精品解析：山东威海市乳山市2025-2026学年九年级上学期期末化学试题

初四化学 注意事项： 1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页，共100分。考试时间为60分钟。 2.答第I卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 4.用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计35分。其中1—10小题，每小题2分，11—15小题，每小题3分) 1. 2025年“3.15”晚会给人们留下了深刻的印象。食用下列物质有损人体健康的是 A. 用鲜牛奶加工而成的酸奶 B. 用蔗糖腌制的蜜枣 C. 用甲醛浸泡的海产品 D. 用食品级柠檬酸等自制的汽水 2. 化学与人类生活和社会发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源 B. 作为健康饮食的一部分，每人每天都应当通过保健品补充各种维生素 C. 温室大棚用二氧化碳作气肥，有利于植物光合作用 D. 从海水中获取淡水，对解决淡水危机有重要意义 3. 《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸()。下列说法错误的是 A. 水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个水杨酸分子由16个原子构成 C 水杨酸属于有机物 D. 水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3 4. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨 B. 溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D. 最外层电子数决定元素化学性质，则最外层电子数相同的元素化学性质一定相似 5. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列解释不正确的是 A. 《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油不完全燃烧产生大量黑烟 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜合金的硬度比铜小 6. 下列与动植物生命活动有关的说法正确的是 A. 绿色植物光合作用将无机物转化为有机物 B. 蛋白质是人体生命活动主要供能物质 C. 水、空气、食物和阳光是人体生命活动所需的最基本的化学物质 D. 用亚硝酸钠代替氯化钠作为食品添加剂 7. 作为我国自主建造的航空母舰，山东舰常年驰骋于辽阔海域，舰上数千名官兵的淡水供应是保障远航任务的关键。山东舰搭载了先进的海水淡化系统，其中核心环节采用超滤膜净水技术，该技术通过特殊孔径的超滤膜，能有效截留海水中的悬浮物、藻类、泥沙等不溶性杂质，初步净化海水。下列说法不正确的是 A. 超滤膜净水的过程属于物理变化 B. 经超滤膜净化后的水中仍含有可溶性杂质 C. 该超滤膜净水技术可以直接将海水转化为可直接饮用的纯水 D. 悬浮物、藻类被超滤膜截留，体现了膜对不溶性物质的分离作用 8. 下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法不正确的是 选项 物质(杂质) 除杂方法 A 溶液() 加入适量的溶液，过滤 B 将气体通过灼热的铜网 C 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D 将气体点燃 A. A B. B C. C D. D 9. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下。下列说法不正确的是 A. 乙醇属于可再生资源 B. 活性粒子中含有氧原子和氢原子 C. 该反应有利于实现“碳中和”目标 D. 由图可知，该反应的方程式为 10. 传统粉笔书写与擦拭时产生大量可吸入粉尘(PM10/PM2.5)，长期暴露会导致教师慢性咽炎、支气管炎、尘肺等职业病，也影响学生呼吸道健康与教室清洁，卫健和教育部门推广使用无尘粉笔是在普通粉笔中加入甘油、海藻酸钠等作黏结剂使粉尘不易飞散。如图是甘油结构式，下列说法正确的是 A. 甘油中碳、氢元素的质量比为3∶8 B. 甘油中氧元素的质量分数约为52.2% C. 甘油化学式为C3H3O3 D. 海藻酸钠中钠离子的结构示意图为 11. 向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种 B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D. 若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生 12. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是 A. 向盛有一定量氢氧化钡溶液的烧杯中不断滴加稀硫酸和硫酸铜的混合溶液 B. 向盛有等质量的镁片和铝片的烧杯中分别不断滴加溶质质量分数相同的稀盐酸 C. 向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中加入少量生石灰 D. 向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴加稀盐酸 13. 为探究稀硫酸和氢氧化钾溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A. 实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钾溶液 B. 0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C. 100秒时，溶液中K+和SO的个数比等于1∶2 D. 反应本质是H+与OH-作用生成H2O 14. 下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是 A. 溶液 B. 溶液 稀 C. 溶液 稀 D. 溶液 溶液 15. 化学小组同学取一定量CuO、MgO的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如图所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。下列说法中错误的是 A. 该混合物样品的质量为5.6g B. 实验①中盐酸的质量分数为14.6% C. 样品中CuO与MgO的质量比为2：3 D. 实验②中生成沉淀的总质量为7.4g 二、非选择题(本大题包括6个小题，共65分) 16. 我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程如图： （1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_____(填元素符号)。 （2）步骤III加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_____。 （3）如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤IV在较高温度下过滤的目的是_____。 （4）步骤V析出硝酸钾晶体的过程称为_____。 （5）“溶液2”一定含有的溶质有_____(填化学式)。 17. 在学完初中化学知识后，把常见八种化合物(酸、碱、盐、氧化物)相互关系连接成如图所示。已知A是人体中含量最多的物质；F、G、H三种物质的类别相同均为盐，G的相对分子质量是C的4倍。E是胃液中的成分，B俗称熟石灰(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。) （1）写出下列物质的化学式A___________；G___________。 （2）请写出D溶液和F溶液反应的现象___________， （3）B转化为C反应的化学方程式___________。 （4）物质H可以是下列物种中的___________(填字母)。 A. BaCO3 B. Na2CO3 C. K2CO3 D. CuSO4 18. “中国的高速发展在短短数十年间走过了发达国家一百多年的现代化历程。”过去的10多年我国在多个领域处于世界前列。请结合所学知识回答下列问题： （1）被誉为中国“新四大发明”的高铁、共享单车、网购、移动支付极大地提高了人们的生活质量。 ①高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶，涤纶属于______材料；列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的乳化作用。 ②共享单车(自行车)成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是较低的_____(填化学式)排放。 ③网购比传统购物更便捷。小明通过“饿了么”网站订了外卖套餐：红烧肉、蒜蓉西兰花、米饭、鲜榨橙汁，其中富含淀粉(糖类)的食物是_____，橙汁中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C可引起______。 ④很多手机外壳属于合金材料。小明了解到镁铝合金在熔炼时选择真空环境而不是在空气中熔炼。以铝为例，写出不能在空气中熔炼的原理_____(用化学方程式表示)。 （2）中国生产的新能源公交车助力杭州，打造绿色低碳亚运会。乙醇作为汽油添加剂，环保，可再生。而乙醇本身也可以燃烧，其燃烧的化学方程为______。 （3）2022年8月，中国石化宣布我国首个CCUS(CO2捕集、利用、封存)项目正式运营，该项目是将二氧化碳捕集提纯后，注入并封存在地下的同时将石油排出。CCUS项目的优点是_____。利用二氧化碳和氢气通过化学合成技术反应，在一定条件下能生成具有高附加值的有机化学品甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为_____。 （4）我国“天问一号”火星探测器着陆于火星，对火星地貌、土壤、大气等进行探测。火星大气的主要成分是CO2，约占96%，而O2仅占0.13%。人类未来可以移居火星，化学家通过如图所示的过程将CO2转化为O2若通过该过程生成氧气32g，则理论上有_____gCO2发生转化。 19. 某化学兴趣小组在一次探究活动中，欲鉴别失去标签的稀盐酸、氢氧化钡溶液和氯化钠溶液，现将以上三种溶液任意标记为A、B、C。 【实验探究1】 （1）小薇选用紫色石蕊溶液完成了鉴别，使紫色石蕊溶液变蓝的是_____溶液。 （2）小薇选用碳酸钠溶液进行鉴别，实验如图： 甲试管中观察到的现象是______；发生反应的化学方程式为_____。 （3）实验结束后，小薇将乙试管中溶液和丙试管中上层清液倒入同洁净的烧杯中，立即产生白色沉淀，则该白色沉淀是______(写化学式)。 【实验探究2】 对上述烧杯中反应后的物质进行过滤，同学们对所得滤液中的溶质成分产生了兴趣。 【提出问题】滤液中含有哪些溶质呢? 【猜想与假设】 （4）猜想一：NaCl、NaOH；猜想二：NaCl、NaOH、_____(写化学式)；猜想三：NaCl、NaOH、Ba(OH)2。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 _____ _____ 猜想一正确 20. 金属的性质和应用是化学研究的重要课题， （1）铁丝在潮湿的冷气中会慢慢锈蚀，是铁和________（填化学式）等物质作用的过程。 【实验探究】（以下实验均在室温和1标准大气压的环境中进行） （2）制作暖宝宝要用到铁粉、活性炭、氯化钠等物质。 实验1：称取2.0g铁粉和2.5g活性炭，搅拌均匀，用滤纸包好。再滴入约1mL溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，迅速用温度传感器测量。实验进行到450s时搓揉一次滤纸包、使表面结块的混合物松散，实验过程中测得混合物温度随时间变化的曲线如下图所示。 ①该过程中化学能转为________能。 ②图中450s后混合物温度继续升高的原因是________。 无烟食品加热剂（内装有镁粉、铁粉和氯化钠等化学品）常用于野外加热食物，使用时，向化学品中加入一定量的水，能迅速反应升温使水沸腾，对食物进行加热。 实验2：向加有100mL水的隔热容器中分别加入下列各组物质，连续搅拌，每50s记录一次温度，温度变化曲线如图所示。 组别 物质 Ⅰ 2.4g的整根镁条、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末 Ⅱ 2.4g镁条剪成100份、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末 Ⅲ 2.4g镁粉、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末 （3）①从上述实验可知，“无烟食品加热剂”需密封保存的原因是与空气中的________有关。 ②观察图片，从中可以发现影响镁和水反应速率因素是________。 ③无烟度品加热剂的成分不用于制作暖宝宝的理由是________。 ④在实验2基础上，若要证明温度升高的主要原因是镁参与了反应，设计方案是________。 （4）化学兴趣小组按如图所示装置进行实验，已知铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿【铜绿的主要成分为】，若将如图装置中的铁粉换成足量的铜粉进行实验，能否比较准确地测定空气中氧气的含量，你的判断和理由是________。 21. 丙酸钙[化学式相对分子质量186]，是世界卫生组织（WHO）批准使用的食品添加剂。其中丙酸[化学式）是制备丙酸钙的原材料之一， （1）丙酸的相对分子质量是__________。 （2）氢氧化钙与丙酸反应的化学方程式为，用氢氧化钙粉末，理论上可制备的质量是多少？（写出计算过程） （3）不同丙酸用量对丙酸钙产率及纯度的影响，如图所示，丙酸用量过多时，产品含有大量的丙酸附着，难以烘干，纯度下降，为了提高纯度则丙酸取理论用量的________最佳。 （4）工业上选择碳酸钙或氧化钙作为钙源，是基于成本、反应效率、产物纯度及环保因素的综合考量，而不用氢氧化钙溶液制备丙酸钙的原因____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学 注意事项： 1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页，共100分。考试时间为60分钟。 2.答第I卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 4.用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计35分。其中1—10小题，每小题2分，11—15小题，每小题3分) 1. 2025年“3.15”晚会给人们留下了深刻的印象。食用下列物质有损人体健康的是 A. 用鲜牛奶加工而成的酸奶 B. 用蔗糖腌制的蜜枣 C. 用甲醛浸泡的海产品 D. 用食品级柠檬酸等自制的汽水 【答案】C 【解析】 【详解】A.酸奶是通过鲜牛奶发酵制成的，富含益生菌和营养物质，对人体健康有益。不符合题意； B.蜜枣是用蔗糖腌制的食品，虽然高糖分可能对某些人群（如糖尿病患者）不利，但蔗糖本身是合法的食品添加剂，适量食用不会直接损害健康。不符合题意； C. 用甲醛浸泡的海产品 甲醛是一种有毒化学物质，常用于防腐，但严禁用于食品加工。甲醛会破坏人体细胞，导致中毒、致癌等严重后果。符合题意； D. 用食品级柠檬酸等自制的汽水 食品级柠檬酸是合法的食品添加剂，常用于饮料中调节酸味，适量使用对人体无害。不符合题意； 故选C。 2. 化学与人类生活和社会发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源 B. 作为健康饮食一部分，每人每天都应当通过保健品补充各种维生素 C. 温室大棚用二氧化碳作气肥，有利于植物光合作用 D. 从海水中获取淡水，对解决淡水危机有重要意义 【答案】B 【解析】 【详解】A、回收利用废旧金属，既可以保护环境，又能节约资源和能源，故A说法正确，不符合题意； B、蔬菜水果中富含维生素，要补充维生素可以多食用蔬菜和水果等，不能通过保健品补充各种维生素，故B说法错误，符合题意； C、二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，可作温室大棚的气体肥料，故C说法正确，不符合题意； D、海洋中含有大量的水，从海洋中获取淡水是解决淡水危机的重要途径，故D说法正确，不符合题意； 故选：B。 3. 《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸()。下列说法错误的是 A. 水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个水杨酸分子由16个原子构成 C. 水杨酸属于有机物 D. 水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据化学式可知，水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故说法正确； B、一个水杨酸分子是由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成的，则一个水杨酸分子含有的原子数目=7+6+3=16，故说法正确； C、水杨酸是含碳元素的化合物且不是碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，属于有机物，故说法正确； D、水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×7):(1×6):(16×3)=14:1:8，故说法错误。 故选D。 4. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨 B. 溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D. 最外层电子数决定元素化学性质，则最外层电子数相同的元素化学性质一定相似 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸雨是指pH<5.6的雨水，正常雨水因为溶解了二氧化碳，pH约为5.6。所以仅pH<7的雨水不一定是酸雨，错误； B、溶液具有均一、稳定的特征，而均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，正确； C、由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物属于盐，像氯化铵（NH4Cl）属于盐，但其中没有金属元素，所以盐中不一定有金属元素，错误； D、一般来说，最外层电子数决定元素化学性质，但最外层电子数相同的元素化学性质不一定相似。例如氦原子和镁原子，氦原子最外层电子数为2，是稳定结构，镁原子最外层电子数也为2，但在化学反应中易失去电子，二者化学性质不相似，错误。 故选B。 5. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列解释不正确的是 A. 《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油不完全燃烧产生大量黑烟 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜合金的硬度比铜小 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故选项解释正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故选项解释正确； C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故选项解释错误。 故选：D。 6. 下列与动植物生命活动有关的说法正确的是 A. 绿色植物光合作用将无机物转化为有机物 B. 蛋白质是人体生命活动主要供能物质 C. 水、空气、食物和阳光是人体生命活动所需的最基本的化学物质 D. 用亚硝酸钠代替氯化钠作为食品添加剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、绿色植物光合作用是将二氧化碳和水转化为有机物，同时释放出氧气，故是将无机物转化为有机物，符合题意； B、糖类是人体主要供能物质，不符合题意； C、阳光不是化学物质，不符合题意； D、亚硝酸钠有毒，不可替代氯化钠，不符合题意。 故选A。 7. 作为我国自主建造的航空母舰，山东舰常年驰骋于辽阔海域，舰上数千名官兵的淡水供应是保障远航任务的关键。山东舰搭载了先进的海水淡化系统，其中核心环节采用超滤膜净水技术，该技术通过特殊孔径的超滤膜，能有效截留海水中的悬浮物、藻类、泥沙等不溶性杂质，初步净化海水。下列说法不正确的是 A. 超滤膜净水的过程属于物理变化 B. 经超滤膜净化后的水中仍含有可溶性杂质 C. 该超滤膜净水技术可以直接将海水转化为可直接饮用的纯水 D. 悬浮物、藻类被超滤膜截留，体现了膜对不溶性物质的分离作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、超滤膜净水的原理是过滤，利用膜的孔径大小截留不溶性杂质，整个过程没有新物质生成，属于物理变化，该说法正确； B、超滤膜的作用是截留不溶性杂质，无法去除海水中溶解的氯化钠、氯化镁等可溶性盐类，因此净化后的水中仍含有可溶性杂质，该说法正确； C、该技术只能除去不溶性杂质，净化后的水还含有大量可溶性杂质，属于混合物，不是纯水，该说法错误； D、悬浮物、藻类的颗粒直径大于超滤膜的孔径，无法通过膜而被截留，这体现了超滤膜对不溶性物质的分离作用，该说法正确； 故选：C 8. 下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法不正确的是 选项 物质(杂质) 除杂方法 A 溶液() 加入适量的溶液，过滤 B 将气体通过灼热的铜网 C 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D 将气体点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.与反应生成和白色沉淀，经过过滤可以将杂质除去，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项正确； B.氧气通过灼热的铜网时，可与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项正确； C.氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，而铜不与硫酸反应，再通过过滤、洗涤、干燥，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项正确； D.由于二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，所以当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，所以点燃的方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳；除去二氧化碳中的一氧化碳，常将气体通过灼热的氧化铜，此选项错误； 故选D。 9. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下。下列说法不正确的是 A. 乙醇属于可再生资源 B. 活性粒子中含有氧原子和氢原子 C. 该反应有利于实现“碳中和”目标 D. 由图可知，该反应的方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应以二氧化碳和水为原料，在 “人造树叶” 催化及光照下生成乙醇，实现了资源的循环利用，乙醇还可以通过粮食发酵等方式获取，使用之后可以在短期内再生，属于可再生资源 ，故选项说法正确； B、由图可知，水分子（H2O）在“人造树叶”的催化下分解为氧分子（O2）和活性粒子，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则活性粒子一定含有氢原子，不确定是否含有氧原子，故选项说法错误； C、该反应能消耗二氧化碳，减少了大气中二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”目标，故选项说法正确； D、根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在催化剂、光照条件下反应生成O2、C2H5OH，化学方程式为，故选项说法正确。 故选：B。 10. 传统粉笔书写与擦拭时产生大量可吸入粉尘(PM10/PM2.5)，长期暴露会导致教师慢性咽炎、支气管炎、尘肺等职业病，也影响学生呼吸道健康与教室清洁，卫健和教育部门推广使用无尘粉笔是在普通粉笔中加入甘油、海藻酸钠等作黏结剂使粉尘不易飞散。如图是甘油结构式，下列说法正确的是 A. 甘油中碳、氢元素的质量比为3∶8 B. 甘油中氧元素的质量分数约为52.2% C. 甘油的化学式为C3H3O3 D. 海藻酸钠中钠离子的结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A、由甘油的结构式可知，甘油的化学式为C3H8O3，则甘油中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9:2，选项错误； B、甘油中氧元素的质量分数为≈52.2%，选项正确； C、由甘油的结构式可知，甘油的化学式为C3H8O3，选项错误； D、钠原子的质子数、核外电子数均为11，核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、1，钠离子是由钠原子失去一个最外层电子形成的，故钠离子的结构示意图为，选项错误； 故选B。 11. 向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种 B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D. 若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生 【答案】C 【解析】 【分析】金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁。 【详解】A、若滤渣中只有一种金属，该金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两种，故选项说法错误； B、若滤渣中有两种金属，滤液中溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中溶质只有氯化锌一种，故选项说法错误； C、若滤液中只有一种溶质，滤渣中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，故选项说法正确； D、若滤液中有两种溶质，说明溶质是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，故选项说法错误。 故选C。 【点睛】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。 12. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是 A. 向盛有一定量氢氧化钡溶液的烧杯中不断滴加稀硫酸和硫酸铜的混合溶液 B. 向盛有等质量的镁片和铝片的烧杯中分别不断滴加溶质质量分数相同的稀盐酸 C. 向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中加入少量生石灰 D. 向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴加稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A. 向盛有一定量氢氧化钡溶液的烧杯中不断滴加稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，当氢氧化钡完全反应后，沉淀质量不再增多，此选项正确； B.根据题意，镁、铝与稀盐酸反应的方程式中质量比分别为由此可知，消耗等量的稀盐酸中的氯化氢，镁反应的比铝多，图像错误，故此选项错误； C. 向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中加入少量生石灰，生石灰与饱和澄清石灰水中的溶剂水发生反应生成氢氧化钙，反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，所以溶质的质量逐渐减少，完全反应后随着温度的降低，溶质的质量又逐渐增多，由于氧化钙发生反应消耗水，所以最终溶液中溶质的质量少于初始溶液中溶质的质量，此选项正确； D. 向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴加稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠、水，所以增多的水的质量为生成的水与稀盐酸中溶剂水的质量之和，当反应停止后，增多的水的质量为稀盐酸中溶剂水的质量，曲线幅度变缓，此选项正确。 故选B。 13. 为探究稀硫酸和氢氧化钾溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A. 实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钾溶液 B. 0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C. 100秒时，溶液中K+和SO的个数比等于1∶2 D. 反应本质是H+与OH-作用生成H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中，故实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钾溶液，不符合题意； B、0~100秒时，温度上升是因为氢氧化钾和稀硫酸反应放出热量，不符合题意； C、由图可知，100s时，pH大于7，此时氢氧化钾还未完全反应，氢氧化钾与稀硫酸反应生成了硫酸钾和水，故此时溶液中的溶质是硫酸钾、氢氧化钾，故此时溶液中钾离子和硫酸根离子的个数比不是1:2，符合题意； D、氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意。 故选C。 14. 下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是 A. 溶液 B. 溶液 稀 C. 溶液 稀 D. 溶液 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，Ag不能与CuSO4溶液反应，说明Ag不如Cu活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意； B、Cu、Ag都不能与FeSO4溶液和稀H2SO4反应，只能说明Cu、Ag的活动性都比Fe弱，但无法比较Cu和Ag的活动性强弱，不能验证三种金属活动性强弱，符合题意； C、Fe能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Fe比Ag活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，Fe能与稀H2SO4反应，Cu不能与稀H2SO4反应，说明Fe比Cu活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意； D、Cu不能与FeSO4溶液反应，说明Cu不如Fe活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意。 故选B。 15. 化学小组的同学取一定量CuO、MgO的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如图所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。下列说法中错误的是 A. 该混合物样品的质量为5.6g B. 实验①中盐酸的质量分数为14.6% C. 样品中CuO与MgO的质量比为2：3 D. 实验②中生成沉淀的总质量为7.4g 【答案】C 【解析】 【详解】A、向混合物样品中加入50g稀盐酸得到55.6g不饱和溶液，则混合物样品的质量为55.60g-50g=5.6g，故说法正确； B、设混合物样品中CuO的质量为x，MgO的质量为y，②中由CuCl2反应生成的NaCl的质量为a，由MgCl2的反应生成的NaCl的质量为b， 由CuO+2HCl=CuCl2+H2O、CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl可得： a=， 由MgO+2HCl=MgCl2+H2O、MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl可得： b=， 由题意得：x+y=5.6g，+=11.7g，解得：x=3.2g，y=2.4g，a=4.68g，b=7.02g，则混合物样品中CuO的质量是3.2g，MgO的质量是2.4g； 设3.2gCuO消耗HCl的质量为m，2.4gMgO消耗HCl的质量为n， 、 m=2.92g， n=4.38g， 所加稀盐酸的质量分数为：，故说法正确； C、由B项可知，样品中CuO与MgO的质量比为3.2g：2.4g=4：3，故说法错误； D、设反应生成的Cu（OH）2的质量为z，Mg（OH）2的质量为w， 由各物质的关系可得：、 z=3.92g， w=3.48g， 则实验过程②中生成沉淀的总质量为：3.92g+3.48g=7.4g，故说法正确。 故选C。 二、非选择题(本大题包括6个小题，共65分) 16. 我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程如图： （1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_____(填元素符号)。 （2）步骤III加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_____。 （3）如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤IV在较高温度下过滤的目的是_____。 （4）步骤V析出硝酸钾晶体的过程称为_____。 （5）“溶液2”一定含有的溶质有_____(填化学式)。 【答案】（1）K、N （2）K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl （3）防止硝酸钾析出 （4）降温结晶 （5）KNO3、NaCl、KCl 【解析】 【小问1详解】 农用KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素，符号为：K、N； 【小问2详解】 焰硝中含有CaCl2，步骤Ⅲ加小灰水（含K2CO3）时，发生反应为CaCl2与 K2CO3反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl； 【小问3详解】 由溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是防止硝酸钾析出； 【小问4详解】 硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，并且溶解度受温度变化影响较大，步骤V析出硝酸钾晶体的过程称为：降温结晶； 【小问5详解】 焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等），加小灰水（含K2CO3）后，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，可知“溶液2”中一定含有KNO3和少量NaCl、KCl。 17. 在学完初中化学知识后，把常见八种化合物(酸、碱、盐、氧化物)的相互关系连接成如图所示。已知A是人体中含量最多的物质；F、G、H三种物质的类别相同均为盐，G的相对分子质量是C的4倍。E是胃液中的成分，B俗称熟石灰(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。) （1）写出下列物质的化学式A___________；G___________。 （2）请写出D溶液和F溶液反应的现象___________， （3）B转化为C反应的化学方程式___________。 （4）物质H可以是下列物种中的___________(填字母)。 A. BaCO3 B. Na2CO3 C. K2CO3 D. CuSO4 【答案】（1） ①. H2O ②. CuSO4 （2）溶液中有白色沉淀 （3） （4）BC 【解析】 【分析】A是是人体中含量最多的物质，E是胃酸的主要成分。故A是H2O；E是HCl，B俗称熟石灰，故B是氢氧化钙；F能与盐酸相互转化，D能生成盐酸且能和F反应，故F可能是BaCl2，D可能是H2SO4；B能转化为水和C，C可能是NaOH；D能转化为G，则G可能是CuSO4，且此时G的相对分子质量是C的4倍，H能和B、E反应，则H可能是Na2CO3。代入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，A是水，化学式为：H2O；G是硫酸铜，化学式为：CuSO4； 【小问2详解】 D溶液和F溶液反应是硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故现象为：溶液中有白色沉淀； 【小问3详解】 B转化为C可以是是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为：； 【小问4详解】 H需要和氢氧化钙、盐酸发生反应； A、碳酸钡可以和盐酸反应生成二氧化碳，但碳酸钡不能溶于水，所以不能和氢氧化钙反应，选项错误； B、碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳，也可以和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，选项正确； C、碳酸钾可以和盐酸反应生成二氧化碳，也可以和氢氧化钙反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，选项正确； D、硫酸铜不与盐酸发生反应，硫酸铜可以和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，选项错误 故选BC。 18. “中国的高速发展在短短数十年间走过了发达国家一百多年的现代化历程。”过去的10多年我国在多个领域处于世界前列。请结合所学知识回答下列问题： （1）被誉为中国“新四大发明”的高铁、共享单车、网购、移动支付极大地提高了人们的生活质量。 ①高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀涤纶，涤纶属于______材料；列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的乳化作用。 ②共享单车(自行车)成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是较低的_____(填化学式)排放。 ③网购比传统购物更便捷。小明通过“饿了么”网站订了外卖套餐：红烧肉、蒜蓉西兰花、米饭、鲜榨橙汁，其中富含淀粉(糖类)的食物是_____，橙汁中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C可引起______。 ④很多手机外壳属于合金材料。小明了解到镁铝合金在熔炼时选择真空环境而不是在空气中熔炼。以铝为例，写出不能在空气中熔炼的原理_____(用化学方程式表示)。 （2）中国生产的新能源公交车助力杭州，打造绿色低碳亚运会。乙醇作为汽油添加剂，环保，可再生。而乙醇本身也可以燃烧，其燃烧的化学方程为______。 （3）2022年8月，中国石化宣布我国首个CCUS(CO2捕集、利用、封存)项目正式运营，该项目是将二氧化碳捕集提纯后，注入并封存在地下的同时将石油排出。CCUS项目的优点是_____。利用二氧化碳和氢气通过化学合成技术反应，在一定条件下能生成具有高附加值的有机化学品甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为_____。 （4）我国“天问一号”火星探测器着陆于火星，对火星地貌、土壤、大气等进行探测。火星大气的主要成分是CO2，约占96%，而O2仅占0.13%。人类未来可以移居火星，化学家通过如图所示的过程将CO2转化为O2若通过该过程生成氧气32g，则理论上有_____gCO2发生转化。 【答案】（1） ①. 合成 ②. CO2 ③. 米饭 ④. 坏血病 ⑤. 4Al+3O22Al2O3 （2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （3） ①. 缓解温室效应 ②. CO2+3H2CH3OH+H2O （4）88 【解析】 【小问1详解】 ①涤纶是合成纤维的一种，合成纤维属于合成材料。 ②“低碳”生活是指生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，所以“低碳”就是较低的CO2排放。 ③米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；人体缺乏维生素C可引起坏血病。 ④铝和氧气在加热条件下反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为4Al+3O22Al2O3，所以镁铝合金在熔炼时要选择真空环境而不是在空气中熔炼。 【小问2详解】 乙醇（C2H5OH）和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 【小问3详解】 CCUS项目将二氧化碳捕集提纯后注入并封存在地下，其优点是减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 【小问4详解】 根据图示过程，反应Ⅰ为二氧化碳和氢气在加热和催化剂的催化条件下反应生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为CO2+H2CO+H2O，反应Ⅱ为水在光照和催化剂的催化条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，若生成32g氧气，根据反应Ⅱ中水和氧气的质量为（16×2）：2×（1×2+16）=32：36=8：9，则需要水的质量为32g×=36g，再根据反应Ⅰ中二氧化碳和水的质量比为（12+16×2）：（1×2+16）=44：18=22：9，则需要二氧化碳的质量为36g×=88g，即化学家通过如图所示的过程将CO2转化为O2若通过该过程生成氧气32g，则理论上有88gCO2发生转化。 19. 某化学兴趣小组在一次探究活动中，欲鉴别失去标签的稀盐酸、氢氧化钡溶液和氯化钠溶液，现将以上三种溶液任意标记为A、B、C。 【实验探究1】 （1）小薇选用紫色石蕊溶液完成了鉴别，使紫色石蕊溶液变蓝的是_____溶液。 （2）小薇选用碳酸钠溶液进行鉴别，实验如图： 甲试管中观察到的现象是______；发生反应的化学方程式为_____。 （3）实验结束后，小薇将乙试管中溶液和丙试管中上层清液倒入同洁净的烧杯中，立即产生白色沉淀，则该白色沉淀是______(写化学式)。 【实验探究2】 对上述烧杯中反应后的物质进行过滤，同学们对所得滤液中的溶质成分产生了兴趣。 【提出问题】滤液中含有哪些溶质呢? 【猜想与假设】 （4）猜想一：NaCl、NaOH；猜想二：NaCl、NaOH、_____(写化学式)；猜想三：NaCl、NaOH、Ba(OH)2。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 _____ _____ 猜想一正确 【答案】（1）氢氧化钡 （2） ①. 有气泡产生 ②. （3） （4） ①. ②. a.用胶头滴管取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，b.用胶头滴管另取少量滤液于试管中，加入过量溶液 ③. a.无明显现象；b.无明显现象 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸显酸性、氢氧化钡溶液显碱性、氯化钠溶液显中性，所以加入紫色石蕊试液，如果变红色，说明是稀盐酸，如果变蓝色，说明是氢氧化钡，如果不变色，说明是氯化钠。 【小问2详解】 碳酸钠能遇稀盐酸反应产生二氧化碳，会产生气泡；碳酸钠和氯化钠不反应，无明显现象；碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀；乙对应的是氯化钠的现象，丙对应的是氢氧化钡的现象，甲应该对应稀盐酸的现象；所以：碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，所以图甲中碳酸钠溶液与A溶液反应的现象为：有气泡冒出；化学方程式为。 【小问3详解】 乙试管中溶液是碳酸钠、氯化钠，将乙试管中溶液和丙试管中上层清液倒入同洁净的烧杯中，立即产生白色沉淀，说明丙中氢氧化钡过量，碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡白色沉淀（）和氢氧化钠。 【小问4详解】 若碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应，滤液中含有：NaCl、NaOH；若碳酸钠过量，滤液中含有：NaCl、NaOH、；若氢氧化钡过量，滤液中含有：NaCl、NaOH、；故猜想Ⅱ是：NaCl、NaOH、。 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有明显现象；盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有明显现象；碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，没有明显现象，说明没有碳酸钠；另取少量滤液于试管中，加入过量溶液，没有明显现象，说明没有氢氧化钡；故猜想I正确。 20. 金属的性质和应用是化学研究的重要课题， （1）铁丝在潮湿的冷气中会慢慢锈蚀，是铁和________（填化学式）等物质作用的过程。 【实验探究】（以下实验均在室温和1标准大气压的环境中进行） （2）制作暖宝宝要用到铁粉、活性炭、氯化钠等物质 实验1：称取2.0g铁粉和2.5g活性炭，搅拌均匀，用滤纸包好。再滴入约1mL溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，迅速用温度传感器测量。实验进行到450s时搓揉一次滤纸包、使表面结块的混合物松散，实验过程中测得混合物温度随时间变化的曲线如下图所示。 ①该过程中化学能转为________能。 ②图中450s后混合物温度继续升高的原因是________。 无烟食品加热剂（内装有镁粉、铁粉和氯化钠等化学品）常用于野外加热食物，使用时，向化学品中加入一定量的水，能迅速反应升温使水沸腾，对食物进行加热。 实验2：向加有100mL水的隔热容器中分别加入下列各组物质，连续搅拌，每50s记录一次温度，温度变化曲线如图所示。 组别 物质 Ⅰ 2.4g的整根镁条、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末 Ⅱ 2.4g镁条剪成100份、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末 Ⅲ 2.4g镁粉、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末 （3）①从上述实验可知，“无烟食品加热剂”需密封保存的原因是与空气中的________有关。 ②观察图片，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是________。 ③无烟度品加热剂的成分不用于制作暖宝宝的理由是________。 ④在实验2基础上，若要证明温度升高的主要原因是镁参与了反应，设计方案是________。 （4）化学兴趣小组按如图所示装置进行实验，已知铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿【铜绿的主要成分为】，若将如图装置中的铁粉换成足量的铜粉进行实验，能否比较准确地测定空气中氧气的含量，你的判断和理由是________。 【答案】（1）、 （2） ①. 热 ②. 搓揉一次滤纸包、使表面结块的混合物松散，促进了和氧气接触 （3） ①. 水蒸气 ②. 镁与水的接触面积 ③. 反应需要水，反应速度太快，太剧烈 ④. 设计对照实验，以镁作为变量，取两份2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末，一组加镁，一组不加镁，加水观察温度变化 （4）不能，铜粉反应还需要消耗二氧化碳，空气中二氧化碳含量太少 【解析】 【小问1详解】 铁和氧气（O2）、水（H2O）共同作用时会生锈。 【小问2详解】 ①反应过程中温度升高，说明该过程将化学能转化为热能。 ②实验进行到450s时搓揉一次滤纸包，使表面结块的混合物松散，与氧气接触面积更大，则混合物温度继续升高。 【小问3详解】 ①加水后温度会升高，则说明“无烟食品加热剂”需密封保存的原因是与空气中的水有关。 ②根据实验可知，变量为镁条的形状，且镁条形状不同时，相同时间时的温度不同，说明镁条形状能影响镁和水反应速率。 ③根据题目数据可以看出，无烟食品加热剂的反应温度会达到100℃，会造成烫伤，所以不能用于暖宝宝。 ④若想证明温度升高的主要原因是镁参与了反应，则变量为镁，设置一个对照组实验，去除镁，加入等质量的铁粉与氯化钠的混合物，再加入相同的水，记录温度变化即可，即设计对照实验，以镁作为变量，取两份2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末，一组加镁，一组不加镁，加水观察温度变化。 【小问4详解】 由于铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，而空气中的二氧化碳含量是0.03%，则铜不能将装置中的氧气几乎耗尽，则不能比较准确地测定空气中氧气的含量。 21. 丙酸钙[化学式相对分子质量186]，是世界卫生组织（WHO）批准使用的食品添加剂。其中丙酸[化学式）是制备丙酸钙的原材料之一， （1）丙酸的相对分子质量是__________。 （2）氢氧化钙与丙酸反应的化学方程式为，用氢氧化钙粉末，理论上可制备的质量是多少？（写出计算过程） （3）不同丙酸用量对丙酸钙产率及纯度的影响，如图所示，丙酸用量过多时，产品含有大量的丙酸附着，难以烘干，纯度下降，为了提高纯度则丙酸取理论用量的________最佳。 （4）工业上选择碳酸钙或氧化钙作为钙源，是基于成本、反应效率、产物纯度及环保因素的综合考量，而不用氢氧化钙溶液制备丙酸钙的原因____________________。 【答案】（1）74 （2）解：设理论上可制备的质量为x， 解得： 答：理论上可制备的丙酸钙的质量为。 （3） （4）氢氧化钙微溶于水，使用溶液的用量大和长时间搅拌、产率低、生产成本高 【解析】 【小问1详解】 丙酸的相对分子质量是12×3+1×6+16×2=74； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 根据图示，丙酸用量过多时，产品含有大量丙酸附着，难以烘干，纯度下降，为了提高纯度则丙酸取理论用量的150最佳，此时对应的丙酸钙产率及纯度都是最高的； 【小问4详解】 由于氢氧化钙微溶于水，使用溶液的用量大和长时间搅拌、产率低、生产成本高，所以不用氢氧化钙溶液制备丙酸钙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $