2026年安徽中考化学第二轮复习科普阅读专项练习2

2026年安徽中考化学第二轮复习-科普阅读专项练习2 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、非选择题 1.阅读下列科普短文，回答相关问题。     发展电动车具有减少石油消耗、减少废气排放、减少人民群众的能源支出、形成电动交通工具产业等深远意义，同时还具有现实意义。然而，电动车起火事件也时有发生，原因主要有以下几点：电动车电器件及接触连接件发生电器故障导致局部过热；电动车线路未受保护或保护不到位导致绝缘层破坏引起短路；充电器使用不当；电池使用年限长或与原厂电池不匹配，过度充电等。正确运用燃烧与灭火的知识对生产生活非常重要。 (1)电动车起火，可能是因为使用不当导致温度达到了可燃物的__________。 (2)可燃性气体或粉尘在空气不流通的空间里聚集到一定浓度后，一旦遇到明火就会发生爆炸，称为“闪爆”。下列物质可能会发生“闪爆”的是__________(填字母)。 A. CH₄        B. CO₂       C. N₂       D.面粉 (3)“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是__________。 2.阅读下面的科普短文，回答相关问题。     氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应CO＋H2O    CO2＋H2，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。某大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。     电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图如图3所示。 (1)氢气作为二次能源脱颖而出是因为_________，目前氢气的主要来源是_________。 (2)图2中，是多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，对比可得出的结论是__________________，其中催化剂为2%Au/α-MoC时，CO转化率和温度的关系是__________________。 (3)图3中反应I的化学方程式为____________________________________，反应Ⅱ的基本反应类型为_________反应。 3.阅读下列科技短文并回答问题。     在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术作为当前缓解CO2释放的有效措施，将成为影响“碳中和”进度的关键。地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对CO2的封存。三种碳封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可提高煤层气(主要含CH4)采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。     典型煤层CO2封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员对不同的煤在相同条件下的吸附能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 (1)CO2地质封存的途径主要有煤层封存、____________________(写出一点即可)。 (2)图甲中通常是先将CO2由气态压缩成介于气态和液态之间的密度高、流动快的超临界状态再注入。从微观角度分析，这一过程中发生的变化是____________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)对比图乙中的四条曲线，可得出的结论是_______________________________________。 (4)写出煤层采出气甲烷的一种用途__________________________。 (5)下列说法正确的是________(填字母序号)。 A. 二氧化碳过量排放会增强温室效应 B. 煤层CO2封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收 C. 烟气注入煤层后，煤对氮气的吸附能力最强 D. 煤层CO2封存技术非常成熟，安全可靠 4.阅读分析，解决问题：      烟花爆竹的历史可以追溯到我国的唐朝。最初的爆竹是燃竹而爆，随着时间的推移，人们在竹筒中放入硝石、硫磺和木炭等成分，发明了火药。到了宋朝，民间开始使用纸筒装裹火药，并用麻茎串成鞭炮。     现代烟花的开包药由硝酸钾（KNO3)、硫粉和木炭粉等混合而成，能炸开烟花外壳。效果药包括发光剂、发色剂等，燃烧时能产生绚丽多彩的光。其中发光剂主要是铝粉或镁粉，燃烧时能发出耀眼的白光。发色剂是一些含金属元素的化合物，这些化合物中的金属离子在火焰中灼烧时，会发出不同颜色的光，如氯化钙（橙色）、硝酸钠（黄色）、氯化铜（蓝色）等。将不同的效果药按不同方式进行排列，可使烟花爆炸后产生不同的形状和图案。     烟花作为一种广受欢迎的娱乐用品，不仅在节日庆典中扮演着重要角色，也蕴含着丰富的历史文化，是中华民族智慧的结晶。 （1）从物质分类的角度分析，火药属于________。 （2）开包药不需要外界提供氧气就能发生爆炸，其成分中能产生氧气的是________。 （3）烟花爆炸时，发光剂中镁粉燃烧的化学方程式为__________________________。 （4）烟花绽放时，发出黄色光的金属离子是______（填离子符号）。 5.【科普阅读】     氢能是一种清洁能源,氢气的生产和储存是科学探究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源(煤、天然气)制得的H2中含有CO，利用液氨的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。     氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物LixN可用于化学储氢。 （1）下列有关氢能的说法不正确的是_________(填字母)。 A.氢气的燃烧产物无污染,所以氢能是一种清洁能源 B.利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C.现阶段氢能已经能完全替代化石能源 （2）化石能源属于_________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）利用液氮的低温能将H2与CO分离,说明氢气的沸点比CO的沸点____________。  （4）①写出电解水法制氢的化学方程式：___________________________。 ②氚属于_________元素的一种原子。 ③下列示意图能表示氚原子的是__________________(填字母)。 （5）将氢气压缩进储氢瓶的过程中，发生改变的是________________(从微观角度解释)。 （6）化合物LixN中，Li的化合质量比m(Li)∶m(N)=3∶2，则x=_________。 6.【科普阅读】   　微型空气质量检测系统可实时、准确地监测室外空气污染物。该系统可以监测NO2、CO、SO2、O3等气体。监测一氧化碳的方法之一是半导体传感器法，该方法利用半导体材料(如SnO2)吸附一氧化碳气体，之后其电阻会发生变化，通过测量半导体材料电阻的变化来间接监测一氧化碳的浓度。 　　为防止其他因素干扰微型空气质量检测站的监测数据，因此其布设位置需综合考虑多种因素。在交通道路安装时，应布设在距离主干道或交通繁忙路段5~50米左右的位置。将检测站安装在城市的某道路上监测一氧化碳，收集数据整理并绘制如图所示。 依据上文，回答问题。 (1)微型空气质量检测系统监测的气体中会导致酸雨形成的气体是___________。 (2)半导体传感器法是监测_______的方法之一，该过程中主要发生的是___________(填“化学”或“物理”)变化。 (3)在交通道路安装检测站时，应布设在距离主干道或交通繁忙路段_______米左右的位置，目的是________________________________。 (4)结合图示分析，一氧化碳浓度最高的时间段是_______。车辆平均行驶速度与一氧化碳平均浓度的关系是______________________________________。 7.阅读分析，解决问题： 新能源汽车     新能源汽车是实现国家“双碳”目标和发展新质生产力的重要路径。有关研究表明，同样的原油经过粗炼，送至电厂发电，发出的电能经充电桩充入电池，再由电池驱动汽车，其能量利用效率比经过精炼变为汽油，再经汽油机驱动汽车高，因此新能源汽车有利于节约能源和减少二氧化碳的排量，正是这些优点，使电动汽车的研究和应用成为汽车工业的一个“热点”。新型的锂离子电池循环性能更加优越，可快速充电、放电，充电效率高达100%，而且输出功率大，使用寿命长，且不含有毒有害物质，被称为绿色电池，它可为纯电动汽车提供动力。新型石墨烯发热材料仅需要24伏特的低压直流电就能高效驱动，还可水洗和随意剪切，它很快也将应用在新能源汽车座椅等供热系统上。随着新能源汽车的增多，充电桩等配套设施也在生活中大量出现，使新能源汽车的使用更便捷。 （1）电动汽车的优点是__________（写一个）。 （2）在给锂离子电池充电时，能量的变化是________________。 （3）新型石墨烯发热材料具有的性质有_____________________________（写一点），在剪切过程中发生的变化属于__________。 （4）石墨烯作为一种碳系材料属于易燃物，它充分燃烧的化学方程式是_______________。 （5）发展新能源汽车的重要意义是___________________________。 8.典籍里的化学。 《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。生石灰的制取和应用是：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏”。 (1)“灼火燔之”中“燔”是焚烧的意思，在“燔”的过程中，需要不断鼓入空气，其原因是___________，这个过程会令石灰石分解，该反应的基本反应类型是____________。 (2)“解散”是因为生石灰遇水生成一种粉末。该粉末的主要成分是____________（填化学式）。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。“成质”指生成一种坚硬的物质，请写出“粉末成质”的化学方程式________________________。根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是____________（写一条即可）。 9.离子推进器是一种动力装置，可为航天器提供动力。为进一步了解离子推进器，学习小组查得以下资料：     离子推进器广泛应用于航天器姿态控制、位置保持、轨道机动和星际飞行等。目前的离子推进器主要使用氪(Kr)或氙(Xe)推进剂，但成本太高。有研究指出，加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成带正电的碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，或使其成为离子推进器的高效推进剂。 (1)氪的原子结构示意图和氙在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。 ①氪原子的核外电子数比氙原子的少__________个。 ②氪和氙均属于______________（填“金属元素”“非金属元素”或“稀有气体元素”）。 (2)请推测目前的离子推进器所用推进剂成本太高的原因_____________________________。 (3)固态碘升华过程发生了________(填“物理”或“化学”)变化。 (4)用碘作为离子推进器的高效推进剂的优点有________________(任写一条)。 10.【科普阅读】     甲醇（CH3OH）是一种低碳、清洁的液体燃料，按生产原料来源将甲醇分为绿色、蓝色、灰色和棕色甲醇，详见如图。当前绿色甲醇制备主要有三条技术路线：生物沼气路线、生物质气化路线、电解水路线。     低碳替代燃料在航运业中发挥重要作用，航运业正逐步向更清洁的低碳替代燃料转型，如生物燃料、液化天然气（LNG）、氨、氢、甲醇等。 依据上文，回答问题。 （1）甲醇完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为______________________________。 （2）属于“蓝色甲醇”和“绿色甲醇”的分别是____和____（填字母）。 a．合成气制甲醇                             b．“蓝氢”生产甲醇                            c．电解水制氢生产甲醇 （3）“沼气”可作为制备甲醇的原料，其主要成分是________________。 （4）以农作物秸秆为原料属于___________的绿色甲醇制备路线。 （5）使天然气液化的条件为_______（填“高温”或“低温”）。液化天然气的体积比同等质量的气态天然气小得多，从微观角度解释其原因为______________________________________________________________。 11.【科普阅读】       现阶段我国生活垃圾大体分为四类：其他垃圾、可回收物、有害垃圾和厨余垃圾。大多数生活垃圾需进行无害化处理。目前厨余垃圾处理常选择焚烧法和生物处理。 　　焚烧法能在较短时间内实现大量垃圾的处理，效率高，耗费时间少，同时不会对土地资源造成过多的浪费，还能获得新的电力能源，实现能源的循环利用。但是垃圾焚烧处理对技术水平的要求比较严格，同时经济成本较高，因此应用范围较小。 　　生物处理是利用自然界中的微生物，将固体废弃物中的可降解有机物转化为稳定腐殖质和其他有用物质，并释放出能量，实现生活垃圾的减量化、无害化、资源化。厌氧发酵法是生物处理的方法之一，其优点是在有效处理生活垃圾的同时还可以产生清洁能源沼气。 　　科研人员研究了不同温度和发酵液浓度对生活垃圾厌氧发酵产沼气性能的影响，结果如图所示。   另外，厨余垃圾也慢慢应用于制造微生物燃料电池、生产生物农药、生产燃料乙醇(C2H5OH)等工艺，以达到资源化处理的目的。 (1)请列举生活中的一种可回收物：___________________。 (2)焚烧法处理垃圾的优点是______________________(写1条)。 (3)生物处理过程中发生的是__________(填“物理”或“化学”)变化。 (4)将厨余垃圾通过厌氧发酵法转化为沼气，经过提纯可制成压缩天然气，提纯的目的是_________________，由图可知，发酵液浓度和池容产气率的关系是______________________。 (5)用厨余垃圾制得的乙醇可用作燃料，其完全燃烧的化学方程式是_________________________________。 (6)做好厨余垃圾资源化处理的重要意义是______________________。 12.阅读下列短文，回答问题。     近年，市场上出现一种将超浓缩洗衣液包裹于水溶性膜（主要成分为聚乙烯醇）中的新产品——洗衣凝珠（如图）。使用时，将其直接放入洗衣机中，水溶性膜遇水即溶，释放出洗衣液，可轻松、便捷洗衣。洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液各主要成分的含量与传统洗衣液有较大差异（如表）。 洗衣液类别 表面活性剂 含量／％ 活性添加剂 含量／％ 有机溶剂和 稳定剂含量／％ 水含量 /% 传统洗衣液 15~50 1~3 3~8 45~80 超浓缩洗衣液 35~50 3~8 15~25 <10     洗衣凝珠有单腔、双腔和多腔调等不同类型。双腔或多腔洗衣凝珠的独立腔可分别放洗衣液、除菌剂、柔顺剂等，使单颗凝珠兼有多重功效。 （1）洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）聚乙烯醇化学式为（C2H4O)n，其中碳、氧元素质量比为________（填最简整数比）。 （3）由表可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是________。 （4）下列说法不正确的是________（填标号）。 A.聚乙烯醇难溶于水 B.多腔洗衣凝珠可兼具洗衣、除菌等多重功效 C.超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液 D.应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方 13.     空间站的环境控制和生命保障系统对长期在轨驻留的航天员而言至关重要，针对“空间站中氧气和水的循环利用技术”查阅的资料：     我国已成功实现在空间站中氧气和水等物质的“自产自销”。通过收集航天员尿液、汗液和呼出的水汽，深度净化，再生为饮用水，使得空间站水资源的利用率达85%。空间站利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生(如图)，该系统可把水资源利用率提高到95%以上。 (1)空间站中，实现氧气和水再生所需的电能来自________(写名称)。 (2)实验室利用加热固体制取氧气的原理为____________________________(用化学方程式表示)。该方法不适用于空间站提供氧气的理由是__________________(写1种即可)。 (3)水循环、氧循环和碳循环是自然界存在的三大循环，图中消耗氧气的过程有________。 (4)空间站的氧气主要通过电解水制得。电解水制氧气时，氧气从______(填“正”或“负”)极产生。 14.【科普阅读】     压电式打火机是目前最常见的打火机类型之一，某压电式打火机的构造如图。其使用原理主要利用了压电效应，按下开关的瞬间，储气阀门开启，释放出气态丁烷(C4H10)，同时当按下打火机的按钮时，按钮会推动一个小锤子或推杆，使压电陶瓷受到瞬间的冲击力产生电火花，将丁烷引燃；关闭时松开开关，阀门关闭，停止释放丁烷，火焰熄灭。     丁烷是一种无色、无味的气体，在常温常压下密度比空气大。它易液化，在一定压力下可变为液体储存在打火机的燃料罐内。丁烷的沸点为-0.5 ℃，易燃，当按下压电式打火机的按钮时，打火机内部的阀门打开，丁烷液体变为气体，从燃气出口喷出。 依据上文，回答问题。 （1）丁烷属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）从燃烧条件分析，打火机的金属防风罩留有许多孔的原因是______________________，压电陶瓷的作用是________________________。 （3）打火机内的燃料通常选用丁烷而不选用汽油等液态燃料的原因是_____________(写一条)；写出丁烷完全燃烧的化学方程式______________________________。 （4）如果使用或保存不当，打火机也容易发生爆炸，为防止打火机发生爆炸我们应该注意的是__________________(写一条)。 15.阅读下面科普短文，回答问题。     复合材料是运用先进制备技术将不同材料组分优化合成的新材料。其中环氧树脂、酚醛树脂等热固性复合材料所制造的器材能够抵抗永久变形或断裂，大大提高群众的生活质量。     环氧树脂化学式为(C11H12O3)n，具有质量轻、电绝缘性好、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，我国环氧树脂的应用领域如图1。     环氧树脂的热导率较低，因此，常把热导率高的纳米材料作为填料添加到环氧树脂中提升其导热性能。研究人员通过实验比较在环氧树脂（热导率为0.16W/m•K）中分别添加不同质量的六方氮化硼、改性氮化硼、立方氮化硼后的导热性能，其结果如图2所示。     随着科学技术的发展，复合材料在体育领域的应用逐渐拓宽，如不饱和聚酯可用来制造高尔夫球棒；环氧树脂可用于制造坚固耐用的攀岩墙；镁基复合材料制作韧性强、耐高低温的户外运动器材如网球拍、自行车等；聚氨酯塑胶的高弹性可减少运动者体力消耗、保护膝关节等。 根据文章内容回答问题： （1）环氧树脂由_______种元素组成，其中质量分数最大的元素是_________（填元素名称）。 （2）由图1可知，我国环氧树脂应用最广泛的领域是__________。 （3）氮化硼（BN）属于_________（填字母序号）。 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．单质 （4）根据图2分析，在实验研究的填料含量范围内，填料含量与热导率的关系_______________________。 （5）对比图2中的三条曲线，在实验研究的填料含量范围内，当填料含量相同时，______________的热导率最高。 （6）下列说法正确的是_________（填字母序号）。 A．图2中加入氮化硼的环氧树脂热导率均高于0.16 W/m•K，表明在实验研究的填料含量范围内，添加氮化硼可提升环氧树脂的导热性能 B．环氧树脂具有广阔的应用和发展前景 C．环氧树脂电绝缘性能优良、导热性好 （7）写出复合材料在体育领域的具体应用___________________________（写一点即可）。 16.为了解茶叶的成分及应用，学习小组查得资料：      中国的“茶文化”源远流长，博大精深。不同品种的茶叶具有独特的香气，称为茶香。茶叶中的无机矿物质包括磷、镁、钙、硒等；有机化合物主要有蛋白质、茶多酚、咖啡因等。其中，茶多酚易溶于水，可溶于乙醇、甲醇等，具有降血脂、抗癌、抗氧化以及防辐射等功能；咖啡因可溶于热水、乙醇、碱性溶液等，具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用，从茶叶中提取咖啡因的流程如图1。 （1）从微观角度解释茶叶冲泡后能闻到茶香的原因____________________。 （2）茶叶中的“磷、镁、钙、硒”指的是_____（填“元素”或“单质”）。 （3）茶叶中茶多酚具有的物理性质是_____________________________。 （4）喝茶能提神的原因是_____________________________________________________。 （5）图1中，获得浓缩液的过程发生的是________(填“物理”或“化学”)变化；加入生石灰后，浓缩液温度会明显升高，原因之一是生石灰与水反应放热，写出反应的化学方程式_______________________________________；加热可加快固体粉末的干燥速度，在图2乙中补画该过程中水分子的微观变化分布(不考虑个数)。 17.【科普阅读】 　　氨作为零碳能源，其燃烧能生成水和氮气，可以快速高效地替代传统化石能源进入全球市场。氨较氢气而言，它的爆炸极限范围更窄、更安全，同时，氨的刺激性气味是可靠的警报信号，具有较高的安全性。 　　氨的生产工艺成熟、储存运输设施完善，可实现“无碳化”、远距离输送。且与目前研究的各种储氢载体技术相比，其理论储氢量较高、成本较低，可有效地实现“无碳”储能。一种绿色制氨、绿色制氢的清洁能源路线如图，在这个循环系统中，氨作为储氢介质运输到制氢现场，完全实现了清洁能源的闭环制造、运输、使用，消除了目前风能、光能的不稳定性，有效地提高了这些清洁、可再生能源的利用率。 依据上文，回答问题。 (1)氨气燃烧时发生的化学反应方程式为________________________。 (2)氨具有较高安全性的原因是________________(写一条)。 (3)氨的制造和运输具有的特点是________________________________；相比其他储氢载体技术，氨的________________较高、________较低。 (4)据清洁能源路线图分析，从原料角度考虑，可实现发电的途径有________种。 (5)除文章中提到的能源外，请再写出一种清洁、可再生能源________。 18.实现碳中和已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存和碳的资源化利用是实现碳中和的四种重要方法。 （1） 研究下列技术是实现“碳中和”战略目标的重要途径。 ① “碳中和”战略有利于控制______（填物质名称）的排放。 ② “碳减排”的措施有____________________________（写一种即可）。 ③ “碳捕获”方法有：“蓝碳”是用海水吸收CO2；“绿碳”是利用绿色植物的光合作用来吸收CO2。“蓝碳”与“绿碳”的反应物都是CO2和H2O，但由于_______不同而导致生成物不同。 ④ “碳利用”指CO2资源化利用。光催化CO2制备HCOOH的原理如图所示，该过程的反应化学方程式为_________________。 （2） 阅读短文，回答问题。 　　CO2捕集方法可分为物理捕碳和化学捕碳，其中利用活性炭、沸石等对CO2进行吸收是目前研究的热点之一。     2024年10月，科学家合成了一种新型CO2捕集材料COF，具有疏松多孔的结构，能对空气中的CO2实现循环捕捉，其效率为传统捕集方法的3倍，如图为25 ℃时，不同空气湿度时，COF材料对CO2的吸收量。     　　K2CO3与H2O和CO2在常温下反应生成KHCO3也可用于CO2的化学吸收，得到的KHCO3溶液只需加热至140 ℃就可释放出CO2，同时产生K2CO3以便循环使用。 ① 利用活性炭对CO2进行吸收属于________（填“物理”或“化学”）捕碳。 ② 相对于传统捕集，COF捕集具有的优点是____________________；由图可知，当空气湿度为________时，COF捕集CO2效率最高。 ③ 用碳酸钾吸收二氧化碳的化学方程式为_________________________。 19.阅读下列科普短文，回答问题。     在碳达峰、碳中和目标愿景下，氨气燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1 MPa，或者常压下温度降到﹣33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。     传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20～50 MPa的高压和500 ℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图。 （图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。 （1）写出一条氨气的物理性质：_________。 （2）氨气燃烧时，除生成水外，生成的另一种气体是_____。 （3）传统工业合成氨气的化学方程式为 ______________________，该反应前后发生变化的微粒是________________。 （4）结合以上题目信息，谈一谈用氨气作为零碳能源可行的理由：_________________。 20.为研究化学药物发展史，学习小组查阅资料如下。     轻粉为中药名，出自《本草拾遗》。早在宋代，轻粉（Hg2Cl2）已是我国的一种重要药物，其制作方法在《本草纲目》中有记载：“水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、矾炼而为轻粉。”其中一个反应是在加热条件下，硫酸亚汞（Hg2SO4）固体和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉固体。     轻粉为白色有光泽的鳞片状或雪花状结晶，微溶于水；外用杀虫、攻毒、敛疮，内服祛痰消积、逐水通便；在光照射下容易分解成汞和氯化汞。 (1)请写出一条轻粉的物理性质：________。 (2)在加热条件下，硫酸亚汞固体与氯化钠发生反应的化学方程式为__________________。 (3)内服轻粉可用于________。 (4)可推测出，轻粉应该密封保存在________（填“白色”或“棕色”）试剂瓶内。 21.阅读以下材料，回答问题。     陈醋常用于凉拌菜、烹饪肉类等，能增加菜肴的酸香味，提升风味。图1为陈醋的制作工艺，其中发酵环节中主要进行醋酸发酵，即乙醇(C2H6O)与氧气充分接触，在酶的催化作用下反应生成乙酸(C2H4O2)和水，在此过程中产生具有香气的物质——酯类，醋酸发酵过程中物质变化曲线如图2。熏醅则是将白醋放入熏缸内，密封后用文火熏烤。成熟的醋醅经过淋醋操作，去除固体杂质，增加食醋的清亮度。陈酿则是采用“夏日晒、冬捞冰”的工艺，即对醋不断地进行浓缩陈化。 (1)将蒸熟的高粱研碎的目的是________________________。 (2)写出醋酸发酵过程中生成乙酸的化学方程式：____________________________，该过程发生的是________(填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”)。 (3)据图2分析：醋酸发酵过程中酯类物质香气最浓的是第________天。 (4)淋醋过程类似于化学实验操作中的________。 (5)“冬捞冰”可对醋进行浓缩的原理是___________________________________。 22.【科普阅读】     气凝胶是一种具有纳米孔隙结构的材料。其呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，又叫“冻住的烟”或“蓝烟”。由于气凝胶中一般80％以上是空气，所以有非常好的隔热效果。制作宇航服时，加入18 mm厚的气凝胶层，可帮助宇航员保持身体恒温。     气凝胶材料主要有二氧化硅气凝胶、氧化铝气凝胶和碳气凝胶等。研究人员制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并测定其比表面积、平均孔径和平均孔体积，结果如下表所示。 气凝胶密度   比表面积   平均孔径／mm 平均孔体积   11 648 47 7.6 25 698 34 7.1 38 927 31 6.0     气凝胶非常坚固耐用，熔点高，导热性和折射率都很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维强39倍。因此，气凝胶的应用领域十分广泛。 依据上文，回答问题。 （1）几种气凝胶材料中涉及的氧化物有__________________（写一种）。 （2）写出气凝胶的一条物理性质：__________________；气凝胶具有非常好的隔热效果的原因是_____________________________ 。 （3）根据上文内容可推测气凝胶_____（填“具有”或“不具有”）吸附性。 （4）结合文中的表分析，其他条件相同，在研究的实验范围内，下列说法正确的是___（填字母）。   A. 样品平均孔径和平均孔体积越大，比表面积越大   B. 样品平均孔径和平均孔体积越大，密度越小   C. 样品比表面积越大，密度越小 （5）为应对火星表面的极寒和极热的严酷环境，祝融号火星车使用了纳米气凝胶，请分析纳米气凝胶使用在火星车上的原因__________、______。 23.阅读分析，解决问题：     氨气（NH3）是地球大气中唯一呈碱性的气体，它无色，有强烈的刺激气味，密度小于空气，极易溶于水，在常温下加压可使其液化。近年来，科学家发现氨气是一种清洁能源，它在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。通过使用可再生能源将水电解制备出绿氢，再与氮气合成的氨被称为“绿氨”。绿氨的生产过程不依赖化石能源，其原料来源广泛，生产成本低，可大规模生产，且储运便捷、安全可靠，是理想的零碳能源载体。在能源领域，绿氨可以作为燃料电池、燃气轮机等的燃料，实现清洁高效能源转换；在化工领域，绿氨可用于制作硝酸、化肥、炸药及制冷剂等，实现绿色化工生产。绿氨的大规模应用，将有力推动可再生能源大规模开发、利用，助力实现碳达峰、碳中和目标。 （1）请写出一条氨气的物理性质：__________________。 （2）写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式：___________________________。 （3）获得绿氨所需的可再生能源有___________（写1种）。 （4）从微观角度分析，在常温下加压使氨气液化的过程中发生的变化是_________________。 （5）与利用化石能源获得氨气相比，绿氨的优势为____________________。 （6）在化工领域，绿氨的用途有：__________________________________。 24.【科普阅读】     氢气燃烧热值高，约是煤的4倍，被视为理想清洁燃料。我国氢能的利用还处于起步阶段，2022年中国各能源一次性消费占比如图1所示。     分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向。光解水：在太阳光驱动下催化水发生分解反应。虽然这项技术操作简单，能耗低，无二次污染，但因光腐蚀，能量转换效率低等问题，目前并未实际投入生产。研究发现使用氮化铟镓或氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率。不同温度下使用该催化剂分解水的速率如图2所示。     电解水：利用电能将水分解。海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。针对上述问题，我国科学家研制了全球首套海上制氢平台，将海水中的水以水汽的形式跨膜转移，实现了海水中的杂质完全分离。分解海水所需电能完全来自于风能和太阳能，实现零碳能源。 （1）由图1可知，2022年我国能源一次性消费占比最高的是____。 （2）光解水目前未实际投入生产，其原因是_________________________。 （3）由图2可知，温度_____（填“升高”或“降低”）会加快使用氮化铟镓或氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率。 （4）电解水的化学方程式为___________，反应属于_______（填基本反应类型）。 （5）下列说法正确的是_____（填字母）。 A.煤的热值没有氢气高        B.电解海水时，海水中溶解的物质会对电极造成腐蚀 25.阅读下列科普短文并回答问题。     工业上制氧气是以空气为原料，在低温条件下加压，使空气转化成液态，然后升温。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，继而先分离出氮气剩下氧气。为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压后贮存在蓝色的钢瓶中。近年来，膜分离技术得到迅速发展。这种技术在一定压力下，利用高分子膜的选择透过性功能来分离空气中的氧气和氮气，渗透速率快的分子富集在膜的另一端，从而得到含氧量较高的“富氧空气”，工作原理如图所示。     （1）分离液态空气制氧，发生的是______________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）贮存在钢瓶中的“工业液氧”属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）从微观角度解释，氧气能被压缩储存的原因是___________________。 （4）根据膜分离技术的工作原理分析，该过程与实验操作中的_______（填操作名称）相似；当空气通过氧气分离膜时，渗透速率较快的分子是_______（填“氮分子”和“氧分子”）。 （5）工业制取氧气的一种用途是____________________。 26.【科普阅读】     在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO₂地质封存技术是当前缓解CO₂排放的有效措施。CO₂地质封存通常是将CO₂由气态压缩成超临界流体后，通过管道注入密闭地质构造中，形成对CO₂的油气田封存、成水层封存或煤层封存。     三种CO₂封存途径中，煤层CO₂封存技术成本更低，同时可提高煤层气(主要含CH₄)采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。典型的煤层CO₂封存所示，烟气注入煤层后，利用煤对三种气体的吸附能力差异，实现分离。     然而，煤层CO₂封存也涉及多种安全风险。如CO₂注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO₂泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 依据上文，回答问题： (1)CO₂地质封存的途径主要有煤层封存、 ___________ 、 ___________ 。 (2)将CO₂由气态压缩成超临界流体的过程中，CO₂发生了___________ (填“物理”或“化学”)变化。 (3)CO2使水酸化的原因是______________________________ (用化学方程式解释)。 (4)下列说法正确的是 ________(多选，填字母) a.煤层CO₂封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收 b.煤层对CO₂的吸附能力强于CH₄和 N₂ c.煤 层的CO₂封存技术非常成熟，安全可靠 (5)除CO₂地质封存外，请提出一条实现“碳中和”的建议：___________________________。 27.【科普阅读】 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出O2；制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧往往需要高渗透性高选择性的膜材料，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图1；变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况，结果如图2(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 (1)供氧方式主要有___________种。 (2)深冷法制氧利用物质的___________(填“物理”或“化学”)性质差异，氮气蒸发时由液态变为气态，其微观实质是___________(填“分子直径”或“分子间间隔”)变大。 (3)图1中表示氧分子变成氧原子的过程是___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 (4)由图2可知，25 ℃时吸附压___________(选填“越小”或“越大”)越有利于分离N2和O2。 (5)图3是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧器”组成。 ①“初期生氧器”主要依靠分解高锰酸钾制氧，反应的化学方程式为_____________________； ②“生氧器”，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为4KO2+2H2O 4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2 2K2CO3+3O2↑，涉及的物质中属于氧化物的有_______种。 28.    目前，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。采用CO2与其他能源耦合的方式可大幅提高碳利用率。     方式1：CO2耦合化石能源的转化利用技术。如CH4与CO2催化重整为CO和一种清洁能源。重整过程中，催化剂表面会产生积碳反应，而使其失去催化性能，需要同时进行消碳处理。研究人员测试了积碳对不同催化剂的影响，并通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能，某两种失效催化剂除碳时，测得固体质量变化与温度的关系如图1所示。     方式2：CO2耦合零碳能源的转化利用技术。我国科研人员研制出一种新型催化剂，二氧化碳在该催化剂表面发生化学反应转化为甲醇，因在生产和燃烧过程中实现净零碳排放，故称为“零碳甲醇”，CO2制甲醇(CH3OH)的微观过程示意图如图2所示。          (1)写出自然界中吸收CO2的一条途径______________________。 (2)CH4与CO2催化重整可转化为CO和一种清洁能源，该清洁能源的化学式是________；重整过程中，两种催化剂表面“积碳”较少的是________(填“催化剂a”或“催化剂b”)。为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量________(填物质名称)。 (3)“零碳”甲醇被认为“零碳”的原因是 ___________________。图2中过程Ⅱ“”分成的两种粒子名称是______________________________。 (4)CO2的低能耗捕集、转化和利用的意义是_________________(写一条)。 29.阅读科普短文。    请回答下列问题：     我国为了推进“碳中和”进程，正在大力发展氢能。氢气的生产和储存技术是当前科学研究的重要方向。     目前制氢气的方法主要有化石能源制氢气和电解水制氢气等。     由化石能源(煤、天然气)制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化后分离，从而获得纯净的氢气，此方法制得的氢气称为“灰氢”。     通过使用再生能源(例如太阳能、风能、核能等)发电，再电解水制氢气，这种方法制得的氢气称为“绿氢”。在生产“绿氢”的过程中基本没有碳排放，因此这种类型的氢气也被称为“零碳氢气”。我国科学家正在利用如图所示原理在某地建设年产10万吨甲烷的生产基地，预计2025年投产。 (1)下列有关氢能的说法正确的是________。 A. 氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B. 利用太阳能发电并电解水制氢气可基本实现二氧化碳零排放 C. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 (2)利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明H2的沸点比CO的沸点______(填“高”或“低”)。 (3)反应Ⅱ的化学方程式是________。 (4)我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，实现了高效制取“绿氢”，其主要过程如图所示。 ①整个过程中数目保持不变的微粒是________。 ②“过程Ⅱ”中生成了氢气和________(填化学式)。 ③与电解水法相比，该方法最显著的优点是________。 (5)为实现“碳中和”，可用光催化还原法实现CO2甲烷化：以C3N4为催化剂，在紫外光照射下，发生反应CO2＋2H2O    CH4＋2O2。实验中测得催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如下图。在300 ℃～400 ℃，甲烷生成速率加快的原因是________。 30.【科普阅读】     生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。     电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1 L水能产生约620 L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钠可提高电解水效率。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷(CH4)，水可循环使用。     水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压(10 kPa左右)蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。 回答下列相关问题： (1)电解制氧时，电池板的能量转化形式为___________转化为电能。 (2)电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为___________(相同条件下)，该反应的化学方程式为：_____________________________。 (3)氢氧化钠可提高电解水效率，因为氢氧化钠在水中以离子的形式存在可增强导电性，请写出加了氢氧化钠的水中存在的微观粒子____________(填微观粒子符号)。 (4)空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下发生反应的化学方程式为：_______________。 (5)空间站中回收的水的用途之一是__________________。 31.【科普阅读】     氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过程中碳排放的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”，图1是冶炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图（CNY：英文人民币的缩写）；图2是在光照条件下，使用C3N4/CQDs复合催化剂将水转化为氢气的微观示意图。 阅读上文，回答下列问题。 （1）“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程排放CO2等温室气体。“灰氢”制取过程中使用到化石能源，化石能源包括煤、石油、_________。 （2）“蓝氢”：由化石能源制氢气，用碳捕获与封存技术减少CO2排放，工业上碳捕获常用一定的CaO吸附CO2。 ①使用纳米CaO的吸附效果优于微米CaO的原因是______________________________________________________________________________________________。 ②碳捕获所得高浓度的CO2可用于_________________（举一例用途）。 （3）“绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。 ①画出图2中方框内应补充的粒子示意图：__________。 ②写出图2中反应I的化学方程式 ________________________________________________。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽中考化学第二轮复习-科普阅读专项练习2 详解详析 一、非选择题 1. (1)着火点 (2)AD (3)隔绝氧气（或空气） 2.(1)高热值、无污染                                化石资源制氢 (2)相同条件下，催化剂为2% Au/α-MoC时，CO转化率高                                         在其他条件相同时，温度范围在50~400 ℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降 (3)2H2O    2H2↑＋O2↑                                   分解 3. (1)油气田封存(或咸水层封存) (2)物理变化 (3)在实验研究的压强范围内，其他条件相同时，吸附CO2能力最好的是无烟煤(合理即可) (4)作燃料(合理即可) (5)AB 【解析】(1)由题干信息可知，CO2地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，所以地质封存的途径主要有煤层封存、油气田封存、咸水层封存。(2)从微观角度分析，将CO2由气态压缩于气态和液态之间的超临界状态再注入，其过程中只是分子之间的间隔发生了改变，分子种类不变，无新物质生成，属于物理变化。(3)由图乙可知，在实验研究的压强范围内，其他条件相同时，吸收CO2能力最好的是无烟煤，或吸收CO2的能力比其他煤的能力强等。(4)甲烷具有可燃性，可作燃料等。(5)二氧化碳属于温室气体，二氧化碳过量排放会增强温室效应，A正确；三种碳封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可提高煤层气(主要含CH4)采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念，B正确；由题干信息可知，烟气注入煤层后，煤对二氧化碳的吸附能力最强，C错误；煤层CO2封存涉及多种安全风险，如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响，D错误。 4.（1）混合物 （2）硝酸钾（或KNO3） （3）2Mg＋O2   2MgO （4）Na+ 【解析】（1）火药中含有硝石、硫磺和木炭等成分，从物质分类的角度分析，火药属于混合物。（2）开包药不需要外界提供氧气就能发生爆炸，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，火药成分中只有硝酸钾中含有氧元素，所以能产生氧气的是硝酸钾。（3）镁粉在氧气中燃烧生成氧化镁，据此写出反应的化学方程式。（4）化合物中的金属离子在火焰中灼烧时，会发出不同颜色的光，硝酸钠在火焰中灼烧时发出黄光，则发出黄色光的金属离子是钠离子。 5.（1）C  （2）不可再生 （3）低  （4）①2H2O     2H2↑＋O2↑       ②氢       ③A （5）氢分子之间的间隔 （6）3 【解析】(1) 氢气燃烧生成水，无污染，是清洁能源，A正确；太阳能发电并电解水制氢，整个过程不产生二氧化碳，可实现二氧化碳零排放，B正确；目前氢能还不能完全替代化石能源，C错误。(2) 化石能源是经过漫长的地质年代形成的，属于不可再生能源。(3) 利用液氮的低温能将氢气与一氧化碳分离，获得纯净的氢气，说明氢气先汽化，即氢气的沸点比一氧化碳的沸点低。(4)①电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O    2H2↑＋O2↑；②氕氘氚都是氢元素的一种原子；③氚原子质子数为1，中子数为2，电子数为1，A 图符合。(5) 将氢气压缩进氢瓶的过程中，分子本身不变，改变的是分子间间隔，间隔变小。(6) 在LixN中，Li的相对原子质量为7，N的相对原子质量为14，由m(Li)∶m(N)=3∶2，可得7x∶14=3∶2，解得x=3。 6. (1)SO2、NO2(或二氧化硫、二氧化氮) (2)一氧化碳(或CO)                    物理 (3)5~50                                      防止其他因素干扰微型空气质量检测站的监测数据 (4)16:00-19:00                             车辆平均行驶速度越慢，一氧化碳平均浓度越高 【解析】（1）二氧化硫、二氧化氮排放到空气中，与水反应会生成酸性物质，是导致酸雨形成的主要气体。（2）半导体传感器法是监测一氧化碳的方法之一。该过程只是利用半导体材料对一氧化碳进行吸附，没有新物质生成，主要发生的是物理变化。（3）在交通道路安装检测站时，应布设在距离主干道或交通繁忙路段5 ~ 50 米左右的位置，这样能避免其他因素干扰微型空气质量检测站的监测数据。（4）观察一氧化碳浓度变化曲线，可知浓度最高的时间段是16:00-19:00。对比车辆平均行驶速度数据和一氧化碳平均浓度数据，可发现车辆平均行驶速度越慢时，一氧化碳平均浓度越高。 7.（1）节约能源（或减少二氧化碳的排量）  （2）电能转化为化学能  （3）可水洗（或随意剪切等，合理即可）                                                     物理变化  （4）C＋O2   CO2 （5）推动能源转型和可持续发展  【解析】（1）根据题干内容，新能源汽车（如电动汽车）通过提高能量利用效率，能够节约能源并减少二氧化碳排放。（2）给锂离子电池充电时，电能通过充电桩输入电池，电池将电能转化为化学能储存起来，因此能量的变化是电能转化为化学能。（3）根据题干描述，新型石墨烯发热材料具有高效驱动、可水洗和随意剪切的特性；剪切过程中没有新物质生成，属于物理变化。（4）石墨烯是碳的一种单质，其充分燃烧生成二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。（5）题干中提到，新能源汽车是实现国家“双碳”目标和发展新质生产力的重要路径，因此其重要意义在于推动能源转型和可持续发展。 8. (1)提供充足的氧气，使燃烧更充分                          分解反应 (2)Ca(OH)2                        Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O                         难溶于水（合理即可） 【解析】(1)“灼火燔之”中“燔”是焚烧的意思，在“燔”的过程中，需要不断鼓入空气，其原因是提供充足的氧气，使燃烧更充分；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的反应特征，属于分解反应。(2)“解散”是因为生石灰遇水生成一种粉末，生石灰和水反应生成氢氧化钙，则该粉末的主要成分是Ca(OH)2，“粉末成质”的反应是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出反应的化学方程式；根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是难溶于水等。 9. (1)①18（或十八） ②稀有气体元素 (2)氪和氙属于稀有气体，地球上含量少(合理即可) (3)物理 (4)价格低廉(或产量丰富或储存方便) 【解析】(1)①氪原子核外电子数＝质子数＝36，氙原子核外电子数＝质子数＝原子序数＝54，则氪原子核外电子数比氙原子少18个。②氪和氙均属于稀有气体元素。(2)氪和氙属于稀有气体，地球上含量少，因此目前的离子推进器所用推进剂成本太高。(3)固态碘升华是直接由固态变为气态，没有生成新物质，属于物理变化。(4)由于碘具有价格低廉、产量丰富、储存方便的优点，因此碘可作为离子推进器的高效推进剂。 10.（1）2CH3OH＋3O2  2CO2＋4H2O （2）b                                            c  （3）甲烷（或CH4）  （4）生物质气化路线  （5）低温                                                    分子之间存在间隔，液化天然气分子之间的间隔比气态天然气分子之间的间隔小  【解析】（1）甲醇燃烧生成水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。（2）由图可知，蓝色甲醇为“蓝氢”和二氧化碳捕捉技术相结合以生产甲醇，故选b；“绿色甲醇”是以可再生属性的二氧化碳和氢气为原料生产甲醇，电解水制氢生产甲醇属于“绿色甲醇”，故选c。（3）“沼气”可作为制备甲醇的原料，其主要成分是甲烷。（4）以农作物秸秆为原料属于生物质气化路线的绿色甲醇制备路线，因为该路线利用了可再生的生物质资源，并通过气化过程将其转化为合成气，进而生产甲醇。（5）使天然气液化的条件为低温，液化天然气的体积比同等质量的气态天然气小得多，从微观角度解释其原因为：分子之间存在间隔，液化天然气分子之间的间隔比气态天然气分子之间的间隔小。 11.(1)旧报纸(或矿泉水瓶等，合理即可) (2)效率高(或耗费时间少等，合理即可)　 (3)化学 (4)除去有害气体，以免造成空气污染(合理即可)                                                  在35～50 ℃范围内，相同温度下，发酵液浓度越大，池容产气率越高 (5)C2H5OH+3O2   2CO2+3H2O (6)有利于节能环保(合理即可) 【解析】(1)旧报纸、矿泉水瓶等均属于可回收物。(2)由短文可知，焚烧法处理垃圾的优点有效率高，耗费时间少，同时不会对土地资源造成过多的浪费，还能获得新的电力能源。(3)生物处理过程中将固体废弃物中的可降解有机物转化为稳定腐殖质和其他有用物质，有新物质生成，属于化学变化。(4)提纯的目的是除去有害气体，以免造成空气污染等；分析图示信息可知，在35～50 ℃范围内，相同温度下，发酵液浓度越大，池容产气率越高。(5)乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式。(6)做好厨余垃圾资源化处理有利于节能环保等。 12. （1）混合物 （2）3∶2 （3）表面活性剂 （4）A 【解析】（1）由题干信息可知，洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液中含有多种物质，属于混合物。（2）聚乙烯醇的化学式为（C2H4O)n，其组成元素中碳、氧元素质量比是（12×2n）：16n=3：2。（3）由表可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是表面活性剂，表面活性剂含量占比35%～50%。（4）由题干信息可知，聚乙烯醇能溶于水，A不正确；双腔或多腔洗衣凝珠的各独立腔室可分别放洗衣液、除菌剂、柔顺剂等，使单颗凝珠兼有多重功效，B正确；由表中信息可知，超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液，C正确；洗衣凝珠中含有影响儿童身体健康的物质，所以应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方，D正确。 13. (1)太阳能 (2)2KMnO4   K2MnO4＋MnO2＋O2↑                              不安全(合理即可) (3)呼吸 (4)正 【解析】(1)由短文可知，空间站中实现氧气和水再生都是利用太阳能电池板供电的。(2)实验室利用加热固体制取氧气的原理为高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此写出反应的化学方程式；该方法需要加热，存在安全隐患，因此不适用于空间站提供氧气。(3)由图可知，呼吸时会消耗氧气。(4)电解水制氧气时，正极产生氧气，负极产生氢气。 14.（1）纯净物   （2）提供丁烷燃烧所需的氧气(或空气)                                             产生电火花，使温度达到丁烷的着火点 （3）丁烷的沸点低(合理即可)                                                 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O （4）远离高温环境(或避免撞击等，合理即可) 【解析】（1）丁烷属于纯净物。（2）打火机的金属防风罩留有许多孔的原因是提供丁烷燃烧所需的氧气(或空气)；压电陶瓷的作用是产生电火花，使温度达到丁烷的着火点，从而引燃丁烷。（3）由于丁烷易液化便于储存，且沸点低（-0.5℃），易汽化，在打火机中能方便地从液态转为气态被电火花引燃，而汽油等液态燃料不易在打火机中实现这种便捷的液气转换，所以打火机内燃料通常选用丁烷而不选用汽油等液态燃料。丁烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式。（4）打火机内的丁烷在受热或受撞击时易气化、导致打火机内压强增大而引发爆炸；因此为防止打火机发生爆炸，应使打火机远离高温环境或避免撞击等。 15. （1）三（或3）   碳元素 （2）涂料 （3）AC （4）填料含量越高，热导率越大 （5）改性氮化硼 （6）AB （7）不饱和聚酯可用来制造高尔夫球棒（合理即可） 【解析】（1）由环氧树脂的化学式可知，环氧树脂是由碳、氢、氧三种元素组成；环氧树脂中碳、氢、氧元素的质量比为(12×11)∶(1×12)∶(16×3)＝11∶1∶4，因此质量分数最大的元素是碳元素。（2）由图可知，我国环氧树脂应用最广泛的领域是涂料。（3）氮化硼（BN）属于是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；故选AC。（4）从图2可以看出，随着填料含量的增加，热导率在不断增大，所以在实验研究的填料含量范围内，填料含量与热导率的关系是填料含量越高，热导率越大。（5）对比图2中的三条曲线，当填料含量相同时，改性氮化硼对应的热导率曲线在最上方，所以在实验研究的填料含量范围内，当填料含量相同时，改性氮化硼的热导率最高。（6）由图2的数据可知，添加氮化硼后，环氧树脂的热导率均高于0.16 W/m•K，说明添加氮化硼可提升环氧树脂的导热性能，A正确；由短文内容可知，环氧树脂具有广阔的应用和发展前景，B正确；根据短文内容可知，环氧树脂的热导率较低，不利于散热，说明环氧树脂的导热性较差，C不正确。（7）复合材料在体育领域的具体应用：①不饱和聚酯可用来制造高尔夫球棒；②环氧树脂可用于制造坚固耐用的攀岩墙；③镁基复合材料制作韧性强、耐高低温的户外运动器材如网球拍、自行车等；④聚氨酯塑胶的高弹性可减少运动者体力消耗、保护膝关节等。 16.（1）分子在不断地运动 （2）元素 （3）易溶于水，可溶于乙醇、甲醇等 （4）茶叶中含有的咖啡因，具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用　 （5）物理　             　CaO＋H2O Ca(OH)2        【解析】（1）分子在不断地运动，因此冲泡茶叶后可闻到香气。（2）茶叶中的“磷、镁、钙、硒”是指元素。（3）由短文内容可知，茶多酚具有易溶于水，可溶于乙醇、甲醇等的物理性质。（4）由短文内容可知，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用，因此喝茶能提神。（5）图1中，获得浓缩液的过程没有新物质生成，发生的是物理变化；生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，据此写出反应的化学方程式；加热片刻后水分子间间隔增大，据此画出图示即可。 17.(1)4NH3+3O2   2N2+6H2O　 (2)氨的爆炸极限范围更窄、更安全(或氨的刺激性气味是可靠的警报信号)　 (3)生产工艺成熟，储存运输设施完善，可实现“无碳化”、远距离输送　        理论储氢量        　成本　 (4)4（或四） (5)地热能(合理即可) 【解析】(1)NH3在O2中燃烧生成N2和H2O，据此写出反应的化学方程式。(2)氨较氢气而言，其爆炸极限范围更窄、更安全，氨的刺激性气味是可靠的警报信号，因此氨具有较高的安全性。(3)根据材料可知，氨的制造和运输具有的特点有生产工艺成熟、储存运输设施完善，可实现“无碳化”、远距离输送；相比于其他储氢载体技术，氨的理论储氢量较高而成本较低。(4)由清洁能源路线图可知，从原料角度考虑，可通过风能、水能、太阳能、氢能4种途径实现发电。(5)除文章中提到的能源外，地热能、潮汐能等也是清洁、可再生的能源。 18. （1） 二氧化碳 减少化石能源的使用（合理即可）反应条件 2CO2+2H2O    2HCOOH+O2 （2） 物理　捕集效率更高（合理即可）                  　75% K2CO3+H2O+CO2   2KHCO3　 【解析】 （1） 二氧化碳是主要的温室气体，“碳中和”战略主要是为了控制二氧化碳的排放。 “碳减排”的措施有很多，例如减少使用化石燃料（如煤、石油、天然气），因为化石能源的燃烧会产生大量二氧化碳或者增加清洁能源的使用比例等。 “蓝碳”是用海水吸收CO2，“绿碳”是利用绿色植物的光合作用来吸收CO2，它们的反应物都是CO2和H2O，但由于反应条件不同而导致生成物不同，海水吸收二氧化碳是二氧化碳和水反应生成碳酸，光合作用是二氧化碳和水在叶绿体、光照条件下反应生成葡萄糖和氧气。 光催化CO2制备HCOOH，是二氧化碳和水在光和催化剂作用下反应生成HCOOH和氧气，据此写出反应的化学方程式。 19.（1）氨气极易溶于水（合理即可） （2）氮气 （3）N2+3H2 2NH3          氮分子和氢分子 （4）氨气燃烧生成水和氮气，产物没有二氧化碳生成，无污染，比较环保（合理即可） 【解析】（1）氨气很容易液化、极易溶于水、无色等性质不需要经过化学变化来表现，都属于物理性质。（2）氨气燃烧时，除生成水外，生成的另一种气体，由质量守恒定律反应前后元素的种类不变，结合材料内容该气体为空气成分可知，另一种气体是氮气。（3）传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20～50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的，据此写出反应的化学方程式；由微粒的变化可知，该反应前后发生变化的微粒是氮分子和氢分子。（4）由题意可知，用氨气作为零碳能源可行的理由是氨气燃烧生成水和氮气，产物没有二氧化碳生成，无污染，比较环保。 20.(1)白色有光泽的鳞片状(或雪花状结晶或微溶于水) (2)Hg2SO4 +2NaCl  Na2SO4+Hg2Cl2 (3)祛痰消积、逐水通便 (4)棕色 【解析】（1）从资料中 “轻粉为白色有光泽的鳞片状或雪花状结晶，微溶于水” 可知，轻粉的物理性质为白色有光泽的鳞片状结晶（或雪花状结晶、微溶于水）。（2）根据题意可知，在加热条件下，硫酸亚汞（Hg2SO4）固体和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉（Hg2Cl2）固体，化学方程式为 Hg2SO4 +2NaCl  Na2SO4+Hg2Cl2。（3）资料中提到 “内服祛痰消积、逐水通便”，所以内服轻粉可用于祛痰消积、逐水通便。（4）因为 “轻粉在光照射下容易分解成汞和氯化汞”，棕色试剂瓶能避光，所以轻粉应该密封保存在棕色试剂瓶内。 21.(1)增大反应物间的接触面积，充分反应 (2)C2H6O＋O2  C2H4O2＋H2O       缓慢氧化 (3)5 (4)过滤 (5)醋液中的水分结成冰，捞出冰块使水分减少，起到浓缩的作用 【解析】(1)将蒸熟的高粱研碎是为了增大反应物间的接触面积，使反应充分进行。(2)醋酸发酵过程是乙醇(C2H6O)与氧气在酶的催化作用下反应生成乙酸(C2H4O2)和水，据此写出反应的化学方程式，该过程发生的是缓慢氧化。(3)由图2可知醋酸发酵过程中酯类物质在第5天相对含量最高，即香气最浓。(4)淋醋是为了去除固体杂质，其过程类似于化学实验操作中的过滤。(5)“冬捞冰”的原理为在寒冷的冬季，醋液中的水分结成冰，捞出冰块使水分减少，起到浓缩的作用。 22.（1）二氧化硅（或氧化铝） （2）熔点高（或导热性低或折射率低等）             气凝胶中一般80％以上是空气 （3）具有 （4）B  （5）密度小             隔热效果好 23.（1）无色（或有强烈的刺激气味等，合理即可）  （2）4NH3+3O2 2N2+6H2O （3）太阳能（或风能等，合理即可）  （4）氨分子间的间隔变小  （5）不产生污染  （6）制作硝酸、化肥、炸药及制冷剂等  【解析】（1）无色，有强烈的刺激气味，密度小于空气，极易溶于水等不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物理性质。（2）氨气在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，据此写出反应的化学方程式。（3）太阳能、风能、地热能等都属于可再生能源。（4）从微观角度分析，在常温下加压使氨气液化，物质由气态变成液态，分子间隔变小。（5）与利用化石能源获得氨气相比，绿氨的优势为不产生污染。（6）在化工领域，绿氨的用途有制作硝酸、化肥、炸药及制冷剂等。 24. （1）煤炭 （2）存在光腐蚀，能量转换效率低等问题 （3）升高 （4）2H2O    2H2↑＋O2↑             分解反应 （5）AB 【解析】（1）由图1可知，2022年我国能源一次性消费占比最高的是煤炭。（2）光解水目前未实际投入生产是由于光腐蚀，能量转化效率低等。（3）由图2可知，温度升高会加快使用氮化铟镓或氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率。（4）电解水时生成氢气和氧气，据此写出反应的化学方程式，该反应符合“一变多”的反应，为分解反应。（5）氢气热值约为煤的4倍，煤的热值没有氢气高，A正确；由资料可知，电解海水时，海水中溶解的物质会对电极造成腐蚀，B正确。 25. （1）物理 （2）混合物 （3）分子之间有间隔 （4）过滤                                 氧分子 （5）医疗急救（合理即可） 【解析】（1）分离液态空气制氧，利用的是液氧和液氮的沸点不同，过程中没有新物质生成，属于物理变化。（2）贮存在钢瓶中的“工业液氧”中还含有稀有气体等物质，属于混合物。（3）从微观角度解释氧气能被压缩在钢瓶中的原因是氧分子之间有间隔，压强增大，分子之间的间隔变小，气体的体积变小。（4）根据短文可知，利用高分子膜的选择透过性功能来分离空气中的氧气和氮气，且渗透速率快的分子富集在膜的另一端，结合工作原理图分析，该过程与实验操作中的过滤操作相似，氮分子透过氧气分离膜较少，则说明氧分子渗透速率较快。（6）工业制取氧气的用途有医疗急救等。 26.(1)油气田封存              咸水层封存 (2)物理 (3)H2O＋CO2    H2CO3 (4)ab (5)大力植树造林(减少化石燃料的使用等)(合理即可) 27.(1)3(或三)   (2)物理       分子间间隔  (3)Ⅱ    (4)越大 (5)①2KMnO4    K2MnO4＋MnO2＋O2↑    ②3(或三) 【解析】(1)由题干可知供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机三种。(2)氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出O2，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；氮气蒸发时由液态变为气态，其微观实质是分子间间隔变大，分子直径不变。(3)图1中表示氧分子变成氧原子的过程是Ⅱ。(4)由图2可知，25℃时吸附压越大，氮气的吸附量越大，氧气的吸附量越小，即吸附压越大越有利于分离N2和O2。(5)①高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此写出反应的化学方程式；②氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，则反应所涉及的物质中属于氧化物的有KO2、H2O、CO2三种。 28.(1)绿色植物光合作用(合理即可) (2)H2                                 催化剂a                            氧气 (3)甲醇燃烧生成二氧化碳，而生成的二氧化碳又作为反应物制取甲醇                      氧原子和一氧化碳分子 (4)有效缓解温室效应增强(合理即可) 【解析】(1)自然界中，植物可以通过光合作用吸收二氧化碳。(2)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，反应前有2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子，反应后有2个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为H2；通过图1可知，重整过程中，两种催化剂表面“积碳”较少的是a；通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能，所以为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量的氧气。(3)“零碳”甲醛被认为“零碳”的原因是，甲醇的生产和燃烧过程中实现净零碳排放；由图可知二氧化碳分子分成了氧原子和一氧化碳分子。(4)CO2的低能耗捕集、转化和利用的意义是有效缓解温室效应。 29.(1)AB　 (2)低　 (3)4H2＋CO2  CH4＋2H2O (4)①氢原子和氧原子(或H、O原子)　 ②H2O2　 ③节约能源(合理即可)　 (5)300 ℃～400 ℃，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响更大，因而温度升高，甲烷的生成速率加快 【解析】(1)氢气燃烧的产物是水，无污染，所以氢气是一种清洁能源，A正确；利用太阳能发电并电解水制氢，基本没有碳排放，可基本实现二氧化碳零排放，B正确；现阶段，氢气的制取、储存和运输的许多关键技术还未成熟，因此氢能还不能大规模地替代化石能源，C不正确。(2)H2中含有CO时，利用液氮的低温可将CO液化后与H2分离，说明H2的沸点比CO低。(3)由流程可知，反应Ⅱ是H2和CO2在高效催化剂的作用下合成CH4同时生成H2O，据此写出反应的化学方程式。(4)①由图示微观过程可知，水在光照和新型复合光催化剂的作用下分解生成H2和O2，该过程中H原子和O原子的数目未发生变化。②由图示可知，“过程Ⅱ”中生成了氢气和H2O2。③与电解水法相比，在新型复合光催化剂和太阳光的作用下分解水不需要消耗电能，具有节约能源、分解效率高等优点。(5)由图示曲线可知，温度在300 ℃～400 ℃范围内，催化剂的催化效率降低，但温度升高，CO2和H2O在催化剂和紫外光的作用下反应生成CH4的速率加快，说明在300 ℃～400 ℃，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响更大，因而温度升高，甲烷的生成速率加快。 30.(1)太阳能 (2) 2：1                                                             2H2O  2H2↑＋O2↑ (3) H2O、Na+、OH- (4)4H2＋CO2  2H2O＋CH4 (5)用于航天员生活用水(或电解制氧气等，合理即可) 31.（1）天然气 （2）①纳米CaO的接触面积比微米CaO的更大，吸附CO2的量更多 ②作气体肥料（或灭火等，合理即可） （3）①                      ②2H2O    H2O2＋H2↑ 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $