主题1 单元3 水和溶液 实验进阶-【众相原创·减负中考】2026年中考化学基础精讲册（河北专用）

2.气体溶解度 (1)概念：某气体在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里 达到饱和状态时的气体体积。 内因：气体和水的性质 「温度：压强不变的条件下，温度越高， (2)影响因素 气体溶解度 外因 压强：温度不变的条件下，压强越大， 气体溶解度 知识点⑤溶质质量分数(10年8考) 國建构模型 1.溶质质量分数计算公式 饱和溶液、不饱和客液、 浪溶液、稀溶液的关系 所有溶液：溶质质量分数= 溶质质量 ×100% 溶液质量 饱和 溶质质量 溶液 二溶质质量+ -×100% 浓 稀 溶液 溶液 饱和溶液：溶质质量分数 S+100g ×100%(S表示溶解度) 不饱和 2.溶液稀释的计算 溶液 (1)依据：稀释前后， 不变。 (2）计算：m浓溶液Xω浓溶液=m稀溶液XW稀溶液； 稀释时所加溶剂质量= 质量 质量。 实验进阶 @实验5水的组成及变化的探究(10年7考)©A公③ 函实验梳理 实验名称 氢气燃烧 电解水 通过反应物元素组成推断生成物元素组成 通过生成物的元素组成推断反应物的元素组成 探究思路 (合) (分) 反应原理 ① ③ 活塞 活塞 实验装置 验纯 氢气燃烧 电源 21 点燃氢气前先验纯，用拇指堵住集满氢气 a.电解水使用直流电源。 的试管口，靠近火焰，移开拇指点火；若发 操作要点 b.电解水时，在水中加入少量硫酸钠或氢氧化 出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯：若声音很 钠的目的是④ 小则表明氢气较纯 纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出 通电后，两电极上均有气泡产生，与正极相连 实验现象 ② 色火焰，放出大量热，烧杯内 的玻璃管内产生气泡少，与负极相连的玻璃管 壁出现无色液滴 内产生气泡多，体积比约为⑤ 用燃着的木条分别检验正、负极气体。 正极：木条燃烧得更剧烈，证明是⑥ 产物检验 负极：气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是 ⑦ 实验结论 水是由⑧ 元素和⑨ 元素组成的化合物 留拓展迁移 (1)证据推理结合电解水实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比 为 进而推算出结果。 方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 可计算出水中各元 素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 (2)模型构建以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 选择化学反园定性确定物质组成元肃定兰纳定口 确定物质 的化学式 结合相对分子质量 (3)迁移应用利用上述探究思路，请设计实验证明石蜡中一定含有碳元素和氢元素： 函跨学科实践一一 制作分子模型 (4)实验小组通过制作分子模型，演示了水的分解过程，如下图所示： 通电 ①O① 重新 (0 ① @ 组合 @ ① A B C ①为使图示完整准确，需在C中补充1个 (绘图表示)。 ②结合实验说明化学变化的微观实质是 建构模型 探究物质组成的一般思路和方法 已知组成的物质化合 未知组成的物质分解 已知组成的物质 推测生成物的组成 推测反应物的组成 依据：化学变化前后 种类不变 22 @实验6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制2016.303)]©③ 函实验梳理 1.实验用品 天平、称量纸、 玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。 2.实验步骤 (1)配制质量分数为6%的氯化钠溶液 ①计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 需要量取水的体积 为 mL(水的密度可近似看作1g/cm3)。 ②称量：用 称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。 ③量取：用 量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解：用 搅拌，使氯化钠溶解。 【特别提醒】选取量筒的量程要略大于或等于所需液体的体积：量取时在接近所需体积时改用 滴加。 (2)配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的氯化 钠溶液。 ①计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要质量分数为6%的氯化钠溶液 g(体 积约 mL),需要量取水的体积为 mLo ②量取：用 分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 ③混匀：用 搅拌，使液体混合均匀。 (3)把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶（细口瓶）中，盖好瓶塞并贴上标签（注明试 剂名称和溶质质量分数)，放入试剂柜。 3.误差分析 溶质质量分数 误差分析 操作 ①称量固体时，所用砝码生锈或沾有污渍 溶质质量 ②量取浓溶液时仰视读数 偏大 ①量取水时俯视读数或平视凹液面最高处 溶剂质量 ②将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出 ①用天平称量固体试剂时，试剂和砝码放反了（使用了游码） ②将试剂倒入烧杯时，纸片上残留少量固体试剂或少量撒出 溶质质量 ③试剂中含有不溶性杂质 偏小 ④量取浓溶液时俯视读数 ①量取水时仰视读数 溶剂质量 ②烧杯内原来就有少量的水 23 留跨学科实践一一农业选种 4.国以农为本，农以种为先 盐水选种是古人智慧结晶：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。 (1)20℃时盐水浓度与密度对照如下表。用密度计测定此时盐水的密度为1.10g/cm3,则该盐水 中氯化钠的质量分数为 浓度（溶质的质量分数） 12% 13% 14% 15% 16% 溶液的密度(g/cm3) 1.086 1.093 1.101 1.109 1.116 (2)同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图。 下列说法正确的是 (填字母)。 A.三种盐水中溶质的质量分数相等 B.乙杯中鸡蛋的密度比盐水密度小 C.若丙中继续加盐溶解后，鸡蛋露出液面的体积会增大 ⑧实验7粗盐中难溶性杂质的去除(10年4考)©A③ 函实验梳理 1.实验用品 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、天平、称量纸、滤纸、火 柴、粗盐、蒸馏水。 2.实验步骤 取一定 称量 溶解 过滤 蒸发 量粗盐 步骤 操作 玻璃棒的作用 称取5.0g粗盐，加入盛有10mL水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌， 溶解 搅拌， 直到粗盐不再溶解，称量剩下的粗盐质量 过滤 过滤粗盐水，直至澄清 将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热时用玻璃 搅拌， 蒸发 棒不断搅拌，当蒸发皿中 时，停止加热， 利用余热将其蒸干 计算 用玻璃棒把蒸发皿中固体转移到称量纸上，称量后精盐回收到 转移固体 产率 精盐质量 指定容器内。产率=加人的粗盐质量×100% 24 3.误差分析 错误操作 结果 ①粗盐没有全部溶解就过滤 ②过滤时漏斗内仍有少量液体残留就停止过滤 产率偏低 ③蒸发滤液时液滴飞溅 ④从蒸发皿中转移固体时固体撒落 ①过滤时液面高于滤纸边缘或滤纸破损 ②滤液仍浑浊时就开始蒸发 产率偏高 ③蒸发时未充分蒸干 函跨学科实践—粗盐中可溶性杂质的去除 4.海水晒盐的目的是从海水中获取NCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用 玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 【查阅资料】海水中主要溶解物质的质量分数，以及各物质的溶解度随温度变化如下： 20℃时海水中主要盐类及含量/% 溶解度/g 3.000 2.696 70 MgCl2 60 2.000 50f MgSO 1.000 40 NaCl 0.380 0.240 30 0.000 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 020406080100温度/℃ (1)海水晒盐利用的原理是 结晶。海水晒盐过程中析出的主要物质是 ;剩余海 水为该物质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 建构模型 混合物分离的一般思路和方法 分析混合物成分 比较各成分的性质差异 明确分离方法 溶解性比较： 粗盐成分： 1.氯化钠和可溶性杂质溶解度较 分离方法： 氯化钠、可溶性杂 大， 难溶性杂质溶解度较小。 溶解、过滤、蒸 质、难溶性杂质 2.氯化钠和可溶性杂质在相同温 发结晶 度时，溶解度有差异。 25二氧化碳 知识点4 1.难2.2C0+02 点燃 点燃2C0,C0+Cu0△Cu+C0, 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0 【特别提醒】验纯【易错警示】一氧化碳难溶于水 知识点5 1.大能 干冰 2.H,0+C02=H,C03Ca(0H)2+C02=CaC03↓+ H20 2Na0H+C0,一Na,C0,+H,0C+C0,高温 2C0【特别提醒】分子构成不同 小实验 (1)不能(2)将干燥紫色石蕊纸花的一半用蒸馏水喷 湿放入盛有C0,的集气瓶中(3)试管内液面上升，澄 清石灰水变浑浊(4)密度比空气大，不能燃烧也不支 持燃烧 知识点6 1.无毒供给呼吸 3.化石燃料 4.二氧化碳 温室效应化石燃烧植树造林 实验进阶 实验2 (1)减小(2)红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量4P+ 50.点燃2P,0,（3)①吸收红磷燃烧生成的五氧化二 磷，防止污染空气②红磷的量不足（或装置漏气或装置 没有冷却至室温就打开弹簧夹)(4)实验结果更准确 (或更加环保)(5)①20.8%②节能环保，测量结果 更准确（合理即可）(6)红磷燃烧放热，导致气体膨胀 (7)红磷燃烧需要氧气达到一定的浓度（合理即可） 实验3 1.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (22H0.M02H.0+0,1 2.(1)防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管破裂 防止高锰酸钾粉末进入导管形成液封，防止产生的 氧气从长颈漏斗口逸出(2)不易便于气体的导出 大排尽集气瓶内的空气，使收集到的氧气较纯净 3.(1)②③①④⑥⑤(2)连续、均匀的气泡冒出排尽 装置内的空气，使收集到的氧气较纯净(3)防止水 槽中的水倒吸进入热的试管，使试管破裂 4.带火星的木条内复燃带火星的木条口复燃 5.可以控制反应速率，得到平稳的氧气流注射器（合理 即可) 6.(1)②③(2)在反应仓增加注射器，控制液体的滴加 速率（合理即可）(3)反应物选择含有氧元素的物质 (或考虑实验过程对环境的影响；实验所需仪器的规 格、性能；实验试剂的浓度、用量等) 实验4 2.CaCO,+2HCI=CaCl,+H,0+CO,1 3.(2)能溶于水且能与水反应密度比空气大 52 4.检查装置气密性 5.澄清石灰水变浑浊集气瓶口不燃烧也不支持燃烧 6.(1)稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆 盖在反应物表面，阻止反应继续进行(2)分液漏斗 (合理即可)(3)反应物形状不同，反应速率不同（或 接触面积越大，反应速率越快，合理即可) 7.(2)可以控制反应速率(3)块状关闭弹簧夹后，装 置内压强增大，将液体试剂压入长颈漏斗，使固体和液 体分离，反应停止 8.(1)排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时 间短(2)一定时间后，二氧化碳在水中达到了饱和 状态，不能继续溶解二氧化碳，则能用排水法收集C02 单元3水和溶液 知识梳理 知识点可 1.(1)喷灌或滴灌 2.不溶性吸附沸点【特别提醒】①杀菌消毒 3.(1)可溶性钙、镁化合物可溶性钙、镁化合物 (2)煮沸蒸馏 小实验 (1)陶土网防止加热时出现暴沸(2)大 知识点2 1.(1)均一 稳定(2)溶质 小实验 ②同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同 一溶剂中的溶解性不同 2.(1)降低升高【特别提醒】Ca0+H,0一Ca(OH)2 3.(1)高(2)小(3)加快 知识点3 1.饱和溶液不饱和溶液 2.(1)饱和不饱和饱和(2)饱和不饱和 3.(1)溶质溶剂溶剂 (2)降低升高升高降低 4.(1)小(2)增大 知识点4 1.(1)温度100质量(2)温度 2.越小越大 知识点5 1.溶剂质量 2.(1)溶质质量(2)稀溶液浓溶液 实验进阶 实验5 ①2H,+0,点燃2H,0②淡蓝32H0通电2H,↑+0，↑ ④增强导电性⑤1：2⑥氧气⑦氢气⑧氢⑨氧 (1)2:1密度(2)各元素原子个数比(3)点燃石蜡， 在火焰上方罩一个干燥的烧杯，如果烧杯内壁出现水珠， 说明石蜡燃烧生成了水，可以证明石蜡中含有氢元素；把 烧杯迅速翻转过来，加入适量澄清石灰水，振荡，如果澄 清石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳，可以证 明石蜡中含有碳元素 (4)①①@②分子分裂为原子，原子重新组合为新的分子 【建构模型】元素 实验6 1.烧杯 2.(1)①3g47②天平 ③量筒④玻璃棒【特别提醒】胶头滴管(2)①25 2425②量筒③玻璃棒 3.偏大偏小偏小偏大 4.(1)14%(2)C 实验7 2.加速溶解引流出现较多固体防止因局部温度过 高，造成液滴飞溅 4.(1)蒸发氯化钠（或NaC)饱和 (2)完全蒸干会析出多种盐杂质，不利于获得较纯的 氯化钠 单元4金属与金属矿物 知识梳理 知识点) 纯金属合金 1.(1)导电导热延展(2)红色液体 2.(1)金属非金属(2)有无大【总结】增大 降低(3)①含碳量不同③人造骨 【备考补充】a.铝b.钙c.铁 知识点2 1.(2)4A1+302=2AL,0,耀眼的白光2Mg+0, 点槛2Mg0火星四射黑色固体3Fe+20,点脑 Fe,0黑2Cu+0,△2Cu0 【特别提醒】①常温下，铝与空气中的氧气反应，其表 面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝 进一步被氧化 2.Mg+2HCI MgCl,+H,1 Mg+H,SO,-MgSO,+H 1 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑Zn+H2S0,=ZnS0,+H2↑ 主题二 物质 知识梳理 ①元素②分子③原子 知识点1 1.(1)核电荷数(3)氧、硅、铝、铁（或0、Si、Al、Fe) (4)①大写小写②铁元素铁这种物质铁原子 一个铁原子 【特别提醒】①质子数核电荷数 2.（1)门捷列夫 知识点2 1.(1)分子化学性质(2)小不断运动快间隔 小实验 (2)①变红②变红挥发碱变红 浅绿Fe+2HCl=FeCl,+H2T Fe+H2S0,=FeS04+H2↑ 3.(3)红蓝浅绿fe+CuS0,一FeS0,+Cu蓝 Cu+2AgNO;=Cu(NO3)2+2Ag 4.(1)Mg Zn Cu Ag减弱(2)①强②氢③前 面的后面的【备考补充】硫酸铜（合理即可） 知识点3 1.单质化合物 2.Fe2O Al2O3 3.(4)3C0+Fe,0, 高温2Fe+3C0, 4.2976.7 知识点4 4.空气（或氧气）水 实验进阶 实验8 1.前后强 2.(1)有气泡产生有红色固体析出无锌铜 (2)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿 色铜片表面有灰色或银白色固体析出，溶液由无色 变为蓝色铁铜银 -R- 3.【猜想假设】R>Fe>Cu【实验设计】 FeSO CuSO 溶液由溶液 4 (分别将R金属插入到硫酸亚铁和硫酸铜溶液中)A 中无明显现象，B中R金属表面有红色固体析出，溶液 蓝色变浅 实验9 1.(1)除去铁钉表面的氧化物和污物(2)除去水中溶 解的氧气(3)B(4)氧气（或空气）水(5)隔绝 空气，防止空气中的氧气溶于水中 2.(1)相同(2)相同条件下，温度越高，铁生锈速度越 快（或相同条件下，氧气浓度越大，铁生锈速度越快） 的组成与结构 (3)分子在不断运动 2.(2)质子中子质子数(4)阳阴 【特别提醒】相似 3.(2)正负(4)1个镁离子带2个单位正电荷2个 镁离子 知识点3 1.(2)①Fe He C②H202③a.Fe04P20, (3)1:8氢元素氧元素2个氢原子和1个氧原子 18 2.(2)①0②正负③+2+4(3)各元素正、负化 合价的代数和为0①+5②4 53