8.3 第1课时 金属矿物 铁的冶炼（习题课件）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

该初中化学课件聚焦金属矿物存在形式、铁的冶炼原理及工业原料、含杂质物质计算，课堂导入从金属资源分布切入，联系金属性质，搭建从“金属存在”到“冶炼方法”的学习支架，帮助学生衔接前后知识。 其亮点在于融入传统文化（如《天工开物》冶铁）和绿色转型（氢冶金）情境，体现科学态度与责任，通过计算题和工艺流程分析培养科学思维，设分层练习。学生提升实际问题解决能力，教师可优化教学效率。

初中化学 九年级下册（RJ版） 第八单元　金属和金属材料 课题3　金属资源的利用和保护 第1课时　金属矿物　铁的冶炼 目录 CONTENTS 核心提炼 A 知识分点练 B 综合应用练 C 拓展探究练 1. 地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除了金、银等 有 形式存在，其余金属都以 的形式存在。 2. 炼铁的主要原理 一氧化碳还原氧化铁的化学方程式： ⁠ ⁠。 单质　 化合物　 3CO＋Fe2O3 2Fe＋ 3CO2　 3. （1）工业炼铁的原料： 、焦炭、 ⁠ 和空气。 （2）焦炭的作用：①为反应提供热量；②与CO2反应生成CO。 赤铁矿石　 石灰石　 返回目录 上一页 下一页 知识点1　金属矿物 1. 带领团队研发稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市 场上垄断地位的中国科学家是（　A　） A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 屠呦呦 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 上一页 下一页 2. 生铁因含硫、磷而比较脆，不利于制作加 工。据此分析，炼铁所用的矿石，不宜采用下列的（括号内为 该矿物主要成分的化学式）（　D　） A. 赤铁矿（Fe2O3） B. 磁铁矿（Fe3O4） C. 菱铁矿（FeCO3） D. 黄铁矿（FeS2） D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 上一页 下一页 知识点2　铁的冶炼 3. 铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是（　C　） A. 炼铁的原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁 B. 将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物 C. 炼铁时加入石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变 为炉渣 D. 炼铁过程焦炭还原铁的氧化物 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 上一页 下一页 4. 某炼铁方法是在1 000 ℃左右的温度下，使木炭和铁矿石 （主要成分为Fe2O3）发生一系列的反应，生成含较多杂质的 海绵铁。其中主要的化学反应为3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2。 下列说法正确的是（　B　） A. 海绵铁是一种纯净物 B. 反应后铁元素的化合价降低 C. 上述反应中涉及的氧化物只有2种 D. 炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 上一页 下一页 5. 炼铁厂炼铁的主要反应过程如图所示： 下列说法错误的是（　B　） A. 生铁属于混合物 B. ①和②是化合反应，③是置换反应 C. 反应③的现象为红棕色粉末变黑 D. 实验室模拟炼铁时得到的产物与工业炼铁不完全一样 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 上一页 下一页 知识点3　含杂质物质的计算 6. 赤铁矿是重要的炼铁原料，其中Fe2O3的含量直接影响炼铁 的效率和成本。兴趣小组用一氧化碳还原10 g赤铁矿样品，充 分反应后得到5.6 g铁单质，计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量 分数（写出计算过程）（O—16，Fe—56）。 解：设该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为x。 　Fe2O3＋3CO 3CO2＋2Fe 　 160 112 10 g×x 5.6 g ＝ x＝80％ 答：该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 上一页 下一页 7. 《天工开物》记载了古代冶铁工艺：“凡铁 分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。……凡铁一炉载土（铁 矿石）二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭……扇炉 风箱……土化成铁之后，从炉腰孔流出。”下列理解错误的 是　（　B　） B A. “既炒则熟”是为了降低生铁中的含碳量 B. “土”的主要成分只可能是氧化铁 C. “扇炉风箱”增加炉内氧气含量 D. “土化成铁”指由铁矿石炼成生铁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 上一页 下一页 8. （2025·湖北中考）钢铁工业加速绿色转型， 由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高 炉炼铁（图甲）的基础上，开发了气基竖炉炼 铁新工艺，其流程如图乙所示。 （1）赤铁矿石的主要成分Fe2O3中，铁元素的 化合价为 ⁠ ⁠。 （2）炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成 CO2而不是CO的原因是 . ⁠ ⁠。 ＋3 进风口氧气充足， 碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 上一页 下一页 （3）新工艺绿色环保，“还原反应室”中主 反应为Fe2O3＋3H2 2Fe＋3X。 ①X的化学式为 ⁠。 ②该反应属于 （填字母）。 a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应 H2O　 c　 （4）图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也 可由焦炭和水蒸气反应制得：C＋H2O H2＋ CO。消耗相同质量的水时，理论上前者与 后者制得H2的质量比为 ⁠。 3∶1　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 上一页 下一页 9. 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世 界先进水平。 （1）日常生活中，适合制作电缆的金属是 （填字母）。 A. 金 B. 铜 C. 汞 D. 钨 B　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 上一页 下一页 （2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图1所示。 ①原料锡砂中的SnO2和木炭在高温条件下反应得到锡和二氧化 碳，化学方程式为 ⁠。 ②炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因 是 ⁠。 C＋SnO2 Sn＋CO2↑　 合金的熔点一般比其组成金属的熔点低　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 上一页 下一页 （3）图2为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石的主要成 分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。 ①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要 作用是 ⁠。 ②已知锌的沸点为907 ℃。泥罐下部温 度可达1 200 ℃，上部约为600 ℃，该 工艺从反应混合物中收集液态锌的方法 属于 （填字母）。 还原氧化锌　 C　 A. 结晶 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 升华 ③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应： ⁠ （填化学方程式）。 2Zn＋O2 2ZnO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 上一页 下一页 （4）湿法冶金利用置换反应。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液 中加入Fe粉，充分反应后过滤。如果滤渣中有两种金属，那么 滤液中一定不含的金属阳离子是 ⁠。 Ag＋　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 上一页 下一页 谢谢观看 $