浙江Z20名校联盟2025-2026学年第二学期创新班联考高二化学试题卷

绝密★考试结束前 浙江省Z20名校联盟2025学年第二学期创新班联考 高二化学试题卷 命题学校：台州市路桥中学 命题人：陈玲文 审题人：张雪璐 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Fe-56Cu-64Sn-119 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质熔融状态下可以导电且含有共价键的是 A.SiO, B.C.HNH,CI C.CH,CI D.MgCl, 2.下列化学用语表示正确的是 OH 是手性分子 H H B.NH3和H,O之间最强烈的氢键作用：N一H·O H C.基态C原子的电子排布式可表示为1s22s22py'2pz D.O3分子的空间结构模型： 3.下列类比或推论正确的是 A.乙醛有较强还原性，能使酸性KMO4溶液褪色，也能使溴的CCl4溶液褪色 B.CuCl2溶液蒸干灼烧得到CuO,则FeCl2溶液蒸干灼烧得到FeO C.冰中一个H0分子周围有4个紧邻的分子，HS晶体中也类似 D.NH4NO3高温分解不产生氨气，则NH4)2CO4高温分解也不产生氨气 4.下列关于物质的结构或性质及解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 分子极性：OE>H,O F的电负性大于H CsCI晶体中Cs与8个CI配位，而 Cs*比Na的半径大，阳离子与阴离子 B NaCI晶体中Na与6个CI配位 半径比越大，配位数越大 HOOC. COOH 的酸性大于 O的电负性比S大，使羧基中O一H键 极性更大，更易电离出H HOOC COOH D P原子间难形成三键而N原子间可以 P的原子半径大于N,难形成p-pπ键 A.A B.B C.C D.D 5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.100mL1mol/L(NH4)2SO4溶液中通入氨气，溶液呈中性时，NH4+的数目大于0.2Na B.72gC6o中含有的o键数目为9NA C.50mL18mol/L浓硫酸与足量铁加热反应，产生气体的分子数小于0.45NA D.标准状况下，11.2LCHC13含有的分子数为0.5NA 6.利用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是 溶剂 沙 食盐水浸润 的铁丝网 硅胶 红 璃棉或 脱脂棉 水 用 A.用于色谱法，可确定有机物的结构 B.验证铁的吸氧腐蚀 NH,CI固体 碱石灰 P2Os 可燃气体 湿润的蓝色 加热 湿润的酚酞 水层 石蕊试纸 试纸 煤焦油 C.可在煤焦油中检测出氨 D.检验氯化铵受热分解的产物 A.A B.B C.C D.D 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.S02气体通入足量NaC10溶液中：S02+H20+3C10=CI+SO+2HCI0 B.将Mg(HCO3)2溶液长时间煮沸时形成水垢：Mg2+2HCO,=MgC03H2O+CO2↑ C.甲醛与足量银氨溶液水浴加热：HCHO+4 Ag(NH3)+4OH二4AgJ+CO2↑+8NH3↑+3H,O D.向Na2S2O3溶液中滴加稀HNO3:S2O}+2=S1+SO2+H2O 8.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 y 将Cu(OHD2悬浊液分成两等份， 沉淀均溶解 分别加入浓氨水和稀硝酸 Cu(OHD2具有两性 分别取2mL甲苯和叔丁基苯 B （人)，再分别滴加5滴酸 紫红色均消失 苯环影响烷基，使烷基性质变活 泼，被酸性KMnO4溶液氧化 性KMnO4溶液，振荡 C 用pH试纸分别测定CH3 COONa CH3COONa溶液 溶液和NaNO2溶液的pH 的pH较大 结合H能力：CH COO>NO 溶液分层，下层变 向碘的CC14溶液中加入等体积的 碘在KI浓溶液中的溶解能力大 D 为浅紫色，上层呈 KI浓溶液，振荡 棕黄色 于在CC14中的溶解能力 A.A B.B C.C D.D 9.1,4-丁二醇(HOCH2CH2CH2CHOH)在CrO3作用下生成y-丁内酯( 该反应的主要 途径如下： OH OH CHO m8 OH O C-OF HO HO B 下列说法正确的是 A.CrO3是该反应的催化剂 B.以上5步反应有机物都被氧化 C.化合物0入o1在C0:作用下可生成心y° D.具有相同官能团的C的同分异构体（不考虑立体异构）还有4种 10.X、Y、Z、M、Q5种元素原子序数依次增大，分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主 族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q位于周期表 第4列，下列说法不正确的是 A.第二电离能：M>Z>Y B.分子X2、Z2M6均为非极性分子 2.0 C.QM4溶于水会产生白色沉淀 D.金属Y在空气中燃烧生成Y2O 1.0 11.在恒容密闭容器中，Na2Si证6(s)热解反应所得固相产物 和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的罩0.5 量随温度的变化关系（实线部分）如右图所示。已知： 0.0 c T,温度时，Na2Si证6(S)完全分解；体系中气相产物在T、 T→增大 T T2 T3 T,温度时的分压分别为P、P,。下列说法错误的是 A.a线所示物种为固相产物 B.T温度时，向容器中通入N2,气相产物分压仍为P C.P小于T3温度时热解反应的平衡常数K。 D.T温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 12.O2辅助A1-CO2电池捕获利用C02。电池原理如图所示，多孔碳电极上产物为C2O42,O2作为催 化剂，催化过程分2步进行，反应I:O2+-O2,下列说法不正确的是 A.电池工作时，阳离子移向多孔碳电极 负载 阳离子 B.催化反应的反应IⅡ：2C02+202=C2042-+202 交换膜 铝 C.常用的离子液体是 B，阳离子 以单个形式 电 c00 碳电极 极 在具有良好的溶解性能，则与N原子相连的-CH3、-C2H5被 含AICI,的离子液体 H原子替换后溶解性能更佳 D.使用多孔碳电极可加快反应速率 13.一种由C、N、P三种元素组成的物质，其晶胞如图所示，下列说法正确 的是 A.该物质的化学式为Ca3NP B.Ca2+的配位数是4 C.该物质的还原性比Ca3N2弱 D.该物质的水溶液显酸性 14.NCl3、SiCl4水解机理示意图如下。 CI CI-OH 一系列反应 (1)CI-N:+H-0H->CI-N-H HCIOCI-N: NH. CI H OH +HO (2) 一系列反应 HO -.---→Si0 HO OH 结合以上机理，下列说法不正确的是 A.NCl3可作为缓释长效消毒剂 B.推测CCl4比SiCl4难发生水解 C.由于电负性F>Cl,NF3分子中N原子的电子云密度大，NF3比NCl3易水解 D.推测AsCl3的水解产物为H3AsO3和HCI 30 15.常温下，H,A溶液中所有含A组分的摩尔分 1.0 数与pH变化关系如图中各虚线所示；M,A 25 '① 0.8 和NA在0.01mol/LH2A溶液(H,A浓度保持 c(5,19) 20 a(7,0.5) 0.6摩 不变)中达到沉淀溶解平衡时，-1gc与pH的 尔 15 关系如图中实线所示（已知：c为金属离子 b(13,0.5) 0.4分 ② 数 M和N2+的浓度，NSO,易溶于水)。 10 d7,10) 0.2 下列说法正确的是 5 ☐0.0 g45678910121314 pH A.直线②表示-lgc(M)与pH的关系 B.Kp(NA)=1×10-18,Kp(M2A)=1×10-s0 C.化合物NA不能溶于稀H,SO, D.pH=10.5时H2A溶液中10c(A2-)=c(H2A) 16.从砷化镓废料（主要成分为GaAs,含SiO2、CaCO3等杂质）中回收Ga和As的工艺流程如下图 所示。 半导体 系列操作 废料 调节pH 滤渣 电解 滤液Ⅱ >Ga 充分反应 5.06.0 浸出液 NaOH 过滤 CaCl2溶液 H202 滤液虹 Ca(AsO4)2 己知：Ga与Al的化学性质相似。下列说法正确的是 A.浸出液中只含3种阴离子 B. “调节pH时，若pH<5.0会导致Ga元素以Ga(OH田形式进入滤液I,降低Ga的回收率 C.系列操作是指加NaOH碱溶、过滤、洗涤 D.“电解“时，以惰性材料为阳极，Ga3+在阴极得电子析出，余液可循环用于酸溶步骤 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.五金通常指金、银、铜、铁、锡这五种传统金属，它们在古代和现代生活中都有重要用途。 (1)基态Cu原子最外层电子的排布图是▲， (2)胆矾晶体(CuSO45H2O)的简单平面结构如图1，对胆矾晶体进行热重分析，结果如图2 所示， 质量/g 5.00 ② 4.28 H20 OH2 H…O 3.56 3.20 ③ Cu O① 1.60 1.44 H20 OH2 H…O 0102113258 6801000温度/℃ 图1 图2 则胆矾在热分解时，温度从低到高依次失去的水分子的顺序是▲（填①、②、③）。 (3)尿素铁的化学式为[Fe(H2NCONH2)6)]NO3)3,下列说法正确的是▲_。 A.Fe3+价电子为3d5,d轨道电子半充满稳定，因此在Fe在纯氧中燃烧生成红棕色固体 B.已知尿素分子(H2NCONH2)中所有原子同平面，则N、C原子均为sp杂化 C.[Fe(H2 NCONH2)6)]3+中碳氮键都等长且Fe3+配位数为6，则尿素铁中配位原子是C D.NO3为平面三角形 (4)锡有三种单质，分别是白锡、灰锡、脆锡。其中白锡、灰锡的晶胞如图所示： 白锡 灰锡 若白锡晶胞体积为V1cm3,灰锡晶胞体积为V2cm3,则白锡与灰锡的密度比是▲。 (5)银的化合物有如下转化关系，回答下列问题： Ag20稀氨水[AgNH3)2]OH 强碱 固体 ① 溶液 ② Ag;N Ag+N2 3 ①[AgNH3)2]中H-N-H的键角比NH3键角大的原因是 ▲ 0 ②步骤I的离子方程式△ ③步骤Ⅱ中反应的离子方程式为：3OH+3[Ag(NH)2]=Ag3N+5NH↑+3HO,该反应体现了 [Ag(NH)2中NH的▲性（酸或碱），从结构角度解释▲一。 ④设计实验验证[AgNH)2]OH溶液中含有氮元素▲ 18.利用再生资源乙醇与水蒸气催化重整制氢的研究具有重要的现实意义。以CO2为载体，Ni-Cu 催化作用下体系中发生的主要反应如下： i.C2HsOH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) △H1=+174kJ/mol iⅱ.C2H5OH(g)+H2O(g)、-2CO(g)+4H2(g) △H2=+258kJ/mol ii.CO2(g)+H(g）)±CO(g)+H2O(g) △H3 iv.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4=+206kJ/mol (1)反应iii的△H=▲kJ/mol (2)在无催化剂作用下，反应ⅳ需在极高温度下才有显著反应，可能原因是 (3)下图1是体系中某些组分体积分数与温度的关系，图2是平衡体系中部分组分物质的量与 水醇比的关系（反应条件见图中虚框)。 80 =-===。===“1 0.8 70 ■ P=0.1MPa 8.0 1C----> T=500°C 0.6 60 P=0.1MPa H2 7.0 0.5 50 n(H2O) n(C2H,0l-7 6.0 H 0.4 40 ■ 5.0 0.3 30 4.0 0.2 201 CH 3.0 CH4 0.1 o CO 2.0 0.0 0 0 1234567891011 250300 350400450 500550 温度/℃ n(H20)/1molC,HsOH 图1 图2 ①根据图1、图2相关信息，下列说法正确的是 A.乙醇重整制氢的适宜温度在450C-550℃之间 B.水醇比越大，产物中H2的体积分数越大 C.图1中，温度大于300℃，CH4的体积分数明显减小的原因是温度升高，反应ⅳ平衡 正移 D.选择更高效催化剂提高氢气的平衡产率 ②图2中，(C)随水醇比增加急剧减少的原因是▲ ③在500C,0.1MPa条件下往密闭容器中充入1molC2H5OH和7molH20,反应达到平衡时， 乙醇100%转化，则H0的分压=▲MPa[P(B)=x(B)×P总，]，反应ii的压强平衡 常数K=▲一。 19.草酸亚铁晶体FeC2O42H2O难溶于水，是制备锂电池正极材料的重要前驱体。 (1)FC2O42H2O晶体是一种配位聚合物，草酸根作为双齿侨联配体，形成无限一维线性链， 晶体的部分结构如图1所示。 下列说法不正确的是▲ Fe A.每个Fe2+位于O原子围成的八面体的中心 ● B.草酸亚铁晶体为共价晶体 。H C.相邻一维线性链之间存在氢键、范德华力 图 D.草酸亚铁晶体受热易分解 (2)制备流程如图2所示。 去离子水 滤液 3mol·L-1H,S0 NH4)2Fe(S04)2·6H2O 加热溶解 饱和草酸溶液 过滤、洗涤 FeC2042H20 图2 ①加热溶解NH4)2FeSO46H0的过程中，加入少量3mol/LHSO4的作用是▲_。 ②FeC2O42H20的Ksp=2.1×107,则其沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp=▲ (3)草酸亚铁晶体纯度的测定，假设杂质只有FeSO4,方案如下： 步骤1：准确称取g草酸亚铁晶体样品，溶于适量硫酸，配成250mL溶液， 步骤2：取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，用cmol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消 耗VmL。 步骤3：向上述滴定后的溶液中加入适量锌粉，充分反应后再加入适量稀硫酸，继续用℃ mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗V2mL。回答下列问题 ①下列说法正确的是▲ A.滴定过程中操作滴定管的图示是 B.配置过程中洗涤液都注入容量瓶后，使溶液混合均匀的操作如图 C.步骤2中，滴定前需在锥形瓶中加入几滴指示剂 D.步骤3中锌粉的作用是还原Fe3+ ②计算该草酸亚铁晶体样品的纯度▲ ③若步骤3滴定过程操作过慢，则测定结果将▲ (填“偏高”、“偏低”、“不影 响”) 20.冠醚是有机合成中重要的相转移催化剂。12-冠-4是其中一种，其键线式为 12-冠-4 可以通过以下流程制取 氧化 CH2=CH2 H20 A ① A(C2H,O) H:PO 乙二醇 ② 一B(CH4O4) SOCL 乙二醇 C(C6H12Cl202) 12-冠-4 DMF溶剂 NaOH/THF溶剂 ③ ④ 回答下列问题： (1)12-冠-4的分子式为▲一， (2)反应③的反应类型是▲，C分子中含有的官能团名称▲， (3)在铜催化下乙二醇发生氧化反应的方程式▲， (4)乙二醇与甲胺在一定条件按1：1反应，产生H20和一种有机物，有机物的结构简式 (5)下列有关说法正确的是▲ A.12-冠-4分子中所有C、0原子同平面 B.乙烯分子中存在sp2-spπ键 C.乙二醇的沸点比乙醇高，主要原因是乙二醇相对分子质量大 D.A能与CO2生成一种能降解的聚合物 (6)为了实现高选择性，反应④还需加入模板剂LiCIO4,L计能提高选择性的原因是 (7)碱性溶液中的乙二醇在通电条件下能转化为羟基乙酸盐，装置如图所示： CH,OH C00 NO CH,OH 衣换膜 CH,OH 写出阳极的电极反应式 浙江省Z20名校联盟2025学年第二学期创新班联考 高二化学参考答案 一、选择题（每题3分，共48分） 1 2 3 5 6 7 8 9 10 B c D A B B A D 0 A 11 12 13 14 15 16 D c A C B D 二、非选择题（共有四大题，52分） 17.(16分) (1)四 (1分) 4s (2)③②①(2分) (3)BD(2分) (4)V2/4V1(2分) (5)①NH3中N有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小(2分) ②Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]+2OH+3H2O(2分) ③酸(1分)Ag强吸电子，使NH中N-H极性变大，容易电离出H(2分) ④取少量溶液于试管中，加热，湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，则含有 氮元素（2分) 18.(12分) (1)+42 (2)正反应活化能很大，反应速率很慢 (3)①A ②水蒸气与C反应，水蒸气增加，C不断被消耗 ③0.041 0.44 19.(12分)(1)B (2)抑制Fe2+的水解 2Ksp=c(Fe2+)c(C2O42-) (3)①D ②9c(V1-V2)/2m ③偏高 20.（12分) (1)C8H1604(1分) (2)取代反应(1分)碳氯键（氯原子）、醚键(1分) (3)CHOHCH2OH+O:OHC-CHO+2H20 (2) (4)CH:NHCH2CH2OH或 CN- (1分) (5)D(2分) (6)L计的半径与12-冠-4的空腔尺寸高度匹配，精准诱导环化反应，提高选择性。(2分) (7)HOCH2CH2OH-4e+50H=HOCH2COO+4H2O (2) 高二化学参考答案第1页共1页