模拟检测卷(2)（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

模拟检测卷（二） (考试时间：50分钟总分：60分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Mg一24S一32 一、选择题（本大题包括12个小题，每小题2分，共24分。每小题的4个选项中只有1个符合 题意) 1.下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A.火药爆炸 B烧制陶瓷 C.粮食酿酒 D.活字印刷 2.生命健康与安全是幸福生活的保证，下列说法正确的是 ( A.人体缺铁会引起骨质疏松 B.用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品 C.油锅着火时，用大量水扑灭 D.合理用药对保障人体健康有重要作用 3.铕元素(Eu)在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是 部 A.属于金属元素 B.铕原子核内质子数为63 63 Eu 铕 C.铕原子的核外电子数为89 D.铕的相对原子质量为152.0 152.0 4推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中错误的是 A.酸雨的pH<7,但pH<7的降雨不一定是酸雨 B.某物质在氧气中燃烧生成SO2,该物质组成中一定含硫元素 C.溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 D燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 5.在配制一定溶质质量分数的稀硫酸并制备氢气的实验中，装置和实验操作正确的是 浓硫酸 水 锌粒 豆 浓硫酸 墨稀硫酸 暖浓硫酸 A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 C.制取氢气 D.干燥氢气 6.“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸 发生反应生成乙酸乙酯(C4HO2),使烹任出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的 是 () A.乙酸乙酯属于氧化物 密 B.乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C.乙酸乙酯的相对分子质量是88g D.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：4 7.气体可压缩储存于钢瓶中的原因是 A.分子种类改变 B.分子不断运动 C.分子之间有间隔 D.分子数目增多 8.用电解水实验探究水的组成，下列说法正确的是 ( A.电解水的过程中没有能量转化 B.用燃着的木条检验负极产生的气体 C.水分子是该化学变化中的最小粒子 D.水是由氢气和氧气组成的 化学9年级下 9.如图所示，水槽液面上漂浮着一支燃着的蜡烛和事先从其底端用小刀切下的一小块蜡烛，一段 时间后，小块蜡烛无变化。下列说法不正确的是 ( ) A.蜡烛是可燃物 B.蜡烛难溶于水 公蜡烛 托盘 C.蜡烛硬度比较小 D,小块蜡烛未燃烧是因为氧气浓度小 水 10.下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 干燥H 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 2 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 D 探究NH,NO,固体溶解过程的能量变化 将NH,NO固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 11.不同温度时KC的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 ) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A.20℃时，KC1的溶解度为34.0 B.30℃时，50g水中加入19gKC1,所得溶液的质量为69g C.40℃时，KC1饱和溶液的溶质质量分数为40% D.将100gKC1溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 12.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如图甲所示）来验证质量守恒定律。在同一 实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如图乙至图丁所示（点为图丁图 像上任意点)。下列说法不正确的是 () 固体质量g 气体分子总数/g 物质质量总和/g 气球 e 6 c d 时间/s 时间s 时间/s 甲 丙 丁 A.b点的固体质量与d点相等 B.b点的气体分子总数比c点的少 C.a点的N2的体积分数比d点的大 D.c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 二、非选择题（本大题包括3个小题，共17分）》 13.(5分)社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。某品牌碳酸饮料的 易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有 镁、锰、铁、铟(In)等。 任务一：研究铝制易拉罐 (1)将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明 (2)请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质： (写一条即可)。 册(RJ版)1① 任务二：研究储氢材料 (3)储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝 (AH)。释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，该反应的化学方程式为 任务三：探讨是否应该停止使用铝制易拉罐 (4)甲同学认为应该停止使用铝制易拉罐，乙同学支持继续使用铝制易拉罐。你认为谁的观 点合理，并结合铝的性质阐述理由： (写一条即可)。 14.(6分)根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 分液 o 箭头 漏斗 :为气 球 h 流方 硫粉 石英玻璃 向 水 燃烧匙 B C (1)若用装置A加热KMnO4制取O2,图中a处需补充仪器的名称是 (2)若实验室用装置B制取CO2,反应的化学方程式是 (3)上图中仪器b既有燃烧匙的作用，又有 (填仪器名称)的作用。 (4)点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2,产生蓝 紫色火焰。对比通入O2前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与 有关。 (5)装置C中气球的作用是 15.(6分)甲烷(CH4)可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程 图如图所示。 H2O H2O CO 煤一反应室 0反应室望反应图 一→CH H Co, HO (1)煤属于 (填“纯净物”或“混合物”)，在进入“反应室1”前，通常要对煤进行粉碎 处理，目的是 (2)“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通人反应室 (填“2”或“3”)中直接参与反应。 (3)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应 的化学方程式为 (4)“反应室3”中发生的反应为C0十3H2 催化剂 CH4+H2O。已知CH4中H的化合价 高温、高压 为+1，则CH4中C的化合价为 三、实验探究题（本大题包括1个小题，共8分） 16.(8分)“鱼浮灵”是水产养殖中常见的增氧剂，主要成分是过碳酸钠(2N2CO3·3H2O2),遇 水分解为N2CO3和H2O2,能快速增加水体中的溶解氧。学习小组对其增氧原理进行探究。 已知：溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位为g·L1,可用溶解氧传感器测定。 [猜想](1)“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？ 猜想：Na2CO3溶液。猜想二： 。猜想三：Na2CO3溶液和H2O2溶液协同 作用。 化学9年级下 [实验]实验I:配制一定溶质质量分数的过碳酸钠溶液，测定其H。向过碳酸钠溶液中加入 少量MO2,有无色气体生成，该气体能使带火星的木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液 中加足量盐酸，有无色气体产生。 (2)下列仪器在配制溶液过程中无需使用是 (填字母)。 B 舒 (3)室温下，测得过碳酸钠溶液的pH=10.5,说明其溶液呈 性。 (4)由实验I可知，过碳酸钠溶液中使水体增氧（产生O2)的化学方程式为 实验Ⅱ：室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80L的下列试剂，测得下表数据。 实验序号 i iv 测量试剂 水 4%Naz CO3溶液 4%H202溶液 4%H2O2溶液+2 g Naz CO 溶解氧/mg·L1 4.6 4.4 6.5 9.1 [结论](5)由实验I、Ⅱ得出的结论是猜想 (填“一”“二”或“三”)正确。 [反思]已知：①在一定pH范围内，pH越大，水体中的H2O2越易分解，溶解氧越大。 ②Na2CO3溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分CO?与水反应生成HCO3和OH-;溶质质 量分数相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液，NaOH溶液的pH大。 (6)为验证溶液pH对H2O2分解的影响，还需补充完整以下实验方案：室温下，各取80L 4%的H2O2溶液于烧杯中，向烧杯中分别加入 在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧（实验中必须使用的试剂：NaCl、 NaOH)。 (7)从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能增加水体中溶解氧的原因： 四、计算题（共11分） 17.(11分)低钠盐是指在氯化钠中加入适量的氯化钾和硫酸镁，来降低其中钠元素的含量，从而 改善人体钠钾平衡。化学小组为测定某品牌低钠盐中硫酸镁的质量分数，进行了下图所示 实验。 加入足 量的水 加入过量 滤渣2.9g 完全溶解 NaOH溶液 2数 100g样品 滤液 (1)加过量NaOH溶液的目的是 的 (2)计算低钠盐中硫酸镁的质量分数（写出计算过程）。 册(RJ版)1213.(1)③①②④ 第十一单元检测卷 (2)1有气泡产生NaOH+HC NaCI+H2O有蓝色沉淀生成 1.A2.C3.A4.A5.C6.D7.A8.C 14.(1)长颈漏斗 9.D10.D11.A12.B (2)试管口未塞一团棉花 13.(1)AD (3)2NH,CI+Ca(OH)2 CaCl2+ (2)①NaCl②0.9% (3)①过滤 ②活性炭 2NH3个+2H2OAC 14.(1)电 15.(1)化合物 (2)玻璃棒 (2)2H,0电解2H2+0,+ (3)3NaOH+FeCls=Fe(OH)3+ (3)小 3NaCl(HCI+NaOH =NaCl+H2O) (4)燃烧放出的热量高；产物是水，不污染空 (4)硫酸钡难溶于水，且不和酸反应 气（合理即可） (5)向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的 (5)C 混合液，充分反应后过滤（合理即可） 15.(1)糖类1：8 16.(1)白雾 (2)放出 (2)2保证稀盐酸完全反应 (3)Ca(OH)2+K2CO3=CaCOs+2KOH (3)NaHCO3+HCI -NaCl+H2O+ (4)水分子 CO2个 16.(1)放出 (4)高 (2)CH,十20，点燃C0,十2H,0 (5)水分子 (6)分别取5mL等浓度的NaOH溶液于两 (3)A 支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡，然后 (4)CH4+H2O 催化剂C0十3H, 高温 将密封、敞口久置的稀盐酸分别滴入上述两 (5)H2与O2反应放热，为制氢提供热量 支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时， (6)B 所加滴数更多的是密封保存的稀盐酸（合理 17.(1)3:12:10 即可) 40 17.(1)解：由题表可知反应生成C02的质量为 (2)解：1g×50%× ×100%=20% 100 60g十35g-92.36g=2.64g。设该样品中 答：每片钙片中钙元素的质量分数是20%。 碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 模拟检测卷（一） 100 44 1.B2.A3.D4.D5.D6.A7.B8.D x 2.64g 9.B10.B11.B12.C 100 13.(1)除去灰尘和杂质 442.64g (2)搅拌 x-68 (3)混合物 68X 该样品中碳酸钙的质量分数为10g (4)用干燥洁净的不锈钢筷子蘸取少量茶汤 100%=60% 点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 比色卡比较（合理即可） (2)二氧化碳有少部分溶于水（合理即可） (5)氮肥 化学9年级下 14.(1)锥形瓶 (2)不与酸反应（合理即可） (2)AD (3)AlH3+3H2O=A1(OH)3+3H2个 (3)2KMnO,△K2MnO,十MnO,十O,+ (4)乙同学的观点合理；因为铝具有良好的 试管口未塞一小团棉花 延展性（合理即可） (4)进气可 14.(1)酒精灯 (2)CaCO3+2HCI =CaCl2+H2O+ 浓 CO2个 (3)导管 15.(1)Ca0 (4)氧气浓度 (2)增大反应物接触面积，加快反应速率 (5)密封和平衡气压 (3)引流 15.(1)混合物增大反应物间的接触面积，使 (4)Ca(OH)2+Na2 CO3=CaCO3+ 反应更快、更充分 2NaOH(或CaCl2+NaCO3-CaCO3↓+ (2)3 2NaCl) (3)C0+H,0催化剂C0,十H, (5)降低 △ 16.(1)盐 (4)-4 (2)酸 16.(1)H202溶液 (3)CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O (2)B Ca(OH)2+Na2 CO3=CaCOs+2NaOH (3)碱 (4)碳酸钙和二氧化碳、水反应生成溶解性 (4)2H2O2 较大的碳酸氢钙 Mm0,2H,0+02↑ (5)浑浊[迁移应用]压强变小，碳酸氢钙 (5)三 分解 (6)2 g NaCl和2 g NaOH固体溶解，冷却 17.(1)解：设用反应①制取23g乙醇，理论上 至室温 至少需要乙烯的质量为x。 (7)部分CO?与水反应生成OH,OH-促 C,H,十H,0一定条件 进H2O2分解产生O2 C2HcO 17.(1)使硫酸镁完全反应 28 46 (2)解：设100g低钠盐中硫酸镁的质量 x 23g 为x。 28 x 4623g 2NaOH+MgSO,-Mg (OH)2+Na2 SO 28×23g=14g 120 58 46 2 2.9g 答：用反应①制取23g乙醇，理论上至少需 120 要乙烯的质量为14g。 58 2.9g (2)① x= 120×2.9g=6g 58 模拟检测卷（二） 6g× 1.D2.D3.C4.D5.D6.D7.C8.B 低钠盐中硫酸镁的质量分数=100g 9.D10.B11.D12.C 100%=6% 13.(1)铝合金的硬度大于纯铝的硬度 答：低钠盐中硫酸镁的质量分数为6%。 册(RJ版)20