主题2 物质的组成与结构-【众相原创·减负中考】2026年中考化学基础精讲册（河北专用）

主题二 物质的组成与结构 知识梳理 ◆物质的组成与构成 宏观 构成 ② 微观 结合1分裂 组成 物 构成 质 ③ 得失电子 构成 离子 知识点①元素及元素周期表(10年9考) 1.元素 :特别提醒 ①不同种元素的本质区别 (1)概念：质子数（即 )相同的一类原子的总称。 是 （或 「金属元素：金字旁（汞除外），如铁、铝、铜 不同。 固态非金属元素：石字旁，如碳、硫、磷 非金属元素 ②元素属于宏观概念，只 (2)分类 液态非金属元素：三点水，如溴 (根据偏旁) 讲种类，不讲个数。 气态非金属元素：气字头，如氢、氧、氮 稀有气体元素：气字头，如氦、氖、氩、氪、氙、氡 (3)含量：地壳中含量居于前四位的元素依次为 (4)符号 ①书写原则：元素符号只用一个字母表示时必须大写：用两个字母表 示的元素符号，第一个字母必须 第二个字母必须尚人物成就 我国近代化学启蒙者徐寿 ②表示意义 参与翻译《化学鉴原》， 表示一种元素，如Fe表示 对元素进行命名。 宏观 表示一种物质（由原子直接构成），如Fe表示 (表示一种原子，如Fe表示 微观 (表示一个原子，如Fe表示 2.元素周期表 (1)1869年，俄国化学家 编制出第一张元素周期表。 (2)横行（周期）：每一个横行叫作一个周期，共7个周期。 (3)纵列（族）：每一个纵列叫作一个族，共18个纵列、16个族(8、9、10 三个纵列共同组成一个族)。 32 (4)元素周期表一格的信息 原子序数 元素符号 :特别提醒 氧 元素名称 相对原子质量 原子序数=核电荷数=核内 16.00 (判断元素种类) (≈质子数+中子数) 质子数=核外电子数。 知识点2)构成物质的微观粒子(10年10考) 1.分子 (1)由分子构成的物质， 是保持其 的最小粒子，由分 子构成的物质有O,、N,、CH,等。 (2)用分子性质解释常见现象 常见现象 分子的性质 A易错警示 ①一个水分子的质量约是3×1026kg: 分子的质量和体积都 物质由液态变为气态后体 ②一滴水中大约有1.67×1021个水分子 很 积增大是分子间隔变大 ①墙内开花墙外香； 分子在 不是分子体积变大。 ②品红在水中扩散； 温度越高，运动速率 ③湿衣服在太阳下干得更快 越 ①水的三态变化； Q:特别提醒 ②物质的热胀冷缩； 同种分子化学性质相同 分子之间有 ③50mL酒精和50mL水混合后体积小于100mL; 不同种分子化学性质 ④氧气能被液化储存于钢瓶中 不同。 国小实验 分子运动现象的探究 (1)实验装置及过程 无色酚 酞溶液 一浓氨水 大烧杯 20mL A 正 少量A烧杯中 B 蒸馏水莲 目的溶液 5 mL 浓氨水 (2)实验现象及分析 ①过程I中A烧杯中溶液呈无色，过程Ⅱ试管中溶液 分析：水不能使酚酞溶液变红，氨水能使酚酞溶液变红。 ②过程Ⅲ中A烧杯溶液 分析：烧杯B中浓氨水有 性，氨气分子运动到A烧杯中与 水反应生成氨水，氨水显 性，使酚酞溶液 (3)实验结论： 33 2.原子 (1)原子是化学变化中的最小粒子，由原子构成的物质有金属(Fe、Cu Q:特别提醒 等)、金刚石等。 原子不显电性，是因为原 (2)原子的结构 子核内质子所带的正电荷 (带正电荷) 原子核（带正电荷） 与核外电子所带的负电荷 原子 (不带电荷) 裁量相等、电性相反。 核外电子（带负电荷）》 原子中：核电荷数= =核外电子数 学备考补充 (3)原子结构示意图（以镁原子为例） 核外电子排布规律：第一 原子核 电子层 层最多2个电子，第二层 最多8个电子，最外层一 228 最外层电子数 般不超过8个电子。 核电荷数 电子层上电子数 (4)原子化学性质与核外电子的关系 Q:特别提醒 原子种类 最外层电子 化学性质 一般情况下，原子景外层 电子数相同的元素，化学 金属 般少于4个 不稳定，易失电子，形成 离子 性质」 非金属 般多于4个 不稳定，易得电子，形成 离子 稀有气体 般有8个(He为2) 相对稳定 (5)相对原子质量 ①概念：以一-种碳原子（碳-2）质量的为标准，其他原子的质最与 尚人物成就 它相比，得到相对原子质量。 薯名无机化学家张青莲院 一个该原子的质量 士为相对原子质量的测定 ②计算公式：相对原子质量= 1 作出了卓趣贡献。 一个碳-12原子的质量× 2 注意：相对原子质量是一个比值。 3.离子 (1)概念：带电荷的原子或原子团。由离子构成的物质有NaOH、 :特别提醒 NaCl等。 NaCl的形成过程 (阳离子：带 电荷的原子或原子团，如H、Mg2+、NH等 (2)分类 阴离子：带 电荷的原子或原子团，如02、C1、0H等 夫1个/得1个/ (3)表示方法：在元素符号的右上角标明电性和电荷数，如Na*、02 Na cr! (注意：先写数字，后写“+”或“-”号，“1”要省略)。 417288 (4)离子符号的意义（以Mg2+为例） 2Mg →表示 表示 34 知识点3)化学式与化合价(10年10考) 1.化学式 :特别提醒 (1)概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 当某组成元素的原子个裁 (2)化学式的书写 比为1时，1省略不写 ①金属、稀有气体、固态非金属单质（碘单质除外）：用元素符号表示 （H,02、Na,02等除外)。 如铁( )、氦气( )、碳( )等。 ②气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的 数字，如氢气( )、氧气()等。 ③化合物 a.能直接读出数字的，根据名称直接书写，如四氧化三铁( 五氧化二磷（ )等。 b.不能读出数字的，根据化合价进行书写，即根据“正左负右，标价交 叉，化简复查”的步骤书写。 A10一Ai6 +32 -A1,0 (3)化学式的意义（以H,0为例） 定性 定量 水这种物质 水中氢元素和氧元素的质量比为 宏观 水由 和 水中氢元素的质量分数约为11.1%，氧元素 组成 质量分数约为88.9% 1个水分子由 构成 微观 1个水分子 (或水分子中氢、氧原子个数比为2：1) 水的相对分子质量为 (4)化学式的相关计算 之和 相对分子质量 化 对原子质量 原子个 之比 组成物质中各 元素的质量比 ×该物质 :相对分子质量×100% 物质中某元素的质量 某元素 的质量分数 的质量 35 2.化合价 (1)表示方法：化合价标在元素符号正上方，“+”“-”在前，数字在后， 竹速记口诀 如：HCl、A,0。 常见元素的化合价 (2)确定元素化合价的注意事项 一价钾钠氯氢银 ①在单质中，元素的化合价为 二价氧钙钡镁锌 ②金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元 三铝四硅五价磷 素显 价。 二三铁、二四碳 ③一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如C0中碳元素为 二四六硫都齐全 价，C02中碳元素为 价。 铜汞二价最常见 (3)化合价的计算 氢一氢二为标准 依据：化合物中 单质价态总为零 ①计算某元素的化合价。如计算KClO,中氯元素的化合价：设KCIO, 中氯元素的化合价为x;列等式(+1)+x+(-2)×3=0:解得：x= 常见原子团化合价 负一氢氧硝酸根 ②计算化学式中某元素原子的个数。如计算Na,Fe0,中氧原子的个 负二硫酸碳酸根 数（其中Fe为+6价）：列等式(+1)×2+(+6)+(-2)×y=0:得到y= 唯有正一是铵根 3.化学符号周围数字的含义 表示化合价 →表示电荷数 表示粒子个数←一aM册 表示该微观粒子中某原子（或原子团）个数 36明石蜡中含有碳元素 (4)①①@②分子分裂为原子，原子重新组合为新的分子 【建构模型】元素 实验6 1.烧杯 2.(1)①3g47②天平 ③量筒④玻璃棒【特别提醒】胶头滴管(2)①25 2425②量筒③玻璃棒 3.偏大偏小偏小偏大 4.(1)14%(2)C 实验7 2.加速溶解引流出现较多固体防止因局部温度过 高，造成液滴飞溅 4.(1)蒸发氯化钠（或NaC)饱和 (2)完全蒸干会析出多种盐杂质，不利于获得较纯的 氯化钠 单元4金属与金属矿物 知识梳理 知识点) 纯金属合金 1.(1)导电导热延展(2)红色液体 2.(1)金属非金属(2)有无大【总结】增大 降低(3)①含碳量不同③人造骨 【备考补充】a.铝b.钙c.铁 知识点2 1.(2)4A1+302=2AL,0,耀眼的白光2Mg+0, 点槛2Mg0火星四射黑色固体3Fe+20,点脑 Fe,0黑2Cu+0,△2Cu0 【特别提醒】①常温下，铝与空气中的氧气反应，其表 面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝 进一步被氧化 2.Mg+2HCI MgCl,+H,1 Mg+H,SO,-MgSO,+H 1 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑Zn+H2S0,=ZnS0,+H2↑ 主题二 物质 知识梳理 ①元素②分子③原子 知识点1 1.(1)核电荷数(3)氧、硅、铝、铁（或0、Si、Al、Fe) (4)①大写小写②铁元素铁这种物质铁原子 一个铁原子 【特别提醒】①质子数核电荷数 2.（1)门捷列夫 知识点2 1.(1)分子化学性质(2)小不断运动快间隔 小实验 (2)①变红②变红挥发碱变红 浅绿Fe+2HCl=FeCl,+H2T Fe+H2S0,=FeS04+H2↑ 3.(3)红蓝浅绿fe+CuS0,一FeS0,+Cu蓝 Cu+2AgNO;=Cu(NO3)2+2Ag 4.(1)Mg Zn Cu Ag减弱(2)①强②氢③前 面的后面的【备考补充】硫酸铜（合理即可） 知识点3 1.单质化合物 2.Fe2O Al2O3 3.(4)3C0+Fe,0, 高温2Fe+3C0, 4.2976.7 知识点4 4.空气（或氧气）水 实验进阶 实验8 1.前后强 2.(1)有气泡产生有红色固体析出无锌铜 (2)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿 色铜片表面有灰色或银白色固体析出，溶液由无色 变为蓝色铁铜银 -R- 3.【猜想假设】R>Fe>Cu【实验设计】 FeSO CuSO 溶液由溶液 4 (分别将R金属插入到硫酸亚铁和硫酸铜溶液中)A 中无明显现象，B中R金属表面有红色固体析出，溶液 蓝色变浅 实验9 1.(1)除去铁钉表面的氧化物和污物(2)除去水中溶 解的氧气(3)B(4)氧气（或空气）水(5)隔绝 空气，防止空气中的氧气溶于水中 2.(1)相同(2)相同条件下，温度越高，铁生锈速度越 快（或相同条件下，氧气浓度越大，铁生锈速度越快） 的组成与结构 (3)分子在不断运动 2.(2)质子中子质子数(4)阳阴 【特别提醒】相似 3.(2)正负(4)1个镁离子带2个单位正电荷2个 镁离子 知识点3 1.(2)①Fe He C②H202③a.Fe04P20, (3)1:8氢元素氧元素2个氢原子和1个氧原子 18 2.(2)①0②正负③+2+4(3)各元素正、负化 合价的代数和为0①+5②4 53