5.2.2 氨气 【高频考点突破练习】-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

5.2.2 高频考点突破——氨气 一、单选题 1．（23-24高一·全国·课堂例题）关于氮气的性质的说法中，错误的是 A．氮在自然界中既以游离态存在，又以化合态存在 B．通常条件下，氮气性质很不活泼 C．氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮 D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环 2．（25-26高一·全国·假期作业）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A．氮的固定是将N2转化成含氮化合物 B．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态 C．氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷 D．N2既可作氧化剂又可作还原剂 3．（25-26高一上·江苏常州·期末）下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气 B．漂白粉在空气中不稳定可用于漂白纸张 C．具有还原性和碱性，可用来检验氯气管道的泄漏 D．细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 4．（25-26高一上·北京·月考）下列化学用语或图示表达正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．和互为同位素 C．的电子式： D．氮气的结构式： 5．（25-26高一下·全国·课后作业）运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是、、、等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是 A．高温下遇空气生成 B．遇空气生成 C．与反应生成和 D．与反应生成和 6．（25-26高三上·安徽·月考）氮循环是地球生态系统中的重要循环之一，下列有关说法正确的是 A．氮气可以用于冶炼金属镁时的保护气 B．过程①和②均为自然固氮 C．过程②发生的反应有、 D．过程③和④均有生成或消耗时，则转移电子数之比为4︰5 7．（25-26高一上·陕西汉中·期末）化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．FeO俗称铁红，常用作红色颜料 B．万丈霞光穿云而过，云属于气溶胶 C．考古时利用测定一些文物的年代 D．液氨可用作制冷剂 8．（25-26高一上·江西赣州·期末）下列反应的离子方程式错误的是 A．向稀氨水中加入稀盐酸： B．向溶液中通入： C．石灰乳与稀盐酸反应： D．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液： 9．（25-26高三上·广东佛山·期末）用如下装置制备氨气并进行性质实验。打开、，加入少量浓氨水，验满后，关闭、。下列说法错误的是 A．验满方法是将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B．打开，加入足量浓氨水，挤压出蒸馏水，打开，可看到喷泉 C．挤压出浓盐酸，可看到大量白烟，白烟为HCl D．打开，三颈烧瓶中的溶液可能先变红后褪色 10．（25-26高一上·上海·月考）关于说法正确的是 A．遇到HCl产生白雾 B．利用受热分解可制得 C．可用湿润的红色石蕊试纸检验 D．沸点低，故极易溶于水 11．（25-26高一上·山东德州·期末）在给定的条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是 A． B． C． D． 12．（2027·全国·一模）巧设实验，方得真知。下列实验方案不合理的是 实验目的 A．制备 B．吸收尾气中 实验方案 实验目的 C．制备并收集干燥的氨气 D．引发红色喷泉 实验方案 A．A B．B C．C D．D 13．（25-26高一上·山西忻州·期末）在25℃、101kPa下，溶于水的喷泉实验装置如图所示（烧瓶内充满）。已知该条件下的气体摩尔体积约为，下列说法错误的是 A．实验所用烧瓶需事先干燥 B．挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到蓝色喷泉 C．当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为 D．用、NaOH浓溶液在该装置中也可观察到喷泉现象 14．（25-26高一下·全国·课前预习）能用如图装置（烧杯和滴管内均为足量的NaOH溶液）进行喷泉实验的一组气体是 A．和 B．和 C．和 D．和 二、填空题 15．（23-24高一下·甘肃兰州·阶段练习）硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： (1)属于 （填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。的用途有 （任写一个）。 (2)玻璃也属于典型的硅酸盐材料，其制备原料除了石灰石还有 ；盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为 （用化学方程式表示）。 (3)实验室利用含的溶液吸收，从而实现的回收利用。写出与在水溶液中发生反应的离子方程式： ；每消耗转移电子的物质的量为 mol。 (4)氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式： 。 16．（25-26高一上·山东泰安·期末）氮元素的“价-类”二维图如图所示： (1)物质P为 ；Q为 (填写化学式)。 (2)从氮元素化合价的角度分析，NO2具有 性(选填“氧化”或“还原”、“既有氧化性又有还原性”)，写出一个体现出该性质的化学反应方程式 。 (3)P溶于水，大部分与水结合，写出产物的电离方程式 。 (4)以上①~⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是 (填写编号) (5)氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以的形式存在，实验室里检验的方法 。 (6)化工原料氰化钠(NaCN)有剧毒，少量氰化钠做无害化处理应选择的试剂是（   ）。 A．氯化钠 B．双氧水 C．臭氧(O3) D．NaClO溶液 17．（24-25高一下·上海·期中）用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据下图装置进行实验。 (1)先挤压胶头滴管中少量水，再打开止水夹，观察到现象是 。结合化学方程式解释该现象： 。 (2)氨气可以进行喷泉实验，其它气体也有可能。下列组合能形成喷泉的是________（填字母序号）。（双选） A．HCl与水 B．与饱和氯化钠溶液 C．NO与水 D．与NaOH溶液 (3)由氨气可生产铵态氮肥，某实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解， ，证明固体含。 (4)氮肥的保存和使用的方法合理的是 （填字母序号）。 A．保存注意防雨防晒 B．与碱性肥料使用效果更佳 C．不同种类的氮肥可以任意混合使用，提高肥效 18．（25-26高一上·上海·期末）氮元素被称为生命元素，它是一种典型的变价非金属元素。氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关，但随意排放氮的化合物也会造成环境污染。 (1)下列过程属于氮的固定的是______。 A．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 B．工业上利用氮气和氢气合成氨气 C．雷电作用下，氮气和氧气反应 D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气 (2)下列说法正确的是______。 A．氮气可以作保护气 B．用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上变黑，滴在胆矾上变白，都体现了吸水性 C．液氨可以作制冷剂 D．加热铵盐固体或铵盐与碱反应都一定能生成氨气 自然界中，陆地、海洋、大气中的氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。 (3)水体中氮污染已成为一个日益严重的环境问题，把水体中的氮元素转化为氮气的过程如图所示，下列说法错误的是______。 A．硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应 B．细菌对氮元素的循环有重要作用 C．氨氧化过程是空气中的氧气把和氧化为 D．除去硝态氮生成标准状况下时，转移电子数目为 (4)在微生物和氧气作用下可实现的转化，控制溶液为酸性，请写出转化成的总反应的离子方程式 。 (5)得到的氨氮废水可以进一步进行处理：在硝化细菌的作用下，可被氧化为，在氨氧化细菌的作用下，与可以转化为。则理论上氧气经过上述过程最多可以将 转化为(保留2位小数)。 元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 (6)下列推断合理的是______。 A．只有a、e、f、j、k属于电解质 B．a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C．将a、i同时通入含有的溶液中，有白色沉淀生成 D．j的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 (7)a极易溶于水，可以利用下图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是______。 A．和浓溶液 B．和饱和溶液 C．和稀硫酸 D．和稀氨水 (8)c和i对环境有较大危害，因此在实验室制取二氧化硫和二氧化氮的时候通常要进行尾气处理。一般实验室用氢氧化钠溶液来进行处理，写出氢氧化钠吸收c、i的反应的离子方程式 、 。 (9)某试样溶液中可能含有、、、、、、、，负离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是______。 A．气体和气体均属于酸性氧化物 B．该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且 C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 D．将上述实验产生的气体全部通入的溶液中，能够得到澄清溶液 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 5.2.2 高频考点突破——氨气 一、单选题 1．（23-24高一·全国·课堂例题）关于氮气的性质的说法中，错误的是 A．氮在自然界中既以游离态存在，又以化合态存在 B．通常条件下，氮气性质很不活泼 C．氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮 D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环 【答案】C 【详解】A．氮在自然界中既以游离态（如氮气）存在，又以化合态（如硝酸盐等）存在，A正确； B．通常条件下，氮气分子结构稳定，不易发生化学反应，性质很不活泼，B正确； C．氮气不能在氧气中燃烧生成一氧化氮；它需要高温或放电条件（如闪电）才能与氧气反应生成一氧化氮，C错误； D．大气、陆地和水体中的氮元素通过固氮、氨化、硝化等过程进行循环，D正确； 故选C。 2．（25-26高一·全国·假期作业）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A．氮的固定是将N2转化成含氮化合物 B．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态 C．氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷 D．N2既可作氧化剂又可作还原剂 【答案】C 【详解】A．氮的固定指将游离态氮气（）转化为含氮化合物的过程（如合成氨），故A正确； B．自然界中氮元素以游离态（如大气中的）和化合态（如硝酸盐、蛋白质）存在，故B正确； C．氮气化学性质稳定（因N≡N键能大），但氮元素的非金属性强于磷（二者处于同一主族，氮原子半径更小，得电子能力更强，如酸性强于），故C错误； D．中氮元素为0价，反应中可升高（如与生成NO，作还原剂）或降低（如与Mg生成，作氧化剂），故D正确； 故答案选C。 3．（25-26高一上·江苏常州·期末）下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气 B．漂白粉在空气中不稳定可用于漂白纸张 C．具有还原性和碱性，可用来检验氯气管道的泄漏 D．细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 【答案】B 【详解】A．氮气的化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可用作保护气以防止反应体系被干扰，性质与用途对应，A不符合题意； B．漂白粉在空气中不稳定，是因为漂白粉中的次氯酸钙会与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，最终失效；而漂白纸张利用的是漂白粉的强氧化性，性质与用途不对应，B符合题意； C．氨气具有碱性和还原性，检验氯气管道泄漏时，氨气可与泄漏的氯气发生反应，产生白烟现象，可用于检验氯气管道泄漏，性质与用途对应，C不符合题意； D．细铁粉具有还原性，能吸收氧气，防止食品氧化变质，因此可用作食品抗氧化剂，性质与用途对应，D不符合题意； 故答案选B。 4．（25-26高一上·北京·月考）下列化学用语或图示表达正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．和互为同位素 C．的电子式： D．氮气的结构式： 【答案】D 【详解】 A．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为：，A错误； B．质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，和是分子，不可能互为同位素，B错误； C．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为：，C错误； D．氮气是含有氮氮三键的非金属单质，结构式为：N≡N，D正确； 故选D。 5．（25-26高一下·全国·课后作业）运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是、、、等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是 A．高温下遇空气生成 B．遇空气生成 C．与反应生成和 D．与反应生成和 【答案】B 【详解】A．N2在空气中稳定，高温或放电时与O2反应生成NO而非直接生成NO2，A错误； B．NO暴露在空气中会与O2反应生成红棕色的NO2，符合红棕色气体现象，B正确； C．高温气体的主要成分为CO2、H2O、N2、NO等，说明在该条件下CO2与NO不反应，C错误； D．NO不溶于水，也不与水反应，D错误； 故答案选B。 6．（25-26高三上·安徽·月考）氮循环是地球生态系统中的重要循环之一，下列有关说法正确的是 A．氮气可以用于冶炼金属镁时的保护气 B．过程①和②均为自然固氮 C．过程②发生的反应有、 D．过程③和④均有生成或消耗时，则转移电子数之比为4︰5 【答案】B 【分析】由图可知，过程①为大气中的氮气发生还原生成氨气和铵根离子；过程②为大气中的氮气发生氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；过程③为硝化细菌作用下氨气发生氧化反应生成硝酸根离子；过程④为反硝化细菌作用下硝酸根离子发生还原反应生成氮气。 【详解】A．镁的还原性强，在氮气中燃烧生成氮化镁，所以氮气不能作为冶炼金属镁时的保护气，A错误； B．由分析可知，①和②的转化过程都是游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，都属于自然固氮，B正确； C．由分析可知，过程②为大气中的氮气发生氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，C错误； D．由分析可知，过程③为硝化细菌作用下氨气发生氧化反应生成硝酸根离子，生成1 mol硝酸根离子时，转移电子的物质的量为8 mol；过程④为反硝化细菌作用下硝酸根离子发生还原反应生成氮气，反应消耗1 mol硝酸根离子时，转移电子的物质的量为5 mol，则转移电子数之比为8：5，D错误； 故选B。 7．（25-26高一上·陕西汉中·期末）化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．FeO俗称铁红，常用作红色颜料 B．万丈霞光穿云而过，云属于气溶胶 C．考古时利用测定一些文物的年代 D．液氨可用作制冷剂 【答案】A 【详解】A． FeO（氧化亚铁）为黑色固体，俗称铁红的是Fe2O3(氧化铁)，常用作红色颜料，A错误； B．云是分散在大气中的微小液滴或冰晶，属于气溶胶(胶体的一种)，霞光穿云是丁达尔效应的体现，B正确； C．14C(碳-14)具有放射性，半衰期稳定，可通过测定文物中14C含量推算年代，C正确； D．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂(如工业冷冻系统)，D正确； 故答案选A。 8．（25-26高一上·江西赣州·期末）下列反应的离子方程式错误的是 A．向稀氨水中加入稀盐酸： B．向溶液中通入： C．石灰乳与稀盐酸反应： D．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液： 【答案】B 【详解】A．向稀氨水中加入稀盐酸生成氯化铵和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．溶液和不反应，故B错误； C．石灰乳与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为，故C正确； D．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 9．（25-26高三上·广东佛山·期末）用如下装置制备氨气并进行性质实验。打开、，加入少量浓氨水，验满后，关闭、。下列说法错误的是 A．验满方法是将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B．打开，加入足量浓氨水，挤压出蒸馏水，打开，可看到喷泉 C．挤压出浓盐酸，可看到大量白烟，白烟为HCl D．打开，三颈烧瓶中的溶液可能先变红后褪色 【答案】C 【详解】A．圆底烧瓶充满氨气后，打开K1，逸出的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可用于氨气的验满，故A正确； B．打开K3，加入足量浓氨水，浓氨水与生石灰作用放出氨气，氨气极易溶于水，挤压出蒸馏水，圆底烧瓶内压迅速降低，打开K2时可看到喷泉，故B正确； C．挤压出浓盐酸，氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，可看到大量白烟，该白烟为NH4Cl，故C错误； D．氨水呈碱性，能使酚酞变红色，也能与硫酸反应生成硫酸铵，所以打开K4，三颈烧瓶中的溶液可能先变红后褪色，故D正确； 故答案选C。 10．（25-26高一上·上海·月考）关于说法正确的是 A．遇到HCl产生白雾 B．利用受热分解可制得 C．可用湿润的红色石蕊试纸检验 D．沸点低，故极易溶于水 【答案】C 【详解】A．氨气（）与氯化氢（HCl）反应生成氯化铵固体，产生白烟（固体颗粒），而非白雾（液体小滴），描述不准确，A错误； B．氯化铵（）受热分解可生成氨气（）和氯化氢（HCl），但生成的氨气与氯化氢气体又很容易再次反应生成氯化铵固体，故不可单独用于制取氨气，B错误； C．氨气为碱性气体，会使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可用湿润的红色石蕊试纸检验，C正确； D．氨气沸点低（-33°C）表明其易挥发，但极易溶于水（1:700）是由于其极性及与水形成氢键，沸点低与溶解性无直接因果关系，D错误； 故答案选C。 11．（25-26高一上·山东德州·期末）在给定的条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氨催化氧化生成一氧化氮(NO)，不是二氧化氮()，且后续步骤有误，A错误； B．硫在氧气中点燃生成二氧化硫()，不是三氧化硫()，B错误； C．钠与氧气反应可生成氧化钠()，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠()，均可一步实现，C正确； D．铁在氧气中点燃生成四氧化三铁()，不是氧化铁()，且氧化铁不溶于水，不与水反应生成氢氧化铁，D错误； 故答案选择C。 12．（2027·全国·一模）巧设实验，方得真知。下列实验方案不合理的是 实验目的 A．制备 B．吸收尾气中 实验方案 实验目的 C．制备并收集干燥的氨气 D．引发红色喷泉 实验方案 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．制备时，若使用稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，会将中的氧化，无法得到气体。应使用稀硫酸或稀盐酸与反应，因此该实验方案不合理，A符合题意； B．吸收尾气中的时，装置中下层为，上层为水。难溶于，直接通入水中易发生倒吸，而该装置可有效防止倒吸，方案合理，B不符合题意； C．用浓氨水和生石灰（或碱石灰）可以快速制备，并用碱石灰干燥，最后用向下排空气法收集，试管口的棉花可防止氨气与空气对流，方案合理，C不符合题意； D．先打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶一会儿，由于加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，玻璃导气管中的空气被氯化氢气体赶出进入烧杯中，氯化氢气体就会与水接触，氯化氢气体在水中溶解，使烧瓶中气体压强减小，甲基橙遇酸变红，图示装置可以引发红色喷泉，D不符合题意； 故答案选A。 13．（25-26高一上·山西忻州·期末）在25℃、101kPa下，溶于水的喷泉实验装置如图所示（烧瓶内充满）。已知该条件下的气体摩尔体积约为，下列说法错误的是 A．实验所用烧瓶需事先干燥 B．挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到蓝色喷泉 C．当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为 D．用、NaOH浓溶液在该装置中也可观察到喷泉现象 【答案】B 【详解】A．氨气极易溶于水，故实验所用烧瓶需事先干燥，A正确； B．氨气水溶液显碱性，故挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到红色喷泉，B错误； C．假设烧瓶体积为VL，当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为，C正确； D．二氧化硫和氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠，导致装置中压强减小，也会观察到喷泉现象，D正确； 故选B。 14．（25-26高一下·全国·课前预习）能用如图装置（烧杯和滴管内均为足量的NaOH溶液）进行喷泉实验的一组气体是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】A 【分析】要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于溶液或易与溶液反应。 【详解】A．和易与溶液反应，可以产生喷泉，A正确； B．极易溶于水，在NaOH水溶液中也能溶解，可以产生喷泉，不溶于溶液，不可以产生喷泉，B错误；     C．易与溶液反应，可以产生喷泉，不溶于溶液，不可以产生喷泉，C错误；     D．和都不溶于溶液，不可以产生喷泉，D错误； 故选A。 二、填空题 15．（23-24高一下·甘肃兰州·阶段练习）硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： (1)属于 （填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。的用途有 （任写一个）。 (2)玻璃也属于典型的硅酸盐材料，其制备原料除了石灰石还有 ；盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为 （用化学方程式表示）。 (3)实验室利用含的溶液吸收，从而实现的回收利用。写出与在水溶液中发生反应的离子方程式： ；每消耗转移电子的物质的量为 mol。 (4)氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式： 。 【答案】(1) 酸性 光导纤维（或制玻璃等） (2) 石英砂和纯碱 (3) 1 (4) 【详解】（1）属于酸性氧化物；可用作光导纤维、工业制硅，制玻璃等； （2）玻璃的原料有：石灰石、纯碱、石英砂；玻璃的成分中含有SiO2，SiO2能和NaOH溶液反应：，故盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞； （3）与在水溶液中发生反应生成Fe2+和，反应的离子方程式为；SO2失去2个电子转化为，32g SO2的物质的量为0.5mol，则消耗0.5mol SO2转移电子的物质的量为1mol； （4） 氨气遇氯化氢时会产生白烟，是因为氨气和氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵是离子化合物，其电子式为。 16．（25-26高一上·山东泰安·期末）氮元素的“价-类”二维图如图所示： (1)物质P为 ；Q为 (填写化学式)。 (2)从氮元素化合价的角度分析，NO2具有 性(选填“氧化”或“还原”、“既有氧化性又有还原性”)，写出一个体现出该性质的化学反应方程式 。 (3)P溶于水，大部分与水结合，写出产物的电离方程式 。 (4)以上①~⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是 (填写编号) (5)氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以的形式存在，实验室里检验的方法 。 (6)化工原料氰化钠(NaCN)有剧毒，少量氰化钠做无害化处理应选择的试剂是（   ）。 A．氯化钠 B．双氧水 C．臭氧(O3) D．NaClO溶液 【答案】(1) NH3 NO (2) 既有氧化性又有还原性 (3) (4)② (5)取待测液于试管中，向其中加入氢氧化钠溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含 (6)BCD 【分析】结合图中N元素化合价及物质类别可知，P为NH3，Q为NO。 【详解】（1）结合图中N元素化合价及物质类别可知，P为NH3，Q为NO。 （2）NO2中氮元素的化合价为+4，处于中间价态，根据价态规律NO2既有氧化性又有还原性；如NO2与水能发生歧化反应； （3）NH3溶于水，大部分与水结合生成，其电离方程式； （4）氮的固定是指氮气转化成含氮化合物的过程，上述过程中属于氮的固定的是②； （5）检验可将其转化成氨气进行检验，具体方法为取待测液于试管中，向其中加入氢氧化钠溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含； （6）NaCN中N元素的化合价为-3，可加入氧化剂将其氧化成无毒的N2，双氧水、臭氧、NaClO均具有强氧化性，故答案选BCD。 17．（24-25高一下·上海·期中）用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据下图装置进行实验。 (1)先挤压胶头滴管中少量水，再打开止水夹，观察到现象是 。结合化学方程式解释该现象： 。 (2)氨气可以进行喷泉实验，其它气体也有可能。下列组合能形成喷泉的是________（填字母序号）。（双选） A．HCl与水 B．与饱和氯化钠溶液 C．NO与水 D．与NaOH溶液 (3)由氨气可生产铵态氮肥，某实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解， ，证明固体含。 (4)氮肥的保存和使用的方法合理的是 （填字母序号）。 A．保存注意防雨防晒 B．与碱性肥料使用效果更佳 C．不同种类的氮肥可以任意混合使用，提高肥效 【答案】(1) 烧瓶内形成红色喷泉 ，NH3易溶于水，与水反应生成一水合氨，显碱性，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，形成红色喷泉 (2)AD (3)滴加浓 NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 (4)A 【详解】（1）氨气极易溶于水，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，与水反应生成一水合氨，显碱性，打开止水夹，观察到的现象是烧瓶内形成红色喷泉；出现这一现象的原因是NH3易溶于水，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，形成红色喷泉。 （2）要形成喷泉，气体得易溶于水或易与溶液反应，如此气体物质的量才能减少形成压强差，形成喷泉； A．HCl极易溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下被压入烧瓶，气体进一步溶解而形成喷泉，A符合题意； B．Cl2在饱和食盐水中不能溶解，因而在烧瓶内外不能形成足够压强差，故不能形成喷泉，B不符合题意； C．NO不能溶于水，不能使烧瓶内外形成足够压强差，故不能形成喷泉，C不符合题意； D．CO2是酸性氧化物，能够与NaOH溶液反应产生可溶性Na2CO3和水，使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液在外界大气压强作用下被压入烧瓶进一步发生反应，故能够形成喷泉，D符合题意； 故合理选项是AD。 （3）由氨气可生产铵态氮肥，实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加浓 NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明固体含。 （4）A．氮肥不稳定、易发生分解反应，易潮解并且在潮湿条件下分解加快，因此需要密封存放，防雨防晒，避免受潮和高温，A正确； B．氮肥与某些碱性肥料混合使用效果可能欠佳，如铵盐与草木灰（含K2CO3）混合，会生成氨气，使氮肥流失，B错误； C．不同种类的氮肥不可以任意混合使用，比如硫酸铵和硝酸钙在潮湿环境下可发生复分解反应，生成易挥发的硝酸铵，使得氮肥流失，C错误； 故答案选A。 18．（25-26高一上·上海·期末）氮元素被称为生命元素，它是一种典型的变价非金属元素。氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关，但随意排放氮的化合物也会造成环境污染。 (1)下列过程属于氮的固定的是______。 A．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 B．工业上利用氮气和氢气合成氨气 C．雷电作用下，氮气和氧气反应 D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气 (2)下列说法正确的是______。 A．氮气可以作保护气 B．用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上变黑，滴在胆矾上变白，都体现了吸水性 C．液氨可以作制冷剂 D．加热铵盐固体或铵盐与碱反应都一定能生成氨气 自然界中，陆地、海洋、大气中的氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。 (3)水体中氮污染已成为一个日益严重的环境问题，把水体中的氮元素转化为氮气的过程如图所示，下列说法错误的是______。 A．硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应 B．细菌对氮元素的循环有重要作用 C．氨氧化过程是空气中的氧气把和氧化为 D．除去硝态氮生成标准状况下时，转移电子数目为 (4)在微生物和氧气作用下可实现的转化，控制溶液为酸性，请写出转化成的总反应的离子方程式 。 (5)得到的氨氮废水可以进一步进行处理：在硝化细菌的作用下，可被氧化为，在氨氧化细菌的作用下，与可以转化为。则理论上氧气经过上述过程最多可以将 转化为(保留2位小数)。 元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 (6)下列推断合理的是______。 A．只有a、e、f、j、k属于电解质 B．a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C．将a、i同时通入含有的溶液中，有白色沉淀生成 D．j的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 (7)a极易溶于水，可以利用下图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是______。 A．和浓溶液 B．和饱和溶液 C．和稀硫酸 D．和稀氨水 (8)c和i对环境有较大危害，因此在实验室制取二氧化硫和二氧化氮的时候通常要进行尾气处理。一般实验室用氢氧化钠溶液来进行处理，写出氢氧化钠吸收c、i的反应的离子方程式 、 。 (9)某试样溶液中可能含有、、、、、、、，负离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是______。 A．气体和气体均属于酸性氧化物 B．该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且 C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 D．将上述实验产生的气体全部通入的溶液中，能够得到澄清溶液 【答案】(1)BC (2)AC (3)C (4) (5)1.33 (6)C (7)AD (8) (9)B 【分析】试样溶液与过量的氢氧化钡溶液反应有白色沉淀A生成，说明试样溶液至少含有Mg2+、、中的一种，一定没有Fe3+，同时生成气体X，说明试样溶液一定含有，气体X为NH3，白色沉淀A与足量稀盐酸反应生成气体Y，还有沉淀B，说明沉淀A含有BaCO3、BaSO4，即试样溶液含有、，则一定不含Mg2+，气体Y为CO2、沉淀B为BaSO4，滤液M与Cu、足量氢离子反应后在瓶口出现红棕色气体，说明试样溶液含有，阴离子的物质的量浓度相等，则，而，溶液是呈电中性的，而，故试样溶液一定还含有，溶液中不能确定是否含有，当不含时，试样溶液中的量最小，，故，据此分析解题。 【详解】（1）将游离态氮转化为化合态氮的过程为氮的固定。 A．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥，氮元素不是由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，A错误； B．工业利用氮气和氢气合成氨气，氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，B正确； C．雷电作用下，氮气和氧气反应，氮元素是由游离态转化为化合态，属于氮的固定，C正确； D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气，氮元素由化合态转化为游离态，不属于氮的固定， D错误； 故选BC； （2）A．氮气化学性质稳定，可以作保护气，A正确； B．用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上变黑，体现浓硫酸的脱水性；滴在胆矾上变白，体现了浓硫酸的吸水性，B错误； C．液氨易液化，液氨汽化吸收热量，液氨可以作制冷剂，C正确； D．加热铵盐固体不一定能生成氨气，铵盐与碱加热反应能生成氨气，D错误； 故选AC； （3）A．硝化过程和反硝化过程中氮元素化合价发生了改变，两过程均为氧化还原反应，A正确； B．根据循环图可知细菌参与铁元素的转化，铁元素参与氮元素的循环转化，细菌对氮元素的循环有重要作用，B正确； C．氨氧化过程中，与发生氧化还原反应生成，C错误； D．除去硝态氮每生成转移电子，标准状况下生成时转移电子数目为，D正确； 故选C； （4）微生物和氧气作用下可实现，发生反应； （5）可被氧化，离子方程式为：，与可以转化为，离子方程式为： ，总反应可以表示为：，则理论上氧气经过上述过程最多可以将即1.33mol转化为； （6）根据化合价和物质的类别可依次分析出a~k的物质分别为：，据此分析。 A．d、e、f、j、k属于电解质，但g（H2S）也是电解质，“只有”二字错误，A错误； B．b（NO）能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，B错误； C．a为，i为，二者通入水中反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与反应生成亚硫酸钡白色沉淀，C正确； D．j的浓溶液（浓硫酸）不能干燥气体a（）是因为浓硫酸会与碱性气体氨气反应；不能干燥g（H2S）是因为浓硫酸的强氧化性；浓硫酸可以用来干燥i（SO2）气体，D错误； 故选C； （7）喷泉实验的原理是烧瓶内外产生巨大的压强差。 A．和浓溶液反应导致烧瓶内气体减小，压强急剧减小，产生压强差，形成喷泉，A正确； B．和饱和溶液不反应且溶解度很小，烧瓶内压强变化不明显，不能产生压强差形成喷泉，B错误； C．和稀硫酸不反应且溶解度很小，烧瓶内压强变化不明显，不能产生压强差形成喷泉，C错误； D．和稀氨水反应导致烧瓶内气体减小，压强急剧减小，产生压强差，形成喷泉，D正确； 故选AD； （8）c为，i为，两者被氢氧化钠溶液吸收，对应的离子方程式分别为、； （9）A．由分析可知，X为，属于非金属氢化物，不是氧化物；Y为，属于酸性氧化物，A错误； B．由分析可知，试样溶液一定含有、Na+、、、，可能含有Cl-，阴离子的物质的量浓度相等，则，而，溶液是呈电中性的，而，故试样溶液一定还含有，溶液中不能确定是否含有，当不含时，试样溶液中的量最小，故，则，B正确； C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，瓶口有红棕色气体，说明两者反应生成的NO，在瓶口与空气中的氧气反应生成红棕色二氧化氮，该反应还原产物是NO，C错误； D．，，两者恰好发生反应，此时溶液中有白色沉淀出现，D错误； 故选B。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $