第20讲 氨 铵盐-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

对点训练 l.D[向滴有酚酞的NaOH溶液中滴入硝酸，溶液红色褪去，可能利 用的是硝酸的酸性，也可能是强氧化性。] 2.D[实验①②反应后溶液颜色虽然不相同，但氧化产物都是硝酸铜 溶液，A项错误；②产生的气体是NO,常温下极易与空气中的氧气 反应，生成NO2,不能用排空气法收集，B项错误；将足量的铁粉加 入100mL0.1mol/LHNO3中，溶液呈浅绿色，无气体产生，说明 发生反应生成了硝酸亚铁和硝酸铵，铁没有发生钝化，C项错误；由 实验①②可知，浓硝酸和铜反应生成二氧化氦，铜和稀硝酸反应生 成一氧化氨，硝酸的还原产物与硝酸的浓度有关，由实验②③可知， 硝酸的还原产物与金属的活泼性有关，D项正确。] 3.B[A项，浓硝酸受热易分解，故①中发生的反应为：4HNO,△ 4NO2个+O2个+2H2O,A错误；B项，红热木炭会使浓硝酸受热分 解生成二氧化氨、氧气和水，则红棕色气体不能表明②中木炭与浓 硝酸发生了反应，B错误；C项，③中红棕色气体表明浓硝酸挥发产 生的硝酸蒸气与红热木炭反应生成二氧化碳、二氧化氨和水，反应 中氨元素的化合价降低被还原，硝酸是氧化剂，二氧化氮是还原产 物，C正确；D项，红热木炭可与空气中氧气反应生成二氧化碳，则 ③的气体产物中检测出二氧化碳不能说明木炭一定与浓硝酸发生 了反应，D正确。故选B。] 年BC32.64g制的物质的量C0)=器g2昌=0.51mo,反应产生 11.2L 的N0,N0,气体的物质的量n(气体)=22.4/ma=0.5mol.假 设混合气体中NO、NO2的物质的量分别是x、y,则根据气体物质的 量关系可知：x十y=0.5mol;根据电子守恒可知3x十y=0.51mol X2,解得x=0.26mol,y=0.24mol,故反应产生的气体在标准状 况下的体积：V(N0)=0.26mol×22.4L/mol=5.824L:V(NO2) =0.24molX22.4L/mol=5.376L,A正确：参加氧化还原反应的 HNO3,就是反应变为NO、NO2气体的硝酸，其物质的量是 0.5mol,B错误；在该反应中HNO3的一部分起酸的作用，与Cu2+ 结合形成Cu(NO3)2,其物质的量为Cu+变为Cu(OH)2沉淀时 NaOH的物质的量，n(HNO3)酸=amol/L×V×10-3L=aVX 10一3mol,还有一部分起氧化剂作用，反应变为NO、NO2,其物质的 量n(HNO3)氧化剂=0.5mol,由于溶液的体积是140mL,故原硝 酸溶液的浓度c(HNO）=0.5+aVX10-3)m0l= 0.14L 0.5十aVX103)mol/L,C正确；用30%的双氧水使铜与硝酸反应 0.14 生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,双氧水得到的电 子等于NO、NO2失去的电子，等于Cu变为Cu2+失去电子。设需 要30%的双氧水mg,根据电子得失守恒，有：0.26×3十0.24×1= 0.51×2=30%××2,解得m=57.8g,D正确.] 5.答案(1)十5(2)①红棕色②0.01③未11.6 (3)①1.96②200mL(4)2.56 解析(1)硝酸中H的化合价为+1价，O的化合价为一2价，根据 正、负化合价代数和为零可以知道，N的化合价为+5价；(2)①NO2 为红棕色气体：②金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化 铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g一1.52g=1.02g, 氢氧根的物质的量为1.02g÷17g/mol=0.06mol,根据电荷守恒 可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，标况下， NO2和N2O4混合气体的物质的量为0.05mol,设二氧化氮的物质 的量为amol,则四氧化二氮的物质的量为(0.05一a)mol,根据电 子转移守恒可知，a×1十(0.05-a)×2×1=0.06,解得：a=0.04, 则n(N2O4)=0.01mol;③假设铜镁合金中铜的物质的量为xmol, 镁的物质的量为ymol,根据质量守恒可得64x十24y=1.52g,根据 得失电子守恒可得2x十2y=0.06mol,解得x=0.02mol,y= 0.01mol。0.02mol铜和0.01mol镁转化成对应的硝酸盐，参与成 盐的硝酸根是0.06mol,生成氨氧化物消耗0.06mol硝酸，所以硝酸 总共消耗0.12mol,未反应完。剩余0.7mol-0.12mol=0.58mol, 浓度是0.58mol÷0.05L=11.6mol/L;(3)①根据电子守恒可知， 铜有0.02mol,由于铜原子守恒，氢氧化铜有0.02mol,质量是 0.02mol×98g/mol=1.96g;②加入的氢氧化钠要和硝酸中和，然 后和金属离子反应生成沉淀，中和消耗0.58ol氢氧化钠，生成沉淀 消耗0.06mol,共需要0.64mol氢氧化钠，溶液体积V=0.64mol÷ 3.20mol/L=0.2L=200mL;(4)所得溶液含有0.64mol硝酸钠， 浓度0.64mol÷(0.05L十0.2L)=2.56mol/L。 真题体验明确考向 1.(1)×(2)×(3)×(4)× 2.D[实验室配制A1C13溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制 A13+水解，A不符合题意；蔗糖和淀粉水解时常采用稀硫酸作催化 剂，B不符合题意；清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为3Ag 十4HNO3(稀)一3AgNO3+NO↑十2H2O,C不符合题意；苯的碳 化是苯和浓硫酸共热生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓 硝酸的混合溶液，D符合题意。] 3.A[自然固氨是将N2转化为含氨化合物，不一定是转化为NH3, 比如大气固氨是将N2转化为NO,A错误；侯氏制碱法发生反应的 化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl一NaHCO3￥+NH4Cl, B正确；氨元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮 及其化合物间的转化形成了自然界的“氨循环”，D正确。] 4.NaNO NO 第20讲氨铵盐 考点一 知识梳理 2.刺激性小液化制冷喷泉 提示NH3、H2O均为极性分子，NH3与H2O之间可形成分子间 氢镀，并且NH3和H2O反应。 3.(1)非金属性强键能大 (2)3AI(OH)3￥+3NH (3)Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH (44NH,十5O,催化剂4NO+6H,0 △ 易错辨析 1.×2.×3.×4./5./6.×7.× 对点训练 1.A[甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH 或CO,只能提供氨气，不能提供氧气，X应为过氧化钠等，故A错 误；戊中观察到紫色石蕊溶液变红，说明生成了酸性物质，可以说明 一氧化氨、氧气与水反应生成了硝酸，故D正确。] 2.答案(1)2NH,C1+Ca(OHD2△CaCl2+2NH3+2H,0 (2)碱石灰 (3)f→h→a→b→d→e→c(或f→h→b→a→d→e→c) (4)吸收尾气，防止倒吸隔绝空气，防止空气中的水蒸气进入装置 D中 (5)2NH,+3Cu0△3Cu+N2+3H,0 (6)装置A中的黑色固体变为红色，装置D中的白色固体变为蓝色 解析氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和 水，装置C生成氨气后，首先经过E碱石灰千燥剂干燥，再通入A 中，氨气还原氧化铜生成铜和氮气、水，反应生成的气体通过D无水 硫酸铜进行检验，最后用装置B吸收剩余气体；(1)氯化铵和氢氧化 钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，2NH4Cl+Ca(OH)2 △CaC,+2NH个+2H,O,(2)E装置用于千燥氨气，氯气为成 性气体，可以使用碱石灰干燥；(3)由分析可知，装置按合理顺序连 接：g→fh→a→b→d→e→c(或g→f→h→b→a→d→e→c);(4)尾 气中含有氨气会污染空气，且氨气极易溶于水会导致倒吸，故装置 B的作用是吸收尾气，防止倒吸以及防止空气中的水蒸气进入装置 D中；(5)若装置B末端逸出的为无毒无污染气体，根据质量守恒可 知，生成气体为氨气，则A中反应为氨气还原氧化铜生成铜和氨气、 水，化学方程式为2NH,十3Cu0△3Cu十N2十3H20;(6)氯气还 原氧化铜生成铜、水，铜为红色固体、水能使无水硫酸铜变蓝色，装 置A中的黑色固体变为红色，装置D中的白色固体变为蓝色。 3.答案(1)H:N:N:H-2(2)N2H4+H2O=N2H+ 。+ HH OH N2 H6(HSO)2 (3)2NHa+NaC1O-N2 H+NaCl+ H20联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体 解析(2)根据NH3在水中的电离可知联氨的第一步电离方程式 为N2H4十H2O=一N2H十OH厂；联氨第二步电离方程式为 N2H时十H2O一N2H+十OH,因此联氨与硫酸形成的酸式盐 为N2H6(HSO4)2。 考点二 知识梳理 1.(1)白 (2)2NH,CI+Ca(OH)2△CaC2+2NH,↑+2H,0NH时+ OH△NH,↑+H,0 2.蓝色 易错辨析 1.×2./3./4.×5./ 对点训练 1.A[B项，Cu与浓硝酸反应生成NO2,NO2会与H2O反应，错误； C项，CO2也可与Na2CO3溶液反应，错误；D项，苯的密度小，不能 使气体与水分离，应将苯换成CC4,将气体通入CCL中以防止倒 吸，错误。] 2.(1)Ca(OHD2+2NH,CI-A-2NH+CaCk+2H2O (2)丙 (3)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已 收集满[或用玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸）放在试管口，若产生白 烟，则证明氨气已收集满] (4)乙2NH3+H2SO4(NH4)2SO4(或NH3+H2SO4 NH HSO) (5)C 热点强化8喷泉实验及拓展 1.(1)①打开止水夹，挤出胶头滴管中的水②氨极易溶于水，使烧瓶 内的压强迅速减小 (2)①玻璃管中有空气，氨与水不接触，不能被水吸收，烧瓶内压强 不减小，故不能产生倒吸现象②打开止水夹，用手（或热毛巾等） 将烧瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空气排出，使氨与烧杯中 的水接触 (3)NaOH溶液水NaOH溶液水水水 2.A[A项，C12在饱和食盐水中溶解度较小，不会形成黄绿色喷泉， 与事实不相符；B项，氨气易溶于水，其水溶液呈碱性，能使酚酞变 红，可形成红色喷泉，与事实相符；C项，HCl和AgNO3溶液反应生 成AgC1沉淀，反应后烧瓶内压强减小，能形成白色喷泉，与事实相 符；D项，含有酚酞的NaOH溶液显红色，CO2能和NaOH溶液反 应，形成红色喷泉，与事实相符。] 3.答案(1) (进气管短，出气管长) (2)观察气泡的速率，控制混合气体的比例 (3)0.036 解析(3)烧瓶中充满溶液，则恰好发生反应4NO2十O2十2H2O 一4HNO3,HNO3的物质的量是恰好完全反应的NO2和O2(体 积比4：)总物质的量的号，溶液体积等于烧瓶体积，设浇瓶体积 VL 为VL,则溶液的物质的量浓度为22.4L·m©X5 VL 0.036mol·L-1。 真题体验明确考向 1.D[该反应方程式配平错误，汽车尾气处理：2N0+2C0化剂 N2十2CO2,A错误；NO电催化为N2,N元素化合价降低，发生还 原反应，应是在阴极发生反应，反应方程式是：2NO3十12H+十 10e一N2↑十6H2O,B错误；硝酸工业中NH3发生催化氧化生 成NO,NO进一步反应得到NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化反 应：4NH3+5O2 催化剂4NO+6H,0,C错误；C0,和H2催化制二 △ 催化剂 甲酰：2C0,十6H,高溢、离压CH,0CH,十3H,0,D正确。故 选D.] 2.B[P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不 可以用P2O5千燥NH3,故B难以达到预期目的。] 3.答案(1)A、C、G(2)①产生白色的烟氯化氢与氨气反应生成 了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟②烧杯中的石蕊溶液会 倒流进人到B瓶中且呈红色 解析(2)①由于A瓶中的HCl压强大于B瓶中NHg的压强，当 打开旋塞1，A瓶中的HCI进入B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成 氯化铵固体小颗粒，形成白烟。②由于B瓶中压强减小，在外界大 气压的作用下，会将烧杯中的石蕊溶液压入B瓶中，其中剩余的 HCI溶于其中显红色。 第21讲氨及其化合物的转化关系 考点一 知识梳理 1.NH3.H2O NH3 NH4 CI N2 O NO2 N2O4 HNO Cu(NO3)2 2.①N2+O2 放电或高温2N0②4NH,+50? 催化剂 4NO+6H2O △ ③3NO2+H2O一2HNO3+NO④3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑤Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O⑥NH3+HCI=NH4CI⑦2NH4CI+ Ca(OH2△CaC2+2NH,↑+2H,0⑧Cu0+2HNO, CCNO2+,0D+9H高商2NH@8NH+ 3C12-6NH C1+N2 3.答案(1)4NH3+502 催化剂4N0+6H2O △ (2)Fe(NO3)3(3)H:S:H(4)治疗胃酸过多、作发酵粉、用于 泡沫灭火器等（任答其中一种即可） 解析(I)由题意知，A为氨气，B是NO,D是氧气，C是二氧化氨， 反应①的化学方程式为4NH3+5O2 催化剂4NO十6H2O。(2)由 题意知，A是硝酸，B是硝酸铁，C是硝酸亚铁，则B的化学式为 Fe(NO)3。(3)由题意知，C是二氧化硫，A是硫化氢，D是氧气，B 是S,A的电子式是H:S:H。(4)若A、BC的水溶液均显碱性， 焰色试验均为黄色，说明都含有Na元素，D为CO2,A为NaOH,B 是碳酸钠，C为碳酸氢钠。 对点训练 l.A[由N元素的化合价及物质所属类别，可确定a为N2、b为NO、 c为NO2、d为HNO3、e为NH3、f为铵盐、g为硝酸盐。A项，工业 制硝酸的基础是氨的催化氧化，即NH3·NO,而a为N2,则N2- N○的转化不是工业制硝酸的基础，A不正确；B项，既属于g(硝酸 盐)又属于f(铵盐)的盐为NH4NO,它含氯量较高，可用作氯肥，B 正确；C项，NO、NO2是大气污染物，利用汽车中的三元催化器，可 促进尾气中NO、NO2与CO作用，生成N2和CO2,C正确；D项，实 验室中，检验NH吐时，常用铵盐与强碱在加热条件下反应，通过检 验反应产生的NH3检验NH的存在，D正确。故选A。] 2.C[制备水合肼时需先制备氨气，并将其通入NClO溶液中，氨气 极易溶于水，在两装置中间需要连接安全瓶用于防倒吸，为有利于 氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从c口进入装置，最 后用e所在装置进行尾气处理，则装置的连接顺序应是f→a→b→ c·d·e(a、b顺序可互换)，故A错误；由题千信息可知，水合肼具有 还原性，而NaClO具有强氧化性，若滴加NaClO溶液过快，过量的 NaCIO能氧化水合肼，降低产率，故D错误。] 3.答案(1)4NH3+502 催化剂4NO十6H2O △ (2)①1：3②3HC1O+2N0O+H2O-3C1+2NO3+5H+ pH越小，HClO的浓度越大，氧化能力强，则提高NO转化率 (3)增大接触面积，提高吸收效率 解析氢气和氮气高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，氨气在 氧化炉中催化氧化生成一氧化氨和水，NO和空气、水在吸收塔中反 应生成硝酸。(1)氨气进入氧化炉催化氧化生成一氧化氨，反应的 催化剂 化学方程式为4NH3十5O2 -4NO十6H2O;(2)①设混合气体 △ 中NO和NO2的物质的量分别是xmol、ymol,x十y=6,依据电子 得失守恒可知3×7=2x十4y,解得x=1.5,y=4.5,所以混合气体 中NO和NO2的物质的量之比为1：3；②I.在酸性NaClO溶液 中，HCIO氧化NO发生氧化还原反应，生成CI、NO3,根据元素 守恒还会生成氢离子，因此反应的离子方程式为3HCIO十2NO十 H2O一3C1-+2NO3+5H+;Ⅱ.由于NaCIO溶液的初始pH越 小，HC1O的浓度越大，氧化能力强，因此可提高NO转化率；(3)吸 收塔中通常将NO和气从下面通入，水从上面喷入，气体和水逆向 进行，可以增大接触面积，提高吸收效率。3.(2022·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要 应用。下列说法不正确的是 () A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料 制备NaHCO3和NH4Cl C.工业上通过NH催化氧化等反应过程生 产HNO3 D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自 然界的“氮循环” 第20讲 [复习目标]1.能从结构的角度分析NH3的性质。 的性质与NH的检验方法。 考点 知识梳理 >》> 1.氨的结构特征 孤电子对→易形成配位键 →三角锥形，极性分子 →N、H易形成氢键 2.氨的物理性质 无色、有 气味的气体，密度比空气的 ,易 ,液氨可作 剂， 极易溶于水(1：700)，可由 实验证明。 思考试从结构和性质上解释NH3极易溶于 水的原因。 3.氨的化学性质 (1)较稳定：N的 ,N一H的 ,因而NH3比较稳定。 (2) 溶于水NH,+H,O一NH·H,O一NI+OH 碱 遇酸∫NH,+HCI一NH,CI(魔棒生烟) 体 2NH3+HSO=NH).SO 盐溶液A+NH·HO一 (3)较强的配位能力 Cu(OH)2溶于氨水： 第五章非金属及其化合物 4.[2019·江苏，16(2)②]N0和NO2的尾气处 理。可用NaOH溶液吸收，主要反应： NO+NO2+20H-2NO2+H20 20H+2NO2-NO2 +NOs +H2O 吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2 晶体，该晶体的主要杂质是 (填化学 式，下同)；吸收后排放的尾气含量较高的氮氧 化物是 温馨提示 请做课时分层检测（十九） 氨 铵盐 2.掌握氨的实验室制法及喷泉实验。3.知道铵盐 氨 (4)还原性 催化氧化： 易错辨析 1.向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生 白色沉淀，最后白色沉淀溶解 ( 2.氨溶于水显弱碱性是因为氨气分子能电离出 OH ) 3.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分 解) 4.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 () 5.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3· H2O(水除外) ( 6.氨水显弱碱性，是弱电解质 ( ) 7.现有1mol·L1的氨水，则该溶液中NH3· H2O的浓度是1mol·L-1 ( 对点训练 >> 一、氨的还原性 1.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途 径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备 和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误 的是 ( ) Cr,O 一浓氨水 (催化剂) 丙 紫色 石蕊 溶液 甲 戊 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 A.甲装置中的固体可以是NaOH或CaO : B.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰 C.丙中发生的反应是4NH十5O,催化 4NO △ +6H2O D.若戊中观察到紫色石蕊溶液变红，则说明已 制得HNO3 2.某校化学研究学习小组设计实验验证NH3能 还原CuO。请回答下列问题： 氯化铵和氢 氧化钙固体 ICuo a b 无水CuSO d- e f-E D E (1)装置C中反应的化学方程式是 (2)试剂X为 : (3)请将提供的装置按合理顺序连接：g→ (填接口的字母代号)。 老点二 铵盐及复 D知识梳理 >>> 1.铵盐 (1)物理性质 铵盐大多数是 色固体，绝大多数易溶于水。 (2)化学性质 NH,CL,NH,CI≌NH↑+HCIt 热不稳NH,HCO, 定性 NH,HCO≌NH↑+CO2t+H,O 硫酸铵、硝酸铵分解产物复杂 消石灰 与碱 (实验室制氨气)》 反应 NaOH 溶液 (NH的检验》 2.NH的检验步骤 未知液 强碱，△产生使湿润的红色石蕊试纸变 的气体，则证明含NH。 3.氨的实验室制法 (1)加热NH4C1和Ca(OH)2的固体混合物制 取氨气 简易装置示意图如图。 精品教辅·智慧人生 86 (4)装置B的作用是 以及 (5)若装置B末端逸出的为无毒无污染气体，则 A中反应的化学方程式为 (6)证明NH3能与CuO反应的实验现象是 二、肼(N2H4)的结构与性质 3.联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广 泛的化工原料，可用作火箭燃料。 (1)联氨的电子式为 ,其中氮的化合价 为 (2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨 相似。写出联氨的第一步电离方程式： ,联氨与硫酸形成的酸式 盐的化学式为 (3)实验室可用NaClO溶液与NH3反应制备 联氨，反应的化学方程式为 已知2N2H4(1)+N2O4(1)--3N2(g)+4H2O (g)△H=一1048.9kJ·mol-1,分析联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要原因： 的实验室制法 NH,CI和 Ca(OH), 棉花 (2)用浓氨水制备氨气 方法 化学方程式（或原理） 气体发生装置 加热浓 NH,·H,O△ 氨水 H2O+NH3↑ 浓氨水 NaOH溶于水放热，促使氨水 +固体 分解，且OH一浓度的增大有 NaOH 利于NH3的放出 CaO与水反应，使溶剂（水）减 浓氨水 少：反应放热，促使氨水分解。 十固体 化学方程式为NH3·HO十 CaO CaO-NH3个+Ca(OH)2 易错辨析 1.加热盛有NH4C1固体的试管，试管底部固体消 失，试管口有晶体凝结，说明NH4C1固体可以 升华 () 2.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火， 其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯 化铵分解产生的气体隔绝了空气 () 3.草木灰（含K2CO3)与铵盐混用降低肥效( 4.铵盐加热均易分解产生NH 5.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体 的水溶液一定显碱性 ( 对点训练 >> 1.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到 实验目的的是 台浓氨水 → CO 气体 碱石灰 足量饱和 生石灰 三非水 Na CO. 溶液 水 甲 丙 丁 A.用甲装置制备干燥的氨 B.用乙装置收集Cu与浓硝酸反应产生的气体 并测量其体积 C.用丙装置除去CO2中含有的少量HCl D.用丁装置吸收NH3并防止倒吸 2.为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位 同学分别设计了如图所示三套实验装置： 热点强化8 喷券 1.如图为氨喷泉实验的装置（夹持装置均已略 去)。 水 止水夹书 止水夹 一水 一水 图1 图2 (1)用图1装置进行喷泉实验。 ①引发“喷泉”的方法是 ②简述产生喷泉的原理： 87 第五章非金属及其化合物 氯化铵和 氯化铵和 氢氧化钙 氢氧化钙 棉花 棉花 浓 酸 氯化铵和 氢氧化钙 棉花 丙 (1)写出实验室制氨气的化学方程式： (2)实验装置和所用样品都正确的是 (填“甲”“乙”或“丙”)」 (3)检验试管里是否收集满氨气的方法是 (4)上述装置肯定收集不到氨气的是 (填“甲”“乙”或“丙”)，其原因是 (用化学方 程式表示)。 (5)尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气 的是 (填字母)。 寻水 水 运四氯化碳 B 实验及拓展 (2)用图2所示装置进行喷泉实验。 ①打开止水夹，水不能倒吸人烧瓶的原因是 ②引发“喷泉”的方法是 (3)指出下面几种常见的能形成喷泉的气体的 吸收剂。 气 CO2、Cl2 NO、O2 NO2、O2 HCI NH NO SO2、H2S (4:3) (4:1) 水 吸收剂 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 2.在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体， 烧杯和胶头滴管内盛放某种液体。挤压胶头滴管 的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( 选项 气体 液体 喷泉颜色 Cl2 饱和食盐水 黄绿色喷泉 B NH 含有酚酞的H2O 红色喷泉 C HCI AgNO3溶液 白色喷泉 含有酚酞的 D CO, 红色喷泉 NaOH溶液 ◆ 真题体验 1.(2024·江苏卷)下列化学反应表示正确的是 ( A.汽车尾气处理：2NO+4C0催化剂N,+4C0, B.NO3电催化为N2的阳极反应：2NO3+ 12H++10e-N2↑+6H2O C.硝酸工业中NH,的氧化反应：4NH,十3O, 催化剂2N2十6H20 △ D.CO2和H2催化制二甲醚：2CO2+6H2 催化剂→CH,OCH,十3H,0 高温、高压 2.(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进 行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利 用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预 期目的的是 ( NH H20 ,滴有酚 毒酞的水 Cao 图2 图3 图4浓氨水 A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥NH C.图3：收集NH3 D.图4：制备NHg 3.[2015·广东，33(1)(2)](1)用NH4C1和 Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾 气处理装置依次为 精品教辅·智慧人生 8 3.某化学自主实验小组探究NO2、O2混合气体的 喷泉实验。 过氧化 氢溶液 酸 浓 铜片 二氧化锰 酸 A (1)请在B装置中的虚线上描出导管实线图。 (2)B装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2 气体；干燥NO2、O2; (3)将B装置上面的圆底烧瓶收集满气体（标准 状况下)进行喷泉实验，若混合气体全部被吸 收，则所得溶液物质的量浓度为 mol·L1(结果保留两位有效数字)。 明确考向 G (2)按如图装置进行NH3性质实验。 旋塞1 旋塞2 B 150 kPa 100 kPa 石蕊 HCI NH 溶液 ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 原因是 稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 温馨提示 请做课时分层检测（二十）