第17讲 硫及其氧化物-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

解析由题千信息及装置图分析各装置的作用，a装置用于除杂，b 装置用于制备氯酸钾，C装置用于制备次氯酸钠，d装置用于尾气处 理。(2)b装置的加热方式为水浴加热。c装置中氯气与氢氧化钠 发生反应的离子方程式为Cl2十2OH=CIO-十Cl-十H2O。根 据b、c装置水浴温度的不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯加热， 生成次氯酸盐时需要冰水冷却，所以C中冰水浴的目的是避免氯酸 钠的生成。(3)是尾气处理装置，吸收氯气可以用硫化钠溶液或氢 氧化钙浊液。(4)从溶液中获得纯净氯酸钾的操作是冷却结晶，过 滤，少量冷水洗涤，干燥，此处用少量冷水洗涤的目的是降低氯酸钾 的损耗。 2.C[根据流程知，反应①中氧化剂是NaCIO3,还原剂是SO2,还原 产物是ClO2,氧化产物是NaHSO4,根据化合价升降相等可得参加 反应的NaClo3和SO2的物质的量之比为2：1，A项正确；由反应 ①化合价变化情况，再根据原电池正极发生还原反应，所以C○2是 正极产物，B项正确；据反应②，在C1O2与H2O2的反应中，ClO2转 化为NaClO2,氯元素的化合价降低，作氧化剂，H2O2只能作还原 剂，氧元素的化合价升高，不能用NaCIO4代替H2O2,且可以推出 ClO2的氧化性大于H2O2,C项错误，D项正确。] 3.答案(1)蒸馏烧瓶(2)2MnO4+10C1+16H+一2Mn2++ 5Cl2↑十8H2O(3)丁装置内充满黄绿色气体使SnCl4汽化，利 于从混合物中分离出来(4)Sn+2HCl—SnCl2+H2个AC (5)BD(6)91.2% 解析(3)整个装置中充满氯气，即丁装置充满黄绿色气体时，再加 热熔化锡粒生成SCl4,继续加热丁装置，促进氯气与锡反应，使生 成的SCl4汽化，有利于从混合物中分离出来，便于在戊装置处冷 却收集。(4)碱石灰能吸收二氧化碳，但二氧化碳对反应没有影响， 故B不符合；即使有O2进入，O2能氧化丁中生成的副产物SnCl2, 但不会氧化戊装置试管中的产物SnCL4,故D不符合。(5)H2O2溶 液能氧化SCl2,同时双氧水被还原生成水，但是没有明显现象，无 法检验，故A错误；FeCl3溶液（滴有KSCN)呈红色，氯化铁氧化 SCl2,铁离子被还原生成亚铁离子，溶液褪色，可以检验，故B正 确；AgNO3溶液能检验氯离子，但是不能检验Sn2+,故C错误；澳 水氧化SCl2,涣被还原生成澳离子，溶液褪色，可以检验，故D正 1.19g 鸦.(6)用去锡拉1.19g,其物质的量为19g:m0=0.01mol, 根据Sn原子守恒可知生成SnCl40.01mol,则SnCl4的产率为 2.38g 261g·molX0.01m0×100%≈91.2%。 考点二 知识梳理 2.深红棕紫黑固体挥发升华变蓝 3.HX+HXO易难NaX+NaXO+H2O>><<易 对点训练 1.A,[元素非金属性的强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无 关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A 错误；2在KI溶液中存在平衡：2十I厂，可使其溶解度增大， D正确。] 2.B[澳单质化合价既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有还原 性，故A不符合题意；氯气与氢气在，点燃条件下反应生成HCI,谀蒸 气与氢气在加热下反应生成HBr,故B符合题意；氧化性Cl2>Br2, 则Br还原性比Cl-强，故C不符合题意；渙单质与足量NaOH溶 液反应生成NaBr、NaBrO和水，故D不符合题意。] 3.C[X试剂的作用是吸收涣单质，转化为Br,SO号-+Br2+H2O 一SO十2Br+2H+,A正确；C中没有明确标准状况，无法计 算出消耗Cl2的体积，C不正确；D中Cl2十2Br—Br2十2CI厂，先 萃取出Br2,然后分液，再用蒸馏方法分离萃取剂和澳，D正确。] 4.(1)2I+2H++H202—l2+2H20 (2)下口放出 (3)312+6NaOH=5NaI+NaIOa+3H2O (4)5IΓ+I03+6H+=3I2Y+3H2O (5)过滤 真题体验明确考向 1.C[分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO3 反应生成I2,在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会 与H2O2反应生成IO3,使溶液变回无色；③生成的12可以与丙二 一4 酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2,溶液最终会变成蓝色。根据 分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确；根据分析，溶液 由蓝色变为无色，是将12转化为I○3,2转化为化合态，B正确；根 据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误：在此 过程中，因为有【2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的 作用，D正确。故选C。] 2.答案①2AgI+Fe-2Ag+Fe2++2 I AgNO3 ②FeI2+Cl2—I2+FeCl2I2、FeCl3I2被过量的Cl2进一步 氧化 解析①由流程图可知悬浊液中含AgI,AgI可与Fe反应生成Fel2 和Ag,FeL2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe粉进行转化 反应的离子方程式为2AgI十Fe—2Ag十Fe2+十2I厂，生成的银能 与硝酸反应生成硝酸银参与循环。②通入C2的过程中，因I厂还原 性强于F2+,C12先氧化还原性强的I厂，若氧化产物只有一种，则 该氧化产物只能是12，故反应的化学方程式为Fl2十Cl2一2十 F©C:若反应物用量比15时，先氧化完全帝T厂再氧化 Fe2+,恰好将全部I厂和Fe2+氧化，故氧化产物为2、FeCl3；当 >1.5即C过量，多余的氯气会与生成的单质陕以及水继 续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低。 3.答案(1)碘酸钾(2)加热KCI KH(IO3)2十KOH一2KIO3 +H2O 解析(2)C2的溶解度随温度的升高而降低，所以可以用加热的方 法来达到“逐C2”的目的；KH(IO3)2和KCl的分离可以根据溶解 度的不同，采用结晶法分离，滤液中的溶质主要是KC,要使 KH(IO3)2转化为KIO3,可以加入KOH调节pH。发生反应： KH(IO3)2+KOH—2KIO3+H20或HIO3+KOH一KIO3+ H2O,从而避免引入新的杂质离子。 第17讲硫及其氧化物 考点一 知识梳理 1.硫化物硫酸盐 2.黄色难溶易溶 提示(1)S2,S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质，它们互为同 素异形体，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。 (2)硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据 “相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。 3.Fe+S△Fes2Cu+S△CuS低H2+S△H2SS+02 点燃s02 易错辨析 1.×2.× 对点训练 1.B[硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫 化物，所以金属Fe、Cu在加热条件下分别与硫单质反应时，只能生 成FeS、CuzS,而不是Fe2Sg、CuS,硫和氢气可以在加热的条件下直 接生成硫化氢，氯气具有强氧化性，可将Fe直接氧化为FeCl3,据此 解题。综上所述，不能用相应元素的单质直接化合而成的是①CuS ④Fe2S3⑤FeCl2] 2.D[Ss和Sg分子都是由S原子组成，但它们是不同的物质，互为 同素异形体，故A错误；S6和Sg是硫元素的不同单质，化学性质相 似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；不管氧气 过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应均得到SO2,故C错 误；等质量的S和Sg分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分 别与足量的KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同，故D 正确。] 3.A[由题千信息知，多硫离子S是中S元素化合价为-二价>一2 价，而As2S3中S元素为一2价，是正常硫化物，A错误；As2S3发 生氧化反应生成氧化产物As2S,B正确；Na2S中阴、阳离子分 别为S号、Na+,个数比为1：2，C正确；久置Na2S溶液被空气 中氧气氧化后生成单质硫，S与Na2S溶液进一步反应生成多硫 化物，多硫化物在酸性条件下易歧化，可能生成单质硫，溶液变 浑浊，D正确。] 考点二 知识梳理 1.刺激性40 3.(1)Na2 SO4+SO2+H2O (2)Cu+2H,s0,△Cus0,+S0,+2H,0 4.(1)液周 (2)SO3+H2O-H2 SO Ca0+SO3 -CaSO SO3+Ca(OH)2-CaSO+H2O 5.(1)含硫矿石酸雨脱硫 易错辨析 1.×2.×3.×4.×5.× 对点训练 1.(1)Na2SO3+H2SO4(浓)-Na2SO4+SO2↑+H2O (2)溶液蓝色变浅直至褪色无色溶液中出现黄色浑浊还原性 氧化性SO2+2H20+L2一S02-+2I+4H+ (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液 恢复为红色 (4)NaOH(答案合理即可) 2.(1)褪色还原(2)褪色漂白 (3)否(4)BaS04 (5)BaS03S02+20H—s03+H20、Ba2++S0g BaSO3￥ 3.答案(1)品红溶液检验S02 (2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水.检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 解析检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMO4溶 液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二 氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是 除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅， 但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。 4.B[酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，A正确；酸 雨形成的过程中涉及氧化还原反应，B不正确；酸雨分硫酸型酸雨 和硝酸型酸雨，汽车尾气及含硫物的撚烧都会形成酸雨，C正确；酸 雨有较强酸性，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，D正确。] 5.C[烟气通入石灰石浆液时的温度越高，气体二氧化硫的溶解度越 小，部分二氧化硫不能被溶解，就会逸出溶液使吸收率降低，故A错 误；石灰石浆液H>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的 溶解度减小，石灰石的浓度减小，脱硫效率随之下降，故B错误；脱 硫后的气体是否残存二氧化硫，含多少，可以利用高锰酸钾溶液褪 色的程度和快慢粗略判断烟气脱硫效率，故C正确；分析得到总反 应为2CaC03+2S02+02+4H20—2CaS04·2H20+2C02, 1mol二氧化硫反应生成1mol二氧化碳，即每吸收64g二氧化硫 理论上生成44g二氧化碳，故D错误。] 真题体验明确考向 1.A[过量SO2与0.1mol·L-1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色 沉淀是S,还生成NaHSO3,SO2过量不能生成Na2SO3,因此，总反 应的化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O一3S￥+4 NaHSO3,A 错误；过量SO2与0.1mol·L1的FeCl3溶液反应，生成FeCl2 H2SO4、HCl,总反应的化学方程式为2FeCl3+SO2+2H2O 2FeC2+H2SO4十2HCl,B正确；过量SO2与0.1mol·L-1的 CuC12溶液反应，生成的白色沉淀是CuCI,总反应的化学方程式为 SO2+2CuCl2+2H20—2CuCl￥+H2S04+2HCl,C正确； Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO2与 0.1mol·L1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3,NaHSO3 溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为 2SO2+Na2CO3+H2O-CO2↑+2 NaHSO3,D正确。故选A。] 2.C[60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2 NaHSO3 Na2SO4+2SO2个+2H2O,因此装置甲可以制取SO2气体，A正 确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正 确；SO2不与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾 气中的SO2,C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验 其酸性，D正确。] 3.C[由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；二氧 化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不 再减少，液面高度也无明显变化，故B错误；滴入石蕊溶液，溶液变 一4 为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱 酸，分步电离出氢离子，故C正确；亚硫酸具有较强的还原性，易被 氧化为硫酸，弱酸变强酸能使pH下降，故D错误。] 4.C[锥形瓶内发生反应：Na2SO3+H2SO4—Na2SO4十SO2个十 H2O,产生的SO2进入到试管中，CCl4层溶液褪色，发生反应：SO2 +Br2+2H2O一H2SO4+2HBr,证明Br2具有氧化性，A项正 确；试管中花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明 SO2具有漂白性，B项正确；试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生 的SO2进入到试管中引起的，Na2SO3与H2S04发生复分解反应， C项错误；试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr,SO-可 以和Ba2+结合成不溶于酸的白色沉淀，D项正确。] 第18讲硫酸硫及其化合物的相互转化 考点一 知识梳理 1.将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 2.钝化Cu+2H2S0(浓)△CuS04+S02↑+2H20C+ 2H2S0,(浓)△C02↑+2S02+2H20 3.104FeS,+110,高温2Fe,0,+8S02S+0,点槛s02②2S02 催化剂2S0, +02 (2)①混合气中除含有二氧化硫外，还含有多种杂质。这些杂质有 的使催化剂中毒、失效，有的对反应设备有腐蚀作用，所以必须净化 处理②常压下SO2的转化率已经很大，高压下SO2转化率提高 不多，但成本大大增加③用水吸收SO3会产生大量酸雾 易错辨析 1.×2./3./4.×5.× 对点训练 1.(1)浓硫酸的吸水性 (2)浓疏酸具有高沸点、难挥发性 (3)浓硫酸的强氧化性 (4)硫酸的强酸性 (5)浓硫酸的酸性、强氧化性 (6)浓硫酸的脱水性 (7)浓硫酸的脱水性、强氧化性 2.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) 3.C[常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，可以用铁制容器盛放浓硫酸， 故A错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，CU与稀硫酸不 反应，而F能与稀硫酸反应生成氨气，则②中钢丝或铁丝均有剩余 时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；②中在加热条件 下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应 中生成SO2,故C正确。] 4.(3)H2和SO2的混合气体随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁 与稀硫酸反应生成氢气 5.(1)SOg+2H+—S02↑+H20(或HsO3+H+—S02↑+ H2O)Na2S和Na2CO3的混合溶液 (2)S (3)NaOH溶液（合理即可） (4)控制反应温度、调节酸的滴加速率（或调节酸的浓度等） (5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 考点二 知识梳理 2.(1)HSO +H+-SO2+H2O HSO3+OH-SO+ H,02NaHS0,△Na2S0,+S02↑+H,0Na2s0,+S02+ H2 O-2NaHSO3 (2)①HS-+OH-= —H20+S2-②HS+H+=H2S↑ 3.③2S02+02 催化剂2S0,④S+H△H,S⑤s0+2H,S —3S￥+2H20 对点训练 1.D[硫在过量氧气中燃烧只能生成SO2,不可能生成SO3,A正确； X是SO2,SO2与溶液中的水反应产生H2SO3,由于盐酸的酸性大 于亚硫酸的酸性，则SO2通入BaCl2溶液中，不会与BaCl2发生反 应产生白色沉淀，B正确；在溶液中H,S与SO2发生的反应为第五章非金属及其化合物 ◆真题体验 明确考向◆ 1.(2024·黑吉辽卷)H2O2分解的“碘钟”反应美 ②通入C2的过程中，若氧化产物只有一种，反 轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①H2O2溶 应的化学方程式为 液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液； n(Cl2) 若反应物用量比 ③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无 (Fe2=1.5时，氧化产物为 色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟 :当n(C2) 后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 n(Fel2) >1.5后，单质碘的 收率会降低，原因是 A.无色→蓝色：生成12 3.(2018·全国卷Ⅲ，27(1)(2))KIO3是一种重要 B.蓝色→无色：2转化为化合态 的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。 C.H2O2起漂白作用 (1)KIO3的化学名称是 D.淀粉作指示剂 (2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程 2.[2021·全国甲卷，26(1)门碘（紫黑色固体，微溶 如下图所示： 于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。 H,0 回答下列问题： 酸化 逐CL 结晶 溶解调p 浓缩 KC1O,- 反应 过滤 结晶 →KI0 12的一种制备方法如图所示： H20 滤液 AgNO Fe粉 净化除氯后 “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、C2和KCl。 含I海水 富集 一悬浊液一→转化→氧化→1 “逐C12”采用的方法是 沉淀 “滤液”中的溶质主要是 “调pH” ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 中发生反应的化学方程式为 生成的沉淀与硝酸 反应，生成 后可循环使用。 温馨提示 请做课时分层检测（十六） 第17讲 硫及其氧化物 [复习目标]1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。3.了解 空气中SO2的测定及治理。 考点一 硫单质的性质 知识梳理 (2)硫单质难溶于水，易溶于CS2,其原因是 >>> 什么？ 1.硫元素的存在形态 交 游离态一火山口附近或地壳的岩层中 在 形 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 态 化合态一主要以 和 的形成存在！ 2.硫单质的物理性质 ,2氧化性0 还原性十4 S 溶解性 俗称颜色状态 水 酒精 Fe 氧化性弱，与 CS2 与金属反应 变价金属反应， 硫黄 晶体 微溶 Cu 生成价金属 思考 (1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们 硫化物 H 的关系是什么？加热时，S8转化为S6、S4、S2属 单 与非金属反应 (氧化性) 02, 于什么变化？ (还原性) 与碱溶 -3S+6NaOH-A2Na.S+Na.SO:+3H.O 液反应 (氧化性、还原性) 73 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 易错辨析 明含有S。分子。下列说法正确的是 1.硫在空气中燃烧的产物是SO2,在纯氧中燃烧 A.S6和S:分子都是由S原子组成，所以它们 的产物是SO3 ) 是一种物质 2.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属 B.S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物 硫化物 不同 对点训练 >>> C.S6和S:分子分别与过量的氧气反应可以得 到SO3 硫及多硫化物的性质 D.等质量的S6和Sg分子分别与足量的KOH 1.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而 溶液反应，消耗KOH的物质的量相同 成的是 ( ) 3.单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化 ①CuS②FeS ③Al2S3④Fe2S3 ⑤Cu2S 物，如Na2S(aq)+(x-1)S一Na2Sz(x一般 ⑥FeCl2⑦H,S A.②⑤⑧ B.①④⑥ 为2~6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧 C.③④⑦ D.④⑥⑦ 化；As2S3+2Na2S2(aq)—As2S5+2Na2S。 2.硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄 下列说法错误的是 色的正交c型，1912年E.Beckmann由硫在碘 A.As2S3(其中As显十3价)是多硫化物 中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年， B.As2S5是氧化产物 M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液 C.Na2S2中阴、阳离子个数比为1：2 在0℃下作用首次制得了一种菱形的e硫，后来证 D.久置Na2S溶液遇酸可能变浑浊 考点二二氧化硫和三氧化硫 知识梳理 4.三氧化硫 >》> (1)物理性质 1.二氧化硫的物理性质 熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温下为态， SO2是无色、有 气味的有毒气体，是大 标准状况下为态。 气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积的 (2)化学性质 水可以溶解约 体积的二氧化硫。 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应 2.二氧化硫的化学性质 如下： 与H20反应 SO,+H2O=H2SO3 与H2()反应 与NaOH反应 SO2+2NaOH=Na2 SO+H2O 与碱性氧化物反应 与碱性氧 化 如与Ca0反应Ca0+s0,△Cas0 (如与CaO反应) 化物反应 与碱反应 [如与Ca(OH)2反应] 如与H2S溶液反应2H2S+SO2 氧化性 5.硫的氧化物的污染与治理 =3S+2H20 (1)硫的氧化物来源、危害及治理 O2 2S02+02催化剂 2S0 来源 石油和煤的燃烧及 的治炼等 还原性 △ Cl2 SO2+2H2 O+Cl2=H2 SO+2HCI 危害 危害人体健康，形成 (pH小于5.6) 漂白性 可使品红溶液等有色物质褪色，生成不 燃煤 改进燃烧技术、废气中二氧化硫的回 治理 稳定的无色物质 收处理等 3.二氧化硫的实验室制法 (2)硫酸型酸雨的形成过程 (1)固体Na2SO3与较浓H2SO4反应： Na2SO3+H2SO4(较浓) 0,S0,H,9H2S04 S02 (2)铜与浓H2SO4混合加热 9H,s0,0H2s0 H2 精品教辅·智慧人生 第五章非金属及其化合物 6.三类漂白剂的比较 (3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可 类型 特点 逆性，请写出实验操作及现象： 原理 举例 (4)尾气可采用 溶液吸收。 花 将有机色质内部“生 次氯酸及盐、过 不可逆 氧化物、02等 2.将SO2气体分别通入下列五种溶液中： 色团”破坏掉 持久 S02气体 NaOH 酸性 石 与有色物质内部“生 可逆、 BaCl. 和BaCl 色团”“化合”成无色 S02 目KMo, 蕊 溶液 Ba(NO)2 溶液 冒溶液 目的混合 型 溶液 物质 不持久 液 ① ② ③ ④ ⑤ 回答下列问题： 附 将有色物质吸附而 物理 活性炭 (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液 褪色 变化 ,证明SO2具有 性。 (2)试管②中的实验现象：品红溶液 易错辨析 证明SO2具有 性。 1.标准状况下，2.24LS03中含有硫原子数为 (3)试管③中能否观察到沉淀 (填“能” NA 或“否”)。 2.将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先 (4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是 变红后褪色 ) (填化学式，下同)。 3.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是 SO2的漂白性 ( ,用离子方程式表示产生沉淀的过程： 4.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的 有色布条的集气瓶中，漂白效果更好() 二、CO2、SO2混合气体中各成分的检验 5.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪 3.如图是检验某无色气体A是SO2和CO,的混 色，其原理相同 ( 合气体的装置图，按要求回答下列问题： 巴对点训练 )) 一、SO2的制取与性质探究 1.某研究性学习小组用如图装置制取少量二氧化 B 硫并探究其某些性质。 (1)B中加入的试剂是 作用是 急浓硫酸 尾气 (2)C中加入的试剂是 ,作用是 处理 亚硫 酸钠 品红 含淀粉 (3)D中加入的试剂是 ,作用 溶液 的碘水 溶液 水 (4)实验时，C中应观察到的现象是 C (1)装置A发生反应的化学方程式为 归纳总结 (1)SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 剂，如紫色石蕊溶液中通入$O2,溶液变红， 但不褪色。 :这些现象分别说明 (2)检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2具有的性质是 SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验 和 :装置B中 二者同时存在的一般流程为检验SO2→除去 发生反应的离子方程式为 SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2。 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 三、硫酸型酸雨的形成及防治 列有关说法正确的是 ( 4.(2025·天津南开区模拟)酸雨的形成示意如 S02 H2S03 CaSO3 CaSO4 图，下列关于酸雨的叙述中，不正确的是( ) CaSO4·2H2O HNO 图1 H SO 脱硫效率% NO2、SO 5.05.25.45.65.86.0pH A.酸雨的pH小于5.6 图2 B.酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应 A.烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越 C.汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨 快，吸收率越高 D.酸雨能直接损伤农作物，破坏森林和草原 B.石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低 5.火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的 的原因是石灰石的溶解度增大 行业，石灰石一石膏烟脱硫是除去SO2的一种 C.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略 常用方法。其过程如图1。 判断烟气脱硫效率的高低 研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效 D.上述方法中用石灰石浆液吸收64gSO2理 率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰 论生成22gCO2 石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2，下 ◆◆真题体验 明确考向◆ 1.(2024·湖北卷)过量S02与以下0.1 、 A.用装置甲制取SO2气体 mol·L1的溶液反应，下列总反应方程式错误 B.用装置乙制取SO2水溶液 的是 ) C.用装置丙吸收尾气中的SO2 选项溶液 现象 化学方程式 D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 3.(2021·北京卷)室温下，1体积的水能溶解约 产生淡黄 3S02+2Na2S-3S A Na2S 40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下 色沉淀 +2Na2 SO 实验。对实验现象的分析正确的是 () 溶液由棕 2FeCl3 SO2 2H2O SO, 3 FeCl2 黄色变浅 2FeCl2+H2SO 绿色 +2HCI H,O 溶液褪色 SO2+2CuCl2 2H2O C CuCla 产生白色 -2CuCl+H2SO A.试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 沉淀 +2HCI : B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已 Na,CO2 溶液由红 2S02+Na2CO3+H20 达饱和 D (含酚酞) 色变无色 -CO2+2NaHSO C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液， 2.(2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并 溶液显红色，原因是：SO2十H2O一 探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实 H2SOs,H2SOsH++HSO3,HSOs 验目的的是 ( 一H++SO1 D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后 60%硫酸 pH下降，是由于SO2挥发 饱和 NaHSO(aq) 4.(2021·广东1月适应性测试)推理是一种重要 NaHSO(s 的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的 探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是 丙 精品教辅·智慧人生 76 第五章非金属及其化合物 B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO,具有漂白性 某浓度H,SO, C.试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化 产生SO Na.,SO 红色花瓣 BaCl,溶液 D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有 -Br,的CCL溶液 SO2生成 A.试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧 温馨提示 请做课时分层检测（十七） 化性 第18讲 硫酸 硫及其化合物的相互转化 [复习目标]1.掌握浓硫酸的三大特性及应用。2.通过完成不同价态、类别含硫物质的转化关系，进 步提升从价、类不同视角探究物质性质的学科素养。 考点一 硫酸及其工业制法 知识梳理 ②工业生产SO2采用常压的原因： >> 1.硫酸的物理性质 ③用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水的原 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀 因· 释时放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是 易错辨析 2.浓硫酸的三大特性 1.浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于千 常用作干燥剂，但不能干燥NH3、 燥H2和CO () 吸水性 H2S、HBr、HI等 2.用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，体 脱水性 将有机物中的H、O按水的组成比 现浓硫酸的脱水性 () 脱去，如使蔗糖变黑 3.一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气 体为SO2和H2的混合气体 Fe、A →常温下，遇浓硫酸 4.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片 Cu 发生了纯钝化 强氧化性 5.工业上可用稀硫酸洗去锅炉中的水垢 ( C 巴对点训练 >> 3.硫酸的工业制法 一、浓H2SO4的特性及应用 (1)制备流程 1.下列有关硫酸的实验或用途中利用了硫酸的哪 空气 些性质？ (1)用浓硫酸作干燥剂干燥C0、SO2、C12等气 ①硫黄或黄 s02净化、 ②催化反应室 400-500℃ 铁矿 干燥 体： 常压、催化剂 水 (2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应 S03 贮存室98.3%的浓硫酸 制取HCl、HNO3: 稀释室发烟硫酸吸收塔 (3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸： 98.3%的浓硫酸 完成相关反应的化学方程式： (4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸： ① (5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2: ② (2)常考问题 (6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO: ①SO2进入催化反应室前净化、干燥的目的是 H2SO4(浓 HCOOH →CO+H2O: (7)浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验： 精品教辅·智慧人生