8.1 溶液的酸碱性（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（科粤版·新教材）

3.(1)8.8 (2)解：设该水垢样品中CaCO3的质量为x。 CaCO3+2HCI-CaCl2+CO2+H2O 100 44 x 8.8g 100x 448.8g x=20g 则该水垢样昌中CaC0,的质量分数为g×100%=806. 答：该水垢样品中CaCO3的质量分数为80%。 (3)大于 4.(1)不变(2)1.6 (3)解：设实验所用过氧化氢的质量为x。 MnO 2H2O2 -2H2O+O2个 68 32 公 1.6g 68 x 321.6g x=3.4g 则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为 3.4g ×100%=3.4%≠5% 400.0g-300.0g 答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的 5%不一致。 5.(1)Fe、Cu (2)解：设反应生成硫酸亚铁的质量为x,反应生成铜的质量 为y。 Fe+CuSO4FeSO4十Cu 56 152 64 5.6g x 152 565.6g'x=15.2g 64y 565.6g'y=6.4g 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 15.2g ×100%=10% 152.8g+5.6g-6.4g 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。 6.(1)85% (2)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。 CaCO:2HCI-CaCl2+H2O+CO2 100 73 (5-3.5)g15g×x 100(5-3.5)g x=7.3% 73 15 gXx 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 7.4跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐 1.D2.A3.D 4.(1)更大(2)物理变化(3)饱和混合物 5.C6.B7.c 8.(1)蒸发皿(2)漏斗(3)B 9.D10.D11.C 12.(1)溶解蒸发(2)BCD(3)DEG 跨学科实践活动海洋资源的综合利用与制盐 1.C2.B3.D 4.(1)蒸发溶剂氯化钠饱和 (2)若将海水完全蒸干，氯化镁等杂质会留在所得氯化钠固 体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们的难度和成本（合 理即可) 5.(1)氯化钠溶解度受温度影响较小 (2)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)80%(4)50g 6.(1)化学资源（或矿产资源、生物资源、能源资源等，合理即可） (2)元素(3)沸点(4)AD (5)节约能源（合理即可）(6)蒸发溶剂结晶 (7)将等体积的浓海水和淡水分别蒸发，浓海水结晶出的晶 体物质更多（合理即可）(8)C (9)不要往海洋中扔垃圾（或减少塑料使用等，合理即可） 专题训练3溶解度及其应用 1.C2.D3.A4.C5.D 6.93:79 化学9年级下册KY版1⑤ 7.(1)饱和(2)220(3)109(4)a 8.(1)37.0(2)aC 9.(1)40(2)不饱和67(3)① 10.(1)①(2)5(3)34(4)不相等 单元复习 知识体系构建 1.均一2.稳定3.混合物4.均一性5.稳定性6.混合物 7.溶剂8.溶质9.增加溶质10.蒸发溶剂11.增加溶剂 12.蒸发溶剂结晶法13.冷却结晶法14.溶质质量 15.溶液质量16.溶质质量17.溶质质量18.溶剂质量 易错易混集训 1.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)× (8)/ 2.(1)/ (2)×(3)×(4)/(5)× 3.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× 4.D 5.(1)×(2)× 6.D 单元复习训练 1.B2.C3.D4.A5.D6.A7.A8.C 9.(1)DE(2)H2O2 (3)压强减小，气体的溶解度减小H2CO3一H2O十CO2个 (4)A 10.(1)丙(2)5(3)甲(4)乙(5)BD 11.(1)②①⑤③④①(2)广口瓶3 (3)C液体凹液面的最低处(4)AD 第八单元常见的酸、碱、盐 8.1溶液的酸碱性 1.A2.B3.A4.D5.B6.C7.A 8.(1)①②③(2)③ 9.A 10.(1)厕所清洁剂炉具清洁剂 (2)水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸呈酸性 (3)变小 11.B12.B 13.(1)加速色素溶解(2)D (3)白醋、肥皂水（合理即可） (4)①CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2个②红 (5)各取几滴待测液于白色点滴板的空穴中，分别滴加几滴 菊花的色素提取液，显红色的为稀盐酸，显黄色的为氢氧化 钠溶液（合理即可） 8.2常见的酸和碱 第1课时常见的酸 1.B 2.(1)醋酸（或乙酸）(2)HC1(3)H2CO3(4)H2SO4 3.A4.B5.D 6.(1)玻璃棒量筒 (2)浓硫酸 放热使热量迅速散失 (3)大量水碳酸氢钠溶液 (4)小木条变黑 7.(1)温度计示数升高(2)右 8.B9.B10.D11.C 12.(1)分液漏斗 (2)液体沸腾，液滴四溅水的密度小于浓硫酸的，浮在浓 硫酸上面，浓硫酸溶解放出大量热使水沸腾 (3)A(4)搅拌散热平衡锥形瓶内气压，使受热膨胀的 气体及时排出 13.不变色变红色C02+H20—H2C03 第2课时稀酸的化学性质 1.B2.C3.D 4.铁锈逐渐消失，溶液变成黄色Fe2O3+6HCI一2FeCl3+ 3H2O有气泡冒出Fe+2HCI—FeCl2+H2个 Al2O3+6HC1—2A1Cl3+3H2O;2A1+6HC1—2A1C13+ 3H2个 5.C6.B 7.(1)D铜的金属活动性排在氢的后面 (2)BE BC (3)B (4)CuO++2HCI=CuCl2+H2O (5)H2SO4+BaCl2—BaSO4￥+2HCl 8.B9.C10.A11.C12.A13.D 14.(1)紫色石蕊（2)Fe2O3(合理即可)(3)铁 (4)2HC1++CaCOa-CaCl2+H2O+CO2 第3课时常见的碱碱的化学性质 1.D2.D3.C 4.(1)Ca(OH)2 (2)CaO CaO+H2O-Ca(OH)2 5.C6.A7.A 8.(1)红 (2)2NaOH+CO2-Na2 CO3+H2O (3)减小 9.C10.B11.B12.B 13.(1)C02无色酚酞溶液 (2)NaOH Ca(OH),HCI (3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (4)能 8.3酸和碱反应 1.(1)离子(2)H+0H (3)①H+SO? ②Ca2+OH 2.D3.B 4.(1)试管中溶液由红色变为无色氢离子与氢氧根离子结合 生成水分子NaOH+HCl=NaCI+H2O (2)无色酚酞溶液的颜色变化明显，便于观察（合理即可） (3)②③⑤ 5.B6.D 7.(1)3HC1+A1(OH)3A1Cl3+3H2O (2)Ca(OH)2+H2 SO,=CaSO+2H2O (3)食醋酸碱中和 8.D9.B10.C11.B12.A 专题训练4中和反应的探究实验 1.B2.A 3.(1)有气泡产生Na2CO3+2HCl一2NaCl+CO2个+ H2O (2)稀盐酸已与氢氧化钠完全反应了作对照 4.(1)H2SO,+2NaOH=Na2SO,+2H2O (2)试管①中固体溶解，溶液呈蓝色，试管②中固体不溶解 化学9年级下册KY版16 (3)A(4)不能 5.C6.c 7.[进行实验]Ca(OH)2+2 HCI-CaCl2+2H2 O CaCl2和 HC1溶液不变色产生气泡[交流讨论] [反思与拓展](1)bcde(2)污染地下水（合理即可） 8.4常见的盐 第1课时几种常见盐的用途 1.C 2.0.16 量筒 3.B4.D5.C 6.(1)a(2)b(3)d(4)c 7.D8.C 9.(1)大理石（或水垢、贝壳等，合理即可） (2)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 (3)CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2 (4)元素(5)硬度大（或耐磨等，合理即可） 10.[知识回顾](1)CaCO3Na2CO3 NaHCO (2)CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O++CO2 [实验验证]气泡变浑浊 [实验总结]Na2CO3+2HCI—2NaCI+H2O+CO2个 NaHCO,+HCI-NaCl+H2O+CO2 [拓展应用]稀盐酸（合理即可） 第2课时盐的组成和化学性质 1.D2.A3.A4.C 5.(1)碱 (2)Na2 CO3+2HCI=2NaCl++H2 O++CO2 (3)C中无现象，D中出现白色沉淀 (4)Na2CO3+CaCl2—2NaCl+CaCO3↓ 6.(1)除去表面的氧化膜铝表面出现一层红色物质，溶液由 蓝色变为无色置换反应 (2)Na2 CO3+Ca(OH)2 -CaCO3+2NaOH (3)酸 7.A8.D9.B 10.(1)稀盐酸 将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰 水变浑浊第八单元 常见的酸、碱、盐 8.1 溶液 A知识分点练 夯基础一 知识点1酸碱指示剂 1某同学在学习酸碱指示剂与常见酸性溶液、碱 性溶液作用后，归纳并设计了如图所示的关系 图。下列有关的颜色变化对应不正确的是 石蕊 A 酸性 B D 碱性 (C酚酞 A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色 2.在白色点滴板的空穴中分别滴人白醋、石灰 水、蒸馏水，再各滴加1滴紫色石蕊溶液，溶液 呈现的颜色依次是 ( A.红色、蓝色、无色 B红色、蓝色、紫色 C蓝色、红色、无色 D.蓝色、红色、紫色 3.实验室中，有一瓶没有标签的无色溶液，为了判 断它的酸碱性，我们应该选择的物质是() A.石蕊溶液 B.石灰水 C.酚酞溶液 D.矿泉水 知识点2溶液酸碱度的表示方法一pH 4.下列几种生活中常见的物质中，碱性最强的是 ( 洁厕精 洗发剂 肥皂 漂白液 (1.0) (7.6) (10.5) (13.4) 1 234567891011121314pH A.洁厕精 B.洗发剂C.肥皂 D.漂白液 5.新情境·日常生活益生菌能够维持皮肤上菌群 平衡，酸性较弱的环境利于其生长。因此，皮肤 的酸碱度宜保持在 A.pH<1 B.4.5<pH<6.5 C.8<pH<10 D.pH>10 44同步训练·初中化学9年级下册KY版 的酸碱性 检验溶液酸碱性的方法 ⊙建议用时20分钟 6.测得生活中一些物质的pH如下表所示，下列 说法错误的是 ( ) 物质 乳汁 柠檬汁食盐水洗涤剂食醋 pH 6.6 2.5 7.0 12.2 3.5 A.柠檬汁的酸性比乳汁的强 B.食盐水是中性物质 C.食醋能使无色酚酞溶液变红 D.洗涤剂能使紫色石蕊溶液变蓝 知识点3测定溶液pH的方法 7.(2025·四川遂宁中考)科学种田，助力乡村振兴。 为探究土壤酸碱性对农作物生长的影响，丽丽 同学在实验室测量土壤样品的酸碱度，下列操 作不正确的是 ( 土壤 颗粒 A.加土壤颗粒 B加水溶解 玻 洁净干燥的 璃 玻璃棒 式pH试纸 棒 洁净干燥 的玻璃片 C.蘸取清液 D.测定pH 8.教材变式·科粤版现有①紫色石蕊溶液、②无色 酚酞溶液、③pH试纸三种实验室常用的试剂 和用品。 (1)能用于鉴别盐酸和氢氧化钠溶液的是 (填序号，下同)。 (2)能测定出溶液酸碱度的是 知识点4pH与生命活动 9.几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所 示。某地土壤的pH为4.6，该地最适宜种植的 经济作物是 ( ) 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 PH 4.05.0 5.05.5 5.56.5 6.57.5 A.杨梅 B.茶树 C.柑橘 D樱桃 10.生活中 些液体的pH见下表。 液体 雨水 蒸馏水 炉具清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 12.5 1.6 (1)上述液体中，酸性最强的是 能使无色酚酞溶液变红的是 (2)正常雨水的pH约为5.6，其原因是 (3)在炉具清洁剂中加入蒸馏水，炉具清洁剂 的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 B综合应用练 提能力。 11.某同学在做家庭小实验时观察到，将紫甘蓝 汁液加入不同物质中会呈现不同颜色，实验 记录如下表所示 食盐 碳酸钠 物质 白醋 蒸馏水 肥皂水 溶液 溶液 加入紫甘蓝 汁液后显示 红色蓝紫色蓝紫色 蓝色 绿色 的颜色 已知苹果汁呈酸性，则在苹果汁中加入紫甘 蓝汁液最有可能显示的颜色是 A.蓝紫色B.红色 C.绿色 D.蓝色 12.人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过 程的最初10分钟，唾液的酸性逐渐增强，之后 酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述 事实最接近的图像是 ( PH PH 010 40时间/min010 40时间/min B pH 010 40时间/min010 40时间/min D 3.为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小 组开展如下活动。 [查阅资料]某品种菊花的色素提取液具有以 下特性： 色素提取 变色情况 液颜色 滴入酸性溶液中 滴入水中滴入碱性溶液中 紫色 红色 紫色 黄色 [动手操作]取该品种菊花的新鲜花瓣放入研 钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡 约10min,再加入等体积蒸馏水混合并过滤， 得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。 (1)“搅拌”的作用是 (2)若在实验室开展过滤操作，图1中的玻璃 仪器无须用到的是 (填字母)。 盐酸 石灰石 图1 图2 (3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中 的颜色变化，可选择生活中常见的两种物质： 0 [实践应用] (4)用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所 得溶液的酸碱性。 ①用图2所示装置制备二氧化碳。反应的化学 方程式为 ②将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液 中滴入自制酸碱指示剂，溶液变为 色。 (5)新考法·开放性试题请用该菊花的色素提取 液，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸 和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及 结论： 第八单元常见的酸、碱、盐45