8.3 酸和碱反应（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（科粤版·新教材）

13.(1)加速色素溶解(2)D (3)白醋、肥皂水（合理即可） (4)①CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2个②红 (5)各取几滴待测液于白色点滴板的空穴中，分别滴加几滴 菊花的色素提取液，显红色的为稀盐酸，显黄色的为氢氧化 钠溶液（合理即可） 8.2常见的酸和碱 第1课时常见的酸 1.B 2.(1)醋酸（或乙酸）(2)HC1(3)H2CO3(4)H2SO4 3.A4.B5.D 6.(1)玻璃棒量筒 (2)浓硫酸 放热使热量迅速散失 (3)大量水碳酸氢钠溶液 (4)小木条变黑 7.(1)温度计示数升高(2)右 8.B9.B10.D11.C 12.(1)分液漏斗 (2)液体沸腾，液滴四溅水的密度小于浓硫酸的，浮在浓 硫酸上面，浓硫酸溶解放出大量热使水沸腾 (3)A(4)搅拌散热平衡锥形瓶内气压，使受热膨胀的 气体及时排出 13.不变色变红色C02+H20—H2C03 第2课时稀酸的化学性质 1.B2.C3.D 4.铁锈逐渐消失，溶液变成黄色Fe2O3+6HCI一2FeCl3+ 3H2O有气泡冒出Fe+2HCI—FeCl2+H2个 Al2O3+6HC1—2A1Cl3+3H2O;2A1+6HC1—2A1C13+ 3H2个 5.C6.B 7.(1)D铜的金属活动性排在氢的后面 (2)BE BC (3)B (4)CuO++2HCI=CuCl2+H2O (5)H2SO4+BaCl2—BaSO4￥+2HCl 8.B9.C10.A11.C12.A13.D 14.(1)紫色石蕊（2)Fe2O3(合理即可)(3)铁 (4)2HC1++CaCOa-CaCl2+H2O+CO2 第3课时常见的碱碱的化学性质 1.D2.D3.C 4.(1)Ca(OH)2 (2)CaO CaO+H2O-Ca(OH)2 5.C6.A7.A 8.(1)红 (2)2NaOH+CO2-Na2 CO3+H2O (3)减小 9.C10.B11.B12.B 13.(1)C02无色酚酞溶液 (2)NaOH Ca(OH),HCI (3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (4)能 8.3酸和碱反应 1.(1)离子(2)H+0H (3)①H+SO? ②Ca2+OH 2.D3.B 4.(1)试管中溶液由红色变为无色氢离子与氢氧根离子结合 生成水分子NaOH+HCl=NaCI+H2O (2)无色酚酞溶液的颜色变化明显，便于观察（合理即可） (3)②③⑤ 5.B6.D 7.(1)3HC1+A1(OH)3A1Cl3+3H2O (2)Ca(OH)2+H2 SO,=CaSO+2H2O (3)食醋酸碱中和 8.D9.B10.C11.B12.A 专题训练4中和反应的探究实验 1.B2.A 3.(1)有气泡产生Na2CO3+2HCl一2NaCl+CO2个+ H2O (2)稀盐酸已与氢氧化钠完全反应了作对照 4.(1)H2SO,+2NaOH=Na2SO,+2H2O (2)试管①中固体溶解，溶液呈蓝色，试管②中固体不溶解 化学9年级下册KY版16 (3)A(4)不能 5.C6.c 7.[进行实验]Ca(OH)2+2 HCI-CaCl2+2H2 O CaCl2和 HC1溶液不变色产生气泡[交流讨论] [反思与拓展](1)bcde(2)污染地下水（合理即可） 8.4常见的盐 第1课时几种常见盐的用途 1.C 2.0.16 量筒 3.B4.D5.C 6.(1)a(2)b(3)d(4)c 7.D8.C 9.(1)大理石（或水垢、贝壳等，合理即可） (2)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 (3)CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2 (4)元素(5)硬度大（或耐磨等，合理即可） 10.[知识回顾](1)CaCO3Na2CO3 NaHCO (2)CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O++CO2 [实验验证]气泡变浑浊 [实验总结]Na2CO3+2HCI—2NaCI+H2O+CO2个 NaHCO,+HCI-NaCl+H2O+CO2 [拓展应用]稀盐酸（合理即可） 第2课时盐的组成和化学性质 1.D2.A3.A4.C 5.(1)碱 (2)Na2 CO3+2HCI=2NaCl++H2 O++CO2 (3)C中无现象，D中出现白色沉淀 (4)Na2CO3+CaCl2—2NaCl+CaCO3↓ 6.(1)除去表面的氧化膜铝表面出现一层红色物质，溶液由 蓝色变为无色置换反应 (2)Na2 CO3+Ca(OH)2 -CaCO3+2NaOH (3)酸 7.A8.D9.B 10.(1)稀盐酸 将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰 水变浑浊8.3 酸 A知识分点练 夯基础、 知识点1酸和碱各自有相似化学性质的原因 1.课外小组同学利用图1所示装置测试溶液的导 电性。 HCD NaOHD HCL NaOH HCD NaOH OH Na C@⑦ 灯泡 H OH Na H> Q 图1 图2 (1)通过实验发现，盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和 氢氧化钙溶液都能导电。说明这些酸、碱在溶 液中以 形式存在。 (2)酸具有一些相似的性质，是因为酸溶液中的 阳离子都是 (填离子符号，下同)；碱具 有一些相似的性质，是因为碱溶液中的阴离子 都是 (3)溶液能导电的原因是存在自由移动的带电 粒子。图2是HCI和NaOH在水中解离出离 子的示意图。请写出下列酸或碱在水中解离 出的离子的符号。 ①硫酸(H2SO4): 和 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]: 和 知识点2中和反应 2.下列物质中能与盐酸发生中和反应的是( A.Fe B.Ba(NO3)2 C.Na2 COa D.Ba(OH)2 3.下列反应属于中和反应的是 A.C02+H2O—H2CO3 B.2HCI+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O C.2KMnO,--K2MnO,+MnO2+O2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2 52 同步训练·初中化学9年级下册KY版 和碱反应 认识化学反应的视角 ⊙建议用时20分钟 4.探究酸与碱的反应。 稀盐酸 滴有酚 酞的氢 氧化钠 溶液 图1 HCD NaOH HCD NaOH C) X NaOH a0C① a① OH a H2O Na 图2 (1)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时无明显现象， 可借助酸碱指示剂使反应现象明显可见。如 图1所示，若观察到 ,则证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反 应。结合图2可知该反应的微观实质是 该反应 的化学方程式为 (2)本实验选用无色酚酞溶液比紫色石蕊溶液 更合适的原因是 0 (3)若要判断盐酸与氢氧化钠溶液反应后，盐酸 是否过量，下列所给的试剂中可以选择 (填序号)。 ①无色酚酞溶液②紫色石蕊溶液 ③铁粉 ④铜粉⑤氧化铁 知识点3复分解反应 5.下列属于复分解反应的是 ) A.Mg+2HCI—MgCl2+H2↑ B.CuO+H2SO,-CuSO,+H2O C.2C0+0,点燃2C0, D.2H,0通电2H,++0, 知识点4中和反应的应用 6.下列应用与中和反应原理有关的是( A.食品中常用生石灰作干燥剂 B.农业上用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液 C.用石灰石处理实验室的废盐酸 D.用熟石灰改良酸性土壤 7.中和反应与我们的生活息息相关。 (1)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，反应的 化学方程式为 (2)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸，反 应的化学方程式为 (3)山药中含有碱性皂苷，皮肤沾上会奇痒难忍， 可以涂 (填“食醋”或“肥皂水”)止痒。 以上三个问题的解决应用的共同原理是 和 发生的 反应。 B综合应用练 提能力 8.为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反 应，最佳的操作是 ( 稀盐酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 A B 稀盐酸 稀盐酸 滴有酚酞溶液 壁滴有酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 C D 9.下列关于中和反应的叙述中，正确的是( A.生成盐和水的反应就是中和反应 B.中和反应一定是复分解反应 C.中和反应中溶液的pH一定不变 D.中和反应的生成物一定都能溶于水 10.为探究酸和碱的反应，同学们在实验室设计 并完成了如下实验，观察到Ⅲ中滴加的无色 酚酞溶液不变色。下列分析正确的是() 氢氧化 乃无色酚 钠溶液 酞溶液 稀盐酸 A.I中反应的微观实质是Na+和CI-结合生 成NaCl B.Ⅱ中所得溶液的溶质为氯化钠 C.Ⅲ实验能证明发生了反应 D,以上四个实验操作都正确 11.(2025·陕西西安铁一中二模改编)某科学实验小 组为了探究中和反应放热，使用了甲、乙装置。 下列说法不正确的是 () 稀盐酸目 稀硫酸 氢氧化 钠溶液 氢氧化 饱和澄清 钠固体人。 红墨水 口石灰水 甲 A.甲装置的注射器可用分液漏斗代替 B.甲装置U形管内红墨水液面“左低右高”， 说明中和反应放热 C.乙装置饱和石灰水变浑浊，说明中和反应放热 D.乙装置中发生反应的化学方程式为H2SO4十 2NaOH-Na2 SO,+2H2O 12.新考法·数字化实验利用数字化技术手段，能帮 助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与 氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液 pH和温度的变化如图所示。下列对实验过 程的分析错误的是 () ↑pH 温度 6 d a 室温 0用滴管加入溶液的量 O用滴管加入溶液的量 A.b点和e点所示溶液中，含有的物质是 Na2SO4和H2SO4 B.从d到e的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 变大 C.温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 D.该实验是将氢氧化钠溶液滴人盛有稀硫酸 的烧杯中 第八单元常见的酸、碱、盐53