8.3 第2课时金属资源保护（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

第2课时 核心提炼 1.铁锈的主要成分是 铁钉生 锈的过程，实际上是与 同时接触。 2.防止铁制品锈蚀的方法 (1)隔绝 ,如刷漆、涂油、镀其他金属、 烤蓝等；烤蓝是一种利用化学方法使铁制品表 面生成一层致密氧化膜的工艺。 (2)保持铁制品表面 、洁净。 (3)制成抗腐蚀的 ,如不锈钢。 3.保护金属资源的有效途径 (1)防止 (2) 废旧金属。 (3)有计划、合理地开采金属矿物。 (4)寻找金属的代用品，如塑料。 A知识分点练 夯基础 知识点1金属的腐蚀与防护 1.(2025·广西中考)下列对铁片的处理方式中，容 易导致其生锈的是 () A.在表面喷漆 B.制成不锈钢 C.在表面涂油 D.泡在海水中 2.教材变式·科粤版菜刀在下述情况下，产生锈斑 的严重程度从重至轻的顺序是 () ①切湿咸菜后放置；②切酸菜后放置；③切完 菜后洗净擦干；④切完菜后洗净擦干，再抹一 点花生油；⑤切完菜后用水冲洗。 A.①②③④⑤ B.⑤④①②③ C.④③⑤①② D.②①⑤③④ 3埋藏在地下两千多年的越王勾践剑，出土时依 然光彩夺目。下列原因分析错误的是() A.埋藏的环境非常潮湿 B剑表面可能有一层保护膜 C.埋藏的环境中氧气少 D.宝剑由抗腐蚀性能好的合金制成 4.为了探究铁制品锈蚀的条件，小明将四枚相同的 洁净无锈的铁钉分别放入试管中，如图所示。一 12一本·初中化学9年级下册RJ版 金属资源保护 ⊙建议用时20分钟 段时间后A试管中观察到铁钉表面有一层铁 锈，D试管中铁钉表面有厚层铁锈，B、C试管中 铁钉无明显现象。请据图回答下列问题。 煮沸并 具包有 迅速冷 植 氯化钙 煮沸并迅速冷却的 却的蒸目 物 的棉花目蒸馏水配制的饱和 馏水 油 圍NaCI溶液 A ◇ C D (1)B试管中植物油的作用是 实验中使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水的目的 是 (2)对比A、B、C试管中的现象说明铁制品锈蚀 同时需要 (3)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀快 慢与 有关 知识点2金属资源的保护 5.安微省有十余座跨长江大桥，大桥的建筑利用 了大量的金属材料。下列对桥梁中采用的金 属材料保护措施不正确的是 () A在金属材料表面喷刷油漆 B.在金属材料表面镀保护层 C.生锈后形成一层致密的保护膜 D.改变金属内部结构制成防腐合金 6.我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是 矿物不能再生。下列说法利于保护金属资源 的是 () A废旧金属回收再利用成本高，不必回收 B.矿物资源无限，可以任意开采 C.寻找金属代用品 D.大量开采金属矿物，加快其进出口贸易 B综合应用练 提能力 7.某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验 装置如图所示。下列相关叙述正确的是( ) ①一段时间后，铁丝会由下 密封的 向上出现锈蚀现象 塑料瓶 铁丝 ②一段时间后，水面处铁丝 锈蚀严重 ③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈 要放热 ④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈消 耗了氧气 A.①② B.②④C.②③ D.③④ 8.(2025·江苏苏州中考)某兴趣小组为验证活性炭 或食盐能加快铁粉生锈速率，进行了相关实 验。下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性 炭、食盐均匀混合后，10分钟内温度上升值的 实验记录。下列说法正确的是 ( ) 实验 活性炭 食盐 温度上升 编号 质量/g 质量/g 值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 A.铁的锈蚀不需要氧气参与 B.表中x的值为0.2 C.欲得出“活性炭能加快铁粉生锈速率”的结论 可以对比实验1和2 D.对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快 铁粉生锈速率” 9.某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜 想：引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外，还 应该有二氧化碳。为了证实上述猜想，设计了 如图所示实验。 二氧化碳 二氧 二氧化碳 氧气 化碳 氧气 氧气 铜片 铜片 铜片- 水 水 乙 丙 (1)为证明“必须有二氧化碳”，需要进行实验 (2)为证明“必须有水”，需要进行实验 ,此实验设计运用了 的方法。 10.港珠澳大桥工程技术及设备规模创造了多项 世界纪录，体现了我国的综合国力和自主创 新能力。某化学兴趣小组对大桥中金属的使 用及防腐等开展了项目式探究。 查阅资料： I.不锈钢主要由铁、铬(Cr)和镍(Ni)等组成， 不锈钢的防腐效果优于普通钢铁； Ⅱ.针对港珠澳大桥的特定环境，采用了SEBF 高性能涂层及用铝保护钢铁（将铝和钢铁连 在一起，保护钢铁不被腐蚀)的联合防护技术。 [任务一]认识港珠澳大桥中的金属 (1)大桥使用了我国自主研发的双相不锈钢钢 筋，不锈钢属于 (填“合金”或“纯 金属”)。 (2)工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是 Fe2O3)炼铁的化学方程式为 0 [任务二]探究海水对铁腐蚀的影响 (3)甲同学设计了如图1所示的对比实验，用 氯化钠溶液模拟海水，观察到 ,说明氯化 钠溶液能加速铁的锈蚀。 铁 水 模拟海水 蒸馏水 图1 (4)港珠澳大桥浸在海水中的钢管桩外壁加了 SEBF涂层，该涂层在酸、碱性环境中化学稳 定性强，抗水、防渗能力优异。你认为在钢管 桩上加涂层的目的是 [任务三]探究铝能保护钢铁的原因 提出问题：大桥利用铝保护钢铁的原因是什么？ 作出猜想：铝的金属活动性比铁的强，先被海 水腐蚀。 (5)实验验证：乙同学设计了如图2所示的对 比实验，若左侧烧杯内铁片出现锈迹，右侧烧 杯内 ,则说明猜想正确。 铝片 模拟 铁片海水 模拟 铁片圈海永 图2 第八单元金属和金属材料13 探究实验 铁钉 Q教材实验 探究铁钉生锈条件的四个实验如图所示，一段时 间后观察现象。下列说法不正确的是 ( 氧气 厚花和 氯化钙 经煮沸迅 植物油 速冷却的 经煮沸迅 经煮沸迅 蒸馏水 丙 违速冷却的 速冷却的明 ① ②蒸馏水 蒸馏水 ③ ④ A.③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 B.①②对比说明铁钉生锈需要空气 C.①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙 D四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 @拓展实验 1.实验探究铁锈蚀的影响因素，记录如下。下列 分析不正确的是 ( 100s时O2 实验装置 序号 其他试剂 的含量 6氧气传感器 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 5.0g铁粉 15% 0.1g炭粉 10滴水和 其他试剂 ③ 8% 1.0g食盐 A.②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B.①②证明水对铁锈蚀有影响 C.②③证明食盐能加快铁锈蚀 D.①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 2.小组同学对“探究铁生锈条件”的实验装置 (图1)进行了改进，使出现明显现象的时间缩 短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示（夹 持装置已略去)。 空气 空气 空气 植 物 干燥剂和棉花 铁钉 铁钉 经煮沸迅 铁钉 速冷却的 蒸馏水 B 生锈 未生锈 未生锈 图1 干燥剂 HO,溶液元 光亮 光亮 铁丝 铁丝 干燥剂 MnO, 图2 14 一本·初中化学9年级下册RJ版 生锈条件的探究 (1)图1实验中，对比 (填字母)可知，铁 生锈与氧气有关。 (2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 (3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现 象，其主要原因是 (4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实 验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计 的不足之处： (答一条即可)。 3.项目学习小组围绕铁生锈的相关问题展开 探究。 任务一：初探铁生锈的条件 [查阅资料]铁锈的主要成分是FezO,· xH2O。 [提出猜想]基于Fe→FezO3·xH2O的元素组 成变化，提出铁生锈所需条件的猜想。 猜想1：只需要O2。猜想2：只需要 猜想3：需要O2和H2O。 [设计实验]基于上述猜想，分别设计如图1所 示的实验方案。将猜想与实验方案连线。 棉花和 植物油 干燥剂 铁钉a 却的蒸 铁钉b 铁钉c 馏水 猜想1 猜想2 猜想3 图1 [实验结论]一周后只有铁钉a生锈，猜想 成立。 [反思讨论]图中植物油的作用是 [提出新问题]铁先与O2反应再和H2O反应， 还是与二者同时反应？ 任务二：再探铁生锈的条件 [查阅资料]向铁粉中掺入少量炭粉，可较快观 察到铁生锈。 [设计实验]学习小组在老师指导下用氧气传 感器设计的实验装置如图2所示。 [进行实验]得到集气瓶中O2含量随时间变化 的图像如图3所示，则100s时进行的操作是 五 0,含量% 氧气 传感器 20 装有0.5mL 16 水的微针注 数据 12 射器 采集器 铁粉5.0g 炭粉0.1g 计算机 0 100200300ts 图2 图3 [实验结论]铁与O2和H2O同时反应并生成 铁锈。 任务三：再探铁生锈的正面应用 [补充实验]将氧气传感器换成温度传感器重 复任务二中操作，100s后温度明显上升。说明 铁生锈 (填“吸热”或“放热”)。 [客观评价]铁生锈亦有其独特的正面价值。如 月饼包装袋中用铁粉作“双吸剂”（吸收O2和 H2O),起到 和防腐的双重作用。 [拓展应用]另举一例生活中铁生锈的正面应 用： 4.学完金属的性质后，某校兴趣小组同学对铁的 锈蚀与应用进行了进一步的探究。 活动一：探锈 涂油防锈的探究 植 讯速 今却的 棉花 沸水 CaCl, 6 图1 ,1溶解氧/(mgL) 6 2 050100150200 图2时间/x10s (1)铁生锈实际上是铁跟空气中的 等物质作用的结果。 (2)小组同学设计了如图1所示的实验，实验中 用迅速冷却的沸水的目的是 同学们发现一周内a试管中的铁钉生锈了，又 一周后b试管中的铁钉也生锈了。 (3)小组同学继续探究。将溶解氧传感器插人 b试管的水中，通风环境中持续三天采集得到 数据图像如图2所示（室温下，自然状况的水中溶 解氧约为8~9mg·L1)。b试管中的铁钉出现 锈蚀的原因是 (4)欲使b试管中的铁钉不生锈，写出一种对b 试管实验的改进设计： 活动二：用锈—活性炭和氯化钠的作用 [查阅资料]蒸汽眼罩发热是利用了铁粉生锈 放出热量的原理，发热材料主要有铁粉、活性 炭、食盐、水等物质。 [猜想假设]活性炭或食盐可能影响铁粉生锈 的速率。 [设计实验]下表是2g铁粉、5g水与不同量活 性炭、食盐均匀混合后，对10分钟内温度上升 值的实验记录。 活性炭 实验编号 食盐质量/g 温度上升值/℃ 质量/g 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 [解释与结论] (5)表中x的值为 (6)通过对比实验1、2、3、4，猜想蒸汽眼罩中活 性炭和氯化钠的作用是 (填“加快”或 “减慢”)铁生锈的速率。 (7)实验1的目的是 [反思与评价] (8)蒸汽眼罩在使用前要 保存。 第八单元金属和金属材料15参考答案 课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气、稀酸的反应 第八单元金属和金属材料 核心提炼 课题1金属材料 1.氧化铝4A1+302—2A120 第1课时常见金属的物理性质 2.3Fe+202 点燃FeO: 核心提炼 2Cu+0,△2Cu0 1.纯金属合金 3.Mg+2HC1-MgCl2+H2个 2.(1)导热导电 4.Zn+H2S04—ZnSO4+H2个 (2)红黄 5.浅绿Fe+2HCI=FeCl2+H2个 Fe+H2SO4-FeSO4+H2个 1.D2.B3.D4.D5.D 6.另一种单质另一种化合物 6.(1)铁(2)汞(3)金、银（合理即可） 7.B 1.A2.C 8.(1)钨丝、铜丝、焊锡、铝氮气 3.(1)变黑 (2)钨的熔点高 (3)导电性好（合理即可） (2)3Fe十20，点燃Fe,0. (4)无毒、化学性质稳定、硬度大（合理即可） (3)①4A1+302—2A12O3化合反应 第2课时合金 ②液 核心提炼 4.C 1.金属非金属金属 5.(1)黄铜表面产生大量气泡 2.碳 Zn+H2SO4—ZnSO,+H2个铜 3.高小 (2)Fe+2HCl—FeCl2+H2个碳 6.(2)2A1+3H2S04—Al2(SO4)3+3H2个 1.B2.C3.A4.C (3)试管中产生大量气泡 5.(1)铝片上出现划痕 硬铝的硬度比铝的大 (4)铝能与稀硫酸发生反应 (2)a (5)将铝片用砂纸打磨干净（合理即可） 6.B7.B 7.C8.B 8解：设该铁合金中碳的质量为x。 9.(1)下沉2Cu+0,△2Cu0 C+O,点燃 CO2 (2)有气泡产生，溶液变为浅绿色 12 44 Fe十H2SO4—FeSO4+H2个置换 x 0.22g 10.(1)金属材料 12 12×0.22g=0.06g。 (2)解：设该合金中铁的质量分数为x。 440.22g’ 44 Fe+H2SO,—FeSO4+H2个 0.06g× 56 2 该铁合金中碳的质量分数为 2.0g 5.7 gXx 0.2g 100%=3% 565.7g×x 2%<3%<4.3% 20.2g 答：此铁合金中碳的质量分数为3%；此铁合 x≈98.2% 金是生铁。 答：该合金中铁的质量分数为982%。 化学9年级 第2课时 金属活动性顺序 7.B 核心提炼 8.(1)+3 1.红蓝2A1+3CuSO4—A12(SO4)3+3Cu (2)进风口氧气充足，碳在氧气充足时燃烧生 2.银白蓝Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 成二氧化碳 (3)①H2O②c 4.(1)强 (4)3:1 (2)氢前面 9.(1)B (3)化合物的溶液 (2)①C+SnO2 高温Sn十CO,↑ 1.C2.D3.C4.D5.B6.B7.B ②合金的熔点一般比其组成金属的熔点低 (3)①还原氧化锌②C 8.(1)Mg+CuSO,=MgSO,+Cu (2)CuSO,MgSO,Mg 高温2Zn0 ③2Zn+O2 (3)Cu小 (4)Ag 9.D10.C 第2课时金属资源保护 11.(1)Fe+CuSO4—FeSO4+Cu强 核心提炼 (2)Fe2+ 1.Fe2O3·xH2O空气中的氧气水蒸气 12.(1)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2.(1)空气 (2)干燥 (2)引流漏斗 (3)合金 (3)除去过量的铁粉 3.(1)金属腐蚀 (4)防止铜与氧气反应 (2)回收利用 13.(1)去除表面的氧化膜 (2)Fe+2HCl—FeCl2+H2个（合理即可） 1.D2.D3.A (3)CD(4)Fe、Cu、Al(或Cu、Fe、Al) 4.(1)隔绝氧气除去水中溶解的氧气 (5)FeCl2溶液、锰粉 (2)水和氧气（或空气） 课题3金属资源的利用和保护 (3)NaCl 第1课时金属矿物铁的冶炼 5.C6.C7.B8.C 9.(1)甲和丁 核心提炼 (2)甲和丙 控制变量 1.单质化合物 10.(1)合金 2.3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, (2)Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0, 3.赤铁矿石石灰石 (3)左侧试管中铁钉锈蚀严重，且相同时间 内，左侧烧杯导管内的液面上升高度比右侧 1.A2.D3.C4.B5.B 的高 6.解：设该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数 (4)隔绝氧气和水，防止钢管被锈蚀 为x。 (5)铁片无明显现象 探究实验 铁钉生锈条件的探究 Fe2 O3+3CO- 高温 CO2+2Fe 【教材实验】 160 112 C 10 gXx 5.6g 【拓展实验】 16010g×x 1.D 1125.6g 2.(1)AB x=80% (2)U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 答：该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%。 (3)氧气浓度较大 下册(RJ版)13 (4)未能探究铁生锈是否与氧气有关（合理即 6.[提出猜想]Ni>Zn>Cu 可) [解释与结论]一 3.[提出猜想]H2O[实验结论]3 Ni+CuSO =NiSO,+Cu [反思讨论]隔绝空气（或氧气） [设计方案]Cu [进行实验]向集气瓶中加入水 Zn+NiSO,=ZnSO,+Ni [补充实验]放热[客观评价]防潮 [反思评价]节约金属资源（合理即可） [拓展应用]利用铁生锈制作暖宝宝（合理即 可) 跨学科实践活动7垃圾的分类 4.(1)氧气和水 与回收利用 (2)除去水中溶解的氧气 1.(1)地下水 (3)氧气重新溶于水 (2)ABC (4)将植物油加满试管并塞紧橡胶塞（合理即可） 2.(1)C (5)0 (2)节约资源（或减少污染等，合理即可） (6)加快 (3)隔绝水和氧气（或空气） (7)作对照 3.A4.D5.A (8)密封 6.(1)滤渣中只有铜，说明铜不能和硫酸锌反应 实验活动5 常见金属的物理性质 (2)反应前后装置及装置中物质的质量、过滤 和化学性质 得到的铜的质量把装置中的二氧化碳气体 【梳理要点】 全部排出，减小误差 一、金属的物理性质 (3)将固体和足量一氧化碳在加热条件下充 1.铜片 分反应；向反应后固体中加入过量的稀硫酸 2.相互刻画黄铜片比铜片的硬度大 (合理即可) 3.铜具有导热性 7.(1)铁和铝都能与硫酸铜溶液反应，都会有红 4.铜具有导电性 色固体析出测密度用磁铁吸引（合理即 二、金属的化学性质 可) 1.铜片表面变黑2Cu十0，△2Cu0 (2)可回收物 2.①②③④浅绿 (3)分类破碎（合理即可） 3.铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为 (4)进社区宣传垃圾分类的理念（合理即可） 浅绿色铁>铜 单元复习 将铜片插入硝酸银溶液中（或将银片插入硝 知识体系构建 酸铜溶液中) ①汞 ②导电性③延展性④熔点低 铜片表面有银白色物质生成，溶液由无色变 ⑤含碳量⑥蓝 ⑦浅绿⑧3CO十Fe3O3 为蓝色（或无明显现象） 【练透考点】 高温2Fe十3C0, ⑨氧气⑩水 1.(1)延展性 易错易混集训 (2)导电性 1.(1)× (2)/(3)×(4)× (5)X (3)可燃性 (6)/(7)×(8)/(9)×(10)× 2.B3.D (11)× 4.(1)B中铁片表面有气泡产生，溶液变为浅绿 2.(1)× (2)/(3)× (4)× (5)× 色，A中无现象 (6)/ (7)×(8) (2)Mn+FeSO,=MnSO,+Fe 3.(1)3Fe+202 点燃FeO, (3)Mn、Fe、CuD 5.(1)Mg+2HC1—MgCl2+H2个 (2)Fe,0,+3C0商温2Fe十3C0, (2)镁与盐酸反应放热，反应结束后溶液温度 (3)Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag 逐渐降低至室温，气体压强减小 (4)Fe++CuSO,-FeSO,+Cu 化学9年级下 4.(1)×(2)/(3)×(4)× 4.(1)Ca(OH)2H2O 5.(1)×(2)×(3)×(4)× (2)CuSO,H2O 高频考点精练 (3)AgNO3 H2O 1.A2.B3.B4.A5.C (4)C2H;OH H2O 6.(1)大(2)导电(3)氧气 (5)I2 C2HOH (4)回收利用废旧金属（合理即可） (5)含碳 (6)ZnSO,H2O 量(6)b (7)NaCl H2O 7.(1)纯银质地较软，容易磨损变形（合理即可） 5.B6.B7.C8.A9.B10.B (2)滴加稀盐酸（合理即可） 11.(1)溶剂的种类溶质的种类温度 (3)DCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (2)温度，等量的食盐加入等量的水中，热水 ②将乙中的稀盐酸改为硫酸铜溶液（合理即可） 8.(1)比较活泼化合物 中的食盐会更快地分散并消失（合理即可） (2)Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0, 12.(1)测量水的温度加快固体的溶解改用 玻璃棒搅拌 (3)硫酸铜（合理即可） (2)水的用量起始温度溶质的质量 (4)延展性 (3)NaOH NaOH固体溶于水放热 (5)3Fe十4H,O高温 -Fes O+4H2 (4)NHNO3固体溶于水时吸热，使温度降 (6)隔绝氧气和水 低，空气中的水蒸气遇冷烧杯发生液化 9.(1)导电性 (5)硝酸铵（合理即可） (2)ABC (3)解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x。 课题2溶解度 FeO,+3C0高温 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 2Fe+3CO2 核心提炼 160 112 1000t×80% 1.温度溶剂 不能继续溶解继续溶解 1601000t×80% 2.升温溶质 112 x 3.饱和溶液 x=560t 4.蒸发溶剂 答：理论上可以炼出纯铁的质量为560t。 5.冷却热的饱和溶液 第九单元溶液 1.C 课题1溶液及其应用 2.(1)②(2)D 核心提炼 3.D 1.均一稳定 混合物溶质溶剂 4.(1)逐渐溶解原有的硝酸钾固体还能继续 2.溶剂溶剂 溶解，且没有固体剩余 3.(1)吸收降低 (2)逐渐溶解原有的硝酸钾固体还能继续 (2)放出升高 溶解，且没有固体剩余 (3)几乎不变 (3)有固体物质析出饱和溶液 1.D 5.(1)不饱和饱和 2.(1)蔗糖分子均一地扩散到水分子中间 (2)蒸发溶剂结晶 (2)氯化钠在水分子作用下，解离成钠离子和 (3)溶质的质量 氯离子，均一地扩散到水分子中间 6.冷却热的饱和溶液 3.D 7.D8.C9.C10.C 册(RJ版)14