2.2 烯烃、炔烃（9大题型专项训练）化学人教版选择性必修3

2.2 烯烃 炔烃 题型01 烯烃的结构和物理性质 题型02 烯烃的化学性质 题型03 二烯烃的化学性质 题型04 烯烃的立体异构 题型05 炔烃分子式与物理性质 题型06 乙炔结构与物理性质 题型07 乙炔的化学性质 题型08 实验室制乙炔 题型09 烯烃与炔烃的相关计算 题型01 烯烃的结构和物理性质 1.烯烃 烯烃是仅含 、 两种元素的有机化合物，烯烃的官能团是 。 烯烃只含有一个碳碳双键时，分子式通式为 。 2.烯烃的物理性质 跟烷烃类似，烯烃的熔沸点随碳原子个数增多而升高。烯烃的结构也与乙烯相似。 烯烃均 溶于水，但可溶于有机溶剂。 3.乙烯的结构 乙烯是最简单的烯烃。乙烯的分子式为 C2H4 ， 结构式 ，结构简式为 ， 其分子中的碳原子均采取 杂化，碳原子与氢原子之间通过单键相连，两个碳原子之间以双键相连，相邻两个化学键的键角为 ，分子内所有的原子共平面。 【典例1】下列关于乙烯的结构和性质的说法不正确的是 A．乙烯分子中存在极性键 B．乙烯分子中所有原子在同一平面上 C．乙烯、聚乙烯均可被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是发生了加成反应 【变式1-1】下列化学用语描述正确的是 A．次氯酸的结构式：H-O-Cl B．乙烯的比例模型： C．羟基的电子式： D．中子数为10的氧原子： 【变式1-2】下列有关乙烯()的说法正确的是 A．六个原子共平面 B．常温下易溶于水 C．不能使溶液褪色 D．燃烧火焰明亮，无黑烟 【变式1-3】在相同条件下，下列比较中正确的是 ①沸点：乙烷<乙醇                                ②沸点：正戊烷>异戊烷 ③沸点：乙烷>己烷                                ④相对密度：1-丁烯>1-庚烯 A．①②③④ B．①② C．①②③ D．②④ 题型02 烯烃的化学性质 乙烯是最简单的烯烃，纯净的乙烯为 色、稍有气味的气体， 溶于水，密度比空气略小。 1.烯烃的氧化反应 （1）可燃性： 烯烃中碳元素的质量分数较大，燃烧时通常伴有黑烟。 （2）被酸性高锰酸钾氧化： 所有的烯烃均能被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾褪色， 乙烯被酸性高锰酸钾氧化的产物为 ，能用于鉴别乙烯和乙烷，不能除杂。 2.烯烃的加成反应 乙烯与溴水或溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使其褪色： 化学方程式为： ，产物的名称为 。 丙烯与溴水加成方程式： 3.烯烃的加聚反应： （1）单烯烃的加聚： 聚乙烯： （2）共轭二烯烃的加聚反应： 1,3-丁二烯的加聚反应： (3)多种单体共聚： 丙烯和苯乙烯的共聚： 【典例2】可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法的是 A．将混合气体通过盛有酸性溶液的洗气瓶 B．将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶 C．向混合气体中通入氢气，在Ni催化加热的条件下反应 D．将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 【变式2-1】某单烯烃与氢气发生加成反应后得到的饱和烃的结构简式是，该烯烃可能的结构有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 【变式2-2】下列关于烯烃的化学性质的叙述不正确的是 A．烯烃能使溴的溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了取代反应 B．烯烃能使酸性溶液褪色，是因为烯烃能被氧化 C．在一定条件下，烯烃能与、HX(卤化氢)发生加成反应 D．在一定条件下，乙烯能够发生加聚反应生成聚乙烯 【变式2-3】乙烯和丙烯按物质的量加聚，得到的产物可能为 ① ② ③ ④ ⑤ A．①⑤ B．②⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 题型03 二烯烃的化学性质 1.二烯烃 定义：分子中含有 碳碳双键的烯烃 链状二烯烃的分子式为 (n ≥ 4) 1，3－丁二烯结构简式： 2-甲基-1，3－丁二烯（异戊二烯）结构简式： 2.二烯烃与烯烃相似，能发生加成、加聚、氧化反应 共轭二烯烃的加成反应（1,3-丁二烯为例） 1,2-加成方程式： 1,4-加成方程式： 完全加成方程式： 1,2-加成和1,4-加成是竞争反应，在温度较高的条件下大多发生1,4-加成，在温度较低的条件下大多发生1,2-加成。 【典例3】二烯烃的加成反应 (1) ； (2) ① ；② 。 【变式3-1】由通过一步反应不能得到的物质是 A． B． C． D． 【变式3-2】柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法正确的是 A．分子式为C10H18 B．所含碳原子均采取sp2杂化 C．与溴能发生1，2-加成和1，4-加成 D．可发生聚合反应 【变式3-3】已知共轭二烯烃可以发生1，2⁃加成及1，4⁃加成。据此推测，2⁃甲基⁃1，3⁃丁二烯与Br2加成时不可能得到 A． B． C． D． 题型04 烯烃的立体异构 1.顺反异构现象 通过碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致其空间排列方式不同，产生顺反异构现象。 2.形成顺反异构的条件： (1)有 (2)双键的每个碳原子必须连接两个 的原子或原子团。 相同原子或原子团在双键的同一侧称为 结构，相同原子或原子团在双键的两侧称 结构。 顺-2-丁烯结构简式： 逆-2-丁烯结构简式： 性质顺反异构体的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。 【典例4】下列几种结构简式中，互为顺反异构体的是 ①    ②    ③    ④ A．①② B．③④ C．②③ D．①③ 【变式4-1】已知乙烯为平面结构，因此1,2-二氯乙烯可以形成不同的空间异构体和。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是 A．1,1-二氯乙烯 B．丙烯 C．2-丁烯 D．1-戊烯 【变式4-2】下列物质能形成顺反异构体的是 A．CH2=CHCH2CH3 B．CH2=CHCH3 C． D．CH3CCl=CClCH3 【变式4-3】有机物A的键线式结构如图所示，有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到有机物A。下列有关说法错误的是 A．A中碳原子不可能在同一平面 B．有机物A的一氯代物有5种 C．B的可能结构中，其中一种名称为2，2，3-三甲基-3-戊烯 D．B的可能结构中存在顺反异构现象 题型05 炔烃分子式与物理性质 1.炔烃 分子中含有碳碳三键的不饱和链烃，官能团为 ，碳碳三键碳原子均采取 杂化，以碳碳三键为中心的 个原子一定在同一直线 链状单炔烃分子式通式： (n≥2) 2.炔烃的物理性质 (1)炔烃的沸点随分子中碳原子数的递增而逐渐 ，碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 (2)状态由气态(常温下，碳原子数 时)到液态、固态。 (3)炔烃几乎都 溶于水，但可溶于有机溶剂。 (4)液态炔烃的密度均比水 。 【典例5】下列有机物一定属于炔烃的是 A．C6H6 B．C2H4 C．C5H8 D．C2H2 【变式5-1】下列关于炔烃的叙述正确的是 A．1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应 B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C．炔烃分子中只含有极性键 D．乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物 【变式5-2】标准状况下，某混合物气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳和3.6 g水，则这两种气体可能是 A．CH4和C3H8 B．C2H4和C3H4 C．C2H4和C3H4 D．C2H2和C2H6 【变式5-3】下列说法正确的是 A．通式相同的不同物质一定属于同系物 B．完全燃烧某有机物，生成CO2 和 H2O 的物质的量之比为1 ∶1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃 C．分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体 D．符合通式CnH2n-2(n≥3)的有机物一定是炔烃 题型06 乙炔结构与物理性质 1.乙炔 分子式： 结构式: 结构简式： 分子中的碳原子均采取 杂化，碳原子与氢原子形成 键，两碳原子之间形成 (1个σ键和2个π键)。 乙炔分子中所有原子都位于同一 ，相邻两个键之间的夹角约为 。 球棍模型与空间填充模型 2.乙炔的物理性质 乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃。乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。 【典例6】下列各项叙述中不正确的是 A．基态碳原子的电子排布式为，违反了泡利原理 B．乙烯、乙炔分子中的键比键重叠程度大，形成的共价键强 C．同一原子的能层越高，s电子云半径越大，但形状相同 D．杂化轨道可用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 【变式6-1】下列化学用语书写正确的是 A．乙醛的结构简式： B．丙烯的键线式： C．乙醇的结构式： D．乙炔的球棍模型： 【变式6-2】乙炔俗称电石气，关于它的说法中错误的是 A．属于不饱和烃 B．结构式可以写为CHCH C．两个碳原子间共用三对电子 D．密度比空气小 【变式6-3】下列关于乙炔的描述中，正确的是 ①乙炔是无色无臭的气体 ②乙炔的电子式为 ③乙炔易与溴水发生加成反应 ④乙炔分子中所有原子都在同一直线上 ⑤乙炔微溶于水，且密度比空气小 A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D．全部 题型07 乙炔的化学性质 1.炔烃的氧化反应（以乙炔为例，炔烃化学性质与乙炔类似） （1）可燃性 乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，氧炔焰的温度可达3000 ℃以上，可用于焊接或切割金属。 乙炔燃烧的化学方程式为 （2）被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸键溶液褪色 2.加成反应 C2H2与H2的加成可以按1:1或1:2加成，其程度可通过条件得到控制。 1:1加成化学方程式： 1:2加成化学方程式： 乙炔与溴水加成反应： 乙炔与氯化氢加成合成氯乙烯： 乙炔与水加成： 3.加聚反应 乙炔合成聚乙炔： 【典例7】下列说法正确的是 A．利用燃烧法观察现象，可以鉴别乙烷、乙烯、乙炔 B．可用溴水来鉴别乙烷、乙烯和乙炔三种无色气体 C．在一定条件下，乙烷、乙烯、乙炔都能与溴水发生反应 D．乙烷、乙烯、乙炔都能发生加聚反应生成高分子化合物 【变式7-1】下列反应用来合成1，2-二溴乙烷的最优途径是 A．乙烯和溴化氢加成 B．乙烷通入溴水中 C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D．乙炔通入溴水中 【变式7-2】某气态烃恰好与加成，生成物分子中的氢原子最多能被取代，则该烃可能为 A． B． C． D． 【变式7-3】某烃的结构简式为，下列说法不正确的是 A．该分子的核磁共振氢谱有4组峰 B．该烃完全燃烧消耗 C．该烃完全加成消耗 D．分子中一定共平面的碳原子有个 题型08 实验室制乙炔 1.实验室制乙炔 原理： 实验内容 实验现象 将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 反应剧烈，放热，有气体产生 将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 点燃纯净的乙炔 2.实验装置图 【典例8】如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B．酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高 D．若改用溴水溶液验证乙炔的性质，则不需要用硫酸铜溶液除杂 【变式8-1】实验室用电石和饱和食盐水反应制取，按照制备、净化、性质检验、收集的顺序进行实验。下列实验仪器及试剂选用不正确的是 A．制备 B．净化 C．检验不饱和性 D．排水收集 【变式8-2】用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质．反应为： ① ② 下列分析不正确的是 A．Ca3P2发生水解反应的化学方程式： B．反应①能发生的原因是生成的CuS的Ksp非常小 C．反应②中每24 mol CuSO4氧化11 molPH3 D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰 【变式8-3】实验室常用电石制取乙炔，某兴趣小组利用如图所示装置制取乙炔并验证其性质，下列对装置和试剂的分析合理的是 A．装置甲可用启普发生器代替 B．装置乙中试剂X可选用溶液，用于净化乙炔 C．装置丙、丁中均可看到试剂褪色，褪色的原理相同 D．装置戊中可收集到纯净的乙炔 题型09 烯烃与炔烃的相关计算 1.烯烃、炔烃加成反应相关计算 1个碳碳双键可与 个H2 或 Br2 发生加成反应 1个碳碳三键可与 个H2 或 Br2 发生完全加成反应 2.烯烃、炔烃加成后，再发生取代反应相关计算 烯烃、炔烃发生完全加成后，分子中含有几个氢原子，就能与几摩尔X2发生取代反应。 【典例9】已知1mol某烃能与2molHCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被6molCl2完全取代。则该烃可能是 A．乙炔 B．1，3-丁二烯 C．丙炔 D．2-甲基丙烯 【变式9-1】0.2mol某气态烃能与0.2mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与1.4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为( ) A．CH2＝CH2 B．CH3CH＝CH2 C．CH3CH2CH＝CH2 D．CH3CH2CH2CH＝CH2 【变式9-2】烃A最多可以与两倍于其物质的量的H2加成。当烃A与足量HCl加成后产物为B，B与四倍于其物质的量的Cl2反应才能得到完全卤代的产物。烃A是 A．CH2===CH—CH===CH2 B．CH≡CH C．CH3CCH D．CH2===CH2 【变式9-3】有1.5L的C2H4和C2H2组成的混合气体，恰好能与同条件下的2.7L的H2完全加成生成乙烷，则原混合气体中C2H4、C2H2的体积比为 A．1:1 B．1:2 C．1:4 D．4:1 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.2 烯烃 炔烃 题型01 烯烃的结构和物理性质 题型02 烯烃的化学性质 题型03 二烯烃的化学性质 题型04 烯烃的立体异构 题型05 炔烃分子式与物理性质 题型06 乙炔结构与物理性质 题型07 乙炔的化学性质 题型08 实验室制乙炔 题型09 烯烃与炔烃的相关计算 题型01 烯烃的结构和物理性质 1.烯烃 烯烃是仅含 碳 、 氢 两种元素的有机化合物，烯烃的官能团是 碳碳双键 。 烯烃只含有一个碳碳双键时，分子式通式为 CnH2n 。 2.烯烃的物理性质 跟烷烃类似，烯烃的熔沸点随碳原子个数增多而升高。烯烃的结构也与乙烯相似。 烯烃均 难 溶于水，但可溶于有机溶剂。 3.乙烯的结构 乙烯是最简单的烯烃。乙烯的分子式为 C2H4 ， 结构式 ，结构简式为CH2=CH2 ， 其分子中的碳原子均采取 sp2 杂化，碳原子与氢原子之间通过单键相连，两个碳原子之间以双键相连，相邻两个化学键的键角为 120° ，分子内所有的原子共平面。 【典例1】下列关于乙烯的结构和性质的说法不正确的是 A．乙烯分子中存在极性键 B．乙烯分子中所有原子在同一平面上 C．乙烯、聚乙烯均可被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是发生了加成反应 【答案】C 【详解】A．乙烯分子中碳氢键（C-H）为极性键，碳碳双键（C=C）为非极性键，因此分子中存在极性键，A正确； B．乙烯为平面结构，碳原子采用sp²杂化，所有原子（2个C和4个H）均在同一平面上，B正确； C．乙烯含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色；但聚乙烯中无双键（为饱和链状结构），不能被酸性高锰酸钾氧化，C错误； D．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故选C。 【变式1-1】下列化学用语描述正确的是 A．次氯酸的结构式：H-O-Cl B．乙烯的比例模型： C．羟基的电子式： D．中子数为10的氧原子： 【答案】A 【详解】A．次氯酸中氧原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，结构式为H-O-Cl，A正确； B．乙烯的比例模型，B错误； C．是氢氧根的电子式，羟基的电子式为，C错误； D．中子数为10的氧原子，质量数为18，其符号为，D错误； 故选A。 【变式1-2】下列有关乙烯()的说法正确的是 A．六个原子共平面 B．常温下易溶于水 C．不能使溶液褪色 D．燃烧火焰明亮，无黑烟 【答案】A 【详解】A．乙烯分子中两个碳原子为sp2杂化，键角约120°，所有六个原子（两个碳和四个氢）处于同一平面，A正确； B．乙烯为非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，乙烯常温下难溶于水，B错误； C．乙烯含碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．乙烯含碳量较高（85.7%），燃烧时火焰明亮但伴有黑烟（因不完全燃烧），D错误； 故选A。 【变式1-3】在相同条件下，下列比较中正确的是 ①沸点：乙烷<乙醇                                ②沸点：正戊烷>异戊烷 ③沸点：乙烷>己烷                                ④相对密度：1-丁烯>1-庚烯 A．①②③④ B．①② C．①②③ D．②④ 【答案】B 【详解】①乙烷和乙醇均为分子晶体，但乙醇分子间存在氢键，则乙醇的沸点高于乙烷，故①正确； ②互为同分异构体的烷烃，支链越多，熔沸点越低，则沸点：正戊烷＞异戊烷，故②正确； ③互为同系物的烷烃，碳原子数越多，熔沸点越高，乙烷中含2个碳原子，而己烷中含6个碳原子，则沸点：乙烷＜己烷，故③错误； ④在相同状态下，密度之比等于摩尔质量之比，由于1-丁烯的相对分子质量小于1-庚烯，则相对密度：1-丁烯＜1-庚烯，故④错误； 故选：B。 题型02 烯烃的化学性质 乙烯是最简单的烯烃，纯净的乙烯为 无 色、稍有气味的气体， 难 溶于水，密度比空气略小。 1.烯烃的氧化反应 （1）可燃性： 烯烃中碳元素的质量分数较大，燃烧时通常伴有黑烟。 （2）被酸性高锰酸钾氧化： 所有的烯烃均能被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾褪色， 乙烯被酸性高锰酸钾氧化的产物为 CO2 ，能用于鉴别乙烯和乙烷，不能除杂。 2.烯烃的加成反应 乙烯与溴水或溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使其褪色： 化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，产物的名称为 1，2-二溴乙烷 。 丙烯与溴水加成方程式：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br 3.烯烃的加聚反应： （1）单烯烃的加聚： 聚乙烯： （2）共轭二烯烃的加聚反应： 1,3-丁二烯的加聚反应： (3)多种单体共聚： 丙烯和苯乙烯的共聚： 【典例2】可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法的是 A．将混合气体通过盛有酸性溶液的洗气瓶 B．将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶 C．向混合气体中通入氢气，在Ni催化加热的条件下反应 D．将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 【答案】B 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，故A错误； B．乙烯通过溴水与Br2发生加成反应生成液态的1，2-二溴乙烷，甲烷不与溴水反应，满足除杂要求，故B正确； C．乙烯与氢气反应生成乙烷，但易引入新杂质氢气，不能利用此法除杂，故C错误； D．NaOH与两者均不反应，不能除杂，故D错误； 故选B。 【变式2-1】某单烯烃与氢气发生加成反应后得到的饱和烃的结构简式是，该烯烃可能的结构有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 【答案】B 【详解】 可采用逆推法，以该饱和烃的碳骨架为基础，在不同的相邻碳原子之间去掉2个氢原子得烯烃。该烷烃中可能形成双键的位置有：1、2，2、3，3、4，4、5，2、6，4、7号C原子之间；又由对称性可知1、2与2、6，4、5，4、7间的双键相同，2、3与3、4间的双键相同，符合条件的烯烃共有2种：、； 故选B。 【变式2-2】下列关于烯烃的化学性质的叙述不正确的是 A．烯烃能使溴的溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了取代反应 B．烯烃能使酸性溶液褪色，是因为烯烃能被氧化 C．在一定条件下，烯烃能与、HX(卤化氢)发生加成反应 D．在一定条件下，乙烯能够发生加聚反应生成聚乙烯 【答案】A 【分析】烯烃的特征是含有碳碳双键，易发生加成反应和氧化反应。 【详解】A．烯烃能使溴的溶液褪色是典型的加成反应，溴加成到双键上，而非取代反应，A错误； B．酸性KMnO4能氧化烯烃使其褪色，B正确； C．烯烃可与H2(加氢)、H2O(水合)、HX(卤化氢加成)发生加成反应，C正确； D．乙烯能通过加聚反应生成聚乙烯，D正确； 故答案选A。 【变式2-3】乙烯和丙烯按物质的量加聚，得到的产物可能为 ① ② ③ ④ ⑤ A．①⑤ B．②⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 【答案】C 【详解】 两种物质聚合时，首先分子中各自含有的双键要打开，，按聚合时，再相连形成高聚物，其中最简单的结构单元(链节)有4种连接方式：可能是、 ，故①②③④正确，⑤键的连接有误； 故答案选C。 题型03 二烯烃的化学性质 1.二烯烃 定义：分子中含有两个碳碳双键的烯烃 链状二烯烃的分子式为 CnH2n-2 (n ≥ 4) 1，3－丁二烯结构简式：CH2＝CH －CH＝CH2 2-甲基-1，3－丁二烯（异戊二烯）结构简式： 2.二烯烃与烯烃相似，能发生加成、加聚、氧化反应 共轭二烯烃的加成反应（1,3-丁二烯为例） 1,2-加成方程式： 1,4-加成方程式： 完全加成方程式： 1,2-加成和1,4-加成是竞争反应，在温度较高的条件下大多发生1,4-加成，在温度较低的条件下大多发生1,2-加成。 【典例3】二烯烃的加成反应 (1) ； (2) ① ；② 。 【答案】(1)    (2)         【详解】（1） 该反应为碳碳双键完全加成反应，生成 。 （2） ①1,2-加成是溴原子加成在相邻的两个碳原子上，保留另一个双键，产物为 。 ②1,4-加成是溴原子加成在1、4位碳原子上，双键转移到中间的2、3位碳原子之间，产物为 。 【变式3-1】由通过一步反应不能得到的物质是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】 A．与HCl发生1,2-加成生成CH3-CHCl -CH=CH2，而无法通过简单的加成反应一步反应制得，故A正确； B．可以由与HCl发生1,4-加成生成，可以一步得到，故B错误； C．发生加聚反应一步生成，故C错误； D．完全燃烧可以一步氧化生成，故D错误； 故选A。 【变式3-2】柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法正确的是 A．分子式为C10H18 B．所含碳原子均采取sp2杂化 C．与溴能发生1，2-加成和1，4-加成 D．可发生聚合反应 【答案】D 【详解】A．根据键线式可得其分子式为C10H16，故A错误； B．分子中连接双键的碳原子采用sp2杂化，只连接单键的碳原子采用sp3杂化，故B错误； C．该有机物不属于共轭二烯烃，不能发生1，4-加成，故C错误； D．该有机物中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应，故D正确； 答案选D。 【变式3-3】已知共轭二烯烃可以发生1，2⁃加成及1，4⁃加成。据此推测，2⁃甲基⁃1，3⁃丁二烯与Br2加成时不可能得到 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 异戊二烯(2-甲基-1，3-丁二烯)发生1，2-加成可得到或，发生1，4-加成可得到，不可能得到，故选D。 题型04 烯烃的立体异构 1.顺反异构现象 通过碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致其空间排列方式不同，产生顺反异构现象。 2.形成顺反异构的条件： (1)有碳碳双键 (2)双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团。 相同原子或原子团在双键的同一侧称为顺式结构，相同原子或原子团在双键的两侧称反式结构。 顺-2-丁烯结构简式： 逆-2-丁烯结构简式： 性质顺反异构体的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。 【典例4】下列几种结构简式中，互为顺反异构体的是 ①    ②    ③    ④ A．①② B．③④ C．②③ D．①③ 【答案】D 【详解】A．②中双键碳都连接两个相同基团，不存在顺反异构，A错误； B．③分子与④分子中双键碳连接的基团种类不同，二者分子式不同，不可能互为顺反异构，B错误； C．②中双键碳都连接两个相同基团，不存在顺反异构，C错误； D．①分子为反式结构，③分子为顺式结构，且双键碳上基团种类相同，所以①与③互为顺反异构，D正确； 故选D。 【变式4-1】已知乙烯为平面结构，因此1,2-二氯乙烯可以形成不同的空间异构体和。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是 A．1,1-二氯乙烯 B．丙烯 C．2-丁烯 D．1-戊烯 【答案】C 【详解】 由题给信息可知，当构成碳碳双键的每个碳原子上都连接两个不同的原子或原子团时，才能形成顺反异构体（空间异构体）。显然，只有2-丁烯可形成空间异构体：和，其余三种物质中与碳碳双键直接相连的碳原子上均存在连相同原子或原子团的情况，故答案选C。 【变式4-2】下列物质能形成顺反异构体的是 A．CH2=CHCH2CH3 B．CH2=CHCH3 C． D．CH3CCl=CClCH3 【答案】D 【分析】形成顺反异构的烯烃分子中，双键碳原子上必须连接两个不同的原子或原子团，据此分析； 【详解】A．CH2=CHCH2CH3有一个双键碳原子上连接2个H原子，没有顺反异构体，A错误； B．CH3-CH=CH2，有一个双键碳原子上连接2个H原子，没有顺反异构体，B错误； C．2个双键碳原子其中一个连有2个甲基，没有顺反异构体，C错误； D．CH3CCl=CClCH3每个双键碳原子上都连接不同的原子及原子团，有顺反异构体，D正确； 故选D。 【变式4-3】有机物A的键线式结构如图所示，有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到有机物A。下列有关说法错误的是 A．A中碳原子不可能在同一平面 B．有机物A的一氯代物有5种 C．B的可能结构中，其中一种名称为2，2，3-三甲基-3-戊烯 D．B的可能结构中存在顺反异构现象 【答案】C 【分析】 键线式中端点、拐点均表示一个C，根据“碳四价”原则可补H，A的结构简式为，有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到有机物A，说明B中含有一个碳碳双键，则B的结构简式可能有如下3种： 、、，它们的名称依次为：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯； 【详解】A．有机物A中碳原子均为饱和碳原子，且存在结构，这4个碳原子就不可能共面，故A中的碳原子不可能在同一平面，A正确； B．有机物A的结构简式为，根据连在同一个碳原子上的氢原子等效、连在同一个碳原子上的甲基中的氢原子等效知，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，B正确； C．在给烯烃命名时，要选择离碳碳双键较近的一端为起点给主链上C原子编号，以确定碳碳双键及支链的位置，根据题意2，2，3-三甲基-3-戊烯的结构简式是，但这种命名是错误的，正确命名是：3，4，4-三甲基-2-戊烯，C错误； D．当碳碳双键两端的碳原子各自连有两个不同的原子或基团时，存在顺反异构现象，结合分析知，B的可能结构有三种，其中，存在顺反异构现象，D正确； 故选C。 题型05 炔烃分子式与物理性质 1.炔烃 分子中含有碳碳三键的不饱和链烃，官能团为 碳碳三键 ，碳碳三键碳原子均采取sp杂化，以碳碳三键为中心的4个原子一定在同一直线 链状单炔烃分子式通式：CnH2n－2 (n≥2) 2.炔烃的物理性质 (1)炔烃的沸点随分子中碳原子数的递增而逐渐 升高 ，碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 (2)状态由气态(常温下，碳原子数 ≤4 时)到液态、固态。 (3)炔烃几乎都 不 溶于水，但可溶于有机溶剂。 (4)液态炔烃的密度均比水 小 。 【典例5】下列有机物一定属于炔烃的是 A．C6H6 B．C2H4 C．C5H8 D．C2H2 【答案】D 【详解】A.该物质可能是苯,故A错误; B.该物质为乙烯,不属于炔烃,故B错误; C.该物质可能是炔烃或二烯烃,故C错误; D.该物质为乙炔,属于炔烃,故D正确. 故选D. 【变式5-1】下列关于炔烃的叙述正确的是 A．1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应 B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C．炔烃分子中只含有极性键 D．乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物 【答案】A 【详解】A．丙炔分子含1个碳碳三键，1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应，A正确； B．除乙炔外，其余炔烃含碳碳三键和烃基，碳碳三叁键是直线型、与碳碳三键直接相连的原子在同一条直线上，碳碳单键是四面体结构，单键碳及其相连的原子最多三个共面、则炔烃分子里的所有碳原子不一定都在同一直线上，B错误； C． 炔烃分子中所含的碳碳三键是非极性键、C-H是极性键，C错误； D．结构相似、通式相同，相差1个或几个CH2原子团时，互为同系物，C4H6的烃可能为丁炔或1,3-丁二烯，则乙炔与分子式为C4H6的烃不一定互为同系物，D错误； 答案选A。 【变式5-2】标准状况下，某混合物气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳和3.6 g水，则这两种气体可能是 A．CH4和C3H8 B．C2H4和C3H4 C．C2H4和C3H4 D．C2H2和C2H6 【答案】D 【详解】由题意可知，有机物、二氧化碳和水的物质的量分别为=0.1mol、=0.2mol、=0.2mol，则烃的平均分子式为C2H4，碳原子个数小于2的烃只有甲烷，则另一种烃的碳原子个数大于2且氢原子个数等于4，可能为CH4、CxH4的混合物；氢原子个数小于4的烃只有乙炔，则另一种烃的碳原子个数为2且氢原子个数大于4，可能为C2H2和C2H6的混合物，所以D选项符合题意。 【变式5-3】下列说法正确的是 A．通式相同的不同物质一定属于同系物 B．完全燃烧某有机物，生成CO2 和 H2O 的物质的量之比为1 ∶1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃 C．分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体 D．符合通式CnH2n-2(n≥3)的有机物一定是炔烃 【答案】C 【详解】A．同系物之间具有相似结构，具有相同的通式，但是具有相同通式的有机物不一定互为同系物，如烯烃和环烷烃的通式相同，但是它们的结构不相似，不属于同系物，故A错误； B．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，说明有机物分子中C、H原子数目之比为1∶2，该有机物可能为烃，也可能为烃的含氧衍生物，不能确定是否含有氧元素，故B错误； C．分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，故C正确； D．符合通式CnH2n-2(n≥3)的有机物可能是二烯烃，故D错误； 故选C。 题型06 乙炔结构与物理性质 1.乙炔 分子式：C2H2 结构式:H－C≡C－H 结构简式： HC≡CH 分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子与氢原子形成σ键，两碳原子之间形成双键(1个σ键和2个π键)。 乙炔分子中所有原子都位于同一直线，相邻两个键之间的夹角约为180°。 球棍模型与空间填充模型 2.乙炔的物理性质 乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃。乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。 【典例6】下列各项叙述中不正确的是 A．基态碳原子的电子排布式为，违反了泡利原理 B．乙烯、乙炔分子中的键比键重叠程度大，形成的共价键强 C．同一原子的能层越高，s电子云半径越大，但形状相同 D．杂化轨道可用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 【答案】A 【详解】A．基态碳原子的2p轨道应遵循洪德规则，即电子分占不同轨道且自旋相同，选项A中2px2的排布违反洪德规则，而非泡利原理，A错误； B．σ键是头对头重叠，π键是肩并肩重叠，σ键重叠程度更大，键能更强，B正确； C．s电子云形状均为球形，能层越高（如1s→2s→3s），半径越大，C正确； D．杂化轨道可形成σ键（如CH4中的sp3杂化）或容纳孤电子对（如NH3中的孤对电子），D正确； 故选A。 【变式6-1】下列化学用语书写正确的是 A．乙醛的结构简式： B．丙烯的键线式： C．乙醇的结构式： D．乙炔的球棍模型： 【答案】A 【详解】A．乙醛中有两个碳，包含一个醛基，其结构简式为：，A正确； B．丙烯中有三个碳，包含一个碳碳双键，其键线式为，B错误； C．乙醇中有两个碳，包含一个羟基，其结构式为，C错误； D．乙炔为直线形分子，其球棍模型为：，D错误； 故选A。 【变式6-2】乙炔俗称电石气，关于它的说法中错误的是 A．属于不饱和烃 B．结构式可以写为CHCH C．两个碳原子间共用三对电子 D．密度比空气小 【答案】B 【详解】A．乙炔中含碳碳三键，属于不饱和烃，故A正确； B．乙炔结构式为：，故B错误； C．乙炔中碳原子之间共用三对电子形成三键，故C正确； D．乙炔相对分子质量为26，小于空气的平均相对分子质量，密度比空气小，故D正确； 故选：B。 【变式6-3】下列关于乙炔的描述中，正确的是 ①乙炔是无色无臭的气体 ②乙炔的电子式为 ③乙炔易与溴水发生加成反应 ④乙炔分子中所有原子都在同一直线上 ⑤乙炔微溶于水，且密度比空气小 A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D．全部 【答案】D 【详解】①纯乙炔是无色无臭的气体，故①正确； ②乙炔分子中存在碳碳叁键，电子式为，故②正确； ③乙炔结构式为，含有碳碳叁键，易与溴水发生加成反应，故③正确； ④乙炔分子碳原子杂化方式是sp，乙炔为直线形分子，所有原子都在同一直线上，故④正确； ⑤乙炔微溶于水，相对分子质量为比空气小，所以密度比空气小，故⑤正确； 全都正确，故选D。 题型07 乙炔的化学性质 1.炔烃的氧化反应（以乙炔为例，炔烃化学性质与乙炔类似） （1）可燃性 乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，氧炔焰的温度可达3000 ℃以上，可用于焊接或切割金属。 乙炔燃烧的化学方程式为 （2）被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸键溶液褪色 2.加成反应 C2H2与H2的加成可以按1:1或1:2加成，其程度可通过条件得到控制。 1:1加成化学方程式： 1:2加成化学方程式： 乙炔与溴水加成反应：CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2 乙炔与氯化氢加成合成氯乙烯： 乙炔与水加成： 3.加聚反应 乙炔合成聚乙炔： 【典例7】下列说法正确的是 A．利用燃烧法观察现象，可以鉴别乙烷、乙烯、乙炔 B．可用溴水来鉴别乙烷、乙烯和乙炔三种无色气体 C．在一定条件下，乙烷、乙烯、乙炔都能与溴水发生反应 D．乙烷、乙烯、乙炔都能发生加聚反应生成高分子化合物 【答案】A 【详解】A．乙烷、乙烯、乙炔燃烧产物虽然相同，但燃烧现象不同，乙烷燃烧没有黑烟，乙烯燃烧有黑烟，乙炔燃烧有浓烟，利用燃烧法观察现象，可以鉴别乙烷、乙烯、乙炔，A正确； B．乙烯、乙炔均能够使溴水褪色，因此无法用溴水鉴别乙烯和乙炔两种气体，B错误； C．乙烷结构中不含有不饱和键，因此不能与溴水发生反应，乙烯、乙炔都能与溴水发生反应，C错误； D．乙烷中无不饱和键，故不能发生加聚反应，而乙烯和乙炔均可以，D错误； 故选A。 【变式7-1】下列反应用来合成1，2-二溴乙烷的最优途径是 A．乙烯和溴化氢加成 B．乙烷通入溴水中 C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D．乙炔通入溴水中 【答案】C 【详解】A．乙烯与溴化氢加成生成溴乙烷（单取代产物），无法得到1,2-二溴乙烷，A错误； B．乙烷与溴水不反应，无法得到1,2-二溴乙烷，B错误； C．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，直接生成1,2-二溴乙烷，反应迅速、产率高且无副产物，C正确； D．乙炔与溴水加成可能生成1,2-二溴乙烯或继续加成生成四溴乙烷，需严格控制条件且副产物较多，D错误。 故选C。 【变式7-2】某气态烃恰好与加成，生成物分子中的氢原子最多能被取代，则该烃可能为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．乙炔（CH≡CH）加成2mol HCl生成CH2Cl-CH2Cl或CH3-CHCl2，每个分子含4个H，0.5mol产物含2mol H，需2mol Cl2取代，A不符合题意； B．丙炔（CH≡C-CH3）加成2mol HCl生成CH2Cl-CHCl-CH3或CH3-CCl2-CH3或CHCl2-CH2-CH3，每个分子含6个H，0.5mol产物含3mol H，恰好被3mol Cl2取代，B符合题意； C．1,3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）加成2mol HCl后，每个分子含8个H，0.5mol产物含4mol H，需4mol Cl2取代，C不符合题意； D．CH2=CH-CH=CHCH2CH3碳数超过4，常温下为液态，非气态烃，D不符合题意； 故选B。 【变式7-3】某烃的结构简式为，下列说法不正确的是 A．该分子的核磁共振氢谱有4组峰 B．该烃完全燃烧消耗 C．该烃完全加成消耗 D．分子中一定共平面的碳原子有个 【答案】A 【详解】A．该分子有六种不同的氢原子，核磁共振氢谱有组峰，A错误； B．该有机物分子式为该烃完全燃烧消耗为，B正确； C．每个分子中含有个碳碳双键和个碳碳三键，该烃完全加成消耗，C正确； D．含有碳碳双键和碳碳三键，结合乙烯和乙炔的结构判断，分子中一定共平面的碳原子有个，为标“”的碳原子，D正确； 故答案选A。 题型08 实验室制乙炔 1.实验室制乙炔 原理： 实验内容 实验现象 将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 反应剧烈，放热，有气体产生 将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 酸性高锰酸钾溶液褪色 将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 溴的四氯化碳溶液褪色 点燃纯净的乙炔 产生明亮的火焰，且伴有黑烟 2.实验装置图 【典例8】如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B．酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高 D．若改用溴水溶液验证乙炔的性质，则不需要用硫酸铜溶液除杂 【答案】D 【详解】A．电石与水反应非常剧烈，若直接用水反应，会迅速生成大量乙炔，难以控制。使用饱和食盐水可以降低水的浓度，从而减缓反应速率。同时，通过逐滴加入饱和食盐水，可以进一步控制乙炔的生成速率，A正确； B．乙炔分子中含有碳碳三键（C≡C），属于不饱和烃，可以被酸性KMnO4氧化，导致溶液褪色，这表明乙炔具有还原性，B正确； C．乙炔的分子式为C2H2，碳氢个数比为1:1，含碳量较高（=92.3%）。在燃烧时，由于碳不能完全燃烧，会产生大量黑烟。这说明乙炔的不饱和程度较高，符合其结构特点（碳碳三键），C正确； D．实验室制取的乙炔中常混有H2S等还原性气体，H2S可以与溴水发生反应导致溴水褪色，干扰乙炔与溴水的加成反应。因此，即使改用溴水溶液，仍需用硫酸铜溶液除去H2S等杂质。否则，无法准确判断乙炔是否与溴水发生了反应，D错误； 故答案选D。 【变式8-1】实验室用电石和饱和食盐水反应制取，按照制备、净化、性质检验、收集的顺序进行实验。下列实验仪器及试剂选用不正确的是 A．制备 B．净化 C．检验不饱和性 D．排水收集 【答案】A 【详解】A．碳化钙和水反应剧烈，一般不采用简易启普发生器制备，另外，本装置应该使用分液漏斗，不能使用长颈漏斗，A错误； B．制备过程中会生成硫化氢等杂质气体，可以用硫酸铜除去，B正确； C．乙炔中含有碳碳三键，可以和溴发生加成，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．乙炔难溶于水，可以使用排水法收集，D正确； 故选A。 【变式8-2】用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质．反应为： ① ② 下列分析不正确的是 A．Ca3P2发生水解反应的化学方程式： B．反应①能发生的原因是生成的CuS的Ksp非常小 C．反应②中每24 mol CuSO4氧化11 molPH3 D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰 【答案】C 【详解】A．Ca3P2水解生成Ca(OH)2和PH3，化学方程式为：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，化学方程式书写符合反应事实，A正确； B．反应①生成CuS沉淀，因其Ksp极小，反应得以进行，B正确； C．反应②中，Cu元素化合价从CuSO4中的+2变为反应后Cu3P中的+1价，化合价降低1价，得到1个电子，24 mol CuSO4反应得的电子24 mol；P元素的化合价从反应前PH3中的-3价变为反应后H3PO4中的+5价，化合价升高了8价，得到8 mol电子，11 molPH3参加反应，其中仅有3mol PH3被氧化变为H3PO4，而不是11molPH3都被氧化，另外8 mol P元素仍然以-3价P的形式存在于Cu3P中，C错误； D．H2S和PH3均具还原性，都会与KMnO4溶液发生氧化还原反应而使溶液紫色褪色，因此会干扰KMnO4对乙炔C2H2的检验，故在用KMnO4溶液检验C2H2气体之前要用CuSO4溶液除去C2H2中混有的杂质气体H2S和PH3，D正确； 故选C。 【变式8-3】实验室常用电石制取乙炔，某兴趣小组利用如图所示装置制取乙炔并验证其性质，下列对装置和试剂的分析合理的是 A．装置甲可用启普发生器代替 B．装置乙中试剂X可选用溶液，用于净化乙炔 C．装置丙、丁中均可看到试剂褪色，褪色的原理相同 D．装置戊中可收集到纯净的乙炔 【答案】B 【详解】A．启普发生器适用于块状固体与液体不加热的反应，且固体不是粉末状、反应不剧烈，电石与水反应剧烈，生成的易堵塞启普发生器，不能用启普发生器代替，A错误； B．电石中含、等杂质，与水反应生成、等还原性气体，溶液可与反应生成沉淀，同时与也能发生反应，起到净化乙炔的作用，B正确； C．丙中溴的溶液褪色是乙炔与发生加成反应，丁中酸性溶液褪色是乙炔被氧化，褪色原理分别为加成反应和氧化反应，不相同，C错误； D．乙炔密度与空气接近，排空气法收集易混入空气，且可能仍含少量未除尽杂质，无法收集到纯净乙炔，D错误； 故答案为：B。 题型09 烯烃与炔烃的相关计算 1.烯烃、炔烃加成反应相关计算 1个碳碳双键可与 1 个H2 或 Br2 发生加成反应 1个碳碳三键可与 2 个H2 或 Br2 发生完全加成反应 2.烯烃、炔烃加成后，再发生取代反应相关计算 烯烃、炔烃发生完全加成后，分子中含有几个氢原子，就能与几摩尔X2发生取代反应。 【典例9】已知1mol某烃能与2molHCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被6molCl2完全取代。则该烃可能是 A．乙炔 B．1，3-丁二烯 C．丙炔 D．2-甲基丙烯 【答案】C 【详解】A．1mol乙炔(HC≡CH)能与2molHCl完全加成生成CH3—CHCl2或ClH2C—CH2Cl，但加成后的产物上只有4个氢原子，只能被4molCl2完全取代，A选项错误； B．1mol 1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)能与2molHCl完全加成生成ClCH2CH2CH2CH2Cl、ClCH2CH2CHClCH3、CH3CHClCHClCH3，加成后的产物上有8个氢原子，可被8molCl2完全取代，B选项错误； C．1mol丙炔(HC≡CCH3)可与2molHCl完全加成生成C3H6Cl2，加成后的产物有6个氢原子，可被6molCl2完全取代，C选项正确； D．1mol2-甲基丙烯CH2=C(CH3)2最多与1molHCl发生加成，D选项错误； 答案选C。 【变式9-1】0.2mol某气态烃能与0.2mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与1.4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为( ) A．CH2＝CH2 B．CH3CH＝CH2 C．CH3CH2CH＝CH2 D．CH3CH2CH2CH＝CH2 【答案】B 【详解】烯烃和HCl发生加成反应时，烯烃中碳碳双键的物质的量与所需HCl的物质的量相等，0.2mol某气态烃能与0.2mol氯化氢发生加成反应，说明该气态烃中含有1个碳碳双键；卤代烃和氯气发生取代反应时，卤代烃中氢原子的物质的量与所需氯气的物质的量相等，0.2mol加成产物可与1.4 mol氯气发生完全的取代反应，说明该卤代烃中含有7个H原子，且其中一个H原子为加成所得，所以该烯烃中含有6个H原子，符合条件的为B，故选B。 【变式9-2】烃A最多可以与两倍于其物质的量的H2加成。当烃A与足量HCl加成后产物为B，B与四倍于其物质的量的Cl2反应才能得到完全卤代的产物。烃A是 A．CH2===CH—CH===CH2 B．CH≡CH C．CH3CCH D．CH2===CH2 【答案】B 【详解】“烃A最多可以与两倍于其物质的量的H2加成”表明烃A中含有一个三键或者两个双键；又由“B与四倍于其物质的量的Cl2反应才能得到完全卤代的产物”可见只含有单键的产物B中只有四个氢原子，算上加上去的两个氯原子，则产物B的化学式为C2H4Cl2，可以推断烃A为乙炔； 故答案选B。 【变式9-3】有1.5L的C2H4和C2H2组成的混合气体，恰好能与同条件下的2.7L的H2完全加成生成乙烷，则原混合气体中C2H4、C2H2的体积比为 A．1:1 B．1:2 C．1:4 D．4:1 【答案】C 【详解】设乙烯和乙炔的体积分别为xL、yL，，，由题意知：，解得：x=0.3、y=1.2，则混合气体中C2H4：C2H2=0.3:1.2=1:4，故答案选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $