 C 鉴别碳粉、铁粉和氧化铜 取样，分别加入稀盐酸 D 检验某溶液中是否含有SO42- 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SO42- A．A B．B C．C D．D 7．下列有关CO、CO2的实验设计错误的是 A．鉴别CO、CO2：分别用酒精灯点燃 B．鉴别CO、CO2：将气体通入紫色石蕊溶液 C．除去CO中的CO2：将气体通过灼热的炭粉 D．除去CO2中的CO：将气体点燃 8．除去下列物质中的杂质，所加试剂及操作方法都正确的是 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃 B 稀硫酸 稀盐酸 加入适量的硝酸银溶液、过滤 C 氢氧化钠溶液 氢氧化钡溶液 加入适量的碳酸钠溶液、过滤 D 氯酸钾 氯化钾 加入少量二氧化锰，加热 A．A B．B C．C D．D 9．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（），氯化铵（）和尿素中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）。 根据上述实验，下列说法不正确的是 A．三种化肥中，尿素的含氮量最高 B．B物质为碳酸氢铵 C．常温下如要鉴别B、C两种样品，能采取闻气味的方法 D．如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，则会使检验结果不准确 10．物质的鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 操作或方法 A 鉴别白酒和白醋 观察颜色 B 鉴别氧气和空气 带火星的木条 C 鉴别氮气和二氧化碳 燃着的木条 D 除去空气中的氧气 通入足量的澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 11．鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 除去CO2中的少量CO 除去铜粉中的少量锌粉 鉴别水和过氧化氢溶液 区分厨房中白醋和白酒 试剂或方法 点燃 加足量稀硫酸 加入二氧化锰 品尝味道 A．A B．B C．C D．D 12．下列除杂方法正确的是 A．除去氧化钙中少量的碳酸钙：加适量的水，过滤 B．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：在氧气中点燃 C．除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠：滴加适量的氯化钙溶液后过滤 D．除去铁粉中少量的氧化铁：向混合物中通入足量的一氧化碳并高温加热 13．除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法不可行的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A Cu CuO 加过量稀盐酸后过滤 B CO 缓缓通过盛有氧化铜的玻璃管 C NaOH溶液 加入过量的溶液，过滤 D 溶液 加入过量Fe粉末，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 14．下列方法能达到除杂目的的是 A．氧化铜中混有少量的炭粉——隔绝空气加强热 B．硝酸钾中混有少量的氢氧化钾——加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 C．硝酸铜溶液中混有少量的硝酸银——加入过量的铁粉，充分反应后过滤 D．二氧化碳中混有少量的一氧化碳——通过灼热的氧化铜 1．（2025·辽宁铁岭·一模）下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A．   B．KOH  HCl  NaOH C．KOH  NaCl  NaOH D．KOH  NaCl  HCl 2．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）物质的鉴别和除杂是基本的实验技能，下列实验方案不能达到实验目的的是 A．除去溶液中的：加入过量的铁粉，过滤 B．鉴别硫酸铵和氯化钠：取样，加入熟石灰研磨，闻气味 C．鉴别硝酸铵和氢氧化钠：取样，加水溶解，测量溶液温度变化 D．除去中的HCl气体：将气体通过NaOH溶液 3．（2025·辽宁盘锦·二模）某兴趣小组为探究溶液酸碱性对铁锈蚀速率的影响，设计如下实验，并测定相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液(呈酸性)对铁锈蚀实验数据如图所示。下列说法错误的是 A．影响铁锈蚀速率的因素之一是溶液的酸碱性 B．对铁锈蚀速率的影响 OH->Cl- C．可选用石蕊溶液或pH 试纸检验氯化铵溶液是否呈酸性 D．三条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，其原因是随着氧气的消耗，反应变慢 4．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）项目小组对标签显示含有铁粉、活性炭、食盐等成分的脱氧剂进行了如下探究。 铁锈的主要成分与盐酸反应生成氯化铁，溶液呈棕黄色(活性炭和食盐与盐酸不反应)；溶液和KSCN溶液反应后溶液呈血红色，常用于的检验。为确定使用一段后的某铁系脱氧剂的成分，进行如下实验。 (1)实验1：取一包脱氧剂粉末样品，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引，说明样品中含有 。 (2)实验2：取实验1操作后的样品于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得棕黄色滤液和黑色滤渣，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变成 色；此实验说明样品中含有 、 。 5．（2025·辽宁沈阳·三模）菠菜是一种营养丰富的蔬菜，具有很高的食用价值和药用价值。菠菜中的草酸()含量较高，若烹饪不当，被人体吸收的草酸可能会在体内形成草酸钙结石。 (5)取少量草酸钙固体加热，固体减少，有气体产生。 【提出问题】草酸钙加热分解的产物有哪些呢？ 【作出猜想】依据草酸钙的化学式进行猜想：a．残余固体是CaO；b．气体只含；c．气体只含___________；d．气体是和CO的混合物。 【实验探究】实验装置如下图所示。 根据实验步骤将表格补充完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①加热草酸钙，检验气体产物 ___________ 猜想d正确 ②冷却后取残余固体于试管中，加水 试管发烫 猜想a___________(填“正确”或“错误”) 【交流反思】根据上述实验写出草酸钙分解的化学方程式：___________。 6．（2025·辽宁沈阳·二模）端午至，粽香飘。43化学小组一起从粽子里挖掘化学相关知识。 活动一：探究“灰水”成分 (1)联系所学过的俗名，该“灰水”的中“灰”指的是石灰石、生石灰、草木灰(主要成分为K2CO3)、熟石灰中的一种，有同学认为一定不是石灰石，理由是_______。有同学认为也一定不是生石灰，因为其与水反应，写出相应方程式_______。 (2)为验证该物质是熟石灰还是草木灰，小组同学取适量“灰水”加入试管中，加入适量稀盐酸，观察到_______，证明该物质为草木灰。 (3)下列哪些试剂也可以鉴别草木灰和熟石灰_______。 A．碳酸钠溶液 B．酚酞试液 C．氯化钙溶液 D．二氧化碳 E．石灰水 活动二：探究“青青”粽叶 元代人们用箬叶包粽子了，箬竹较耐寒、耐半阴，宜生长在疏松、肥沃、排水良好的弱酸性土壤中。 (4)若箬竹生长的土壤酸性过强，可加入_______改良土壤。 (5)有部分商家为了让粽叶看着新鲜，采取了“返青”手段，即在浸泡粽叶时加入硫酸铜，让已失去颜色的粽叶“返青”。小刘提出可以将粽叶煮水后通过观察颜色鉴别“返青”粽叶，小庞提出质疑，理由为_______。 为定量测定是否含有硫酸铜，用溶解性总固体(简称TDS)水质检测笔测量溶液导电性。通过滴加某种物质，使低浓度硫酸铜溶液导电性降低。实验数据如下所示： 表1滴加某种物质过程中TDS值的变化 滴数 1 2 3 4 5 6 TDS值(mg/L) 312 215 126 54 18 66 图1TDS值随氢氧化钡溶液质量变化。 (6)根据表1分析，为什么最后一滴滴入后导电性上升_______。 (7)已知：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，取1kg粽叶，通过水煮将铜离子全部浸出(溶液中其他成分不与Ba(OH)2反应)，向煮开后的液体中逐滴滴入0.1%的Ba(OH)2溶液，该溶液TDS值的变化如图1所示。则该1kg粽叶中的铜含量_______(填“符合”或“不符合”)卫生标准。卫生标准：食品中铜含量≤10mg/kg。 活动三：探究粽香与健康 (8)若因吃太多粽子，造成胃酸过多，可以吃_______治疗胃酸过多。 (9)若家中粽子有剩余如何保存_______。 7．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： (1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是______； 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： (2)a中有气泡产生，证明a中溶液是______。 (3)b中产生______（填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。 c中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 (4)该组同学的猜想如下： 猜想一：只有______ 猜想二：有和HCl 猜想三：有和 猜想四：有、HCl和 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是______。 【实验探究】 (5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想______不成立 （2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有______产生 猜想二成立 （3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 【交流评价】 (6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是______。 【反思拓展】 (7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题五 科学探究与化学实验 专题16 物质的检验、鉴别与除杂 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 物质的检验 考点二 物质的鉴别 考点三 物质的除杂 04·题型洞悉·考向预测 16 题型一 物质的检验 考向01 气体物质的检验 考向02 固体物质的检验 考向03 物质检验方案的设计 题型二 物质的鉴别 考向01 气体的鉴别 考向02 溶液的鉴别 考向03固体物质的鉴别 题型三 物质的除杂 考向01 溶液中杂质的除去 考向02 气体中杂质的除去 考向03 固体中杂质的除去 05·优题精选·练能提分 29 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 物质的检验 辽宁卷T14(3) 辽宁卷T11(3)、14(2)(4) 沈阳T13、T17(2)、大连T23(2)、T24(2)(3)、营口T25(4)、T23(3)、 铁岭葫芦岛T24(4)、盘锦T15(2)、 阜新T27、T22(2)、抚顺本溪辽阳T24(4)、锦州T9、 理解检验溶液酸碱性的基本方法。能利用化学反应及绿色环保理念设计实验方案，完成常见物质的检验。 物质的鉴别 沈阳T13、铁岭葫芦岛T15、 阜新T18、抚顺本溪辽阳T15、 丹东T12、锦州T9 知道常见物质和离子的鉴别。 物质的除杂 沈阳T13、铁岭葫芦岛T15、 锦州T9、丹东T12、 知道常见物质的分离和提纯。 命题预测 物质的检验、鉴别和除杂是中考必考考点，难度比较大。中考呈现形式主要是选择题、实验题等，其他各种题型中也均可出现。考查方式可以单独考查，也可在工艺流程题、科学探究题等题型中穿插考查，可以是简单的选择试剂，也可以是实验设计。 考查的内容：①常见的气体检验；②离子的检验；③混合物成分的检验；④物质的鉴别；⑤物质的除杂。 预计2026年物质的检验、鉴别和除杂仍是中考重要考点。 考点一 物质的检验 1、物质的检验方法 （1）物理方法 ①根据颜色：含有Cu2+的溶液显蓝色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有Fe2+的溶液显浅绿色。 ②根据气味：有刺激性气味的是SO2、NH3。 ③根据溶解时温度变化：NaOH溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。 （2） 化学方法 ①利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液） ②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。取物质 加试剂 观现象 得结论 ③一般思路： 2、常见物质的检验 （1）O2：检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中；现象：木条复燃。 （2）CO2：检验方法：把气体通入澄清石灰水；现象：石灰水变浑浊。 （3）CO：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁变浑浊。 （4）H2：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠； （5）CH4：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后倒入少量澄清石灰水；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；石灰水变浑浊。 （6）H2O：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。 （7）NH3：检验方法：放入湿润的红色石蕊试纸；现象：试纸变蓝。 3、常见离子的检验 离子 检验方法 现象 Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 出现白色沉淀 SO42- 滴加硝酸钡溶液和稀HNO3 出现白色沉淀 CO32- 加入稀酸溶液，产生气体通人澄清石灰 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 H+ 加紫色石蕊试剂 紫色石蕊溶液变红。 用pH试纸测量其pH pH小于7。 加入少量锌粒 有气泡产生 OH- 加紫色石蕊试剂 紫色石蕊溶液变蓝。 加入无色酚酞试剂 无色酚酞试液变红。 用pH试纸测量其pH pH大于7 NH4+ 加入氢氧化钙并研磨 产生刺激性气味气体 一、常见气体的检验（易错点梳理） ‌氧气（O₂）误用燃着的木条，无法区分空气与氧气；应用带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃 ‌二氧化碳（CO₂）仅用燃着的木条熄灭判断，不严谨（氮气也能灭火）；应通入澄清石灰水，变浑浊 ‌氢气（H₂）忽略排除甲烷等可燃气体的干扰；应点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，有水珠生成；再倒入澄清石灰水不变浑浊 ‌氨气（NH₃）未润湿试纸，无法检测碱性气体；用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝 ‌水蒸气（H₂O）通过无水硫酸铜粉末，白色变蓝色 二、常见离子的检验（高频易错） ‌H⁺（氢离子）不可用pH试纸代替化学反应判断；应滴加紫色石蕊试液变红，或加入锌粒产生气泡 ‌OH⁻（氢氧根离子）注意可溶性铜盐、铁盐遇碱产生沉淀，干扰判断；应滴加酚酞试液变红 ‌CO₃²⁻（碳酸根离子）SO₃²⁻、HCO₃⁻也可能产生类似现象，需结合其他条件排除；应加稀盐酸，产生气体通入石灰水变浑浊 *‌Cl⁻（氯离子）未酸化会导致Ag₂CO₃等沉淀干扰；应先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀 *‌SO₄²⁻（硫酸根离子）直接加BaCl₂可能误判为BaCO₃；应先加稀盐酸酸化（排除CO₃²⁻干扰），再加BaCl₂溶液，产生白色沉淀 ‌NH₄⁺（铵根离子）不加热则NH₃不易逸出，导致检验失败；应加NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验放出的气体 1．（2025·辽宁盘锦·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别硝酸铵和氯化钠 取样，加入水溶解，测温度 C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 鉴别羊毛和合成纤维 取样，灼烧，闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠变质生成碳酸钠，二者溶液均呈碱性，滴加酚酞均变红，无法检验是否变质。选项错误； B、硝酸铵溶解吸热，氯化钠溶解温度变化小，测温度可鉴别。选项正确； C、过量碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后去除多余的碳酸钙，方案可行。选项正确； D、羊毛灼烧有烧焦羽毛味，合成纤维灼烧时会产生特殊的气味，可鉴别。选项正确； 故选A。 2．（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验步骤能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验步骤 A 除去 NaCl溶液中的 NaOH 加入稀硫酸 B 分离 Fe粉和C粉 点燃 C 检验 NaCl溶液中含有 HCl 滴加酚酞溶液 D 鉴别 NaOH 溶液和溶液 通入 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、NaOH 是碱，稀硫酸是酸，两者发生中和反应，反应后 NaOH 被除去，但生成的硫酸钠溶于水，成为新杂质混在溶液中，A不能达到目的。 B、Fe 粉在空气中不燃烧，而 C 粉可燃烧，反应后 C 粉被消耗，只剩 Fe 粉，但未得到完整的 C 粉组分，B不能达到目的。 C、酚酞是一种酸碱指示剂，在酸性溶液中无色，在中性溶液中也无色。NaCl 溶液本身中性，滴加酚酞无色；若含 HCl（酸性），滴加酚酞仍无色，两者现象相同，无法区分，C不能达到目的。 D、NaOH 与 CO2 反应生成可溶的 Na2CO3，无明显现象。Ca(OH)2 与 CO2反应生成白色沉淀CaCO3。因此，通入 CO2后，变浑浊的是 Ca(OH)2 溶液，无明显现象的是 NaOH 溶液，现象明显可区分，D能达到目的。 故选 D 。 3．（2025·辽宁丹东·二模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中含有的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 B 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 C 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 D 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、高温下CO会与Fe2O3反应生成CO2，导致CO被消耗且CO2增多，选项错误； B、H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，而稀盐酸中若无则无现象，可检验是否含硫酸，选项正确； C、N2和CO2均不支持燃烧，燃着的木条均会熄灭，无法鉴别。选项错误； D、Fe与HCl和CuCl2均反应，会除去主要物，选项错误； 故选B。 4．（2025·辽宁大连·模拟预测）化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 区分硬水和软水 取样后加入肥皂水 B 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 C 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液 D 除去碳酸钙中的碳酸钠粉末 取样后加水溶解并过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、区分硬水和软水可向样品中加入肥皂水，产生泡沫多、浮渣少（或无浮渣）的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，选项正确； B、蔗糖在水溶液中以分子形式存在，不具有导电性；生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠在水溶液中以离子形式存在，具有导电性；测导电性可以区分蔗糖水和生理盐水。选项正确； C、酸雨pH＜5.6，正常雨水pH≈5.6，都显酸性，都不能使酚酞溶液变色，所以无法通过颜色变化判断是否为酸雨。选项错误； D、碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，加水溶解后过滤可得到碳酸钙，选项正确； 故选C。 5．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 A．除去CO2中少量的CO：将混合气体点燃 B．除去MnO2中少量的KCl：加足量的水溶解，过滤，蒸发 C．检验CaO中是否有Ca(OH)2：加水溶解，滴入酚酞溶液 D．检验甲烷(CH4)中是否有氢元素：点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 【答案】D 【详解】A、除去二氧化碳中少量的CO，不能将混合气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃，该选项不合理； B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加足量的水溶解，过滤，蒸发得到氯化钾，不能得到二氧化锰，该选项不合理； C、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞变红色，不能检验氧化钙中是否含有氢氧化钙，该选项不合理； D、点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，如果烧杯内壁出现水雾，说明反应生成水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则进一步说明甲烷中含有氢元素，该选项合理； 故选：D。 考点二 物质的鉴别 1.物质鉴别的原则 ① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 ③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 2. 物质鉴别(含无试剂鉴别)的方法 (1)物理方法：依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断、得出结论。 ①依据颜色鉴别：含Cu2＋溶液显蓝色，含Fe3＋溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。 ②依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。 ③依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。 ④依据溶解时的吸放热现象鉴别：NaOH溶于水放热、NH4NO3溶于水吸热、NaCl溶于水无明显变化。 ⑤依据是否能被磁铁吸引鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。 (2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断、得出结论。 ①若物质间有明显酸碱性差异，可使用酸碱指示剂和pH试纸(或pH计)来鉴别。 ②鉴别一组溶液 a．若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。 b．若溶液中有碳酸盐，可用酸。 c．若溶液中有Ag＋，选用盐酸。 d．若溶液中有Ba2＋，选用硫酸。 3. 常见物质的鉴别 （1）软水和硬水：加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是软水，反之为硬水。 （2）金和铜锌合金(假黄金)：①分别加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金(假黄金)，无明显现象的为金 ②灼烧：有黑色物质生成的是铜锌合金(假黄金)，无变化的为金。 （3） 黄铜片(铜锌合金)和铜片：相互刻画：划痕较深的为金属铜，划痕较浅的为黄铜片(铜锌合金)。 （4） 天然纤维和合成纤维：点燃：有烧焦羽毛气味，且燃烧后的残留物是黑色，能捏碎的是丝或毛；有燃烧纸张气味的是棉或麻；燃烧产物通常是黑色硬球，且不易捏碎的是合成纤维。 （5） 热塑性塑料和热固性塑料：加热：能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。 （6） 化肥：①看颜色或加水：灰色、难溶于水的为磷肥；②加碱性物质研磨，有刺激性气味产生的为铵态氮肥(铵盐)。 （7） 白酒和白醋：用闻气味的方法，白酒具有醇香味，而白醋具有酸味。 （8） 白糖和食盐：尝味道，白糖有甜味，食盐有咸味 （9） 蒸馏水和食盐水：尝味道，蒸馏水无味，食盐水有咸味。 4. 鉴别的基本题型 (1)无试剂鉴别：这类试题是利用待鉴别的物质之间的关系加以鉴别。 ①特征现象法：首先鉴别出有颜色或有气味的物质，然后再利用已经鉴别出来的物质去鉴别其他物质，以此类推，鉴别出全部物质。 ②两两混合法：当不存在具有特殊物理性质的物质时，将组内物质两两混合，根据与组内其他物质反应产生特殊现象鉴别出第一种物质，再利用该物质鉴别其他物质，从而将各物质一一鉴别开来。 (2)任选试剂的鉴别：一般先按照共性(气体按能否燃烧或助燃，溶液按照酸碱性等)分组，再根据各组物质的特殊性质分别鉴别。 一、常见易错类型及解析 1. ‌误用无明显现象的试剂进行鉴别‌ ‌典型错误‌：用酚酞试液鉴别食盐水（中性）和稀醋酸（酸性） → 两者均不能使酚酞变色，现象相同，‌无法鉴别‌。 ‌正确方法‌：应使用紫色石蕊溶液，稀醋酸使其变红，食盐水不变色。 2. ‌忽略气体的助燃性与可燃性区别‌ ‌典型错误‌：用带火星的木条鉴别氮气和空气 → 两者都不能使带火星的木条复燃，‌无法区分‌。 ‌正确方法‌：应使用‌燃着的木条‌，在空气中继续燃烧，在氮气中熄灭。 3. ‌混淆颜色、气味等物理性质的应用‌ ‌正确示例‌： 铜片呈紫红色，铝片为银白色 → 可通过‌颜色‌区分。 汽油有特殊气味，酒精有酒味 → 可通过‌闻气味‌区分。 ‌错误示例‌：试图通过观察颜色区分无色溶液（如NaCl与KCl），则无效。 4. ‌溶解过程中的能量变化被忽视‌ ‌典型应用‌： 氢氧化钠溶于水‌放热‌，溶液温度升高； 硝酸铵溶于水‌吸热‌，溶液温度降低； 氯化钠溶解时温度基本不变。 → 利用温度变化可有效鉴别三者。 5. ‌催化剂在鉴别中的巧妙应用‌ ‌水 vs 过氧化氢溶液‌： 加入二氧化锰后，产生气泡的是过氧化氢（生成氧气），无现象的是水。 6. ‌化肥类物质鉴别误区‌ ‌错误做法‌：用熟石灰粉末鉴别硝酸钾和尿素 → 两者均不含铵根离子（NH₄⁺），不会与熟石灰反应放出氨气，‌无法鉴别‌。 ‌正确思路‌：铵态氮肥（如硫酸铵）才能与碱反应放出刺激性气味的氨气。 7. ‌硬水与软水的鉴别‌ ‌正确方法‌：加入肥皂水，振荡 → 泡沫多、浮渣少的是软水；泡沫少、浮渣多的是硬水。 8. ‌金属活动性顺序的应用‌ ‌锌片 vs 铜片‌：加入稀硫酸 → 锌反应产生气泡（氢气），铜无现象，可鉴别。 二、高频易混淆物质对比表 待鉴别物质 鉴别方法 现象差异 生石灰 vs 石灰石 加水 生石灰放热，石灰石难溶且无明显放热 羊毛线 vs 棉线 灼烧闻气味 羊毛有烧焦羽毛味，棉线有烧纸味 氧气 vs 二氧化碳 燃着的木条 氧气中燃烧更旺，二氧化碳中熄灭 稀盐酸 vs 稀硫酸 氯化钡溶液 稀硫酸产生白色沉淀（BaSO₄），稀盐酸无现象 面粉 vs 葡萄糖 碘水 面粉变蓝，葡萄糖不变色 1．（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CO2中的少量O2 将混合气体通入澄清石灰水 B 分离 NaCl和Na2CO3 加足量水充分溶解，过滤 C 区分氯化钠溶液和蒸馏水 观察颜色 D 鉴别(NH4)2SO4和K2SO4 取样，加入熟石灰混合研磨，小心闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、二氧化碳与澄清石灰水反应，氧气不反应，故将混合气体通入澄清石灰水会消耗二氧化碳，此方案无法除去CO2中的少量O2，故此实验无法达到目的； B、NaCl和Na2CO3，两者均易溶于水，加水溶解后无法通过过滤分离，过滤仅用于不溶物与溶液的分离，故此实验无法达到目的； C、NaCl溶液和蒸馏水，两者均为无色液体，观察颜色无法区分，故此实验无法达到目的； D、铵盐与熟石灰研磨会释放氨气，氨气具有刺激性气味，而硫酸钾无此现象，现象不同，可以鉴别，故此实验可以达到目的。 故选D。 2．（2025·河南商丘·二模）物质的鉴别和除杂是基本的实验技能，下列实验方案不能达到实验目的的是 A．除去溶液中的：加入过量的铁粉，过滤 B．鉴别硫酸铵和氯化钠：取样，加入熟石灰研磨，闻气味 C．鉴别硝酸铵和氢氧化钠：取样，加水溶解，测量溶液温度变化 D．除去中的HCl气体：将气体通过NaOH溶液 【答案】D 【详解】A、过量的铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过量除去铜和过量的铁，可除去溶液中的，故选项能达到实验目的； B、硫酸铵与熟石灰混合研磨会放出具有刺激性气味的氨气，氯化钠与熟石灰不反应，无明显现象，则取样，加入熟石灰研磨，闻气味，可以鉴别硫酸铵和氯化钠，故选项能达到实验目的； C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，可以鉴别，故选项能达到实验目的； D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则将混合气体通过氢氧化钠溶液，不仅能除去杂质，还能除去原物质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； 故选D。 3．（2025·辽宁丹东·一模）下列鉴别物质的方案设计不能成功的是 A．通过观察颜色鉴别铜片和银片 B．用水鉴别硝酸铵和生石灰固体 C．用燃着的木条鉴别N2和CO2 D．用白醋鉴别食盐和小苏打 【答案】C 【详解】A、银片显银白色，铜片显紫红色，用观察颜色的方法可以鉴别，故不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，可以鉴别，故不符合题意； C、二氧化碳和氮气均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，产生气泡，醋酸不能与NaCl反应，现象不同，可以鉴别，故不符合题意。 故选：C。 4．（2025·辽宁大连·模拟预测）化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 区分硬水和软水 取样后加入肥皂水 B 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 C 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液 D 除去碳酸钙中的碳酸钠粉末 取样后加水溶解并过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、区分硬水和软水可向样品中加入肥皂水，产生泡沫多、浮渣少（或无浮渣）的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，选项正确； B、蔗糖在水溶液中以分子形式存在，不具有导电性；生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠在水溶液中以离子形式存在，具有导电性；测导电性可以区分蔗糖水和生理盐水。选项正确； C、酸雨pH＜5.6，正常雨水pH≈5.6，都显酸性，都不能使酚酞溶液变色，所以无法通过颜色变化判断是否为酸雨。选项错误； D、碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，加水溶解后过滤可得到碳酸钙，选项正确； 故选C。 考点三 物质的除杂 1.除杂的原则 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 2.除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 3.混合物的分离 （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 一、气体除杂常见错误 ‌CO₂中混有CO：不能点燃除去CO；可将混合气体通过灼热的氧化铜，CO被氧化为CO₂。 ‌O₂中混有H₂O（水蒸气）：可用生石灰干燥‌ ‌CO中混有CO₂：通过NaOH溶液吸收，再干燥即可得纯净CO。 二、溶液中除杂的顺序与试剂选择 以‌粗盐提纯‌为例（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等杂质）： 正确操作顺序： ① 加过量BaCl₂（除SO₄²⁻）→ ② 加过量NaOH（除Mg²⁺）→ ③ 加过量Na₂CO₃（除Ca²⁺和过量Ba²⁺）→ ④ 过滤 → ⑤ 加适量盐酸（除过量OH⁻和CO₃²⁻）→ ⑥ 蒸发结晶。 ⚠️ 易错点： Na₂CO₃必须在BaCl₂之后加入，否则过量Ba²⁺无法除去； 盐酸必须最后加，且“适量”，避免引入过量H⁺； 不能用K₂CO₃代替Na₂CO₃，否则会引入新杂质K⁺。 三、固体混合物的除杂 ‌CaCO₃中混有Na₂CO₃：加水溶解后过滤‌ Na₂CO₃溶于水，CaCO₃不溶，过滤后洗涤干燥即可。 ‌MnO₂中混有KCl：加水溶解、过滤、干燥‌ ‌Na₂CO₃固体中混有NaHCO₃：加热分解‌ 1．（2025·辽宁鞍山·三模）下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂及操作方法 A 除去中混有的 通过装有氢氧化钠溶液装置，干燥 B 除去固体中少量的 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验中混有 加水溶解，取上层清液，通入 D 除去中混有的 加入过量稀盐酸，蒸发 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、将混合气体通过装有氢氧化钠溶液的装置，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，既除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； B、二氧化锰难溶于水，高锰酸钾易溶于水，则加水溶解、过滤、洗涤、干燥，能除去固体中少量的，能达到实验目的，符合题意； C、加水溶解，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，取上层清液，通入，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，既除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； D、加入过量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去了原物质，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 2．（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 A．鉴别陈醋和酱油             看颜色 B．除去CO中混有的CO2         点燃 C．除去铝表面的氧化膜         砂纸打磨 D．鉴别羊毛线和棉线           闻气味 【答案】C 【详解】A、陈醋和酱油颜色相近，不能通过观察颜色的方法鉴别二者，不能达到实验目的，不符合题意； B、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，不能通过点燃的方法除去CO中混有的，不能达到实验目的，不符合题意； C、砂纸打磨能除去铝表面的氧化膜，能达到实验目的，符合题意； D、羊毛线燃烧时产生烧焦羽毛的气味，棉线燃烧时产生烧纸气味，应通过灼烧闻气味的方法鉴别二者，未燃烧时二者气味差异不明显，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 3．（2025·辽宁葫芦岛·一模）某些金属活动性顺序如下。若要除去铜粉中的锌粉，可选择的试剂是 K    Ca    Na    Zn    (H)   Cu A．酒精 B．硫酸钾溶液 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液 【答案】C 【详解】A.酒精不与铜和锌反应，无法除去锌，故不符合题意； B.由金属活动顺序表可知，硫酸钾中的钾金属活动性远强于锌和铜，硫酸钾与锌和铜都不反应，无法除去锌，故不符合题意； C.由金属活动顺序表可知，锌排在H前面，铜排在H后面，锌能和稀硫酸反应被除去，铜不能和稀硫酸反应被留下，可以除去铜粉中的锌粉，故符合题意； D.由金属活动顺序表可知，氯化钠中的钠金属活动性远强于锌和铜，氯化钠与锌和铜都不反应，无法除去锌，故不符合题意，故选C。 4．（2025·辽宁铁岭·三模）下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 分离铁屑和氧化铜粉末 用磁铁吸引 B 除去CO2中的CO气体 将混合气体点燃 C 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 D 验证CO2气体能与水反应 将湿润的石蕊纸花放入CO2气体中 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、铁屑（主要成分是铁）具有磁性，能被磁铁吸引；氧化铜粉末没有磁性，不能被磁铁吸引。因此，用磁铁吸引可以将铁屑吸出，留下氧化铜粉末，实现分离，故A正确； B、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能将混合气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不能被点燃的，故B错误； C、氯化钠和碳酸钠均易溶于水。加适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠也溶于水，蒸发结晶后，得到的固体是氯化钠和硫酸钠的混合物，引入了新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故C错误； D、将湿润的石蕊纸花放入二氧化碳气体中，观察到湿润纸花变红色，不能证明二氧化碳能与水反应，需要排除二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，需要设置对照（如二氧化碳通入干燥纸花不变色），故D错误。 故选A。 题型一 物质的检验 ►考向01 气体物质的检验 【典例】（2025·辽宁沈阳·三模）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢气、氧气、空气、二氧化碳 将燃着木条分别伸入集气瓶中 B 检验羊毛线和纯棉线 闻气味 C 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 加水溶解，观察温度的变化情况 D 除去粗盐中少量的泥沙 加水充分溶解、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、将燃着的木条放入待检验的四种气体中，若为氧气燃烧更旺，若为空气无明显变化，若为二氧化碳木条熄灭，若为氢气气体会被点燃，现象不同可以区分，选项正确，不符合题意； B、羊毛和棉线未燃烧时无明显气味差异，检验羊毛线和纯棉线应灼烧后闻气味，羊毛有烧焦羽毛的气味，棉线有烧纸的气味，选项错误，符合题意； C、NaOH固体溶解放热，NH4NO3固体溶解吸热，NaCl固体溶解无明显温度变化，可以通过加水溶解观察温度的变化情况，来鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体，选项正确，不符合题意； D、粗盐中的泥沙不溶于水，可以通过加水充分溶解、过滤、蒸发的方法，除去粗盐中少量的泥沙，选项正确，不符合题意； 故选B。 【变式1】（2025·辽宁沈阳·二模）图2中，对比步骤Ⅰ和Ⅱ的实验现象，得出可燃物燃烧的条件之一是 。步骤Ⅳ检验生成物的现象： 。 【答案】 温度达到可燃物的着火点 澄清石灰水变浑浊 【详解】步骤Ⅰ中木炭与氧气接触，温度较低，不燃烧，步骤Ⅱ中木条与氧气接触，温度较高，发生燃烧，对比步骤Ⅰ和Ⅱ的实验现象，得出可燃物燃烧的条件之一是与温度达到可燃物的着火点；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，步骤Ⅳ检验生成物的现象是澄清石灰水变浑浊； ►考向02 固体物质的检验 【典例】（2023·辽宁沈阳·中考真题）下列实验方法能达到预期目的的是 选项 实验目的 方法 A 区分纯碱（）与白糖 观察颜色 B 除去粗盐中的泥沙 研磨、溶解 C 检验面包中含有淀粉 加碘水 D 检验头发中含有蛋白质 加紫色石蕊试液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、纯碱（Na2CO3）与白糖都是白色固体，观察颜色的实验方法不能达到预期目的。A不符合题意； B、粗盐的主要成分是氯化钠，除去粗盐中的泥沙是通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程。所以研磨、溶解的实验方法不能达到预期目的。B不符合题意； C、碘遇淀粉变蓝，所以检验面包中含有淀粉，用加碘水的实验方法能达到预期目的。C符合题意； D、取几根头发在火上灼烧，若闻到烧焦羽毛的气味，证明头发中含有蛋白质；加紫色石蕊试液的实验方法不能达到预期目的。D不符合题意。 综上所述：选择C。 【变式1】（2025·辽宁盘锦·模拟预测）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为 。可用 来检验LiOH是否变质。 【答案】 2LiOH + CO2= Li2CO3+ H2O 稀盐酸/氢氧化钙溶液（合理即可) 【详解】 已知LiOH具有与NaOH类似的性质，NaOH与CO反应生成Na2CO3和H2O，所以LiOH与CO2反应生成Li2CO3和H2O，化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O； LiOH变质会生成Li2CO3，Li2CO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，可用 稀盐酸（或氢氧化钙溶液）来检验LiOH是否变质； ►考向03 物质检验方案的设计 【典例】（2023·辽宁盘锦·中考真题）检验Ca（OH）2的性质 小组同学设计如图所示实验：    (2)甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有 。 (3)同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是 。 (4)在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式 。 (5)实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法： 。 【答案】 (2)二氧化碳 (3)氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应 (4) 二氧化碳能溶于水 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH (5)加入适量稀硫酸 【详解】 （2）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有二氧化碳； （3）乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失，说明氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应； （4）将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪，小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是二氧化碳能溶于水；打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，发生的反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到的现象是产生白色沉淀，其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH； （5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液，溶液显红色，说明该废液显碱性，故处理该废液的方法加入适量稀硫酸； 【变式1】（2025·辽宁葫芦岛·三模）六中化学社团活动小组围绕“茶垢清洁剂”进行项目探究式学习。 项目I对“茶垢清洁剂”的认识。 【查阅资料】“茶垢清洁剂”的主要成分为过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2)，外观为白色结晶，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，溶解时发生如下反应：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2热水中溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。 【探究一】向“茶垢清洁剂”中倾入热水后，产生的气体可能是什么﹖如何检验？ 【猜想和假设】猜想1：是CO2   猜想2：是O2    猜想3：是CO2和O2 【实验过程】 【实验现象和结论】 (1)第(3)步中澄清石灰水无变化，第(4)步中观察到 现象，由此得出生成气体是氧气。因此猜想 (填数字序号)正确。 【探究二】茶垢清洁剂溶于水，所得溶液的酸碱性 (2)操作：取溶液样品于烧杯中，滴加 。 (3)现象和结论：溶液变 色，说明溶液显碱性。 【探究三】必须使用热水吗？ (4)兴趣小组的同学做了如下对比实验：采用同样的装置，在相同的实验条件下，使用氧气传感器分别测出在热水和冷水中氧气含量的数据变化如图。通过曲线对比得出的结论是：在相同的实验条件下，在实验研究的时间范围内， ，通过热水中释放氧气的曲线可知，在 时刻起，氧气释放最剧烈。 项目Ⅱ．过碳酸钠的工业制备 (5)反应体系的最佳温度控制在不超过5℃，你认为控制低温环境的原因是 。 项目Ⅲ．测定质量为m的“茶垢清洁剂”样品中过碳酸钠的质量分数。(已知“茶垢清洁剂”中其他成分均不参与反应) 【实验步骤】 ①如图，连接装置并检查气密性，再加入对应药品。 ②通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录数据为m1。 ③滴加稀硫酸至A中不再产生气泡。再次通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录数据为m2. 【信息】碱石灰的主要成分是氧化钙、氢氧化钠。 请回答： (6)装置C中主要反应的化学方程式为 。 (7)步骤③中，再通入一段时间氮气的目的是 。 (8)若没有装置D，将导致实验结果 (填“偏大”或“偏小")。 (9)测出的茶垢清洁剂中过碳酸钠的质量分数为 (用m、m1，m2表示的计算式)。 (10)【交流讨论】使用或保存含“过碳酸钠”制品时需注意 。 过碳酸钠在医疗急救、鱼池供氧、彩漂衣物等都有重要应用，它使我们的生活更加绚丽多彩！ 【答案】(1) 带火星的木条复燃 2 (2)无色酚酞试液（合理即可） (3)红（与上一空对应） (4) 热水中释放氧气含量高，冷水中氧气含量无明显变化。因此必须使用热水 480s (5)防止过氧化氢分解 (6) (7)使反应生成的气体全部被C装置吸收 (8)偏大 (9) (10)低温、干燥密封保存 【详解】（1）结论为生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，故第(4)步中观察到带火星的木条复燃，因此猜想2正确； （2）结论为溶液显碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中均不变色，故取溶液样品于烧杯中，滴加无色酚酞试液； （3）溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液变红色； （4）由图可知，在相同的实验条件下，在实验研究的时间范围内，热水中释放氧气含量高，冷水中氧气含量无明显变化。因此必须使用热水； 通过热水中释放氧气的曲线可知，在480s时刻起，氧气释放最剧烈； （5）过氧化氢受热易分解，故反应体系的最佳温度控制在不超过5℃，控制低温环境的原因是：防止过氧化氢分解； （6）过碳酸钠溶于水形成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故装置C中主要反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （7）步骤③中，再通入一段时间氮气的目的是：使反应生成的气体全部被C装置吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； （8）若没有装置D，空气中的二氧化碳和水被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则计算出的过碳酸钠的质量分数偏大； （9）C装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：m2-m1； 解：设参加反应的碳酸钠的质量为x x= 则样品中过碳酸钠的质量为： 则茶垢清洁剂中过碳酸钠的质量分数为：； （10）过碳酸钠能溶于水形成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢受热易分解，故使用或保存含“过碳酸钠”制品时需注意低温、干燥密封保存。 题型二 物质的鉴别 ►考向01 气体的鉴别 【典例】（2023·辽宁丹东·中考真题）下列药品或物品的使用不能达到实验目的的是 选项 实验目的 所需药品或物品 A 鉴别和 澄清石灰水 B 鉴别和空气 带火星木条 C 除去碳粉中的铁粉 磁铁 D 除去溶液中的 过量溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项能达到实验目的； B、氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，空气会使带火星的木条熄灭，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项能达到实验目的； C、铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的； D、HCl能与过量Ca（OH）2溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； 故选：D。 【变式】（2025·辽宁本溪·一模）下列实验方案设计不合理的是 A．用闻气味的方法鉴别酒精和食盐水 B．观察颜色鉴别铜片和铝片 C．通过蒸发辨别纯净水和海水 D．用带火星木条鉴别空气和呼出气体 【答案】D 【详解】A、酒精y有特殊气味，食盐水没有。可用闻气味的方法鉴别酒精和食盐水，A不符合题意； B、铜片为紫红色，铝片为银白色，可观察颜色鉴别铜片和铝片，B不符合题意； C、蒸发海水后会得到固体，蒸发纯净水不会得到固体，可通过蒸发辨别纯净水和海水，C不符合题意； D、空气和呼出气体均不能使用带火星木条复燃，不能用带火星木条鉴别空气和呼出气体，D符合题意。 故选D。 ►考向02 溶液的鉴别 【典例】（2025·辽宁大连·模拟预测）化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 区分硬水和软水 取样后加入肥皂水 B 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 C 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液 D 除去碳酸钙中的碳酸钠粉末 取样后加水溶解并过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、区分硬水和软水可向样品中加入肥皂水，产生泡沫多、浮渣少（或无浮渣）的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，选项正确； B、蔗糖在水溶液中以分子形式存在，不具有导电性；生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠在水溶液中以离子形式存在，具有导电性；测导电性可以区分蔗糖水和生理盐水。选项正确； C、酸雨pH＜5.6，正常雨水pH≈5.6，都显酸性，都不能使酚酞溶液变色，所以无法通过颜色变化判断是否为酸雨。选项错误； D、碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，加水溶解后过滤可得到碳酸钙，选项正确； 故选C。 【变式】（2025·辽宁鞍山·模拟预测）下列物质的鉴别或除杂，所用方法正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和溶液 取样，滴入紫色石蕊试液观察颜色变化 B 鉴别KOH、NaCl、HCl的稀溶液 取样，加入酚酞试液，利用相互反应即可鉴别 C 除去中的HCl 将气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸 D 除去除去中混有的少量CO 点燃混合气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝，现象相同，不能鉴别NaOH和溶液，方法错误，不符合题意； B、酚酞试液遇碱变红色，遇酸性或中性溶液不变色，氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红，氯化钠溶液显中性，盐酸显酸性，均不能使酚酞试液变色，则取样加入酚酞试液，能鉴别出氢氧化钾溶液，取等量另外两种溶液分别加入等量氢氧化钾溶液中，氢氧化钾与氯化钠不反应，温度无明显变化，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，该反应放热，温度升高，现象不同，能鉴别出氯化钠溶液和稀盐酸，方法正确，符合题意； C、将气体通过足量的氢氧化钠溶液，HCl与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，既除去了杂质HCl，也除去了原物质二氧化碳，不符合除杂原则，方法错误，不符合题意； D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则少量的一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，不能除去除去中混有的少量CO，方法错误，不符合题意。 故选：B。 ►考向03固体物质的鉴别 【典例】（2025·辽宁鞍山·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 点燃气体，在火焰上方罩干冷的烧杯 B 除去中少量泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加适量水，搅拌，测量温度 D 除去溶液中少量 加入过量的 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、点燃气体，在火焰上方罩干冷的烧杯，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法鉴别，不符合题意； B、加水溶解，氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到泥沙，不符合题意； C、加适量水，搅拌，测量温度，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，现象不同，可以鉴别，符合题意； D、加入过量的氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钙，不符合题意。 故选C。 【变式】（2025·辽宁盘锦·二模）下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别合成纤维和羊毛 灼烧闻气味 B 除去CO中的HCl 通过装有碳酸钠溶液的洗气瓶，收集 C 验证Cu、Ag的金属活动性 将洁净的铜丝浸入溶液中，观察现象 D 鉴别、NaCl两种固体 取1药匙，分别加50mL水，振荡，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、鉴别合成纤维和羊毛可通过灼烧闻气味的方法，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有难闻的刺鼻气味的是合成纤维，现象不同，可以鉴别，故A不符合题意； B、HCl会与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，杂质被除去的同时，又引入新的杂质CO2，不符合除杂原则，故B符合题意； C、将洁净的铜丝浸入AgNO3溶液中，可观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液变为蓝色，说明金属活动性Cu>Ag，故C不符合题意； D、取1药匙，分别加50mL的水，振荡，NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；NaCl溶于水温度变化不明显，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意。 故选B。 题型三 物质的除杂 ►考向01 溶液中杂质的除去 【典例】（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验步骤能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验步骤 A 除去 NaCl溶液中的 NaOH 加入稀硫酸 B 分离 Fe粉和C粉 点燃 C 检验 NaCl溶液中含有 HCl 滴加酚酞溶液 D 鉴别 NaOH 溶液和溶液 通入 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、NaOH 是碱，稀硫酸是酸，两者发生中和反应，反应后 NaOH 被除去，但生成的硫酸钠溶于水，成为新杂质混在溶液中，A不能达到目的。 B、Fe 粉在空气中不燃烧，而 C 粉可燃烧，反应后 C 粉被消耗，只剩 Fe 粉，但未得到完整的 C 粉组分，B不能达到目的。 C、酚酞是一种酸碱指示剂，在酸性溶液中无色，在中性溶液中也无色。NaCl 溶液本身中性，滴加酚酞无色；若含 HCl（酸性），滴加酚酞仍无色，两者现象相同，无法区分，C不能达到目的。 D、NaOH 与 CO2 反应生成可溶的 Na2CO3，无明显现象。Ca(OH)2 与 CO2反应生成白色沉淀CaCO3。因此，通入 CO2后，变浑浊的是 Ca(OH)2 溶液，无明显现象的是 NaOH 溶液，现象明显可区分，D能达到目的。 故选 D 。 【变式】（2025·辽宁阜新·一模）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别CH4和CO 将气体点燃，用干冷烧杯罩住火焰 B 探究分子的运动 压缩注射器中的气体 C 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加适量镁粉，过滤 D 检验NaOH溶液是否变质 取样，向溶液中滴加酚酞试液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、CH4燃烧的化学方程式为，CO燃烧的化学方程式为。将气体点燃，用干冷烧杯罩住火焰，若烧杯内壁出现水珠，说明燃烧生成了水，该气体是CH4；若烧杯内壁没有水珠，该气体是CO，能达到鉴别目的，该选项正确； B、压缩注射器中的气体，只能说明分子间有间隔，不能探究分子的运动，要探究分子的运动，可通过如氨分子使酚酞溶液变红等实验（浓氨水挥发出氨气分子，氨气分子运动到酚酞溶液中使其变红），该选项错误； C、加入适量镁粉，镁会与CuCl2反应生成MgCl2和Cu，化学方程式为，也会与FeCl2反应生成MgCl2和Fe，化学方程式为，不但除去了杂质CuCl2，也把原物质FeCl2反应了，还会引入新的杂质MgCl2，不能达到除杂目的，该选项错误； D、NaOH溶液变质是与空气中的CO2反应生成Na2CO3、H2O，NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，所以不能用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质，该选项错误。 故选A。 ►考向02 气体中杂质的除去 【典例】（2025·辽宁丹东·二模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中含有的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 B 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 C 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 D 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、高温下CO会与Fe2O3反应生成CO2，导致CO被消耗且CO2增多，选项错误； B、H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，而稀盐酸中若无则无现象，可检验是否含硫酸，选项正确； C、N2和CO2均不支持燃烧，燃着的木条均会熄灭，无法鉴别。选项错误； D、Fe与HCl和CuCl2均反应，会除去主要物，选项错误； 故选B。 【变式】（2025·辽宁大连·一模）分离和提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是 A．除去CO2中的少量CO ———通过灼热的氧化铜 B．除去铜粉中含有的少量铁粉 ———加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C．除去N2中混有的少量O2——通过炽热的炭层 D．除去FeSO4溶液中的少量CuSO4——加入过量的铁粉，过滤 【答案】C 【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，，这样可以将一氧化碳转化为二氧化碳，而CO2与氧化铜不反应，从而除去中CO2的少量CO，能达到实验目的； B、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，，而铜不与稀硫酸反应。通过加入过量稀硫酸，可将铁粉反应掉，然后经过过滤、洗涤、干燥，能得到纯净的铜粉，能达到实验目的； C、炽热的炭层能与氧气反应生成二氧化碳，，N2与炽热的炭层不反应，虽然除去了氧气，但引入了新的杂质二氧化碳，不能达到实验目的； D、铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，，反应后过滤，可除去生成的铜和过量的铁，得到纯净的FeSO4溶液，能达到实验目的。 故选C。 ►考向03 固体中杂质的除去 【典例】（2025·辽宁鞍山·三模）下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂及操作方法 A 除去中混有的 通过装有氢氧化钠溶液装置，干燥 B 除去固体中少量的 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验中混有 加水溶解，取上层清液，通入 D 除去中混有的 加入过量稀盐酸，蒸发 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、将混合气体通过装有氢氧化钠溶液的装置，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，既除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； B、二氧化锰难溶于水，高锰酸钾易溶于水，则加水溶解、过滤、洗涤、干燥，能除去固体中少量的，能达到实验目的，符合题意； C、加水溶解，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，取上层清液，通入，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，既除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； D、加入过量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去了原物质，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 【变式】（2025·辽宁沈阳·二模）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水，感知试管外壁温度 B 鉴别棉纤维和羊毛纤维 灼烧、闻气味 C 除去氯化钠中少量的硝酸钾 溶解、过滤、蒸发 D 除去铜粉中的少量铁粉 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，试管外壁温度降低；氢氧化钠溶于水放热，外壁温度升高。通过加水感知温度变化可鉴别，能达到目的； B、棉纤维（植物纤维）灼烧有烧纸味，羊毛纤维（动物蛋白）灼烧有烧焦羽毛味。通过气味可鉴别，能达到目的； C、氯化钠和硝酸钾均易溶于水，直接溶解后过滤无法除去硝酸钾。正确方法应为溶解后蒸发结晶（利用两者溶解度差异），过滤析出的NaCl。题目方案步骤错误，不能达到目的； D、铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，铜不反应。过滤后剩余铜粉，洗涤干燥即可，能达到目的。 故选C。 1．下列检验、鉴别和除杂方法中不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验Ca(OH)2粉末中是否含有CaO 加水 B 鉴别氯化亚铁溶液和氯化钠溶液 观察颜色 C 除去硫酸锌溶液中的硫酸 加过量的锌粒，过滤 D 除去CO2气体中混有的少量CO气体 将混合气体点燃 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氧化钙遇水放热，氢氧化钙遇水无明显温度变化，检验Ca(OH)2粉末中是否含有CaO，加水，若发热说明含有CaO，选项正确； B、氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化钠溶液为无色，观察颜色，可以鉴别，选项正确； C、锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，除去硫酸锌溶液中的硫酸，加过量的锌粒，得到硫酸锌溶液，过滤除去过量的锌，选项正确； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项错误； 故选D。 2．运用化学知识解决实际问题，下列方案不合理的是 选项 实际问题 实验方案 A 区分稀盐酸和氢氧化钠溶液 取样后滴加酚酞溶液 B 解决白色污染 焚烧塑料垃圾 C 区分铁和铜 观察颜色 D 检验NaCl溶液中是否含有 取样后加入稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、稀盐酸显酸性不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞溶液变红，故取样分别滴加酚酞溶液能区分稀盐酸和氢氧化钠溶液，该方案合理，不符合题意； B、焚烧塑料垃圾会产生大量的烟尘和有害气体，污染空气，该方案不合理，符合题意； C、铁是银白色金属，铜是紫红色金属，故观察颜色能区分铁和铜，该方案合理，不符合题意； D、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生，氯化钠不与稀盐酸反应，故取样加入稀盐酸能检验氯化钠溶液中是否含有碳酸钠，该方案合理，不符合题意。 故选：B。 3．物质的鉴别、除杂、检验、分离是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，并用湿润的红色石蕊试纸检验 B 鉴别羊毛与棉纤维 灼烧，闻气味 C 分离KCl和二氧化锰固体 溶解、过滤 D 除去NaCl中少量的Na2CO3 加入足量的稀盐酸，充分反应后蒸发 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、铵态氮肥与熟石灰反应生成具有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验，能达到实验目的； B、灼烧羊毛会有烧焦羽毛的气味产生，灼烧棉纤维没有气味，可以检验，能达到实验目的； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解、过滤的方法分离出氯化钾溶液，还要蒸发结晶才能得到氯化钾固体，再对滤渣进行洗涤、干燥，分离出二氧化锰，故不能达到实验目的； D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发结晶过程中盐酸会挥发掉，该操作可以将碳酸钠除去且没有引入新的杂质，能达到实验目的； 故选：C。 4．以下实验方案不能实现目的的是 A．检验集气瓶中氧气是否集满，将带火星的木条放在瓶口，观察是否复燃 B．检验集气瓶中气体是否为二氧化碳，将燃着的木条伸入集气瓶中观察是否熄灭 C．区分水和过氧化氢，加入二氧化锰观察是否产生气泡 D．判断蜡烛中是否含氢元素，点燃蜡烛在火焰上方罩干而冷的烧杯观察是否有水珠 【答案】B 【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验集气瓶中氧气是否集满，将带火星的木条放在瓶口，木条复燃则集满，不符合题意； B、检验集气瓶中气体是否为二氧化碳，应选用澄清石灰水，不能用燃着的木条 ，能使燃着木条熄灭气体除了二氧化碳外还有其他气体如氮气等，符合题意； C、分别向水和过氧化氢中加入二氧化锰，有产生气泡，则为过氧化氢，无气泡产生则为水，所以可用二氧化锰区分水和过氧化氢，不符合题意； D、点燃蜡烛，在火焰上方罩干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明生成水，根据质量守恒定律，证明蜡烛中含氢元素，不符合题意。 故选B。 5．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 加水后触摸容器外壁 B 鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水 加入二氧化锰观察是否产生气泡 C 检验烧碱样品是否完全变质 滴加无色酚酞溶液观察是否变色 D 检验氧化钙中是否含有碳酸钙 加入稀盐酸观察是否产生气泡 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氯化钠溶于水，温度变化不明显，而硝酸铵溶于水，吸收热量，温度降低，则鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体，可通过加水后触摸容器外壁，判断温度的变化，故实验方案能达到实验目的； B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，可观察到有气泡产生，而水中加入二氧化锰，无明显现象，则鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水，可通过加入二氧化锰观察是否产生气泡，故实验方案能达到实验目的； C、烧碱是氢氧化钠俗称，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠二发生变质，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，则检验烧碱样品是否完全变质，不能通过滴加无色酚酞溶液观察是否变色，故实验方案不能达到实验目的； D、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应无气泡冒出，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应有气泡产生，则检验氧化钙中是否含有碳酸钙，可通过加入稀盐酸观察是否产生气泡，故实验方案能达到实验目的； 故选C。 6．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是 选项 实验目的 实验方案或结论 A 除去铁粉中的铁锈 取样，加入过量稀盐酸，过滤 B 除去KCl固体中的K2CO3 取样，溶解，加入足量的稀硫酸，蒸发 C 鉴别碳粉、铁粉和氧化铜 取样，分别加入稀盐酸 D 检验某溶液中是否含有SO42- 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SO42- A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A：除去铁粉中的铁锈，加入过量稀盐酸，稀盐酸会同时与铁会与铁锈反应，所以不符合除杂原则，选项方案不正确。 B：除去KCl固体中的K2CO3取样，溶解，加入足量的稀硫酸，碳酸钾会与稀硫酸反应生成硫酸钾，引入新的杂质，所以不符合除杂原则，选项方案不正确。 C：鉴别碳粉、铁粉和氧化铜，取样，分别加入稀盐酸，碳粉直接不反应，铁粉会与稀盐酸反应生成氢气，所以会看到有气泡冒出；氧化铜会与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜，所以选项方案正确。 D：检验某溶液中是否含有SO42-，取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定有SO42-，还可能含有CO32-，选项方案不正确。 故选：C。 7．下列有关CO、CO2的实验设计错误的是 A．鉴别CO、CO2：分别用酒精灯点燃 B．鉴别CO、CO2：将气体通入紫色石蕊溶液 C．除去CO中的CO2：将气体通过灼热的炭粉 D．除去CO2中的CO：将气体点燃 【答案】D 【详解】A、CO 具有可燃性，能被点燃，产生蓝色火焰；CO2不燃烧也不支持燃烧，不能被点燃。所以通过分别用酒精灯点燃的方法可以鉴别CO和CO2，该设计正确，不符合题意。 B、CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红；CO不与水反应，不能使紫色石蕊溶液变色。所以将气体通入紫色石蕊溶液可以鉴别CO和CO2，该设计正确，不符合题意。 C、CO2在高温下能与炭粉反应生成CO，可以除去CO中的CO2，该设计正确，不符合题意。 D、CO2不燃烧也不支持燃烧，大量CO2存在时，CO不能被点燃，无法通过点燃的方法除去CO2中的CO，该设计错误，符合题意。 故选D。 8．除去下列物质中的杂质，所加试剂及操作方法都正确的是 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃 B 稀硫酸 稀盐酸 加入适量的硝酸银溶液、过滤 C 氢氧化钠溶液 氢氧化钡溶液 加入适量的碳酸钠溶液、过滤 D 氯酸钾 氯化钾 加入少量二氧化锰，加热 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项A所采取的方法错误； B．稀盐酸和稀硫酸都能与硝酸银反应，产生白色沉淀，选用硝酸银不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项B所采取的方法错误； C．Na2CO3能与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，过滤得到NaOH溶液，没有引入了新的杂质，符合除杂原则，故选项C所采取的方法正确； D．KCl不能与MnO2反应，KClO3能与MnO2反应生成氯化钾和氧气，选用MnO2反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项D不正确。 故选C。 9．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（），氯化铵（）和尿素中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）。 根据上述实验，下列说法不正确的是 A．三种化肥中，尿素的含氮量最高 B．B物质为碳酸氢铵 C．常温下如要鉴别B、C两种样品，能采取闻气味的方法 D．如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，则会使检验结果不准确 【答案】D 【详解】A、NH4Cl中氮元素的质量分数=×100%26.2%；NH4HCO3中氮元素的质量分数=×100%17.7%；CO（NH2）2中氮元素的质量分数=×100%46.7%，故A正确； B、因为碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以B物质为碳酸氢铵，故B正确； C、因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥，但是碳酸氢铵能分解，而氯化铵常温不分解，所以能采取闻气味的方法鉴别，故C正确； D、碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以只要含有碳酸氢铵和氯化铵就能通过加入盐酸鉴别开，故D错误。 故选D。 10．物质的鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 操作或方法 A 鉴别白酒和白醋 观察颜色 B 鉴别氧气和空气 带火星的木条 C 鉴别氮气和二氧化碳 燃着的木条 D 除去空气中的氧气 通入足量的澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、白醋和白酒都是无色的液体，不能通过观察颜色的方法鉴别，故A不能达到目的； B、氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，而空气中带火星的木条会熄灭，现象不同，可以鉴别，故B能达到目的； C、二氧化碳和氮气都不能燃烧，也不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故C不能达到目的； D、氧气与澄清石灰水不反应，不能用澄清石灰水除去空气中的氧气，故D不能达到目的； 故选：B。 11．鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 除去CO2中的少量CO 除去铜粉中的少量锌粉 鉴别水和过氧化氢溶液 区分厨房中白醋和白酒 试剂或方法 点燃 加足量稀硫酸 加入二氧化锰 品尝味道 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，该实验方法不能达到实验目的，故选项符合题意； B、铜粉与稀硫酸不反应，锌能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，加足量稀硫酸，可除去铜粉中的少量锌粉，该实验方法能达到实验目的，故选项不符合题意； C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，该实验方法能达到实验目的，故选项不符合题意； D、白醋和白酒味道不同，可通过品尝味道区分厨房中白醋和白酒，该实验方法能达到实验目的，故选项不符合题意； 故选：A。 12．下列除杂方法正确的是 A．除去氧化钙中少量的碳酸钙：加适量的水，过滤 B．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：在氧气中点燃 C．除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠：滴加适量的氯化钙溶液后过滤 D．除去铁粉中少量的氧化铁：向混合物中通入足量的一氧化碳并高温加热 【答案】D 【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误； C、碳酸钠能与适量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、向混合物中通入足量的一氧化碳并高温加热，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选D。 13．除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法不可行的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A Cu CuO 加过量稀盐酸后过滤 B CO 缓缓通过盛有氧化铜的玻璃管 C NaOH溶液 加入过量的溶液，过滤 D 溶液 加入过量Fe粉末，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、盐酸不与铜反应，与氧化铜反应生成氯化铜和水，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； B、一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； C、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，能除去杂质，但引入新的杂质氯化钠和氯化钙（过量的），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的。 故选C。 14．下列方法能达到除杂目的的是 A．氧化铜中混有少量的炭粉——隔绝空气加强热 B．硝酸钾中混有少量的氢氧化钾——加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 C．硝酸铜溶液中混有少量的硝酸银——加入过量的铁粉，充分反应后过滤 D．二氧化碳中混有少量的一氧化碳——通过灼热的氧化铜 【答案】D 【详解】A、碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则会除去氧化铜且可能混有铜，该方法不能达到除杂目的； B、氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，会引入新杂质氯化钾，该方法不能达到除杂目的； C、铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，会引起新杂质硝酸亚铁，该方法不能达到除杂目的； D、一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，既除去杂质，也不引入新杂质，该方法能达到除杂目的。 故选D。 1．（2025·辽宁铁岭·一模）下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A．   B．KOH  HCl  NaOH C．KOH  NaCl  NaOH D．KOH  NaCl  HCl 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，硫酸和硝酸均显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中分别滴入硫酸和硝酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分硫酸和硝酸，不符合题意； B、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，且向滴有酚酞的氢氧化钾和氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，不符合题意； C、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，且氢氧化钾和氢氧化钠均与氯化钠不反应，无法区分氢氧化钾和氢氧化钠，不符合题意； D、氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，向滴有酚酞的氢氧化钾溶液中分别滴入氯化钠和稀盐酸，能使溶液由红色变为无色的是稀盐酸，不能变为无色的是氯化钠，可以鉴别，符合题意。 故选D。 2．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）物质的鉴别和除杂是基本的实验技能，下列实验方案不能达到实验目的的是 A．除去溶液中的：加入过量的铁粉，过滤 B．鉴别硫酸铵和氯化钠：取样，加入熟石灰研磨，闻气味 C．鉴别硝酸铵和氢氧化钠：取样，加水溶解，测量溶液温度变化 D．除去中的HCl气体：将气体通过NaOH溶液 【答案】D 【详解】A、过量的铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过量除去铜和过量的铁，可除去溶液中的，故选项能达到实验目的； B、硫酸铵与熟石灰混合研磨会放出具有刺激性气味的氨气，氯化钠与熟石灰不反应，无明显现象，则取样，加入熟石灰研磨，闻气味，可以鉴别硫酸铵和氯化钠，故选项能达到实验目的； C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，可以鉴别，故选项能达到实验目的； D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则将混合气体通过氢氧化钠溶液，不仅能除去杂质，还能除去原物质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； 故选D。 3．（2025·辽宁盘锦·二模）某兴趣小组为探究溶液酸碱性对铁锈蚀速率的影响，设计如下实验，并测定相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液(呈酸性)对铁锈蚀实验数据如图所示。下列说法错误的是 A．影响铁锈蚀速率的因素之一是溶液的酸碱性 B．对铁锈蚀速率的影响 OH->Cl- C．可选用石蕊溶液或pH 试纸检验氯化铵溶液是否呈酸性 D．三条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，其原因是随着氧气的消耗，反应变慢 【答案】B 【详解】A、从实验数据看，在相同时间内，不同酸碱性溶液（氢氧化钠溶液呈碱性、氯化钠溶液呈中性、氯化铵溶液呈酸性）中氧气浓度下降幅度不同，即铁锈蚀速率不同，说明溶液的酸碱性是影响铁锈蚀速率的因素之一，A 正确； B、氢氧化钠溶液含H2O、Na+、OH-，氯化钠溶液含H2O、Na+、Cl-，变量是OH-和Cl-，氢氧化钠溶液中氧气浓度下降幅度小于氯化钠溶液，说明对铁锈蚀速率的影响OH-＜Cl-，B 错误； C、石蕊溶液遇酸性溶液变红，用 pH 试纸测定溶液 pH，若 pH 小于 7 则溶液呈酸性，所以可选用石蕊溶液或 pH 试纸检验氯化铵溶液是否呈酸性，C 正确； D、铁锈蚀消耗氧气，随着氧气不断被消耗，反应物浓度降低，反应速率变慢，所以三条曲线都呈现 “先陡后缓” 的趋势，D 正确。 故选B。 4．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）项目小组对标签显示含有铁粉、活性炭、食盐等成分的脱氧剂进行了如下探究。 铁锈的主要成分与盐酸反应生成氯化铁，溶液呈棕黄色(活性炭和食盐与盐酸不反应)；溶液和KSCN溶液反应后溶液呈血红色，常用于的检验。为确定使用一段后的某铁系脱氧剂的成分，进行如下实验。 (1)实验1：取一包脱氧剂粉末样品，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引，说明样品中含有 。 (2)实验2：取实验1操作后的样品于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得棕黄色滤液和黑色滤渣，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变成 色；此实验说明样品中含有 、 。 【答案】(1)铁 (2) 血红 铁锈 活性炭 【详解】（1）铁能被磁铁吸引，实验1：取一包脱氧剂粉末样品，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引，说明样品中含有铁； （2）实验2：取实验1操作后的样品于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得棕黄色滤液和黑色滤渣，铁锈的主要成分与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈棕黄色，活性炭不与酸反应且不溶于水，故样品中含有铁锈和活性炭，向滤液中滴加KSCN溶液，故溶液变成血红色。故填：血红；铁锈；活性炭； 5．（2025·辽宁沈阳·三模）菠菜是一种营养丰富的蔬菜，具有很高的食用价值和药用价值。菠菜中的草酸()含量较高，若烹饪不当，被人体吸收的草酸可能会在体内形成草酸钙结石。 (5)取少量草酸钙固体加热，固体减少，有气体产生。 【提出问题】草酸钙加热分解的产物有哪些呢？ 【作出猜想】依据草酸钙的化学式进行猜想：a．残余固体是CaO；b．气体只含；c．气体只含___________；d．气体是和CO的混合物。 【实验探究】实验装置如下图所示。 根据实验步骤将表格补充完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①加热草酸钙，检验气体产物 ___________ 猜想d正确 ②冷却后取残余固体于试管中，加水 试管发烫 猜想a___________(填“正确”或“错误”) 【交流反思】根据上述实验写出草酸钙分解的化学方程式：___________。 【答案】 (5) CO 澄清石灰水变浑浊，CuO由黑色变为红色 正确 【详解】 （5）草酸钙受热分解，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，草酸钙中含有钙、碳、氧三种元素。对于气体产物的猜想，除了CO2，还可能是CO。所以作出猜想： c. 气体只含CO。 实验探究：①猜想d正确，即气体是和CO的混合物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。装置中澄清石灰水变浑浊，CuO由黑色变为红色，说明草酸分解生成了二氧化碳和一氧化碳。故实验现象为澄清石灰水变浑浊，CuO由黑色变为红色。 ②氧化钙和水反应过程中放出大量的热。冷却后取残余固体于试管中，加水，试管发烫，说明残余固体是氧化钙，故猜想a正确。 交流反思：根据上述实验可知草酸钙分解生成了CaO、CO和CO2，化学方程式为。 6．（2025·辽宁沈阳·二模）端午至，粽香飘。43化学小组一起从粽子里挖掘化学相关知识。 活动一：探究“灰水”成分 (1)联系所学过的俗名，该“灰水”的中“灰”指的是石灰石、生石灰、草木灰(主要成分为K2CO3)、熟石灰中的一种，有同学认为一定不是石灰石，理由是_______。有同学认为也一定不是生石灰，因为其与水反应，写出相应方程式_______。 (2)为验证该物质是熟石灰还是草木灰，小组同学取适量“灰水”加入试管中，加入适量稀盐酸，观察到_______，证明该物质为草木灰。 (3)下列哪些试剂也可以鉴别草木灰和熟石灰_______。 A．碳酸钠溶液 B．酚酞试液 C．氯化钙溶液 D．二氧化碳 E．石灰水 活动二：探究“青青”粽叶 元代人们用箬叶包粽子了，箬竹较耐寒、耐半阴，宜生长在疏松、肥沃、排水良好的弱酸性土壤中。 (4)若箬竹生长的土壤酸性过强，可加入_______改良土壤。 (5)有部分商家为了让粽叶看着新鲜，采取了“返青”手段，即在浸泡粽叶时加入硫酸铜，让已失去颜色的粽叶“返青”。小刘提出可以将粽叶煮水后通过观察颜色鉴别“返青”粽叶，小庞提出质疑，理由为_______。 为定量测定是否含有硫酸铜，用溶解性总固体(简称TDS)水质检测笔测量溶液导电性。通过滴加某种物质，使低浓度硫酸铜溶液导电性降低。实验数据如下所示： 表1滴加某种物质过程中TDS值的变化 滴数 1 2 3 4 5 6 TDS值(mg/L) 312 215 126 54 18 66 图1TDS值随氢氧化钡溶液质量变化。 (6)根据表1分析，为什么最后一滴滴入后导电性上升_______。 (7)已知：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，取1kg粽叶，通过水煮将铜离子全部浸出(溶液中其他成分不与Ba(OH)2反应)，向煮开后的液体中逐滴滴入0.1%的Ba(OH)2溶液，该溶液TDS值的变化如图1所示。则该1kg粽叶中的铜含量_______(填“符合”或“不符合”)卫生标准。卫生标准：食品中铜含量≤10mg/kg。 活动三：探究粽香与健康 (8)若因吃太多粽子，造成胃酸过多，可以吃_______治疗胃酸过多。 (9)若家中粽子有剩余如何保存_______。 【答案】(1) 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能形成“灰水” (2)有气泡产生 (3)ACDE (4)熟石灰 (5)正常粽叶煮水后也会变色，则仅凭颜色难以准确区分是否为“返青”粽叶 (6)溶液中离子浓度增大，导电性增加 (7)不符合 (8)碳酸氢钠 (9)放入冰箱冷冻室保存 【详解】（1）该“灰水”中的“灰”一定不是石灰石，理由是石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能形成“灰水”； 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； （2）根据实验结论该物质为草木灰，草木灰主要成分是碳酸钾，则小组同学取适量“灰水”加入试管中，加入适量稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，观察到有气泡产生； （3）草木灰主要成分是碳酸钾，熟石灰是氢氧化钙的俗称； A、碳酸钠与碳酸钾不反应，无明显现象；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，现象不同，能鉴别草木灰和熟石灰，符合题意； B、碳酸钾溶液、氢氧化钙溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红，现象相同，不能鉴别草木灰和熟石灰，不符合题意； C、碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，产生白色沉淀；氯化钙与氢氧化钙不反应，无明显现象，现象不同，能鉴别草木灰和熟石灰，符合题意； D、二氧化碳与碳酸钾不反应，无明显现象；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，产生白色沉淀，现象不同，能鉴别草木灰和熟石灰，符合题意； E、石灰水主要成分是氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，产生白色沉淀；石灰水与氢氧化钙不反应，无明显现象，现象不同，能鉴别草木灰和熟石灰，符合题意。 故选：ACDE； （4）熟石灰即氢氧化钙具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； （5）小刘提出可以将粽叶煮水后通过观察颜色鉴别“返青”粽叶，小庞提出质疑，理由是：正常粽叶煮水后也会变色，则仅凭颜色难以准确区分是否为“返青”粽叶； （6）通过滴加某种物质与硫酸铜反应，使低浓度硫酸铜溶液导电性降低，当该物质与硫酸铜恰好完全反应时溶液导电性最低，则最后一滴该物质滴入后导电性上升的原因是溶液中离子浓度增大，导电性增加； （7）氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，当氢氧化钡与硫酸铜恰好完全反应时溶液导电性最低，此时消耗氢氧化钡溶液的质量为342g，设硫酸铜的质量为x， 则该1kg粽叶中的铜含量为，故不符合卫生标准； （8）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此若因吃太多粽子，造成胃酸过多，可以吃碳酸氢钠治疗胃酸过多； （9）家中剩余粽子可放入冰箱冷冻室保存。 7．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： (1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是______； 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： (2)a中有气泡产生，证明a中溶液是______。 (3)b中产生______（填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。 c中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 (4)该组同学的猜想如下： 猜想一：只有______ 猜想二：有和HCl 猜想三：有和 猜想四：有、HCl和 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是______。 【实验探究】 (5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想______不成立 （2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有______产生 猜想二成立 （3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 【交流评价】 (6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是______。 【反思拓展】 (7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______。 【答案】(1)稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝 (2)稀盐酸 (3)白色沉淀 (4) CaCl2/氯化钙 HCl和Ca(OH)2不能共存 (5) 三 气泡 (6)氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 (7)反应物是否有剩余 【详解】（1）由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。所以用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液。故填：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。 （2）由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以a中有气泡产生，证明a中溶液是稀盐酸。故填：稀盐酸。 （3）由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉淀，证明b中溶液是澄清石灰水。故填：白色沉淀。 （4）由于稀盐酸和澄清石灰水即氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，结合猜想二、三分析可知，猜想一：只有氯化钙。故填：氯化钙。 由于HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理。故填：HCl和Ca(OH)2不能共存。 （5）（1）取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜生成，即反应后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立。故填：三。 （2）由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含有盐酸，盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，所以用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，有气泡产生。故填：气泡。 （6）由于实验步骤（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立。故填：氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立； （7）由于发生化学反应时反应物不一定正好完全反应，即某种反应物可能有剩余，所以在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。故填：反应物是否有剩余。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $