主题1 单元2 空气、氧气、二氧化碳 实验进阶-【众相原创·减负中考】2026年中考化学基础精讲册（河北专用）

二氧化碳 知识点4 1.难2.2C0+02 点燃 点燃2C0,C0+Cu0△Cu+C0, 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0 【特别提醒】验纯【易错警示】一氧化碳难溶于水 知识点5 1.大能 干冰 2.H,0+C02=H,C03Ca(0H)2+C02=CaC03↓+ H20 2Na0H+C0,一Na,C0,+H,0C+C0,高温 2C0【特别提醒】分子构成不同 小实验 (1)不能(2)将干燥紫色石蕊纸花的一半用蒸馏水喷 湿放入盛有C0,的集气瓶中(3)试管内液面上升，澄 清石灰水变浑浊(4)密度比空气大，不能燃烧也不支 持燃烧 知识点6 1.无毒供给呼吸 3.化石燃料 4.二氧化碳 温室效应化石燃烧植树造林 实验进阶 实验2 (1)减小(2)红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量4P+ 50.点燃2P,0,（3)①吸收红磷燃烧生成的五氧化二 磷，防止污染空气②红磷的量不足（或装置漏气或装置 没有冷却至室温就打开弹簧夹)(4)实验结果更准确 (或更加环保)(5)①20.8%②节能环保，测量结果 更准确（合理即可）(6)红磷燃烧放热，导致气体膨胀 (7)红磷燃烧需要氧气达到一定的浓度（合理即可） 实验3 1.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (22H0.M02H.0+0,1 2.(1)防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管破裂 防止高锰酸钾粉末进入导管形成液封，防止产生的 氧气从长颈漏斗口逸出(2)不易便于气体的导出 大排尽集气瓶内的空气，使收集到的氧气较纯净 3.(1)②③①④⑥⑤(2)连续、均匀的气泡冒出排尽 装置内的空气，使收集到的氧气较纯净(3)防止水 槽中的水倒吸进入热的试管，使试管破裂 4.带火星的木条内复燃带火星的木条口复燃 5.可以控制反应速率，得到平稳的氧气流注射器（合理 即可) 6.(1)②③(2)在反应仓增加注射器，控制液体的滴加 速率（合理即可）(3)反应物选择含有氧元素的物质 (或考虑实验过程对环境的影响；实验所需仪器的规 格、性能；实验试剂的浓度、用量等) 实验4 2.CaCO,+2HCI=CaCl,+H,0+CO,1 3.(2)能溶于水且能与水反应密度比空气大 52 4.检查装置气密性 5.澄清石灰水变浑浊集气瓶口不燃烧也不支持燃烧 6.(1)稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆 盖在反应物表面，阻止反应继续进行(2)分液漏斗 (合理即可)(3)反应物形状不同，反应速率不同（或 接触面积越大，反应速率越快，合理即可) 7.(2)可以控制反应速率(3)块状关闭弹簧夹后，装 置内压强增大，将液体试剂压入长颈漏斗，使固体和液 体分离，反应停止 8.(1)排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时 间短(2)一定时间后，二氧化碳在水中达到了饱和 状态，不能继续溶解二氧化碳，则能用排水法收集C02 单元3水和溶液 知识梳理 知识点可 1.(1)喷灌或滴灌 2.不溶性吸附沸点【特别提醒】①杀菌消毒 3.(1)可溶性钙、镁化合物可溶性钙、镁化合物 (2)煮沸蒸馏 小实验 (1)陶土网防止加热时出现暴沸(2)大 知识点2 1.(1)均一 稳定(2)溶质 小实验 ②同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同 一溶剂中的溶解性不同 2.(1)降低升高【特别提醒】Ca0+H,0一Ca(OH)2 3.(1)高(2)小(3)加快 知识点3 1.饱和溶液不饱和溶液 2.(1)饱和不饱和饱和(2)饱和不饱和 3.(1)溶质溶剂溶剂 (2)降低升高升高降低 4.(1)小(2)增大 知识点4 1.(1)温度100质量(2)温度 2.越小越大 知识点5 1.溶剂质量 2.(1)溶质质量(2)稀溶液浓溶液 实验进阶 实验5 ①2H,+0,点燃2H,0②淡蓝32H0通电2H,↑+0，↑ ④增强导电性⑤1：2⑥氧气⑦氢气⑧氢⑨氧 (1)2:1密度(2)各元素原子个数比(3)点燃石蜡， 在火焰上方罩一个干燥的烧杯，如果烧杯内壁出现水珠， 说明石蜡燃烧生成了水，可以证明石蜡中含有氢元素；把 烧杯迅速翻转过来，加入适量澄清石灰水，振荡，如果澄 清石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳，可以证实验进阶 ⑧实验2探究空气中氧气的含量(10年2考)©A凤③ 函实验梳理 【化学史实】二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用汞和氧气在密闭容器（图1）中反应，得出氧气约占 空气总体积1/5的结论。 (1)分析实验原理：利用汞与氧气反应只消耗装置内的氧气，使密闭装置内压强 (填“增大” 或“减小”)，在大气压的作用下，进入密闭容器内汞的体积即为减少的氧气体积。 曲颈甑 一玻璃钟罩 弹簧夹 汞槽 2一 水 图1 图2 【实验设计】仿照拉瓦锡实验的原理，利用图2装置探究空气中氧气含量。 (2)实验现象： ，反应的化学方程式为 (3)实验分析 ①集气瓶中装少量水的目的：a. :b.使反应后集气瓶内的温度快速降至室温。 ②实验过程中发现测量的氧气体积小于1/5，你认为可能的原因是 (任写一点)。 函改进创新 弹簧夹 弹簧夹 激光笔 浸有饱和食盐 水的纸袋， 装足量铁粉 活性炭粉 图3 图4 (4)装置创新点燃红磷伸入集气瓶过程中会使空气受热膨胀逸出，小组同学讨论后将装置改为图3 所示装置，改进后的装置优点是 （写出一个合理 答案即可)。 (5)试剂创新上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和试剂弊端， 化学兴趣小组同学根据铁在空气中生锈的原理设计如图4所示实验装置，再次测定空气中氧气的含 量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。测得实验数据如下表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 130.0m 90.0mL 63.0mL ①请计算出空气中氧气的体积分数 (精确至0.1%)。 ②与燃烧红磷法相比，该装置测定空气中氧气含量的优点是 13 函数字化实验拓展—定量分析 为了更加深刻地了解在实验过程中氧气含量的具体变化，同学们经讨论后，取足量红磷采用图 5装置进行实验，记录并处理数据分别如图6、图7。 +压强/kPa 氧气体积分数/% 气体压强 110AB 传感器 氧气浓度 20 传感器 70 15 50H 30H 5 红磷 1 0200400600时间/s 0200400600时间/s 图5 图6 图7 (6)图6中AB段压强增大，原因是 (7)图7中氧气含量下降到8%左右不再变化，说明燃烧红磷不能将氧气完全消耗，请你猜测原因 实验3氧气的实验室制取(10年9考)（ ©AA 幻实验梳理 1.反应原理 (1)高锰酸钾制取氧气： (2)过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气： 2.实验装置 (1)发生装置 选择依据 选用试剂 发生装置 装置特点 原因分析 反应物状态 发生条件 试管 铁架台 试管口略向下倾斜 KMnO, 固体 加热 酒 灯 试管口放一团棉花 一长颈漏斗 H202和 常温（不 长颈漏斗下端口 固体和液体 MnO2 需要加热) 锥形瓶 伸入液面以下 (2)收集装置 选择依据 收集方法 收集装置 装置特点 原因分析 (氧气的性质) 氧气 溶于 排水法 集气瓶 导管不要伸人集 水且不和水反应 (较纯净) 水 槽 气瓶太长 氧气密度比空气 向上排空气法 导管应伸到集气 且不与空 (较干燥) 瓶底部 气成分反应 14 3.实验步骤 实验室用高锰酸钾制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②连接仪器，检 查装置的气密性：③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡胶塞塞紧试管，并把试 管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气：⑤熄灭酒精灯：⑥将导管从水槽中取出。 (1)正确的操作顺序为 .o (2)收集氧气的最佳时机为：当导管口有 时开始收集（目的是 )。 (3)实验结束时，应先撤离导管，再熄灭酒精灯的原因是 4.检验与验满 检验 验满 带火 星的 带火 木条 的 木 将 伸入集气瓶 将 靠近集气瓶 ,若木条 若木条 集气瓶瓶口一侧有较大气泡放出 说明为氧气 证明氧气已收集满 函改进创新 5.装置对比改进同学们在使用图1中A装置制取氧气时，发现锥形瓶内反应较剧烈，此时可将长颈 漏斗更换为分液漏斗（如B装置），改进过后B装置的优点是 你还可以选择什么仪器： (填一种)。 过滤仓反应仓 图1 图2 函跨学科实践一制作简易制氧装置 6.某化学兴趣小组的同学利用家中常见的饮料瓶、吸管等设计并制作了简易制氧机，如图2所示。 (1)过滤仓中的水除了有过滤杂质的作用外，还起到的作用是 (填序号)。 ①加快0，的生成 ②降低0，的温度 ③可以通过观察气泡冒出的快慢来判断O,生成的速率 (2)为了调控供氧流速，可进行的操作或改进是 (3)结合实验室制取氧气的方法，除了考虑到试剂的价格、制氧气反应的难易与安全性等因素，你 认为应考虑的其他因素有 (至少写一点)。 15 ⑧实验4二氧化碳的实验室制取(10年3考)©A®③ 实验梳理 1.实验试剂：大理石（或石灰石）和稀盐酸。 2.反应原理： 3.实验装置 (1)发生装置：由于反应物为固体（石灰石或大理石）和液体（稀盐酸），且反应不需 要加热，故应选择固液常温型发生装置。 (2)收集装置：二氧化碳具有 的性质， 故选择向上排空气法收集。 4.实验步骤 连接仪器→ →装入试剂（先加入固体，后通过长颈漏斗加入液体）→收集→检验和验满。 5.检验和验满 检验 验满 将燃着的术条放在 C02→ 将气体通入澄清石灰水中，若 C02 若木条熄灭，证明二氧化碳已 ,证明该气体 澄清 石灰水圃 收集满（此过程利用的是二氧 为二氧化碳 化碳 的性质) 函改进创新 6.试剂及装置改进同学们提出疑问，能不能用碳酸钠粉末或碳酸钙粉末和稀盐酸或稀硫酸制取二 氧化碳，在老师的指导下，同学们分组进行下列实验并比较反应速率（所需试剂质量和浓度均 一致)： 组别 试剂 反应速率 小组1 Na,C0,粉末、稀盐酸 较快 小组2 Na,C0,粉末、稀硫酸 较快 小组3 CaC0,粉末、稀盐酸 较快 小组4 CaCO,粉末、稀硫酸 开始较快，后逐渐停止 小组5 块状大理石、稀盐酸 适中 小组6 块状大理石、稀硫酸 较慢，后逐渐停止 (1)分析4和6两组实验，实验逐渐停止的原因是 (2)分析1和2两组实验，Na,C0,粉末与稀盐酸、稀硫酸反应速率较快，为控制反应速率，可将长 颈漏斗换为 (3)分析3和5两组实验，块状大理石、CaC0,粉末分别与稀盐酸反应速率相差较大，说明 16 7.对比分析装置的优点分析以下三种发生装置，与原装置对比，有什么优点。 弹簧夹 带小孔 的隔板 (1)装置A仪器简单，组装方便。 (2)装置B的优点是 (3)装置C的优点是可以随时控制反应的发生与停止，使用装置C时所选的固体形状应为 (填“块状”或“粉末状”)：请你简述C装置通过关闭弹簧夹控制反应停止的原理： 幻数字化实验一分析排水法收集二氧化碳的可行性 8.提出疑问二氧化碳是不是真的不能用排水法收集？同学们分4组分别用排水法和排空气法各收 集1瓶（集气瓶容积相同）C02气体，记录所需时间如表1所示。 浓度 10% 2 3 产生的 8% 二氧化碳 传感器 6% 排水法 38" 43" 43" 43 49% 数据 排空气法 1'27"1'15"1'4" 1'12" 88传悠器 漏 2% 时间/s 表1 图1 图2 (1)综合上述实验，对于C0,的两种收集方法你有什么新认识： (2)为进一步验证排水法收集二氧化碳的可行性，利用图1装置，选择合适的稀盐酸与块状大理石 反应，利用C0,浓度传感器，测得不同时间排出的C0,浓度如图2所示。根据图2数据分析，你认 为C0,能用排水法收集的原因是： 建构模型 实验室制取气体的一般思路和方法 试剂（反应物）：无毒（或毒性小）、价格便宜 反应原理 反应条件：反应速率适中、操作简单、安全 产物：无污染、纯净、便于收集 发生装置：依据反应物的状态和反应条件 选择实验装置 「密度（与空气密度比较）；是否与空气成分反应 收集装置：气体的性质 溶解性（是否溶于水）；是否与水反应 氧气：查、装、定、点、收、离、熄 确定实验步骤 二氧化碳：查、装、收 气体检验 气体的性质：可燃性、助燃性、能与某些试剂反应产生沉淀等 17