第8章酸、碱、盐及其应用单元检测--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

第8章：《酸、碱、盐及其应用》单元检测参考答案 一、选择题 1——5：BAACC 6——10：DDDBD 11——12：BD 二、填空题 13． （1）放出 （2）20.95 （3）稀盐酸 （4）氯化钠 氢氧化钠 14． （1）ABC （2） +Mg==Mg+Cu Ag、Cu、Zn Zn 15． （1）红色 （2）Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4+ Cu(OH)2↓ 配制波尔多溶液或改良酸性土壤 （3）溶液变浑浊（或生成白色沉淀） 氢氧化钠和碳酸钠 氯化钙溶液等 （1）密封 （2）氢氧化钙溶液等 过滤 16．解：设氯化钙的质量为x CaCl2+Na2CO3====CaCO3 ↓ + 2NaCl 111 100 x 2.0g 111/100=x/2.0g x=2.22g 2.22g/20g×100%=11.1% 答：废液中氯化钙的质量分数为11.1% 17． （1）无色酚酞溶液 （2）酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子 （3） ①20g ②．解：设生成氯化钠的质量为x HCl+ NaOH===NaCl+ H2O 36.5 58.5 20g×7.3% x 36.5/58.5=20g×7.3% /x x=2.34g 2.34/（25+20）×100%=5.2% 答：反应后溶液中溶质质量分数为5.2% 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第8章：《酸、碱、盐及其应用》单元检测 一、选择题 1．振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥属于复合肥的是( ) A.尿素 B.磷酸二氢钾 C.硝酸铵 D.硫酸钾 2．下列能说明稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应的是( ) A.测得该溶液的pH=7 B.加入镁粉，没有气体生成 C.加入氧化铜生成蓝色溶液 D.滴入酚酞溶液，溶液不变色 3．已知的水溶液呈碱性。下列说法错误的是( ) A.碳酸钠的组成中含有OH－ B.往碳酸钠溶液中加入稀硫酸后溶液的pH减小 C.碳酸钠溶液中存在大量的OH－ D.往碳酸钠溶液中滴加石灰水出现白色沉淀 4．下列应用与中和反应原理无关的是( ) A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 5．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是( ) A. B. C. D.、KCl、HCl 6．某工厂排放只含有少量硫酸和硫酸铜的废液。同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得到少量“滤渣”和“滤液”。下列说法正确的是( ) A.滤液中只含有硫酸锌 B.滤液可直接排放 C.滤渣中一定含铜和锌 D.只发生置换反应 7．常温下，通过下列实验探究氢氧化钙的性质。 步骤一：向两支试管中分别加入0.2g氢氧化钙粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部还剩有粉末，溶液呈无色。 步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部的粉末无明显变化。 步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。 下列说法正确的是( )。 A.步骤一说明常温下氢氧化钙不溶于水 B.步骤二中溶液变红是因为氢氧化钙在水溶液中解离出 C.步骤三中氢氧化钙固体消失，是溶解在稀盐酸所含的水中了 D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是石灰水与盐酸发生了中和反应 8．下表中的实验方案能达到实验目的的是( )。 选项 实验目的 实验方案 A. 除去KCl溶液中的 加入过量的稀盐酸 B. 检验NH4Cl中是否含有 加入熟石灰研磨，闻气味 C. 分离KCl和的固体混合物 加足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥 D. 鉴别 分别取样，加水溶解，观察、测温 9．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如右图所示。下列分析正确的是( ) A.N点处的溶液一定呈红色 B.P点处的溶液能与纯碱发生反应 C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 10．下列关于物质的性质与用途的对应关系不正确的是( )。 A.的化学性质稳定，能作保护气 B.能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 C.生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂 D.浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 11．下列物质中，能与澄清石灰水反应，但若不加指示剂则无明显现象的是( ) 。 A.硫酸铜溶液 B.稀盐酸 C.碳酸钠溶液 D.二氧化碳 12．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如下图所示。下列结论不正确的是( )。 A.氢氧化钠固体已变质 B.0~50s时段有中和反应发生 C.100s时溶液的pH>7 D.200s时溶液中的溶质只有一种 二、填空题 13．实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2所示。请回答下列问题。 （1）该实验证明氢氧化钠能与盐酸反应，并且反应 热量。 （2）反应进行到50s时，烧杯内溶液的pH=7，此时溶液的温度约为 ℃。 （3）反应进行到60s时，烧杯内溶液的pH<7，据此可知注射器中盛装的试剂是 （选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。 （4）反应进行到40s时，烧杯内溶液中的溶质有 。 14．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案正确的是 （填字母）。 A.溶液 B.溶液、溶液 C. 溶液 D. 溶液溶液 （2）向溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为 。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有 （填化学式，下同），滤液中可能含有的溶质是 。 15．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。同学们将两种碱的溶液分别装入试管A、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。 （1） 实验1中，两支试管的溶液都变成 。 （2）实验2中，若A中盛装的是溶液，发生反应的化学方程式为 ，该反应在农业上的用途是 。 （3）实验3中，向两支试管吹气，A中的实验现象是 。B中无现象。为了探究吹气后B中溶质的成分，同学们进行了如下探究。 【提出猜想】 猜想1：溶质只有氢氧化钠。猜想2：溶质只有碳酸钠。猜想3：溶质有 。 【实验步骤】 实验 实验现象 结论 取B中少量溶液，加入足量 溶液至不 再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，滴加几滴酚酞溶液 产生白色沉淀 溶液呈现红色 猜想3成立 【问题讨论】 （1）碱溶液必须 保存。 （2）要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠，可以滴加适量的 溶液，充分反应后再 ，即得较为纯净的氢氧化钠溶液。 16．为了测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的含量，某兴趣小组同学取20.0g 废液，向其中加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，至不再产生沉淀后，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀的质量为2.0g。请计算20.0g废液中氯化钙的质量分数。（写出计算过程） 17．某化学兴趣小组在研究酸与碱之间发生的反应时，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25.0g氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸。 （1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是 。 （2）酸与碱反应的实质是 。 （3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如下图所示。 ①a= 。 ②求反应后溶液中溶质质量分数。（写出计算过程） 1 学科网（北京）股份有限公司 $