精品解析：新疆喀什市2025-2026学年第一学期高一期末测试化学试卷

喀什市2025-2026学年第一学期高一期末测试试卷 化学 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 一、单选题：本大题共 20 小题，每小题3分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请把正确的选项填涂在答题卡相应的位置上。 1. “大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”所涉及的材料中属于合金的是 A．福建舰使用的特种钢 B．“中国天眼”使用的碳化硅 C．登月国旗所用的玄武岩纤维 D．北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 A. A B. B C. C D. D 2. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A. 雾是一种常见的气溶胶 B. 雾中分散质的粒径比钠离子小 C. 阳光透过雾会产生丁达尔效应 D. 金从“沙中浪底来”不涉及化学变化 3. 下列各组物质分类正确的是 A. P4—化合物 B. 盐酸—纯净物 C. CO2—酸性氧化物 D. 乙醇—电解质 4. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. Na2O2能与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. Na具有强还原性，可用于制备金属钛 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白织物 5. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 中子数为10的氧原子： B. 氯原子的结构示意图： C. 硝酸钡的化学式：BaNO3 D. 水的摩尔质量为18g 6. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：K+、、Na+、 C. 碱性溶液中：、、K+、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、K+、 7. 材料化学的发展彰显我国科技创新实力。最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N和Fe等元素组成，其中属于IVA族元素的是 A. H B. C C. N D. Fe 8. 目前“北京时间”授时以55号Cs原子钟为基准，已知Cs的最外层电子数是1，下列说法不正确的是 A. Cs是第六周期第ⅠA族元素 B. Cs单质还原性强于K C. CsOH为弱碱 D. Cs可以和水反应 9. 下列叙述正确的是 A. 2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B. 室温下，16g O2所含氧原子的数目为NA C. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液，含有的Cl−数目为2NA D. 常温常压下，11.2L Cl2含氯分子的数目为0.5NA 10. 下列实验操作中，正确的是 A．点燃酒精灯 B．过滤 C．读数 D．称量氯化钠固体 A. A B. B C. C D. D 11. 下列物质中，只含离子键的是 A. KOH B. H2O C. HCl D. NaCl 12. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是 A. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2 B. CO2(HCl)：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 C. Fe2O3(Al2O3)：加入NaOH溶液再过滤 D. FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气 13. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向FeCl3溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：Fe3++Fe=2Fe2+ B. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓ C. 家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：+OH- =H2O+ 14. 在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 A. 2：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 1：3 15. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. Na2CO3 → NaOH B. Al → AlCl3 C. Fe → FeCl2 D. Fe2O3 →Fe(OH)3 16. 化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A. 颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B. 秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 C. 现象美：铜丝伸入AgNO3溶液中，产生美丽的“银树” D. 物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 17. 稀释溶液时，下列物理量发生变化的是 A. 的物质的量 B. 的物质的量浓度 C. 的数目 D. 的摩尔质量 18. 下列四种物质中，有一种物质可与其他三种物质发生反应，这种物质是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 铁粉 D. 碳酸钠溶液 19. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆变成豆腐 20. 下列反应中，水仅作氧化剂的是 A. C+H2OCO+H2 B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2O2H2+O2↑ 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 21 个空，共 40 分 21. 中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡溶液②铁丝③氯化氢气体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠，用上述序号填空： （1）属于盐的是_______，不属于电解质的是_______。 （2）写出①在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）写出②和③的溶液反应的化学方程式：_______。 （4）写出少量③通入⑤的水溶液中反应的离子方程式：_______ 。 22. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_______中。 （2）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为_______价。 （3）现需要在实验室配制250 mL 1.0 mol/L的NaOH 溶液。 ①配制该溶液需要用托盘天平称量 NaOH 固体的质量为_______g； ②配制过程中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______、_______。 23. 某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。(A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)。 （1）A装置中a仪器的名称是_______。 （2）制取氯气反应中KMnO4所起的作用是_______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）实验进行一段时间后，可观察到_______ (填“B”或“C”)装置中有色布条褪色。 （4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_______(填 “红色”或“蓝色”)，写出相关反应的离子方程式_______。 （5）E装置的作用是_______。 24. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）元素 c在元素周期表中的位置是_______。 （2）画出元素h的原子结构示意图_______。 （3）元素d、e、f、h、i形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。 （4）c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 喀什市2025-2026学年第一学期高一期末测试试卷 化学 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 一、单选题：本大题共 20 小题，每小题3分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请把正确的选项填涂在答题卡相应的位置上。 1. “大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”所涉及的材料中属于合金的是 A．福建舰使用的特种钢 B．“中国天眼”使用的碳化硅 C．登月国旗所用的玄武岩纤维 D．北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．特种钢是铁基合金，A符合题意； B．碳化硅（SiC）是由硅和碳两种元素组成的新型无机非金属材料，不属于合金，B不符合题意； C．玄武岩纤维是由玄武岩熔融拉制的无机纤维，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，C不符合题意； D．玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，由树脂和玻璃纤维组成，属于复合材料，不属于合金，D不符合题意； 故选A。 2. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A. 雾是一种常见的气溶胶 B. 雾中分散质的粒径比钠离子小 C. 阳光透过雾会产生丁达尔效应 D. 金从“沙中浪底来”不涉及化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾是胶体，由于分散剂是空气，所以是气溶胶，A正确； B．根据分散质颗粒粒子直径大小不同，把分散系分为溶液、胶体与浊液，胶体粒子的微粒直径在1~100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，雾中分散质的粒径比钠离子大，B错误； C．雾是胶体，阳光透过雾会产生丁达尔效应，C正确； D．金的化学性质稳定，可以单质的形式存在于自然界，金从“沙中浪底来”，该过程没有新物质生成，属于物理变化，D正确； 故答案为：B。 3. 下列各组物质分类正确的是 A. P4—化合物 B. 盐酸—纯净物 C. CO2—酸性氧化物 D. 乙醇—电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．是磷元素组成的单质，不是化合物，A错误； B．盐酸是氯化氢气体的水溶液，含有水分子、、等，属于混合物，不是纯净物，B错误； C．能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，C正确； D．乙醇是有机化合物，在水溶液中以分子存在，不能电离出离子，不导电，液态乙醇也以分子存在，不能电离出离子，因此不是电解质，D错误； 故答案选C。 4. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. Na2O2能与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. Na具有强还原性，可用于制备金属钛 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白织物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2能与CO2反应生成氧气，该性质使其适用于呼吸面具供氧，A正确； B．NaHCO3治疗胃酸过多是利用其能与酸反应的性质，而非受热易分解的性质，B错误； C．Na的强还原性使其能还原熔融TiCl4制备金属钛，C正确； D．氯水中的HClO具有强氧化性，可实现织物漂白，D正确； 故答案选B。 5. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 中子数为10的氧原子： B. 氯原子的结构示意图： C. 硝酸钡的化学式：BaNO3 D. 水的摩尔质量为18g 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧原子的质子数为8，中子数为10时，其质量数是18，该氧原子的符号为， A正确； B.氯原子中，核外电子数等于核电荷数，最外层电子数为7，B错误； C.Ba+2价的金属，硝酸钡的化学式为Ba(NO3)2，C错误； D.摩尔质量的单位为g/mol，数值等于其相对分子质量，因此水的摩尔质量为18g/mol，D错误； 故合理选项是A。 6. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：K+、、Na+、 C. 碱性溶液中：、、K+、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、K+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．为蓝色离子，不符合无色条件，且与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性溶液中与反应生成气体，与反应生成气体，不能大量共存，B不符合题意； C．碱性溶液中与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性溶液中、、、之间不发生反应，可以大量共存，D符合题意； 故答案选D。 7. 材料化学的发展彰显我国科技创新实力。最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N和Fe等元素组成，其中属于IVA族元素的是 A. H B. C C. N D. Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．H最外层电子数为1，是第IA族元素，A不符合题意； B．C的最外层电子数为4，是第IVA族元素，B符合题意； C．N的最外层电子数为5，是第VA族元素，C不符合题意； D．Fe为过渡元素，是第VIII族元素，D不符合题意； 故选 B。 8. 目前“北京时间”授时以55号Cs原子钟为基准，已知Cs的最外层电子数是1，下列说法不正确的是 A. Cs是第六周期第ⅠA族元素 B. Cs单质还原性强于K C. CsOH为弱碱 D. Cs可以和水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cs是第六周期第ⅠA族元素，A正确； B．元素周期表中同主族自上而下金属性增强，还原性Cs＞K，B正确； C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，Cs金属性强于K，CsOH碱性强于KOH，KOH为强碱，CsOH应为强碱，C错误； D．碱金属均能与水反应生成氢氧化物和氢气，D正确； 故选C。 9. 下列叙述正确的是 A. 2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B. 室温下，16g O2所含氧原子的数目为NA C. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液，含有的Cl−数目为2NA D. 常温常压下，11.2L Cl2含氯分子的数目为0.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．2.4克镁的物质的量为0.1 mol，镁原子失去2个电子形成Mg2+，故失去电子数目为0.1 mol ×2×NA = 0.2NA，故A错误； B．16g O2的物质的量为0.5 mol，每个O2分子含2个氧原子，故氧原子数目为0.5 mol × 2 ×NA = NA，故B正确； C．溶液浓度1 mol/L，但未指明溶液体积，无法计算Cl⁻数目，故C错误； D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，11.2 L Cl2的物质的量不是0.5 mol，所以分子数目不是0.5NA，故D错误； 选B。 10. 下列实验操作中，正确的是 A．点燃酒精灯 B．过滤 C．读数 D．称量氯化钠固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．点燃酒精灯使用火柴或点火器自下而上斜向点燃，禁止用燃烧的酒精灯引燃，A错误； B．过滤需用玻璃棒引流，B错误； C．量取容器读数时双眼平时凹液面最低处，C正确； D．托盘天平称取固体药品应将药品放在左盘，砝码放在右盘，D错误； 故答案为：C。 11. 下列物质中，只含离子键的是 A. KOH B. H2O C. HCl D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A.KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意； B. H2O是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意； C.HCl是共价化合物，只含有共价键，C不符合题意； D.NaCl是离子化合物，只含有离子键，D符合题意； 故合理选项是D。 12. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是 A. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2 B. CO2(HCl)：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 C. Fe2O3(Al2O3)：加入NaOH溶液再过滤 D. FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠与水、二氧化碳能够反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2可除杂，故A正确； B．CO2和HCl均能与碳酸钠反应，将CO2也除去了，不符合除杂原则，应选饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气，故B错误； C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应而溶解，而Fe2O3不能，则加入氢氧化钠溶液再过滤可除杂，故C正确； D．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则通入足量的氯气可除杂，故D正确； 故选B。 13. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向FeCl3溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：Fe3++Fe=2Fe2+ B. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓ C. 家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：+OH- =H2O+ 【答案】D 【解析】 【详解】A． 向FeCl3溶液中加入铁粉，氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，溶液变成浅绿色，离子方程式为2Fe3++Fe =3Fe2+，故A错误； B．CuSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH- =Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误； C．醋酸溶解水垢中的CaCO3生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+ CO2↑ + H2O，故C错误； D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为+ OH-= H2O + ，故D正确； 选D。 14. 在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 A. 2：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 1：3 【答案】A 【解析】 【详解】SO2中的S的化合价+4→0，被还原，每个S得到4e⁻，H2S中的S的化合价-2→0，被氧化，每个S失去2e⁻，根据得失电子和元素守恒：设还原产物S的物质的量为xmol，氧化产物S的物质的量为ymol，则x+y=3mol、4x=2y，解得x=1mol、y=2mol，故氧化产物:还原产物=2:1，故答案为A。 15. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. Na2CO3 → NaOH B. Al → AlCl3 C. Fe → FeCl2 D. Fe2O3 →Fe(OH)3 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与等反应，一步生成：，该转化能一步实现，A不符合题意； B．可与盐酸反应一步生成：，该转化能一步实现，B不符合题意； C．可与溶液反应一步生成：，该转化能一步实现，C不符合题意； D．是不溶于水的碱性氧化物，不能与水直接反应生成，需先与酸反应生成铁盐，再与碱反应才能得到，无法一步实现，D符合题意； 故答案选D。 16. 化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A. 颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B. 秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 C. 现象美：铜丝伸入AgNO3溶液中，产生美丽的“银树” D. 物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应是金属元素受热时释放的特征光谱，绚丽烟火颜色来自金属元素的焰色，A正确； B．元素周期表有7个周期，但族的总数为16个（第Ⅷ族包括8、9、10三列），而非18个，B错误； C．铜与硝酸银溶液发生置换反应，析出银单质附着在铜丝上，形成美丽的“银树”，C正确； D．金刚石和石墨均为碳元素组成的不同单质，互为素异形体，D正确； 故选B。 17. 稀释溶液时，下列物理量发生变化的是 A. 的物质的量 B. 的物质的量浓度 C. 的数目 D. 的摩尔质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释过程中，溶质的物质的量不会变化，的物质的量不变，A不符合题意； B．稀释过程中，溶液浓度减小，的物质的量浓度减小，B符合题意； C．稀释过程中，溶质的物质的量不会变化，的物质的量不变，故钠离子数目不变，C不符合题意； D．的摩尔质量是常数，不会变化，D不符合题意； 故选B。 18. 下列四种物质中，有一种物质可与其他三种物质发生反应，这种物质是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 铁粉 D. 碳酸钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液能与稀硫酸反应，但与铁粉、碳酸钠溶液不反应，A错误； B．稀硫酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应，与铁粉发生置换反应，与碳酸钠溶液发生复分解反应，B正确； C．铁粉能与稀硫酸反应，但与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液不反应，C错误； D．碳酸钠溶液能与稀硫酸反应，但与氢氧化钠溶液、铁粉不反应，D错误； 故答案选B。 19. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆变成豆腐 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属冶炼的实质是金属阳离子得电子被还原为金属单质的过程，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．燃放鞭炮包含燃烧反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化过程（如有机物被氧化），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．豆浆变成豆腐是蛋白质胶体聚沉，未发生化合价变化，属于物理变化或非氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 20. 下列反应中，水仅作氧化剂的是 A. C+H2OCO+H2 B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2O2H2+O2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．C与H2O高温下生成CO和H2，H2O中的H从+1→0（被还原），O的化合价未变（-2→-2），水仅作氧化剂，A符合题意； B．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，H2O中的H和O化合价均未变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，B不符合题意； C．F2与H2O反应生成HF和O2，H2O中的O从-2→0（被氧化），水仅作还原剂，C不符合题意； D．H2O电解生成H2和O2，H的化合价降低（+1→0），O的化合价升高（-2→0），水既作氧化剂又作还原剂，D不符合题意； 故选A。 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 21 个空，共 40 分 21. 中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡溶液②铁丝③氯化氢气体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠，用上述序号填空： （1）属于盐的是_______，不属于电解质的是_______。 （2）写出①在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）写出②和③的溶液反应的化学方程式：_______。 （4）写出少量③通入⑤的水溶液中反应的离子方程式：_______ 。 【答案】（1） ①. ⑤⑥ ②. ①②④ （2）Ba(OH)2=Ba2++2OH- （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （4）H++=HCO 【解析】 【小问1详解】 盐是金属阳离子或铵根和酸根组成的化合物，碳酸钠固体、熔融氯化钠属于盐类化合物，即为：⑤⑥；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铁丝是铁单质，氢氧化钡溶液是混合物，二氧化碳的水溶液能导电是因为碳酸的电离，与二氧化碳自身无关，所以不属于电解质的是①②④； 【小问2详解】 氢氧化钡是强碱，在溶液中完全电离：Ba(OH)2=Ba2++2OH-； 【小问3详解】 铁丝与氯化氢气体水溶液反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【小问4详解】 碳酸钠溶液与少量氯化氢气体反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：H++=。 22. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_______中。 （2）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为_______价。 （3）现需要在实验室配制250 mL 1.0 mol/L的NaOH 溶液。 ①配制该溶液需要用托盘天平称量 NaOH 固体的质量为_______g； ②配制过程中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______、_______。 【答案】（1） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. 煤油 （2）-1 （3） ①. 10.0 ②. 250 mL容量瓶 ③. 胶头滴管 【解析】 【小问1详解】 ①物质为Na， 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；通常将Na保存在煤油中； 【小问2详解】 在NaH中，钠的元素化合价为+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，得中H元素的化合价为-1价； 【小问3详解】 ① 根据配制250 mL 1.0 mol/L的NaOH 溶液，=1.0 mol/L0.25 L=0.25 mol，再根据m=nM，=40.0 g/mol，则=0.25 mol40.0 g/mol=10.0g； ②配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、250 mL容量瓶、 胶头滴管。 23. 某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。(A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)。 （1）A装置中a仪器的名称是_______。 （2）制取氯气反应中KMnO4所起的作用是_______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）实验进行一段时间后，可观察到_______ (填“B”或“C”)装置中有色布条褪色。 （4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_______(填 “红色”或“蓝色”)，写出相关反应的离子方程式_______。 （5）E装置的作用是_______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）氧化剂 （3）C （4） ①. 蓝色 ②. Cl2+2I-=I2+2Cl- （5）吸收多余氯气，防止污染空气 【解析】 【分析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，装置B中的浓硫酸除去氯气中的水蒸气，干燥的有色布条用于检验氯气是否有漂白性，装置C中湿润的有色布条用于检验氯气与水反应后生成的次氯酸具有漂白性，装置D中的淀粉-KI溶液检验氯气具有氧化性，氯气有毒，装置E中的氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气，防止空气污染，据此分析。 【小问1详解】 A装置中a仪器的名称是圆底烧瓶。 【小问2详解】 制取氯气反应中KMnO4化合价从+7价降低至+2价，被还原，为氧化剂。 【小问3详解】 干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应后生成的次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色，故装置C中的有色布条能褪色。 【小问4详解】 当氯气进入装置D中后，发生反应，I2遇淀粉变蓝。 【小问5详解】 由分析知，装置E的作用为吸收多余氯气，防止污染空气。 24. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）元素 c在元素周期表中的位置是_______。 （2）画出元素h的原子结构示意图_______。 （3）元素d、e、f、h、i形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。 （4）c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是_______。 【答案】（1）第二周期第VIA族 （2） （3）Al3+ （4）1:2 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知a是Li元素、b是C元素、c是O元素、d是Na元素、e是Mg元素、f是Al元素、g是Si元素、h是S元素、i是Cl元素。 【小问1详解】 c是O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族； 【小问2详解】 h是S元素，S是16号元素，原子结构示意图为； 【小问3详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-中，离子半径最小的是Al3+。 【小问4详解】 O、Na元素可形成一种淡黄色的离子化合物Na2O2，该离子化合物由Na+、构成，阴离子与阳离子个数之比是1:2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $