2026年高考总复习化学考前模拟卷6-【辽海备考】2026年高考总复习化学考前模拟卷

2026年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷 化学（六） (满分100分，考试时间75分钟) 敬 可能用到的相对原子质量：H一1D一2Li一7C一12N-14O一16C1-35.5 Fe-56Ga-70As-75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A.某公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯是有机高分子材料 B.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片 h C.研发催化剂将CO2还原为甲醇是促进碳中和的有效途径 D.四氯乙烯是目前使用最普遍的干洗溶剂，但在衣物上残留对人体有害 烘 2.三氯化六氨合钴[Co(NH)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应2CoCl2+10NH+ 2NHCl+HO2=2[Co(NH)6]CL+2HO制备。下列有关说法正确的是 () 长 A.基态Co2+的价层电子排布式为3d54s2 B.NH的电子式为H:N:H ☒ H 贺 C.中子数为18的氯原子可表示为C1 郡 D.1mol[Co(NH)6]+中含24mol共价键 3.已知N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1mol-L NHCI溶液中，NH的数量为0.1Na 离 B.1.8gD,0中含有的中子数为0.1Na C.1 mol Fel与足量氯气反应时转移的电子数为2NA 带 D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6WA 4.科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO2转化为N2,该过程的总反应为NaNO2+NH,CI一 N2↑+2H,O+NaCI。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A.标准状况下，22.4LN2中含T键的数目为2NA 会 B.0.5L1 mol.L NH.CI溶液中含NH的数日为0.5Na C.18gH0中含电子对的数目为2WA 器 D.生物酶将NO转化为N2的过程叫作氮的固定 5.下列离子方程式正确的是 A.泡沫灭火器的反应原理：[AI(OH)4]+HCO一AI(OH)3↓+CO2↑+H,O 化学（六）第1页（共8页） B.向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe+Fe一3Fe4 C.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液：AI+4OH=[AI(OH)4] D.向氯化银中滴加浓氨水：2NH+AgC=[Ag(NH)2]CI 6.短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图 所示，其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>N B.元素Z与其他五种元素均可形成两种及以上化合物 C.简单离子半径：Z心W D.元素X与其他五种元素均可形成共价化合物 M 7.聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备： nCl +n HO OH +2n.HCl 富马酰氯 丙二醇 聚富马酸丙二醇酯 下列说法错误的是 A.丙二醇可由油脂水解得到 B.富马酰氯存在顺式异构体 C.该反应为缩聚反应 D.聚富马酸丙二醇酯可降解 8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 向久置的NaSO,溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀 B 部分NaSO,被氧化 盐酸，部分沉淀溶解 向20%蔗糖溶液中加入少量稀HSO4,加热；再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉-K紅溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 9.科学家开发出的固体电解质LiPS Cl可以提升锂-硫电池的放电性能（如图）。下列说法正确 的是 用电器 A.固体电解质LiPS,Cl可以换成水 B.a极的电极反应式为2Lit+xS+2e=LiS, C.该离子交换膜为阴离子交换膜 LiS,LiPSCI LiPSCI D.当b极上消耗14gLi时，转移1mol电子 离子交换膜 10.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6HO晶体。下列图示装置和原理能达到实 验目的的是 化学（六）第2页（共8页）》 一稀硫酸 饱和NaCO: 大理石 溶液 浓硫酸 丙 A.用装置甲制取CO2 B.用装置乙除去CO2中的HCl C.用装置丙干燥并收集CO2 D.用装置丁蒸干溶液获得CaCl2·6HO 11.分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。如图是一种分 子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是 () 分子B 分子B 位点1+ 位点 分子 位点2 位点2 HN- HN+ 32 位点1位点2 位点1 位点2 分子A 分子A 分子B 分子B A.分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子 B.在碱性情况下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强 C.在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运 D.通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换 12.从废铅膏（主要成分为PbSO4、PbO2、PbO和Pb,含少量Ba、Fe等元素）中获取高纯度 PbO的工艺流程如图。下列说法不正确的是 () HO2、稀硫酸 CH COONH CO 废铅膏一 煅烧 溶浸 PbSO4 溶铅 沉铅 煅烧 >PbO BaSOa Fe2(SO4)3(g)滤液 滤渣 滤液 A.“煅烧”过程利用F2(SO4)3沸点低进行分离提纯 B.“溶浸”过程HO2主要用于氧化Pb C.“溶铅”过程的离子方程式为PbSO4+2 CH.COO一(CH.COO)2Pb+SO D.“沉铅”过程的化学方程式为(CH,COO)2Pb+HO+CO2=PbCO3↓+2CH,COOH 化学（六）第3页（共8页）》 13.恒温密闭容器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)一CH4(g)+4HO(g)△H<0。若按照 n(CO2):n(H2)=1:3的投料比充入容器，测得平衡时n(H2)和n(HO)随温度的变化如图所 示。下列说法正确的是 A.1表示平衡时n(HO)随温度的变化 B.由图可知，温度升高，正反应速率减小，逆反应速 率增大 (460,x) C.x=5.16 42 D.在等温相同体积下，通入1 mol CO2、3molH2与 m 通入2 mol CO2、6molH2达到平衡时，C2H4的体 393453513573633693753 积分数一样 温度K 14.氨化硼的晶体结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。下列说法错误的是 A.BN晶体中存在配位键 B.两种晶体中所有原子的杂化方式均为sp3 C.金刚石晶体中每个碳原子被12个六元环共用 D.1mol金刚石晶体与1 mol BN晶体均含有2mol共价键 金刚石晶胞 15.常温下，向20mL0.1molL1的CH,COOH溶液中逐滴加入0.1molL的NaOH溶液，溶 液中水电离出的c(OH)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是() A.B、D两点溶液的pH相同 B.从A到E,水的电离程度一直增大 B C.从A到C的过程中，溶液的导电能力逐渐增强 low)/(-HO 4 D.E点所示溶液中，c(Na)=2c(CH,COO)+2c(CH,COOH)= 0.1 mol.L- 0.1020. 40 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 V(NaOH)/mL 16.(14分)碳酸钴(CoC03)是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂等领域。工业上以钴矿 (主要成分是CoO3)为原料制取碳酸钴的工艺流程如图。 NaCIo,溶液 盐酸SO2 调pH NaF溶液P507萃取剂 钴矿石浆化 浸取 除杂 沉钙 萃取 反萃取→硫酸钴溶液 碳酸钠溶液 碳酸钴 沉淀 CaF, 已知：①浸取液中含有A1+、Ca2+、Fe2+、Co2+、Mn+等阳离子。 ②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。 金属离子 Fe2+ Fe3 AB+ Mn2 沉淀完全时的pH 8.3 2.8 4.7 9.8 化学（六）第4页（共8页） ③Kp[Co(OH)2]=1.6×1015,lg2=0.3。 回答下列问题： (1)浸取钴矿石前需要浆化处理，原因是 (2)除杂过程中，若加入过量NaCIo3溶液会产生有毒气体 有人提出用压缩空气 代替NaCIO,溶液，则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为 0 (3)调节pH后，25℃时若溶液中c(Co2+)=0.1molL,此时pH的范围是 0 (4)“萃取、反萃取”均会使用的玻璃仪器主要是 P507萃取剂(HA)2和 Co2+能发生反应：Co2+n(HA)2一CoA2·(n-1)(HA)2+2H,反萃取时需向萃取液中加 (填化学式)。 (5)CoC03可用于制备锂离子电池的正极材料LiCoO2,其生产工艺是将n(Li):n(Co)=1:1 的Li,C03和CoC03的固体混合物在空气中加热至700~900℃。试写出该反应的化学方 程式： 17.(14分)草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图1所示 的装置（夹持仪器省略）制备一定量的草酸晶体(HCO4·2HO)。回答下列问题： 烘 饱和食盐水 →混合气体 止水夹 盘浓硝酸 管 产 闻 电石（杂质 守 CuSO CaS、CaPz) 溶液 NaOH 墨 溶液 空气 甲 斯 图1 图2 已知HC,O4·2H,O的溶解度数据如下表： 温度/℃ 20 40 60 80 南 溶解度/g 9.52 21.5 44.3 84.5 常 (1)仪器A右侧玻璃导管的作用为 仪器A中 使用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是 (2)装置乙的作用是除杂，写出HS被除去的离子方程式： (3)在装置丙中已加入催化剂，请写出生成HC04的化学方程式： 的 研究表明当硝酸的质量分数超过50%或温度高于50℃，草酸的产率开始下降，其原因 是 0 器 (4)装置丁的作用是 (5)待反应结束后，从装置丙中分离出HC,O42H2O晶体的操作为 过滤、洗涤、低温干燥。 化学（六）第5页（共8页） (6)草酸纯度的测定（杂质不与空气反应）： 步骤1：称取ag产品放置于管式炉（图2）中。 步骤2：将纯化后的空气[V(N2):V(O2)=4:1]VL(已换算为标准状况)通入管式炉中 与产品充分反应。 步骤3：测出混合气体中N2、CO2的体积分数分别为b、c。 产品中草酸的质量分数为 (HCO42HO的摩尔质量为M g/mol,化为最简式)。 18.(13分)甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气（主要成分为C0、C02 和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下： 反应i：CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H 反应i:CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+HO(g）△H2=-49.9kJ·mol 反应ii:C02(g)+H(g)=C0(g)+H0(g）△H=+41.6 kJ.mol 回答下列问题： (1)在某催化剂作用下，反应的反应历程如图1所示（图中数据表示微粒数目以及微粒 的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)： 0.7 (3)H+(] 它 0 02 03 -0.6 (HOHL 33 -0.5 -0.9 + (3)HOH -1.3 -1.4 Ⅲ 反应历程 图1 ①反应i在 (填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。 ②结合反应历程，写出反应中生成甲醇的决速步骤的反应方程式： ③m= (计算结果保留两位有效数字，已知1eV=1.6x102kJ)。 (2)合成气组成 n(H2) =2.60时，体系中的C0平衡转化率（α）与温度和压强的 n(CO)+n(CO.) 关系如图2所示。 n(H2) =2.60 n(CO)+n(CO2) 0.95 0.85 0.75 8 0.65 0.55 500510520530540550 T/K 图2 化学（六）第6页（共8页） 图中的压强由大到小为 其判断理由是 (3)有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、反应i来实现。保持温度T 不变，向一恒容密闭容器中充入4 mol CO2和8molH2,在该催化剂作用下发生反应， 经5min达到平衡，测得HO(g)的物质的量为3mol,起始及达平衡时容器的总压强 分别为1.5akPa、akPa,则从开始到平衡用H2分压表示的平均反应速率为 kPa.min(用含a的式子表示，下同，分压=总压×物质的量分数)；反应ii的压强平 衡常数K= (kPa)2(K,为用分压代替浓度计算的平衡常数)。 (4)光催化CO2制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO2的机理如图3所 示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)。在低能价带上， HO直接转化为O2的电极反应式为 铜基助 催化剂 CHOH 高能导带 光照 e CO, e H 02 分 34 低能导带 HO 图3 19.(14分)裸蒴入药有清热利湿、消肿利尿、解毒排脓等功效，其抑菌活性成分为化合物K。 K的合成路线如图： O OH H.C CH,OH/浓硫酸 X CHI B OH 一定条件 一定条件 OH C CH C-CHNH i.NaOH E G PO H 催化剂 ⅱ.H 吡啶 H D CH OH 化学（六）第7页（共8页） R2 NH 已知： R R R 回答下列问题： HO (1)化合物WHO COOH 与A相比，熔点较高的为 (填字母)。 (2)X为溴代烃，B生成C的化学方程式为 (3)D中碳原子的杂化方式为 E生成G的反应类型为 (4)G中不饱和含氧官能团的名称为 (5)H的结构简式为 (6)F的同分异构体中，含有苯环和碳氧双键且能发生水解反应的有个（不考虑立 体异构)。其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：2的同分异构体的化学名称为 毕 该化合物在盐酸中水解的离子方程式为 0 烯 洲 帝 哦 赔 化学（六）第8页（共8页） 2026年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷 化学（六）答题卡 姓 名 考生禁填 考号 缺考考生，由监考员贴条形码，并 证 用2B铅笔填涂右面的缺考标记 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓 贴条形码区 填 注 名、准考证号，并核对准条形码上的信息。确认无误后，将条形码 粘贴在答题卡上相应位置。 正确填涂 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用黑色字迹的签字笔 样 事 或钢笔作答，字体工整、笔迹清楚 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范 例 项 围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不准折叠，不得损坏。 选择题 1.ABCD 5.A B CD 9. ABCD 13.A B CD 2.A B C D 6.A B C D 10.ABCD 14.A B C D 3.A B C D 7.A BCD 11.A BCD 15.AB C D 4.A B CD 8.A B CD 12.AB CD 非选择题 16.(14分) 弼 (1) 区 (2) (3) (4) (5) 南 17.(14分)》 (1) 常 (2) (3) 婚 (4) (5) 器 (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 非选择题 18.(13分) (1)① ② ③ (2) (3) (4) 19.(14分) (1) 35 (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效生取代反应成环，形成化合物G;根据G到H过程(CH)NH提供了两个甲基和一个氮原子，且(HCHO)n提供了一个碳原子， CH CH 再结合有机物 CH CH 去掉一个CHI结构即可确定H的结构简式为 根据昂丹司琼的结构 NH NH CH 简式逆推可得试剂J的结构简式为H (1)有机物A 中硝基和氨基连在苯环的邻位，其化学名称为邻硝基苯胺或1-氨基-2-硝基苯或2硝基苯胺 NO Br (2)由〔 属于“去氧加氢”的还原反应。 (3)D中官能团有 C -Br,其名称为碳溴键，还有一NH2,其名称为氨基 (4)根据G到H过程(CH)NH提供了两个甲基和一个氮原子，且(HCHO)提供了一个碳原子，再结合有机物 CH CH CH 去掉一个CHI结构即可确定H的结构简式为 CH: CH (5)根据昂丹司琼的结构简式逆推可得试剂J的结构简式为H N. 该有机物有三个不饱和度，其同分异构体要求存在 两个一NH2且不存在一C=C一和连二烯结构，故其可能的碳骨架为 不存在大π键，则该结构固 NH, 定一个一NH的位置，另一个一NH的位置可能为 同理，另外两个碳骨架固定一个一NH2的位置，另一个一NH 的位置可能为 人人m△ 合计7种。 (6)H,C NO,先发生光卤代反应得到Br,HC》 NO2,再在Fe和HCI的作用下将一NO2还原为一NH,得到 B,HC〈《)NH,再在碱性环境下发生已知信息②反应得到OHC H,再发生已知信息①反应得到 NH CHOH HC C CH--○-NH,最后一步反应的化学方程式为CH.CH.CHO+2HN CHONOH溶液， CHO OH 参考答案与解析第25页（共60页） NH2 CHOH H,CCCH -NH CHO OH 2026年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学（六） 1.A【解析】液冷散热技术所用的石墨烯是无机非金属材料，主要成分是碳单质，故A错误；晶体硅的导电性介于导体和 绝缘体之间，是良好的半导体材料，常用于制造芯片，故B正确；研发催化剂将CO2还原为甲醇，可减少CO2的排放，有利于 实现碳中和，是促进碳中和的有效途径，故C正确：四氯乙烯是具有一定毒性的有机溶剂，残留在衣服上的四氯乙烯也会对人 造成伤害，故D正确。 2.D【解析】Co的原子序数为27，基态钻原子的电子排布式为[Ar]3d4s2,则基态Co的价层电子排布式为3d”,故A错误； NH的电子式为HNH,故B错误；中子数为18的氧原子可表示为Cl,故C错误；1个[Co(NH)6]3+中含共价键的 数目为24，则1mol[Co(NH3)6]3+中含24mol共价键，故D正确。 3D【解析】N易水解，所含NE的数量小于01N,故A错误：18gD0的物质的最为20品a-09ma,而09nm D,0中含0.9mol中子，故B错误；1 mol Fel2中含有1 mol Fe2+、2mol,完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子， 转移的电子数为3Wa,故C错误；丙烯和环丙烷的最简式相同，均为CH2,所以42g丙烯和环丙烷中含有6ol氢原子，含 有的氢原子的个数为6NA,故D正确。 4.A【解析】标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol,而1个氮气分子中含2个π键，则1mol氮气中含2Na个π键， 85 故A正确；铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，0.5L1 mol.L-NH,.C溶液中含NH的数目小于0.5NA,故B错误；18g 水的物质的放为88品引m0,面每个水分千中合2对关用电了对有2对氧电子对。则1水中含4仪，个电子对。放C 错误；将氮元素由游离态转变为化合态的过程为氨的固定，生物酶将NO,转化为N,的过程不是氮的固定，故D错误。 5.C【解析】泡沫灭火器的反应原理的离子方程式为A1+3HCO=A1(OH)3↓+3CO2↑，故A错误；Fe(SCN)3为配合物， 应该写化学式，离子方程式为2Fe(SCN)+Fe=3Fe2++6SCN,故B错误；NaOH溶液过量时，铝离子转化为[Al(OH)4],该离 子方程式为A+4OH=[A1(OH)4],故C正确；[Ag(NH)2]C要拆开写银氨配离子和氯离子，离子方程式为AgC+ 2NH·HO=[Ag(NH)2]+C+2HO,故D错误 6.B【解析】元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍，Z为O,根据分子中各原子成键情况及短周期元素X、Y、Z、M、 N、W原子序数依次递增，可推知六种元素分别为H、C、O、N、P、CI。同周期元素随原子序数的增大，最高价氧化物对应 的水化物酸性逐渐增强，则酸性HCIO>HPO>H,CO,故A错误；O与其他五种元素均可形成2种及以上化合物，如H,O、 HO2、NO2、NO、N,O,等，故B正确；依据层多径大，简单离子半径CI>O?,依据核外电子层结构相同的离子序大径小原则， 半径O>Na,则简单离子半径CI>O>Na*,故C错误；H与Na形成离子化合物NaH,故D错误。 7.A【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂水解得到的是丙三醇，故A错误；富马酰氯分子中碳碳双键的碳原 子所连的两个基团不同，存在顺式异构体，故B正确；生成物中除聚合物外，还有小分子HCI生成，该反应类型为缩聚反应， 故C正确；聚富马酸丙二醇酯中含有酯基，可以发生水解反应，即可以降解，故D正确。 8.B【解析】A.生成少量三溴苯酚可溶于过量的苯酚溶液中，则无沉淀生成，故错误；B.白色沉淀加入足量稀盐酸，部分 沉淀溶解，可知白色沉淀为硫酸钡和亚硫酸钡，则部分NSO被氧化，故正确；C.蔗糖水解后，应在碱性条件下检验葡萄糖， 水解后没有加碱中和酸，不能说明蔗糖水解情况，故错误；D.铁离子和B2均可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，则溶液中可能 参考答案与解析第26页（共60页） 含铁离子或溴，故错误。 9.B【解析】水和单质Li反应，不能作电解质，故A错误；据分析，极S得到电子与Li结合生成LiS,电极反应式为 2Lit+xS+2e=LiS,故B正确：该电池负极生成Lit,正极Lit与得到电子后的S生成LiS,固体电解质LiPS,CI没有变化，则 该离子交换度允许阳高了L山通过，为阳高子交换映，故C箱误：当b极上浦能48山时，物质的景为)品2，根粥电 极反应式：Li-e=Lit,则转移2mol电子，故D错误。 10.C【解析】稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，阻止进一步反应，应该用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，故A错 误；HCI、CO2都能和饱和碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HC1,故B错误；浓硫酸具有吸水性且不 和二氧化碳反应，二氧化碳的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，该操作合理，故C正确；加热时CCl2·6H,O易失去 结晶水，所以不能采用该方法制取CCl2·6H2O,故D错误。 11.D【解析】分子B含有醚键，根据B的结构可知B属于冠醚，可以与分子A形成超分子，故A正确；根据分析，在碱 性情况下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强，故B正确；B属于冠醚，在分子B上引入某些基团后可携带其 他离子，通过识别位点实现离子转运，故C正确；根据分析，通过加入酸、碱，能实现分子梭在两个不同状态之间的切换，但 加入盐不一定能实现，故D错误。 l2.B【解析】“煅烧”过程F©(SO)以气体形式分离出体系，主要利用的是F®2(SO)沸点低进行分离提纯，故A正确； “溶浸”过程HO2可氧化Pb,也可还原PbO2,使其也转化为PbSO4,故B错误；根据流程分析可知，“溶铅”过程是将硫酸铅 转化为可溶性的醋酸铅，该过程的离子方程式为PbSO,+2CH,CO0=(CH,CO0)Pb+SO?,故C正确；“沉铅”过程加人的是 二氧化碳，生成的是PbCO3,则其化学方程式为(CH COO)2Pb+HO+CO,=PbCO3↓+2 CH COOH,故D正确。 13.C【解析】反应正向放热，升高温度，平衡逆向移动，n(H)增大，n(H0)减小，故1线表示平衡时n(H)随温度的变 86 化，m线表示平衡时n(HO)随温度的变化，故A错误；温度升高，正逆反应速率均加快，故B错误；393K时，n(H)=4.2ol, n(HO)=5.8mol,升高温度，平衡逆向移动，A点时n(H)=n(H,0),设由393K升高为460K时，水的反应的物质的量为kmol, 由关系式可知6H~4H0,则4.2+1.5k=5.8k,解得k=0.64,x=5.16,故C正确：在等温相同体积下，通入2molC02、6molH2达 到平衡相当于对通入1olCO,、3olH2平衡时加压，反应正向气体分子数减小，加压时平衡正向移动，CH4的体积分数增 大，故D错误。 14.D【解析】硼原子的最外层有3个电子，存在三个共用电子对，BN晶体中硼原子成四个共价键，故一定存在配位键， 故A正确；两种品体中所有原子的价层电子对数都是4，都为s即杂化，故B正确：金刚石晶体中每个碳原子被12个六元环共 用，故C正确；1 mol BN品体含有4mol共价键，故D错误。 15.C【解析】B点是向20mLCH,COOH溶液中逐滴加入10mL0.1mol·Ll的NaOH溶液，溶液为等浓度的CH COOH和 CH,COONa的混合溶液，CH COOH的电离程度大于CH.COO-的水解程度，此时溶液呈酸性，D点NOH过量，抑制了水的电 离，溶质为CHCOONa和NaOH,溶液呈碱性，两点溶液的pH不相同，故A错误；酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电 离，所以从A到C,水的电离程度一直增大；从C到E,水的电离程度一直减小，故B错误；从A点到C点的过程中，弱电 解质醋酸转化为强电解质CH COON,溶液中总离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C正确；E点的溶液为等浓度的 CH,COONa和NaOH的混合溶液，由物料守恒可得c(Na*)=2c(CH,COO-)+2c(CH COOH),但体积增大，浓度减小，所以 c(Na)=2c(CH,COO-)+2c(CH,COOH)<0.1molL-,故D错误. 16.(14分，每空2分) (1)增大与HC1、SO2的接触面积，提高反应速率，使反应充分进行 (2)Cl24Fe2+O2+4H=4Fe+2H,0 (3)4.7≤pH<7.1 参考答案与解析第27页（共60页） (4)分液漏斗HSO. (5)2Li,C0,+4CoC0,+0,20-0℃4LiCo0,+6C0, 【解析】(1)浸取钴矿石前，对其进行浆化处理，可以增大其与HC1、SO2的接触面积，提高反应速率，使反应充分进行。 (2)除杂过程中，若加入过量NCIO3溶液，氯酸钠与盐酸反应会产生有毒气体Cl2;通入压缩空气后，氧气会将二价铁离 子氧化为三价铁离子，发生反应的离子方程式为4Fe2+O+4H一4Fe+2HO。 (3)调节pH后，使Fe+、AI+完全沉淀，而Co2+、Mn2+不沉淀，Fe+、A+完全沉淀时pH应该大于等于4.7，溶液中c(Co+)= 2.1molL,溶液中c（OH=1KlCo(0H2L=1/.6X10_moL=4×1075mol/L,则c(H)=2.5×105moL,即pH=6.5+2 c(Co) 7.1,故pH的范围是4.7≤pH<7.1。 (4)萃取、反萃取均会使用的玻璃仪器主要是分液漏斗，P507萃取剂(HA)2和Co2+能发生反应：Co2+n(HA)2一 CoA2·(n-1)(HA)2+2H,反萃取时需向萃取液中加入硫酸使平衡逆向移动。 (5)n(Li):n(Co)=1:1的Li,C0,和CoCO的固体混合物在空气中加热至700~900℃得到LiCoO2,该反应的化学方程式为 2Li.C0,+4CoC0,+0,20-w℃4LiCo0,+6C02。 17.(14分，除特殊标记外，每空2分) (1)平衡气压，使饱和食盐水顺利流下(1分)减缓反应速率（或减缓气体产生的速率）(1分) (2)Cu2+H2S=CuS↓+2H (3)CH,+8HNO,(浓)篮化割H,C,0+8NO+4H,0高浓度的HNO,会将草酸进一步氧化，当温度高于50℃时浓硝酸易挥发 分解 (4)吸收尾气NO2,防止其污染空气 (5)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分) (6)c1% 560ab 【解析】(1)仪器A右侧玻璃导管的作用为平衡气压，使饱和食盐水顺利流下，仪器A中使用饱和食盐水代替蒸馏水可以 减缓反应速率（或减缓气体产生的速率）。 (2)由分析可知，装置乙的作用是除去乙炔中混有的HS和PH,HS被除去的离子方程式为Cu+HS=CuS↓+2H。 (3)乙炔进入装置丙中和浓硝酸反应生成草酸，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为C,H,+8HNO,(浓)催化剂 HC,O+8NO2+4HO;研究表明当硝酸的质量分数超过50%或温度高于50℃，草酸的产率开始下降，其原因是高浓度的HNO3 会将草酸进一步氧化，当温度高于50℃时浓硝酸易挥发分解。 (4)装置丁的作用是吸收生成的NO2,防止污染空气。 (5)待反应结束后，从装置丙中分离出HCO4·2HO晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。 4×W×103L 4V (6)标准状况下，空气[V(N):V(0,)=4:1】VmL中n()=224mo245×103mol,测出反应后混合气体中N, C0.的体积分数分别为&，←，则nC0,加号nN)产2×10ml,由碳原子守恒可知a(HC0,:2H0)=宁aC0)Z2经 2Vc k10m0l,产品中草酸的质量分数为22找5五×10mox0 x100%=cYM%。 560ab 18.(13分，除特殊标记外，每空2分) (1)①较低（1分)②C0*(g)+2H(g)-HC0*(g+号H,(g)③0,95 参考答案与解析第28页（共60页） (2)P>p>p1温度恒定时，反应1为气体分子数减小的反应，加压使平衡向正反应方向移动，α(C0)增大，而反应ⅲ为气 体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于α(CO)增大 3)61分)384(1分) a (4)2H,0+4h=02↑+4H 【解析】(1)①由图1可知，反应i为放热反应，且△S<0,反应自发进行的条件△H-T△S<0,则反应i在较低温度下才能 自发进行。 ②决速步骤指反应历程中反应速率最慢的反应，反应速率快慢由反应的活化能决定，活化能越大，反应速率越慢，由反应 历程图中数据可知，活化能=过渡态能量-起始态能量，各个步骤中活化能分别为0.7eV、0.8eV、0.2eV、0.2eV、0.7eV、 (1.4-m)eV,其中最大的数值为[-0.1-(-0.9)]eV=0.8eV,该步骤的反应方程式为C0*(g)+2H(g)=HC0*(g)+3H(g)。 ③反应iⅱ：CO,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H=-49.9 kJ.mol-,反应i:CO,(g)+H(g)=CO(g)+H,O(g)△H= +41.6kJmo,根据盖斯定律：△H=AH-△H,即C0(g)+2H,(g)=CH,OH(g)△H=-49.9kJmo-(+41.6kJmo)=-91.5kJ mol,由图可知，1 mol CO和2molH2的总能量与1 mol CH,OH(g)的总能量之差为91.5kJ,反应历程图中的相对能量表示的 -91.5 是1个C0和2个H的相对总能量与1个CH,0H的相对总能量之差为mcV,可知：-m=602x106x10≈-0.95，即m= 0.95 (2)温度恒定时，反应为气体分子数减小的反应，加压使平衡向正反应方向移动，α(CO)增大，而反应ⅲi为气体分子数 不变的反应，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于(CO)增大，因此压强由大到小为P>p>p。 (3)恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa,起始 时气体总物质的量为12mol,则平衡时气体的总物质的量为12mol×a=8mol,设平衡时n(H)三mol,n(C0,)与ymol,n(CH,0H) 1.5a =zmol,n(C0)=bmol,则x+y+z+b+3=8,由C、H、0原子守恒可得y+z+b=4,2x+4z+6=16,2y+z+b+3=8,解得x=1,y=1,z= 2,bl,n(H)p(CO,)p(C0)=号kPa,p(CH,OH)=4kPa,p(HO)=kPa,则从开始到平衡用H,分压表示的平均反应速率 为2X15a8 kPa 7 kpa:mn,反应c0,gg三CHog0的压强平有家数K2 CHOHCH.O) 5 min 40 p(C02)p3(H) 号w3学w. g× a (4)由图3可知，光照时电子向高能价带移动，即高能价带发生得电子的还原反应；低能价带水失去电子生成O,和H, 电极反应式为2HO+4h=O2↑+4H。 19.(14分，除特殊标记外，每空2分) (1)W OH OH (2) 一定条件， +HBr Br (3)sp、sp2(1分)取代反应(1分) (4)酰胺基、酮羰基 参考答案与解析第29页（共60页） (6)11(1分)对甲基苯酰胺(1分) +H2O+HC→ +NH.CI 【解析】(I)A形成分子内氢键，W形成的为分子间氢键，分子内氢键降低熔点，故W的熔点高。 OH (2)B中的酚羟基和溴代烃发生取代反应，即 +HBr. (3)D中苯环上的碳的杂化方式为sp杂化，甲基碳为sp杂化，碳氧双键的碳为$p杂化；E生成G的反应是羧基和氨基 脱水形成酰胺基。 (4)G中不饱和含氧官能团的名称为酰胺基、酮羰基。 5)由题意可知G到H发生的为题目信息给出的已知反应，H的结构简式为了。 .o H (6)F的同分异构体中，含有苯环和碳氧双键且能发生水解反应的分别为 ⊙、 C/NH:OCNH -NH, ,共11种；其中核磁共振氢 NH, 谱峰面积之比为3：2：2：2的同分异构体的化学名称为对甲基苯酰胺；酰胺基在酸性条件下水解， +H,O+HCI→ 0 +NH.Clo 2026年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学（七） 1.C【解析】木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳、氢、氧三种元素，煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化逐 渐形成的固体，是有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，故A正确；石油裂化是将相对分子质量较大、沸点较高 的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，汽油的相对分子质量较小，可以通过石油裂化的方式得到，故B正确： 燃料电池是将燃料的化学能变成电能的装置，不是将热能转化为电能，故C错误：在催化剂作用下，利用太阳能光解水可以生 成氢气和氧气，故D正确。 参考答案与解析第30页（共60页）