6.3 金属矿物与金属冶炼（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（科粤版·新教材）

6.3 金属矿 A知识分点练 夯基础、 知识点1几种金属矿物 1.下列金属矿物的主要成分错误的是( A.赤铁矿(Fe2O3) B.磁铁矿(Fe3O4) C.黄铁矿(FeS2) D.赤铜矿(CuS) 2.唐代文学家刘禹锡在《浪淘沙·其六》中写道： “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”诗中描述 的是一种在自然界中有单质形式存在的金属， 该金属是 ( A.Au B.Pt C.Ag D.Cu 知识点2钢铁的冶炼 3.炼铁厂以铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要 原料炼铁，主要反应过程如图所示 铁矿石 过三氧焦炭高退氧高生铁 高温 焦炭 ① 化碳② 根据上图和所学知识判断下列说法错误的是 A.生铁含碳量比钢高 B.①和②是化合反应，③是置换反应 C.原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧 化碳 D.实验室模拟炼铁时得到的产物与工业炼铁 不完全一样 4.(2025·陕西西安三模)我国有着悠久的钢铁冶炼 史，《天工开物》中记载的“炒钢法”的生产过程 如图所示。目前我国钢企能够轧制薄如蝉翼、 价比黄金的0.015mm厚“手撕钢”。下列与 “炒钢法”有关的说法错误的是 》 撒潮泥灰 此管流风箱 方塘 出生铁 12 同步训练·初中化学9年级下册KY版 物与金属冶炼 化学方法在金属治炼中的重要性 ⊙建议用时20分钟 A.炼铁时，将原料捣碎可增大反应物间的接触 面积 B炼铁时，持续鼓入空气可以提高炉温 C.炼钢时不断翻炒液态生铁，是为了除尽生铁 中含有的碳 D钢的性能优良，其熔点比纯铁的低，易于加工 5.某化学兴趣小组利用如图所示的装置进行实验， 探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空。 氧化铁 氧化碳 澄清 石灰水 19 (1)硬质玻璃管中观察到的现象是 ,写出发生反应的化学方程式： (2)实验中先通入一氧化碳的目的是 (3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的 是 知识点3含杂质物质的计算 6.实验室用足量一氧化碳还原20g赤铁矿，充分 反应后，测得生成二氧化碳的质量为13.2g,计 算赤铁矿中氧化铁的质量分数（写出计算过 程)(C-12,0-16,Fe-56)。 B综合应用练 提能力 7.新情境·传统文化《天工开物》记载了古代冶铁 工艺：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。 …凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤，或用硬 木柴，或用煤炭，或用木炭…扇炉风箱… 土化成铁之后，从炉腰孔流出。”下列理解错误 的是 () A.“既炒则熟”是为了降低生铁中的含碳量 B.“土”的主要成分只可能是氧化铁 C.“扇炉风箱”增加炉内氧气含量 D.“土化成铁”指由铁矿石炼成生铁 8.初中化学常见的一些物质之间的转化如图所 示。下列说法中不正确的是 CO Fe 1X溶液Cu 高温 ② ① Fe:O4 1澄清石灰水CaCO ③ A.Fe3O4是铁丝在氧气中燃烧的产物 B.反应③可以检验Y物质 C.X溶液可能是硫酸铜溶液 D.反应①的化学方程式为4CO十FeO4= 3Fe+4CO2个 9.实验室模拟炼铁的微型装置如图所示。 CO 一→尾气处理 Fe,O 紫色石蕊溶液 关于该实验，下列说法不正确的是 ( A.a处发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 高温2Fe十3C0, B.b处可观察到紫色石蕊溶液变红 C.实验结束后先停止通入CO再熄灭酒精喷灯 D.该装置的突出优点之一是节约试剂 10.(2025·陕西汉中模拟节选)我国古代冶炼铜有湿 法炼铜和火法炼铜两种。火法炼铜是利用孔 雀石[Cu2(OH)2CO3]和木炭炼铜，同学们设 计的古代炼青铜的简易流程图如图所示。 孔雀 粉碎 →X Y 加热 加入 木炭 ① 微高 少量锡 青铜 ② ③ (1)X、Y均是氧化物，Y的名称是 (2)反应②的化学方程式是 (3)青铜的熔点比纯铜的熔点 （填“高” 或“低”)。 11.(2025·陕西西安交大附中四模)我国是世界上较 早冶炼锌的国家。明代宋应星所著的《天工开 物》中有关火法炼锌的工艺记载有：“每炉甘石 (主要成分是碳酸锌)十斤，装载入一泥罐 内…然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧 化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红…冷定毁罐 取出…即倭铅（锌）也。”此工艺过程如图所 示。请结合图文信息，分析思考，解决问题。 炉甘石、 锌蒸气、C0 然然然然因 原料器 炉渣 高炉 粗锌 22222222 2282282822 产品 冷凝器 (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 (2)高炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与 煤的主要成分发生反应生成Zn和CO,反应 的化学方程式为 (3)冷凝器中发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)结合已学知识，我国古代冶锌时间 (填“早”或“晚”)于铁和铜。 第六单元金属和金属材料13参考答案 第六单元金属和金属材料 6.1金属的物理性质 1.B2.D3.D4.D5.B 6.(1)导热(2)延展银比铜的价格高(3)金属光泽 7.B8.B9.A10.A11.A12.D13.B14.B 15.(1)D(2)氮气 16.(1)强 (2)铜片大 (3)合金的熔点一般比其组分金属的熔点低 (4)大低合金 6.2金属的化学性质 第1课时金属与氧气、稀酸的反应 1.D2.B3.A 4.4A1十3O2—2A12O3金的化学性质很稳定 5.C6.C7.D8.B 9.(1)黄铜表面产生大量气泡Zn十2HCl—ZnC2+H2↑铜 (2)Fe+2HC1=FeCl2+H2个碳 10.C11.D 12.(1)能 (2)左端质量增大2Cu十0，△2Cu0 (3)不能2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 13.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)随着反应的进行，稀硫酸浓度减小（合理即可） (3)0.2 (4)解：设黄铜中锌的质量为x。 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2个 65 2 x 0.2g 65x 20.2g x=6.5g 黄铜样品中铜的质量分数为10g6.58×100%=35% 10g 答：该黄铜制品中铜的质量分数为35%。 第2课时金属活动性顺序置换反应 1.(1)2A1+3CuSO4=3Cu+A12(SO4)3弱 (2)红色固体蓝浅绿Fe十CuSO4一FeSO4十Cu (3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 2.A3.D4.C5.B 6(1)不能，因为在金属活动性顺序里，铜位于氢的后面，不能 置换出稀硫酸中的氢 (2)A1+3AgNO3—A1(NO3)3+3Ag (3)Zn+CuSO:=ZnSO,+Cu (4)不能，因为铝比铁活泼 (5)不能，因为钙比锡活泼 7.B8.C9.B10.B11.B12.B 13.(1)前面（2)A>B>D (3)Mg Mg+CuSO,=MgSO,+Cu 14.(1)Cu(或铜) (2)Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2 (3)不存在 15.(1)AgNO3(合理即可) (2)>Ni+2HCI-NiCl2+H2 专题训练1金属活动性顺序及其应用 1.C2.A 3.(1)Fe+2HCl-FeCl2+H2 (2)变大(3)B (4)铜粉、铁粉、锌粉 4.D5.B 6.(1)铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变成蓝色 Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag (2)硝酸铝[或Al(NO3)3] 7.D8.C9.C 10.(1)Zn+2AgNO3 -Zn(NO3)2+2Ag (2)B(3)2 11.(1)NiSO4、ZnSO4、H2SO4 (2)Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个（或Zn+NiSO4 ZnSO,+Ni) (3)Zn>Ni>Cu 化学9年级下册KY版3 6.3金属矿物与金属冶炼 1.D2.A3.B4.C 5.(1)红棕色粉末变成黑色3C0+Fe,0,商温2Fe十3C0, (2)排尽装置中的空气，防止CO和空气混合受热发生爆炸 (3)处理尾气，防止C0污染空气 6.解：设赤铁矿中氧化铁的质量为x。 Fe,O,十3C0高温 2Fe+3CO2 160 132 x 13.2g 160 132 13.2g x=16g 该赤铁可矿中氧化铁的质量分数为8昌×100%=80% 答：该赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。 7.B8.D9.C 10.(1)水 (2)C+2Cu0商温2Cu+C0,+ (3)低 11.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (2)2C+ZnCO3 高温Zn十3C0个 (3)物理变化 (4)晚 6.4金属的腐蚀 1.C2.B 3.(1)b (2)氧气、水 (3)Fe+2 HCl-FeCl2+H2个（或Fe+H2SO4FeSO4+ H2↑) 4.D5.C6.A7.B8.C 9.(1)③ (2)试管中的液面变化 (3)①③②③ (4)水和氧气 (5)寻找金属代用品（合理即可）