第19讲 氮及其氧化物 硝酸-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

2H2S+S02一3S↓+2H2O,S02中的+4价硫得到电子被还原 为S,SO2作氧化剂；H2S中的一2价硫失去电子被氧化产生S,H2S 作还原剂，则还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2，C正确； 由图中元素的化合价及物质类别可知，M为CuSO4,CuSO4溶液与 H2S反应生成的盐N为CuS,S单质的氧化性较弱，S与Cu在加热 条件下化合只能生成Cu2S,不能生成CuS,D错误。] 2.C[根据题图可知，Fe2O3·H2O先参与反应后又生成，为该反应 的催化剂，A正确；根据题图可知，脱硫过程中H2S和Fe2O3·H2O 反应生成Fe2Sg·H2O和H2O,B正确；再生过程中，Fe2S3·H2O 转化为S单质，硫元素的化合价升高，被氧化，C错误；根据转化关 系可知，总反应为2H,S+0,催化剂2SY十2H20,D正确] 3.(1)⑤酸性KMnO4溶液褪色还原 (2)+4(或-2)0 (3)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0将产生的气体 通人品红溶液，品红溶液褪色 4.答案(1)S+SO2+2 NaHCO3-Na2S2O3+H2O+2C02 (2)多亚硫酸钠 (3)①BrO35十6I+6H+一3I2Y+Br-十3H2O②淀粉溶液 167cV 6m 解析(1)Cu2S在空气中煅烧可以发生两种反应，①Cu2S十O2 高温2Cu0+S,②Cu2S+20,高温s02+2Cu01则可推断产生的黄色 固体为S,反应釜中S和SO2与过量NaHCO3反应，化学方程式为 S++SO2+2NaHCO3-Na2 S2O3+H2O+2CO2(2)S+SO2 +2NaHC03-Na2S2O3+H2O+2CO2可知，n(S)：n(SO2)为 1:1时，固体A与气体B的利用率最高，①+②可得：2Cu2S+302 0的=时，利月率展高，若高于此值， 高温4Cu0+S+s0,当7n0 二氧化硫会与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠。(3)②滴定过程中所用 指示剂为淀粉溶液，因为淀粉遇碘变蓝，消耗N2S2O3的物质的量 为cmol·L-1XVX10-3L=cVX10-3mol,根据关系式：KBrO3 ~3L~6S2O号，25mL溶液中KBr03的物质的量为×cV× 6 103a0l,则250aL溶流中KB0,的物质的量为日×eV× 102m0l,纯度为5XcVX102molx167g·molJ -×100% m g =167cy%. 6m 真题体验明确考向 1.D[标况下S02为气体，11.2LS02为0.5mol,其含有1.5mol原 子，原子数为1.5NA,A错误：SO号为弱酸阴离子，其在水中易发 生水解，因此，100mL0.1molL-1Na2SO3溶液中S0号数目小于 0.01NA,B错误；反应①的方程式为SO2+2H2S—3S￥+2H2O, 反应中每生成3molS消耗2molH2S,3.4gH2S为0.1mol,故可 以生成0.15molS,生成的原子数目为0.15NA,C错误；反应②的 离子方程式为3S十6OH-—S0-+2S2-十3H20,反应的还原产 物为S2-,每生成2molS2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-,转移2mol电子，数目为2NA,D正确。故选D。] 2.B[根据原理示意图写出I的化学方程式，A正确；反应Ⅱ条件要 兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压”不 是为了提高SO2平衡转化率，B错误；将黄铁矿换成硫黄，则不再产 生F3O4,即可以减少废渣产生，C正确；硫酸工业产生的尾气为 SO2、SO3,可以用碱液吸收，D正确。] 3.B[铜和浓硫酸反应生成CuSO4,体现浓硫酸的酸性，生成SO2,体 现浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊变红，其原因是 SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品 红褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾褪色，其原 因是SO2和酸性KMO4发生氧化还原反应，SO2体现还原性，故C 错误：实验过程中试管底部出现白色固体，其原因是浓硫酸具有吸 水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。] 4.(1)浓硫酸吸水且放热，导致HC1挥发 (2)HCl气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4白色 沉淀 第19讲氨及其氧化物硝酸 考点一 知识梳理 1.游离人工化合 2.(1)无无难 (3)①N2的稳定性②N2的氧化性③N2的还原性④N2的沸 点低，液氨易汽化，且汽化吸收热量 3.(1)NON2O4N2O5 (2)红棕色、有刺激性气味的气体不易2NO十O2=2NO2 提示方案一将气体分别溶于盛有少量有机溶剂（如苯、四氯化 碳)的试管中，溶液变橙红色的是溴蒸气，无变化的是NO2。 方案二将气体分别通入盛有少量水的试管中，溶液变黄的是澳蒸 气，无明显现象的是NO2。 方案三将气体分别通入盛有少量硝酸银溶液的试管中，产生淡黄 色沉淀的是澳蒸气，无明显现象的是NO2。 4.光化学烟雾 易错辨析 1./2./3.×4.×5.×6.× 对点训练 1.A[A项，自然界“雷雨发庄稼”的第一步是将空气中的氨气转化为 NO,工业生产硝酸的第一步是将氨气和氢气反应生成氨气，氨气催 化氧化得到NO,NO被氧化为NO2,NO2和水反应最后得到硝酸， A项错误；B项，氨的固定是将N2转化为含氨化合物的过程，其中 氮的固定包括自然固氨、人工固氨，B项正确；C项，氨气作为重要的 工业原料可以制备化肥和纯碱等大宗化学品，C项正确；D项，氨元 素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氨及其化合物间 的转化形成了自然界的“氨循环”，D项正确。故选A。] 2.D[反应①将N2转化为NO,属于氨的固定，反应②属于植物固 氮，A正确；由图示知，氨循环过程中涉及氢、氧元素，B正确；反应 ④是O2将NH3氧化为NO3,N元素化合价由一3价升高到十5 价，即生成1 mol NO3失去8mol电子，根据得失电子守恒可知每 生成1 mol NOs需要消耗2molO2,C正确；反应③中NO被氧化 为NO3,反应⑤中NO5被还原为N2,D错误。] 3.答案(1)028mL、4mL (2)N010.8mL、1.2mL 解析解题依据的化学方程式：4NO2+O2十2H2O一4HNO3: 3NO2十H2O一2HNO3+NO。设O2的体积为x,剩余的气体有 两种可能：1)若剩余O2,则V翻=x-×(12mL-x)=2mL,解 得x=4mL,则NO2的体积是8mL,(2)若剩余N0,则V别=号X [(12mL-x)一4x]=2mL,解得x=1.2mL,则NO2的体积是 10.8mL。 4.1)2C0+2N0催化剂N2+2C0, (2)8NH3+6NO2 催化剂7N2十12H,04:3 (3)①2NO2+2NaOH-NaNO3+NaNO2+H2O②NaNO2 ③≥补充适量空气 5.(1)NO+NO2+Ca(OH)2-Ca(NO2)2+H2O (2)使NO、NO2与石灰乳充分接触，加快吸收速率，提高吸收效率 (3)产品中含有Ca(NO3)2NO不能完全吸收，污染空气 (4)3NO2 +2H+-NO3 +2NO+H2O 考点二 知识梳理 1.无易有刺激性 2.(1)4HN03或光照 2H20+4NO2个+O2↑ (2)①3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+ 4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②C+4HNO3(浓) △C0,+4N0,↑+2H20③3Fe2++4H++N05一3Fe3+ +NO+2H2O 浓硫酸 (3)① +HNO3- △ -N0?+H20②黄 易错辨析 1./2.× 3.×4.√5./6.×7./8./ 3 对点训练 l.D[向滴有酚酞的NaOH溶液中滴入硝酸，溶液红色褪去，可能利 用的是硝酸的酸性，也可能是强氧化性。] 2.D[实验①②反应后溶液颜色虽然不相同，但氧化产物都是硝酸铜 溶液，A项错误；②产生的气体是NO,常温下极易与空气中的氧气 反应，生成NO2,不能用排空气法收集，B项错误；将足量的铁粉加 入100mL0.1mol/LHNO3中，溶液呈浅绿色，无气体产生，说明 发生反应生成了硝酸亚铁和硝酸铵，铁没有发生钝化，C项错误；由 实验①②可知，浓硝酸和铜反应生成二氧化氦，铜和稀硝酸反应生 成一氧化氨，硝酸的还原产物与硝酸的浓度有关，由实验②③可知， 硝酸的还原产物与金属的活泼性有关，D项正确。] 3.B[A项，浓硝酸受热易分解，故①中发生的反应为：4HNO,△ 4NO2个+O2个+2H2O,A错误；B项，红热木炭会使浓硝酸受热分 解生成二氧化氨、氧气和水，则红棕色气体不能表明②中木炭与浓 硝酸发生了反应，B错误；C项，③中红棕色气体表明浓硝酸挥发产 生的硝酸蒸气与红热木炭反应生成二氧化碳、二氧化氨和水，反应 中氨元素的化合价降低被还原，硝酸是氧化剂，二氧化氮是还原产 物，C正确；D项，红热木炭可与空气中氧气反应生成二氧化碳，则 ③的气体产物中检测出二氧化碳不能说明木炭一定与浓硝酸发生 了反应，D正确。故选B。] 年BC32.64g制的物质的量C0)=器g2昌=0.51mo,反应产生 11.2L 的N0,N0,气体的物质的量n(气体)=22.4/ma=0.5mol.假 设混合气体中NO、NO2的物质的量分别是x、y,则根据气体物质的 量关系可知：x十y=0.5mol;根据电子守恒可知3x十y=0.51mol X2,解得x=0.26mol,y=0.24mol,故反应产生的气体在标准状 况下的体积：V(N0)=0.26mol×22.4L/mol=5.824L:V(NO2) =0.24molX22.4L/mol=5.376L,A正确：参加氧化还原反应的 HNO3,就是反应变为NO、NO2气体的硝酸，其物质的量是 0.5mol,B错误；在该反应中HNO3的一部分起酸的作用，与Cu2+ 结合形成Cu(NO3)2,其物质的量为Cu+变为Cu(OH)2沉淀时 NaOH的物质的量，n(HNO3)酸=amol/L×V×10-3L=aVX 10一3mol,还有一部分起氧化剂作用，反应变为NO、NO2,其物质的 量n(HNO3)氧化剂=0.5mol,由于溶液的体积是140mL,故原硝 酸溶液的浓度c(HNO）=0.5+aVX10-3)m0l= 0.14L 0.5十aVX103)mol/L,C正确；用30%的双氧水使铜与硝酸反应 0.14 生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,双氧水得到的电 子等于NO、NO2失去的电子，等于Cu变为Cu2+失去电子。设需 要30%的双氧水mg,根据电子得失守恒，有：0.26×3十0.24×1= 0.51×2=30%××2,解得m=57.8g,D正确.] 5.答案(1)十5(2)①红棕色②0.01③未11.6 (3)①1.96②200mL(4)2.56 解析(1)硝酸中H的化合价为+1价，O的化合价为一2价，根据 正、负化合价代数和为零可以知道，N的化合价为+5价；(2)①NO2 为红棕色气体：②金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化 铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g一1.52g=1.02g, 氢氧根的物质的量为1.02g÷17g/mol=0.06mol,根据电荷守恒 可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，标况下， NO2和N2O4混合气体的物质的量为0.05mol,设二氧化氮的物质 的量为amol,则四氧化二氮的物质的量为(0.05一a)mol,根据电 子转移守恒可知，a×1十(0.05-a)×2×1=0.06,解得：a=0.04, 则n(N2O4)=0.01mol;③假设铜镁合金中铜的物质的量为xmol, 镁的物质的量为ymol,根据质量守恒可得64x十24y=1.52g,根据 得失电子守恒可得2x十2y=0.06mol,解得x=0.02mol,y= 0.01mol。0.02mol铜和0.01mol镁转化成对应的硝酸盐，参与成 盐的硝酸根是0.06mol,生成氨氧化物消耗0.06mol硝酸，所以硝酸 总共消耗0.12mol,未反应完。剩余0.7mol-0.12mol=0.58mol, 浓度是0.58mol÷0.05L=11.6mol/L;(3)①根据电子守恒可知， 铜有0.02mol,由于铜原子守恒，氢氧化铜有0.02mol,质量是 0.02mol×98g/mol=1.96g;②加入的氢氧化钠要和硝酸中和，然 后和金属离子反应生成沉淀，中和消耗0.58ol氢氧化钠，生成沉淀 消耗0.06mol,共需要0.64mol氢氧化钠，溶液体积V=0.64mol÷ 3.20mol/L=0.2L=200mL;(4)所得溶液含有0.64mol硝酸钠， 浓度0.64mol÷(0.05L十0.2L)=2.56mol/L。 真题体验明确考向 1.(1)×(2)×(3)×(4)× 2.D[实验室配制A1C13溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制 A13+水解，A不符合题意；蔗糖和淀粉水解时常采用稀硫酸作催化 剂，B不符合题意；清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为3Ag 十4HNO3(稀)一3AgNO3+NO↑十2H2O,C不符合题意；苯的碳 化是苯和浓硫酸共热生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓 硝酸的混合溶液，D符合题意。] 3.A[自然固氨是将N2转化为含氨化合物，不一定是转化为NH3, 比如大气固氨是将N2转化为NO,A错误；侯氏制碱法发生反应的 化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl一NaHCO3￥+NH4Cl, B正确；氨元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮 及其化合物间的转化形成了自然界的“氨循环”，D正确。] 4.NaNO NO 第20讲氨铵盐 考点一 知识梳理 2.刺激性小液化制冷喷泉 提示NH3、H2O均为极性分子，NH3与H2O之间可形成分子间 氢镀，并且NH3和H2O反应。 3.(1)非金属性强键能大 (2)3AI(OH)3￥+3NH (3)Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH (44NH,十5O,催化剂4NO+6H,0 △ 易错辨析 1.×2.×3.×4./5./6.×7.× 对点训练 1.A[甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH 或CO,只能提供氨气，不能提供氧气，X应为过氧化钠等，故A错 误；戊中观察到紫色石蕊溶液变红，说明生成了酸性物质，可以说明 一氧化氨、氧气与水反应生成了硝酸，故D正确。] 2.答案(1)2NH,C1+Ca(OHD2△CaCl2+2NH3+2H,0 (2)碱石灰 (3)f→h→a→b→d→e→c(或f→h→b→a→d→e→c) (4)吸收尾气，防止倒吸隔绝空气，防止空气中的水蒸气进入装置 D中 (5)2NH,+3Cu0△3Cu+N2+3H,0 (6)装置A中的黑色固体变为红色，装置D中的白色固体变为蓝色 解析氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和 水，装置C生成氨气后，首先经过E碱石灰千燥剂干燥，再通入A 中，氨气还原氧化铜生成铜和氮气、水，反应生成的气体通过D无水 硫酸铜进行检验，最后用装置B吸收剩余气体；(1)氯化铵和氢氧化 钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，2NH4Cl+Ca(OH)2 △CaC,+2NH个+2H,O,(2)E装置用于千燥氨气，氯气为成 性气体，可以使用碱石灰干燥；(3)由分析可知，装置按合理顺序连 接：g→fh→a→b→d→e→c(或g→f→h→b→a→d→e→c);(4)尾 气中含有氨气会污染空气，且氨气极易溶于水会导致倒吸，故装置 B的作用是吸收尾气，防止倒吸以及防止空气中的水蒸气进入装置 D中；(5)若装置B末端逸出的为无毒无污染气体，根据质量守恒可 知，生成气体为氨气，则A中反应为氨气还原氧化铜生成铜和氨气、 水，化学方程式为2NH,十3Cu0△3Cu十N2十3H20;(6)氯气还 原氧化铜生成铜、水，铜为红色固体、水能使无水硫酸铜变蓝色，装 置A中的黑色固体变为红色，装置D中的白色固体变为蓝色。 3.答案(1)H:N:N:H-2(2)N2H4+H2O=N2H+ 。+ HH OH N2 H6(HSO)2 (3)2NHa+NaC1O-N2 H+NaCl+ H20联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体 解析(2)根据NH3在水中的电离可知联氨的第一步电离方程式 为N2H4十H2O=一N2H十OH厂；联氨第二步电离方程式为 N2H时十H2O一N2H+十OH,因此联氨与硫酸形成的酸式盐 为N2H6(HSO4)2。第五章非金属及其化合物 第19讲 氮及其氧化物 硝酸 复习目标] 1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用；了解氮氧化物对环境的影响。2.掌握硝酸的性质 及应用。 考点一氨及其氧化物 知识梳理 >> 与水 3NO2+H2O 不反应 反应 =2HNO3+NO 1.氮的固定 与氧气 态 N2(占空气体积的五分之四左右)月 不反应 反应 的 分为自然固氮和 固氮 思考 已知液溴极易汽化成红棕色的溴蒸气， 素 固定 你能设计哪些简单的实验鉴别二氧化氨和溴 态 动植物体内、土壤和水体中 蒸气。 2.氮气 (1)物理性质： 色 味的气体，密度比空 气略小， 溶于水。 (2)化学性质 Mg 离子化合物，遇水 4.氨氧化物对环境的影响 Mg N2 ① 强烈水解 N=N NO,在紫外线作用下，与碳氢化合 共价键结 物发生一系列光化学反应，产生了 工业合成氨条件： 牢固，分构 →NH3 一种有毒的烟雾 ② 高温、高压、催化剂 氮氧 子稳定 定 02 硝酸型 NO 条件：放电或高温 物 NO,排入大气中后，与水反应生成 ③ 的 酸雨 HNO3和HNO2,随雨雪降到地面 (3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的 污 染 破坏臭 NO2可使平流层中的臭氧减少，导 什么性质？ 氧层 致地面紫外线辐射量增加 ①文物馆将贵重文物保存在氮气中 易错辨析 ②氮气是合成氨工业的重要原料 1.固氨反应一定属于氧化还原反应 ) ③雷电是自然界重要的固氮方式 2.NO中的NO2杂质气体，可通过盛有水的洗气 ④医疗上，液氮是常见的冷冻剂 瓶除去 () 3.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都 3.氨的氧化物 稳定存在 ( (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从十1→十5 4.N2与O2在放电条件下直接化合成NO2 价都有对应的氧化物，如N2O 、N2O3、 NO2(或 )、N2O5,其中属于酸性氧化 5.NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂 物的是N2O3、 ( (2)NO和NO2的比较 6.可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧 性质 NO NO2 化物 色、味 D对点训练 >> 无色的气体 态 一、氨及其化合物 水溶性 溶于水 溶于水 1.(2025·浙江省宁波市镇海中学选考模拟)氮及 毒性 其化合物的转化具有重要应用，下列说法不正 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之 确的是 () 81 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 A.工业上模拟自然界“雷雨发庄稼”的过程生 化NO2的化学方程式： 产HNO3 ,该反应中氧化产物与还原产物的质 B.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为含氮化 量之比为 合物 (3)工业尾气中氮氧化物常采用碱液吸收法 C.氨气是重要的工业原料，可用于制备化肥和 处理。 纯碱等大宗化学品 ①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物 D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自 质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式： 然界的“氮循环” 2.(2025·济南高三模拟)下列关于自然界中氮循 环（如图）的说法错误的是 ②NO与NO2按物质的量之比1：1被足量 02①，N002 NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠 盐的化学式是 ③NO2、NO的混合气体能被足量的烧碱溶液完 3 植物 全吸收的条件是n(NO2) n(NO),若不 微生物 能完全吸收，你认为可以采取哪种最简单的措 NO H20 施确保有害气体被完全吸收： -NH 植物 5.亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的 NH -02 ④ 主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂 ⑤ 硝化细菌 等。利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、 反硝化细菌 NO NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛 A.①和②均属于氮的固定 的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如图： B.氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环 石灰乳 C.④中每生成1 mol NO3,消耗2molO2 硝酸工业 吸收一过滤 污水 D.③和⑤过程中氯元素分别被还原和氧化 的尾气 Ca(NO2)2 二、氮氧化物溶于水问题分析 气体排放滤渣 3.将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立 (1)等物质的量的NO与NO2被Ca(OH)2吸 于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体。 收，反应的化学方程式为 (1)若剩余的气体是 ,则NO2、O2的体 (2)吸收时，采用气一液逆流接触吸收（尾气从 积分别是 塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是 (2)若剩余的气体是 ,则NO2、O2的体 积分别是 (3)该工艺需控制NO和NO2的物质的量之比 题后归纳 接近1：1，若n(NO):n(NO2)<1:1,则会导 氨的氧化物与氧气、水反应定量计算的 致 ;若n(NO):n(NO2)>1:1,则 常用化学方程式 会导致 (1)3NO2+H2O--2HNO3+NO; (2)4NO2+O2+2H20-4HNO3; (4)生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中 (3)4NO+3O2+2H2O=4HNO3。 Ca(NO2),会发生分解，产物之一是NO,其反应 的离子方程式为 三、废气中氮氧化物的治理 4.(1)汽车尾气中的CO、NO,在适宜温度下采用 练后反思 催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大 废气中氨氧化物的脱硝方法 气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化 (1)汽车尾气一般用催化转化法，在催化剂等 学方程式： 条件下，将氮的氧化物转化为N2。 (2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 (2)硝酸工业尾气一般采用碱液吸收法，将氮 4NH,十6NO催化 -5N2十6H2O,写出氨气转 的氧化物转化为化工原料或产品。 △ 精品教辅·智慧人生 82 第五章非金属及其化合物 考点二 硝酸 )知识梳理 4.在酸性条件下，NO3与I厂、FC2+、SO号等离子 >> 均不能大量共存 () 1.物理性质 5.Cu在KNO3溶液和稀H2SO4中均不溶解，但 硝酸是 色 挥发、 气味的 能溶解在其混合液中 () 液体。 6.试管内壁上的银镜可用稀HNO3除去，也可用 2.化学性质 氨水除去 具有酸的通性 7.浓HNO3和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理 硝化反应苯甲苯 强酸性 与金属、非金 相同 8.浓HNO3溅到皮肤上，皮肤会变黄 显色反应 有提酸塞化性展及还原性化 蛋白质 不稳定性 合物反应 D对点训练 >> (1)不稳定性 、硝酸的性质与用途 反应： 1.硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取 (2)强氧化性 炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质 硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越 不相对应的是 ( 大，氧化性越强。 A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色一酸 ①与金属反应 性和强氧化性 稀硝酸与铜反应的化学方程式： B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气一强氧化性 C.要用棕色瓶盛装浓硝酸—不稳定性 浓硝酸与铜反应的化学方程式： D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去 强氧化性 ②与非金属反应 2.(2025·长沙一中月考)某兴趣小组探究金属与 浓硝酸与C反应的化学方程式： 硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说 法正确的是 ③与还原性化合物反应 序号 实验操作（室温）及实验现象 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还 原性物质。 将足量的铜粉加入1ml10mol/LHNO3中，溶 ① 稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式： 液呈绿色，产生红棕色气体 将足量的铜粉加人100mL0.1mol/LHNO3中， (3)与有机物反应 ② 溶液呈蓝色，产生无色气体 ①硝化反应（与 反应)： 将足量的铁粉加入1mL0.1mol/LHNO3中，溶 液呈浅绿色，无气体产生 ②显色反应：含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸加 A.实验①②反应后溶液颜色不同，说明氧化产 热后变 色。 物不同 易错辨析 B.实验②中产生的气体可用向上排空气法收集 1.常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化 C.实验③中铁发生了钝化 D.以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度 2.可用稀HNO3与FeS固体反应制取H2S 及金属的活泼性有关 ( 3.(2025·北京市昌平区二模)下述实验中均有红 3.铜、碳分别与浓HNO3反应，都体现了浓硝酸的 棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 强氧化性和酸性 ( 83 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 5.(2025·河南创新联盟联考)1.52g铜镁合金完 全溶解于50mL密度为1.40g·mL1,质量分 灼热碎玻璃 红热木炭 数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混 红热木炭 浓HNO, 浓HNO? 浓HNO 合气体0.05mol,向反应后的溶液中加入VmL 3.20mol·L1NaOH溶液，恰好使金属离子全 部沉淀，共得到2.54g沉淀。 ① ② ③ 已知：①不考虑反应过程中质量的损失；②不考 A.①中发生了反应4HNO,△4NO2+ 虑溶液体积的变化。回答下列问题： (1)硝酸中氮元素的化合价为 价。 O2↑+2H2O (2)得到0.05mol由NO2和N2O4组成的混合 B.由②中产生红棕色气体可推测木炭与浓硝酸 气体时： 发生了反应 ①NO2气体的颜色为 0 C.由③中有红棕色可推测出浓硝酸可能具有挥 ②n(N2O4)= mol. 发性 ③此时浓硝酸 (填“已”或“未”)反应完，若 D.③的气体产物中检测出CO2,不能得出木炭 未反应完，剩余浓硝酸的物质的量浓度为 与浓硝酸发生反应的结论 mol·L1(若答已反应完，此空可不用填)。 二、金属与硝酸反应的计算 (3)2.54g沉淀的成分为Cu(OH)2和Mg(OH)2: 4.(2025·厦门一中检测)将32.64g铜与140mL ①该沉淀中m[Cu(OH)2]= 8。 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO ②V= 和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L, (4)反应结束后所得的溶液中，溶质的物质的量 下列说法中错误的是 () 浓度为 mol·L1。 A.NO的体积为5.824L,NO2的体积为 题后归纳 5.376L B.参加氧化还原反应的HNO3的物质的量是 金属与硝酸反应计算的思维流程 1.52 mol 两个N原子守恒] C.待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 金属h 体现MNO, 守恒得失电子守恒 酸 V mL a mol/,L的NaOH溶液，恰好使溶液 参加 体现NO、 起酸性作用的 的Cu+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的 HNO, 反应 氧化性NO,等 一个 HNO,的物质的 量等于生成的 浓度为4VX103+0.5 未参加全部电离， 关系 硝酸盐中NO的 反应 可以参加 物质的量 0.14 mol·L1 其他反应 利用离子方程式 D.欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶 一个 快速找出各种量 技巧 液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的 的相互关系 双氧水57.8g ◆◆真题体验 明确考向 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (4)(2022·重庆，3C)1molS03与1 mol NO2 (1)(2021·河北，10D)浓HNO3和稀HNO3与 分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4 Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀 和HNO3 ( HNO3氧化性更强 2.(2023·山东卷)实验室中使用盐酸、硫酸和硝 (2)(2021·山东，5C)向浓HNO3中插入红热 酸时，对应关系错误的是 的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反 A.稀盐酸：配制A1CL3溶液 应生成NO2 ( B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 (3)(2021·广东，12A)将铜丝插入浓硝酸中，制 C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管 备NO D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 ( 精品教辅·智慧人生 84 第五章非金属及其化合物 3.(2022·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要；4.[2019·江苏，16(2)②]N0和NO2的尾气处 应用。下列说法不正确的是 理。可用NaOH溶液吸收，主要反应： A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH NO+NO2+20H-2NO2+H2O B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaC1为原料 20H+2NO2-NO2+NOs +H2O 制备NaHCO3和NH4Cl 吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2 晶体，该晶体的主要杂质是 (填化学 C.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生 式，下同)；吸收后排放的尾气含量较高的氮氧 产HNO3 化物是 D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自 温馨提示 请做课时分层检测（十九） 然界的“氮循环” 第20讲 氨 铵盐 [复习目标]1.能从结构的角度分析NH3的性质。2.掌握氨的实验室制法及喷泉实验。3.知道铵盐 的性质与NH的检验方法。 考点一 氨 )知识梳理 (4)还原性 >> 催化氧化： 1.氨的结构特征 易错辨析 1.向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生 孤电子对→易形成配位键 白色沉淀，最后白色沉淀溶解 () 三角锥形，极性分子 2.氨溶于水显弱碱性是因为氨气分子能电离出 ~N、H易形成氢键 OH () 3.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分 2.氨的物理性质 解) 无色、有 气味的气体，密度比空气的 4.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 ,易 ,液氨可作 剂， () 极易溶于水(1：700)，可由 实验证明。 5.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3· H2O(水除外) ( 思考试从结构和性质上解释NH3极易溶于 6.氨水显弱碱性，是弱电解质 ( 水的原因。 7.现有1mol·L1的氨水，则该溶液中NH3· H2O的浓度是1mol·L () D对点训练 >> 3.氨的化学性质 一、氨的还原性 (1)较稳定：N的 ,N一H的 1.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途 ,因而NH3比较稳定。 径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备 (2) 和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误 的是 溶于水NH,+H,O一NH,·H,O一NH+OH 碱 遇酸∫NH,+HCI一NH,C1(魔棒生烟) Cr,O. 体 2NH3+H2SO=(NH),SO 一浓氨水 (催化剂) 盐溶液 AI++NH·HO= 紫色 (3)较强的配位能力 )石蕊 Cu(OH)2溶于氨水： 溶液 85 精品教辅·智慧人生