跨学科实践活动 制作模型并展示科学家探究物质组成与结构的历程（同步讲义）化学沪科版五四学制2024八年级全一册

跨学科实践 制作模型并展示科学家探究物质组成与结构的历程 教学目标 1． 了解不同时期科学家关于物质组成和结构的典型假说。 2． 通过制作模型，加深理解物质的组成与构成。 3． 体会科学家严谨求实的精神，体会动手实践与小组协调能力。 重点和难点 重点：不同时期科学家关于物质组成和构成的典型假说。 难点： 运用模型解释化学现象和解决化学问题。 ◆知识点一 物质组成与结构的重要假说 1．古代朴素的物质组成假说 （1） 古希腊四元素说：万物由水、火、气、土组成。 （2）中国古代五行说：万物由金、木、水、火、土生成。 （3）假说特点：哲学猜想，无实验依据。 2．近代分子-原子论学说 科学家 学说 核心观点 道尔顿 原子论（1803） 1. 物质由不可再分的原子构成。 2. 同种元素原子质量、性质相同。 3. 原子是化学变化中最小粒子。 4. 不同原子按简单整数比结合成化合物。 阿伏伽德罗 分子学说 1. 物质可由分子构成，分子由原子构成。 2. 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3. 同温同压下，相同体积气体含相同数目的分子。 3．原子结构模型的发展历程 时间 科学家 模型名称 模型示意图 内容 1808年 道尔顿 实心球模型 原子是一个坚硬的小球 1897年 汤姆孙 “葡萄干布丁”模型 （“枣糕”模型） 原子是带正电荷的球，电子镶嵌在上面，像松糕上的枣子 1911年 卢瑟福 核式结构模型 （行星模型） 电子像太阳系的行星围绕太阳转那样，围绕着原子核旋转。 1913年 玻尔 分层排布模型 电子在核外的轨道是分离的、不连续的。 1927-1935年 薛定谔 电子云模型 单位体积内电子出现几率用小白点的疏密来表示，看上去好像一片带负电的云状物笼罩在原子核周围。 即学即练 1．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 A．原子中a的质量和c的质量相同 B．原子中b与c的数目和等于原子质量 C．决定该原子种类的粒子是b D．原子的质量主要集中在微粒b和c上 【答案】D 【分析】图中a表示电子，b表示中子，c表示质子。 【详解】A、a是电子，c是质子，电子的质量很小，原子中a的质量和c的质量不相同，选项错误； B、b是中子，原子中b与c的数目和等于原子的相对原子质量，不等于原子质量，选项错误； C、质子数决定原子种类，由题中信息知，图中c表示质子，所以决定该原子种类的粒子是c，选项错误； D、电子的质量很小，原子的质量集中在原子核上，即集中在b和c上，选项正确。 故选D。 2． 原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。图示为原子结构模型的演变图，下列排序符合人类认识原子结构历程的是 A．①②③ B．②①③ C．①③② D．②③① 【答案】D 【详解】人类认识原子结构历程是道尔顿先提出的实心球模式②，而后是汤姆孙提出的“葡萄干布丁模型”①，再后来是卢瑟福的核式结构模型①。故选：D。 ◆知识点二 制作模型表征典型假说 1. 制作模型 （1）材料：不同颜色的橡皮泥或黏土、牙签 （2）步骤：将不同颜色的橡皮泥或黏土捏成大小不同的小圆球，每种颜色捏成的小圆球要同样大小，表示一种原子，根据不同物质的分子结构，用牙签连接起来，表示分子。 2. 拼装模型表示电解水的过程 （1）用两个水分子模型表示电解水的过程： （2）电解水过程中的变化 内容 分子种类 原子种类 原子数目 元素种类 反应前 水分子 氢原子、氧原子 氢原子4、氧原子4 氢元素、氧元素 反应后 氢分子、氧分子 氢原子、氧原子 氢原子4、氧原子4 氢元素、氧元素 是否变化 是 否 否 否 结论：在化学变化中，分子的种类发生变化，原子的种类、数目保持不变，元素的种类也保持不变。 （3）化学反应的微观实质是：分子分氢原子，原子重新组合成新的分子。 3. 将拼装得到模型进行分类 （1）单质：分子中只含一种原子； （2）化合物：分子中含有两种或两种以上的原子； （3）分子由两种原子构成，其中一种原子是氧原子。 即学即练 1． 下列比例模型中，代表水分子的 （  ） A．   B．   C．   D．   【答案】B 【详解】有水分子的化学式H20可知，一个水分子中含有3个原子，所以水分子模型为  ； 故选B。 2． 下列是表示气体分子的示意图，图中“●”、“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A.A气体中含有一种分子，是纯净物，A的分子又是由一种原子构成的，即A气体是由同种元素组成的纯净物，所以A气体为单质，故A选项不符合题意； B.B气体中含有不同种分子，所以B气体为混合物，而化合物属于纯净物，故B选项不符合题意； C.C气体中含有不同种分子，所以C气体为混合物，而化合物属于纯净物，故C选项不符合题意； D.D气体由同种分子构成，所以D气体为纯净物，而D的分子又是由不同种原子构成，即D气体是由两种元素组成的纯净物，所以D气体为化合物，故D选项符合题意； 故选D。 考点一 物质组成与结构的重要假说 【例1】 人类不同阶段认识原子的模型示意图如图。结合所学知识判断下列说法不正确的是 A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 C．“α粒子轰击金箔”实验中极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量很小 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【答案】C 【详解】A、汤姆森发现原子中存在电子，说明原子可分，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，该选项说法正确； B、从道尔顿的实心小球，到卢瑟福的行星模型，再到电子云模型，说明科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，该选项说法正确； C、“ɑ粒子轰击金箔”实验中极少数ɑ粒子发生反弹，说明原子核的体积很小，质量很大，而不是原子的质量很小，该选项说法不正确； D、人类借助模型的建立，可以形象的看到原子的结构，对原子的认识逐渐接近本质，该选项说法正确。 故选C。 【变式1-1】如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法不正确的是 A．该原子的核电荷数为4 B．原子不带电的原因是a和c的电荷数相等，电性相反 C．原子中a、b、c的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在a和b上 【答案】C 【分析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，电子带负电，故a表示质子，b表示中子，c表示电子。 【详解】A、决定核电荷数的是原子核内的质子数，即核电荷数=质子数，由图可知，该原子的核内质子数为4，所以核电荷数为4，选项正确； B、原子不带电是因为质子带正电，电子带负电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，即原子不带电的原因是a和c的电荷数相等，电性相反，选项正确； C、在原子中，质子数=核外电子数，它们与中子数的个数不一定相等，如该原子中质子数和核外电子数均为4，但中子数为5，选项错误； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在质子和中子上，即a和b上，选项正确； 故选C。 【变式1-2】 原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。下图是卢瑟福用粒子轰击金箔的实验装置及现象示意图，请结合现象分析原子内部结构。 (1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则少数粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度偏转。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”，这里“很小的结构”指的是 。极少数粒子被反射回来能说明原子具有的结构是 、 。 (2)科学家对原子结构的探究经历了多个过程，建立了多种模型。通过粒子散射实验，卢瑟福建立的原子结构模型为右侧中的_______（填字母）。 A． B． C． D． (3)从原子结构模型建立的过程中，我们发现_______（填序号）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【答案】(1) 不会 原子核 原子核的质量很大 体积很小 (2)C (3)ABD 【详解】（1）如果原子质量、正电荷在原子内均匀分布则极少数α粒子就不会发生大角度偏转而是直接被弹回，所以原子的大部分质量集中到了一个很小的结构，这里“很小的结构”指的是原子核。 极少数α粒子被反弹了回来，说明原子核的质量很大，体积很小； （2）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒了散射实验，原子由原子核和核外电子构成，原子核外有较大的空间，原子结构为C； （3）A、原子结构的探究经历了漫长的过程，科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确； B、模型在科学研究中起着很重要的作用，故B正确； C、卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了新的境界，还有待于探索，故C不正确； D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D正确； 故选：ABD。 考点二 制作模型表征典型假说 【例2】从如图获得的结论中，正确的有（  ）    ①水是由水分子构成的； ②一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的； ③在化学反应前后原子的种类和数目不变； ④在化学反应中分子可再分，原子不能再分了． A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 【答案】D 【详解】①由微粒的构成可知，水是由水分子构成的，选项正确； ②由微粒的构成可知，一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，选项正确； ③由微粒的变化可知，在化学反应前后原子的种类和数目不变，选项正确； ④由微粒的变化可知，在化学反应中分子可再分，原子不能再分了，选项正确，故选D。 【变式2-1】如图是电解水中水分子分解过程示意图， （1）反应前有 种分子，属于 （纯净物、混合物）； （2）由该反应知：化学变化中 可分 不可再分；同时说明化学变化的实质是 ； 【答案】 （1） 一/1 纯净物 （2）分子 原子 在化学变化中，分子可分为原子，原子重新组合为新的分子 【详解】（1）由图示可知，反应前有一种分子，即由一种物质组成，属于纯净物； （2）由图可知，该反应中，水分子分为氢原子和氧原子，每2个氢原子结合为1个氢分子，每2个氧原子结合为1个氧分子，故化学变化中分子可分，原子不可分，同时说明化学反应的实质是：在化学变化中，分子分为原子，原子重新组合为新的分子； 【变式2-2】 ）“◯”和“●”表示不同元素的原子,以下图示表示同种分子的是的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、图A表示两种分子，故A错误； B、图B表示一种分子，故B正确； C、图C表示两种分子，故C错误； D、图D表示一种原子，故D错误。故选B。 基础达标 1．（25-26九年级上·上海·期中）提出行星模型的是哪位科学家 A．道尔顿 B．汤姆孙 C．卢瑟福 D．玻尔 【答案】C 【详解】卢瑟福通过α粒子散射实验提出原子核式结构模型，电子围绕原子核运动，类似行星绕太阳，故称为行星模型，故选：C。 2．（25-26八年级上·上海闵行·期末）如图可以表示化合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。 A、图中含有、这两种分子，属于混合物，不属于化合物，该选项错误。 B、图中只含有这一种分子，且该分子由不同种原子构成，属于化合物，该选项正确。 C、图中只含有这一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，不属于化合物，该选项错误。 D、图中含有、这两种分子，属于混合物，不属于化合物，该选项错误。 故选B。 3．（24-25九年级上·江苏·期中）下列原子模型是卢瑟福通过α粒子散射实验提出的是 A．“实心球”模型 B．“枣糕”模型 C．“核式结构”模型 D．“电子云”模型 【答案】C 【详解】A、道尔顿提出了原子的“实心球”模型，不符合题意； B、汤姆孙通过研究阴极射线发现了电子，并提出了原子的“枣糕模型”，不符合题意； C、卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子的“核式结构”模型，符合题意； D、“电子云”模型是现代原子结论理论，不符合题意。 故选：C。 4．（2025·福建福州·模拟预测）如图是几种分子的模型，请由图分析，下列说法正确的是 A．氧气和二氧化碳中都含有氧分子 B．氢气是由氢分子构成，氢分子是由氢原子构成 C．中H的化合价为价 D．二氧化碳的相对分子质量为28 【答案】B 【详解】A、由物质的构成可知，氧气中含有氧分子，二氧化碳中含有二氧化碳分子，不含有氧分子，故A说法不正确； B、氢气是由氢分子构成，氢分子是由氢原子构成，故B说法正确； C、中H的化合价为价，故C说法不正确； D、二氧化碳的相对分子质量为44，不是28，故D说法不正确。 故选B。 5．（24-25九年级上·河南洛阳·期末）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙枣糕模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【详解】A、科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，随着科学研究的深入，原子结构模型不断发展和改进，故A选项不符合题意； B、汤姆孙等人在原子中发现了电子，证明原子是可以再分的，从而推翻了道尔顿的实心球模型，故B选项不符合题意； C、卢瑟福等人通过α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，修正了汤姆孙的枣糕模型，故C选项不符合题意； D、卢瑟福核式模型不是最完善的原子结构模型，随着科学的发展，还会有新的模型出现并可能替代它，故D选项符合题意。 故选D。 6．（2025·广东广州·二模）如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．所有原子均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 【答案】D 【分析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电，a是带正电荷的粒子，则a为质子，b是带负电荷的粒子，则b为电子，c是不带电的粒子，则c为中子。 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，则决定该原子种类的粒子是a，故选项说法错误； B、并不是所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成，如氢原子中不含有中子，故选项说法错误； C、a为质子，c为中子，原子中a与c的数目不一定相同，故选项说法错误； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和c上，故选项说法正确。 故选D。 7．（25-26九年级上·湖南长沙·月考）在浪浪山化学史讲座中介绍了原子模型的演变历程，如图。结合所学知识判断下列说法不正确的是 A．原子核的质量很小，体积很大 B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿的实心球模型 C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【答案】A 【详解】A、原子核的质量很大，体积很小，该选项错误。 B、汤姆孙发现了电子，证明原子不是实心球体，推翻了道尔顿的实心球模型，该选项正确。 C、从原子模型的演变历程可以看出，科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，该选项正确。 D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，该选项正确。 故选A。 8．（24-25九年级上·湖南·期中）为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆孙发现原子内有带负电荷的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子带正电且质量远远大于电子)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进；且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有个别几乎达到180°，像是被金箔反弹回来了。由此卢瑟福提出原子的大部分质量集中到了一个“很小的结构”上。 (1)汤姆孙的实验中，带负电的微粒是 。 (2)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为如图中的______(填字母)。 A． B． C． (3)下列关于图中原子的说法正确的是______(填字母)。 A．原子中微粒a、c的数目一定相等 B．原子的质量主要集中在b和c C．原子中微粒b、c的数目一定相等 D．所有原子都含有微粒b 【答案】(1)电子 (2)B (3)AB 【详解】（1）汤姆孙发现原子内有带负电荷的微粒，根据原子的构成可知，带负电的微粒是电子； （2）由材料三可知，卢瑟福通过α粒子散射实验提出原子的大部分质量集中到了一个“很小的结构”上，可推出原子结构模型为B； （3）在原子中，质子带正电，中子不带电，电子带负电，则图中a为电子、b为中子、c为质子； A、在原子中，质子数=电子数，则原子中微粒a、c的数目一定相等，说法正确，符合题意； B、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由中子和质子构成，则原子的质量主要集中在b和c，说法正确，符合题意； C、原子中质子、中子的数目不一定相等，如氢原子的质子数为1，但氢原子中不含有中子，说法错误，不符合题意； D、并非所有原子都含有中子，如氢原子中不含有中子，说法错误，不符合题意。 故选：AB。 9．（25-26八年级上·上海·期中）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。基于对原子结构的认知，人们能更好探索物质的组成、结构、性质及其应用。 (1)科学家及其提出的原子结构假设模型如图所示，原子结构模型演变的先后顺序是___________(填字母序号)。 A．原子结构有核模型 B．道尔顿原子模型 C．葡萄干面包原子 1909年，卢瑟福进行粒子散射实验：用一束粒子轰击金箔，发现大多数粒子能穿透金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分粒子运动路径发生了改变，还有极少数的粒子被反弹了回来。 (2)已知1个粒子由2个中子和2个质子构成，则粒子带 (填“正”或“负”)电荷。 (3)当用粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹中不可能存在的是 。 原子结构示意图是表示原子结构的直观简洁的图形，体现了原子模型的精髓，如图是1~18号元素中某些微观粒子的结构示意图。 (4)上述粒子结构示意图中，表示负离子的是 。 (5)用化学符号表示微观粒子①： (填离子符号)。 某种微观粒子的结构示意图如图所示。 (6)若，则由该结构示意图推知该微观粒子是 (选填“原子”或“离子”)。 【答案】(1)BCA (2)正 (3)B (4) (5) (6)原子 【详解】（1）在化学发展史上，道尔顿最早提出原子是实心球体的模型；接着汤姆生发现了电子，提出了葡萄干面包模型，认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子；最后卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了核式结构模型，认为原子的大部分质量集中在原子核上，电子在核外空间绕核运动。所以符合原子结构模型建立先后顺序的是 BCA； （2）质子带正电荷而中子不带电荷，因此由2个中子和2个质子构成的粒子带正电荷。故填：正； （3）原子内部空间相对比较大，大部分α粒子穿过金箔不改变原来运动方向，α粒子、金原子核都带正电荷，会相互排斥，运动轨迹会偏离原子核，不可能偏向原子核，而金原子核质量大于α粒子，一些α粒子会被反弹，故轨迹B不可能存在，  故选B。 （4）根据阴离子的核外电子数大于核内质子数，所以属于负离子的是； （5）8号元素是氧元素，其核外电子数大于核内质子数，属于阴离子，其离子符号是； （6）若，即核内质子数=核外电子数，属于原子。 10． 人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 (1)汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中 的观点。电子带 电荷。 (2)卢瑟福进行的α粒子(带正电)散射实验如上图所示，根据实验不能获得的结论是___________(填序号)。 A．金原子核带正电 B．金原子核体积很小 C．金原子核比电子所占空间小得多 D．金原子核外电子带负电 (3)卢瑟福通过实验得出原子是由 和 构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 (4)同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述三种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是___________(填字母)。 A． B． C． (5)科学家探索物质的组成与结构时，可以通过假说、想象、推理、 、模型等方法。 【答案】(1) 原子是不可分割的实心小球 负 (2)D (3) 原子核 电子 (4)C (5)实验 【详解】（1）道尔顿的原子论提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中原子是不可分割的实心小球的观点。 （2） A、由于α粒子带正电，极少数的α粒子被反弹了回来，说明它们与原子核之间发生了同种电荷的排斥作用，由此可以推断，金原子核带正电，不符合题意； B、由题干信息可知，大多数α粒子能够直接穿过金箔而不发生偏转，说明金原子核的体积很小，因为如果金原子核体积大，那么α粒子与之碰撞的机会就会大大增加，偏转的现象也会更加明显，不符合题意； C、由题干信息可知，大多数α粒子能够直接穿过金箔而不发生偏转，说明金原子核比电子所占空间小得多，不符合题意； D、原子整体是呈电中性的，金原子核带正电，那么核外电子必然带负电，但是这个结论并不是直接通过卢瑟福的α粒子散射实验得出的，符合题意。 故选D。 （3）卢瑟福通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成。 （4） 由题干信息可知，汤姆孙发现原子中存在电子，他认为在原子结构中，正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”，则汤姆孙原子结构模型是C。 （5）科学家探索物质的组成与结构时，可以通过假说、想象、推理、实验、模型等方法。 综合应用 11．（25-26八年级上·山东济南·期末）原子结构模型和原子结构示意图是认识原子的重要图示。下列关于下图的说法正确的是 A．①原子核外只有一个电子 B．②化学性质稳定 C．③是氢原子的结构示意图 D．④表示一种阳离子 【答案】ABC 【详解】A、电子带负电，①原子核外只有一个电子，故选项说法正确。 B、②中原子的核外只有1个电子层，最外层电子数为2，化学性质稳定，故选项说法正确。 C、氢原子的核内质子数为1，核外电子数为1，③是氢原子的结构示意图，故选项说法正确。 D、④中质子数=核外电子数=2，为原子，故选项说法错误。 故选：ABC。 12．（25-26九年级上·山东济宁·月考）1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据这个实验获得的正确结论是 ①金原子核带正电荷；        ②金原子是实心球体，紧密排列； ③金原子中有带负电的电子；    ④金原子核的质量与α粒子质量相当； ⑤金原子核体积很小；        ⑥原子的质量主要集中在原子核上 A．①②③④ B．②③⑤ C．①⑤⑥ D．③④⑤⑥ 【答案】C 【详解】①α粒子带正电，一小部分α粒子改变了原来的方向，根据异性相吸、同性相斥，说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，因此金原子核带正电，正确； ②由α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体、紧密排列，错误； ③该实验的三种现象不能说明核外电子所带电荷情况，错误； ④有极少数的α粒子被反弹了回来，说明金原子核的质量比α粒子的大很多，错误； ⑤由α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，原子内部有很大空间，金原子核体积很小，正确； ⑥有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核，原子的质量主要集中在原子核上，正确； 综上可知，说法正确的有①⑤⑥，故选：C。 13．（25-26八年级上·山东泰安·期末）图甲是卢瑟福将带正电的粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图，根据粒子散射实验，统计不同偏转角度的粒子数量，并绘制成图像如图乙所示。以下说法错误的是 A．数据A点可以说明原子中心的“核”带正电 B．数据A点和C点可以共同说明原子中绝大部分是“空”的 C．数据B对应的粒子发生偏转的原因是受到排斥力的作用 D．数据C对应的粒子被反弹的原因是原子中心的“核”的质量较大 【答案】A 【详解】A、A点对应的是偏转角度为0、数量最多的α粒子（直接穿过原子），这一现象说明原子内部绝大部分空间是空的，但不能直接说明原子中心的 “核” 带正电。核带正电是从B、C点的偏转或反弹现象（同种电荷相互排斥）推断出来的，该说法错误。 B、A点（大部分粒子直接通过）说明原子大部分是空的；C点（极少数粒子反弹）说明原子核体积极小，两者结合可以共同证明原子中绝大部分是“空”的，该说法正确。 C、α粒子带正电，原子核也带正电，同种电荷相互排斥，因此B点对应的粒子发生偏转的原因是受到排斥力的作用，该说法正确。 D、C点对应的粒子被反弹，是因为原子中心的 “核”质量远大于α粒子，当α粒子直接撞击到原子核时，会被反弹回来，该说法正确。 故选：A。 14．（2025·江苏泰州·一模）科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究，如图是同学们根据科学家探索水的组成的历程绘制的模型。下列说法错误的是 A．卡文迪什用纯氧代替空气进行实验，可防止空气中的水蒸气干扰实验 B．拉瓦锡实验中水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是Fe2O3 C．尼科尔森实验中得到氢气和氧气的体积比约为2：1 D．上述四位科学家的实验均说明水不是组成物质的元素 【答案】B 【详解】A、该实验是想证明生成的液体确实是水，而空气中存在水蒸气，卡文迪什用纯氧代替空气进行实验，可防止空气中的水蒸气干扰实验，故选项说法正确； B、拉瓦锡实验中水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是四氧化三铁Fe3O4，而不是Fe2O3，故选项说法错误； C、尼科尔森利用电池对水进行通电分解的实验中，得到氢气和氧气的体积比约为2：1，故选项说法正确； D、普利斯特发现把氢气和空气混合，有液滴生成，卡文迪什用纯氧代替空气禁止上述实验，确认所得液滴为水，拉瓦锡实验确认了水的组成，尼科尔森通电电解水实验再次确认了水的组成，即水是由氢元素和氧元素组成的，上述四位科学家的实验均说明水不是组成物质的元素，故选项说法正确； 故选B。 15．（25-26九年级上·河南信阳·期中）建立模型是学习化学的重要方法，某学习小组开展“制作模型并展示科学家探究物质组成与结构的历程”的实践活动。 Ⅰ．组成和构成 物质的组成和构成的有关概念间的关系如图所示。 (1)若①是二氧化碳，则③是 。 Ⅱ．结构与性质 图1是氟、镁、氯的原子结构示意图。    (2)氟原子和氯原子化学性质相似是因为结构上的共同点为 。 Ⅲ．微观模型图 表示三种不同的原子，下图是某些物质的微观模型图。 (3)其中能表示氦气和氖气混合物的是 。 【答案】(1)二氧化碳分子 (2)最外层电子数相等(或都为7) (3)C 【详解】（1）若①是二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成； （2）氟原子和氯原子化学性质相似是因为结构上的共同点为最外层电子数相同，都是7； （3）氦气和氖气都是稀有气体，都是由原子构成的单质，而且是两者的混合物，故选C。 16．（23-24八年级上·山东威海·期末）重游历史长河再探原子的结构 材料一：1803年，道尔顿提出“道尔顿原子论”：原子是不可分割的、不显电性的、呈圆球形实心球体。 材料二：1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，证明了原子可以再分，根据原子不显电性，汤姆孙猜测原子中一定还有带正电的物质，并由此提出新的原子模型：原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像葡萄干一样镶嵌其中，构建了葡萄干布丁模型。 材料三：1911年，卢瑟福用带正电的、质量比电子大得多、高速运动的α粒子轰击金箔，实验现象：绝大多数α粒子穿过金箔且不改变方向；有一小部分发生了偏转；有极少数 α粒子被反弹了回来。卢瑟福在实验的基础上推理出原子的核式模型：居于原子中心的原子核很小、质量大、带正电荷，带负电的电子在核外很大的空间高速运动。 (1)在下表中详细写出科学家对“道尔顿原子论”中的三个观点继承发展或修正之处。 科学家 模型 观点 道尔顿 实心球模型 原子不可再分，原子不显电性，原子是实心的 汤姆森 葡萄干布丁模型 卢瑟福 核式模型 (2)从材料三中找出科学家在研究中运用的科学方法： （答一点）。卢瑟福推测“原子核很小、质量大、带正电荷”，他所依据的实验现象是 。 (3)科学写作：请结合右图的硼原子模型，描述硼原子的构成。你的描述应包括原子中的三种粒子以及它们的位置、电性及数量关系： 。 (4)通过原子结构发现史的学习，你对科学的发展有哪些感想： 。 【答案】(1) 原子可以再分，原子中有带负电的电子，原子呈电中性（电子嵌在带正电的球体中） 原子中心有很小的原子核，原子核带正电、质量大，带负电的电子在核外空间绕核运动 (2) 实验法（答案不唯一，合理即可） 绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，有一小部分发生了偏转，极少数粒子被反弹了回来 (3)由图中模型可知，该原子中有三种粒子：带正电的质子：数量为5个，位于原子核内；带负电的电子：数量为5个，在原子核外的空间运动；不带电的中子：数量为6个，位于原子核内。电性关系：原子核所带的正电荷总量与核外电子所带的负电荷总量相等，整个原子呈电中性；数量关系：质子数=电子数（均为5），中子数为6，原子核由质子和中子构成。 (4)1.科学理论不是一成不变的，会随着实验和研究的深入不断完善和修正； 2.科学探究需要通过实验、观察、推理等方法，大胆质疑、勇于创新； 3.原子结构的发现过程体现了科学研究的严谨性和循序渐进。 【详解】（1）1897年，汤姆森提出的葡萄干布丁模型，说明原子可以再分，原子中有带负电的电子，原子呈电中性（电子嵌在带正电的球体中），故填写：原子可以再分，原子中有带负电的电子，原子呈电中性（电子嵌在带正电的球体中）； 1911年，卢瑟福提出的核式模型，说明原子中心有很小的原子核，原子核带正电、质量大，带负电的电子在核外空间绕核运动，故填写：原子中心有很小的原子核，原子核带正电、质量大，带负电的电子在核外空间绕核运动。 （2）从材料三中找出科学家在研究中运用的科学方法：实验法、模型法、推理法，故填写：实验法（答案不唯一，合理即可）； 卢瑟福推测“原子核很小、质量大、带正电荷”，他所依据的实验现象是绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，有一小部分发生了偏转，极少数粒子被反弹了回来，故填写：绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，有一小部分发生了偏转，极少数粒子被反弹了回来。 （3）原子中的三种粒子以及它们的位置、电性及数量关系为：带正电的质子：数量为5个，位于原子核内；带负电的电子：数量为5个，在原子核外的空间运动；不带电的中子：数量为6个，位于原子核内。电性关系：原子核所带的正电荷总量与核外电子所带的负电荷总量相等，整个原子呈电中性；数量关系：质子数=电子数（均为5），中子数为6，原子核由质子和中子构成，故填写：由图中模型可知，该原子中有三种粒子：带正电的质子：数量为5个，位于原子核内；带负电的电子：数量为5个，在原子核外的空间运动；不带电的中子：数量为6个，位于原子核内。电性关系：原子核所带的正电荷总量与核外电子所带的负电荷总量相等，整个原子呈电中性；数量关系：质子数=电子数（均为5），中子数为6，原子核由质子和中子构成。 （4）对科学的发展感想为：1.科学理论不是一成不变的，会随着实验和研究的深入不断完善和修正；2.科学探究需要通过实验、观察、推理等方法，大胆质疑、勇于创新；3.原子结构的发现过程体现了科学研究的严谨性和循序渐进，故填写：1.科学理论不是一成不变的，会随着实验和研究的深入不断完善和修正；2.科学探究需要通过实验、观察、推理等方法，大胆质疑、勇于创新；3.原子结构的发现过程体现了科学研究的严谨性和循序渐进。 17．（25-26八年级上·山东泰安·期中）探寻原子的结构。19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。 (1)1897年科学家______（填字母序号）发现了带负电的电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，提出原子是可分的观点。 A．汤姆孙 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．门捷列夫 (2)电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象模拟图，请结合现象分析原子内部结构。 ①绝大多数α粒子直接通过，未发生偏转，说明 。 ②少数α粒子发生偏转，说明原子内带正电的部分是如何分布的： （填“集中”或“分散”）于某一区域； ③极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量主要集中在 上。 ④实验结束后，将α粒子的运动轨迹绘制成图2，其中不可能发生的轨迹是 （填字母）。 (3)在卢瑟福实验的基础上，后来我们逐渐建立了原子结构示意图模型。如图3为氯原子的结构示意图，图中x= ，氯原子的核电荷数为 ，氯原子在化学反应中易 电子（填“得到”或“失去”）。 【答案】(1)A (2) 原子内部有较大空间 集中 原子核 b (3) 2 17 得到 【详解】（1）1897年科学家汤姆森发现了带负电的电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，提出原子是可分的观点，故选A； （2）①由图1可知，绝大多数α粒子直接通过，未发生偏转，说明原子内部有较大空间； ②由图1可知，少数α粒子发生偏转，说明原子内带正电的部分是集中于某一区域； ③由图1可知，极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量主要集中在原子核； ④因为α粒子和原子核均带正电荷，同种电荷相斥，所以实验中不会出现图2中b的轨迹； （3）在原子中，质子数=电子数=核电荷数，则x=17-7-8=2；氯原子的核电荷数为17； 根据原子结构示意图可知，氯原子的最外层有7个电子，多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子。 拓展培优 18．（25-26八年级上·山东德州·期末）研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构、变化及其表征”的主题实践活动。人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。下列有关原子的说法正确的是 A．分子由原子构成，故分子一定都比原子大 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子 D．同种原子只能构成同种分子 【答案】B 【详解】A、分子由原子构成，但分子不一定比原子大。例如氢分子相对分子质量较小，而一些金属原子（如铁原子等）质量和体积都比氢分子大，应该说分子比构成它的原子大，故不符合题意； B、电子质量很小，约为质子质量的，可忽略不计，原子的质量主要集中在由质子和中子构成的原子核上，故符合题意； C、原子一般由质子、中子、电子构成，但有一种氢原子（氕）中没有中子，只有质子和电子，所以原子中不一定都含有质子、中子、电子三种粒子，故不符合题意； D、同种原子可以构成不同种分子，例如氧原子可以构成氧气分子（O2），也可以构成臭氧分子（O3），故不符合题意。 故选B。 19．（25-26九年级上·河南·期末）模型构建  模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，下列说法正确的是 A．图A为道尔顿实心球原子模型 B．图B为汤姆孙葡萄干面包式原子模型 C．图C为近代电子云原子模型 D．图D为卢瑟福原子的轨道式原子模型 【答案】A 【详解】A、图A为道尔顿实心球原子模型。此选项正确。 B．图B为卢瑟福原子的轨道式原子模型。此选项错误。 C．图C为汤姆孙葡萄干面包式原子模型。此选项错误。 D．图D为现代电子云原子模型。此选项错误。 故选A。 20．（25-26八年级上·山东威海·月考）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。 (1)1897年，汤姆孙发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”，此微粒是 。 1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的a粒子散射实验，实验现象如图1所示。请结合现象分析原子内部结构。 (2)由实验现象可以推理得出的结论有___________(填序号)。 A．原子核带正电 B．原子内部有很大的空间 C．原子核由质子和中子构成 D．原子核外电子是分层排布 (3)极少数a粒子被反弹，原因是 。 (4)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过a粒子散射实验，你认为原子结构为图2中的 (填字母)。 (5)图3为某原子结构模型的示意图。下列说法正确的有___________(填字母)。 A．原子中a和c的数目一定相等 B．原子中b与c的数目一定相等 C．原子的质量主要集中在b和c D．决定原子核电荷数的是粒子c的数目 (6)从原子结构模型建立的过程中，我们发现 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 C．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【答案】(1)电子 (2)AB (3)原子核体积小，质量大 (4)C (5)ACD (6)AC 【详解】（1）汤姆孙通过阴极射线实验发现了原子中带负电的微粒，该微粒为电子，从而否定了“原子不可再分”，故填：电子。 （2）A.α粒子带正电荷，少数α粒子发生偏转，大多数α粒子未发生偏转，说明原子核带正电，故选项说法正确，符合题意。 B.大多数α粒子未发生偏转，说明原子内部有很大的空间，故选项说法正确，符合题意。 C.α粒子带正电荷，少数α粒子发生偏转，大多数α粒子未发生偏转，能说明原子内部有很大的空间，不能说明原子核由质子和中子构成，故选项说法不正确，不符合题意。 D.α粒子带正电荷，少数α粒子发生偏转，大多数α粒子未发生偏转，不能说明原子核外电子是分层排布，故选项说法不正确，不符合题意。 故填：AB。 （3）α粒子带正电，原子核体积小，极少数“正对”原子内带正电且质量集中的原子核时才会发生大角度偏转或反弹，故填：原子核体积小，质量大。 （4）由α粒子轰击金箔实验可知，多数α粒子未发生偏转，说明原子内部有较大空间，少数带正电荷的α粒子发生偏转，说明原子核带正电荷，而极少数α粒子发生反弹，说明原子中间有一个较小的、带正电荷且质量较大的原子核，故选：C。 （5）A.由图示可知，a表示电子，一个电子带一个单位负电荷，b表示中子，中子不带电，c表示质子，一个质子带一个单位正电荷，原子不显电性，电子数与质子数相等，即a和c的数目一定相等，故选项说法正确，符合题意。 B.由图示可知，b表示中子，c表示质子，原子中中子与质子的数目不一定相等，即b与c的数目不一定相等，故选项说法错误，不符合题意。 C.原子中质子与中子的质量基本相等，电子的质量很小，原子质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，即原子的质量主要集中在b和c，故选项说法正确，符合题意。 D.原子核所带的正电荷数由质子数决定，即粒子c的数目决定原子核电荷数，故选项说法正确，符合题意。 故填：ACD。 （6）A.人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成，从原子结构模型建立的过程中，我们发现科学模型的建立是一个不断完善发展、不断修正的过程，故选项说法正确，符合题意。 B.卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了新的高度，但并没有达到完美境界，故选项说法错误，不符合题意。 C.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故选项说法正确，符合题意。 故填：AC。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 跨学科实践 制作模型并展示科学家探究物质组成与结构的历程 教学目标 1． 了解不同时期科学家关于物质组成和结构的典型假说。 2． 通过制作模型，加深理解物质的组成与构成。 3． 体会科学家严谨求实的精神，体会动手实践与小组协调能力。 重点和难点 重点：不同时期科学家关于物质组成和构成的典型假说。 难点： 运用模型解释化学现象和解决化学问题。 ◆知识点一 物质组成与结构的重要假说 1．古代朴素的物质组成假说 （1） 古希腊四元素说：万物由水、火、气、土组成。____ （2）中国古代五行说：万物由____、____、____、____、____生成。 （3）假说特点：哲学猜想，无实验依据。 2．近代分子-原子论学说 科学家 学说 核心观点 道尔顿 ____论（1803） 1. 物质由不可再分的原子构成。 2. 同种元素原子质量、性质相同。 3. 原子是化学变化中最小粒子。 4. 不同原子按简单整数比结合成化合物。 阿伏伽德罗 ____学说 1. 物质可由分子构成，分子由____构成。 2. 分子是保持物质________的最小粒子。 3. 同温同压下，相同体积气体含相同数目的分子。 3．原子结构模型的发展历程 时间 科学家 模型名称 模型示意图 内容 1808年 道尔顿 实心球模型 原子是一个坚硬的小球 1897年 汤姆孙 “葡萄干布丁”模型 （“枣糕”模型） 原子是带正电荷的球，电子镶嵌在上面，像松糕上的枣子 1911年 卢瑟福 核式结构模型 （行星模型） 电子像太阳系的行星围绕太阳转那样，围绕着原子核旋转。 1913年 玻尔 分层排布模型 电子在核外的轨道是分离的、不连续的。 1927-1935年 薛定谔 电子云模型 单位体积内电子出现几率用小白点的疏密来表示，看上去好像一片带负电的云状物笼罩在原子核周围。 即学即练 1．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 A．原子中a的质量和c的质量相同 B．原子中b与c的数目和等于原子质量 C．决定该原子种类的粒子是b D．原子的质量主要集中在微粒b和c上 2． 原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。图示为原子结构模型的演变图，下列排序符合人类认识原子结构历程的是 A．①②③ B．②①③ C．①③② D．②③① ◆知识点二 制作模型表征典型假说 1. 制作模型 （1）材料：不同颜色的________________、____ （2）步骤：将不同颜色的橡皮泥或黏土捏成大小不同的小圆球，每种颜色捏成的小圆球要________，表示________，根据不同物质的分子结构，用牙签连接起来，表示分子。 2. 拼装模型表示电解水的过程 （1）用两个水分子模型表示电解水的过程： （2）电解水过程中的变化 内容 分子种类 原子种类 原子数目 元素种类 反应前 ________ ________ ________ ________ 反应后 ________ ________ ________ ________ 是否变化 ________ ________ ________ ________ 结论：在化学变化中，________发生变化，________________保持不变，________也保持不变。 （3）化学反应的微观实质是：________________________________________。 3. 将拼装得到模型进行分类 （1）单质：分子中只含________； （2）化合物：分子中含有________________的原子； （3）分子由________原子构成，其中一种原子是________。 即学即练 1． 下列比例模型中，代表水分子的 （  ） A．   B．   C．   D．   2． 下列是表示气体分子的示意图，图中“●”、“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是 A． B． C． D． 考点一 物质组成与结构的重要假说 【例1】 人类不同阶段认识原子的模型示意图如图。结合所学知识判断下列说法不正确的是 A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 C．“α粒子轰击金箔”实验中极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量很小 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【变式1-1】如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法不正确的是 A．该原子的核电荷数为4 B．原子不带电的原因是a和c的电荷数相等，电性相反 C．原子中a、b、c的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在a和b上 【变式1-2】 原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。下图是卢瑟福用粒子轰击金箔的实验装置及现象示意图，请结合现象分析原子内部结构。 (1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则少数粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度偏转。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”，这里“很小的结构”指的是 。极少数粒子被反射回来能说明原子具有的结构是 、 。 (2)科学家对原子结构的探究经历了多个过程，建立了多种模型。通过粒子散射实验，卢瑟福建立的原子结构模型为右侧中的_______（填字母）。 A． B． C． D． (3)从原子结构模型建立的过程中，我们发现_______（填序号）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 考点二 制作模型表征典型假说 【例2】从如图获得的结论中，正确的有（  ）    ①水是由水分子构成的； ②一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的； ③在化学反应前后原子的种类和数目不变； ④在化学反应中分子可再分，原子不能再分了． A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 【变式2-1】如图是电解水中水分子分解过程示意图， （1）反应前有 种分子，属于 （纯净物、混合物）； （2）由该反应知：化学变化中 可分 不可再分；同时说明化学变化的实质是 ； 【变式2-2】 ）“◯”和“●”表示不同元素的原子,以下图示表示同种分子的是的是 A． B． C． D． 基础达标 1．（25-26九年级上·上海·期中）提出行星模型的是哪位科学家 A．道尔顿 B．汤姆孙 C．卢瑟福 D．玻尔 2．（25-26八年级上·上海闵行·期末）如图可以表示化合物的是 A． B． C． D． 3．（24-25九年级上·江苏·期中）下列原子模型是卢瑟福通过α粒子散射实验提出的是 A．“实心球”模型 B．“枣糕”模型 C．“核式结构”模型 D．“电子云”模型 4．（2025·福建福州·模拟预测）如图是几种分子的模型，请由图分析，下列说法正确的是 A．氧气和二氧化碳中都含有氧分子 B．氢气是由氢分子构成，氢分子是由氢原子构成 C．中H的化合价为价 D．二氧化碳的相对分子质量为28 5．（24-25九年级上·河南洛阳·期末）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙枣糕模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 6．（2025·广东广州·二模）如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．所有原子均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 7．（25-26九年级上·湖南长沙·月考）在浪浪山化学史讲座中介绍了原子模型的演变历程，如图。结合所学知识判断下列说法不正确的是 A．原子核的质量很小，体积很大 B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿的实心球模型 C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 8．（24-25九年级上·湖南·期中）为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆孙发现原子内有带负电荷的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子带正电且质量远远大于电子)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进；且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有个别几乎达到180°，像是被金箔反弹回来了。由此卢瑟福提出原子的大部分质量集中到了一个“很小的结构”上。 (1)汤姆孙的实验中，带负电的微粒是 。 (2)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为如图中的______(填字母)。 A． B． C． (3)下列关于图中原子的说法正确的是______(填字母)。 A．原子中微粒a、c的数目一定相等 B．原子的质量主要集中在b和c C．原子中微粒b、c的数目一定相等 D．所有原子都含有微粒b 9．（25-26八年级上·上海·期中）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。基于对原子结构的认知，人们能更好探索物质的组成、结构、性质及其应用。 (1)科学家及其提出的原子结构假设模型如图所示，原子结构模型演变的先后顺序是___________(填字母序号)。 A．原子结构有核模型 B．道尔顿原子模型 C．葡萄干面包原子 1909年，卢瑟福进行粒子散射实验：用一束粒子轰击金箔，发现大多数粒子能穿透金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分粒子运动路径发生了改变，还有极少数的粒子被反弹了回来。 (2)已知1个粒子由2个中子和2个质子构成，则粒子带 (填“正”或“负”)电荷。 (3)当用粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹中不可能存在的是 。 原子结构示意图是表示原子结构的直观简洁的图形，体现了原子模型的精髓，如图是1~18号元素中某些微观粒子的结构示意图。 (4)上述粒子结构示意图中，表示负离子的是 。 (5)用化学符号表示微观粒子①： (填离子符号)。 某种微观粒子的结构示意图如图所示。 (6)若，则由该结构示意图推知该微观粒子是 (选填“原子”或“离子”)。 10． 人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 (1)汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中 的观点。电子带 电荷。 (2)卢瑟福进行的α粒子(带正电)散射实验如上图所示，根据实验不能获得的结论是___________(填序号)。 A．金原子核带正电 B．金原子核体积很小 C．金原子核比电子所占空间小得多 D．金原子核外电子带负电 (3)卢瑟福通过实验得出原子是由 和 构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 (4)同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述三种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是___________(填字母)。 A． B． C． (5)科学家探索物质的组成与结构时，可以通过假说、想象、推理、 、模型等方法。 综合应用 11．（25-26八年级上·山东济南·期末）原子结构模型和原子结构示意图是认识原子的重要图示。下列关于下图的说法正确的是 A．①原子核外只有一个电子 B．②化学性质稳定 C．③是氢原子的结构示意图 D．④表示一种阳离子 12．（25-26九年级上·山东济宁·月考）1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据这个实验获得的正确结论是 ①金原子核带正电荷；        ②金原子是实心球体，紧密排列； ③金原子中有带负电的电子；    ④金原子核的质量与α粒子质量相当； ⑤金原子核体积很小；        ⑥原子的质量主要集中在原子核上 A．①②③④ B．②③⑤ C．①⑤⑥ D．③④⑤⑥ 13．（25-26八年级上·山东泰安·期末）图甲是卢瑟福将带正电的粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图，根据粒子散射实验，统计不同偏转角度的粒子数量，并绘制成图像如图乙所示。以下说法错误的是 A．数据A点可以说明原子中心的“核”带正电 B．数据A点和C点可以共同说明原子中绝大部分是“空”的 C．数据B对应的粒子发生偏转的原因是受到排斥力的作用 D．数据C对应的粒子被反弹的原因是原子中心的“核”的质量较大 14．（2025·江苏泰州·一模）科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究，如图是同学们根据科学家探索水的组成的历程绘制的模型。下列说法错误的是 A．卡文迪什用纯氧代替空气进行实验，可防止空气中的水蒸气干扰实验 B．拉瓦锡实验中水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是Fe2O3 C．尼科尔森实验中得到氢气和氧气的体积比约为2：1 D．上述四位科学家的实验均说明水不是组成物质的元素 15．（25-26九年级上·河南信阳·期中）建立模型是学习化学的重要方法，某学习小组开展“制作模型并展示科学家探究物质组成与结构的历程”的实践活动。 Ⅰ．组成和构成 物质的组成和构成的有关概念间的关系如图所示。 (1)若①是二氧化碳，则③是 。 Ⅱ．结构与性质 图1是氟、镁、氯的原子结构示意图。    (2)氟原子和氯原子化学性质相似是因为结构上的共同点为 。 Ⅲ．微观模型图 表示三种不同的原子，下图是某些物质的微观模型图。 (3)其中能表示氦气和氖气混合物的是 。 16．（23-24八年级上·山东威海·期末）重游历史长河再探原子的结构 材料一：1803年，道尔顿提出“道尔顿原子论”：原子是不可分割的、不显电性的、呈圆球形实心球体。 材料二：1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，证明了原子可以再分，根据原子不显电性，汤姆孙猜测原子中一定还有带正电的物质，并由此提出新的原子模型：原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像葡萄干一样镶嵌其中，构建了葡萄干布丁模型。 材料三：1911年，卢瑟福用带正电的、质量比电子大得多、高速运动的α粒子轰击金箔，实验现象：绝大多数α粒子穿过金箔且不改变方向；有一小部分发生了偏转；有极少数 α粒子被反弹了回来。卢瑟福在实验的基础上推理出原子的核式模型：居于原子中心的原子核很小、质量大、带正电荷，带负电的电子在核外很大的空间高速运动。 (1)在下表中详细写出科学家对“道尔顿原子论”中的三个观点继承发展或修正之处。 科学家 模型 观点 道尔顿 实心球模型 原子不可再分，原子不显电性，原子是实心的 汤姆森 葡萄干布丁模型 卢瑟福 核式模型 (2)从材料三中找出科学家在研究中运用的科学方法： （答一点）。卢瑟福推测“原子核很小、质量大、带正电荷”，他所依据的实验现象是 。 (3)科学写作：请结合右图的硼原子模型，描述硼原子的构成。你的描述应包括原子中的三种粒子以及它们的位置、电性及数量关系： 。 (4)通过原子结构发现史的学习，你对科学的发展有哪些感想： 。 17．（25-26八年级上·山东泰安·期中）探寻原子的结构。19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。 (1)1897年科学家______（填字母序号）发现了带负电的电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，提出原子是可分的观点。 A．汤姆孙 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．门捷列夫 (2)电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象模拟图，请结合现象分析原子内部结构。 ①绝大多数α粒子直接通过，未发生偏转，说明 。 ②少数α粒子发生偏转，说明原子内带正电的部分是如何分布的： （填“集中”或“分散”）于某一区域； ③极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量主要集中在 上。 ④实验结束后，将α粒子的运动轨迹绘制成图2，其中不可能发生的轨迹是 （填字母）。 (3)在卢瑟福实验的基础上，后来我们逐渐建立了原子结构示意图模型。如图3为氯原子的结构示意图，图中x= ，氯原子的核电荷数为 ，氯原子在化学反应中易 电子（填“得到”或“失去”）。 拓展培优 18．（25-26八年级上·山东德州·期末）研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构、变化及其表征”的主题实践活动。人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。下列有关原子的说法正确的是 A．分子由原子构成，故分子一定都比原子大 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子 D．同种原子只能构成同种分子 19．（25-26九年级上·河南·期末）模型构建  模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，下列说法正确的是 A．图A为道尔顿实心球原子模型 B．图B为汤姆孙葡萄干面包式原子模型 C．图C为近代电子云原子模型 D．图D为卢瑟福原子的轨道式原子模型 20．（25-26八年级上·山东威海·月考）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。 (1)1897年，汤姆孙发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”，此微粒是 。 1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的a粒子散射实验，实验现象如图1所示。请结合现象分析原子内部结构。 (2)由实验现象可以推理得出的结论有___________(填序号)。 A．原子核带正电 B．原子内部有很大的空间 C．原子核由质子和中子构成 D．原子核外电子是分层排布 (3)极少数a粒子被反弹，原因是 。 (4)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过a粒子散射实验，你认为原子结构为图2中的 (填字母)。 (5)图3为某原子结构模型的示意图。下列说法正确的有___________(填字母)。 A．原子中a和c的数目一定相等 B．原子中b与c的数目一定相等 C．原子的质量主要集中在b和c D．决定原子核电荷数的是粒子c的数目 (6)从原子结构模型建立的过程中，我们发现 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 C．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 / 学科网（北京）股份有限公司 $