专题13 物质的检验、鉴别、除杂（复习讲义）（广东专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

主题四 化学实验 专题13 物质的检验、鉴别、除杂 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 物质的检验 考点二 物质的鉴别 考点三 物质的除杂（分离和提纯） 04·题型洞悉·考向预测 10 考点一 物质的检验 考向01 离子的检验 考向02 溶液中物质的检验 考向03 气体、固体的检验 考向04 检验方案能否达到目的 考点二 物质的鉴别 考向01 自选试剂鉴别 考向02 实验设计方案评价 考向03 判断鉴别方案能否达到目的 考点三 物质的除杂（分离和提纯） 考向01 溶液中的除杂 考向02 固体除杂 考向03 气体除杂 05·优题精选·练能提分 27 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 物质的检验 深圳T13 深圳T14 理解检验溶液酸碱性的基本方法。能利用化学反应及绿色环保理念设计实验方案，完成常见物质的检验。 物质的鉴别 省卷T15 广州T1、T13、 广州T1、T20 广州T1 深圳T11 知道常见物质和离子的鉴别。 物质的除杂 广州T13 广州T10 知道常见物质的分离和提纯 命题预测 广东中考考卷中，物质的检验、鉴别和除杂等知识点属于常考内容，一般不会单一考查，而是综合其他考点一起考。 考查的内容：①常见物质的检验与鉴别；②离子的检验；③物质的除杂。考查的题型与方向：题型为选择题、实验题、流程题、实验探究题。预计2026年中考考查物质的除杂；气体检验；羊毛、合成纤维、棉的鉴别可能性较大。 考点一 物质的检验 物质（离子） 试剂 实验现象 酸性溶液（H+） 石蕊溶液 溶液变红色来源:|科|网Z|X|X|K] pH试纸 pH值小于7 Mg/Zn等活泼金属 有气泡产生 CuO（Fe2O3）等金属氧化物 固体溶解，溶液变蓝色（黄色） Cu(OH)2[Fe(OH) 3）]等难溶性碱 固体溶解，溶液变蓝色（黄色） 碳酸钠等碳酸盐 有气泡产生 碱性溶液（OH-） 紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液 溶液变为蓝色(或红色) pH试纸 pH>7 铜盐溶液(或铁盐溶液) 有蓝色沉淀生成(或红褐色沉淀生成) 碳酸盐（CO32-） 稀盐酸和澄清石灰水 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 铜离子(Cu2+) 向铜盐溶液加氢氧化钠溶液 生成蓝色沉淀 铁离子(Fe3+) 向铁盐溶液加氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 铵盐（NH4+） 加熟石灰研磨 产生有刺激性气味的气体 检验氢氧根离子（碱性溶液）尽量不使用紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，蓝色与紫色不容易分辨，故一般检验氢氧根离子使用无色酚酞溶液或铜盐溶液或铁盐溶液。 1．（2025·广东广州·三模）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 将铁丝浸入CuSO4溶液中，铜丝浸入AgNO3溶液中 B 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 观察固体颜色 C 除去NaNO3溶液中少量的Cu(NO3)2 加入适量的KOH溶液，过滤 D 验证CO2能与碱发生反应 将CO2通入NaOH溶液中观察溶液是否变浑浊 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、将铁丝浸入CuSO4溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以比较三种金属的活动性顺序，符合题意； B、硝酸铵固体和氢氧化钠固体均是白色的，观察固体颜色无法区分，不符合题意； C、加入适量的KOH溶液，氢氧化钾和硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钾，过滤，除去氢氧化铜，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钾，不符合题意； D、将CO2通入NaOH溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，无法通过观察溶液是否浑浊验证二氧化碳能与碱发生反应，不符合题意。 故选A。 2．（2025·广东深圳·二模）下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 检验电解水实验正极产生的气体 将燃着的木条靠近正极 C 比较铝和硬铝合金的硬度 相互刻画 D 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，除去粗盐中的泥沙，应溶解、过滤、蒸发结晶，选项错误； B、在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气具有助燃性，将将燃着的木条靠近正极，木条燃烧的更旺，说明产生的是氧气，选项正确； C、硬铝是铝的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，将硬铝片和铝片相互刻画，铝片上划痕较多，说明硬铝的硬度大，选项正确； D、氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，使酚酞溶液变红，可以区分，选项正确； 故选A。 考点二 物质的鉴别 1．物质鉴别的依据：物质的特殊颜色或气味；化学反应中出现的沉淀、气体、变色等： 2. 常见的有特殊性质的物质 （1）黑色固体：黑色氧化物CuO、MnO2、Fe3O4；黑色单质铁粉、活性炭； （2）红色固体：红色氧化物Fe2O3；红色金属单质Cu；暗红色非金属单质红磷。 （3）有色溶液：亚铁盐溶液（Fe2+）浅绿色，如FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液； 铁盐溶液（Fe3+）黄色，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液； 铜盐溶液（Cu2+）蓝色，如CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu (NO3)2溶液； 高锰酸钾溶液紫红色；石蕊溶液紫色。 （4）有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl（氯化氢气体） （5）难溶于水的沉淀： A． 不能溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 B．能溶于酸的白色沉淀：碳酸盐CaCO3、BaCO3碱Al (OH)3、Mg(OH)2、Zn (OH)2 C．有色沉淀：Cu (OH)2蓝色沉淀、Fe (OH)3红褐色沉淀 3．物质鉴别的思路与方法 （1）用一种试剂鉴别 用一种试剂分别与各待鉴别物质反应，根据出现明显的不同现象（如产生气体、沉淀、变色等）加以鉴别。 常用的鉴别试剂有：水、紫色石蕊，Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4、Ba(OH)2等； 可以用石蕊溶液（或pH试纸）鉴别酸性、中性、碱性溶液； （2）不用其他试剂鉴别 先用物理方法（看颜色、闻气味），再两两混合，根据不同现象判断，或用已经鉴别出来的物质去鉴别其他的物质。 不用其他试剂鉴别物质的一般思路：观察颜色 →闻气味 →两两滴加→用已鉴别出的物质鉴别→用前面鉴别中的生成物鉴别。 1．（2025·广东广州·二模）下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤 B 鉴别丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液 不加其他试剂就可以鉴别出它们 C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体，已知铵盐遇碱产生氨气 取样，加入Ca(OH)2粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、加入过量溶液，硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，充分反应后过滤除去硫酸钡，能除去杂质硫酸，但会引入新杂质硝酸，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意； B、硫酸铜溶液为蓝色，氯化钾溶液、氢氧化钠溶液均无色，因此通过观察颜色的方法能鉴别出硫酸铜溶液，再将另外两种溶液分别取样于试管中，加入硫酸铜溶液，氯化钾与硫酸铜不反应，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故无明显现象的是氯化钾溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，因此不加其他试剂能鉴别出KCl、NaOH、三瓶溶液，能达到实验目的，不符合题意； C、属于铵态氮肥，与粉末混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气，而不能，故取样加入粉末研磨闻气味，能鉴别和固体，能达到实验目的，不符合题意； D、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则取样加水溶解，比较温度的变化，能鉴别NaOH和固体，能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 2．（2025·广东深圳·模拟预测）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别MnO2和Fe3O4 观察颜色 B 除去CO气体中混有的CO2 依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸 C 鉴别N2和CO2 分别向集气瓶中伸入燃着的木条 D 除去FeCl2溶液中混有的少量稀盐酸 加入适量的氧化铁粉末，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、MnO2和Fe3O4均为黑色固体，观察颜色无法区分，错误。 B、CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，CO不反应，浓硫酸干燥后得到纯净CO，正确。 C、N2和CO2均不支持燃烧，燃着的木条均熄灭，无法鉴别，错误。 D、Fe2O3与HCl反应生成FeCl3，引入新杂质，错误。 故选：B。 考点三 物质的除杂（分离和提纯） 1． 物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。 2．除杂的基本原则：不增、不减、易分离 提纯方法应简单易行；操作过程中尽量不损失被提纯的物质；除去杂质的同时不能引入新的杂质；最好能生成被提纯的物质。 3．常见物质除杂的方法： （1）物理方法 方法 适用范围或原理 举例 物 理 方 法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐中难溶性杂质的除去 结 晶 法 蒸发结晶 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降温结晶 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 除去KNO3中混有的少量的NaCl 洗气法 除去某气体中的水蒸气 H2(H2O) 通过浓硫酸 磁铁吸引法 利用物质的特性 分离铁粉和铜粉，可用磁铁吸引 蒸馏法 蒸馏法：对于由沸点不同的液体组成的混合物，用蒸馏的方法将它们一一分离。 工业上分离液态空气制氧气； 石油的分馏 （2）化学方法 方法 原理 举例 化 学方 法 除 去 法 气体法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3，可选用稀H2SO4将CO转化成CO2 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的Na2CO3溶液将Ca2＋转化成CaCO3 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加适量的铁粉，再过滤 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去C粉中的CuO粉，可加适量的稀盐酸，再过滤 加热或煅烧法 杂质高温易分解，通过高温将杂质除去 除去CaO中的CaCO3，可高温煅烧 除去Na2CO3（NaHCO3），加热至质量不再减少 吸收法 选择适当的试剂与气体中的杂质反应。 除去CO中混有的少量CO2可选用氢氧化钠溶液。 转化法 将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质 除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的氧化铜 提取法 将需要的物质先沉淀，再加酸溶解复原 除去CaCl2溶液中的少量NaCl，可先加足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，洗涤，向滤渣中加入稀盐酸 1．（2025·广东珠海·三模）下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 取样，灼烧并闻气味 B 除去中少量的气体 依次通过浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液 C 除去中少量 将气体通过灼热的氧化铁 D 除去溶液中少量的 滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】本题要求判断哪个实验方案能达到其对应的实验目的。下面对每个选项进行逐一分析，基于初中化学知识点展开解释。 【分析】A、羊毛是天然纤维，主要成分为蛋白质，灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味，合成纤维（如涤纶、尼龙）灼烧时会产生刺激性气味或熔化现象，且无烧焦羽毛味，气味不同，可以区分，方案能达到目的； B、饱和碳酸氢钠和HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥气体，故除去二氧化碳中少量HCl，应该先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，方案不能达到目的； C、氧化铁在高温下能与CO发生反应生成二氧化碳和铁单质，CO减少而CO2增加，与“除去CO2”的目的完全相反，方案不能达到目的； D、KOH是可溶性强碱，Cu(OH)2是不溶性沉淀，滴加碳酸钠溶液后不能和氢氧化钾反应，反而引入新杂质碳酸钠，应该直接过滤即可得到纯净的氢氧化钾溶液，方案不能达到目的。 故选A。 2．【新考法】（2025·广东广州·二模）海水晒盐得到的粗盐中含有少量泥沙、硫酸钠、氯化钙和氯化镁。除去粗盐中各种杂质才能得到精盐。学校实验室模拟工艺流程，如图所示： （1）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 ；操作Ⅱ中当 时，停止用酒精灯加热。 （2）模仿步骤②填空① 、③ 、④ ； （3）步骤④的目的是 ； （4）实验最终得到的精盐中氯化钠的质量 (填“>”或“<”或“=”)最初粗盐中氯化钠的质量。 【答案】(1) 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 出现较多固体 (2) 过量BaCl2溶液 过量Na2CO3溶液 适量稀盐酸 (3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (4)＞ 【详解】（1）操作 Ⅱ 是蒸发结晶，在蒸发过程中，玻璃棒不断搅拌，可使溶液受热均匀，防止局部过热导致液滴飞溅； 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。 （2）①要除去硫酸钠，需加入过量BaCl2溶液，发生反应，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去； ③经过前面的除杂操作后，溶液中含有过量的BaCl2，加入过量Na2CO3溶液，发生反应、，可除去CaCl2以及过量的BaCl2； ④前面加入了过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入适量稀盐酸，发生反应、，可除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 （3）根据前面的分析，步骤④加入适量稀盐酸，是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 （4）在除杂过程中，发生反应生成了氯化钠，所以最终得到的精盐中氯化钠的质量大于最初粗盐中氯化钠的质量。 考点一 物质的检验 ►考向01 离子的检验 【典例】（2025·广东云浮·三模）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 A．Cu2+、H+、、Cl﹣ B．Na+、H+、、 C．K+、Ca2+、OH﹣、 D．Ba2+、Na+、Cl﹣、 【答案】D 【详解】A、含有铜离子的溶液为蓝色，不符合无色溶液的要求，选项错误； B、氢离子与碳酸氢根离子结合会生成水和二氧化碳，不能在水中大量共存，选项错误； C、钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能在水中大量共存，选项错误； D、四种离子间不会结合生成沉淀、气体、水，能在水中大量共存，且为无色溶液，选项正确； 故选D。 【变式】（2025·广东汕头·二模）化学实践小组对古代制盐的原理、盐湖多彩的成因及盐湖水的成分产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。 任务一：分析古代制盐的原理 【查阅资料】我国古代劳动人民在春秋战国时期就开始使用“垦畦浇晒法”制盐。 【分析交流】 （1）古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是 。 任务二：了解盐湖多彩的成因 【查阅资料】气温上升和藻类是盐湖出现多彩的最主要原因。气温上升时，水分蒸发，湖水中各成分浓度不同导致湖水变色；同时盐湖中生长着一种嗜盐绿色微藻，正常情况下使湖水呈绿色。 【小组交流】 （2）同学们联想所学知识，想到了某些盐的溶液具有美丽的颜色，如 溶液呈蓝色。 任务三：探究盐湖水的成分 【查阅资料】①盐湖水中含有大量的NaCl、Na2SO4和MgSO4等物质；②Ag2SO4为微溶于水的白色固体。 现提供一瓶已静置澄清的盐湖水用于其成分的探究。 【进行实验】 （3）同学们设计了以下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量盐湖水于试管中，加入足量稀硝酸和过量Ba（NO3）2溶液，静置 盐湖水中含有 ②取步骤①的上层清液于试管中，滴加几滴 溶液 产生白色沉淀 盐湖水中含有Cl- 【反思评价】 （4）步骤①中加入Ba（NO3）2溶液“过量”的目的是 ；若将步骤①中的Ba（NO3）2溶液换成BaCl2溶液，步骤②中 （填“能”或“不能”）得出相应结论，理由是 。 （5）步骤②中发生反应的化学方程式为 。 【成果分享】 （6）在人类获取盐和使用盐的历史上，始终伴随着知识的发展和技术的进步，同学们将所学所获做成板报进行宣传，请你与他们共同完成。 最美盐湖 自然美 科技美 劳动美 夏季的多彩盐湖是气温上升和藻类等共同作用的结果 古代劳动人民发明了“垦畦浇晒法”制盐 利用盐湖可以造福人类，如 （写一条） 【答案】(1)蒸发结晶 (2)CuSO4（合理即可） (3) 产生白色沉淀 硝酸银 (4) 检验并除尽 不能 氯化钡BaCl2引入了氯离子，对氯离子的检验产生了干扰 (5) (6)利用盐湖可以提取NaCl制成食盐供人食用，从而造福人类。（合理即可） 【详解】（1）古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐，是因为食盐的溶解度受温度变化影响不大，所以可以通过蒸发溶剂（水），使溶液达到饱和，继续蒸发，食盐就会结晶析出，原理是蒸发结晶。 （2）含有铜离子的盐溶液一般呈蓝色，例如硫酸铜CuSO4溶液呈蓝色。（合理即可） （3）盐湖水中含有，加入硝酸钡溶液，钡离子和硫酸根离子会结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，所以实验现象是产生白色沉淀。 若盐湖水中含有，加入试剂能够产生白色沉淀，氯离子遇银离子会生成氯化银白色沉淀，所以滴入的是硝酸银溶液。 （4）步骤①中所加Ba(NO3)2溶液“过量”是为了检验并除尽，防止硫酸根对后续实验产生影响。 若将步骤①中的Ba（NO3）2溶液换成BaCl2溶液，加入的是过量稀硝酸和氯化钡BaCl2，则只能证明盐湖水中含有，而不能确定是否含有Cl-，因为氯化钡BaCl2引入了氯离子，对氯离子的检验产生了干扰，所以不能得出盐湖水中含有Cl-的结论。 （5）步骤②中发生反应的化学方程式为硝酸银遇氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为。 （6）利用盐湖可以提取NaCl制成食盐供人食用，从而造福人类。（合理即可） ►考向02 溶液中物质的检验 【典例】（2025·广东广州·二模）某同学发现校园内存在部分紫色的土壤，并产生了极大的兴趣，实验学习小组对此开启科学探究之旅。 【查阅资料】：①紫色土中含有较多的，故而呈现紫色。同时，紫色土中还含有极少量可溶性铁盐，可能是和中的一种或两种。 ②溶液中浓度如果太低，则溶液可能呈现为无色。 ③无色的硫氰化钾（KSCN）溶液遇到含的溶液后，溶液会变成血红色，在低浓度时同样有效。 【实验准备】：同学们取得少量紫色土带回实验室，在样品中加入足量蒸馏水浸泡一段时间，搅拌、静置、过滤，洗涤得到滤渣和无色滤液，并将滤渣烘干。 任务一：验证紫色土中含有 【进行实验1】 实验操作 实验现象及分析 实验结论 取少量烘干的滤渣于试管中，滴加足量的稀盐酸 滤渣固体逐渐减少，溶液变为黄色 紫色土中含有 （1）试写出上述反应的方程式 。 任务二：检验紫色土中含有的铁盐 （2）猜想Ⅰ：紫色土中的铁盐为    猜想Ⅱ：紫色土中的铁盐为 猜想Ⅲ：紫色土中的铁盐为 【进行实验2】 （3） 实验步骤 实验现象及分析 实验结论 ①取少量无色滤液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液 a、 紫色土中含有 ②另取少量无色滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液和足量稀盐酸 b、 紫色土中含有 ③取步骤②中的上层清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸银溶液和过量的稀硝酸 有白色沉淀生成 c、紫色土中含有 根据上述实验现象得出结论：猜想 正确。 【反思评价】 （4）步骤②中发生反应的化学方程式为 。 （5）有同学认为步骤③不能证明紫色土中含有，理由是 。 【答案】(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2)FeCl3、Fe2(SO4)3 (3) 溶液呈血红色 产生白色沉淀 FeCl3 Ⅲ (4)3BaCl2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2FeCl3 (5)步骤②中加入的氯化钡溶液引入了氯离子 【详解】（1）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （2）猜想Ⅰ：紫色土中的铁盐为、猜想Ⅱ：紫色土中的铁盐为，已知紫色土中还含有极少量可溶性铁盐，可能是和中的一种或两种，则猜想Ⅲ：紫色土中的铁盐为FeCl3、Fe2(SO4)3； （3）①因为紫色土中含有Fe3+，无色的硫氰化钾溶液遇Fe3+会呈血红色，所以实验现象为溶液呈血红色； ②要证明紫色土中含有Fe2(SO4)3，即证明有硫酸根离子，滴加几滴氯化钡溶液和足量稀盐酸，若产生白色沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，因为氯化钡中的钡离子与硫酸根离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀； ③取步骤②中的上层清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸银溶液和过量的稀硝酸有白色沉淀生成，说明溶液中有FeCl3； 因为前面已经证明了有Fe3+和FeCl3，现在又证明了有Fe2(SO4)3，所以紫色土中含有为FeCl3、Fe2(SO4)3，，猜想Ⅲ正确； （4）步骤②中氯化钡与硫酸铁反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，反应的化学方程式为：3BaCl2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2FeCl3； （5）因为步骤②中加入了氯化钡溶液，氯化钡会引入氯离子，所以步骤③中产生白色沉淀不能证明紫色土中含有FeCl3。 【变式】（2025·广东深圳·三模）皮蛋（如图所示）是人们喜爱的一种传统美食。兴趣班同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品皮蛋 （1）皮蛋，又称松花蛋，品尝时略有涩味。原因是皮蛋中含有碱性物质，食用时加入 （选填“食盐”或“食醋”）可去除涩味。 【任务二】制皮蛋 活动一：了解制作工艺——制作皮蛋 查阅资料：制作皮蛋用的蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 制作配料：将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料。 腌制皮蛋：将泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成皮蛋。 （2）写出制作配料加水调制成糊状泥料的过程中发生的2个化学方程式 、 。 活动二：继续探究——寻找产生涩味的原因 （3）取适量皮蛋粉（用于制作皮蛋的原料），加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液的。小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有 ，可能含有碳酸钠或氢氧化钙。 （4）设计实验验证。【可供选择的试剂为：稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、无色酚酞溶液。】 实验方案 实验现象 实验结论 滤液中不含碳酸钠 取少量滤液于试管中滴加适量碳酸钠溶液 产生白色沉淀 滤液中含有氢氧化钙 （5）食盐在制作食品的过程中通常起的作用是 。 通过以上探究，同学们找到了皮蛋粉加水后滤液显碱性的原因，也知道了产生涩味的原因。 【答案】(1)食醋 (2) (3)氢氧化钠 (4) 取少量滤液于试管中滴加适量氯化钡溶液 无明显现象 (5)调味 【详解】（1）皮蛋又称松花蛋，品尝时略有涩味，是因为皮蛋中含有碱性物质，食醋中含有醋酸，醋酸能与皮蛋中的碱性物质发生反应，故食用时可加入食醋去除涩味； （2）将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐是氯化钠的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为、； （3）取适量皮蛋粉（制作皮蛋用的蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等）加入足量水，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐是氯化钠的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，搅拌、过滤，测得滤液的，说明滤液显碱性，则滤液中溶质的成分一定含有氢氧化钠，可能含有碳酸钠或氢氧化钙； （4）根据实验结论滤液中不含碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，则取少量滤液于试管中滴加适量氯化钡溶液，观察到无明显现象，说明滤液中不含碳酸钠； （5）食盐在制作食品的过程中通常起的作用是调味。 ►考向03 气体、固体的检验 【典例】（2025·广东茂名·三模）下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验氧气 带火星木条 B 鉴别氮气和二氧化碳 燃着的木条 C 区分白醋和酒精 用闻气味的方法 D 检验蜡烛燃烧产物是水 点燃蜡烛，将干冷烧杯罩在火焰上方 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.带火星木条遇到氧气可以复燃，带火星木条可以用来检验氧气，实验方法能达到实验目的； B.氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，实验方法不能达到实验目的； C.白醋有酸的味道，酒精就特殊的气味，用闻气味的方法可以区分白醋和酒精，实验方法能达到实验目的； D.检验蜡烛燃烧产物是水，点燃蜡烛，将干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，能证明有水生成，实验方法能达到实验目的； 故选：B。 【变式】（2025·广东珠海·二模）区别下列各组物质，所选择的方法(或试剂)不正确的是 A．氧气和二氧化碳(带火星的木条) B．高锰酸钾和二氧化锰(看颜色) C．硫粉和铁粉(磁铁) D．白酒和白醋(闻气味) 【答案】B 【详解】A、氧气具有助燃性，二氧化碳不具有助燃性，带火星的木条在氧气中复燃，在二氧化碳中熄灭，现象不同，可以鉴别，故A正确； B、高锰酸钾是紫黑色固体，二氧化锰是黑色粉末，如果粉末很细，则用观察颜色的方法不容易鉴别，故B错误； C、硫粉不能被磁铁吸引，铁粉能被磁铁吸引，现象不同，可以鉴别，故C正确； D、白酒具有特殊芳香气味，白醋有酸味，闻气味的方法可以鉴别，故D正确； 故选：B。 ►考向05 检验方案能否达到目的 【典例】（2025·广东河源·二模）下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是二氧化碳 B 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰 C 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 D 鉴别硫酸铵和硫酸钠 加熟石灰研磨，能闻到氨味的是硫酸铵 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，故将燃着的木条伸入集气瓶中，木条都会熄灭，实验方案不能达到鉴别氮气和二氧化碳的实验目的，故A错误； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以不能用酚酞溶液检验是否含有氢氧化钙，故B错误； C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去碳酸钠，但加入的氯化钙过量，引入了新杂质，故C错误； D、硫酸铵和熟石灰研磨，生成氨气，能闻到氨味；硫酸钠与熟石灰不反应，无明显现象，故D正确。 故选D。 【变式】（2025·广东深圳·二模）下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，闻气味 B 分离铁和铜 用磁铁吸引 C 除去中的 加水，过滤 D 检验 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、浓盐酸具有刺激性气味，浓硫酸无味，通过打开瓶塞闻气味的方法能鉴别浓盐酸和浓硫酸，能达到实验目的，不符合题意； B、铁具有磁性，能被磁铁吸引，铜不具有磁性，不能被磁铁吸引，能分离铁和铜，能达到实验目的，不符合题意； C、加水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，除去了原物质氧化钙，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意； D、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到木条复燃，说明该气体为氧气，能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 考点二 物质的鉴别 ►考向01 物质的鉴别 【典例】（2025·广东湛江·模拟预测）下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是        选项 实验目的 所加物质或方法 A 鉴别：蚕丝、涤纶 灼烧，闻气味 B 鉴别NaCl、NH4NO3两种固体 加水溶解，测量温度 C 除去CO2中少量的CO 通入足量的氢氧化钠溶液 D 除去FeCl2中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、蚕丝是蛋白质纤维，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，涤纶是合成纤维，灼烧时有刺激性气味。通过闻气味可以明显区分两者。方法正确。 B、NaCl（氯化钠）溶解时温度变化不大，NH4NO3（硝酸铵）溶解时会吸热，导致溶液温度降低。通过测量溶解后的温度变化（降低为NH4NO3，基本不变为NaCl）可以区分。方法正确。 C、CO2能与氢氧化钠反应，因此CO2会被吸收，而CO不与氢氧化钠反应，会残留。该方法会除去主要成分CO2，而杂质CO未被除去，方法错误。 D、铁粉与CuCl2发生置换反应生成FeCl2和铜单质，过滤后，铜和过量铁粉被滤出，得到纯净的FeCl2溶液。方法正确。 故选C。 【变式1】（2025·广东东莞·三模）下列实验方法和主要操作不能达到实验目的是 选项 实验目的 方法和主要操作 A 鉴别羊毛和涤纶 取样，灼烧，闻气味 B 除去溶液中的 加入足量的铜粉，过滤 C 检验久置的是否变质 取样，加入酚酞溶液，观察是否变红 D 从和的混合溶液中提纯 加热浓缩、降温结晶、过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛气味，涤纶燃烧时有特殊气味，能区分，正确； B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； C、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，氢氧化钠溶液也显碱性，二者都能使无色酚酞溶液变红，错误； D、的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度变化较小。通过加热浓缩形成热饱和溶液，再降温结晶可使优先析出，过滤后即可提纯，正确。 故选C。 ►考向02 实验设计方案评价 【典例】（2025·广东深圳·三模）物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别CO与CO2 分别通入盛有紫色石蕊溶液的试管中 B 鉴别氢氧化钠固体和生石灰 加水，测量温度变化 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入适量锌粉、过滤 D 分离BaCl2和BaSO4的混合物 溶解、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；一氧化碳不与水反应，通入紫色石蕊溶液无明显现象，现象不同，可以鉴别，方案正确； B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，生石灰（氧化钙 ）与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，无法通过测量温度变化鉴别，方案错误； C、锌的金属活动性强于铜和铁，氯化铜、氯化亚铁和锌反应生成氯化锌，能除去杂质也除去主要成分，不符合除杂原则，方案错误； D、 BaSO4不溶于水，BaCl2溶于水，溶解过滤后得到BaSO4固体和BaCl2溶液，蒸发溶液可得BaCl2固体，但缺少洗涤步骤，未考虑BaSO4中可能混有BaCl2，方案错误。 故选A。 【变式】（2025·广东广州·二模）下列各组依据实验目的设计的实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中的泥沙 在烧杯中加粗盐和水，溶解后过滤，再取滤液蒸发结晶 B 鉴别生石灰和熟石灰 取样后加水，然后用温度计测量温度是否升高 C 检验是否变质 取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 D 鉴别碳酸钠和氢氧化钙 取样后加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，在烧杯中加粗盐和水，溶解后过滤，再取滤液蒸发结晶可得到纯净的氯化钠，实验方案合理，不符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氧化钙与水反应放热，温度升高，氢氧化钙溶于水温度无明显变化，则取样后加水，然后用温度计测量温度是否升高，能鉴别生石灰和熟石灰，实验方案合理，不符合题意； C、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，取样加水后滴加无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，则不能检验是否变质，实验方案不合理，符合题意； D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，故取样后加入稀盐酸，观察是否有气泡产生，能鉴别碳酸钠和氢氧化钙，实验方案合理，不符合题意。 故选：C。 ►考向03 判断鉴别方案能否达到目的 【典例】（2025·广东深圳·三模）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去KCl中混有的固体 滴加过量溶液，过滤 B 鉴别CO和 分别通过灼热氧化铜 C 检验敞口放置的NaOH变质程度 加入适量溶液，过滤，向滤液加酚酞溶液，观察现象 D 除去中的少量HCl 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、滴加过量BaCl2溶液后，虽能去除SO42-生成BaSO4沉淀，但过量BaCl2会残留在溶液中，引入新杂质，过滤无法去除，最终KCl仍含BaCl2。无法达到目的。 B、CO具有还原性，通过灼热CuO会使其还原为红色Cu并生成CO2；CO2不反应，无明显现象。可鉴别。 C、加入Ba(OH)2后，无论NaOH是否变质，反应生成的NaOH均会使酚酞变红，无法区分部分或完全变质。无法检验变质程度。 D、NaOH溶液会同时吸收CO2和HCl，导致目标气体CO₂被消耗。无法有效除杂。 故选：D。 【变式】（2025·广东广州·三模）下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl和固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 B 回收KCl中的 加水溶解，过滤，把滤液蒸发结晶 C 除去溶液中的少量盐酸 加入过量的固体，过滤 D 除去中的少量CO 将混合气体通过足量灼热的CuO粉末 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、NaCl 溶解时温度变化不明显，而 NH4NO3溶解时吸热，会使试管外壁变凉。通过触摸温度差异可鉴别，外壁凉的是 NH4NO3，不凉的是 NaCl。该方案利用了溶解时的热效应，因此能达到目的。正确。 B、KCl 易溶于水，MnO2不溶于水。加水溶解后，过滤得到滤液（KCl 溶液）和滤渣（MnO2）。但方案中“把滤液蒸发结晶”得到的是 KCl 固体，而 MnO2 残留在滤渣中未被回收。目的应是回收 MnO2，但方案未处理滤渣，反而回收了 KCl，因此不能达到目的。错误。 C、Mg(OH)2难溶性碱，盐酸是酸，二者发生中和反应。加入过量 Mg(OH)2 可确保盐酸完全反应，多余 Mg(OH)2 过滤后除去，滤液中只含 MgCl2（目标产物），因此能达到目的，正确。 D、CO 具有还原性，灼热 CuO 具有氧化性，两者发生反应。CO 被转化为 CO2，而原 CO2 不反应。通过足量 CuO 后，CO 被除去，剩余气体为纯净 CO2。因此能达到目的，正确。 故选B。 考点三 物质的除杂（分离和提纯） ►考向01 溶液中的除杂 【典例】（2025·广东汕头·二模）氧化锌常作为药膏辅料的添加剂。用工业锌粉(含、)生产活性的工艺流程如图所示。 已知：碱式碳酸锌难溶于水，其化学式为。 （1）为提高酸浸池中的反应速率，流程中采取的措施是 。 （2）混合溶液中含有的溶质是、 、 (填化学式)，多步处理时，加入锌粉除去混合溶液中的，该反应的化学方程式为 。 （3）分离池与实验室中的 的作用相同，分离出的液体中含有，它在农业上可用作 。 （4）焙烧时分解生成3种氧化物，该反应的化学方程式为 。 （5）不同焙烧温度下，生成活性的平均粒径如下表： 温度/℃ 200 300 400 500 600 平均粒径/nm 8.4 12.7 16.5 19.8 29.3 若制备平均粒径为的活性，焙烧的温度范围应为 ℃。 【答案】(1)搅拌 (2) (3) 过滤 氮肥 (4) (5)300-400 【详解】（1）由工艺流程图可知，酸浸池中有搅拌器，所以为了提高酸浸池中的反应速率，采取的措施是搅拌。 （2）酸浸池中发生的反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸过量，故混合溶液中含有的溶质是：CuSO4、①H2SO4、②ZnSO4；③加入锌粉除去混合溶液中的CuSO4，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：。 （3）①分离器的作用是将固体和液体分离，相当于实验室中的过滤操作； ②分离出的液体中含有(NH4)2SO4，它含有氮元素，在农业上可作氮肥； （4）焙烧Zn2(OH)2CO3，分解生成CO2、H2O和ZnO三种氧化物，该反应的化学方程式为； （5）从表格数据可知，300时平均粒径为12.7nm，400时平均粒径为16.5nm，所以若制备平均粒径为14nm的活性ZnO，焙烧的温度范围应为300 - 400。 【变式】（2025·广东广州·二模）以黄铁矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量、)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①二氧化硅不溶于水和酸，与类似可与碱溶液反应 ②碳酸氢铵受热易分解 （1）酸浸过程发生的反应其中一个为：， 。 （2）酸浸过程得到的滤液中含有的金属阳离子有、 (填离子符号)，滤渣1的成分为、 。 （3）沉锰过程需控制温度为50℃不宜过高的原因是 。 （4）如图为的溶解度曲线，操作A是加入足量稀硫酸充分反应后， ， ，洗涤干燥。 （5）该工艺中锰的浸出率为85%，现有含二氧化锰60%的软锰矿10吨，得到的浸出液中含硫酸锰 吨。(结果保留一位小数) （6）硅酸(，难溶于水)广泛应用于建筑、医药等领域。设计由生产硅酸的转化路径，依次写出反应的化学反应方程式： 。 【答案】(1) (2) 、 S/硫 (3)防止碳酸氢铵受热分解 (4) 蒸发浓缩 降温结晶 (5) 8.9 (6)、 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类数目不变，反应物中共含有3个锰原子、2个铁原子、10个硫原子、12个氢原子、30个氧原子，生成物中共含有3个锰原子、2个铁原子、10个硫原子、24个氧原子，那么6X中共有12个氢原子、6个氧原子才能反应前后原子守恒，故反应后X中含有两个氢原子和一个氧原子，X为； （2）酸浸时发生的反应为、、，故酸浸过程得到的滤液中含有的金属阳离子有、、，二氧化硅不溶于水和酸，故滤渣中含有、； （3）题干中已知信息，碳酸氢铵受热易分解，若温度超过50℃，碳酸氢铵会分解，因此沉锰过程需控制温度为50℃不宜过高； （4）由溶解度曲线可知，当温度高于40℃时，溶液将析出，故加入足量的稀硫酸充分反应后，先蒸发浓缩使溶液浓度增大，再利用温度降低使溶解度减小，晶体析出，最后过滤、洗涤干燥，故填：蒸发浓缩、降温结晶； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后各元素质量不变，二氧化锰中锰元素质量等于生成硫酸锰中锰元素质量，软锰矿中二氧化锰质量为，锰浸出率85%，则硫酸锰质量为； （6）二氧化硅先与氢氧化钠反应生成硅酸钠，再与盐酸反应生成硅酸，故生产硅酸的转化路径：、。 ►考向02 固体除杂 【典例】（2025·广东江门·一模）下列除杂所选用试剂与操作方法不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂与操作方法 A CaO(CaCO3) 高温煅烧 B CO2(CO) 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 C 分离NaCl和CaCO3的混合物 溶解、过滤、将滤渣洗涤、干燥、将滤液蒸发结晶 D NaCl(Na2CO3) 过量盐酸，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项能达到实验目的； B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C、NaCl易溶于水，碳酸钙难溶于水，通过溶解、将滤渣洗涤，能分离出碳酸钙，将滤液蒸发结晶，能分离出氯化钠，故选项能达到实验目的； D、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，除去水和盐酸，得到氯化钠，故选项能达到实验目的。 故选B。 【变式】（2025·广东东莞·模拟预测）某同学家中备有鸭蛋和混有泥沙的粗盐，计划自制咸蛋。兴趣小组围绕此计划，展开了从粗盐提纯到咸蛋腌制的实践活动。 I.粗盐提纯 （1）图C操作名称是 ，所得物质属于 (填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”)。 （2）图D中仪器a的名称是蒸发皿，其中玻璃棒的作用是 。 （3）操作E时需对滤纸折叠处理，下列图示中不应出现的情形是 (填字母)。 Ⅱ.咸蛋腌制 （4）挑选鸭蛋：将鸭蛋置于特定浓度的食盐溶液中，依据其浮沉状态来挑选。鸭蛋的品质与其密度紧密相关，当密度大于1.07g•cm-3时，表明鸭蛋品质上好且新鲜。结合图中的数据，我们应选择质量分数为 %的食盐溶液作为筛选标准，若鸭蛋在此溶液中 (填“上浮”“悬浮”或“下沉”)，即可判定为最佳品质的鸭蛋。 （5）配制溶液：配制上述挑选的食盐溶液2000mL，需称取食盐的质量为 g。 （6）浸泡腌制：食盐溶液浓度过高，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；浓度过低，则防腐效果不佳、营养价值下降。因此，15%的食盐溶液为最佳选择。将鸭蛋放入容器中，用此浓度溶液浸没并密封，20~30天后咸蛋即成。取出咸蛋后，剩下的溶液中，下列各项中一定不会发生变化的是 。(填字母) a.溶质质量      b.溶剂质量     c.溶质质量分数    d.25℃时食盐的溶解度 【答案】(1) 溶解 悬浊液 (2)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)c (4) 10 下沉 (5)214 (6)d 【详解】（1）观察中的图C，看到是将固体和液体进行混合搅拌的操作，这种操作名称是溶解；因为泥沙不溶于水，在水中分散成许多细小的固体颗粒，所以所得物质属于悬浊液； （2）观察中的图D，仪器a的名称是蒸发皿，在蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （3）对滤纸进行折叠处理时，a、b、d三种折叠方式都是合理的，可以用于过滤操作，而c图的折叠方式会导致滤纸有缝隙，使得液体容易从缝隙流下，起不到过滤的作用，所以不应出现的情形是c； （4）观察可知，当盐水质量分数为10\%时，盐水密度约为1.07g•cm-3；因为最佳品质鸭蛋密度大于1.07g•cm-3，而所选盐水密度为1.07g•cm-3，根据物体浮沉条件，当物体密度大于液体密度时，物体下沉，所以鸭蛋在该盐水中下沉； （5）配制上述挑选的食盐溶液2000mL，需称取食盐的质量为； （6）a、在浸泡过程中，食盐可能会进入鸭蛋中，导致溶质质量减少，a不符合题意； b、鸭蛋可能会吸收溶液中的水分，或者溶液中的水分可能会蒸发，导致溶剂质量改变，b不符合题意； c、由于溶质质量和溶剂质量可能发生变化，所以溶质质量分数可能改变，c不符合题意； d、因为温度保持25℃不变，根据溶解度的定义，25℃时食盐的溶解度不变，d符合题意； 故选：d。 ►考向03 气体除杂 【典例】（2025·广东湛江·三模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 目的 方案 A 分离C和 CuO 高温加热 B 鉴别水和过氧化氢溶液 观察颜色 C 除去 CO2中的 CO 点燃混合气体 D 验证某气体为O2 用带火星的木条检验 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，所以高温加热条件下不能分离C和 CuO，故选项错误； B、过氧化氢和水都是无色的液体，通过观察颜色不能区分两种物质，故选项错误； C、除去CO2中的CO不能通过点燃的方法，因为会引入新的气体杂质，且当CO2(不能燃烧、不支持燃烧)大量存在时，少量的CO不能燃烧，故选项错误； D、氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条检验是否为O2，故选项正确； 故选：D。 【变式】（2025·广东清远·二模）除杂是重要的实验技能，下列除杂方法正确的是 物质(括号内为杂质) 实验方法 A N2(O2) 将气体通过灼热的铜网 B CO2(CO) 在空气中点燃气体 C CaCO3(CaO) 高温煅烧 D NaOH(Na2CO3)溶液 加入适量的稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； B、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能够用在空气中点燃气体的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误； C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； D、Na2CO3和NaOH均能与适量的稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； 故选：A。 1．（2025·广东深圳·三模）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 除去KCl中的 溶解，过滤，洗涤、干燥 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象 D 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、带火星木条无法区分氮气和二氧化碳（均不支持燃烧），应使用澄清石灰水。选项错误； B、除去KCl中的MnO2应溶解后过滤，但需蒸发滤液得到KCl，而非干燥滤渣（得到的是MnO2）。选项错误； C、铝浸入CuSO4溶液，析出红色固体，可证明Al＞Cu（金属活动性顺序正确）。选项正确； D、稀释浓硫酸应将其缓慢倒入水中，而非水倒入浓硫酸（操作错误，危险）。选项错误； 故选C。 2．（2025·广东揭阳·一模）下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去氮气中的少量氧气 通过灼热的氧化铜 B 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 C 区分羊毛和合成纤维 灼烧后闻气味 D 从和的混合物中回收 加水充分溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、通过灼热的氧化铜，氧化铜与氧气不反应，不能除去杂质，不符合题意； B、二氧化锰和木炭粉均是黑色的，观察颜色无法区分，不符合题意； C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧闻气味的方法区分羊毛和合成纤维，符合题意； D、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，无需蒸发结晶，不符合题意。 故选C。 3．（2025·广东深圳·三模）下列有关除杂或鉴别实验设计中，所加试剂或方法错误的-项是 选项 实验目的 所加试剂或方法 A 除去MnO2中的KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 C 区别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 分别向溶液中通入CO2气体，观察现象 D 区别稀HCl和稀H2SO4 分别向溶液中滴加AgNO3溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、MnO2不溶于水，KCl可溶，通过溶解、过滤、洗涤、干燥可有效除杂，选项正确； B、铁与CuCl2反应生成FeCl2和铜，过滤后除去过量Fe，不引入新杂质，选项正确； C、CO2遇Ca(OH)2生成CaCO3沉淀，与NaOH无明显现象（除非过量），可鉴别，选项正确； D、稀HCl和稀H2SO4均与AgNO3反应生成沉淀（AgCl和微溶的Ag2SO4），现象相似，无法有效鉴别。选项错误； 故选D。 4．（2025·广东广州·二模）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别纯棉和涤纶 灼烧，闻气味 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去溶液中混有的 加入足量充分反应，过滤 D 分离与固体混合物 加水充分溶解后，过滤，滤渣洗涤干燥，滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、纯棉的主要成分是天然纤维素，灼烧时有烧纸的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊气味。通过灼烧闻气味的方法可以鉴别纯棉和涤纶，该实验方案设计正确，不符合题意； B、海水中含有氯化钠等可溶性氯化物，蒸馏法淡化海水成功后，得到的蒸馏水中不含氯离子；取样，滴加几滴硝酸银溶液，如果没有白色沉淀产生，说明蒸馏法淡化海水成功；若有白色沉淀产生，说明蒸馏法淡化海水不成功，因为氯离子与银离子反应会生成氯化银白色沉淀，该实验方案设计正确，不符合题意； C、铜（Cu）的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸发生反应，加入足量Cu不能除去H2SO4，该实验方案设计不正确，符合题意； D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水。加水充分溶解后，过滤可将碳酸钙滤出，滤渣洗涤干燥得到碳酸钙固体；滤液为氯化钙溶液，蒸发结晶可得到氯化钙固体，从而实现CaCl2与CaCO3固体混合物的分离，该实验方案设计正确，不符合题意。 故选C。 5．（2025·广东深圳·三模）下列实验设计不能达到实验目的的是 A．硫在空气中燃烧 B．除去甲烷中的二氧化碳 C．鉴别和NaCl三种白色粉末 D．观察酸碱指示剂的变色情况 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，集气瓶中应放少量水，吸收二氧化硫，防止空气污染，细沙不能起到吸收二氧化硫的作用，选项错误； B、CH4不与NaOH溶液反应，故可将CH4与CO2的混合气体通入NaOH溶液从而除去CO2，通过浓硫酸干燥后得到CH4，选项正确； C、CaCO3不溶于，CuSO4溶于水溶液显蓝色，NaCl溶于水形成无色溶液，可以鉴别，选项正确； D、白醋显酸性，肥皂水显碱性，石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，无色酚酞溶液与酸性溶液不变色，与碱性溶液变红，故可以观察酸碱指示剂的变色情况，选项正确； 故选A。 6．（2025·广东深圳·三模）柠檬酸亚铁（）是治疗缺铁性贫血的补铁剂。以硫铁矿烧渣（含、、少量等）为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图2。请结合图文信息，解决问题： (1)如图1所示，柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以 （填离子符号）的形式与血红蛋白结合。血红蛋白在人体呼吸作用中起到运输 和的作用。 (2)用球磨机磨碎烧渣的目的是 ，浸泡中发生反应的化学方程式为 。 (3)“除杂”流程中加入浓氨水与浸泡液中物质反应生成沉淀，要实现沉淀和溶液的分离，需进行的主要操作为 。 (4)“制备”中硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和另一种物质，请写出所发生的复分解反应的方程式： ；溶液的浓度对产率的影响如下图3，碳酸钠的最佳浓度为 。 【答案】(1) 氧气 (2) 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (3)过滤 (4) 30% 【详解】（1）柠檬酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，则柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以的形式与血红蛋白结合；血红蛋白在人体呼吸作用中起到运输氧气和的作用； （2）用球磨机磨碎烧渣的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 浸泡过程中与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； （3）要实现沉淀和溶液的分离，需进行的主要操作为过滤； （4）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为； 由图3可知，溶液的浓度为30%时产率最高，则碳酸钠的最佳浓度为30%。 7．（2025·广东佛山·三模）造纸术是我国传统技艺的瑰宝。兴趣小组围绕造纸展开项目式探究。 任务一：探索造纸技艺 (1)“浸沤”：将氧化钙和草木灰加入竹料中浸泡。氧化钙的俗称 ，草木灰主要成分是碳酸钾，可用作 肥。 (2)“抄纸”过程相当于实验中的 操作。 任务二：探究造纸“黑液”成分 抄纸后的溶液称为“黑液”。兴趣小组猜测“黑液”中可能含有KOH和K2CO3，并设计实验进行探究。 【查阅资料】K2CO3溶液呈碱性。 (3) 方案 方案设计与结论 评价交流 1 取样，滴加酚酞溶液，若变红，则含有KOH。 老师指出该方案不严谨，理由是 。 2 另取样，滴加足量稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水，若 则含有K₂CO3。 产生气体的方程式为 。有同学提出该方案不能进一步检验是否含有KOH，原因是： 。 【优化方案】 (4)“方案1”先加入过量的 ，再往上层清液中滴入酚酞试溶液。 【实验结果】实施优化方案后，结果表明“黑液”含有 KOH 和 K2CO3。 任务三：造纸废液处置 (5)“黑液”直接排放会导致水体 pH (填“升高”或“降低”)，需处理达标后再排放。 【答案】(1) 生石灰 钾 (2)过滤 (3) K2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞变红 澄清石灰水变浑浊 盐酸能与氢氧化钾反应， (4)氯化钙溶液 (5)升高 【详解】（1）氧化钙的俗称是生石灰，草木灰主要成分是碳酸钾，含有钾元素，可用作钾肥；故填：生石灰；钾； （2）“抄纸”过程是将不溶性固体与液体分离，相当于实验中的过滤操作; （3）方案1：由于K2CO3溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，所以滴加酚酞溶液变红，不能证明一定含有氢氧化钾，该方案不严谨； 方案2：结论是含有K2CO3，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故则观察到的现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； 产生气体的反应为碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，方程式为：； 因为盐酸能与氢氧化钾反应，所以不能进一步检验是否含有KOH； （4）氯化钙溶液显中性，不与氢氧化钾反应，能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，生成的氯化钾溶液显中性，则“方案 1”先加入过量的氯化钙溶液，产生沉淀说明溶液中含有碳酸钾，且将碳酸钾完全除去，再往上层溶液中滴入酚酞试液，若溶液变红，则证明含有氢氧化钾； （5）“黑液”中含有氢氧化钾和碳酸钾，溶液显碱性，直接排放会导致水体pH升高，需处理达标后再排放。 8．（2025·广东中山·三模）土地盐碱化一度被称为土地的“绝症”，利用盐碱地开发利用潜力要粮是一大难题。某兴趣小组对土地盐碱化开展了相关探究活动。 【查阅资料】①盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl的一种或两种； ②AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸。Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 【探究一】测定土壤的酸碱度 实验步骤： (1)测定滤液酸碱度可以用 。经测定，滤液的pH值为8，呈 (填“酸性”或“中性”或“碱性”)。 (2)经调查，当地农民主要种植了以下几种农作物。 作物 棉花 玉米 苹果树 葱 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0~6.8 6.5~7.5 6.0~8.0 7.0~7.4 8.0~9.2 其中，最不适宜种植的一种作物是 。 【探究二】探究土壤所含的成分 (3)小组设计并完成如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许滤液a于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 ②取步骤①反应后的少许上清液于试管中，向其加入AgNO3溶液    含有NaCl 【反思评价】 (4)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (5)小组同学对步骤②得出的结论产生了质疑，理由是 。 (6)为了实验结果的准确性，有同学提议将步骤①中的稀盐酸最好换成 。 a．稀硝酸           b．稀硫酸          c．氯化钡溶液 【讨论交流】 (7)改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是 (写1点)。 【答案】(1) pH试纸或pH计 碱性 (2)棉花 (3) 含有Na2CO3 有白色沉淀产生 (4)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ (5)碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，和硝酸银反应也能产生白色沉淀，因此无法验证原滤液a是否含有NaCl (6)a (7)提高农作物的产量 【详解】（1）测定溶液酸碱度可以用 pH 试纸（或 pH 计）。因为 pH＞7 时溶液呈碱性，已知滤液的 pH 值为 8，8＞7，所以呈碱性。 故本问答案为：①pH 试纸（或 pH 计）；②碱性。 （2）棉花适宜生长的 pH 范围是 6.0 - 6.8，而当地土壤滤液 pH 为 8，碱性较强，所以棉花最不适宜种植。 故本问答案为：棉花。 （3）盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl的一种或两种，步骤一滴加稀硝酸有气泡产生，说明土壤含有Na2CO3，因为Na2CO3 + 2HNO3=2NaNO3 + H2O + CO2↑。 取步骤①反应后的少许上清液于试管中，向其加入AgNO3溶液，由于含有NaCl，所以看到的现象是有白色沉淀，因为氯化钠会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，故本问答案为：含有Na2CO3；白色沉淀。 （4）滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ 。故本问答案为：Na2CO3 + 2HNO3=2NaNO3 + H2O + CO2↑。 （5）该方案不严谨是因为加入的稀盐酸会引入氯离子Cl-，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，无法确定原土壤中是否含有氯化钠NaCl。 故本问答案为：碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，和硝酸银反应也能产生白色沉淀，因此无法验证原滤液是否含有NaCl。 （6）a、稀硝酸与碳酸钠反应会生成硝酸钠、水和二氧化碳，不会引入氯离子，对后续检验氯化钠没有干扰，所以a正确。 b、稀硫酸与碳酸钠反应会生成硫酸钠、水和二氧化碳，引入了硫酸根离子，会对后续实验产生干扰，所以b错误。 c、氯化钡与碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，引入了氯离子，对后续检验氯化钠有干扰，所以c错误。 故本问答案为：a。 （7）不同的农作物适宜在不同酸碱性的土壤中生长，改良土壤酸碱性能够为农作物提供适宜的生长环境，促进农作物的生长发育，从而提高农作物的产量。 故本问答案为：提高农作物的产量。 9．（2025·广东广州·二模）探究一：通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答： (1)在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 (2)甲、乙、丙分别是①、②、③三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。 (3)加入适量稀盐酸的目的是 。 探究二：一定浓度的溶液与溶液反应的产物 【实验过程】如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，试管A中产生蓝色沉淀，试管B中产生绿色沉淀。 (4)实验过程中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为 (填化学式)。 【提出问题】试管A中产生蓝色沉淀为，试管B中的绿色沉淀是什么？ 【查阅资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜[化学式为]和碱式硫酸铜[化学式为]，两者都不溶于水，都能与稀硫酸反应生成可溶性铜盐和水。 【进行猜想】猜想一：碱式碳酸铜； 猜想二：碱式硫酸铜； 猜想三：碱式碳酸铜和碱式硫酸铜。 【实验验证】 (5)为验证“猜想一”正确，请补充完整实验方案：将洗净的绿色固体置于试管中， 。(操作与现象) 【实验反思】 (6)对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与 有关。 【答案】(1)使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液体飞溅 (2)③②①（合理即可） (3)除去滤液中的NaOH和Na2CO3 (4) (5)加入足量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，溶液由无色变为蓝色，再加入氯化钡溶液无白色沉淀 (6)反应物的滴加顺序 【详解】（1）操作Y是蒸发操作，在蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液体飞溅。 故本问答案为：使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液体飞溅。 （2）要除去粗盐中的、、杂质，Ca(OH)2用于除去MgCl2，Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；BaCl2用于除去Na2SO4，BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3用于除去CaCl2和过量的BaCl2和过量Ca(OH)2，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，所以Na2CO3要在BaCl2之后加入，合理的试剂添加顺序可以是③②①。 故本问答案为：③②①（合理即可）。 （3）根据上述分析，加入适量稀盐酸的目的是除去滤液中的NaOH和Na2CO3。 故本问答案为：除去滤液中的NaOH和Na2CO3。 （4）能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，其化学式为CO2。 故本问答案为：CO2。 （5）碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3与盐酸反应会生成氯化铜、水和二氧化碳。将洗净的绿色固体置于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到固体全部溶解，产生气泡，溶液由无色变为蓝色，滴加氯化钡无白色沉淀生成，说明反应后的溶液中无硫酸根离子，就可以验证“猜想一”正确。 故本问答案为：加入足量盐酸，固体全部溶解，产生气泡，溶液由无色变为蓝色，再加入氯化钡溶液无白色沉淀。 （6）观察可知，试管A和B中反应物的滴加顺序不同，A中是将硫酸铜溶液滴入碳酸钠溶液，B中是将碳酸钠溶液滴入硫酸铜溶液，生成的沉淀种类不同，所以生成的沉淀种类与反应物的滴加顺序有关。 故本问答案为：反应物的滴加顺序。 10．（2025·广东东莞·三模）豆腐是中国传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的探究活动。 制作过程：挑选黄豆→浸泡→磨浆→过滤→煮浆→点浆成型。 (1)种植大豆过程中，施加的肥料磷酸二氢钾()属于 肥(填氮、磷、钾或复合)。 (2)新鲜黄豆浸泡后，磨浆过滤。为提高过滤效率，滤网孔径不宜过小，原因是 。 探究点浆时加入的凝固剂成分 【查阅资料】常用凝固剂有。 【提出问题】凝固剂的成分是什么？ 【作出猜想】 (3)猜想1：；猜想2： ；猜想3：和 【实验探究】取少量凝固剂，加入足量水配制成溶液。 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液 产生白色沉淀 猜想1成立 【分析评价】 (4)有同学认为实验1不严谨，理由是 。 【修改实验】 (5)填写下表。 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 2 取少量溶液于试管中，滴加足量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加氢氧化钠溶液 猜想1成立 【交流】 (6)实验2中发生反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】不同凝固剂对豆腐品质的影响如下表： 凝固剂 豆腐得率/% 保水性/% 硬度 耐嚼性 (7)i．南北方的豆腐风味不同。南方豆腐质地软嫩、细腻，可推知，南方豆腐常使用的凝固剂是 。 ii．下列说法正确的是 (填字母)。 a．豆腐含有蛋白质等营养素              b．凝固剂种类与豆腐的品质没有关系 c．使用氯化镁凝固剂制作豆腐得率更高    d．豆腐的硬度越大，说明豆腐的保水性越差 【答案】(1)复合 (2)滤网孔径太小容易堵住滤网孔洞 (3) (4)猜想3中也含有硫酸钙 (5)先有白色沉淀生成，后无明显现象 (6) (7) ad 【详解】（1）磷酸二氢钾()中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥； （2）新鲜黄豆浸泡后，磨浆过滤，为提高过滤效率，滤网孔径不宜过小，原因是滤网孔径太小容易堵住滤网孔洞； （3）已知常用凝固剂有，则结合猜想1、3可知，猜想2为； （4）有同学认为实验1不严谨，理由是猜想3中也含有硫酸钙，也能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀； （5）取少量溶液于试管中，滴加足量的硝酸钡溶液，硫酸钙与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钙，充分反应后静置，取上层清液滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，观察到先有白色沉淀生成，后无明显现象，说明凝固剂成分为硫酸钙，即猜想1成立； （6）由第（5）小问分析可知，实验2中发生的反应是硫酸钙与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钙，化学方程式为； （7）南北方的豆腐风味不同，南方豆腐质地软嫩、细腻，则由表格数据可推知，南方豆腐常使用的凝固剂是； a、豆腐由黄豆制成，含有蛋白质等营养素，说法正确，符合题意； b、由表格数据可知，凝固剂种类与豆腐的品质有关系，说法错误，不符合题意； c、由表格数据可知，使用硫酸钙凝固剂制作豆腐得率更高，说法错误，不符合题意； d、由表格数据可知，豆腐的硬度越大，保水性越小，说明豆腐的保水性越差，说法正确，符合题意。 故选：ad。 11．（2025·广东广州·二模）班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氮磷钾肥料无效果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。 任务一：揭秘铁肥 (1)“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子 (写符号)被植物吸收。 任务二：探究铁肥 “铁肥”主要成分可能是FeCl2、FeSO4中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。 【猜想】 (2)猜想一：FeCl2；猜想二：FeSO4；猜想三： 。 【查阅资料】FeCO3是难溶于水的白色固体。 【设计实验】 (3)完成表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的 (填化学式)溶液，过滤。 产生白色沉淀。 猜想二成立 ②往滤液滴入几滴的 (填化学式)溶液。 ③ 【交流与讨论】 (4)写出“步骤①”的化学反应方程式 。 (5)将铁肥和钾肥(K2CO3)混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因 。 任务三：制备铁肥 利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如下图。 (6)方案中属于复分解反应的有 (填字母)。 【答案】(1) (2)FeCl2和FeSO4      (3) Ba(NO3)2 AgNO3 无明显现象 (4)Ba(NO3)2+FeSO4=BaSO4↓+Fe(NO3)2 (5)不同意，因为铁肥中的亚铁离子会与碳酸钾反应生成碳酸亚铁沉淀，降低肥效 (6)b、c‍ 【详解】（1）植物吸收铁元素主要以亚铁离子形式，亚铁离子符号为。 （2）已知猜想一为，猜想二为，因为“铁肥”主要成分可能是、中的一种或两种，所以猜想三为和  。 （3）①要验证猜想二成立，即证明含有，可加入溶液，因为硫酸根离子和钡离子会结合生成硫酸钡白色沉淀； ②由于步骤①加入过量的含钡离子的溶液，已将硫酸根离子除尽，往滤液滴入几滴溶液，无明显现象（或无白色沉淀产生） ，则说明滤液中不含氯离子，即铁肥中不含，猜想二成立。 （4）步骤①加入的是，硫酸亚铁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸亚铁，反应方程式为。 （5）不同意将铁肥和钾肥()混合施用增强肥效，因为铁肥中含有亚铁离子，亚铁离子会与碳酸根离子反应生成 沉淀，降低肥效。 （6）复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 a：酸 + 金属，属于置换反应（金属活动性顺序中排在氢前的金属与酸反应生成盐和氢气 ）。   b：酸 + 金属氧化物，如硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。    c：酸 + 碱，如硫酸和氢氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。   d：金属 + X溶液，属于置换反应（金属与盐溶液反应，活动性强的金属置换出活动性弱的金属 ）。   所以属于复分解反应的有b、c。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题四 化学实验 专题13 物质的检验、鉴别、除杂 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 物质的检验 考点二 物质的鉴别 考点三 物质的除杂（分离和提纯） 04·题型洞悉·考向预测 9 考点一 物质的检验 考向01 离子的检验 考向02 溶液中物质的检验 考向03 气体、固体的检验 考向04 检验方案能否达到目的 考点二 物质的鉴别 考向01 自选试剂鉴别 考向02 实验设计方案评价 考向03 判断鉴别方案能否达到目的 考点三 物质的除杂（分离和提纯） 考向01 溶液中的除杂 考向02 固体除杂 考向03 气体除杂 05·优题精选·练能提分 18 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 物质的检验 深圳T13 深圳T14 理解检验溶液酸碱性的基本方法。能利用化学反应及绿色环保理念设计实验方案，完成常见物质的检验。 物质的鉴别 省卷T15 广州T1、T13、 广州T1、T20 广州T1 深圳T11 知道常见物质和离子的鉴别。 物质的除杂 广州T13 广州T10 知道常见物质的分离和提纯 命题预测 广东中考考卷中，物质的检验、鉴别和除杂等知识点属于常考内容，一般不会单一考查，而是综合其他考点一起考。 考查的内容：①常见物质的检验与鉴别；②离子的检验；③物质的除杂。考查的题型与方向：题型为选择题、实验题、流程题、实验探究题。预计2026年中考考查物质的除杂；气体检验；羊毛、合成纤维、棉的鉴别可能性较大。 考点一 物质的检验 物质（离子） 试剂 实验现象 酸性溶液（H+） 溶液 溶液变 来源:|科|网Z|X|X|K] pH试纸 pH值 等活泼金属 有 产生 （ ）等金属氧化物 固体溶解，溶液变 色（黄色） Cu(OH)2[ ]等难溶性碱 固体溶解，溶液变 色（黄色） 碳酸钠等 有 产生 碱性溶液（OH-） 紫色 溶液或无色酚酞溶液 溶液变为蓝色(或红色) pH试纸 pH 7 铜盐溶液(或铁盐溶液) 有 色沉淀生成(或 色沉淀生成) 碳酸盐（CO32-） 稀盐酸和 产生 ， 铜离子(Cu2+) 向铜盐溶液加 溶液 生成 色沉淀 铁离子(Fe3+) 向铁盐溶液加 溶液 生成 沉淀 铵盐（NH4+） 加 产生有 的气体 检验氢氧根离子（碱性溶液）尽量不使用紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，蓝色与紫色不容易分辨，故一般检验氢氧根离子使用无色酚酞溶液或铜盐溶液或铁盐溶液。 1．（2025·广东广州·三模）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 将铁丝浸入CuSO4溶液中，铜丝浸入AgNO3溶液中 B 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 观察固体颜色 C 除去NaNO3溶液中少量的Cu(NO3)2 加入适量的KOH溶液，过滤 D 验证CO2能与碱发生反应 将CO2通入NaOH溶液中观察溶液是否变浑浊 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·广东深圳·二模）下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 检验电解水实验正极产生的气体 将燃着的木条靠近正极 C 比较铝和硬铝合金的硬度 相互刻画 D 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 考点二 物质的鉴别 1．物质鉴别的依据：物质的 ；化学反应中出现的 等： 2. 常见的有特殊性质的物质 （1）黑色固体：黑色氧化物 ；黑色单质 ； （2）红色固体：红色氧化物 ；红色金属单质 ；暗红色非金属单质 。 （3）有色溶液：亚铁盐溶液（Fe2+）浅绿色，如FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液； 铁盐溶液（Fe3+）黄色，如 溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液； 铜盐溶液（Cu2+）蓝色，如 溶液、CuCl2溶液、Cu (NO3)2溶液； 高锰酸钾溶液紫红色；石蕊溶液紫色。 （4）有刺激性气味的气体： （5）难溶于水的沉淀： A． 不能溶于酸的白色沉淀： B．能溶于酸的白色沉淀：碳酸盐 、 碱Al (OH)3、Mg(OH)2、Zn (OH)2 C．有色沉淀：Cu (OH)2蓝色沉淀、Fe (OH)3红褐色沉淀 3．物质鉴别的思路与方法 （1）用一种试剂鉴别 用一种试剂分别与各待鉴别物质反应，根据出现 （如产生 、 、 等）加以鉴别。 常用的鉴别试剂有： 等； 可以用 （或 ）鉴别酸性、中性、碱性溶液； （2）不用其他试剂鉴别 先用物理方法（看 、闻 ），再 ，根据不同现象判断，或用已经鉴别出来的物质去鉴别其他的物质。 不用其他试剂鉴别物质的一般思路：观察颜色 →闻气味 →两两滴加→用已鉴别出的物质鉴别→用前面鉴别中的生成物鉴别。 1．（2025·广东广州·二模）下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤 B 鉴别丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液 不加其他试剂就可以鉴别出它们 C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体，已知铵盐遇碱产生氨气 取样，加入Ca(OH)2粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·广东深圳·模拟预测）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别MnO2和Fe3O4 观察颜色 B 除去CO气体中混有的CO2 依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸 C 鉴别N2和CO2 分别向集气瓶中伸入燃着的木条 D 除去FeCl2溶液中混有的少量稀盐酸 加入适量的氧化铁粉末，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 考点三 物质的除杂（分离和提纯） 1． 物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。 2．除杂的基本原则： 提纯方法应 ；操作过程中尽量 的物质；除去杂质的同时不能引入 ；最好能生成被提纯的物质。 3．常见物质除杂的方法： （1）物理方法 方法 适用范围或原理 举例 物 理 方 法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 结 晶 法 蒸发结晶 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降温结晶 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 除去KNO3中混有的少量的 洗气法 除去某气体中的水蒸气 H2(H2O) 通过 磁铁吸引法 利用物质的特性 分离铁粉和铜粉，可用 吸引 蒸馏法 蒸馏法：对于由沸点不同的液体组成的混合物，用蒸馏的方法将它们一一分离。 工业上分离 制氧气； 的分馏 （2）化学方法 方法 原理 举例 化 学方 法 除 去 法 气体法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3，可选用稀H2SO4将CO转化成CO2 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的 溶液将Ca2＋转化成CaCO3 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加适量的 再过滤 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去C粉中的CuO粉，可加适量的 ，再过滤 加热或煅烧法 杂质高温易分解，通过高温将杂质除去 除去CaO中的CaCO3，可 除去Na2CO3（NaHCO3）， 至质量不再减少 吸收法 选择适当的试剂与气体中的杂质反应。 除去CO中混有的少量CO2可选用 溶液。 转化法 将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质 除去CO2中的CO，可将气体通过 提取法 将需要的物质先沉淀，再加酸溶解复原 除去CaCl2溶液中的少量NaCl，可先加足量 ，充分反应后过滤，洗涤，向滤渣中加入 1．（2025·广东珠海·三模）下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 取样，灼烧并闻气味 B 除去中少量的气体 依次通过浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液 C 除去中少量 将气体通过灼热的氧化铁 D 除去溶液中少量的 滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 2．【新考法】（2025·广东广州·二模）海水晒盐得到的粗盐中含有少量泥沙、硫酸钠、氯化钙和氯化镁。除去粗盐中各种杂质才能得到精盐。学校实验室模拟工艺流程，如图所示： （1）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 ；操作Ⅱ中当 时，停止用酒精灯加热。 （2）模仿步骤②填空① 、③ 、④ ； （3）步骤④的目的是 ； （4）实验最终得到的精盐中氯化钠的质量 (填“>”或“<”或“=”)最初粗盐中氯化钠的质量。 考点一 物质的检验 ►考向01 离子的检验 【典例】（2025·广东云浮·三模）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 A．Cu2+、H+、、Cl﹣ B．Na+、H+、、 C．K+、Ca2+、OH﹣、 D．Ba2+、Na+、Cl﹣、 【变式】（2025·广东汕头·二模）化学实践小组对古代制盐的原理、盐湖多彩的成因及盐湖水的成分产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。 任务一：分析古代制盐的原理 【查阅资料】我国古代劳动人民在春秋战国时期就开始使用“垦畦浇晒法”制盐。 【分析交流】 （1）古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是 。 任务二：了解盐湖多彩的成因 【查阅资料】气温上升和藻类是盐湖出现多彩的最主要原因。气温上升时，水分蒸发，湖水中各成分浓度不同导致湖水变色；同时盐湖中生长着一种嗜盐绿色微藻，正常情况下使湖水呈绿色。 【小组交流】 （2）同学们联想所学知识，想到了某些盐的溶液具有美丽的颜色，如 溶液呈蓝色。 任务三：探究盐湖水的成分 【查阅资料】①盐湖水中含有大量的NaCl、Na2SO4和MgSO4等物质；②Ag2SO4为微溶于水的白色固体。 现提供一瓶已静置澄清的盐湖水用于其成分的探究。 【进行实验】 （3）同学们设计了以下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量盐湖水于试管中，加入足量稀硝酸和过量Ba（NO3）2溶液，静置 盐湖水中含有 ②取步骤①的上层清液于试管中，滴加几滴 溶液 产生白色沉淀 盐湖水中含有Cl- 【反思评价】 （4）步骤①中加入Ba（NO3）2溶液“过量”的目的是 ；若将步骤①中的Ba（NO3）2溶液换成BaCl2溶液，步骤②中 （填“能”或“不能”）得出相应结论，理由是 。 （5）步骤②中发生反应的化学方程式为 。 【成果分享】 （6）在人类获取盐和使用盐的历史上，始终伴随着知识的发展和技术的进步，同学们将所学所获做成板报进行宣传，请你与他们共同完成。 最美盐湖 自然美 科技美 劳动美 夏季的多彩盐湖是气温上升和藻类等共同作用的结果 古代劳动人民发明了“垦畦浇晒法”制盐 利用盐湖可以造福人类，如 （写一条） ►考向02 溶液中物质的检验 【典例】（2025·广东广州·二模）某同学发现校园内存在部分紫色的土壤，并产生了极大的兴趣，实验学习小组对此开启科学探究之旅。 【查阅资料】：①紫色土中含有较多的，故而呈现紫色。同时，紫色土中还含有极少量可溶性铁盐，可能是和中的一种或两种。 ②溶液中浓度如果太低，则溶液可能呈现为无色。 ③无色的硫氰化钾（KSCN）溶液遇到含的溶液后，溶液会变成血红色，在低浓度时同样有效。 【实验准备】：同学们取得少量紫色土带回实验室，在样品中加入足量蒸馏水浸泡一段时间，搅拌、静置、过滤，洗涤得到滤渣和无色滤液，并将滤渣烘干。 任务一：验证紫色土中含有 【进行实验1】 实验操作 实验现象及分析 实验结论 取少量烘干的滤渣于试管中，滴加足量的稀盐酸 滤渣固体逐渐减少，溶液变为黄色 紫色土中含有 （1）试写出上述反应的方程式 。 任务二：检验紫色土中含有的铁盐 （2）猜想Ⅰ：紫色土中的铁盐为    猜想Ⅱ：紫色土中的铁盐为 猜想Ⅲ：紫色土中的铁盐为 【进行实验2】 （3） 实验步骤 实验现象及分析 实验结论 ①取少量无色滤液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液 a、 紫色土中含有 ②另取少量无色滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液和足量稀盐酸 b、 紫色土中含有 ③取步骤②中的上层清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸银溶液和过量的稀硝酸 有白色沉淀生成 c、紫色土中含有 根据上述实验现象得出结论：猜想 正确。 【反思评价】 （4）步骤②中发生反应的化学方程式为 。 （5）有同学认为步骤③不能证明紫色土中含有，理由是 。 【变式】（2025·广东深圳·三模）皮蛋（如图所示）是人们喜爱的一种传统美食。兴趣班同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品皮蛋 （1）皮蛋，又称松花蛋，品尝时略有涩味。原因是皮蛋中含有碱性物质，食用时加入 （选填“食盐”或“食醋”）可去除涩味。 【任务二】制皮蛋 活动一：了解制作工艺——制作皮蛋 查阅资料：制作皮蛋用的蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 制作配料：将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料。 腌制皮蛋：将泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成皮蛋。 （2）写出制作配料加水调制成糊状泥料的过程中发生的2个化学方程式 、 。 活动二：继续探究——寻找产生涩味的原因 （3）取适量皮蛋粉（用于制作皮蛋的原料），加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液的。小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有 ，可能含有碳酸钠或氢氧化钙。 （4）设计实验验证。【可供选择的试剂为：稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、无色酚酞溶液。】 实验方案 实验现象 实验结论 滤液中不含碳酸钠 取少量滤液于试管中滴加适量碳酸钠溶液 产生白色沉淀 滤液中含有氢氧化钙 （5）食盐在制作食品的过程中通常起的作用是 。 通过以上探究，同学们找到了皮蛋粉加水后滤液显碱性的原因，也知道了产生涩味的原因。 ►考向03 气体、固体的检验 【典例】（2025·广东茂名·三模）下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验氧气 带火星木条 B 鉴别氮气和二氧化碳 燃着的木条 C 区分白醋和酒精 用闻气味的方法 D 检验蜡烛燃烧产物是水 点燃蜡烛，将干冷烧杯罩在火焰上方 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2025·广东珠海·二模）区别下列各组物质，所选择的方法(或试剂)不正确的是 A．氧气和二氧化碳(带火星的木条) B．高锰酸钾和二氧化锰(看颜色) C．硫粉和铁粉(磁铁) D．白酒和白醋(闻气味) ►考向05 检验方案能否达到目的 【典例】（2025·广东河源·二模）下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是二氧化碳 B 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰 C 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 D 鉴别硫酸铵和硫酸钠 加熟石灰研磨，能闻到氨味的是硫酸铵 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2025·广东深圳·二模）下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，闻气味 B 分离铁和铜 用磁铁吸引 C 除去中的 加水，过滤 D 检验 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察 A．A B．B C．C D．D 考点二 物质的鉴别 ►考向01 物质的鉴别 【典例】（2025·广东湛江·模拟预测）下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是        选项 实验目的 所加物质或方法 A 鉴别：蚕丝、涤纶 灼烧，闻气味 B 鉴别NaCl、NH4NO3两种固体 加水溶解，测量温度 C 除去CO2中少量的CO 通入足量的氢氧化钠溶液 D 除去FeCl2中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 【变式1】（2025·广东东莞·三模）下列实验方法和主要操作不能达到实验目的是 选项 实验目的 方法和主要操作 A 鉴别羊毛和涤纶 取样，灼烧，闻气味 B 除去溶液中的 加入足量的铜粉，过滤 C 检验久置的是否变质 取样，加入酚酞溶液，观察是否变红 D 从和的混合溶液中提纯 加热浓缩、降温结晶、过滤 A．A B．B C．C D．D ►考向02 实验设计方案评价 【典例】（2025·广东深圳·三模）物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别CO与CO2 分别通入盛有紫色石蕊溶液的试管中 B 鉴别氢氧化钠固体和生石灰 加水，测量温度变化 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入适量锌粉、过滤 D 分离BaCl2和BaSO4的混合物 溶解、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2025·广东广州·二模）下列各组依据实验目的设计的实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中的泥沙 在烧杯中加粗盐和水，溶解后过滤，再取滤液蒸发结晶 B 鉴别生石灰和熟石灰 取样后加水，然后用温度计测量温度是否升高 C 检验是否变质 取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 D 鉴别碳酸钠和氢氧化钙 取样后加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 A．A B．B C．C D．D ►考向03 判断鉴别方案能否达到目的 【典例】（2025·广东深圳·三模）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去KCl中混有的固体 滴加过量溶液，过滤 B 鉴别CO和 分别通过灼热氧化铜 C 检验敞口放置的NaOH变质程度 加入适量溶液，过滤，向滤液加酚酞溶液，观察现象 D 除去中的少量HCl 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2025·广东广州·三模）下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl和固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 B 回收KCl中的 加水溶解，过滤，把滤液蒸发结晶 C 除去溶液中的少量盐酸 加入过量的固体，过滤 D 除去中的少量CO 将混合气体通过足量灼热的CuO粉末 A．A B．B C．C D．D 考点三 物质的除杂（分离和提纯） ►考向01 溶液中的除杂 【典例】（2025·广东汕头·二模）氧化锌常作为药膏辅料的添加剂。用工业锌粉(含、)生产活性的工艺流程如图所示。 已知：碱式碳酸锌难溶于水，其化学式为。 （1）为提高酸浸池中的反应速率，流程中采取的措施是 。 （2）混合溶液中含有的溶质是、 、 (填化学式)，多步处理时，加入锌粉除去混合溶液中的，该反应的化学方程式为 。 （3）分离池与实验室中的 的作用相同，分离出的液体中含有，它在农业上可用作 。 （4）焙烧时分解生成3种氧化物，该反应的化学方程式为 。 （5）不同焙烧温度下，生成活性的平均粒径如下表： 温度/℃ 200 300 400 500 600 平均粒径/nm 8.4 12.7 16.5 19.8 29.3 若制备平均粒径为的活性，焙烧的温度范围应为 ℃。 【变式】（2025·广东广州·二模）以黄铁矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量、)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①二氧化硅不溶于水和酸，与类似可与碱溶液反应 ②碳酸氢铵受热易分解 （1）酸浸过程发生的反应其中一个为：， 。 （2）酸浸过程得到的滤液中含有的金属阳离子有、 (填离子符号)，滤渣1的成分为、 。 （3）沉锰过程需控制温度为50℃不宜过高的原因是 。 （4）如图为的溶解度曲线，操作A是加入足量稀硫酸充分反应后， ， ，洗涤干燥。 （5）该工艺中锰的浸出率为85%，现有含二氧化锰60%的软锰矿10吨，得到的浸出液中含硫酸锰 吨。(结果保留一位小数) （6）硅酸(，难溶于水)广泛应用于建筑、医药等领域。设计由生产硅酸的转化路径，依次写出反应的化学反应方程式： 。 ►考向02 固体除杂 【典例】（2025·广东江门·一模）下列除杂所选用试剂与操作方法不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂与操作方法 A CaO(CaCO3) 高温煅烧 B CO2(CO) 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 C 分离NaCl和CaCO3的混合物 溶解、过滤、将滤渣洗涤、干燥、将滤液蒸发结晶 D NaCl(Na2CO3) 过量盐酸，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2025·广东东莞·模拟预测）某同学家中备有鸭蛋和混有泥沙的粗盐，计划自制咸蛋。兴趣小组围绕此计划，展开了从粗盐提纯到咸蛋腌制的实践活动。 I.粗盐提纯 （1）图C操作名称是 ，所得物质属于 (填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”)。 （2）图D中仪器a的名称是蒸发皿，其中玻璃棒的作用是 。 （3）操作E时需对滤纸折叠处理，下列图示中不应出现的情形是 (填字母)。 Ⅱ.咸蛋腌制 （4）挑选鸭蛋：将鸭蛋置于特定浓度的食盐溶液中，依据其浮沉状态来挑选。鸭蛋的品质与其密度紧密相关，当密度大于1.07g•cm-3时，表明鸭蛋品质上好且新鲜。结合图中的数据，我们应选择质量分数为 %的食盐溶液作为筛选标准，若鸭蛋在此溶液中 (填“上浮”“悬浮”或“下沉”)，即可判定为最佳品质的鸭蛋。 （5）配制溶液：配制上述挑选的食盐溶液2000mL，需称取食盐的质量为 g。 （6）浸泡腌制：食盐溶液浓度过高，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；浓度过低，则防腐效果不佳、营养价值下降。因此，15%的食盐溶液为最佳选择。将鸭蛋放入容器中，用此浓度溶液浸没并密封，20~30天后咸蛋即成。取出咸蛋后，剩下的溶液中，下列各项中一定不会发生变化的是 。(填字母) a.溶质质量      b.溶剂质量     c.溶质质量分数    d.25℃时食盐的溶解度 ►考向03 气体除杂 【典例】（2025·广东湛江·三模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 目的 方案 A 分离C和 CuO 高温加热 B 鉴别水和过氧化氢溶液 观察颜色 C 除去 CO2中的 CO 点燃混合气体 D 验证某气体为O2 用带火星的木条检验 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2025·广东清远·二模）除杂是重要的实验技能，下列除杂方法正确的是 物质(括号内为杂质) 实验方法 A N2(O2) 将气体通过灼热的铜网 B CO2(CO) 在空气中点燃气体 C CaCO3(CaO) 高温煅烧 D NaOH(Na2CO3)溶液 加入适量的稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 1．（2025·广东深圳·三模）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 除去KCl中的 溶解，过滤，洗涤、干燥 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象 D 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·广东揭阳·一模）下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去氮气中的少量氧气 通过灼热的氧化铜 B 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 C 区分羊毛和合成纤维 灼烧后闻气味 D 从和的混合物中回收 加水充分溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·广东深圳·三模）下列有关除杂或鉴别实验设计中，所加试剂或方法错误的-项是 选项 实验目的 所加试剂或方法 A 除去MnO2中的KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 C 区别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 分别向溶液中通入CO2气体，观察现象 D 区别稀HCl和稀H2SO4 分别向溶液中滴加AgNO3溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·广东广州·二模）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别纯棉和涤纶 灼烧，闻气味 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去溶液中混有的 加入足量充分反应，过滤 D 分离与固体混合物 加水充分溶解后，过滤，滤渣洗涤干燥，滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·广东深圳·三模）下列实验设计不能达到实验目的的是 A．硫在空气中燃烧 B．除去甲烷中的二氧化碳 C．鉴别和NaCl三种白色粉末 D．观察酸碱指示剂的变色情况 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·广东深圳·三模）柠檬酸亚铁（）是治疗缺铁性贫血的补铁剂。以硫铁矿烧渣（含、、少量等）为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图2。请结合图文信息，解决问题： (1)如图1所示，柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以 （填离子符号）的形式与血红蛋白结合。血红蛋白在人体呼吸作用中起到运输 和的作用。 (2)用球磨机磨碎烧渣的目的是 ，浸泡中发生反应的化学方程式为 。 (3)“除杂”流程中加入浓氨水与浸泡液中物质反应生成沉淀，要实现沉淀和溶液的分离，需进行的主要操作为 。 (4)“制备”中硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和另一种物质，请写出所发生的复分解反应的方程式： ；溶液的浓度对产率的影响如下图3，碳酸钠的最佳浓度为 。 7．（2025·广东佛山·三模）造纸术是我国传统技艺的瑰宝。兴趣小组围绕造纸展开项目式探究。 任务一：探索造纸技艺 (1)“浸沤”：将氧化钙和草木灰加入竹料中浸泡。氧化钙的俗称 ，草木灰主要成分是碳酸钾，可用作 肥。 (2)“抄纸”过程相当于实验中的 操作。 任务二：探究造纸“黑液”成分 抄纸后的溶液称为“黑液”。兴趣小组猜测“黑液”中可能含有KOH和K2CO3，并设计实验进行探究。 【查阅资料】K2CO3溶液呈碱性。 (3) 方案 方案设计与结论 评价交流 1 取样，滴加酚酞溶液，若变红，则含有KOH。 老师指出该方案不严谨，理由是 。 2 另取样，滴加足量稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水，若 则含有K₂CO3。 产生气体的方程式为 。有同学提出该方案不能进一步检验是否含有KOH，原因是： 。 【优化方案】 (4)“方案1”先加入过量的 ，再往上层清液中滴入酚酞试溶液。 【实验结果】实施优化方案后，结果表明“黑液”含有 KOH 和 K2CO3。 任务三：造纸废液处置 (5)“黑液”直接排放会导致水体 pH (填“升高”或“降低”)，需处理达标后再排放。 8．（2025·广东中山·三模）土地盐碱化一度被称为土地的“绝症”，利用盐碱地开发利用潜力要粮是一大难题。某兴趣小组对土地盐碱化开展了相关探究活动。 【查阅资料】①盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl的一种或两种； ②AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸。Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 【探究一】测定土壤的酸碱度 实验步骤： (1)测定滤液酸碱度可以用 。经测定，滤液的pH值为8，呈 (填“酸性”或“中性”或“碱性”)。 (2)经调查，当地农民主要种植了以下几种农作物。 作物 棉花 玉米 苹果树 葱 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0~6.8 6.5~7.5 6.0~8.0 7.0~7.4 8.0~9.2 其中，最不适宜种植的一种作物是 。 【探究二】探究土壤所含的成分 (3)小组设计并完成如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许滤液a于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 ②取步骤①反应后的少许上清液于试管中，向其加入AgNO3溶液    含有NaCl 【反思评价】 (4)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (5)小组同学对步骤②得出的结论产生了质疑，理由是 。 (6)为了实验结果的准确性，有同学提议将步骤①中的稀盐酸最好换成 。 a．稀硝酸           b．稀硫酸          c．氯化钡溶液 【讨论交流】 (7)改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是 (写1点)。 9．（2025·广东广州·二模）探究一：通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答： (1)在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 (2)甲、乙、丙分别是①、②、③三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。 (3)加入适量稀盐酸的目的是 。 探究二：一定浓度的溶液与溶液反应的产物 【实验过程】如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，试管A中产生蓝色沉淀，试管B中产生绿色沉淀。 (4)实验过程中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为 (填化学式)。 【提出问题】试管A中产生蓝色沉淀为，试管B中的绿色沉淀是什么？ 【查阅资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜[化学式为]和碱式硫酸铜[化学式为]，两者都不溶于水，都能与稀硫酸反应生成可溶性铜盐和水。 【进行猜想】猜想一：碱式碳酸铜； 猜想二：碱式硫酸铜； 猜想三：碱式碳酸铜和碱式硫酸铜。 【实验验证】 (5)为验证“猜想一”正确，请补充完整实验方案：将洗净的绿色固体置于试管中， 。(操作与现象) 【实验反思】 (6)对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与 有关。 10．（2025·广东东莞·三模）豆腐是中国传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的探究活动。 制作过程：挑选黄豆→浸泡→磨浆→过滤→煮浆→点浆成型。 (1)种植大豆过程中，施加的肥料磷酸二氢钾()属于 肥(填氮、磷、钾或复合)。 (2)新鲜黄豆浸泡后，磨浆过滤。为提高过滤效率，滤网孔径不宜过小，原因是 。 探究点浆时加入的凝固剂成分 【查阅资料】常用凝固剂有。 【提出问题】凝固剂的成分是什么？ 【作出猜想】 (3)猜想1：；猜想2： ；猜想3：和 【实验探究】取少量凝固剂，加入足量水配制成溶液。 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液 产生白色沉淀 猜想1成立 【分析评价】 (4)有同学认为实验1不严谨，理由是 。 【修改实验】 (5)填写下表。 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 2 取少量溶液于试管中，滴加足量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加氢氧化钠溶液 猜想1成立 【交流】 (6)实验2中发生反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】不同凝固剂对豆腐品质的影响如下表： 凝固剂 豆腐得率/% 保水性/% 硬度 耐嚼性 (7)i．南北方的豆腐风味不同。南方豆腐质地软嫩、细腻，可推知，南方豆腐常使用的凝固剂是 。 ii．下列说法正确的是 (填字母)。 a．豆腐含有蛋白质等营养素              b．凝固剂种类与豆腐的品质没有关系 c．使用氯化镁凝固剂制作豆腐得率更高    d．豆腐的硬度越大，说明豆腐的保水性越差 11．（2025·广东广州·二模）班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氮磷钾肥料无效果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。 任务一：揭秘铁肥 (1)“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子 (写符号)被植物吸收。 任务二：探究铁肥 “铁肥”主要成分可能是FeCl2、FeSO4中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。 【猜想】 (2)猜想一：FeCl2；猜想二：FeSO4；猜想三： 。 【查阅资料】FeCO3是难溶于水的白色固体。 【设计实验】 (3)完成表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的 (填化学式)溶液，过滤。 产生白色沉淀。 猜想二成立 ②往滤液滴入几滴的 (填化学式)溶液。 ③ 【交流与讨论】 (4)写出“步骤①”的化学反应方程式 。 (5)将铁肥和钾肥(K2CO3)混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因 。 任务三：制备铁肥 利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如下图。 (6)方案中属于复分解反应的有 (填字母)。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $