化学一模提分卷（苏州专用）学易金卷：2026年中考第一次模拟考试

2026年中考第一次模拟考试（苏州专用） 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ■ 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分）》 1[A][B][C][D] 6.A][B1[C1[D] 11.A1[B1[C1fD] 16.[A1[B][cJ[D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 17.[A1[BJ[C][D] 3.AJ[B][C][D] 8.A][B1[C1[D1 13.[A][B][C][D] 18.[A1[B][CJ[D] 4.[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 19.[A1[B1[C][DJ 5.[A][B][C][D] 10.[A1[B1[C1D1 15.fA1[B1[C1[D1 20.[A][B][CI[D] 第Ⅱ卷 21.(10分)(1) (2) (3) (5) (6) 22.(8分)(1) (2) (3) (4) 电子称读数/克 5.40 5.38 5.36 5.34 5.32 5.30 (5) 时间/ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23。(10分)(1) (2) （3) (4) (5) (6)解：设 24。(8分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 25。(12分)(1) (2) (3) (4) (5) 26.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考第一次模拟考试（苏州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．江苏城市足球联赛是当下网络热门话题。足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．分类和归纳是学习化学的重要方法，下列相关物质中属于氧化物的是 A．KMnO4 B．P2O5 C．NaCl D．O2 3．下列物质由分子构成的是 A．金刚石 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．铁 4．下列物质的水溶液不能导电的是 A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸 D．氢氧化钠 5．下列实验能达到相应实验目的的是 A．称量氢氧化钠固体 B．比较锌与铁活动性 C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH   6．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是 A．氯化铝：AlCl B．2个氮分子：2N2 C．60个碳原子：60C D．1个铵根离子： 7．反应可制取乙炔。其中属于氧化物的是 A． B． C． D． 8．农作物生长需要氮元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．氮元素属于非金属元素 B．氮元素的相对原子质量为14.01 g C．一个氮原子核外有7个电子 D．氮气能作灯泡填充气是因其化学性质稳定 9．化学世界千变万化，下列反应化学方程式符合题意且书写正确的是 A．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红的原因： B．铁中加稀硫酸： C．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸： D．古籍记载“曾青（天然硫酸铜）得铁则化为铜”的反应： 10．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A． B． C． D． 11．物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．小苏打能和胃酸发生反应——用来治疗胃酸过多 B．氮气化学性质稳定——用于制造电光源 C．盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈 D．生石灰能吸收空气中的水蒸气——做干燥剂 12．光电材料吸收光产生电流能分解水。在吸收相同光照的条件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍（Ni）后，电流增大，产生氢气的速率加快。下列有关说法正确的是 A．二氧化硅属于混合物 B．该材料可将电能转化为光能 C．纳米镍可提高二氧化硅薄膜的电阻 D．硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因之一 13．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示实验(实验d是将前三个实验产生的废液废渣集中回收处理)。则下列说法正确的是 A．实验a中酚酞由红色变为无色，则溶液一定呈中性 B．实验b可证明氢氧化钠能与二氧化碳反应 C．实验c发生的反应属于碱化学性质的通性 D．若实验d结束后烧杯中有固体剩余，则上层清液可能为红色 14．我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇（）和甲醛（），主要原理如图。下列分析正确的是 A．反应后石墨烯的碳原子数目增加 B．保持甲烷化学性质的最小粒子是“” C．等质量的甲醇和甲醛，甲醇的分子个数多 D．过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则X为 15．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大 B．时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等 C．时，碳酸钠饱和溶液中含碳酸钠 D．氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯 16．近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下： 阶段Ⅱ的物质转化，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是 A．推测一个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛 B．反应a和反应b前后元素化合价均没有变化 C．反应b属于化合反应 D．阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充H2O2 17．一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法不正确的是 A．参加反应的CO2与生成的CH4的分子个数比为1:1 B．该转化有利于缓解温室效应并获得燃料 C．温度对甲烷生成速率的影响大于对催化剂催化效率的影响 D．温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响不一致 18．有一瓶密封保存，但标签残缺的试剂（如图），只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂，能使酚酞试液变红。下列分析中错误的是 物质 NaCl NaOH 常温下的溶解度/g 36 9.6 21.5 109 A．破损标签可见部分为钠元素，根据酸碱盐的组成，这瓶试剂不可能是酸 B．这瓶试剂能使酚酞试液变红说明溶液显碱性，则该试剂不可能是氯化钠溶液 C．根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂的溶质可能是 D．为了进一步确定这瓶试剂的成分，可取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液来鉴别 19．甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是 A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 B．过程①的化学反应为ZnO+CH4一定条件Zn+H2+CO C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为1:1 D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8:9时，理论上可不补充ZnO 20．用如图所示装置进行实验，氢氧化钠溶液用于吸收硫燃烧产生的有毒气体。 步骤1：从A处通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化、燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰。 步骤2：从A处改通氧气，点燃酒精灯，观察到硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。 下列说法正确的是 A．该实验说明氧气的化学性质不活泼 B．步骤1中，硫粉只发生了化学变化 C．硫在氧气中燃烧和硫在空气中燃烧现象不同，说明氧气含量是影响该化学反应的因素之一 D．实验结束，应先停止A处通气，再移出导管，最后熄灭酒精灯 第II卷（非选择题 共60分） 21．（10分）中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ.中华传统文化 (1)四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有CaO，加水发生反应的化学方程式为__________。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是________↑。 (2)兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅元素和氧元素的质量比为_________________。 Ⅱ.中国前沿科技 (3)2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员景海鹏、朱杨柱和桂海潮入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有____________性。 (4)2023年3月，8200立方米天然气加注船在江苏建造完工并顺利下水。从能源是否可循环再生的角度看，天然气属于________________能源，天然气在液化过程中分子间隔_________________。 Ⅲ.生产生活社会 (5)泰州“梅兰春”酒酿造过程如下图所示： 在有机化学的物质分类中，淀粉和葡萄糖都属于____________，葡萄糖转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳的化学方程式为_________________。 (6)豆腐制作包含磨豆、滤渣、煮浆、点卤等工序，“点卤”是在豆浆中加入盐卤或石膏，利用了大豆中蛋白质的性质是_____________________。 22．（8分）利用以下“认识物质性质”的思维模型，学习气体的性质。 (1)变化→性质：用图-1装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的，观察到试纸A不变红，试纸B比C先变红。据此推测的性质有__________。 (2)性质→变化：如图-2，向充满气体的烧瓶中注入10 mL氢氧化钙溶液，反应结束后打开止水夹，产生的现象为__________。 (3)性质→应用：根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体，可将气体干燥后，再选用的收集方法为下图中的__________（填字母）。 (4)某同学对收集满二氧化碳气体的集气瓶需要正放的必要性进行了探究。实验步骤如下： a.将有底的空纸筒盖上硬纸板，在电子秤上称得质量为5.39克； b.将该纸筒先后两次收集满二氧化碳气体，盖上硬纸板，分别正放、倒放在电子秤上，如图甲和图乙，观察并记录读数变化； c.将两次的读数变化绘制成图丙，并得出结论。        回答下列问题： ①检验二氧化碳收集满的操作是________________________________________。 ②纸筒正放时，电子秤读数变小的原因是___________________________。 ③结合图丙推测，若纸筒内收集满的是氢气，请在图丁中画出纸筒正放、倒放时电子秤读数随时间的大致变化情况并标注。（纸筒收集满氢气后的质量为5.30克） 23．（10分）用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［］。 已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（）易挥发。 (1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①焙烧过程中，发生反应的化学方程式为___________________________。 ②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有____________（有机物）。 (2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是______________________。 (3)除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于_____________________（填基本反应类型）。 (4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量转化为；②____________________。 (5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是___________________________。 (6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的样品50.0 g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。 已知：①醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。 ②的相对分子质量为158。 24．（8分）“双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。 I．识氨。、都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。 气体 颜色、气味 沸点/℃ 爆炸极限/% 着火点/℃ 热值kJ/kg 无色、无气味 4~75 400 120000 无色、刺激性气味 15~28 800 18610 (1)已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于、优缺点的说法不正确的是___________(选填序号)。 A．有气味便于及时察觉其泄漏 B．易液化、便于储存 C．爆炸极限范围大、更安全 D．燃烧热值高，放热相对更多 (2)氨氢燃料发动机的燃料为和少量的混合物，中添加的作用：增强燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和___________等。 Ⅱ．制氨。 (3)是合成氨的重要原料，从空气中获得是利用空气中各成分___________不同。 (4)传统合成氨：在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如题-1所示。整个转化过程中参加反应的和的分子个数比为___________。 (5)电解合成氨：常温、常压下电解法合成氨的原理如图-2所示，所发生的反应为，实际所得的质量远大于理论值，可能的原因是___________。 Ⅲ．用氨。 (6)科研人员采用分级燃烧技术，反应原理如图-3所示。完全燃烧，需要的质量为________g。 (7)2023年我国建成氨制氢站，生产流程如图-4所示。其中可循环利用的物质为_______________。 25．（12分）工业上使用化石燃料会导致CO2的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：。 I.氧化钙吸附二氧化碳的原理 (1)加热氧化钙循环捕集CO2过程如图-1所示。 ①吸附炉温度控制在，写出吸附炉反应的化学方程式为__________。 ②煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是__________。 ③CaO由和构成，其吸收CO2的过程如图-2所示。描述CO2被吸收转化的全过程：__________。 (2)低温下CaO捕集CO2及其再生的过程如图-3所示。 ①“再生”时依次发生两步反应，反应i：__________；反应ii：。 ②与直接热解碳酸钙使CaO再生相比，通入H2使CaO再生的主要优点有：可将CO2转化为CO；__________。 II.探究影响氧化钙吸附性能的因素 称取5份质量为0.3g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入N2作为保护气，控制不同的温度，再通入CO2气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图-4所示。 (3)分析图-4，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是________________。 (4)温度高于氧化钙吸附率开始降低的可能原因是________________。 (5)结合吸附率计算公式，在时，吸附CO2的质量为______________g（结果精确到0.1）。 26．（12分）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 (1)小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有 ________（填离子符号）。 (2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水_______热量，影响溶解过程温度变化程度还与_______因素有关（答1点即可）。 活动二：定量测定 小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 (3)B装置中浓硫酸的作用为_______。 (4)小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。请样品中碳酸氢钠的质量分数是___________（保留1位小数）。 (5)小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果___________________。（经检测装置气密性良好） 活动三：拓展延伸 小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应？ (6)猜想一：两者不反应 猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H2O和_______（写化学式）。 (7)已知：该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，__________。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（苏州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Ca-40 Na-23 O-16 C-12 Si-28 N-14 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．江苏城市足球联赛是当下网络热门话题。足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【答案】B 【详解】A、氧气在空气中约占21%，不是含量最多的气体。因此，A选项错误。 B、氮气在空气中约占78%，是含量最多的气体。因此，B选项正确。 C、二氧化碳在空气中仅占约0.03%，含量极少，不是最多的气体。因此，C选项错误。 D、稀有气体（如氩气、氖气等）在空气中总含量约0.94%，不是最多的气体。因此，D选项错误。 故选B。 2．分类和归纳是学习化学的重要方法，下列相关物质中属于氧化物的是 A．KMnO4 B．P2O5 C．NaCl D．O2 【答案】B 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。 A、KMnO4含钾、锰、氧三种元素，不是氧化物，该选项错误。 B、P2O5由磷和氧两种元素组成，是氧化物，该选项正确。 C、NaCl不含氧元素，不是氧化物，该选项错误。 D、O2只含氧元素，不是氧化物，该选项错误。 故选B。 3．下列物质由分子构成的是 A．金刚石 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．铁 【答案】B 【详解】A. 金刚石是由碳原子构成的物质，故A不符合题意； B. 二氧化碳是由大量的二氧化碳分子构成的，故B符合题意； C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，故C不符合题意； D. 铁是由大量的铁原子构成的物质，故B不符合题意。 故选B。 4．下列物质的水溶液不能导电的是 A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸 D．氢氧化钠 【答案】B 【详解】A、食盐溶于水能电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以食盐水能导电，故选项错误； B、蔗糖溶于水不能电离，是以蔗糖分子的形式存在于溶液中，所以没有自由移动的带电的离子，故选项正确； C、硫酸中能电离出自由移动的氢离子和硫酸根根离子，所以硫酸能导电，故选项错误； D、氢氧化钠溶于水时能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，所以氢氧化钠溶液能导电，故选项错误； 故选：B。 5．下列实验能达到相应实验目的的是 A．称量氢氧化钠固体 B．比较锌与铁活动性 C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH   【答案】D 【详解】A、氢氧化钠固体具有强腐蚀性和吸水性，不能直接放在纸上称量，应放在玻璃器皿（如烧杯）中进行称量，操作错误，不能达到实验目的。 B、比较锌与铁的活动性时，盐酸的浓度不同（10%和5%），且锌为粒状、铁为粉状，变量不唯一，无法得出正确结论，实验设计错误，不能达到实验目的。 C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。图中是将水倒入浓硫酸，会导致酸液飞溅，操作错误，不能达到实验目的。 D、测定溶液pH时，将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，与标准比色卡对比读数，操作正确，能达到实验目的。 故选D。 6．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是 A．氯化铝：AlCl B．2个氮分子：2N2 C．60个碳原子：60C D．1个铵根离子： 【答案】A 【详解】A.氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，化学式应为AlCl3，选项A中“AlCl”缺少下标，书写错误，故符合题意； B.“2N2”表示2个氮分子，化学用语书写正确，故不符合题意； C.“60C”表示60个碳原子，化学用语书写正确，故不符合题意； D.“”表示一个铵根离子，化学用语书写正确，故不符合题意； 故选A。 7．反应可制取乙炔。其中属于氧化物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。 A、中无氧元素，该选项不符合题意； B、由氢和氧两种元素组成，是氧化物，该选项符合题意； C、中含有三种元素，不是氧化物，该选项不符合题意； D、中无氧元素，不是氧化物，该选项不符合题意； 故选B。 8．农作物生长需要氮元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．氮元素属于非金属元素 B．氮元素的相对原子质量为14.01 g C．一个氮原子核外有7个电子 D．氮气能作灯泡填充气是因其化学性质稳定 【答案】B 【详解】A、由元素名称可知氮元素属于非金属元素，该选项不符合题意。 B、元素周期表中元素名称正下方是相对原子质量，故氮元素的相对原子质量为14.01，相对原子质量的单位是‘1’，常省略不写，不是“g”，故该说法错误，该选项符合题意。 C、原子中，原子序数=质子数=核外电子数，元素周期表左上角为原子序数，故氮原子核外有7个电子，该选项不符合题意。 D、氮气化学性质稳定，故可以作保护气，常用作灯泡填充气，该选项不符合题意。 故选B。 9．化学世界千变万化，下列反应化学方程式符合题意且书写正确的是 A．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红的原因： B．铁中加稀硫酸： C．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸： D．古籍记载“曾青（天然硫酸铜）得铁则化为铜”的反应： 【答案】D 【详解】A、二氧化碳通入石蕊试液变红是因CO2与H2O反应生成H2CO3，方程式应为，错误； B、铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，而非Fe2(SO4)3，方程式应为Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑，错误； C、胃酸主要成分为HCl，应与Mg(OH)2反应生成MgCl2和H2O，方程式应为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，错误； D、铁与硫酸铜发生置换反应，方程式符合题意，正确； 故选D。 10．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、磷（）在氧气中点燃的化学方程式为，该反应在点燃条件下可以顺利发生，因此转化能实现。 B、二氧化碳（）与碳（）在高温下的反应方程式为，这是工业上制备一氧化碳的典型反应，在高温条件下可以进行，因此转化能实现。 C、根据金属活动性顺序，铜（）的金属活动性排在氢（）之后，因此铜不能与稀盐酸发生置换反应生成氯化铜（）和氢气。该反应无法发生，因此转化不能实现。 D、氯酸钾（）在加热条件下（通常以二氧化锰为催化剂）会分解，反应方程式为，即使不写催化剂，加热到一定温度也能分解产生氧气，因此转化能实现。 故选：C。 11．物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．小苏打能和胃酸发生反应——用来治疗胃酸过多 B．氮气化学性质稳定——用于制造电光源 C．盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈 D．生石灰能吸收空气中的水蒸气——做干燥剂 【答案】B 【详解】A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3​），胃酸的主要成分是盐酸（HCl）。碳酸氢钠能与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，通过这个反应可以消耗胃酸中的盐酸，从而治疗胃酸过多，该用途与性质对应正确，不符合题意。 B、氮气化学性质稳定，通常用作保护气，比如食品包装中充氮气防止食品变质等。而用于制造电光源的气体一般是稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，从而可用于制造霓虹灯等电光源。所以氮气化学性质稳定与用于制造电光源之间没有对应关系，该说法错误，符合题意。 C、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），属于金属氧化物。盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，通过这个反应可以将铁锈溶解，达到除去铁锈的目的，该用途与性质对应正确，不符合题意。 D、生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，利用这个性质，生石灰可以吸收空气中的水蒸气，从而起到干燥的作用，该用途与性质对应正确，不符合题意。 故选B。 12．光电材料吸收光产生电流能分解水。在吸收相同光照的条件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍（Ni）后，电流增大，产生氢气的速率加快。下列有关说法正确的是 A．二氧化硅属于混合物 B．该材料可将电能转化为光能 C．纳米镍可提高二氧化硅薄膜的电阻 D．硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因之一 【答案】D 【详解】A、二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的纯净物，故错误； B、该材料可将光能转化为电能，故错误； C、二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍（Ni）后，电流增大，说明纳米镍可降低二氧化硅薄膜的电阻，故错误； D、硅元素在地壳中的含量较多，仅次于氧，所以硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因之一，故正确。 故选D。 13．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示实验(实验d是将前三个实验产生的废液废渣集中回收处理)。则下列说法正确的是 A．实验a中酚酞由红色变为无色，则溶液一定呈中性 B．实验b可证明氢氧化钠能与二氧化碳反应 C．实验c发生的反应属于碱化学性质的通性 D．若实验d结束后烧杯中有固体剩余，则上层清液可能为红色 【答案】D 【详解】A、实验a中酚酞由红色变为无色，溶液可能呈中性，也可能呈酸性，因为酚酞在酸性和中性溶液中均为无色，当稀盐酸过量时溶液呈酸性，故A错误； B、实验b中气球胀大，可能是二氧化碳溶于氢氧化钠溶液使装置内压强减小导致的，不能确凿证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，需要做对比实验排除二氧化碳溶于水的干扰，故B错误； C、实验c中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，本质是钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙，氢氧根离子无变化，不属于碱的通性，故C错误； D、实验a中一定含有氯化钠，可能含有盐酸，实验b中一定含有碳酸钠，实验c中一定含有氢氧化钠、碳酸钙，混合后，实验d中有固体剩余，剩余的固体为碳酸钙，则盐酸一定完全反应，上层清液中一定含有氯化钠，可能含有碳酸钠或氢氧化钠或氢氧化钙，故上层清液可能显碱性，呈红色，故D正确。 故选D。 14．我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇（）和甲醛（），主要原理如图。下列分析正确的是 A．反应后石墨烯的碳原子数目增加 B．保持甲烷化学性质的最小粒子是“” C．等质量的甲醇和甲醛，甲醇的分子个数多 D．过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则X为 【答案】D 【详解】A、石墨烯在反应中作催化剂，反应前后质量和化学性质不变，则反应后石墨烯的碳原子数目不变，故选项说法错误； B、甲烷是由甲烷分子构成的，保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子（），故选项说法错误； C、根据甲醇（CH3OH的相对分子质量为12+4+16=32）和甲醛（CH2O的相对分子质量为12+2+16=30）可知，甲醇的相对分子质量比甲醛的大，相对分子质量和分子的实际质量呈正比，则等质量的甲醇和甲醛，甲醛的分子个数多，故选项说法错误； D、过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，反应前有1个C、4个H、1个O，反应后有1个C、6个H、3个O，则1个X分子中含有2个氢原子和2个氧原子，其化学式为H2O2，故选项说法正确； 故选：D。 15．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大 B．时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等 C．时，碳酸钠饱和溶液中含碳酸钠 D．氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯 【答案】C 【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由图可知，时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液的状态未知，溶质质量分数无法比较，不符合题意； C、t2℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则该温度下，150g碳酸钠饱和溶液中溶质质量为：，符合题意； D、由图可知，碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用蒸发结晶的方法提纯，不符合题意。 故选C。 16．近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下： 阶段Ⅱ的物质转化，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是 A．推测一个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛 B．反应a和反应b前后元素化合价均没有变化 C．反应b属于化合反应 D．阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充H2O2 【答案】D 【详解】A、反应a是甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢，根据质量守恒定律可知，反应前后氢原子的数目是不变的，反应前氢原子全部由甲醇分子提供，反应后甲醛分子和过氧化氢分子中都含有氢原子，所以一个分子中氢原子数目：甲醇>甲醛，A错误； B、反应a中氧气中氧元素的化合价为0，生成物中氧元素的化合价不为0，氧元素的化合价改变；反应 b中反应物过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，生成物氧气中氧元素的化合价为0，水中氧元素的化合价为一2价，反应前后氧元素化合价改变，B错误； C、反应b是过氧化氢反应生成水和氧气，是“一变多”的特点，属于分解反应，C错误； D、反应a的化学方程式为CH4O+O2CH2O+H2O；反应b的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，由反应a可知消耗1个氧分子生成1个过氧化氢分子，由反应b可知生成1个氧分子需要2个过氧化氢分子，所以消耗的过氧化氢比生成的过氧化氢多，所以阶段I甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充 H2O2，D正确。 故选D。 17．一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法不正确的是 A．参加反应的与生成的的分子个数比为1:1 B．该转化有利于缓解温室效应并获得燃料 C．温度对甲烷生成速率的影响大于对催化剂催化效率的影响 D．温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响不一致 【答案】C 【详解】A、由图1可知，二氧化碳与水在光和催化剂作用下反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为：，则参加反应的CO2与生成的CH4的分子个数比为1:1，故说法正确； B、二氧化碳排放过多会造成温室效应加剧，甲烷具有可燃性，可用作燃料，故该转化有利于缓解温室效应并获得燃料，故说法正确； C、由图2可知，整个温度范围内，催化效率曲线的变化幅度（先上升后下降）与速率均比甲烷生成速率曲线更剧烈。这说明催化剂催化效率对温度变化更敏感，或者说温度对催化剂催化效率的影响更大，故C说法错误； D、由图2可知，300℃之后CH4的生成速率随温度升高而增大，但催化剂的催化效率随温度升高而减小，故温度对催化剂的催化效率和对CH4的生成速率影响不一致，故说法正确。 故选C。 18．有一瓶密封保存，但标签残缺的试剂（如图），只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂，能使酚酞试液变红。下列分析中错误的是 物质 NaCl NaOH 常温下的溶解度/g 36 9.6 21.5 109 A．破损标签可见部分为钠元素，根据酸碱盐的组成，这瓶试剂不可能是酸 B．这瓶试剂能使酚酞试液变红说明溶液显碱性，则该试剂不可能是氯化钠溶液 C．根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂的溶质可能是 D．为了进一步确定这瓶试剂的成分，可取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液来鉴别 【答案】C 【详解】A、由图可知，破损标签可见部分为钠元素，说明该溶液中含有钠离子，而酸是在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，因此这瓶试剂不可能是酸，说法正确，不符合题意； B、这瓶试剂能使酚酞试液变红，说明溶液显碱性，则该试剂不可能是氯化钠溶液，是因为氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，说法正确，不符合题意； C、由表格数据可知，常温下氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的溶解度分别为36g、9.6g、21.5g、109g，则常温下氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的饱和溶液中溶质的质量分数分别为、、、，由图可知，该试剂的溶质质量分数为10%，由于常温下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为8.8%<10%，所以这瓶试剂的溶质不可能是，说法错误，符合题意； D、由B选项分析可知，该试剂不可能是氯化钠溶液，由C选项分析可知，该试剂不可能是碳酸氢钠溶液，则可能是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种，氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，因此为了进一步确定这瓶试剂的成分，可取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液，若无明显现象，说明是氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，说明是碳酸钠溶液，说法正确，不符合题意。 故选：C。 19．甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是 A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 B．过程①的化学反应为ZnO+CH4Zn+H2+CO C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为1:1 D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8:9时，理论上可不补充ZnO 【答案】D 【分析】根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，过程①的化学反应为：；过程②的化学反应为：；该反应原理为： 【详解】A、根据反应原理为、可知，除了锌（Zn）的化合价变化外，碳（C）和氢（H）的化合价也发生了变化，例如，在中C为-4价，反应后在中C为+2价，在中H为+1价，反应后在中为0价，C、H的化合价发生改变，此选项错误； B、根据分析可知，过程①的化学反应为 ，此选项错误； C、根据分析可知，过程①的化学反应为，过程②的化学反应为：，理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为，此选项错误； D、根据分析可知，该反应原理为，参加反应的CH4与H2O质量比为，所以理论上可不补充ZnO，此选项正确； 故选：D。 20．用如图所示装置进行实验，氢氧化钠溶液用于吸收硫燃烧产生的有毒气体。 步骤1：从A处通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化、燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰。 步骤2：从A处改通氧气，点燃酒精灯，观察到硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。 下列说法正确的是 A．该实验说明氧气的化学性质不活泼 B．步骤1中，硫粉只发生了化学变化 C．硫在氧气中燃烧和硫在空气中燃烧现象不同，说明氧气含量是影响该化学反应的因素之一 D．实验结束，应先停止A处通气，再移出导管，最后熄灭酒精灯 【答案】C 【详解】A、氧气能支持硫燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼，而非 “不活泼”，不符合题意： B、步骤1中，硫粉熔化是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，硫燃烧，有新物质二氧化硫生成，属于化学变化，因此不只发生了化学反应，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明相同条件下，氧气的浓度越大，反应越剧烈，说明反应物的浓度是影响化学反应的因素之一，符合题意； D、实验结束，应继续通气体，停止加热，一段时间后把导管移出液面，可使反应生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，防止残留在U形管内的二氧化硫逸出污染空气，不符合题意。 故选C。 第II卷（非选择题 共60分） 21．（10分）中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ.中华传统文化 (1)四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有CaO，加水发生反应的化学方程式为 。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是 ↑。 (2)兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅元素和氧元素的质量比为 。 Ⅱ.中国前沿科技 (3)2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员景海鹏、朱杨柱和桂海潮入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有 性。 (4)2023年3月，8200立方米天然气加注船在江苏建造完工并顺利下水。从能源是否可循环再生的角度看，天然气属于 能源，天然气在液化过程中分子间隔 。 Ⅲ.生产生活社会 (5)泰州“梅兰春”酒酿造过程如下图所示： 在有机化学的物质分类中，淀粉和葡萄糖都属于 ，葡萄糖转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳的化学方程式为 。 (6)豆腐制作包含磨豆、滤渣、煮浆、点卤等工序，“点卤”是在豆浆中加入盐卤或石膏，利用了大豆中蛋白质的性质是 。 21.（10分）(1) CaO+H2O=Ca(OH)2（1分） N2 （1分） (2)7：12（1分）(3)吸附（1分）(4) 非再生（1分）减小（1分）(5) 糖类（1分） （2分）(6)蛋白质盐析性质（1分） 【详解】（1）氧化钙和水反应产生氢氧化钙，方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由黑火药爆炸时发生反应的化学方程式可知，反应物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、0、6、3，则每个X中含有2个氮原子，所以X的化学式为N2； （2）硅酸铜钡中硅元素和氧元素的质量比为（28×2）：（16×6）=7：12； （3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性； （4）天然气不能在短时间内产生，则是非再生能源；气体分子间间隔较大，天然气在液化过程中分子间隔减小； （5）淀粉和葡萄糖都属于有机物中的糖类；葡萄糖在酒化酶的作用下分解为乙醇和二氧化碳，化学方程式为：； （6）通过盐析与胶体聚沉的协同作用实现蛋白质凝固是蛋白质的盐析性质。 22．（8分）利用以下“认识物质性质”的思维模型，学习气体的性质。 (1)变化→性质：用图-1装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的，观察到试纸A不变红，试纸B比C先变红。据此推测的性质有 。 (2)性质→变化：如图-2，向充满气体的烧瓶中注入10 mL氢氧化钙溶液，反应结束后打开止水夹，产生的现象为 。 (3)性质→应用：根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体，可将气体干燥后，再选用的收集方法为下图中的 （填字母）。 (4)某同学对收集满二氧化碳气体的集气瓶需要正放的必要性进行了探究。实验步骤如下： a.将有底的空纸筒盖上硬纸板，在电子秤上称得质量为5.39克； b.将该纸筒先后两次收集满二氧化碳气体，盖上硬纸板，分别正放、倒放在电子秤上，如图甲和图乙，观察并记录读数变化； c.将两次的读数变化绘制成图丙，并得出结论。        回答下列问题： ①检验二氧化碳收集满的操作是 。 ②纸筒正放时，电子秤读数变小的原因是 。 ③结合图丙推测，若纸筒内收集满的是氢气，请在图丁中画出纸筒正放、倒放时电子秤读数随时间的大致变化情况并标注。（纸筒收集满氢气后的质量为5.30克） 22.（8分）(1)能与水反应生成酸性物质（1分）；的密度比空气大（1分） (2)烧瓶内气体减少、压强减小，打开止水夹后，烧杯中的水会倒吸入烧瓶中（2分） (3)B或E（1分） (4) 燃着的木条置于纸筒口，木条熄灭，则已集满（1分） 二氧化碳密度比空气大，逸出的二氧化碳质量大于进入的空气质量，导致总质量减小 （1分） （1分） 【详解】（1）干燥试纸 A 不变红，湿润试纸变红→说明能与水反应生成酸性物质（碳酸）；B 比 C 先红→说明的密度比空气大（向下沉降，先与 B 接触）。 （2）与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为：。 反应后烧瓶内气体减少、压强减小，打开止水夹后，烧杯中的水会倒吸入烧瓶中。 （3）的密度比空气大、能溶于水，因此采用向上排空气法收集： 装置 B 是向上排空气法（长管进、短管出）； 装置 E 也可（从长管进，空气从短管出）。因此选 B 或 E。 （4）① 二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条置于纸筒口，观察木条是否熄灭，判断是否集满。故答案为：燃着的木条置于纸筒口，木条熄灭，则已集满。 ② 纸筒有小孔，二氧化碳会逸出到空气中，造成内部二氧化碳减少，而二氧化碳密度比空气大，所以逸出二氧化碳比进入空气质量大，因此造成质量减少。故答案为：二氧化碳通过小孔扩散到空气中。 ③ 氢气密度比空气小，氢气逸出到空气中，空气进入纸筒，纸筒质量会增加，最终质量为5.39g，正放时，氢气从小孔逸出快，质量增加的快，倒放时氢气在上部聚集，小孔在下部，质量增加速度慢，所以正放是曲线斜率大于倒放时的斜率，所以曲线为（略）。 23．（10分）用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［］。 已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（）易挥发。 (1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①焙烧过程中，发生反应的化学方程式为 。 ②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （有机物）。 (2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 。 (3)除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于 （填基本反应类型）。 (4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量转化为；② 。 (5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。 (6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的样品50.0 g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。 已知：①醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。 ②的相对分子质量为158。 23.（10分）(1) （1分）蛋白质（1分） (2)CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失（1分）(3)复分解反应（1分） (4)防止溶液吸收空气中的二氧化碳（1分）(5)防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解（2分） (6)解：醋酸钙样品中含醋酸钙的质量=50.0 g× 94.8%=47.4g（3分） 设生成氧化钙的质量为x = x=16.8g 答：生成氧化钙的质量为16.8g。 【详解】（1）①焙烧过程中，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3CaO+CO2↑。 ②灼烧蛋白质是产生烧焦羽毛味，焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故填蛋白质。 （2）不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失，故填CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失。 （3）在酸溶后的溶液中加入氢氧化钙至碱性，醋酸镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和醋酸钙，是两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解反应。 （4）在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7，还能够防止溶液吸收空气中的二氧化碳，导致氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，引入杂质碳酸钙，故填防止溶液吸收空气中的二氧化碳。 （5）蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解，导致醋酸钙的产量降低，故填防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解。 （6）见答案 24．（8分）“双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。 I．识氨。、都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。 气体 颜色、气味 沸点/℃ 爆炸极限/% 着火点/℃ 热值kJ/kg 无色、无气味 4~75 400 120000 无色、刺激性气味 15~28 800 18610 (1)已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于、优缺点的说法不正确的是___________(选填序号)。 A．有气味便于及时察觉其泄漏 B．易液化、便于储存 C．爆炸极限范围大、更安全 D．燃烧热值高，放热相对更多 (2)氨氢燃料发动机的燃料为和少量的混合物，中添加的作用：增强燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和 等。 Ⅱ．制氨。 (3)是合成氨的重要原料，从空气中获得是利用空气中各成分 不同。 (4)传统合成氨：在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如题-1所示。整个转化过程中参加反应的和的分子个数比为 。 (5)电解合成氨：常温、常压下电解法合成氨的原理如图-2所示，所发生的反应为，实际所得的质量远大于理论值，可能的原因是 。 Ⅲ．用氨。 (6)科研人员采用分级燃烧技术，反应原理如图-3所示。完全燃烧，需要的质量为 g。 (7)2023年我国建成氨制氢站，生产流程如图-4所示。其中可循环利用的物质为 。 24.（8分）【答案】(1)C（1分）(2)便于点燃（1分）(3)沸点（1分）(4)1：3（1分） (5)通电过程中，水也分解生成氢气和氧气（2分）(6)24（1分）(7)（1分） 【详解】（1）A、具有刺激性气味，可便于及时察觉其泄漏，该选项不符合题意。 B、氨气的沸点相对氢气较高，故易液化、便于储存，该选项不符合题意。 C、爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围，故爆炸极限范围越大越危险，该选项符合题意。 D、由表格可知，燃烧热值高，放热相对更多，该选项不符合题意。 故选C。 （2）中添加的作用：增强燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和便于点燃。 （3）从空气中获得是利用空气中各成分沸点不同。 （4）在高温、高压和铁触媒的作用下，氮气和氢气反应生成氨气，方程式为：，故氮气和氢气的分子个数比为1:3。 （5）不仅该反应生成氧气，通电过程中，水也分解生成氢气和氧气，故实际所得的质量远大于理论值。 （6）解：设需要氧气的质量为x。 答：需要氧气的质量为24g。 （7）由图可知，分解过程中生成的钠可以加入氨化过程中，故其中可循环利用的物质为钠。 25．（12分）工业上使用化石燃料会导致CO2的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：。 I.氧化钙吸附二氧化碳的原理 (1)加热氧化钙循环捕集CO2过程如图-1所示。 ①吸附炉温度控制在，写出吸附炉反应的化学方程式为 。 ②煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是 。 ③CaO由和构成，其吸收CO2的过程如图-2所示。描述CO2被吸收转化的全过程： 。 (2)低温下CaO捕集CO2及其再生的过程如图-3所示。 ①“再生”时依次发生两步反应，反应i： ；反应ii：。 ②与直接热解碳酸钙使CaO再生相比，通入H2使CaO再生的主要优点有：可将CO2转化为CO； 。 II.探究影响氧化钙吸附性能的因素 称取5份质量为0.3g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入N2作为保护气，控制不同的温度，再通入CO2气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图-4所示。 (3)分析图-4，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是 。 (4)温度高于氧化钙吸附率开始降低的可能原因是 。 (5)结合吸附率计算公式，在时，吸附CO2的质量为 g（结果精确到0.1）。 25.（12分）(1) （2分） 煤粉燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量（合理即可）（1分） CaO转化为O2-和Ca2+，CO2先与O2-结合生成，再与Ca2+结合生成CaCO3（2分）(2) （2分） 反应条件相对温和，能耗低（合理即可，1分） (3)温度在550℃-650℃，CO2吸附率随温度升高而上升；在650℃-750℃，CO2吸附率随温度升高而下降（2分） (4)温度过高，CaCO3分解（1分） (5)0.1（1分） 【详解】（1）①吸附炉中CaO与CO2在600℃-650℃条件下反应生成CaCO3，反应的化学方程式为：； ②添加煤粉和氧气，煤粉燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量； ③根据图2可知，CO2被吸收转化的全过程为：CaO转化为O2-和Ca2+，CO2先与O2-结合生成，再与Ca2+结合生成CaCO3； （2）①“吸收”后得到CaCO3，结合反应ⅱ，反应ⅰ是CaCO3与H2在600℃条件下反应生成Ca（OH）2和CO，反应的化学方程式为：； ②直接热解碳酸钙需高温，通入H2使CaO再生的条件相对温和，能耗低； （3）由图4曲线变化可知，温度在550℃-650℃，CO2吸附率随温度升高而上升；在650℃-750℃，CO2吸附率随温度升高而下降； （4）温度过高，CaCO3分解，使吸附的CO2释放，吸附率降低； （5）氧化钙的质量为0.3g，吸附率为39.3%，根据可知，吸附二氧化碳后固体的质量-氧化钙的质量=0.3g×39.3%≈0.1g，即吸附CO2的质量为0.1g。 26．（12分）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 (1)小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有 （填离子符号）。 (2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 热量，影响溶解过程温度变化程度还与 因素有关（答1点即可）。 活动二：定量测定 小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 (3)B装置中浓硫酸的作用为 。 (4)小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。请样品中碳酸氢钠的质量分数是 （保留1位小数）。 (5)小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果 。（经检测装置气密性良好） 活动三：拓展延伸 小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应？ (6)猜想一：两者不反应 猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H2O和 （写化学式）。 (7)已知：该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液， 。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水） 26.（12分）(1)OH-（1分）(2) 吸收（1分） 碳酸氢钠的质量（1分）(3)吸收水蒸气（1分） (4)84.0%（2分） (5)产生偏大误差的原因是D装置中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中使得二氧化碳质量偏大导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏大；产生偏小误差的原因是C中氢氧化钠溶液部分变质，导致反应产生的二氧化碳未完全吸收，测得二氧化碳质量偏小，导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏小（2分）。 (6)Na2CO3（1分） (7)让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明NaOH和NaHCO3反应生成了碳酸钠，可得结论：NaOH和NaHCO3发生了化学反应（3分） 【详解】（1）用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液呈碱性，即溶液中应含有OH-，故填：OH-； （2）由图可知，加入碳酸氢钠固体后，溶液的温度在下降，说明碳酸氢钠固体溶于水会吸收热量，由图2 可知，不同质量的碳酸氢钠去溶解，温度下降的快慢也不一样，故填：①吸收②碳酸氢钠的质量； （3）B装置中浓硫酸的作用为吸收水蒸气，防止水蒸气进入C中被吸收，导致测得二氧化碳质量的数据不准确，故填：吸收水蒸气； （4）装置C增重6.6g即碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g。 设：样品中碳酸氢钠的质量为x x=12.6g 样品中碳酸氢钠的质量分数=84% 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 （5）产生偏大误差即测得碳酸氢钠的质量分数偏大，则测得二氧化碳的质量也应偏大，故应该是D装置中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中使测得二氧化碳质量偏大导致碳酸氢钠质量分数偏大；产生偏小误差即测得碳酸氢钠的质量分数偏小，则测得二氧化碳的质量也应偏小，故应该是C中氢氧化钠溶液部分变质，导致反应产生的二氧化碳未完全吸收，测得二氧化碳质量偏小，导致测得碳酸氢钠质量分数偏小。故填：产生偏大误差的原因是D装置中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中使得二氧化碳质量偏大，导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏大；产生偏小误差的原因是C中氢氧化钠溶液部分变质，导致反应产生的二氧化碳未完全吸收，测得二氧化碳质量偏小，导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏小。 （6）从元素守恒的角度，反应前后元素种类不变，反应前有钠、氧、氢、碳四种元素，反应后也要有这四种元素，反应生成H2O有氢、氧元素，则另一种产物一定要有钠、碳元素，结合所学，则另一产物应为Na2CO3，故填：Na2CO3； （7）证明二者发生反应，可以从证明生成物的角度出发，生成物为碳酸钠，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙能与稀盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，故填：让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明NaOH和NaHCO3反应生成了碳酸钠，可得结论：NaOH和NaHCO3发生了化学反应。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年中考第一次模拟考试（苏州专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) 一、选择题（每小题2分，共20分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷21．（10分）（1）_______________________________ ______________ （2）_____________ （3） ______________ （4） ______________ （5）________________ ___________________________________ （6） ______________ 22．（8分）（1） ________________________________________ （2） （3）_________________ （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23．（10分）（1） （2）_____________________________________________ （3） _______________ （4）_________________________ （5）__________________________ （6）解：设 24．（8分）（1）____________ （2） （3）____________ （4） （5）__________________________________________________ （6）___________________ （7）_________________ 25．（12分）（1） ______________________________ ____________________________________ （2） （3） （4） （5） 26.（12分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第一次模拟考试（苏州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．江苏城市足球联赛是当下网络热门话题。足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．分类和归纳是学习化学的重要方法，下列相关物质中属于氧化物的是 A．KMnO4 B．P2O5 C．NaCl D．O2 3．下列物质由分子构成的是 A．金刚石 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．铁 4．下列物质的水溶液不能导电的是 A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸 D．氢氧化钠 5．下列实验能达到相应实验目的的是 A．称量氢氧化钠固体 B．比较锌与铁活动性 C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH   6．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是 A．氯化铝：AlCl B．2个氮分子：2N2 C．60个碳原子：60C D．1个铵根离子： 7．反应可制取乙炔。其中属于氧化物的是 A． B． C． D． 8．农作物生长需要氮元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．氮元素属于非金属元素 B．氮元素的相对原子质量为14.01 g C．一个氮原子核外有7个电子 D．氮气能作灯泡填充气是因其化学性质稳定 9．化学世界千变万化，下列反应化学方程式符合题意且书写正确的是 A．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红的原因： B．铁中加稀硫酸： C．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸： D．古籍记载“曾青（天然硫酸铜）得铁则化为铜”的反应： 10．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A． B． C． D． 11．物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．小苏打能和胃酸发生反应——用来治疗胃酸过多 B．氮气化学性质稳定——用于制造电光源 C．盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈 D．生石灰能吸收空气中的水蒸气——做干燥剂 12．光电材料吸收光产生电流能分解水。在吸收相同光照的条件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍（Ni）后，电流增大，产生氢气的速率加快。下列有关说法正确的是 A．二氧化硅属于混合物 B．该材料可将电能转化为光能 C．纳米镍可提高二氧化硅薄膜的电阻 D．硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因之一 13．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示实验(实验d是将前三个实验产生的废液废渣集中回收处理)。则下列说法正确的是 A．实验a中酚酞由红色变为无色，则溶液一定呈中性 B．实验b可证明氢氧化钠能与二氧化碳反应 C．实验c发生的反应属于碱化学性质的通性 D．若实验d结束后烧杯中有固体剩余，则上层清液可能为红色 14．我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇（）和甲醛（），主要原理如图。下列分析正确的是 A．反应后石墨烯的碳原子数目增加 B．保持甲烷化学性质的最小粒子是“” C．等质量的甲醇和甲醛，甲醇的分子个数多 D．过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则X为 15．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大 B．时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等 C．时，碳酸钠饱和溶液中含碳酸钠 D．氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯 16．近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下： 阶段Ⅱ的物质转化，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是 A．推测一个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛 B．反应a和反应b前后元素化合价均没有变化 C．反应b属于化合反应 D．阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充H2O2 17．一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法不正确的是 A．参加反应的CO2与生成的CH4的分子个数比为1:1 B．该转化有利于缓解温室效应并获得燃料 C．温度对甲烷生成速率的影响大于对催化剂催化效率的影响 D．温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响不一致 18．有一瓶密封保存，但标签残缺的试剂（如图），只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂，能使酚酞试液变红。下列分析中错误的是 物质 NaCl NaOH 常温下的溶解度/g 36 9.6 21.5 109 A．破损标签可见部分为钠元素，根据酸碱盐的组成，这瓶试剂不可能是酸 B．这瓶试剂能使酚酞试液变红说明溶液显碱性，则该试剂不可能是氯化钠溶液 C．根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂的溶质可能是 D．为了进一步确定这瓶试剂的成分，可取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液来鉴别 19．甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是 A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 B．过程①的化学反应为ZnO+CH4一定条件Zn+H2+CO C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为1:1 D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8:9时，理论上可不补充ZnO 20．用如图所示装置进行实验，氢氧化钠溶液用于吸收硫燃烧产生的有毒气体。 步骤1：从A处通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化、燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰。 步骤2：从A处改通氧气，点燃酒精灯，观察到硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。 下列说法正确的是 A．该实验说明氧气的化学性质不活泼 B．步骤1中，硫粉只发生了化学变化 C．硫在氧气中燃烧和硫在空气中燃烧现象不同，说明氧气含量是影响该化学反应的因素之一 D．实验结束，应先停止A处通气，再移出导管，最后熄灭酒精灯 第II卷（非选择题 共60分） 21．（10分）中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ.中华传统文化 (1)四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有CaO，加水发生反应的化学方程式为__________。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是________↑。 (2)兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅元素和氧元素的质量比为_________________。 Ⅱ.中国前沿科技 (3)2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员景海鹏、朱杨柱和桂海潮入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有____________性。 (4)2023年3月，8200立方米天然气加注船在江苏建造完工并顺利下水。从能源是否可循环再生的角度看，天然气属于________________能源，天然气在液化过程中分子间隔_________________。 Ⅲ.生产生活社会 (5)泰州“梅兰春”酒酿造过程如下图所示： 在有机化学的物质分类中，淀粉和葡萄糖都属于____________，葡萄糖转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳的化学方程式为_________________。 (6)豆腐制作包含磨豆、滤渣、煮浆、点卤等工序，“点卤”是在豆浆中加入盐卤或石膏，利用了大豆中蛋白质的性质是_____________________。 22．（8分）利用以下“认识物质性质”的思维模型，学习气体的性质。 (1)变化→性质：用图-1装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的，观察到试纸A不变红，试纸B比C先变红。据此推测的性质有__________。 (2)性质→变化：如图-2，向充满气体的烧瓶中注入10 mL氢氧化钙溶液，反应结束后打开止水夹，产生的现象为__________。 (3)性质→应用：根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体，可将气体干燥后，再选用的收集方法为下图中的__________（填字母）。 (4)某同学对收集满二氧化碳气体的集气瓶需要正放的必要性进行了探究。实验步骤如下： a.将有底的空纸筒盖上硬纸板，在电子秤上称得质量为5.39克； b.将该纸筒先后两次收集满二氧化碳气体，盖上硬纸板，分别正放、倒放在电子秤上，如图甲和图乙，观察并记录读数变化； c.将两次的读数变化绘制成图丙，并得出结论。        回答下列问题： ①检验二氧化碳收集满的操作是________________________________________。 ②纸筒正放时，电子秤读数变小的原因是___________________________。 ③结合图丙推测，若纸筒内收集满的是氢气，请在图丁中画出纸筒正放、倒放时电子秤读数随时间的大致变化情况并标注。（纸筒收集满氢气后的质量为5.30克） 23．（10分）用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［］。 已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（）易挥发。 (1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①焙烧过程中，发生反应的化学方程式为___________________________。 ②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有____________（有机物）。 (2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是______________________。 (3)除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于_____________________（填基本反应类型）。 (4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量转化为；②____________________。 (5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是___________________________。 (6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的样品50.0 g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。 已知：①醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。 ②的相对分子质量为158。 24．（8分）“双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。 I．识氨。、都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。 气体 颜色、气味 沸点/℃ 爆炸极限/% 着火点/℃ 热值kJ/kg 无色、无气味 4~75 400 120000 无色、刺激性气味 15~28 800 18610 (1)已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于、优缺点的说法不正确的是___________(选填序号)。 A．有气味便于及时察觉其泄漏 B．易液化、便于储存 C．爆炸极限范围大、更安全 D．燃烧热值高，放热相对更多 (2)氨氢燃料发动机的燃料为和少量的混合物，中添加的作用：增强燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和___________等。 Ⅱ．制氨。 (3)是合成氨的重要原料，从空气中获得是利用空气中各成分___________不同。 (4)传统合成氨：在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如题-1所示。整个转化过程中参加反应的和的分子个数比为___________。 (5)电解合成氨：常温、常压下电解法合成氨的原理如图-2所示，所发生的反应为，实际所得的质量远大于理论值，可能的原因是___________。 Ⅲ．用氨。 (6)科研人员采用分级燃烧技术，反应原理如图-3所示。完全燃烧，需要的质量为________g。 (7)2023年我国建成氨制氢站，生产流程如图-4所示。其中可循环利用的物质为_______________。 25．（12分）工业上使用化石燃料会导致CO2的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：。 I.氧化钙吸附二氧化碳的原理 (1)加热氧化钙循环捕集CO2过程如图-1所示。 ①吸附炉温度控制在，写出吸附炉反应的化学方程式为__________。 ②煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是__________。 ③CaO由和构成，其吸收CO2的过程如图-2所示。描述CO2被吸收转化的全过程：__________。 (2)低温下CaO捕集CO2及其再生的过程如图-3所示。 ①“再生”时依次发生两步反应，反应i：__________；反应ii：。 ②与直接热解碳酸钙使CaO再生相比，通入H2使CaO再生的主要优点有：可将CO2转化为CO；__________。 II.探究影响氧化钙吸附性能的因素 称取5份质量为0.3g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入N2作为保护气，控制不同的温度，再通入CO2气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图-4所示。 (3)分析图-4，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是________________。 (4)温度高于氧化钙吸附率开始降低的可能原因是________________。 (5)结合吸附率计算公式，在时，吸附CO2的质量为______________g（结果精确到0.1）。 26．（12分）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 (1)小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有 ________（填离子符号）。 (2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水_______热量，影响溶解过程温度变化程度还与_______因素有关（答1点即可）。 活动二：定量测定 小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 (3)B装置中浓硫酸的作用为_______。 (4)小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。请样品中碳酸氢钠的质量分数是___________（保留1位小数）。 (5)小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果___________________。（经检测装置气密性良好） 活动三：拓展延伸 小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应？ (6)猜想一：两者不反应 猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H2O和_______（写化学式）。 (7)已知：该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，__________。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水） 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（苏州专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共40分） 本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B B B D A B B D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D D D C D C C D C 第II卷（非选择题 共60分） 21．（10分）(1) CaO+H2O=Ca(OH)2（1分） N2（1分） (2)7：12（1分） (3)吸附（1分） (4) 非再生（1分） 减小（1分） (5) 糖类（1分） （2分） (6)蛋白质盐析性质（1分） 22．（8分）(1)能与水反应生成酸性物质（1分） 的密度比空气大（1分） (2)烧瓶内气体减少、压强减小，打开止水夹后，烧杯中的水会倒吸入烧瓶中（2分） (3)B或E（1分） (4) 燃着的木条置于纸筒口，木条熄灭，则已集满（1分） 二氧化碳密度比空气大，逸出的二氧化碳质量大于进入的空气质量，导致总质量减小（1分） （1分） 23．（10分）(1) （1分） 蛋白质（1分） (2)CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失（1分） (3)复分解反应（1分） (4)防止溶液吸收空气中的二氧化碳（1分） (5)防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解（2分） (6)解：醋酸钙样品中含醋酸钙的质量=50.0 g× 94.8%=47.4g（3分） 设生成氧化钙的质量为x = x=16.8g 答：生成氧化钙的质量为16.8g。 24．（8分）(1)C（1分） (2)便于点燃（1分） (3)沸点（1分） (4)1：3（1分） (5)通电过程中，水也分解生成氢气和氧气（2分） (6)24（1分） (7)（1分） 25．（12分）(1)（2分） 煤粉燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量（合理即可）（1分） CaO转化为O2-和Ca2+，CO2先与O2-结合生成，再与Ca2+结合生成CaCO3（2分） (2) （2分） 反应条件相对温和，能耗低（合理即可，1分） (3)温度在550℃-650℃，CO2吸附率随温度升高而上升；在650℃-750℃，CO2吸附率随温度升高而下降（2分） (4)温度过高，CaCO3分解（1分） (5)0.1（1分） 26.（12分）(1)OH-（1分） (2) 吸收（1分） 碳酸氢钠的质量（1分） (3)吸收水蒸气（1分） (4)84.0%（2分） (5)产生偏大误差的原因是D装置中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中使得二氧化碳质量偏大导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏大；产生偏小误差的原因是C中氢氧化钠溶液部分变质，导致反应产生的二氧化碳未完全吸收，测得二氧化碳质量偏小，导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏小（2分）。 (6)Na2CO3（1分） (7)让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明NaOH和NaHCO3反应生成了碳酸钠，可得结论：NaOH和NaHCO3发生了化学反应（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $