第16讲 氯的重要化合物 卤族元素-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

高三总复习·化学 ◆真题体验 明确考向 1.(2024·浙江卷1月)工业上将C2通入冷的 时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会 NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确 导致消毒作用减弱，其原因是 的是 ( A.漂白液的有效成分是NaClO 4.[2021·广东，17(1)(2)(3)]含氯物质在生产生 B.CIO水解生成HClO使漂白液呈酸性 活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 (主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸 D.NaClO溶液此HClO溶液稳定 混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴 2.(2024·广东卷)1810年，化学家戴维首次确认 维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为 “氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利 chlorine(中文命名“氯气”)。 用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目 (1)实验室沿用舍勒的方法制取C12的化学方 的的是 程式为 D (2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集C12所 一盐酸 无水CaCl 需装置的接口连接顺序为 饱和 浓HSO 饱和 NaOH MnO, 围食盐水 食盐水 溶液 净化、 验证C2 (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测 制备C12 收集Cl2 干燥Cl2 的氧化性 氯水中 已分解。检验此久置氯水中 3.[2020·江苏，18(1)]NaClO溶液可由低温下将 CI一存在的操作及现象是 Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO 的离子方程式为 温馨提示 请做课时分层检测（十五） 用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及 第16讲 氯的重要化合物 卤族元素 [复习目标]1.掌握氯及其化合物的转化关系及条件。2.掌握卤素单质的提取。 考点一 氯及其重要化合物的转化关系 知识梳理 2.完成上述转化关系中①~⑧的化学方程式（合 >>> 理即可)。 1.在氯及其化合物的“价一类”二维图中填充C2、 HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。 ① ② CLO HCIO. KCIO, ③ +4 C102 ④ +1 ⑤ ⑤ ② ④ ⑦ 0 ⑥ ⑥ ￥⑧ FeClFeCl 0 ⑦ CuC马Ag☐ ⑧ 氢化物 单质氧化物 钠盐 其他盐 含氯物质的类别 精品教辅·智慧人生 70 第五章非金属及其化合物 对点训练 3.四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可 >>> 以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）。 一、制取C2并探究其与碱在不同温度下的反应产物 1.[2020·全国卷Ⅲ，26(1)(2)(3)(4)]氯可形成 多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领 域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制 碱石灰 己 备KClO3和NaClO。 高锰酸 浓盐酸 钾晶体 饱和 食盐 冰水 KOH 甲 溶液 有关信息如下表： 溶液 化学式 SnCl2 SnCl 回答下列问题： 熔点/℃ 246 -33 (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 沸点/℃ 652 144 a中的试剂为 (2)b中采用的加热方式是 ,c中化 其他性质 无色晶体，易氧化 无色液体，易水解 学反应的离子方程式是 回答下列问题： 采用冰水浴冷却的目的是 (1)甲装置中仪器A的名称为 (3)d的作用是 ,可选用试剂 (2)用甲装置制氯气，MnO1被还原为Mn+, (填标号)。 该反应的离子方程式为 A.Na2S B.NaCl (3)将装置按如图连接好，检查气密性，慢慢滴 C.Ca(OH)2 D.H2SO 入浓盐酸，待观察到 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， (填现象)后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增 ，干燥，得到 大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁 KCIO3晶体。 装置的目的是①促进氯气与锡反应；② 二、其他含氯化合物的制备 2.(2024·菏泽质检)亚氯酸钠(NaCIO2)是一种 (4)如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学 高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某 方程式为 些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚 己装置的作用是 (填字母，下同)。 氯酸钠的流程如下： A.除去未反应的氯气，防止污染空气 S0 B.防止空气中CO2气体进入戊装置 H20 NaCl0+HS0,反应① C102 C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 反应② →产品 D.防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物 NaOH 氧化 NaHSO. (5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2 下列说法错误的是 ( ) 杂质，下列试剂中可用于检测是否产生SnCl2 A.反应①阶段，参加反应的NaC1O3和SO2的 的有 物质的量之比为2：1 A.H2O2溶液 B.FeCl3溶液（滴有KSCN) B.若反应①通过原电池来实现，则C1O2是正极 C.AgNO3溶液D.溴水 产物 (6)反应中用去锡粒1.19g,反应后在戊装置的 C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替 试管中收集到2.38 g SnCl4,则SnCl4的产率为 D.反应②条件下，C1O2的氧化性大于H2O (结果保留三位有效数字)。 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 考点二 卤素单质的性质 从海水资源中提取溴、碘 知识梳理 >>> 对点训练 >> 1.卤族元素 卤素性质的递变规律 卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第IA 1.下列有关卤素的说法错误的是 族，价层电子排布式为ns2np。 A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推 2.溴、碘单质物理性质比较 出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 性质 B.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还 Br2 原性依次增强 颜色 心 C.单质的颜色随核电荷数的增加而加深 状态 液体 D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的 溶解性 ①在水中溶解度不大；②易溶于有机溶剂 溶解度 2.(2024·浙南名校联盟)溴(Br)与氯(C1)同属 特性 、有毒①易 :②使淀粉溶液 “卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容 3.氯、溴、碘单质化学性质比较 易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧 化性Cl2>Br2,下面根据氯的性质对溴的性质 X,+H,O- 与水反应 氯、溴、碘与水反应由到 预测合理的是 ( A.溴单质只具有氧化性 与碱反应 2NaOH+X2- B.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr (NaOH) C.Br还原性比CI-弱 D.溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr ①C12 Br2 I2,还原性：C1 Br 和HBrO I: 二、从海水中提溴、碘 氧化性 ②氯、溴、碘与氢气化合由 到 3.从淡化海水中提取溴的流程如下： ③L2与Fe反应只生成Fel2,其他卤素单质 淡化海水 通人C2 通入空气吹出Br2 可将Fe氧化为+3价 低浓度Br2 用X吸收Ⅱ 4.氟的特殊性 通入Cl2 (1)氟无正化合价。 含Br等的溶液 Br2的浓溶液 →…一→液溴 (2)F2能与水反应放出O2,化学方程式：2H2O 下列有关说法不正确的是 +2F2=-4HF+O2。 A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 (3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱 B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br+C2—2C1+Br2 酸，能腐蚀玻璃。 C.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗C244.8L 5.海水中提取溴 D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 (1)工艺流程 4.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如 深餐警匹合的春无H,香的微 图实验方案，解答下列问题： 海带 H20 含L的 CCI 含L,的 果装气瓷团品帝覆设 浸取液稀H,SO, 水溶液萃取、分液CCL,溶液 水蒸气吹出 ① (2)发生反应的化学方程式 上层溶液 H2S04 含L,的 ⑤ 浓NaOH 溶液 悬浊液 固体 D2NaBr+Cl2-Br2+2NaCl; 2Br2+SO2+2H20-2HBr+H2SO; 花流 ④ 下层溶液 ③2HBr+C2--2HC1+Br2。 (1)①中反应的离子方程式： 6.海带中提取碘 (2)②中分液时含I2的CCL4溶液从分液漏斗 (1)工艺流程 (填“上口倒出”或“下口放出”) H,0 (3)③是将富集在CC14中的碘单质利用化学转 Cl2 化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的 警格西灵一段润营金翘莹楼思围奖回 化学方程式： (4)④中反应的离子方程式： (2)发生反应的离子方程式：C2+2I厂 +2C1 (5)操作⑤的名称为 精品教辅·智慧人生 第五章非金属及其化合物 ◆真题体验 明确考向◆ 1.(2024·黑吉辽卷)H2O2分解的“碘钟”反应美 ②通入C2的过程中，若氧化产物只有一种，反 轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①H2O2溶 应的化学方程式为 液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液； n(Cl2) 若反应物用量比 ③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无 (Fe2=1.5时，氧化产物为 色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟 :当n(C2) 后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 n(Fel2) >1.5后，单质碘的 收率会降低，原因是 A.无色→蓝色：生成12 3.(2018·全国卷Ⅲ，27(1)(2))KIO3是一种重要 B.蓝色→无色：2转化为化合态 的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。 C.H2O2起漂白作用 (1)KIO3的化学名称是 D.淀粉作指示剂 (2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程 2.[2021·全国甲卷，26(1)门碘（紫黑色固体，微溶 如下图所示： 于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。 H,0 回答下列问题： 酸化 逐CL 结晶 溶解调p 浓缩 KC1O,- 反应 过滤 结晶 →KI0 12的一种制备方法如图所示： H20 滤液 AgNO Fe粉 净化除氯后 “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、C2和KCl。 含I海水 富集 一悬浊液一→转化→氧化→1 “逐C12”采用的方法是 沉淀 “滤液”中的溶质主要是 “调pH” ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 中发生反应的化学方程式为 生成的沉淀与硝酸 反应，生成 后可循环使用。 温馨提示 请做课时分层检测（十六） 第17讲 硫及其氧化物 [复习目标]1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。3.了解 空气中SO2的测定及治理。 考点一 硫单质的性质 知识梳理 (2)硫单质难溶于水，易溶于CS2,其原因是 >>> 什么？ 1.硫元素的存在形态 交 游离态一火山口附近或地壳的岩层中 在 形 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 态 化合态一主要以 和 的形成存在！ 2.硫单质的物理性质 ,2氧化性0 还原性十4 S 溶解性 俗称颜色状态 水 酒精 Fe 氧化性弱，与 CS2 与金属反应 变价金属反应， 硫黄 晶体 微溶 Cu 生成价金属 思考 (1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们 硫化物 H 的关系是什么？加热时，S8转化为S6、S4、S2属 单 与非金属反应 (氧化性) 02, 于什么变化？ (还原性) 与碱溶 -3S+6NaOH-A2Na.S+Na.SO:+3H.O 液反应 (氧化性、还原性) 73 精品教辅·智慧人生3.B[氯化铵溶液显酸性，与MgO反应，相当于MgO促进了氨化铵 的水解，生成氨气，A项正确：NH3·H2O易分解，故沉镁时温度不 可太高，B项错误：由流程图可知氨气可循环使用，沉镁过程中产生 氯化铵，故氯化铵也可循环使用，C项正确；浸出过程中产生 Fe(OH)3和Al(OH)3,沉镁过程中加氨水调节pH产生Mg(OH)2, 利用三种离子氢氧化物K即的不同，使其先后沉淀而分离，D项 正确。] 4.答案(1)除去原料表面的油污(2)S02 (3)Cu十H2O2十H2SO4一CuSO4十2H2O(4)胆矾晶体易溶于 水(5)1.溶液C经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解ⅱ.取 滤液D,向其中加人适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，静置后， 向上层清液中再加入KI溶液，溶液不变色，I厂不能被氧化 解析(1)原料表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈碱性，可以除 去原料表面的油污。(2)在加热的条件下，铜可以与浓硫酸发生反 应生成CuSO4、SO2和H2O,二氧化硫是一种大气污染物，步骤② 中，若仅用浓H2SO4溶解固体B,将生成SO2污柒环境。(3)步骤 ②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4,生成CuSO4和H2O,该 反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4一CuSO4+2H2O。 (4)胆矾是一种易溶于水的晶体，因此，经步骤④得到的胆矾，不能 用水洗涤。(5)「.H2O2常温下即能发生分解反应，在加热的条件 下，其分解更快，因此，甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将 I厂氧化为I2。ⅱ，I厂氧化为I2时溶液的颜色会发生变化：滤液D中 含有CuSO4和H2SO4,乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I一氧 化为12，较简单的方案是除去溶液中的C2+,然后再向其中加入含 有【一的溶液，观察溶液是否变色。 第五章非金属及其化合物 第15讲氯及其重要化合物 考点一 知识梳理 1.(1)黄绿刺激性大易 (2)①棕红棕黄苍白C2+2KI—2KC1+I2Cl2+SO2+ 2H2O-H2SO4+2 HCI CI2+2FeCl2-2FeCl3②氧化 还原 (3)①2 2.4)弱2HC10光照2HC10+02+棕色 (2)NaCIO 2NaOH+Cl2 =NaCl+NaCIO+H2O NaCIO+CO2 +H2 O-NaHCO+HCIO (3)CaCl2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 2Cl2++2Ca(OH)2-CaCl2 十Ca(ClO2)十2H2O碱氧化Ca(ClO2)十CO2+H2O CaCO3 +2HCIO Ca (CIO)2 +CO2 +H2O-CaCO3 +2HCIO, 2HC10光黑2HC1+0,+ 易错辨析 1.×2./3./4.×5.×6./ 对点训练 1.C[采用“排除法”分析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的 条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验室中 常用氢氧化钠溶液吸收多余的氣气，②错，排除A、B项；HC1气体 与AgNO3溶液可产生白色沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中， 除去的是HC1气体，而不是C2,⑤错，排除D项。] 2.(1)干燥的红色（或装置A中）布条不褪色，湿润的红色（或装置B 中)布条褪色C12无漂白性，C2与水反应生成的HCIO有漂白性 (2)Cl2+H2O-H++CI-+HCIO (3)溶液先变红后褪色 (4)H20+S0号+C2—2H++S0+2CI (5)2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1 (6)吸收氯气，防止污染环境 3.(1)溶液先变红后褪色 (2)次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO十H2O一HC1O+ OH一，调节pH在12左右，可以抑制C1O的水解，减少生成不稳定 的HClO (3)CO2+C1O+H2 O-HC10+HCO (4)2H++CI-+ClO-=Cl2个+H2O,氯气逸出，导致Ca(ClO)2 失效 考点二 知识梳理 1.(1)Mn02+4H++2CI-△Mm2++C,++2H,0 (2)C10+C+2H+C2↑+H20 (3)C1O3+5C1-+6H+-3C12↑+3H2O (4)2MnO4+10C1-+16H+-2Mn2++5CL2个+8H20 3.饱和食盐水浓硫酸向上排空气法 对点训练 1.①正确 ②错误，应选饱和食盐水除去氯化氢，不能用氢氧化钠，因为氢氧化 钠可以与氯气反应。 ③错误，干燥装置应长导管进气，否则浓硫酸会被压入其右侧装 置中。 ④错误，澄清石灰水浓度较低，无法完全吸收氯气，应用氢氧化钠溶 液吸收氯气。 2.(1)观察集气瓶中气体颜色的变化，若集气瓶上部充满黄绿色气体， 则证明Cl2已收集满。 (2)饱和食盐水中C1浓度较大，抑制了C2与水的反应，Cl2在饱 和食盐水中的溶解度很小，因此可用排饱和食盐水法收集氯气，且 用此法可除去实验过程中挥发产生的HC气体。 3.(1)浓盐酸具有挥发性，加热时大量HC1挥发；随反应进行，浓盐酸 变为稀盐酸，稀盐酸不再与MnO2反应产生Cl2 (2)MnO2Cl-一NaCl加入MnSO4固体和NaCl固体（或加 入浓H2SO4和MnSO4固体) 真题体验明确考向 l.B[漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl),有效 成分是次氯酸钠，A正确；CIO水解生成HC1O,水解方程式为 ClO-十H2O一HCIO十OH-,使漂白液呈碱性，B错误；通入 CO2后，发生反应NaCIO+CO2+H2O—NaHCO3+HClO,漂白 液消毒能力增强，C正确；次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳 定性NaClO>HClO,D正确。故选B。] 2.A[利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装 置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； 实验室制得的氯气中有HCI杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂， 再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥C2的目的，B不符合 题意；氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目 的，C不符合题意；H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯 气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意。故远A。] 3.Cl2+2OH--ClO-+C1-+H20 NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO,HClO见光分解 4.答案(1)Mn02+4HCI(浓)△MnCl2+Cl2++2H,0(2)c→d →b→a→e(3)HClO向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明此久置氯水中含有C1 解析(2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸 气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢 气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连 接顺序为c→d→b→a~e。 第16讲氯的重要化合物卤族元素 考点一 知识梳理 1.HCIO NaClO Ca(ClO)2 Cl2 HCI NaCl 2.①MnO2+4HCI(浓)△MnCl2+C2↑+2H,0②Cl,+H0 HC1+HCIO 32Cl2+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca (CIO)2+ 2H,0④NaCI0+2HCI—NaC1+C2++H,0⑤2HC10光照 2HCL+0,↑O2NaC1+2H,0电解2Na0H+H2+C2↑ ⑦2Fe+3Cl2 A2FeCl,⑧2FeCl2+CL2—2FeCl 对点训练 1.答案(1)圆底烧瓶饱和食盐水 (2)水浴加热C12十2OH-—ClO十C1-十H2O避免生成 NaCloO2(3)吸收尾气(Cl2)AC(4)过滤少量（冷）水洗涤 0 解析由题千信息及装置图分析各装置的作用，a装置用于除杂，b 装置用于制备氯酸钾，C装置用于制备次氯酸钠，d装置用于尾气处 理。(2)b装置的加热方式为水浴加热。c装置中氯气与氢氧化钠 发生反应的离子方程式为Cl2十2OH=CIO-十Cl-十H2O。根 据b、c装置水浴温度的不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯加热， 生成次氯酸盐时需要冰水冷却，所以C中冰水浴的目的是避免氯酸 钠的生成。(3)是尾气处理装置，吸收氯气可以用硫化钠溶液或氢 氧化钙浊液。(4)从溶液中获得纯净氯酸钾的操作是冷却结晶，过 滤，少量冷水洗涤，干燥，此处用少量冷水洗涤的目的是降低氯酸钾 的损耗。 2.C[根据流程知，反应①中氧化剂是NaCIO3,还原剂是SO2,还原 产物是ClO2,氧化产物是NaHSO4,根据化合价升降相等可得参加 反应的NaClo3和SO2的物质的量之比为2：1，A项正确；由反应 ①化合价变化情况，再根据原电池正极发生还原反应，所以C○2是 正极产物，B项正确；据反应②，在C1O2与H2O2的反应中，ClO2转 化为NaClO2,氯元素的化合价降低，作氧化剂，H2O2只能作还原 剂，氧元素的化合价升高，不能用NaCIO4代替H2O2,且可以推出 ClO2的氧化性大于H2O2,C项错误，D项正确。] 3.答案(1)蒸馏烧瓶(2)2MnO4+10C1+16H+一2Mn2++ 5Cl2↑十8H2O(3)丁装置内充满黄绿色气体使SnCl4汽化，利 于从混合物中分离出来(4)Sn+2HCl—SnCl2+H2个AC (5)BD(6)91.2% 解析(3)整个装置中充满氯气，即丁装置充满黄绿色气体时，再加 热熔化锡粒生成SCl4,继续加热丁装置，促进氯气与锡反应，使生 成的SCl4汽化，有利于从混合物中分离出来，便于在戊装置处冷 却收集。(4)碱石灰能吸收二氧化碳，但二氧化碳对反应没有影响， 故B不符合；即使有O2进入，O2能氧化丁中生成的副产物SnCl2, 但不会氧化戊装置试管中的产物SnCL4,故D不符合。(5)H2O2溶 液能氧化SCl2,同时双氧水被还原生成水，但是没有明显现象，无 法检验，故A错误；FeCl3溶液（滴有KSCN)呈红色，氯化铁氧化 SCl2,铁离子被还原生成亚铁离子，溶液褪色，可以检验，故B正 确；AgNO3溶液能检验氯离子，但是不能检验Sn2+,故C错误；澳 水氧化SCl2,涣被还原生成澳离子，溶液褪色，可以检验，故D正 1.19g 鸦.(6)用去锡拉1.19g,其物质的量为19g:m0=0.01mol, 根据Sn原子守恒可知生成SnCl40.01mol,则SnCl4的产率为 2.38g 261g·molX0.01m0×100%≈91.2%。 考点二 知识梳理 2.深红棕紫黑固体挥发升华变蓝 3.HX+HXO易难NaX+NaXO+H2O>><<易 对点训练 1.A,[元素非金属性的强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无 关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A 错误；2在KI溶液中存在平衡：2十I厂，可使其溶解度增大， D正确。] 2.B[澳单质化合价既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有还原 性，故A不符合题意；氯气与氢气在，点燃条件下反应生成HCI,谀蒸 气与氢气在加热下反应生成HBr,故B符合题意；氧化性Cl2>Br2, 则Br还原性比Cl-强，故C不符合题意；渙单质与足量NaOH溶 液反应生成NaBr、NaBrO和水，故D不符合题意。] 3.C[X试剂的作用是吸收涣单质，转化为Br,SO号-+Br2+H2O 一SO十2Br+2H+,A正确；C中没有明确标准状况，无法计 算出消耗Cl2的体积，C不正确；D中Cl2十2Br—Br2十2CI厂，先 萃取出Br2,然后分液，再用蒸馏方法分离萃取剂和澳，D正确。] 4.(1)2I+2H++H202—l2+2H20 (2)下口放出 (3)312+6NaOH=5NaI+NaIOa+3H2O (4)5IΓ+I03+6H+=3I2Y+3H2O (5)过滤 真题体验明确考向 1.C[分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO3 反应生成I2,在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会 与H2O2反应生成IO3,使溶液变回无色；③生成的12可以与丙二 一4 酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2,溶液最终会变成蓝色。根据 分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确；根据分析，溶液 由蓝色变为无色，是将12转化为I○3,2转化为化合态，B正确；根 据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误：在此 过程中，因为有【2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的 作用，D正确。故选C。] 2.答案①2AgI+Fe-2Ag+Fe2++2 I AgNO3 ②FeI2+Cl2—I2+FeCl2I2、FeCl3I2被过量的Cl2进一步 氧化 解析①由流程图可知悬浊液中含AgI,AgI可与Fe反应生成Fel2 和Ag,FeL2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe粉进行转化 反应的离子方程式为2AgI十Fe—2Ag十Fe2+十2I厂，生成的银能 与硝酸反应生成硝酸银参与循环。②通入C2的过程中，因I厂还原 性强于F2+,C12先氧化还原性强的I厂，若氧化产物只有一种，则 该氧化产物只能是12，故反应的化学方程式为Fl2十Cl2一2十 F©C:若反应物用量比15时，先氧化完全帝T厂再氧化 Fe2+,恰好将全部I厂和Fe2+氧化，故氧化产物为2、FeCl3；当 >1.5即C过量，多余的氯气会与生成的单质陕以及水继 续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低。 3.答案(1)碘酸钾(2)加热KCI KH(IO3)2十KOH一2KIO3 +H2O 解析(2)C2的溶解度随温度的升高而降低，所以可以用加热的方 法来达到“逐C2”的目的；KH(IO3)2和KCl的分离可以根据溶解 度的不同，采用结晶法分离，滤液中的溶质主要是KC,要使 KH(IO3)2转化为KIO3,可以加入KOH调节pH。发生反应： KH(IO3)2+KOH—2KIO3+H20或HIO3+KOH一KIO3+ H2O,从而避免引入新的杂质离子。 第17讲硫及其氧化物 考点一 知识梳理 1.硫化物硫酸盐 2.黄色难溶易溶 提示(1)S2,S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质，它们互为同 素异形体，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。 (2)硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据 “相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。 3.Fe+S△Fes2Cu+S△CuS低H2+S△H2SS+02 点燃s02 易错辨析 1.×2.× 对点训练 1.B[硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫 化物，所以金属Fe、Cu在加热条件下分别与硫单质反应时，只能生 成FeS、CuzS,而不是Fe2Sg、CuS,硫和氢气可以在加热的条件下直 接生成硫化氢，氯气具有强氧化性，可将Fe直接氧化为FeCl3,据此 解题。综上所述，不能用相应元素的单质直接化合而成的是①CuS ④Fe2S3⑤FeCl2] 2.D[Ss和Sg分子都是由S原子组成，但它们是不同的物质，互为 同素异形体，故A错误；S6和Sg是硫元素的不同单质，化学性质相 似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；不管氧气 过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应均得到SO2,故C错 误；等质量的S和Sg分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分 别与足量的KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同，故D 正确。] 3.A[由题千信息知，多硫离子S是中S元素化合价为-二价>一2 价，而As2S3中S元素为一2价，是正常硫化物，A错误；As2S3发 生氧化反应生成氧化产物As2S,B正确；Na2S中阴、阳离子分 别为S号、Na+,个数比为1：2，C正确；久置Na2S溶液被空气 中氧气氧化后生成单质硫，S与Na2S溶液进一步反应生成多硫 化物，多硫化物在酸性条件下易歧化，可能生成单质硫，溶液变 浑浊，D正确。]