第7单元 溶液单元复习（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（科粤版·新教材）

单元复习 4知识体系构建 定义 一由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中，形成的1. 且2. 的3. 特征 4. 6 6. 7 能溶解其他物质的物质 组成 被溶解的物质 放热：NaOH固体等 溶解时的吸热或放热现象 吸热：NH4NO3固体等 10. 或改变温度（一般是降温） 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 11. 分类 或改变温度（一般是升温） 一般情况下，相互转化的方法 溶 饱和溶液 12. 适用于溶解度随温度变化改变不明显的物质 结晶方法 13. 适用于溶解度随温度变化改变明显的物质 固体的溶解度 溶解度曲线及其应用一点、线、面的意义 溶解度 定义 气体的溶解度 影响因素：温度、压强 溶质的质量分数 溶质的质量分数=14 16 =×100%= ×100% 15 17 +18 实验用品：硝酸钾固体、托盘天平、 烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、试 配制一定溶质质量 剂瓶、标签、胶头滴管 分数的硝酸钾溶液 实验步骤：计算、称量、溶解、装瓶 硝酸钾 计算 - 认识海洋资源一 海洋中有丰富的资源，但也要注意保护海洋资源 海洋资源的综合 利用与制盐 物质分离的一般思海水晒盐、粗盐中难溶性杂质的去除、制取精盐 路与方法的应用 40同步训练·初中化学9年级下册KY版 4易错易混集训、 易错点1对溶液的认识 液，所以20℃时，氯化钠的溶解度是36g 1.判断正误。 ( ) (1)溶液一定是混合物 ( ) (3)20℃时，氯化钠的溶解度是36 () (2)将氧化钙溶于水后得到氧化钙溶液( ) (4)一定温度下，固体物质的溶解度随水量的增 (3)均一、稳定的液体都是溶液 ( 加而增大 () (4)溶液都是无色、透明的 ( (5)向20℃的氯化钠饱和溶液中加一些水会变 (5)溶质都是固体 ( 成不饱和溶液，氯化钠的溶解度也变小() (6)所有溶液中的溶剂都是水 ( (6)配制溶液时，搅拌是为了增大固体物质的溶 (7)溶液中的溶质只能有一种 ( 解度 () (8)长期放置不会分层的液体不一定是溶液 4.夏季暴雨前，常出现闷热天气，此时鱼塘中鱼 ( 儿往往有“浮头”（浮出水面）的现象。说明气体 易错点2：对饱和溶液与不饱和溶液的认识 在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于 2.判断正误。 气体溶解度的说法正确的是 () (1)相同温度下，氯化钠的饱和溶液不一定比它 A.压强增大，气体溶解度不变 的不饱和溶液所含的溶质多 () B.压强减小，气体溶解度增大 (2)某溶液经降温操作后有晶体析出，其原溶液 C.温度降低，气体溶解度减小 一定是饱和溶液 ( D.温度升高，气体溶解度减小 (3)饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂 易错点4对溶质质量分数的理解 里不能溶解任何溶质的溶液 ( )5.判断正误。 (4)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定 (1)同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶 是不饱和溶液 ( 液的溶质质量分数大 ( ) (5)降低温度一定能使不饱和溶液变成饱和 (2)饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数一定 溶液 ( 变小 易错点3对溶解度的理解 6.实验室中存放有如图所示的氯化钾 3.判断正误。 溶液。下列说法错误的是 KCI溶液 6% (1)20℃时，36g氯化钠可以溶解在100g水 A.该溶液中的溶剂是水 里，所以20℃时，氯化钠的溶解度是36g B.该溶液的溶质质量分数为6% ( C.配制100g该溶液需要6gKC1 (2)20℃时，36g氯化钠溶于水中形成饱和溶 D.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 第七单元溶液41 44单元复习训练， 1.(2025·广西中考)把下列物质放入适量水中，充 C.对比实验②和④，可探究不同溶质在相同溶 分搅拌，能形成溶液的是 () 剂中的溶解性 A.泥沙 B.蔗糖 C.冰块 D.植物油 D.对比实验③和④，可探究相同溶质在不同溶 2.下列关于溶液特征的叙述正确的是 () 剂中的溶解性 A.溶液都是澄清、透明、无色的 6.如图所示，用细线吊置在广口瓶内的小试管中 B溶液是均一、稳定的化合物 盛有固体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水。打开 C.溶液中各部分性质相同 活塞，将液体甲加入小试管中，关闭活塞，观察 D,物质只有溶解在水中才能形成溶液 到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧 3.(2025·陕西西安高新一中五模)下列“粗盐中难溶 液面升高。下列说法不正确的是 () 性杂质的去除”的实验操作正确的是()》 液体甲 植 物 油 固体乙 饱和石灰水 A.取用粗盐 B.溶解粗盐 A.甲、乙可能分别是水、NH4NO B.液体甲和固体乙可能发生反应放热 C.甲、乙发生的反应可能是置换反应 D.一段时间后，U形管液面可能再次持平 C.过滤 D,蒸发 7.Ca(OH)2、KzCO3的溶解度曲线如图所示，下 4.20℃时，将10g氯化钠完全溶于40g水中配 列说法正确的是 () 制成溶液。以下说法正确的是 ( ↑溶解度/g 溶解度g A.所得溶液中溶质质量分数为20% Ca(OH) 11.7 K2CO B若再加入5g氯化钠，部分溶解，则原溶液为 0.14- 饱和溶液 0 40 温度/℃ 温度/℃ C.溶液中存在的微观粒子只有Na+、Cl A.40℃时，某同学将0.14gCa(OH)2放入 D.该温度下，氯化钠的溶解度为25g 100g水中得到100.14g溶液 5.常温下进行下列各组对比实验，有关说法正确 B.40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是 的是 饱和溶液 0.5g碘 1g碘 -0.5g -0.5g 高锰酸钾 ,高锰酸钾 C.40℃时，K2C0O3饱和溶液的溶质质量分数为 11.7% 息5mL汽油是5mL水厚5mL汽油 D.40℃时，Ca(OH)2的溶解度比KzCO3的溶 2mL水 ① ② ③ ④ 解度大 A.对比实验①和②，可探究相同溶质在不同溶 8.KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度如表 剂中的溶解性 所示，小明用其中一种物质(X)进行了如图所 B.对比实验①和③，可探究不同溶质在相同溶 示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误 剂中的溶解性 的是 () 42同步训练·初中化学9年级下册KY版 温度 $$/ ^ { \circ } C$$ 20 40 60 $$\left( 2 \right) t _ { 1 } ^ { \circ } C$$ 时， 25 g甲物质的饱和溶液中含甲物 $$K N O _ { 3 }$$ 31.9 62.9 109.2 质 溶解度 /g $$N a N O _ { 3 }$$ 88.0 103 125 $$\left( 3 \right) t _ { 3 } ^ { \circ } C$$ 时，取等质量甲、乙、丙三种物质分别 配制成饱和溶液，所得溶液质量最小的是 加入 入 升温 1 100gX 至60℃ $$\underline { 6 } 6 0 ^ { \circ } C$$ ③ 物质。 分成 100g 水 ① 全部溶解 解 ② 两等份 降温 (4)现有甲、乙、丙三种物质的浓溶液，可用海 $$\left( 4 0 ^ { \circ } C \right)$$ 恢复至 至 $$2 0 ^ { \circ } C$$ ④ 水晒盐原理进行结晶提纯的是物质。 $$4 0 ^ { \circ } C$$ ? (5)下列叙述错误的是(填字母)。 A.X为 $$N a N O _ { 3 }$$ $$A . t _ { 1 } ^ { \circ } C$$ 时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质的 B.③中溶液为X的不饱和溶液 质量分数可能相等 C.④ 中溶液的质量为100g $$B . t _ { 2 } ^ { \circ } C$$ 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则两 D.溶液中溶质的质量分数： ②=③ 种溶液的溶质质量分数也相等 9.溶液与人们的生产、生活密切相关。 $$C . t _ { 1 } ^ { \circ } C$$ 时，将甲、乙、丙三种物质的溶液分别升 (1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌 温(溶剂不蒸发)，丙物质溶液的浓度可能 可以得到无色溶液的是(填字母)。 发生改变 A.硫酸铜 B.汽油 C.面粉 D.蔗糖 $$D . t _ { 2 } ^ { \circ } C$$ 时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降 E.食盐 温到 $$t _ { 1 } ^ { \circ } C$$ 时，析出固体最多的是甲物质 (2)双氧水中的溶质是。 11.某同学配制50g溶质质量分数为6%的氯化 (3)打开汽水瓶盖，有大量气泡从瓶口逸出，从 钠溶液，操作如图所示，回答下列问题。 NaCl 化的角度解释： 。从化学变化的角度解释： (用化学方程式表示)。 ① ② ③ ④ ⑤ (4)利用如图所示的简易装置可 (1)配制溶液的正确操作顺序为 把海水转化为淡水。下列说法塑料膜小石块 (填序号，下同)，其中操作有错误的是。 正确的是(填字母)。 (2)②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 A.小容器中的水为淡水 海水 ，需称取氯化钠g。 B.获得淡水的速度与温度无关 (3)量取水时选用的量筒量程最合适的是 C.大容器中的溶液一定是氯化钠的饱和溶液 (填字母)，读数时视线要与量筒内 10.甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解 保持水平。 A.10 mL B.25 mL 度曲线如图所示，据图回答下列问题。 C.50 mL D.100 mL 溶解度/g 甲 (4)若该同学配制的溶液中溶质的质量分数偏 58 小，可能的原因是(填字母)。 乙 25 A.氯化钠固体不纯 丙 B.用生锈砝码称量氯化钠固体 0 t $$t _ { 1 }$$ $$t _ { 2 }$$ 温度 $$/ ^ { \circ } C$$ C.称量时，砝码和 NaCl 放反了(1g以下用 (1)图中物质的溶解度曲线与气体物质 游码) 的溶解度受温度变化影响的曲线相似。 D.称量时，砝码端忘垫称量纸 第七单元溶液 4 433.(1)8.8 (2)解：设该水垢样品中CaCO3的质量为x。 CaCO3+2HCI-CaCl2+CO2+H2O 100 44 x 8.8g 100x 448.8g x=20g 则该水垢样昌中CaC0,的质量分数为g×100%=806. 答：该水垢样品中CaCO3的质量分数为80%。 (3)大于 4.(1)不变(2)1.6 (3)解：设实验所用过氧化氢的质量为x。 MnO 2H2O2 -2H2O+O2个 68 32 公 1.6g 68 x 321.6g x=3.4g 则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为 3.4g ×100%=3.4%≠5% 400.0g-300.0g 答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的 5%不一致。 5.(1)Fe、Cu (2)解：设反应生成硫酸亚铁的质量为x,反应生成铜的质量 为y。 Fe+CuSO4FeSO4十Cu 56 152 64 5.6g x 152 565.6g'x=15.2g 64y 565.6g'y=6.4g 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 15.2g ×100%=10% 152.8g+5.6g-6.4g 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。 6.(1)85% (2)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。 CaCO:2HCI-CaCl2+H2O+CO2 100 73 (5-3.5)g15g×x 100(5-3.5)g x=7.3% 73 15 gXx 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 7.4跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐 1.D2.A3.D 4.(1)更大(2)物理变化(3)饱和混合物 5.C6.B7.c 8.(1)蒸发皿(2)漏斗(3)B 9.D10.D11.C 12.(1)溶解蒸发(2)BCD(3)DEG 跨学科实践活动海洋资源的综合利用与制盐 1.C2.B3.D 4.(1)蒸发溶剂氯化钠饱和 (2)若将海水完全蒸干，氯化镁等杂质会留在所得氯化钠固 体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们的难度和成本（合 理即可) 5.(1)氯化钠溶解度受温度影响较小 (2)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)80%(4)50g 6.(1)化学资源（或矿产资源、生物资源、能源资源等，合理即可） (2)元素(3)沸点(4)AD (5)节约能源（合理即可）(6)蒸发溶剂结晶 (7)将等体积的浓海水和淡水分别蒸发，浓海水结晶出的晶 体物质更多（合理即可）(8)C (9)不要往海洋中扔垃圾（或减少塑料使用等，合理即可） 专题训练3溶解度及其应用 1.C2.D3.A4.C5.D 6.93:79 化学9年级下册KY版1⑤ 7.(1)饱和(2)220(3)109(4)a 8.(1)37.0(2)aC 9.(1)40(2)不饱和67(3)① 10.(1)①(2)5(3)34(4)不相等 单元复习 知识体系构建 1.均一2.稳定3.混合物4.均一性5.稳定性6.混合物 7.溶剂8.溶质9.增加溶质10.蒸发溶剂11.增加溶剂 12.蒸发溶剂结晶法13.冷却结晶法14.溶质质量 15.溶液质量16.溶质质量17.溶质质量18.溶剂质量 易错易混集训 1.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)× (8)/ 2.(1)/ (2)×(3)×(4)/(5)× 3.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× 4.D 5.(1)×(2)× 6.D 单元复习训练 1.B2.C3.D4.A5.D6.A7.A8.C 9.(1)DE(2)H2O2 (3)压强减小，气体的溶解度减小H2CO3一H2O十CO2个 (4)A 10.(1)丙(2)5(3)甲(4)乙(5)BD 11.(1)②①⑤③④①(2)广口瓶3 (3)C液体凹液面的最低处(4)AD 第八单元常见的酸、碱、盐 8.1溶液的酸碱性 1.A2.B3.A4.D5.B6.C7.A 8.(1)①②③(2)③ 9.A 10.(1)厕所清洁剂炉具清洁剂 (2)水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸呈酸性 (3)变小 11.B12.B