6.2.1 金属与氧气、稀酸的反应（教学课件）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（科粤版·新教材）

该初中化学课件聚焦金属与氧气、稀酸的反应及金属活动性比较，通过回顾镁条燃烧、铁丝燃烧等学生实验导入新课，搭建新旧知识联系的学习支架，帮助学生衔接已有经验与新知。 其亮点在于以实验探究为核心，对比不同金属与氧气反应的条件和现象，结合表格归纳金属活动性，体现科学探究与实践和科学思维。小结简洁列出化学性质及方程式，随堂练习结合“真金不怕火炼”等生活实例，助学生形成化学观念，提升教师教学效率。

第六单元 金属和金属材料 九年级下册 (科粤版) 6.2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、稀酸的反应 1 目 录 目标导航 新课导入 新课讲授 课堂小结 课堂检测 1 2 3 4 5 2 目标导航 1.能设计实验探究金属的化学性质 2.能准确说出实验现象并得出结论 3.能用化学方程式表示化学反应 3 新课导入 4 镁条的燃烧 学生实验回顾 2Mg + O2 2MgO 点燃 2Mg + O2 2MgO 氧气中： 现象：发出耀眼的白光，放热，产生白色固体 空气中： 现象：常温下，银白色的镁条在空气中逐渐变暗，生成白色固体 6 铁丝在氧气中燃烧 学生实验回顾 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 空气中： 现象：铁丝红热，但没有燃烧 氧气中： 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 8 打磨后露出银白色的金属铝 铝在常温下可以和空气中的氧气反应，生成一层致密氧化铝薄膜，防止铝进一步被腐蚀，因此，铝具有良好的抗腐蚀性能。 4Al+3O2 2Al2O3 思考：生活中能不能用钢丝球等擦洗铝制品，使表面光亮如新？为什么？ 9 铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜 △ 2Cu ＋O2 2CuO 学生实验回顾 讲授新课：列举生活中常见的铜火锅，体现生活处处有化学，加入高清放大的实验视频 反应条件 金属 现象 化学方程式 常温或 点燃时 能反应 镁 打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗，在空气中点燃，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体 在空气中点燃 2Mg＋O2 2MgO 铝 打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗，生成一层致密的氧化膜 常温下 4Al＋3O2=====2Al2O3 点燃或加 热时才能 反应 铁 常温下在干燥的空气中，纯铁很难与氧气发生反应，细铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 在氧气中点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 铜 常温下在干燥的空气中，铜很难与氧气反应，在空气中加热，表面有黑色物质生成 在空气中加热 2Cu+O2 2CuO 高温时也不反应 金 即使在高温的条件下也不与氧气反应 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼 11 12 学生实验探究 金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应 新知探究 实验操作 实验说明或现象 反应方程式 铝片浸入稀盐酸中 反应剧烈，铝片表面有大量气泡产生，铝片溶解，溶液仍为无色 2Al + 6HCl===2AlCl3 + 3H2↑ 铝片浸入稀硫酸中 2Al + 3H2SO4===Al2(SO4) 3 + 3H2↑ 铁片浸入稀盐酸中 反应缓慢，铁片表面冒出少量气泡，溶液由无色变为浅绿色 Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑ 铁片浸入稀硫酸中 Fe + H2SO4===FeSO4 + H2↑ 铜片浸入稀盐酸中 无明显现象 铜片浸入稀硫酸中 铝、铁的金属活动性比铜强 14 铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成的化合物中铁元素呈+2价。含有Fe2+的FeCl2溶液和FeSO4溶液均为浅绿色。 特别提醒！ 15 与氧气反应 与稀酸反应 金属的化学性质 如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 如：2Mg + O2 === 2MgO 点燃 课堂小结 16 1.黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。“真金不怕火炼”主要是指金(　　) A．熔点高 B．延展性好 C．有金属光泽 D．化学性质稳定 D 随堂练习 17 2.下列物质不能由金属和稀硫酸直接反应制得的是(　) A．硫酸铝 B．硫酸铜 C．硫酸锌 D．硫酸镁 B 随堂练习 18 为什么有些金属能与稀酸反应产生氢气，有些却不能？ 思 考 19 完成《一本•同步训练》相关课时练习 谢谢！ 部分图片、视频来源于网络，如有侵权，请私信联系删除。 21 Lavf58.20.100 Lavf55.22.103 Lavf58.30.100 金属与盐酸、稀硫酸的反应修改稿 $