5.2.1 氮气及氮的氧化物 【高频考点突破练习】-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

5.2.1 高频考点突破——氮气及氮的氧化物 一、单选题 1．（25-26高一下·全国·课前预习）关于氮气的性质的说法中，错误的是 A．氮在自然界中既以游离态存在，又以化合态存在 B．通常条件下，氮气性质很不活泼 C．氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮 D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环 【答案】C 【详解】A．氮在自然界中既以游离态（如氮气）存在，又以化合态（如氨、硝酸盐等）存在，A正确； B．通常条件下，氮气分子结构稳定，不易发生化学反应，性质很不活泼，B正确； C．氮气不能在氧气中燃烧生成一氧化氮；它需要高温或放电条件（如闪电）才能与氧气反应生成一氧化氮，C错误； D．大气、陆地和水体中的氮元素通过固氮、氨化、硝化等过程进行循环，D正确； 故选C。 2．（26-27高一上·全国·单元测试）下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A．化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强 B．NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D．具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 【答案】B 【详解】A．分子内氮氮三键键能很大，导致化学性质稳定，A正确； B．和均为大气污染气体，但易与氧气反应生成，不能在大气中稳定存在，B错误； C．浓盐酸挥发出的与反应生成氯化铵白烟，可用于检测泄漏，C正确； D．具有强氧化性，能与铜、银等金属反应而溶解它们，D正确； 故答案选B。 3．（2025高二上·江苏·学业考试）部分含氮物质在自然界的循环过程如图所示，下列说法不正确的是 A．N2分子中存在，性质稳定 B．N2转化为的过程属于氮的固定 C．硝化反应属于氧化还原反应 D．无法直接转化为N2 【答案】D 【详解】A．N2分子中存在，键能很大，性质稳定，故A正确； B．氮的固定是指单质氮转变为含氮化合物的过程，故N2转化为的过程属于氮的固定，故B正确； C．硝化反应中，转化为，氮元素化合价从-3价升高到+3价，再转化为，氮元素化合价从+3价升高到+5价，两个过程均有化合价变化，故硝化反应属于氧化还原反应，故C正确； D．由图可知，与直接反应，转化为N2，故D错误； 故选D。 4．（25-26高三上·河南三门峡·期中）下列关于物质使用及其解释不对应的是 选项 物质使用 解释 A 液氨可用作制冷剂 氨气分解时吸收热量 B 常用作保护气 氮气的化学性质不活泼 C 漂粉精作游泳池消毒剂 遇空气易生成强氧化性物质 D 氮化硅可用于制作耐高温轴承 氮化硅熔点高，硬度大 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．液氨作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热量，而非分解吸热，故选A； B．氮气化学性质稳定，可用作保护气，故不选B； C．漂粉精遇空气中CO2和水反应生成强氧化性的HClO，所以漂粉精作游泳池消毒剂，故不选C； D．氮化硅是共价晶体，具有高熔点、高硬度，用于耐高温轴承，故不选D； 选A。 5．（25-26高一下·全国·课后作业）下列关于的叙述正确的是 A．常温常压下，含等质量氧元素的和的体积相等 B．是一种有刺激性气味的红棕色气体 C．易溶于水，所以可用排空气法收集 D．不能通过化合反应获得 【答案】A 【详解】A．含等质量氧元素的NO和CO，O原子的物质的量相等，而NO和CO均只含有1个O原子，则NO和CO的物质的量均等于O原子的物质的量，在常温常压下，物质的量相等的NO和CO的体积相等，A正确； B．NO是无色无味的气体，红棕色且有刺激性气味的是NO2，B错误； C．NO不溶于水，且易被氧气氧化，应用排水法收集，不能用排空气法，C错误； D．NO可通过化合反应获得，如，D错误； 故答案选A。 6．（2025高二下·云南·学业考试）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A．NO和均为无色的有毒气体 B．化学性质稳定，可用作保护气 C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D．具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 【答案】A 【详解】A．为无色有毒气体，为红棕色有毒气体，A错误； B．分子含有氮氮三键，化学性质比较稳定，常用作保护气，B正确； C．浓盐酸挥发出的氯化氢与反应生成氯化铵，用浓盐酸检测输送的管道根据是否有白烟判断是否发生泄漏，C正确； D．具有强氧化性，可溶解大多数金属，除了金、铂不能被溶解，像铜、银等不活泼金属也能被溶解，D正确； 故选A。 7．（24-25高一下·四川泸州·阶段练习）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂不能实现的是 A．NO(NO2)：水溶液 B．Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液 C．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 D．NO2(H2S)：酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 【详解】A．NO2与水反应生成HNO3和NO，杂质NO2被转化为NO，但主气体NO不参与反应，因此水溶液可有效除杂，A正确； B．Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度低，而HCl易溶，饱和NaCl可吸收HCl而不损失Cl2，B正确； C．HCl与饱和NaHCO3反应生成CO2，既除去杂质又避免引入新气体，C正确； D．酸性高锰酸钾会氧化H2S，但也会与主气体NO2反应（如将NO2氧化为HNO3），导致主气体被消耗，D错误； 故答案选：D。 8．（2025·四川·三模）用图示仪器能完成相应气体的发生和收集实验的是 选项 试剂 气体 仪器 A Cu+稀硝酸 NO B Zn+稀硫酸 C +浓盐酸 D 石灰石+稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO易与空气中反应生成，不能用排空气法收集，需用排水法，而图示收集装置为排空气法（双导管集气瓶无液体），收集方法错误，A错误； B．Zn与稀硫酸反应生成，属固液不加热型反应，发生装置（锥形瓶+分液漏斗）适用；密度比空气小，可用向下排空气法收集，图示收集装置为双导管集气瓶，但进气方向错误，应从短导管进气（聚集于瓶口）、长导管出气（空气从瓶底排出），B错误； C．与浓盐酸反应生成不需加热（固液不加热型），由于密度比空气大，应采用向上排空气法（长导管进气、短导管出气），C正确； D．石灰石（CaCO3）与稀硫酸反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行，不能用于制取，D错误； 故选C。 9．（24-25高一下·广东汕头·期末）下列关于NO和NO2的说法正确的是 A．NO2是红棕色气体，属于酸性氧化物 B．NO和NO2均可以用排空气法收集 C．NO2可由N2和O2直接化合得到 D．NO和NO2在一定条件下可以相互转化 【答案】D 【详解】A．NO2是红棕色气体，但其与水反应生成HNO3和NO，反应中氮的化合价发生变化，不符合酸性氧化物的定义（与碱反应只生成对应盐和水），因此不属于酸性氧化物，A错误； B．NO会与空气中的O2反应生成NO2，不能用排空气法收集；NO2密度大于空气且与水反应，可用向上排空气法收集，但NO不可，B错误； C．N2和O2直接化合生成的是NO，而非NO2；NO2需通过NO与O2进一步反应生成，C错误； D．NO与O2反应生成NO2（如2NO + O2 = 2NO2），而NO2与水反应生成HNO3和NO（如3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO），两者在一定条件下可相互转化，D正确； 故选D。 10．（25-26高二上·贵州·期末）部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a的化学式为 B．常温下，可用铁罐来盛装b的浓溶液 C．c的钠盐的焰色为黄色 D．往溶液中通入少量的，所得生成物仅为含d的钠盐和 【答案】D 【分析】a：氧化物，N为+1价 →，b：酸，N为+5价 →，常温下浓硝酸使Fe钝化，可用铁罐盛装，c：盐，N为+3价 → 钠盐如，钠盐焰色为黄色，d：盐，N为+5价 → 如。 【详解】A．a：氧化物，N为+1价 →，A正确； B．b：酸，N为+5价 →，常温下浓硝酸使Fe钝化，可用铁罐盛装，B正确； C．c：盐，N为+3价 → 钠盐如，钠盐焰色为黄色，C正确； D．往NaOH溶液中通入少量，反应方程式为：，生成物含两种钠盐（和）和水，并非仅含d的钠盐（）和，D错误； 故答案选D。 11．（25-26高一上·河南·期末）下列物质去除杂质的方法错误的是 选项 物质(杂质) 方法 A NO(NO2) 将气体通入水中 B K2SO4溶液(K2CO3) 加入BaCl2溶液 C CO2(HCl) 将气体通入饱和NaHCO3溶液中 D FeCl2溶液(FeCl3) 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．将气体通入水中，NO2与水反应生成NO和HNO3，能有效去除NO2杂质，A正确； B．加入BaCl₂溶液，BaCl2与K2CO3反应生成BaCO3沉淀，但也会与主要物质K2SO4反应生成BaSO4沉淀，导致目标物质被除去，B错误； C．将气体通入饱和NaHCO3溶液中，HCl与NaHCO3反应生成CO2、NaCl和H2O，能去除HCl杂质且不引入新杂质，C正确； D．加入过量Fe粉，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，过滤除去过量Fe粉，能有效去除FeCl3杂质，D正确； 故选B。 12．（25-26高一上·安徽·期末）分类法是学习和研究化学的重要方法。下列关于物质或反应的分类正确的是 A．和均属于酸性氧化物 B．和均属于碱性氧化物 C．Na和的反应、Na和的反应均属于置换反应 D．Fe和的反应、和盐酸的反应均属于氧化还原反应 【答案】A 【详解】A．SO2和CO2都能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，A正确； B．Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，但NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于碱性氧化物，B错误； C．Na和Cl2的反应是化合反应，C错误； D．Fe和H2O在高温下反应生成Fe3O4和H2，属于氧化还原反应，但Fe2O3和盐酸反应生成FeCl3和H2O，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 13．（25-26高一·全国·假期作业）下列关于氮氧化物的说法正确的是 A．NO中的杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去 B．N2与O2在放电条件下直接化合成 C．溶于水时，是氧化剂，水是还原剂 D．可用与水反应制取硝酸，故是酸性氧化物 【答案】A 【详解】A．能与水发生反应，可被水吸收，NO不溶于水也不与水反应，故通过盛有水的洗气瓶除去NO中的杂质气体，A正确； B．N2与O2在放电条件下直接化合只能生成NO，需要通过NO与氧气反应生成，B错误； C．与水发生反应，中N元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，水中H、O元素的化合价都没发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．与水反应生成硝酸的同时还有NO生成，不符合酸性氧化物的定义，不是酸性氧化物，D错误； 故答案选A。 14．（25-26高一上·江苏·月考）在标准状况下，烧瓶内充满气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内（已知），充分反应后（NO不与水反应，也不溶于水），此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 A．0.067 mol/L B．0.045 mol/L C．0.030 mol/L D．0.025 mol/L 【答案】B 【详解】设烧瓶体积为 L。标准状况下，物质的量 mol。根据反应，反应后生成物质的量，NO物质的量。NO不溶于水，占据体积 L。溶液体积 L。溶液的物质的量浓度。故答案选B。 二、填空题 15．（25-26高一下·全国·课前预习）氮气 (1)氮元素的存在 ①氮原子的结构 原子结构示意图： ，一般通过 与其他原子结合。 ②自然界中，氮元素主要以氮气的形式存在于空气中 ① ；② ；③ 。 (2)氮气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 气体 密度与空气接近 溶于水 (3)氮气的化学性质 氮气的化学性质 ，通常很难与其他物质发生化学反应。 ①还原性 。 ②氧化性 a.与反应生成，反应的化学方程式为 。 b.在点燃条件下与金属镁反应，化学方程式为 。 【答案】(1) 共用电子对 氮分子 蛋白质 硝酸盐和铵盐 (2) 无色 无味 难 (3) 稳定 【详解】（1）①氮原子最外层有 5 个电子，原子结构示意图：，它一般通过“共用电子对”与其他原子结合； ②氮气的化学性质不活泼，一般以氮分子的形式存在于空气中，还分布于生物体的蛋白质以及土壤、海洋中的硝酸盐和铵盐等形态； （2）氮气无色无味，不易溶于水，化学性质不活泼，难溶于水； （3）中的氮氮三键键能大，一般条件下难以与其他物质反应，化学性质稳定； ①表现还原性时，需要与氧化剂反应，如：； ②N2与H2在高温、高压、催化剂条件下反应生成，化学方程式为； 在点燃条件下与金属镁反应，生成氮化镁，化学方程式为。 16．（25-26高一上·河南南阳·期末）氮氧化物(NO、NO2)及水中的硝酸盐是当前环境保护研究的热点课题。 (1)某含Fe2+化合物的溶液可吸收NO、NO2并使氮氧化物与Fe2+化合物结合。用该溶液处理含NO、NO2的烟气，相同条件下氮氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如图所示。 ①烟气中氧气的体积分数介于0~2%时，氧气体积分数增大有利于NO转化为NO2，该反应的化学方程式为 。与NO相比，NO2更易被溶液吸收去除，原因是 。 ②烟气中氧气的体积分数介于2%~8%时，随着体积分数的上升，氮氧化物去除率减小，原因是 。 (2)水中的硝酸盐污染物也可通过纳米Fe去除。 已知：ⅰ．纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层。 ⅱ．纳米Fe将转化为的关系如下： ①检验溶液中的操作和现象为： ②溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是 。 (3)在的催化条件下，使用H2作为还原剂，可将水中的转化为N2，该反应机理如图所示，则还原CuO的H2和还原的H2的体积比为 。 注：表示吸附在金属W表面的氢原子 【答案】(1) NO2在溶液中的溶解度更大 氧气将氧化 (2) 取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液、加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 溶液酸性越强，硝酸根的氧化性越强；H+能溶解纳米铁表面的氧化物，使纳米铁和硝酸根充分接触，反应速率加快 (3) 【详解】（1）①由题意可知，氧气体积分数增大时发生的反应为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为：；一氧化氮不溶于水，而二氧化氮易溶于水，且二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以与一氧化氮相比，二氧化氮更易被溶液吸收去除。 ②烟气中氧气的体积分数介于2%~8%时，随着氧气体积分数的上升，氮氧化物去除率减小是因为随着氧气体积分数的上升，虽然有利于一氧化氮转化为二氧化氮，但亚铁离子被氧气氧化为铁离子的程度增大，导致氮氧化合物无法与亚铁离子化合。 （2）①溶液中的铵根离子能与氢氧根离子共热反应生成能使红色石蕊试纸变蓝的氨气，则检验溶液中铵根离子的操作和现象为：取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液、加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。 ②溶液初始pH较低时，溶液的酸性较强，硝酸根离子的氧化性越强，且溶液中的氢离子能溶解纳米铁表面的氧化物，使纳米铁能与硝酸根离子充分接触，导致反应速率加快，所以溶液初始pH较低有利于硝酸根离子的去除。 （3）被还原生成，需要还原；转化为，得到电子，根据电子转移守恒，消耗，故还原的氢气和还原硝酸根的氢气的体积比为。 17．（24-25高一下·湖南衡阳·期末）NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (1)NO和的处理。工业上制硝酸的尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 （Ⅰ） （Ⅱ） ①反应（Ⅱ）中，氧化产物和还原产物物质的量之比为 。 ②和蒸气都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是 。 A．用氢氧化钠溶液    B．淀粉碘化钾溶液    C．用硝酸银溶液    D．用蒸馏水 ③下列措施能提高尾气中NO和去除率的有 （填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ④吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。 (2)NO的处理。 可以用NaClO溶液吸收硝酸尾气。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为 。 【答案】(1) 1:1 CD BC NaNO3 NO (2)3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+ 【详解】（1）①在NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中，NO2被还原得到还原产物NaNO2，NO被氧化得到氧化产物NaNO2，根据原子守恒可知氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1。 ②A．NO2和Br2蒸气都能与NaOH溶液反应生成无色物质，现象相同，无法鉴别； B．Br2蒸气能氧化I-生成I2，NO2与水反应生成HNO3，HNO3能氧化I-生成I2，I2遇淀粉使溶液变蓝，现象相同，无法鉴别； C．NO2通入到硝酸银溶液，得无色溶液，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别； D．NO2和溴蒸气都是红棕色气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的一氧化氮气体，而溴蒸气溶于水，溶液颜色为橙红色，二者现象不同，故可鉴别； 故选CD。 ③A．加快通入尾气的速率，气体不能充分反应，故A不选； B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气体与氢氧化钠溶液充分反应，故B选； C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，可使气体充分反应，故C选； 故选BC。 ④根据反应Ⅰ可知，吸收过程中会生成NaNO3，因此当NaNO2结晶时，主要杂质是NaNO3；根据反应Ⅱ可知，NO的吸收需要NO2的参与，而NO2可以被NaOH溶液单独吸收，因此若尾气中n(NO)>n(NO2)，则会有NO剩余，因此，排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO。 （2）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，反应过程中N元素化合价由+2升高至+5，Cl元素化合价由+1降低至-1，根据氧化还原反应化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒和溶液呈酸性可知反应的离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+。 18．（25-26高一·全国·假期作业）运用氮及其化合物的相关知识，完成下列各题。 (1)下列说法中，不正确的是___________。 A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气的过程是化学变化 B．汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的 C．化石燃料燃烧时通常不释放出氮氧化物 D．植物秸秆燃烧时释放出氮氧化物，参与了氮的循环 (2)关于收集一氧化氮和二氧化氮两种气体的方法，下列叙述中正确的是___________。 A．都可用排水法 B．一氧化氮用排水法，二氧化氮用向上排空气法 C．都可用向上排空气法 D．一氧化氮用向上排空气法，二氧化氮用排水法 (3)下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是 ___________。 A．Cl₂ B．CO₂ C．NO D．NH₃ 【答案】(1)C (2)B (3)C 【详解】（1）A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气进行氮额固定，属于化学变化，A正确； B．汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是放电条件下由游离态氮与氧气反应转化来的，B正确； C．化石燃料燃烧会释放出氮氧化合物，C错误； D．植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，氮氧化物又转化为硝酸和硝酸盐，参与了氮的循环，D正确； 故选C； （2）A．NO2能与水反应生成硝酸和NO：3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，故NO2不能用排水法收集，A错误； B．NO不溶于水，NO2密度大于空气，一氧化氮用排水法，二氧化氮用向上排空气法，B正确； C．NO能与氧气反应生成二氧化氮2NO＋O2=NO2，故NO不能用排空气法收集，C错误； D．NO能与氧气反应生成二氧化氮，NO2能与水反应生成硝酸，D错误； 故选B； （3）A．Cl2能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，A错误； B．CO2能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B错误； C．NO既不能与碱石灰反应，又不能与浓硫酸反应，可以用两种干燥剂干燥，C正确； D．NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，D错误； 故选C。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 5.2.1 高频考点突破——氮气及氮的氧化物 一、单选题 1．（25-26高一下·全国·课前预习）关于氮气的性质的说法中，错误的是 A．氮在自然界中既以游离态存在，又以化合态存在 B．通常条件下，氮气性质很不活泼 C．氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮 D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环 2．（26-27高一上·全国·单元测试）下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A．化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强 B．NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D．具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 3．（2025高二上·江苏·学业考试）部分含氮物质在自然界的循环过程如图所示，下列说法不正确的是 A．N2分子中存在，性质稳定 B．N2转化为的过程属于氮的固定 C．硝化反应属于氧化还原反应 D．无法直接转化为N2 4．（25-26高三上·河南三门峡·期中）下列关于物质使用及其解释不对应的是 选项 物质使用 解释 A 液氨可用作制冷剂 氨气分解时吸收热量 B 常用作保护气 氮气的化学性质不活泼 C 漂粉精作游泳池消毒剂 遇空气易生成强氧化性物质 D 氮化硅可用于制作耐高温轴承 氮化硅熔点高，硬度大 A．A B．B C．C D．D 5．（25-26高一下·全国·课后作业）下列关于的叙述正确的是 A．常温常压下，含等质量氧元素的和的体积相等 B．是一种有刺激性气味的红棕色气体 C．易溶于水，所以可用排空气法收集 D．不能通过化合反应获得 6．（2025高二下·云南·学业考试）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A．NO和均为无色的有毒气体 B．化学性质稳定，可用作保护气 C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D．具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 7．（24-25高一下·四川泸州·阶段练习）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂不能实现的是 A．NO(NO2)：水溶液 B．Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液 C．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 D．NO2(H2S)：酸性高锰酸钾溶液 8．（2025·四川·三模）用图示仪器能完成相应气体的发生和收集实验的是 选项 试剂 气体 仪器 A Cu+稀硝酸 NO B Zn+稀硫酸 C +浓盐酸 D 石灰石+稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 9．（24-25高一下·广东汕头·期末）下列关于NO和NO2的说法正确的是 A．NO2是红棕色气体，属于酸性氧化物 B．NO和NO2均可以用排空气法收集 C．NO2可由N2和O2直接化合得到 D．NO和NO2在一定条件下可以相互转化 10．（25-26高二上·贵州·期末）部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a的化学式为 B．常温下，可用铁罐来盛装b的浓溶液 C．c的钠盐的焰色为黄色 D．往溶液中通入少量的，所得生成物仅为含d的钠盐和 11．（25-26高一上·河南·期末）下列物质去除杂质的方法错误的是 选项 物质(杂质) 方法 A NO(NO2) 将气体通入水中 B K2SO4溶液(K2CO3) 加入BaCl2溶液 C CO2(HCl) 将气体通入饱和NaHCO3溶液中 D FeCl2溶液(FeCl3) 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 12．（25-26高一上·安徽·期末）分类法是学习和研究化学的重要方法。下列关于物质或反应的分类正确的是 A．和均属于酸性氧化物 B．和均属于碱性氧化物 C．Na和的反应、Na和的反应均属于置换反应 D．Fe和的反应、和盐酸的反应均属于氧化还原反应 13．（25-26高一·全国·假期作业）下列关于氮氧化物的说法正确的是 A．NO中的杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去 B．N2与O2在放电条件下直接化合成 C．溶于水时，是氧化剂，水是还原剂 D．可用与水反应制取硝酸，故是酸性氧化物 14．（25-26高一上·江苏·月考）在标准状况下，烧瓶内充满气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内（已知），充分反应后（NO不与水反应，也不溶于水），此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 A．0.067 mol/L B．0.045 mol/L C．0.030 mol/L D．0.025 mol/L 二、填空题 15．（25-26高一下·全国·课前预习）氮气 (1)氮元素的存在 ①氮原子的结构 原子结构示意图： ，一般通过 与其他原子结合。 ②自然界中，氮元素主要以氮气的形式存在于空气中 ① ；② ；③ 。 (2)氮气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 气体 密度与空气接近 溶于水 (3)氮气的化学性质 氮气的化学性质 ，通常很难与其他物质发生化学反应。 ①还原性 。 ②氧化性 a.与反应生成，反应的化学方程式为 。 b.在点燃条件下与金属镁反应，化学方程式为 。 16．（25-26高一上·河南南阳·期末）氮氧化物(NO、NO2)及水中的硝酸盐是当前环境保护研究的热点课题。 (1)某含Fe2+化合物的溶液可吸收NO、NO2并使氮氧化物与Fe2+化合物结合。用该溶液处理含NO、NO2的烟气，相同条件下氮氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如图所示。 ①烟气中氧气的体积分数介于0~2%时，氧气体积分数增大有利于NO转化为NO2，该反应的化学方程式为 。与NO相比，NO2更易被溶液吸收去除，原因是 。 ②烟气中氧气的体积分数介于2%~8%时，随着体积分数的上升，氮氧化物去除率减小，原因是 。 (2)水中的硝酸盐污染物也可通过纳米Fe去除。 已知：ⅰ．纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层。 ⅱ．纳米Fe将转化为的关系如下： ①检验溶液中的操作和现象为： ②溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是 。 (3)在的催化条件下，使用H2作为还原剂，可将水中的转化为N2，该反应机理如图所示，则还原CuO的H2和还原的H2的体积比为 。 注：表示吸附在金属W表面的氢原子 17．（24-25高一下·湖南衡阳·期末）NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (1)NO和的处理。工业上制硝酸的尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 （Ⅰ） （Ⅱ） ①反应（Ⅱ）中，氧化产物和还原产物物质的量之比为 。 ②和蒸气都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是 。 A．用氢氧化钠溶液    B．淀粉碘化钾溶液    C．用硝酸银溶液    D．用蒸馏水 ③下列措施能提高尾气中NO和去除率的有 （填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ④吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。 (2)NO的处理。 可以用NaClO溶液吸收硝酸尾气。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为 。 18．（25-26高一·全国·假期作业）运用氮及其化合物的相关知识，完成下列各题。 (1)下列说法中，不正确的是___________。 A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气的过程是化学变化 B．汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的 C．化石燃料燃烧时通常不释放出氮氧化物 D．植物秸秆燃烧时释放出氮氧化物，参与了氮的循环 (2)关于收集一氧化氮和二氧化氮两种气体的方法，下列叙述中正确的是___________。 A．都可用排水法 B．一氧化氮用排水法，二氧化氮用向上排空气法 C．都可用向上排空气法 D．一氧化氮用向上排空气法，二氧化氮用排水法 (3)下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是 ___________。 A．Cl₂ B．CO₂ C．NO D．NH₃ 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $