河南郑州中学2025-2026学年上学期期末考试 高二化学试卷

2025～2026学年上期期末考试 高二化学学科试题卷 注意事项： 本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无数，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 劳动创造美好生活。以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“爆炸盐(含)”洗涤衣物 过碳酸钠的水溶液呈碱性、有强氧化性 B 轮船外壳连接锌块 利用了牺牲阳极法保护轮船 C 用泡沫灭火器灭火 和相互促进水解 D 高炉炼铁时将工厂烟囱加高 增加反应时间，提高原料平衡转化率 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于原子结构的说法正确的是 A. 基态砷(As)原子的价电子排布式为 B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数随电子层数增大依次增多 C. 某基态原子3d能级电子排布为，违反了泡利不相容原理 D. 前4周期元素中，有5种元素基态原子未成对电子数与其所在周期序数相同 3. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B. ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. ， ，则 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量存在的是 A. 的溶液中： B. 在pH=13的溶液中： C. 使甲基橙变红的溶液中： D. 水电离出的溶液中： 5. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B. 1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA D. 1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA 6. 下列各实验装置、目的或结论全都正确的是 实验装置 甲 乙 丙 丁 A. 甲可验证镁片与稀盐酸反应放热 B. 乙可验证FeCl3对的分解反应有催化作用 C. 将丙中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量变多 D. 由丁可推断出：反应为吸热反应 7. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是 A. 原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B. 基态原子的p能级上有4个电子的元素一定是第VIA族元素 C. 原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素 D. 基态原子的N层上有两个电子的元素一定是主族元素 8. 已知由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用()表示，最稳定单质的摩尔生成焓为0，有关物质的如图1所示。图2为利用肼()—空气燃料电池电解溶液的示意图。下列说法正确的是 A. 依据图1所给数据，可求得的燃烧热 B. 图2中电池负极反应式： C. 图2中离子交换膜为阳离子交换膜 D. 一段时间后，图2中右池电解质溶液的变小 9. 化合物Z3XY6中，X、Y、Z为原子序数依次增大的长周期主族元素。X的价层电子数为5，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。下列说法正确的是 A. X、Y、Z位于同一周期 B. X的第一电离能大于同周期相邻元素 C. Y形成的所有化合物中，Y均呈-1价 D. Z的最高价氧化物的水化物的碱性是同族中最强的 10. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为 B. 电解精炼铜时，阴极的电极反应式为 C. 在中完全燃烧，生成2mol，放出571.6kJ的热量，表示燃烧热的热化学方程式为 D. 惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为 11. 常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 或 A. 等浓度的和的混合溶液中： B. 等物质的量浓度的、、溶液中大小顺序： C. 向溶液中通入少量的反应： D. 相同时三种溶液物质的量浓度大小顺序： 12. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：()，()，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的起始浓度为1.3 mol·L-1 B. 0～4 s内，mol·L-1·s-1 C. 体系内气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应达到平衡状态 D. 向平衡体系中再充入一定量的，再次平衡后保持不变 13. 为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示（TS表示过渡态且图中物质均为气态），下列说法正确的是 A. 该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B. 该化学反应的速率主要由反应②决定 C. 该过程的总反应为 D. 采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率 14. 下列实验操作所得现象或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 将2mL 的溶液加热后置于冷水中，观察现象 溶液由黄绿色变成蓝绿色，(蓝色，aq) (黄色，aq) B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，说明与反应存在限度 C 25℃时，向1L的盐酸和醋酸中各加入0.28 g铁粉 醋酸中生成的速率快且最终气体量多 D 向的平衡体系中加入少量KCl固体 血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图示与对应的叙述正确的是 A. 图甲是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 B. 图乙可知，反应，反应物的平衡转化率最高的是b点 C. 图丙表示常温下，溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线 D. 图丁表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件一定是使用了催化剂 16. 乙二胺( 简写为 Y)可结合 H+转化为 (简写为 和 (简写为 其分布系数δ(N)与pH的变化关系如图所示(其中N代表Y、HY+或 )。 比如 。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的离子是 B. C. 最大时对应的pH=8.39 D. 的平衡常数 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 二、非选择题（5小题，共52分） 17. 锂离子电池和锂金属电池在生活中有着较为广泛的应用，请回答下列问题： Ⅰ.（磷酸铁锂）、（锰酸锂）都是锂离子电池中常用的电极材料。 （1）基态Fe原子价电子排布式为__________，基态P原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形。 （2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为______（填标号）。 A. B. C. （3）从原子结构的角度分析比稳定的原因：__________。 Ⅱ.一种用于心脏起搏器的微型电池的电极材料是石墨和锂，电解质为等物质的量的LiCl、溶解在（亚硫酰氯）中形成的溶液。 （4）该电池总反应为，则负极反应为__________。 （5）把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是__________；将与混合加热，可得到无水，相关的化学反应方程式为__________。 18. 电解制锰的阳极渣主要成分是，还含有少量PbO、CuO及铁的氧化物，以阳极渣和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示： 已知常温下，，。稀酸X为硫酸。 （1）Cu的焰色试验为绿色，这是__________的结果。 （2）加快“酸浸”速率的措施有__________。“酸浸”时中的铁元素转化为，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （3）加入时发生反应的离子方程式为__________。如果“净化”所得溶液中的浓度为，则溶液中__________。 （4）加入溶液进行“沉锰”，写出该反应的离子方程式：__________。 19. 化学是一门以实验为基础的自然科学。 Ⅰ.某实验小组用50mL 盐酸与50mL NaOH溶液在如图装置中进行中和反应反应热的测定： （1）从实验装置上看，图中还缺少的一种玻璃仪器是__________。 （2）实验测得相关数据如下表所示。 实验次数 初始温度/℃ 终止温度/℃ 平均温度差/℃ 盐酸 NaOH（aq） 平均 1 26.0 26.2 26.1 29.4 _______ 2 27.4 27.0 27.2 32.2 3 26.1 25.9 26.0 29.4 4 26.3 26.1 26.2 29.7 ①根据上表可知平均温度差__________℃。 ②近似认为盐酸与 NaOH溶液的密度均为，中和后生成溶液的比热容为，则上述实验测得的中和反应反应热__________（保留小数点后一位）。 ③下列操作中会使中和反应反应热偏大的是__________（填标号）。 A.做本实验的当天室温略高 B.用等体积、等物质的量浓度的溶液代替盐酸 C.分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 Ⅱ.氧化还原滴定是利用已知浓度的氧化剂滴定未知浓度的还原剂或反之。某小组利用氧化还原滴定法测定葡萄糖酸钙片中葡萄糖酸钙[，]的含量。 步骤1：取2.4g葡萄糖酸钙片溶解，再加入过量的溶液，与生成沉淀。 步骤2：将生成的沉淀溶解在过量的稀硫酸中，生成具有还原性的，然后用的溶液滴定生成的。平行测定3次，平均消耗溶液20.00mL。 （3）滴定时不需要加入任何指示剂，则滴定终点的现象为__________，读取标准溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，可能使测定结果__________（填“偏低”“偏高”或“无变化”）。 （4）葡萄糖酸钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为__________%（保留小数点后一位）。 20. 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1），此反应在__________自发进行（填标号）。 A. 任何温度下 B. 高温 C. 低温 D. 任何温度下都不能 （2）上述反应体系中，下列有关说法正确的是__________（填标号）。 A. 反应Ⅰ是放热反应，故降低温度有利于提高单位时间的产率 B. 的比值越大越有利于的捕获，但不利于的分离 C. 选择合适的催化剂，能调节反应Ⅱ的速率，改变的平衡转化率 D. 温度恒定，将容器体积压缩至原来的一半，再达平衡时还有剩余，则二氧化碳的浓度不变 （3）高温下分解产生的MgO催化与反应生成部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中速率最慢的基元反应方程式为__________。 （4）100 kPa下，在密闭容器中和各1mol发生反应。反应物（、）的平衡转化率和生成物（、）的选择性随温度变化关系如下图（反应Ⅲ在360℃以下不考虑）。 注：含碳生成物选择性＝×100% ①表示选择性的曲线是__________（填字母）。 ②点M温度下，的物质的量为__________mol。 ③在550℃下达到平衡时，反应Ⅱ的平衡常数__________（无需化简，列出计算式即可）。500～600℃，解释变化的原因可能是__________。 21. 已知亚砷酸为三元弱酸，在溶液中存在多种含砷微粒。 Ⅰ.常温下，用NaOH溶液滴定时，①～④四种含砷微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，其中a、b、c、d四点的横坐标分别为9.3、12.1、12.8和13.5。 （1）该温度下，的__________。 （2）当pH由a点调至11时主要发生的离子反应方程式是__________。 （3）下列说法正确的是__________（填字母）。 A. b点的溶液组成为和 B. c 点的溶液中， C. 由c→d的过程中，电离程度增大，减小 D. d点的溶液中， Ⅱ.我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，其工作原理如图所示： （4）该电池的负极反应式为__________。 （5）离子交换膜Ⅰ是__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。 （6）当Ⅲ室消耗1.12L（标准状况下）氧气时，理论上Ⅱ室可脱去__________mol NaCl。 2025～2026学年上期期末考试 高二化学学科试题卷 注意事项： 本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无数，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 二、非选择题（5小题，共52分） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 哑铃 （2）C （3）基态的价电子排布式为，处于半充满较稳定状态，故比稳定(合理即可) （4） （5） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）原子核外电子跃迁释放能量（合理即可） （2） ①. 将阳极渣和黄铁矿粉碎、适当升高温度、适当增大酸的浓度等（合理即可） ②. 3∶2 （3） ①. 或 ②. （4） 【19题答案】 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2） ①. 3.4 ②. -56.8 ③. BCD （3） ①. 当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 ②. 偏低 （4）93.3 【20题答案】 【答案】（1）C （2）BD （3） （4） ①. b ②. 0.49 ③. ④. 此温度范围MgCO3完全分解，温度升高，反应Ⅲ为吸热反应，反应Ⅲ正向进行，消耗更多的二氧化碳生成一氧化碳，导致作为含碳生成物的二氧化碳的物质的量减少，所以CO2的选择性下降 【21题答案】 【答案】（1） （2） （3）ACD （4） （5）阴 （6）0.2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $