2026年高考总复习化学考前模拟卷9-【辽海备考】2026年高考总复习化学考前模拟卷

OCH; OCH: BnO. OBn nO OBn (3)2 +0,CA8,2 +2H,0(3分) △ CHOH CHO (4)3 5 OH OCH; HO OH HO OH 【解析】(1)由A 与CHI发生取代反应生成B 可知，酚与卤代烃反应成醚时，优先与酯基 COOCH COOCH: 对位羟基发生反应，即酯基对位的酚羟基活性最高，可以发生成醚反应 OCH BnO. OBn (2) 在酸性条件下发生水解，其含有的酯基发生水解生成羧基和羟基，所以新产生的官能团为羟基和羧基。 COOCH OCH OCH BnO .OBn BnO. OBn (3)C的结构简式为 、 分子式为CHO,D的分子式为CHO4,E的结构简式为 COOCH CHO OCH BnO OBn 其中C还原为D、D氧化为E,所以D的结构简式为 ，则用O2代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为 CH.OH OCH OCH BnO OBn BnO. OBn +0,CA82 +2HO。 △ CH-OH CHO OCH BnO. .OBn (4)E的结构简式为 、分子式为CHO4,F的分子式为CHNO,G的分子式为CHNO,且G在 CHO BnO NaBH,作用下转化为HH,CO OH,对比H、E的结构简式，结合F的分子式可知，F的结构简式为 BnO OH OH 的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N一H的有 H,N-H,C-H,C HN-HC-H,C OH CH,H.C 共3种。 CH 参考答案与解析第41页（共60页） (5)根据题中所给反应条件和已知条件，利用逆合成法分析，有机物N可以与NaBH,反应生成 ,类似于题 中有机物G与NaBH,反应生成有机物H,作用位置为有机物N的N=C上，所以有机物N的结构简式为 ，有 N、 机物M可以发生已知条件所给的反应生成、 ,说明M中含有C=O,结合反应原料中含有羟基，说明原料发生反 0 应生成有机物M的反应是羟基的催化氧化，所以有机物M的结构简式为 2026年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学（九) 1.D【解析】使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，从而引发水体污染，故A错误：掩埋废旧电池，会造成电解液流出， 里面的重金属离子会对土壤造成污染，故B错误；NO2或SO2会导致酸雨的形成，CO,含量的增加会导致温室效应，故C错 误；大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，注意节能减排，故D正确。 2.D【解析】S0,的中心原子的价层电子对数为2+)(6-2×2)=2+1=3，VSEPR模型为平面三角形，去掉1对孤电子对，则 分子的空间构型为V形，故A错误；B项基态氧原子的轨道表示式不符合洪特规则，应该为↑个，故B错误；溴 1s 2s 2p 化氢为共价化合物，氢原子与溴原子共用1对电子，电子式为H:B:,故C错误；114号元素位于第七周期第VA族，属于碳 族元素，位于铅的下方，属于金属元素，价层电子排布式为7s27p2,故D正确。 3.B【解析】SO+C1+2H,O=HS0+2HC1,反应产物稀硫酸和盐酸都没有漂白性，故A错误；浓硫酸具有强氧化性，可与 93 铝发生钝化反应，在金属表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故B正确；二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四 氟化硅，与酸性无关，故C错误；过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，与过氧化钠的强氧化性无关，在反应中，过氧化钠 自身发生氧化还原反应，故D错误。 4.D【解析】NH易水解，0.1 mol NH,C1溶液所含NH数小于0.1NA,故A错误；1.8gD0的物质的量为，1.8g 20 g/mol 0.09mol,而0.09molD,O中含0.9W中子，故B错误；1 mol Fel2中含有1 mol Fe2+、2mol,完全反应需要消耗1.5mol氯 气，转移了3ol电子，转移的电子数为3WA,故C错误；丙烯和环丙烷的最简式相同，均为CH2,所以42g丙烯和环丙烷中 含有6mol氢原子，含有的氢原子的个数为6Na,故D正确。 5.A【解析】NO2可以与NaOH发生反应：2NO+2NaOH=NaNO2+NaNO+HO,NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO 可以与NO,一同跟NaOH发生反应：NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO,但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产 生较大的影响，故A正确；Br(g)和NO2都可氧化KI生成碘单质，可用硝酸银溶液或水鉴别，故B错误；氨气与水、PO反 应，不能除去水蒸气，应选碱石灰干燥，故C错误；溶液中加入BaC,溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能为AgCI或 BaSO4,所以溶液中不一定含有SO,故D错误。 6.B【解析】锂离子向电极I迁移，故电极I为阴极，电极Ⅱ为阳极，阳极电极反应式分别为2H,0-4=O2↑+4H、 2CI-2e=Cl2↑，X气体为氯气，故A正确；电极Ⅱ为阳极，电极反应式为2HO-4eO2↑+4H,电极Ⅱ附近溶液的pH减小， 故B错误；电极I为阴极，连接太阳能电池的负极，故C正确：太阳能电池中太阳能转化为电能，电解时，电能转化为化学 能，故D正确。 7.D【解析】元素的非金属性越强，电负性越大，C、N、O为同周期元素，随核电荷数的递增，电负性增强，则电负性 O>N>C,故A错误；该化合物为离子液体，是离子化合物，一定含有离子键，故B错误；BF:中心硼原子的价层电子对数为 参考答案与解析第42页（共60页） 3+1x4+1=4,无孤电子对，空间构型为正四面体结构，不是平面四边形，故C错误；该物质中左侧氮原子形成3条σ键、含一 2 对孤电子对，故价层电子对数为4，为$p杂化，右侧氮原子形成3条σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，为sp杂化，故 D正确。 8.B【解析】·CO2反应生成·HOCO的过程中不存在H一H的断裂，故A错误；过渡态物质的总能量与反应物总能量的差 值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢， 反应历程中第1步的活化能最大，故速率由第1步反应决定，故B正确；由图可知，·HOC0的能量高于CO和OH的能量， 反应放出热，故C错误；催化剂不改变反应物的平衡转化率，故D错误。 9.C【解析】由分析可知，X为H、Y为C、Z为O、Q为S、W为K。同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族 自上而下原子半径增大，故原子半径W(钾)>Q(硫)，故A正确；元素的非金属性越强，其第一电离能就越大，元素的非金 属性Z>Q>W,所以第一电离能Z>Q>W,故B正确；Z的简单氢化物是HO,Q的简单氢化物是HS,水分子之间存在氢键， 其熔点比HS高，故C错误；该物质中Y、Z、Q分别形成4、2、1个共价键，且Q得到一个电子，均满足8电子构型，故D 正确。 10.B【解析】水和单质Li反应，不能作电解质，故A错误；据分析，a极S得到电子与Li结合生成LiS,电极反应式为 2Lt+xS+2e一LiS.,故B正确：该电池负极生成Lit,正极Lit与得到电子后的S生成LiS.,固体电解质LiPS;CI没有变化，则 该离子交换膜允许阳减子山通注，为阳高子交换膜，放C箱误：当b极上箱托14g山时，物质的量为，点21，根据 电极反应式：Li-e=Lit,则转移2mol电子，故D错误。 11.C【解析】分子中含有酯基、酚羟基、碳碳双键和醚键4种官能团，故A正确；分子中含有2个苯环、1个碳碳双键， 可以催化加氢，1mol该物质最多可与7molH2反应，故B正确：能和NaOH反应的有酚羟基、酯基，所以1mol该物质最多 94 可以与3 mol NaOH反应，故C错误：分子中双键与Br2发生加成反应，光照时甲基上H被取代，则既可以与Br2的CCl,溶液 发生加成反应，又可以在光照下与B缸发生取代反应，故D正确 12.D【解析】工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO2,因Ca(OH)2过量，则“固体1”中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO,故A错误；由分析可知，“气体1”是不能被过量石灰乳吸收的N、NO、CO,“气体1”通入气 体X,用NOH溶液处理后得到NaNO2,X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；“气体2”含有CO、N2, “无污染气体”为N2,所以捕获的气体主要是CO,故C错误；NNO,与含有NH的溶液反应生成“无污染气体”为N,发生 氧化还原反应，离子方程式为NH+NO2=N2↑+2HO,故D正确。 13.C【解析】同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgC 悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Kp(AgCI)>Kp(AgI),故A错误；原溶液中若含有F#,加入KSCN 溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有Fe2+,故B错误；向NaB溶液中滴入少量氧水和苯，振荡、静置，溶液上 层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应：2B+Cl2一2CI+Br2,说明B还原性强于CI,故C正确；盐溶液浓度未知，无法根 据钠盐溶液pH定性判断其对应酸的酸性强弱，只有钠盐溶液浓度相同时，才能根据钠盐溶液的pH大小判断其对应酸的酸性强 弱，故D错误 14.C【解析】B点在x轴距离原点为}，在y轴距离原点为子，在z轴距离原点为子，故A正确；由晶胞图可知，4个 G位于体内，A位于顶点和面心，个数为8xg6x=4,Ga:A=4:4I:1,故化学式为GA,该品体熔沸点较商，为共价 2 品体，故B正确；傢原子与砷原子的最近距离为体对角线的}，即Y?。m,故C错误；晶胞质量为4(20+75)g,晶胞体 参考答案与解析第43页（共60页） 4×(70+75) 积为(ax10-)cm3,由p=m可得，pgcm- (ox10ygcm,则阿伏加德罗常数N=5.8x10心moH,故D正确 ap 5,B【解析】起始时溶液中g2.即c(H)=0Pe(OH),K,=c(HP)c(OH)=104,所以溶液中c(H)0.1molL 起始时HA的浓度为0.1molL,说明HA完全电离，则HA为一元强酸，故A正确；当滴加NHH,O体积为amL时，溶液中 1g。品0，即e(H)(OH,若=0，则反应恰好生成NA,N水解使溶液呈酸作，则a应大于10，故B错误：已知 6N出H0,8x10,则NH的水解平衡常数为K人=00=)×10，故C正确；当滴人20mL氨水时，恰好生成与 始时等浓度的NHA和NH3·HO,溶液呈碱性，NH·HO电离程度大于NH水解程度，所以溶液中存在c(NHt)>C(A)> c(NHH,O),故D正确。 16.(14分，除特殊标记外，每空2分) (1)SrS0,+4C商温SrS+4C0↑ (2)S(1分)FeCl3(1分) (3)①1.2×10-omol.L1 ②OH对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH浓度过大，将使氢氧化锶沉淀析出 (4)防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失Ca(OH)2、Mg(OH)2 (5)冷却结晶 【解析】(1)隔绝空气焙烧时SSO,只被还原成SrS,碳过量，则碳被氧化生成C0,反应为SrS0+4C商祖SrS+4C0↑。 (2)氯化铁与硫化氢发生氧化还原反应生成氯化亚铁、硫和盐酸，离子方程式为2F+HS=2Fe+S↓+2H:电解时阳极发 生氧化反应，电极反应为Fe+-e=Fe+。 (3)①95℃时水的离子积Kw=1.0×10-12,pH=12,故c(OH-)=1mol/L,Kp[Mg(OH)2]=1.2×10-0,则溶液中c(Mg2+)= 1.2×10-0 12 -molL'=1.2×10-1 o mol.L。 ②若pH过大，OH对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH浓度过大，使氢氧化锶沉淀析出，将导致氢氧化锶的产率降低。 (4)据表可知氢氧化锶的溶解度随温度的升高而增大，趁热过滤可以防止温度降低使氢氧化锶析出造成产品的损失，可使 钙离子尽可能转化为Ca(OH)2,调节pH沉淀了镁离子，故滤渣为Ca(OH)2、Mg(OH)2。 (5)趁热过滤后的滤液中得到S(OH)2产品，Sr(OH)2温度较低时析出，故步骤为降温结晶或冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥。 17.(13分，除特殊标记外，每空2分) (1)151 (②)①AG28283分)③长195x10④A、E 【解析】(1)反应2H(g)一H,(g)+H,(g)的△H=+11kJmo,1molH,(g)、1 mol HI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸 收436kJ、299kJ的能量，则2×299-436-x=△H=+11kJmo,解得x=151。 (2)①碘化氢的生成速率和分解速率相等，说明该反应达到平衡状态，故A正确：无论反应是否达到平衡状态，都存在单 位时间内1olH一H生成的同时有2olH一I断开，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；恒容的容器中，无论反应是否 达到平衡状态，气体密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故C错误；反应前后气体计量数之和不变，所以恒容的容器 中，压强始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故D错误；无论反应是否达到平衡状态，c(H2)和c(L2)的浓度始终相等，所 参考答案与解析第44页（共60页） 以不能据此判断平衡状态，故E错误：反应前后气体的计量数之和不变，气体质量不变，所以气体的平均摩尔质量始终不变 所以不能据此判断平衡状态，故F错误：容器内气体颜色保持不变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故G正 确。故选AG ②根据表中数据知，反应达到平衡状态时，HⅡ的物质的量分数是0.784，碘和氢气的物质的量分数相等为0.108，其化学平 衡常数K=c(H,)c()-0.108 e2(HI) 0.7842 ⑧该反应达到平衡我态时正逆反应速奉相等，=kP(m:式e0.则e水c失，若= 0.0027minl,在t左40min时，v0.0027min×0.852-1.95×103min。 ④对于2HI(g)一H(g)+(g)反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，因此排除C点，正反应为吸热反应， 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡正向移动，再次平衡时Ⅲ的物质的量分数减小，因此排除B点，故选A点； 对于H(g)+L,(g)一2HⅢ(g)反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此 平衡逆向移动，再次平衡时H2的物质的量分数增大，故选E点；因此反应重新达到平衡，~x(HⅡ)对应的点为A,~x(H2)对 应的点为E。 18.(14分，除特殊标记外，每空2分) (1)球形冷凝管(1分) (2)水浴加热(1分) (3)除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水杨酸的损耗 (4)84.3% (5)①无酚羟基②稀硫酸③NaHCO,溶液 COOH COOH (6) +Ho〔 +CH.COOH OOCCH OH 【解析】(2)水浴加热适用于温度较低的加热，易控制温度，且加热均匀，温度控制在85~90℃，低于水的沸点，应该采 用水浴加热。 (3)根据表中数据知，温度低时，能除去醋酸酐、醋酸和硫酸，且温度越低乙酰水杨酸的溶解度越小，所以抽滤所得粗产 品要用少量冰水洗涤目的是除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水杨酸的损耗。 (4)水杨酸的相对分子质量为138，n(水杨酸)=4.0g÷138g/mol=0.029mol,n(醋酸酐)=(10.0mL×1.08g/cm)÷102gmol= 0.1059ol,由于醋酸酐的物质的量大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水杨酸来计算，故理论上得到乙酰水杨酸的 质量为0.029mol×180gmol=5.22g,所以乙酰水杨酸的产率为(4.4g÷5.22g)×100%=84.3% (5)①步骤b为对照实验，证明无酚羟基。②由于在酸性条件下6CH,OH+Fe一[Fe(CH,O)6]-(紫色)+6H平衡逆向移 动，观察不到实验现象，所以先在酸性条件下水解，后加碳酸氢钠中和酸。 19.(14分，除特殊标记外，每空2分) (1)甲苯(1分)取代反应(1分)醚键(1分) OH +NaCl 参考答案与解析第45页（共60页） (3)11 OOCH OOCH (CH)CH CH(CH) (4) 或 (CH3)2CH CH(CH3)2 CHOH CHOH (5)CH,CH.OHCHCHOHOCH.- -CHOHOCH一C-CH,OH(3分) CH-OH CH2OH CH 【解析】(1)A为 A的名称为甲苯；BC的反应类型为取代反应：E为 E中含氧官能团的名 称为醚键。 (2)E的结构简式为 H与足量热的NaOH溶液反应的化学方程式为 OH 2NaOH- +HO- +NaCl ONa (3)苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子共平面，结合三点确定一个平面可知，该分子中最多有11个碳原子位于同 一平面。 95 (4)满足条件的有 OOCH OOCH 、(CH)2CH H(CH)2。 (CH)CH CH(CH3)2 HO OH (5)由甲醛和乙醇为起始原料制备 ，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛和甲醛发生已知信息①的反应，然后和 HO OH CH-OH CH2OH 氢气发生还原反应得到目标产物，合成路线为CH,CH.OH,CH,CH0 HOCH,一C-CH0",HOCH, △ -C-CH,OH CH,OH CH,OH 2026年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学（十）】 1.B【解析】芯片主要成分为Si,而不是SO2,故A错误；味精的主要成分是谷氨酸钠，可以使食物提鲜，可以由谷物通 过发酵生产，故B正确；常见的脂肪酸有硬脂酸(CH,COOH)、油酸(CnH,COOH),二者相对分子质量虽大，但没有达到高 分子化合物的范畴，不属于有机高分子，故C错误；“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时没有新物质的生成，不 是化学变化，故D错误。 : 2.B【解析】BC1,是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个C分别共用1对电子，电子式应为：QB::,故A错误；P 中相邻两磷原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，P,中的共价键类型为非极性共价键，故B正 确；镍原子的原子序数为28，其基态原子的价层电子排布为3d4s2,故C错误；草酸分子中碳原子的杂化方式为$p2,故D 参考答案与解析第46页（共60页）2026年普通高等学校招生全国统一芳试考前模拟试卷 化学（九） (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1D-2C一12N-140-16C-35.5Fe一56 銮 s5 Ga-70As-75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.化学与环境密切相关。下列有关说法正确的是 A.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 B.掩埋废旧电池不会造成环境污染 如 h C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 烘 2.下列说法正确的是 ( A.SO2是直线形分子 长 B.基态氧原子的轨道表示式为四仞☐ 闻 1s 2s 2p 召 妇 C.HBr的电子式为H[Br] 敬 D.114号元素是位于p区的金属元素，价层电子排布式为7s27p2 3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.SO2和C2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果 B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装 总 C.氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃 D.过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源 黛 4.已知Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1 mol.L NH.CI溶液中，NH的数量为0.1NA B.1.8gD2O中含有的中子数为0.1Na C.1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2Na 阁 D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA 5.下列实验操作，能达到目的的是 养 A.NO气体中混有NO2气体，通过氢氧化钠溶液除杂 B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别B(g)和NO2 化学（九）第1页（共8页） C.Z的简单氢化物的熔点低于Q的简单氢化物的熔点 D.该物质中Y、Z、Q均满足8电子构型 10.科学家开发出的固体电解质L,PSCI可以提升锂一硫电池的放电性能（如图）。下列说法正 确的是 () 用电器 LiS,LiPS;CI LiPS CI 离子交换膜 A.固体电解质LiPS,CI可以换成水 B.a极的电极反应式为2Lit+xS+2e=LiS C.该离子交换膜为阴离子交换膜 D.当b极上消耗14gLi时，转移1mol电子 11.下列关于如图所示化合物的说法不正确的是 OH OCH 50 A.该化合物有4种官能团 B.可以催化加氢，1mol该物质最多可与7molH2反应 C.1mol该物质最多可以与4 mol NaOH反应 D.既可以与Br2的CCL4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 12.某工厂拟综合处理含NHt废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他 成分)，设计了如下流程： 含NH废水 NaNO2溶液 气体1 X,NaOH溶液 无污染气体 工业废气 过量石灰乳 气体2 捕获剂 固体1 捕获产物 下列说法正确的是 A.“固体1”中主要含有CaCO3、CaSO3 B.X可以是空气，且需过量 C.捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2 D.处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NH+NO=N2↑+2HO 化学（九）第3页（共8页）》 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、Mg0杂质） 生产氢氧化锶的工艺如图： 焦炭 盐酸 天青石一 焙烧— 酸浸 除杂 趁热过滤 --Sr(OH)2产品 甜 co 脱硫 滤渣 已知氢氧化锶在水中的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度g 0.91 1.22 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 (1)隔绝空气焙烧时SrSO,只被还原成SS,化学方程式为 如 in (2)“脱硫”方法：用FCL3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时的氧化产物为 (填化学式)；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是 烘 (3)“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12。 长 ①95℃时水的离子积Kw=1.0×102,K[Mg(OH)2]=1.2xI00,则溶液中c(Mg2+)= 闻 ②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因： (4)“趁热过滤”的目的是 “滤渣”的主要成分为 (5)从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为 、 过滤、洗涤、 干燥。 总 17.(13分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： (1)已知反应2HⅢ(g)=H2(g)+H2(g)的△H=+11 kJ.mol-,1molH2(g)、1molHⅢ(g)分子 黛 中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、299kJ的能量，则1mol1(g)分子中化学键断 裂时需吸收的能量为 kJ。 (2)化学家博登施坦研究了下列反应：2HⅡ(g)一H2(g)+L2(g) △H>0 在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HⅡ)与反应时间t的关系如下表： 密 t/min 20 40 60 80 120 x(HⅡ) 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 化学（九）第5页（共8页） 主要试剂和产品的物理常数如下： 名称 相对分子质量 熔点或沸点℃ 水 水杨酸 138 158(熔点) 微溶 醋酸酐 102 139.4(沸点) 反应 乙酰水杨酸 180 135(熔点) 微溶 (1)仪器a的名称为 (2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是 (3)抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是 0 (4)在实验中原料用量：4.0g水杨酸、10.0mL醋酸酐(p=1.08gcm),最终称得产品质量 为4.4g,则新得乙酰水杨酸的产率为 (精确到0.1%)。 (5)某学习小组想证明阿司匹林存在酯基，设计了如下实验，可选择的药品有稀硫酸、 NaOH溶液、NaHCO3溶液。已知：6CH,OH+Fe3+一[Fe(CH,O)6]3(紫色)+6H。 步骤 实验操作与现象 结论 a 将一片阿司匹林片研碎后放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液 52 向两支试管中分别加入2mL清液，向其中一支试管中滴入几滴FeCl b 证明① 溶液，溶液不变色 向另一支试管中滴入2滴② 并加热。再滴加过量的③ 证明有酯基 振荡。最后向其中滴入几滴FeCL,溶液，溶液变成紫色 (6)步骤c中滴入2滴某溶液并加热的反应化学方程式为 19.(14分)布洛芬常用于感冒引起的发热，其一种合成路线如图所示。 C (C-Hg)CH;CH=CH2 (C1oH4)CI-C-CH-CH3 一定条件 B H E CH,OH CIsH2-CIO2 CH;-C-CH2OH CH ZnCl D C OH i.NaOH/H2O ii.H 布洛芬 化学（九）第7页（共8页）》 2026年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷 化学（九）答题卡 姓 名 考生禁填 考 缺考考生，由监考员贴条形码，并 证 号 用2B铅笔填涂右面的缺考标记 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓 贴条形码区 填 注 名、准考证号，并核对准条形码上的信息。确认无误后，将条形码 粘贴在答题卡上相应位置。 涂 正确填涂 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色字迹的签字笔 样 或钢笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范 例 项 围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不准折叠，不得损坏。 选择题 1.AB CD 5.AB CD 9. ABCD 13.A B CD 2.A B C D 6.ABCD 10.A B CD 14.ABCD 3.AlBC]D] 7.ABCD 11.AB CD 15.ABC D 4.A B C D 8.A B C D 12.A B C D 非选择题 16.(14分) (1) (2) (3)① ② (4) (5) 17.(13分) (1) (2)① ② ③ ④ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效