7.3乙醇与乙酸 知识清单 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

必修二 第七章 第三节 乙醇与乙酸 知识点总结 必修2第七章第三节 ( 1 )乙醇和乙酸 学科网（北京）股份有限公司 知识点一：乙醇 1、乙醇的物理性质 俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，是一种良好的溶剂，与水任意比例互溶。 注意：（1）酒的度数指的是乙醇的体积分数；啤酒的度数指的是含有麦芽糖的多少，不是指酒精度。 （2）用无水CuSO4可确定酒精中是否含有水，若白色的CuSO4固体不变蓝，说明是无水乙醇。 2、乙醇的结构 （1）乙醇的分子结构 分子式 结构式 结构简式 空间构型 C2H6O CH3CH2OH或C2H5OH 其中，分子中含有的-OH基团称为羟基。 3、烃的衍生物和官能团 （1） 烃的衍生物 ①定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物，叫烃的衍生物。如CH3CH3中的一个氢原子被-OH取代后形成的CH3CH2OH（乙醇）、被-Cl取代后形成的CH3CH2Cl（一氯乙烷）。 ②元素组成：从元素种类上讲，除碳、氢元素外，只要含第三种元素，就是烃的衍生物。 （2） 官能团 ①定义：决定有机物化学特性的原子或原子团。 下表为有机化学中常见的几种官能团： 官能团名称 卤素原子 羟基 羰基 硝基 碳碳双键 羧基 化学式 -X -OH -NO2 ②-OH与OH-的区别于联系 氢氧根（OH-） 羟基（-OH） 电子式 电性 带负电的阴离子 电中性 稳定性 稳定 极不稳定 存在 能独立存在于溶液或离子化合物中 不能独立存在，必须和其他基团或原子相结合 相同点 组成元素相同 4、乙醇的化学性质 （1） 乙醇与金属钠的反应 物质 项目 金属钠的变化 生成气体的燃烧现象 产物检验 水 “浮、熔、游、响” 1、 淡蓝色火焰 2、 烧杯内壁有水珠 现象1、2说明Na与水反应有H2产生；向反应后的溶液加酚酞变红，说明有碱性物质生成 乙醇 “沉、不熔、不响” 1、淡蓝色火焰 2、烧杯内壁有水珠 3、澄清石灰水不变浑浊 现象1、2说明Na与乙醇反应有H2产生；现象3说明产物无CO2；向反应后的溶液加酚酞变红，说明有碱性物质生成 注意：①钠能置换出水和乙醇分子中的氢，说明乙醇分子中存在与水分子相同的O-H键。 ②钠与水反应剧烈，而钠与乙醇反应缓慢，说明-OH受-C2H5（乙基）的影响，使得乙醇分子中O-H键上的氢没有水（H-O-H）中O-H键上的氢活泼。 ③密度：水>钠>乙醇。 ④乙醇与钠反应的方程式为： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa（乙醇钠）+H2↑ （2）乙醇的氧化反应 ①燃烧反应 反应方程式：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O， 现象：产生蓝色火焰，同时放出大量的热。 注意：乙醇是很好的液体燃料，被称为绿色能源。 ②乙醇的催化氧化反应 实验操作及现象：将红色的螺旋状铜丝加热到黑色，将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，铜丝由黑变红，反应几次。闻到有刺激性气味。 实验结论：铜丝在酒精灯外焰上加热后被氧化成黑色的CuO，插入乙醇中又被还原为Cu，说明铜丝在该反应中充当了催化剂的作用。反应方程式为：（铜丝变黑） ( H ) ( H ) ( O- H ) （铜丝变红） 总反应方程式为： 说明：此反应除用Cu作催化剂外，也可用Ag作催化剂。 ( O ) ( H ) ( H )反应实质： 注意：在有机反应中，通常把有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应，把失去氧原子或加入氢原子的反应叫做还原反应。 ③与强氧化剂反应 乙醇还可以与酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应，直接被氧化成乙酸。 注意：醇类催化氧化不一定生成醛类，这与醇类的结构有关，有些醇氧化生成酮类，有些不能发生催化氧化。 知识点二：乙酸 1、乙酸的物理性质 乙酸俗称醋酸，是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和乙醇。在温度低于16.6℃时凝结呈似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸，又称冰醋酸。食醋的主要成分是乙酸。 3、 乙酸的分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 C2H4O2 ( O ) CH3COOH或CH3COH -COOH（羧基） 1、 2、 乙酸的化学性质 （1） 乙酸的酸性 乙酸是一元弱酸，电离方程式为： CH3COOH⇌CH3COO-+H+； 具有酸的通性，可与活泼金属、碱、弱酸盐等反应。 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红。 ②与活泼金属反应：2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2↑ ③与碱性氧化物：CaO+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O ④与碱反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ⑤与弱酸盐反应：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑ CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑ 注意：常见几种酸的酸性强弱顺序为：HCl>CH3COOH>H2CO3 （2） 乙酸的酯化反应 ①探究乙酸与乙醇的酯化反应的实验 实验操作 1、 ( 乙醇 +浓硫酸+乙酸 )实验装置： （1）试管倾斜45º（受热面积大） （2）导气管末端不要浸入饱和Na2CO3溶液，以防倒吸 （3）饱和Na2CO3溶液有两个作用：一是吸收杂质（中和乙酸、溶解乙醇）；二是易于分层、分液（酯在饱和盐溶液中溶解度减小，且轻，浮在上层） 2、操作要点： （1）切莫先加入浓硫酸（与用水稀释浓硫酸相似），以防止液体飞溅；通常做法是：乙醇→浓硫酸→乙酸（有时会先将乙醇和乙酸混合，再加入浓硫酸） （2）加热要小心均匀，保持微沸，这样即有利于酯的生成和蒸出，又可减少原料挥发 实验现象 饱和Na2CO3液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味 化学方程式 ②酯化反应： Ⅰ概念：酸与醇反应生成酯和水，叫酯化反应。 注意：参与酯化反应的酸也可以是无机含氧酸，如HNO3与甲醇的反应： Ⅱ反应机理： 用含氧的同位素18O的乙醇跟乙酸反应，可发现生成物乙酸乙酯中含有18O。由此可得出酯化反应的一般过程是：酸脱羟基、醇脱氢。 Ⅲ反应条件：加热，因该反应既慢又可逆，加热既可提高反应速率，又使产生的酯挥发，平衡右移。浓硫酸的作用：浓硫酸的脱水性起催化作用，浓硫酸的吸水性使平衡向右移动，有利于酯的形成。 Ⅳ反应特点：正反应既属于可逆反应，又属于取代反应。 注意：酯类大多数都难溶于水，密度比水小，具有一定的芳香气味。很多鲜花和水果的香味来自酯的混合物。现在可以通过人工方法合成各种酯，用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料；也可以用作指甲油、胶水的溶剂。 知识点三：常见官能团 1、 官能团 定义：决定化合物特殊性的原子或原子团叫做官能团。如：乙烯的官能团为碳碳双键；乙醇的官能团为羟基（-OH）；乙酸的官能团为羧基（），一氯甲烷（CH3Cl）的官能团为氯原子（-Cl）。 注意：①官能团是中性基团，不带电荷。 ②官能团决定有机物主要化学性质，但相同的官能团连接的方式和位置不同，化学性质也有所不同。 ③分子中含有两种或两种以上的官能团时，该分子可能具有多方面的性质，若多种官能团之间互相影响，又可能表现出特殊性质，如羟基与链烃基相连时形成的是醇，而直接与苯环相连时形成的是酚。 2、 3、 常见官能团 官能团名称 官能团结构式 结构简式 电子式 化合物所属类别 碳碳双键 烯烃 碳碳三键 -C≡C- -C≡C- 炔烃 卤原子 -X -X 卤代烃 羟基 -O-H -OH 醇或酚 醚键 醚 醛基 -CHO 醛 羰基 -CO- 酮 羧基 -COOH 羧酸 酯基 -COOR 酯 氨基 H-N-H -NH2 胺 拓展应用 拓展一：乙醇的结构与性质的关系 1、乙醇的结构与物理性质 乙醇与乙烷、水的结构如下： 乙烷的结构： ( ② ) ( ① )乙醇的结构： 水的结构： H-O-H （1）从上述结构可知，乙醇结构中①部分（烷基）与乙烷的结构有相似之处（只含碳和氢），都属于非极性基团，所以乙醇易溶于一般的有机溶剂；乙醇结构中②部分与水有相似之处——都含羟基，羟基（O-H）是极性基团，所以乙醇与水互相溶解。 （2）正是由于C2H6分子中只含非极性基团，乙醇中分子中既含有非极性基团（烃基C2H5-）、又含极性基团（羟基-OH），而水分子中只含极性基团（H-O-H），所以分子之间的吸引力是H2O>C2H5OH>C2H6。从而决定了三者的熔沸点是H2O>C2H5OH>C2H6，挥发性是H2O<C2H5OH<C2H6。 2、乙醇的结构与化学性质 乙醇的结构为（如图），其中O-H活动性最强，其次是C-O，C-H最弱。 与Na的置换、与羧酸的酯化是①断裂；催化氧化是①③断裂；在O2中充分燃烧是所有的键断裂。 拓展二：乙醇、水、碳酸、乙酸分子中氢原子的活泼性比较 实验方案设计 根据四种物质的结构简式：①CH3-CH2-OH；②H-O-H； ( O ) ③HO-C-OH；④CH3-COOH，可设计如下方案。 操作步骤 实验现象 四种物质各取少量与试管中，各加入2滴紫色石蕊溶液 ③、④变红，其他不变 在③、④试管中，各加入少量碳酸钠溶液 ④中产生气体 在①、②试管中各加入少量金属钠 ①中产生气体，反应不剧烈 ②中产生气体，反应较剧烈 实验结论 乙醇 水 碳酸 乙酸 羟基氢的活泼性 逐渐增强 电离程度 微弱电离 部分电离 部分电离 部分电离 酸碱性 无 中性 弱酸性 弱酸性 注意：羧酸、水、醇的结构中都含有羟基（-OH），可分别称之为“羧羟基”、“水羟基”和“醇羟基”，由于与这些羟基相连的基团不同，基团对-OH上的氢影响就不同，-OH上氢原子的活泼性也就不同，其性质也就不同。 必修2第八章第三节 ( 1 )环境保护与绿色化学 学科网（北京）股份有限公司 $