第02讲 化学反应速率的计算（重难点训练）化学苏教版必修第二册

第02讲 化学反应速率的计算 建议时间：10分钟 突破一 化学反应速率的简单计算 1．反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为(　　) A．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1 C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 2．对于反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，下列反应速率的关系正确是(　　) A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO) 3．在密闭容器中，在一定条件下发生，在内反应物A的浓度由1mol·L－1降到0.6mol·L－1，则为( ) A．0.04 mol·L－1·s－1 B．0.08 mol·L－1·s－1 C．0.4 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1 4．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2(g)+yB2(g)＝2C(g)。测得2s内的反应速率如下：v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.2mol·L－1·s－1，v(C)＝0.8mol·L－1·s－1。则x和y的值分别为( ) A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3 突破二 化学反应所需时间的计算 5．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)═B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2mol•L-1 降到 0.8mol•L-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8mol•L-1 降到 0.2mol•L-1 所需要的时间为(　　) A．10s B．大于 10s C．小于 10s D．无法判断 6．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1时，所需反应的时间为( ) A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s 7．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1。则反应所经过的时间是(　　) A．2 s B．2 min C．3 s D．3 min 突破三 化学反应速率大小的比较 8．关于A(g)+B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的( ) A． B． C． D． 9．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋4H2O(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是( ) A． B． C． D． 10．在2A(g)+B(g)3C(s)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是( ) A． B． C． D． 11．在一恒容容器中发生反应：2A(g)+B(s)3C(g)+2D(g)，下列表示该反应速率最快的是( ) A． B． C． D． 突破四 化学反应速率的综合计算 12．(24-25高一下·河南三门峡·期末)在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为。下列判断错误的是( ) A． B．B的转化率为 C．2min内A的平均反应速率为 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变，则该反应一定达到平衡状态 13．(2026·四川巴中高一期末)一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入一定量和发生反应：，5min末，的物质的量为0.6mol。下列说法错误的是( ) A．5min末，的浓度为 B．5min末，的转化率为30% C．0~5min内，用CO表示的平均反应速率为 D．当容器内气体的压强及平均相对分子质量均不再随时间变化而变化时，反应就达到了化学平衡状态 建议时间：15分钟 1．反应4A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)从正反应方向，经过2s后B的浓度减少了0.04 mol⋅L-1。下列说法正确的是(　　) A．用A表示的反应速率是0.04 mol⋅L-1⋅s-1 B．在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的 C．在2s末时的反应速率，用反应物B来表示是0.02 mol⋅L-1⋅s-1 D．2s后，D的物质的量为0.02mol 2．将0.5 mol SO2和0.5 mol O2在0.5 L的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应40 s后测得SO3浓度为0.8 mol/L，下列说法不正确的是(　　) A．反应开始后的40 s内用O2表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·min) B．反应到40 s时的瞬时速率v(SO2)=2v(O2)<0.02 mol/(L·s) C．反应到40 s时容器内气体的总物质的量为0.8 mol D．反应到40 s时O2的物质的量为0.6 mol 3．把2molX气体和1molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2min内生成0.4molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.2mol·L－1·min－1，试计算： (1)前2min内，用X表示的平均反应速率__________； (2)化学方程式中Z的化学计量数n______； (3)2min内Y的转化率__________。 4．把0.5molX气体和0.6molY气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：，2min末生成0.6molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为，试计算： (2)n= 。 (3)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 ； (4)2min末时Y的浓度为 ； (5)2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的 倍。 建议时间：8分钟 1．(2024·甘肃卷，4，3分)下列措施能降低化学反应速率的是( ) A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．石墨合成金刚石时增大压强 2．(2022•辽宁省选择性卷，12)某温度下，在恒容密闭容器中发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g)，有关数据如下： 时间段/ min 产物Z的平均生成速率/ mol·L－1·min－1 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是( ) A．1 min时，Z的浓度大于 B．2 min时，加入，此时 C．3 min时，Y的体积分数约为33.3% D．5 min时，X的物质的量为 3．(2020•浙江1月卷，21)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示： n/mol t/min n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是( ) A．0~5 min用A表示的平均反应速率为 B．该反应在10 min后才达到平衡 C．平衡状态时， D．物质B的平衡转化率为20% 9 / 9 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 化学反应速率的计算 建议时间：10分钟 突破一 化学反应速率的简单计算 1．反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为(　　) A．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1 C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 【答案】C 【解析】水蒸气的物质的量变化Δn(H2O)=0.45mol，浓度变化Δc(H2O)===0.045 mol·L－1，v(H2O)===0.0015 mol·L－1·s－1；根据反应速率之比等于化学计量数之比，分别求出其他3种物质的反应速率，v(NH3)=v(H2O)= 0.001 mol·L－1·s－1, v(O2)=v(H2O)= 0.00125 mol·L－1·s－1, v(NO)= v(H2O)= 0.001 mol·L－1·s－1，故选C。 2．对于反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，下列反应速率的关系正确是(　　) A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO) 【答案】D 【解析】v(NH3)∶v(O2)＝4∶5，所以v(O2)＝v(NH3)，A错误；v(O2)∶v(H2O)＝5∶6，所以v(H2O)＝v(O2)，B错误；v(NH3)∶v(H2O)＝4∶6，所以v(H2O)＝v(NH3)，C错误；v(NO)∶v(O2)＝4∶5，所以v(NO)＝v(O2)，D正确。 3．在密闭容器中，在一定条件下发生，在内反应物A的浓度由1mol·L－1降到0.6mol·L－1，则为( ) A．0.04 mol·L－1·s－1 B．0.08 mol·L－1·s－1 C．0.4 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1 【答案】B 【解析】Δc(A)=1.0mol·L－1−0.6mol·L－1=0.4mol·L－1，v(A)=Δc(A)/Δt=0.4mol·L－1/10 s=0.04 mol·L－1·s－1，由反应A+3B⇌2C得v(A):v(C)=1:2，v(C)=2×0.04 mol·L－1·s－1=0.08 mol·L－1·s－1；故选 B。 4．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2(g)+yB2(g)＝2C(g)。测得2s内的反应速率如下：v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.2mol·L－1·s－1，v(C)＝0.8mol·L－1·s－1。则x和y的值分别为( ) A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3 【解析】选D。x∶y∶2＝v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝0.4∶1.2∶0.8＝1∶3∶2，故x＝1，y＝3。 突破二 化学反应所需时间的计算 5．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)═B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2mol•L-1 降到 0.8mol•L-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8mol•L-1 降到 0.2mol•L-1 所需要的时间为(　　) A．10s B．大于 10s C．小于 10s D．无法判断 【答案】B 【解析】反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率v===0.06mol/(L•s)，假设以0.06mol/(L•s)的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t===10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/(L•s)，所用时间应大于10s，故选B。 6．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1时，所需反应的时间为( ) A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s 【答案】C 【解析】c(HI)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1时，需要20s，则该时间段的平均速率为v(HI)＝＝0.001mol·L－1·s－1，如果c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1时平均反应速率仍为0.001mol·L－1·s－1，则所需时间为10s，但实际上浓度变小，反应速率变慢，所以所需时间要大于10s，故C正确。 7．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1。则反应所经过的时间是(　　) A．2 s B．2 min C．3 s D．3 min 【答案】A 【解析】NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，则消耗的氢气浓度为0.9 mol·L－1，v(H2)＝＝0.45 mol·L－1·s－1，则Δt＝＝2 s。 突破三 化学反应速率大小的比较 8．关于A(g)+B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，vA =；B项，vA= ；C项，，vA=；D项，vA =；故选C 9．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋4H2O(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】根据物质反应的速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，都转化为NH3的浓度变化表示的反应速率，而且单位相同，然后再比较大小。A项，；B项，，则v(NH3)=×0.6 mol/(L·s)=0.48 mol/(L·s)；C项，，则v(NH3)=v(NO)=0.8 mol/(L·min)=0.013 mol/(L·s)；D项，，v(NH3)=v(H2O)=×0.9 mol/(L·s)=0.6 mol/(L·s)；可见：用NH3浓度变化表示的化学反应速率最大值是0.6 mol/(L·s)，故选D。 10．在2A(g)+B(g)3C(s)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据反应速率比=化学计量数之比，均用B物质表示速率：A项，v(B)=v(A)=0.2mol/(L⋅s)；B项，v(B)=0.3mol/(L⋅s)；C项，C是固体，无法用浓度变化表示速率；D项，统一单位，v(B)=v(D)=0.0083mol/(L⋅s)；根据计算可知B选项最快，故选B。 11．在一恒容容器中发生反应：2A(g)+B(s)3C(g)+2D(g)，下列表示该反应速率最快的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，同一反应中各物质的反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越大；A项，；B项，B是固体，浓度视为常数；C项，；D项，；最快的是D，故选D。 突破四 化学反应速率的综合计算 12．(24-25高一下·河南三门峡·期末)在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为。下列判断错误的是( ) A． B．B的转化率为 C．2min内A的平均反应速率为 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变，则该反应一定达到平衡状态 【答案】B 【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，根据C和D的物质的量比0.4mol:0.8mol=1:2，化学计量数关系x:2=1:2，解得x=1，根据题意可列出三段式： 。 【解析】A项，根据分析，x=1，A正确；B项，生成0.8mol D时，消耗B的物质的量为0.4mol，B的转化率为，B错误；C项，消耗A的物质的量为1.2mol，浓度变化为，反应速率为，C正确；D项，反应前后气体总物质的量减少，总质量不变，混合气体的平均相对分子质量一直增大，当其不变时说明反应达平衡，D正确；故选B。 13．(2026·四川巴中高一期末)一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入一定量和发生反应：，5min末，的物质的量为0.6mol。下列说法错误的是( ) A．5min末，的浓度为 B．5min末，的转化率为30% C．0~5min内，用CO表示的平均反应速率为 D．当容器内气体的压强及平均相对分子质量均不再随时间变化而变化时，反应就达到了化学平衡状态 【答案】C 【解析】A项，5 min末， 的物质的量为0.6 mol，则消耗的H2O物质的量为0.6 mol， H2O的浓度为，A正确；B项，H2O的转化率为，B正确；C项，0~5 min内，CO的物质的量变化为0.6 mol，平均速率为，C错误；D项，反应中气体总数增加，随着反应进行，压强不断增大，故容器内气体的压强是变量，反应前气体平均摩尔质量为18 g/mol，5 min末用三段式计算， 平均摩尔质量为，结合计算可知，容器内气体的压强、平均相对分子质量以及平均摩尔质量均会随时间变化而变化，则当容器内气体的压强及平均相对分子质量均不再随时间变化而变化时，反应就达到了化学平衡状态，D正确； 故选C。 建议时间：15分钟 1．反应4A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)从正反应方向，经过2s后B的浓度减少了0.04 mol⋅L-1。下列说法正确的是(　　) A．用A表示的反应速率是0.04 mol⋅L-1⋅s-1 B．在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的 C．在2s末时的反应速率，用反应物B来表示是0.02 mol⋅L-1⋅s-1 D．2s后，D的物质的量为0.02mol 【答案】B 【解析】A项，A是固体，不能表示反应速率，A错误；B项，B和C的计量数相同，则在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的，B正确；C项，经过2s后B的浓度减少了0.04 mol⋅L-1，则v(B)=0.04 mol⋅L-1÷2s=0.02 mol⋅L-1⋅s-1，此速率为2s内的平均速率，不是在2s末时的反应速率，C错误；D项，不知道容器的体积，无法计算，D错误。故选B。 2．将0.5 mol SO2和0.5 mol O2在0.5 L的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应40 s后测得SO3浓度为0.8 mol/L，下列说法不正确的是(　　) A．反应开始后的40 s内用O2表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·min) B．反应到40 s时的瞬时速率v(SO2)=2v(O2)<0.02 mol/(L·s) C．反应到40 s时容器内气体的总物质的量为0.8 mol D．反应到40 s时O2的物质的量为0.6 mol 【答案】D 【解析】0.5 mol SO2和0.5 mol O2在0.5 L的恒温密闭容器中混合，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，40 s后测得SO3浓度为0.8 mol/L，则： 　　　　　　　　 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 起始浓度(mol/L) 1 1 0 变化浓度(mol/L) 0.8 0.4 0. 8 40 s时浓度(mol/L) 0.2 0.6 0. 8 由上述分析可知，反应开始后的40 s内，用O2表示的平均反应速率v(O2)==0.01 mol/(L·s)=0.6 mol/(L·min)，故A正确； v(O2)=0.01 mol/(L·s)，则v(SO2)=2v(O2)=0.02 mol/(L·s)，此反应速率为40 s内SO2的平均速率，随着反应进行，正反应速率减小，则反应到40 s时的瞬时速率v(SO2)=2v(O2)<0.02 mol/(L·s)，故B正确；反应到40 s时容器内气体的总物质的量为(0.2 mol/L+0.6 mol/L+0.8 mol/L)×0.5 L=0.8 mol，故C正确；反应到40 s时O2的物质的量为0.3 mol，故D错误。 3．把2molX气体和1molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2min内生成0.4molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.2mol·L－1·min－1，试计算： (1)前2min内，用X表示的平均反应速率__________； (2)化学方程式中Z的化学计量数n______； (3)2min内Y的转化率__________。 【答案】(1)0.15mol/(L·min) (2)4 (3)20％ 【解析】2min末生成0.2molW，v(W)＝＝0.1mol/(L·min)。(1)由于在同一反应用不同物质表示的反应速率，速率比等于化学计量数的比，可得v(X)∶v(W)＝3∶2，则v(X)＝v(W)＝×0.1mol/(L·min)＝0.15mol/(L·min)；(2)在同一反应用不同物质表示的反应速率，速率比等于化学计量数的比，可得v(X)∶v(Z)＝3∶n＝0.15mol/(L·min)∶0.2mol/(L·min)＝3∶4，所以n＝4；(3)根据物质反应时的物质的量的比等于化学方程式的化学计量数的比，△n(Y)：△n(W)＝1∶2，所以△n(Y)＝△n(W)＝×0.4mol＝0.2mol，所以Y的转化率为×100%＝20%。 4．把0.5molX气体和0.6molY气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：，2min末生成0.6molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为，试计算： (2)n= 。 (3)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 ； (4)2min末时Y的浓度为 ； (5)2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的 倍。 【答案】(1)2 (2)0.1mol/(L•min) (3)0.05mol/L (4) 【解析】(1)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(W)：v(Z)=0.15mol/(L•min)：0.05mol/(L•min)=6：n,解得n=2； (2)化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(X)=0.15mol/(L•min)=0.1mol/(L•min)； (3)2min内Y的物质的量变化△n(Y)=△n(W)=×0.6mol=0.5mol,2min末时n(Y)=0.6mol-0.5mol=0.1mol,2min末时Y的浓度为； (4)n=2，反应为4X(g)+5Y(g)⇌2Z(g)+6W(g)△n=(5+4-2-6)=1，则△n=n(W)=×0.6mol=0.1mol,即2min末混合气体的总物质的量为0.5mol+0.6mol-0.1mol=1mol,恒容容器中气体的压强之比等于其物质的量之比，所以2min末，恢复到反应前温度时体系内压强是反应前压强的倍，即倍。 建议时间：8分钟 1．(2024·甘肃卷，4，3分)下列措施能降低化学反应速率的是( ) A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．石墨合成金刚石时增大压强 【答案】C 【解析】A项，催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，故催化氧化氨制备硝酸时加入铂可以加快化学反应速率，A项不符合题意；B项，中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，可以让反应物快速接触，可以加快化学反应速率，B项不符合题意；C项，锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会降低化学反应速率，C项符合题意；D项，石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率，D项不符合题意；故选C。 2．(2022•辽宁省选择性卷，12)某温度下，在恒容密闭容器中发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g)，有关数据如下： 时间段/ min 产物Z的平均生成速率/ mol·L－1·min－1 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是( ) A．1 min时，Z的浓度大于 B．2 min时，加入，此时 C．3 min时，Y的体积分数约为33.3% D．5 min时，X的物质的量为 【答案】B 【解析】A项，反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则0~1 min内Z的平均生成速率大于0~2 min内的，故1 min时，Z的浓度大于0.20 mol·L-1，A正确；B项，4 min时生成的Z的物质的量为，6min时生成的Z的物质的量为，故反应在4min时已达到平衡，设达到平衡时生了，列三段式： 根据，得，则Y的平衡浓度为0.3 mol·L-1，Z的平衡浓度为0.6 mol·L-1，平衡常数，2min时Y的浓度为0.2 mol·L-1，Z的浓度为0.4 mol·L-1，加入后Z的浓度变为0.6 mol·L-1，，反应正向进行，故，B错误；C项，反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确；D项，由B项分析可知5 min时反应处于平衡状态，此时生成Z为0.6 mol，则X的转化量为0.6 mol，初始X的物质的量为2 mol，剩余X的物质的量为1.4 mol，D正确；故选B。 3．(2020•浙江1月卷，21)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示： n/mol t/min n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是( ) A．0~5 min用A表示的平均反应速率为 B．该反应在10 min后才达到平衡 C．平衡状态时， D．物质B的平衡转化率为20% 【答案】C 【解析】A项，v(C)= ，同一反应反应中反应速率之比等于计量数之比，3v(A)=v(C)，所以v(A)=，故A错误；B项，15min时，n(B)=1.6mol，消耗了2.4mol-1.6mol=0.8mol，根据方程式可知这段时间内消耗A的物质的量为0.4mol，所以15min时，n(A)=1.6mol，与10min时A的物质的量相同，说明10~15min这段时间内平衡没有移动，但无法确定是10min时达到平衡，还是10min前已经达到平衡，故B错误；C项，根据B选项分析可知平衡时消耗的B为0.8mol，根据方程式可知生成C的物质的量为1.2mol，浓度为，故C正确；D项，物质B的平衡转化率为，故D错误；故选C。 9 / 9 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $