主题1 单元2 空气、氧气、二氧化碳 知识梳理-【众相原创·减负中考】2026年中考化学基础精讲册（河北专用）

参考 主题一 物质 物质的多样性 1.两种或两种以上氧元素H0H 2.化学变化不需要发生化学变化 单元1常见的酸、碱、盐 知识梳理 知识点1 1.红蓝红<强=>强 2.(1)0~14(2)玻璃棒标准比色卡 3.(4)5.6 知识点2 1.氢离子（或H) 2.刺激性白雾 3.变红不变色H,S0,+e一FeS0,+H,↑有气泡 产生浅绿2HCl+Zn——ZnCL,+H2↑有气泡产 生H,S0,+Cu0=CuS0,+H,0无蓝6HCl+ Fe,0,=2eCl,+3H,0无黄HCl+NaOH NaCl+H,O H,SO,+Ca (OH)2=CaSO,+2H2O 2HCl+CaCO,=CaCl2+H2O+CO21 H2SO,+NazCO 一Na,S0,+H,0+C0,↑【归纳总结】①氢离子（或 H)②阴离子（或酸根离子） 知识点3 1.氢氧根离子（或0H) 2.烧碱熟石灰消石灰 3.变蓝变红2Na0H+C02一Na2C0,+H,0 Ca(0H)2+C02 一CaCO,↓+H,0溶液变浑浊（或 产生白色沉淀) Ca(OH),+2HCI CaCl,+2H,O Al(OH)+3HCI -AlCl+3H2O Ca(OH)2+Na2 CO3=CaCO3+ 2NaOH白色沉淀2NaOH+CuS0,=Cu(OH)2↓+ Na,S0,蓝色絮状沉淀 【归纳总结】①氢氧根离子（或OH)②阳离子 知识点4 1.盐水 2.氢离子（或H)氢氧根离子（或0H) 水分子（或H,0) 知识点5 1.金属离子酸根离子 2.①NaCl②中性③纯碱④苏打⑤Na,C0, ⑥碱性⑦小苏打⑧NaHC0,⑨碱性CaCo: ①难 3.CuS0,+Fe=FeS0,+Cu红蓝浅绿2AgNO,+ Cu Cu NO3)2+2Ag NaHCO3 +HCI= NaCl+H,0+C02↑有气泡产生BaCL,+H,S0,= BaS0,↓+2HCl白色沉淀Na,CO3+Ca(OH),= 答案 的性质与应用 CaC0,↓+2Na0H白色沉淀CuS0+2Na0H Cu(OH)2↓+Na,S0,蓝色絮状沉淀Na,C0,+CaCl, -一CaC0,↓+2NaCl白色沉淀BaCL,+CuS0, BaSO4↓+CuCl,白色沉淀 实验进阶 实验1 1.溶液由无色变为红色恰好变为无色 2.变红红色无色HCl+NaOH—NaCl+H,0 3.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH)水分子（或 H0) 4.加入碳酸钠溶液（或铁粉等合理即可）NaCl、HCl 5.(1)稀盐酸(2)30(3)NaCl、HC1(4)放热 (5)是否有新物质生成 单元2空气、氧气、二氧化碳 知识梳理 知识点1 1.78%21% 3.(1)S02氮的氧化物（或N02) 【科学史话】拉瓦锡【特别提醒】物理 知识点2 1.无无略大不易 2(1)白光C+0,点燃c0,微弱的淡蓝色明完的蓝 紫色S+0,点尴s0,【操作要点】吸收生成的二氧 化硫，防止污染空气白烟4P+50,点燃2P0, 2H+0,点燃2H,0【操作要点】验纯(2)火星四射 黑色固体3Fe+20,点燃Fe0,【操作要点1①引燃 铁丝②防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底 炸裂2Mg+0.点燃2Me0【归纳总结】氧气浓度会 影响燃烧剧烈程度 知识点3 1.硬导电【特别提醒】碳原子的排列方式不同 【备考补充】吸附 2.(1)不活泼【特别提醒】常温下碳的化学性质不活泼 (2)C+02 点燃c0,2C+0.点槛2C0 (3)C+20u0商温20u+00,1 3C+2Fe,0,商温4fe+3C0,↑C+C0,高温2C0 小实验 黑色粉末逐渐变成红色澄清石灰水变浑浊 集中火焰，提高温度防止澄清石灰水倒吸入热的试管 A中，使试管炸裂 【特别提醒】开始逸出的气体是试管内原有的空气，而非 51 二氧化碳 知识点4 1.难2.2C0+02 点燃 点燃2C0,C0+Cu0△Cu+C0, 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0 【特别提醒】验纯【易错警示】一氧化碳难溶于水 知识点5 1.大能 干冰 2.H,0+C02=H,C03Ca(0H)2+C02=CaC03↓+ H20 2Na0H+C0,一Na,C0,+H,0C+C0,高温 2C0【特别提醒】分子构成不同 小实验 (1)不能(2)将干燥紫色石蕊纸花的一半用蒸馏水喷 湿放入盛有C0,的集气瓶中(3)试管内液面上升，澄 清石灰水变浑浊(4)密度比空气大，不能燃烧也不支 持燃烧 知识点6 1.无毒供给呼吸 3.化石燃料 4.二氧化碳 温室效应化石燃烧植树造林 实验进阶 实验2 (1)减小(2)红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量4P+ 50.点燃2P,0,（3)①吸收红磷燃烧生成的五氧化二 磷，防止污染空气②红磷的量不足（或装置漏气或装置 没有冷却至室温就打开弹簧夹)(4)实验结果更准确 (或更加环保)(5)①20.8%②节能环保，测量结果 更准确（合理即可）(6)红磷燃烧放热，导致气体膨胀 (7)红磷燃烧需要氧气达到一定的浓度（合理即可） 实验3 1.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (22H0.M02H.0+0,1 2.(1)防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管破裂 防止高锰酸钾粉末进入导管形成液封，防止产生的 氧气从长颈漏斗口逸出(2)不易便于气体的导出 大排尽集气瓶内的空气，使收集到的氧气较纯净 3.(1)②③①④⑥⑤(2)连续、均匀的气泡冒出排尽 装置内的空气，使收集到的氧气较纯净(3)防止水 槽中的水倒吸进入热的试管，使试管破裂 4.带火星的木条内复燃带火星的木条口复燃 5.可以控制反应速率，得到平稳的氧气流注射器（合理 即可) 6.(1)②③(2)在反应仓增加注射器，控制液体的滴加 速率（合理即可）(3)反应物选择含有氧元素的物质 (或考虑实验过程对环境的影响；实验所需仪器的规 格、性能；实验试剂的浓度、用量等) 实验4 2.CaCO,+2HCI=CaCl,+H,0+CO,1 3.(2)能溶于水且能与水反应密度比空气大 52 4.检查装置气密性 5.澄清石灰水变浑浊集气瓶口不燃烧也不支持燃烧 6.(1)稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆 盖在反应物表面，阻止反应继续进行(2)分液漏斗 (合理即可)(3)反应物形状不同，反应速率不同（或 接触面积越大，反应速率越快，合理即可) 7.(2)可以控制反应速率(3)块状关闭弹簧夹后，装 置内压强增大，将液体试剂压入长颈漏斗，使固体和液 体分离，反应停止 8.(1)排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时 间短(2)一定时间后，二氧化碳在水中达到了饱和 状态，不能继续溶解二氧化碳，则能用排水法收集C02 单元3水和溶液 知识梳理 知识点可 1.(1)喷灌或滴灌 2.不溶性吸附沸点【特别提醒】①杀菌消毒 3.(1)可溶性钙、镁化合物可溶性钙、镁化合物 (2)煮沸蒸馏 小实验 (1)陶土网防止加热时出现暴沸(2)大 知识点2 1.(1)均一 稳定(2)溶质 小实验 ②同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同 一溶剂中的溶解性不同 2.(1)降低升高【特别提醒】Ca0+H,0一Ca(OH)2 3.(1)高(2)小(3)加快 知识点3 1.饱和溶液不饱和溶液 2.(1)饱和不饱和饱和(2)饱和不饱和 3.(1)溶质溶剂溶剂 (2)降低升高升高降低 4.(1)小(2)增大 知识点4 1.(1)温度100质量(2)温度 2.越小越大 知识点5 1.溶剂质量 2.(1)溶质质量(2)稀溶液浓溶液 实验进阶 实验5 ①2H,+0,点燃2H,0②淡蓝32H0通电2H,↑+0，↑ ④增强导电性⑤1：2⑥氧气⑦氢气⑧氢⑨氧 (1)2:1密度(2)各元素原子个数比(3)点燃石蜡， 在火焰上方罩一个干燥的烧杯，如果烧杯内壁出现水珠， 说明石蜡燃烧生成了水，可以证明石蜡中含有氢元素；把 烧杯迅速翻转过来，加入适量澄清石灰水，振荡，如果澄 清石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳，可以证单元2空气、氧气、二氧化碳 知识梳理 知识点①空气的成分及用途(10年8考) 1.空气的主要成分和用途 @科学史话 「常用作保护气，如焊接金属、食品包装充 法国化学家 用定 氮气：体积分数约 氮防腐（化学性质不活泼） 量的方法研究了空气的 (含量最多) 液氮用于冷冻（沸点低）》 成分。 供给呼吸，用于医疗急救、动植物呼吸等 氧气：体积分数约 支持燃烧，用于燃料燃烧、炼钢、化工生 产等 Q:特别提醒 可作电光源，如霓虹灯等（通电时能发出不同颜色的光）》 稀有气体{ 稀有气体通电发光属于 氦气可用于填充探空气球（密度小）》 变化。 生产碳酸饮料（能溶于水且与水反应） 作气体肥料（植物光合作用的原料）》 二氧化碳 用于灭火（不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大） 干冰可作制冷剂和人工增雨等 2.探究空气中氧气的含量（详见本册P13“实验进阶”栏目） 3.空气的污染与防治 A易错警示 气体污染物： 和 (形成酸雨)、C0、臭氧 工厂加高烟自不能减少污 (1)污染物 可吸入颗粒物(PM。) 颗粒污染物 →形成雾霾 来物的排放。 细颗粒物(PM2.5) (2)保护空气的措施：使用清洁能源，加强空气质量监测，积极植树、种草等。 知识点2)氧气的性质(10年10考) 1.物理性质：标准状况下，氧气是 色 臭的气体，密度比 空气 溶于水。 2.化学性质 (1)与非金属单质反应 物质 现象及化学方程式 盈操作要点 空气中：发出微弱的红光) 不要触碰集气瓶内壁。 放出热量 木炭 氧气中：发出 木炭 化学方程式： (充分燃烧) 8 物质 现象及化学方程式 盈操作要点 空气中：发出 火焰)放热，生成有刺 集气瓶中水或NaOH溶液 硫 氧气中：发出 火焰激性气味的气体 硫 的作用为 化学方程式： 水（或NaOH 溶液) 红磷 现象：产生大量 ,放出热量 化学方程式： 红磷 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量 氢气 盈操作要点 化学方程式： 点燃氢气前必须 (2)与金属单质反应 物质 现象及化学方程式 盈操作要点 空气中：红热，不能燃烧 ①铁丝下端系一根火柴的 铁丝 氧气中：剧烈燃烧 ,生成 ,放出热量 目的是 化学方程式： 铁丝 ②实验前在集气瓶中放少 量水或铺一层细沙的目的 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量 是 镁条 镁条 白烟，生成白色固体 化学方程式： 【归纳总结】①同种物质在氧气和空气中燃烧现象不同的原因是 ②描述现象时要注意：“烟”是固体小颗粒，“雾”是小液滴。 知识点③碳单质的性质与用途(10年10考) 1.碳单质的物理性质和用途 碳单质 结构模型 物理性质 用途 无色透明的固体 钻石饰品 天然存在最 玻璃刀、切割金属、 金刚石 :特别提醒 的物质 钻头 不同碳单质物理性质存在 金刚石薄膜：透光性 透镜涂层、集成电路 差异的原因是 0 好、导热性好 基板 灰黑色、质软 作铅笔芯 石墨 优良的 性 作电极、高铁列车受 学备考补充 熔点高 电弓滑板 木炭和活性炭具有疏松多 有滑腻感 作润滑剂 孔的结构，因此具有 性，可用于除去色素 应用于超导、催化、能 和异味。 源及医学等领域 9 2.碳单质的化学性质和用途 :特别提醒 (1)稳定性：常温下碳的化学性质 可用来制作墨汁。 古代字画能够保存很长时 氧气充足： (2)可燃性 作燃料 间不变色的原因是 氧气不足： 〔与氧化铜反应： 与某些氧与氧化铁反应： 冶炼 (3) 化物反应 与二氧化碳反应： 金属 (吸热反应) 国小实验 木炭还原氧化铜 C+CuA Q:特别提醒 B 刚开始加热，试管B中立 澄清 即产生气泡，澄清石灰水 石灰水 没有变浑浊，其原因是 现象：①试管A中 ②试管B中 结论：木炭能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，具有还原性。 操作要点：①酒精灯加网罩的目的是 ②实验结束后应先撤出试管B中的导管，再熄灭酒精 灯，原因是 知识点④一氧化碳的性质与用途(10年7考) 1.物理性质：无色、无臭的气体 溶于水。 2.化学性质和用途 Q:特别提醒 性质 原理/化学方程式 用途/注意事项 点燃C0前要 可燃性 作燃料 与某些氧 氧化铜： 冶炼金属 化物反应 氧化铁： 个易错警示 极易与血液中的血红蛋白结合，从而使 冬天煤火取暖时 冬季煤炉取暖放一盆水不 毒性 血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体 要装烟囱，并注意 能防止煤气中毒的原因是 缺氧，严重时会危及生命 通风 10 知识点⑤)二氧化碳的性质与用途(10年7考) 1.物理性质：通常条件下是无色、无味的气体，密度比空气 Q:特别提醒 溶于水，在一定条件下会变成固体（俗名 ),易升华 C0和C0,的组成元素相 吸热，可用于人工增雨。 同。性质差异很大的原因 2.化学性质和用途 是 性质 原理/化学方程式 用途 不燃烧也不支持燃烧 灭火 (密度比空气大) 与水反应（能溶于水） 制碳酸饮料 实验室检验二氧化碳； 澄清石灰水 与碱 工业上生产化工产品 反应 氢氧化钠溶液 实验室吸收二氧化碳 与碳反应 为高炉炼铁提供C0 绿色植物利用光能将 光合作用的原料 二氧化碳和水转化为 作气体肥料 有机物和氧气 玉小实验 二氧化碳的性质实验 C02 干燥紫色 充满空气 石蕊纸花 的气球 CO 二氧化碳 纱 C02 软塑料瓶 验证C0,密度比空气大 澄清 水 C0 水露石灰水 A C D (1)实验A中，振荡后观察到软塑料瓶变瘪，该实验 填 “能”或“不能”)直接证明二氧化碳能与水发生反应。 (2)实验B的目的是证明C0,能与H,0发生化学反应，其实验操 作为 (3)将收集满二氧化碳的试管倒放在盛有澄清石灰水的水槽中 (图C),观察到的现象是 (4)图D实验中，倾倒C0,后，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说 明二氧化碳具有的性质是 11 知识点6碳氧循环及可持续发展(10年8考) 1.二氧化碳对人体健康的影响：二氧化碳本身 但不能 Q:特别提醒 当空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康造成影响。 在人群密集的教室应注意 2.自然界中的碳循环 通风换气。 大气中的二氧化碳 呼吸 呼吸光合 微生物 作用 作用作用 管备考补充 分解 动物 植物 化石燃 料燃烧 绿色植物的光合作用使得 大气中的二氧化碳会量相 动物、 植物等的遗骸 对稳定。 泥炭 煤 石油和天然气 3.温室效应 (1)增强原因： 大量燃烧，森林面积不断减少，造成大气中二 氧化碳含量不断上升，导致温室效应增强，造成全球变暖。 (2)全球变暖危害：导致两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城 市；使土地沙漠化，农业减产；使暴雨等极端天气事件发生的频率和强 度增大，导致旱涝灾害加剧：影响自然生态系统，改变生物多样性等。 大国担当 4.低碳行动与可持续发展 我国明确提出了减排目 目的：控制大气中 的含量，防止 进一步增强，导致全 标：二氧化碳排放力争于 球变暖。 2030年前达到峰值，务力 减缓 全球变暖 减缓 争取2060年前实现碳 影响 中和。 减少排放： 减少使用 人类可持续 增强吸收： 利用清洁能源 发展 大力 人工吸收二氧化碳 采取 低碳行动 12