上海市建平中学等校2025学年第一学期期末教学质量检测高一化学试卷

建平中学2025学年第一学期期末教学质量检测 高一化学试卷 考生注意： 1．试卷共四道大题，37道小题，满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分。答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、考号等信息。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项。 相对原子质量：H-1、C-12、O-16、S-32、Cl-35.5、Ba-137 一、物质的分类 回答下列问题： 1. 钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。如图是钛元素在元素周期表中的信息，图中47.87指的是_______。 A. 钛原子的质量数 B. 钛原子的相对原子质量 C. 钛元素的质量数 D. 钛元素的相对原子质量 2. 下列关于重水D216O的说法正确的是_______(不定项) A. 22 g重水所含中子数约为12NA B. m g重水分子含有个氢原子 C. 质子数为6.02×1022的重水的质量约为0.2 g D. 含有10NA电子的重水分子在标准状况下体积约为22.4 L 3. 关于物质的聚集状态，下列说法错误的是_______。(不定项) A. 温度、压强会对气体微粒之间的平均距离产生影响 B. 某固态物质转化为气态时，微粒的直径会增大 C. 某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会增大 D. 相对固、液体而言，气体更容易被压缩 4. 下列物质不能导电，但属于电解质的是_______。 A. 液态氯化氢 B. 硝酸钾溶液 C. CO2 D. 蔗糖 5. 标准状况下，22.4 L由O2与CH4组成的混合气体质量为28 g，下列说法不正确的是_______。(不定项) A. 该混合气体的密度为1.25 g·L-1 B. O2与CH4的质量之比为11：24 C. 该混合气体的平均摩尔质量为28 g·mol-1 D. O2与CH4的物质的量之比为1：3 6. 明矾净水的原理是在水中会产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以净水的原因是_______。 2024年5月28日，“神舟十八号”乘组圆满完成第一次出舱活动。“神舟十八号”采用了我国自主研制高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为SiO2+3CSiC+2X↑。 7. Si有多种同位素，下列有关说法正确的是_______。 A. 由28Si变为29Si的变化是化学变化 B. 29Si的原子质量29 C. 每个30Si原子含有16个中子 D. 28Si比30Si原子核外多两个电子 8. X按物质类别属于_______，其共价键类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。 A．酸　　　B．碱　　　C．盐　　　D．氧化物 9. 上述材料所涉及元素中，某元素的原子M层上有3个电子，则其离子结构示意图为_______。 10. 某元素的原子最外层电子数是其核外电子层数3倍，则其简单离子的电子式为_______请写出与它具有相同电子数的四核分子的结构式_______。 二、硫循环 (一)S的产生与去除 11. 下列说法正确的是_______。(不定项) A. 实验室用固体Na2SO3和稀硫酸制备SO2 B. 不能用浓硫酸干燥H2S C. SO3可由S和O2化合生成 D. H2S可与SO2反应生成S 12. 废水中的硫化物可用H2O2将其氧化为单质S进行回收。控制废水pH约为8，用适量30%的H2O2溶液将废水中的HS-转化为单质S，该反应的离子方程式为_______。 (二)烟气中SO2的吸收、测定与利用 13. 下列物质中，不能吸收SO2的是_______。(不定项) A. 碱石灰溶液 B. 氨水 C. 饱和NaHSO3 D. 高锰酸钾酸性溶液 14. 可以证明SO2具有漂白性的试剂是_______。 A. 溴水 B. 品红溶液 C. 石蕊试液 D. 高锰酸钾酸性溶液 碘、水吸收SO2的具体流程如图所示。 15. 反应器中发生反应的化学方程式为_______。 16. 分离器中将H2SO4和HI分离的方法是_______。 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 渗析 17. 该流程的优点是吸收SO2减少环境污染，还可以循环利用_______(填化学式)。 SO2含量的测定：如图所示，向装置通入含SO2烟气，用含淀粉的碘水吸收，当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2～3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量BaCl2溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到BaSO4沉淀0.233g。 18. 判断碘水中完全反应的现象为_______。 19. 计算该烟气中SO2的含量为_______mg·L-1。 20. 若实验过程中未用水洗涤装置，测得SO2的含量会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (三)价-类二维图是梳理元素及其化合物性质重要工具，以下是硫元素及其常见化合物的价-类二维图： 21. Y的化学式为_______，其电离方程式为_______。 22. 欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_______。 A. Na2S+S B. Na2SO3+S C. Na2SO3+H2SO4 D. SO2+Na2SO3 23. 下列离子能大量共存的是_______。(不定项) A. Na+、S2-、、OH- B. Na+、H+、、 C 、Ca2+、、 D. K+、Cl-、、CH3COO- 24. Na2SO3溶液放置一段时间后容易变质，写出检验Na2SO3溶液是否发生变质的方法_______。 25. 有H2S和O2的混合气体共2mol，对氢气的相对密度为16.5，使其充分燃烧，经测定燃烧后的产物中没有H2S和O2剩余，燃烧产物(除H2O外)及其物质的量为_______。 三、氯及卤素 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持仪器已略)。 26. 制备氯气的药品可选用漂白粉和盐酸，则相关反应的化学方程式为_______，装置B中饱和食盐水的作用是_______。同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______。 27. 已知上述所用盐酸的溶质质量分数为20%，密度为1.10g/cm3，其物质的量浓度为_______(保留一位小数)。 28. 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为_______(填选项)。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 五氧化二磷 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 29. 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。向D中缓缓通入一定量氯气，可以看到无色溶液变为橙色，说明氯气的氧化性强于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中并振荡，可观察到的现象是_______，同学甲认为，E装置中观察到该现象不足以证明溴的氧化性强于碘，理由是_______(用离子方程式表达)。 30. 氰(CN)2和硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们对应的负离子的还原性强弱为：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入少量(CN)2发生反应的离子方程式_______。 31. 下列分离、提纯和检验物质的方法正确的是_______。 A. 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 B. 用淀粉碘化钾试纸鉴别氯水和溴水 C. 用分液的方法分离汽油和水的混合物 D. 除去KNO3固体中少量NaCl：加适量水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 四、氧化还原反应 回答下列问题： 32. 下列成语不涉及氧化还原反应的是_______。(不定项) A. 滴水成冰 B. 蜡炬成灰 C. 星火燎原 D. 沙里淘金 33. 已知下列反应：①2+Cl2=Br2+2；②5Cl2+I2+6H2O=12H++2+10Cl-；③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，判断下列物质氧化能力强弱顺序正确是_______。 A. >>>Cl2 B. >>Cl2> C. >>Cl2> D. Cl2>>> 34. 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应，配平方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。 _____KMnO4+_____HBr=_____Br2+_____MnBr2+_____KBr+_____H2O 上述反应的还原产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。若0.1 mol KMnO4参与反应，转移电子数为_______。 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 35. 上述过程中被氧化元素是_______。反应①产物中n(Mn2+)：n(I2)=_______。 36. 对比反应①和②，可知x=_______。写出反应②的离子方程式：_______。 37. I-的还原性随酸性减弱而_______(填“增强”“减弱”或“不变”)；随反应进行，体系①pH_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 建平中学2025学年第一学期期末教学质量检测 高一化学试卷 考生注意： 1．试卷共四道大题，37道小题，满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分。答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、考号等信息。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项。 相对原子质量：H-1、C-12、O-16、S-32、Cl-35.5、Ba-137 一、物质的分类 【1~10题答案】 【答案】1. D 2. C 3. B 4. A 5. BD 6. 氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮杂质并聚沉 7. C 8. ①. D ②. 极性键 9. 10. ①. ②. 二、硫循环 【11~25题答案】 【答案】11. BD 12. 13. C 14. B 15. 16. B 17. 18. 蓝色刚好完全褪去 19. 1.6 20. 偏小 21. ①. ②. 、 22. B 23. AD 24. 取少量Na2SO3溶液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明Na2SO3溶液已变质 25. S和，物质的量均为0.5mol 三、氯及卤素 【26~31题答案】 【答案】26. ①. ②. 除氯气中的HCl ③. 长颈漏斗中液面上升，形成水柱 27. 6.0mol/L 28. D 29. ①. E中的溶液分为两层，下层(四氯化碳层)为紫红色 ②. Cl2+2I-=I2+2Cl- 30. (CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2 31. C 四、氧化还原反应 【32~37题答案】 【答案】32. AD 33. B 34. ①. ②. （或） ③. ④. 35. ①. ②. 36. ①. ②. 37. ①. 增强 ②. 升高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $