第11讲 碳酸钠和碳酸氯钠钠及其化合物的相互转化-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

高三总复习·化学 ◆真题体验 明确考向◆ 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 D.用如图实验装置完成钠的燃烧实验(2022· (1)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可 湖北，6C) 用于道路照明(2022·浙江6月选考，8B)() 3.下列判断不正确的是 () (2)23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数 A.将Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气 目为NA(2021·广东，11D) 体和沉淀产生(2015·山东，10改编) (3)金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na B.把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把 +O2—2Na2O(2021·北京，7B) ( 带火星木条放在试管口；木条复燃，说明反应 2.下列判断正确的是 玻璃 生成了O2(2021·辽宁，9D) 表面皿 C.Na2O在空气中加热可得固体Na2O2(2020 Na ·浙江7月选考，12A) D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜 水艇中的供氧剂(2023·浙江6月选考，4D) A.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色， 4.[2019·全国卷Ⅱ，26(1)]利用焰色试验的原理 表示的反应为2Na2O2一2Na2O+O2个 既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别 (2019·全国卷Ⅱ，11C) 某些金属盐。灼烧立德粉(ZnS·BaSO4)样品 B.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄 时，钡的焰色为 (填标号)。 色，证明其中含有Na+(2018·全国卷Ⅲ，10C) A.黄色 B.红色 C.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气 C.紫色 D.绿色 体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具 温馨提示 请做课时分层检测（十） 有相同的活性(2017·全国卷Ⅱ，10B) 第11讲 碳酸钠和碳酸氢钠 钠及其化合物的相互转化 L复习目标]1.通过比较掌握Na2CO3、NaHCO3的性质，能从不同角度鉴别Na2CO3和NaHCO3,会分 析Na2CO3、NaHCO3含量测定的思维方法。2.熟练掌握钠及其重要化合物的转化关系及应用. 考点一 碳酸钠和碳酸氢钠 知识梳理 >>> CO号+2H+ HCO3+H+- Na2CO3和NaHCO3的比较 与盐酸 C02↑+H20 C02↑+H2O 反应 与同浓度的盐酸反应产生CO2的速率：NaH 碳酸钠 碳酸氢钠 物质 CO: Na2 CO2 Na2CO3,白色粉末) (NaHCO3,白色晶体) 俗名 或 Ca(OH)2少量：Ca2++ 者均易溶于水，NaCO,溶于水伴有现 20H+2HCO2 水溶性 象，NaHCO3溶于水伴有现象，碳酸钠溶解 与 Ca2++C0号 CaCO+2H20+CO; 度 碳酸氢钠 Ca(OH) CaCOay 溶液反应 Ca(OH)2过量：Ca++ 二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈 性，相 OH+ HCOz 水解 同物质的量浓度时（同温度下），Na2CO3水溶液 CaCO3+H2O 反应 的碱性NaHCO3水溶液的碱性 精品教辅·智慧人生 50 第四章金属及其化合物 二者 3.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液， 的相 ①CO2十H2O:②少量盐酸 下列操作或判断正确的是 互转 NaC0,D图体（加热），②液体NaOH) NaHCO 选项 操作 判断 化 A 分别加人澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 分别加入等浓度的稀 用于制玻璃、制肥 反应较剧烈者为NaHCO3 主要 皂、合成洗涤剂、 盐酸 灭火器、治疗胃酸过多、发 用途 造纸、纺织、石油、 酵粉的主要成分之一 C 分别加入CaC2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 治金等工业中 逐滴加人等浓度的 立即产生气泡者 D 盐酸 为Na2CO 易错辨析 1.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体 三、Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的定量关系 都会分解 4.Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，完 2.将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 成下列表格。 中，立即产生气泡 ( 二者浓度相同时生成 CO2的速率 3.用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及 化学变化 ) 二者等质量 耗酸多 耗酸量 4.向CaCl2溶液中通入足量CO2,有白色沉淀生 二者等物质的量 耗酸多 成 生成 二者等质量 产生的多 C02 D对点训练 > 的体积 二者等物质的量 一、Na2CO3、NaHCO3的转化与除杂 5.向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中一种或两 1.选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化 种的溶液中滴加某浓度的盐酸，生成CO2的体 的化学方程式，“[]”内为杂质。 积（标准状况）与加入盐酸的体积的关系如图所 (1)Na2COs(s)[NaHCOs]: 示。依据图像特点判断溶液溶质的成分： V(CO2) (2)NaHCOs (aq)[Na2COs]: (3)Na2COs(ag)[NaHCOs]: bV(盐酸) (1)若α=0（即图像从原点开始），溶液中的溶质 为 二、Na2CO3、NaHCO3的鉴别 0 (2)若V(Oa)=V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐 2.多角度鉴别Na2CO3与NaHCO3的基本方法 酸的体积相同)，溶液中的溶质为 ,涉 (1)固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变 及的离子方程式Oa:CO+H+一HCO3; 浑浊的气体的是 固体。 ab:HCO3+H+-H2O+CO2↑。 (2)气体法 (3)若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体 →立即产生气泡的是 溶液滴加 积大于αb段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质 盐酸 为 ,涉及的离子方程式Oa: →开始不产生气泡的是 (3)测pH法 ab: pH大的是 (4)若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体 溶液测相同浓度 溶液的pH 积小于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质 pH小的是 为 51 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 6.将一定物质的量的Na2CO3、Na HCO3组成的 按要求回答问题： 混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶 (1)写出依次发生反应的化学方程式： 液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到的 图像如图所示。 (2)①代表 的变化曲线：②代表 7.5 的变化曲线；③代表 的 ① ② 变化曲线。 (3)盐酸的物质的量浓度为 2.5 ③ (4)加入盐酸为150mL时，放出的CO2在标准 0 255075100125150V(盐酸)/mL 状况下的体积为 考点二 钠及其重要化合物的转化关系 知识梳理 >》> 选项 Na2O2/mol NaHCO2/mol 残留的固体物质 1 2 Na2CO3 02 点燃Na202HO CO2 1.5 2 Na2O2、Na2CO3 02 Na2O H20 Na,CO Na2O2、NaOH、 加热或c02+ C 2 CO 1 Na NaOH Na2 COa H20 加OHTH2O 溶液电解 NaHCO. D 2 2 NaOH、Na2CO 熔融电解 NH:+CO2+H2O NaCl 2.将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠 C12或HC1 HCI 重要方程式书写再落实 在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗 (1)Na2O2吸收水和二氧化碳的化学方程式分 粒，瓶壁上黏附着白色物质。实验小组对该白 别为 色物质进行如下探究： [提出假设] (2)以海水中的氯化钠为原料分别制取金属钠、 假设1：白色物质是Na2O; 烧碱、纯碱的化学方程式： 假设2：白色物质是Na2CO3; ①制取金属钠 假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。 ②现代工业制烧碱： 该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究： ③制取纯碱： 实验 实验操作 实验 方案 现象 结论 (3)烧碱溶液中通入CO2的离子方程式： ①CO2少量： 取少量白色物质于试管 白色 溶液变 ②CO2过量： 中，加入适量水，振荡，样 方案1 物质 品全部溶于水，向其中加 成红色 (4)饱和碳酸钠溶液中通人CO2的离子方程式： 为Na2O 人无色酚酞溶液 ①取少量白色物质于试 对点训练 管中，加入适量水，振荡， 出现白 > 样品全部溶于水，向其中 色沉淀 一、有关钠及其化合物转化实验探究 方案2 加人过量的BaCL2溶液 1.一定量Na2O2和Na HCO3固体混合后，在密闭 容器中加热，充分反应后，排出气体物质，再冷却， ②静置片刻，取上层清液 于试管中，滴加无色酚酞 无明显 对残留的固体物质进行分析，下表中不正确的是 现象 溶液 精品教辅·智慧人生 第四章金属及其化合物 [思考与交流] A.实验过程中向启普发生器中添加液体时，可 (1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理 以取下I处胶塞加入 由是 B.所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食 (2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物 盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水 质为 ,理由是 C.开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ D.试剂d为冰水，以降低NaHCO3的溶解度， (3)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 促进晶体的析出 (4)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。 4.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部 你是否同意丙同学的观点，并简述理由： 分装置。 二、侯氏制碱法的原理与操作 3.(2025·黑龙江双鸭山模拟预测)某兴趣小组在 饱和食盐水 冷水 实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,部分实 验装置如图所示，下列说法正确的是 氨气 (1)实验时向饱和食盐水中通入CO2、NH3的 先后顺序是 试剂a (2)a通入 ,b通入 ,简述 理由： 试剂b 试剂e 式剂d 试剂f (3)c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是 热点强化7NaCO3、Na HCO,含量测定的思维方法 方法一热重法 2.某化学小组设计实验方案，测定碳酸钠和碳酸 1.某实验小组用热重法测定碳酸钠与碳酸氢钠混 氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数。 合物的组成，实验方法如下。 实验测定方法如下： (1)加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合 (1)①称取碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物 物，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量减小了 9.5g,溶于水中，配成100mL溶液，滴加足量 0.31g,写出发生反应的化学方程式： 沉淀剂，把溶液中HCO3、CO完全转化为沉 ,则原混合物中碳 淀，应选用的试剂是 (填字母)。 酸钠的质量分数是 A.稀CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 (2)某同学设计的实验装置示意图如下： C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液 ②过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是 mg样品 X- ③将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为 19.7g。由此可以计算w(NaHCO3)= 碱石灰 (结果保留3位有效数字)。 (2)工业生产的纯碱常会含少量NaCI杂质。测 X为氮气，其作用是 定该样品中纯碱的质量分数的实验步骤如下： ,若装置C中碱石灰增重1g,则混合 ①称取样品ag,加水溶解； 样品中碳酸钠的质量分数为 ②加入足量的BaCl2溶液； 方法二沉淀法 ③过滤 、烘干、冷却、称量、烘干、冷 利用化学反应把CO号及HCO3完全转化为 却、 ,最终得到固体bg。样品中纯碱 沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中 的质量分数为 (用含a、b (Na2CO3)、(NaHCO3). 的代数式表示)。 53 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 方法三气体法 (1)装置E的作用是 般流程： (2)实验需要以下步骤： 称量 称量 逐滴加入稀 净化、吸 ①称量装置D的质量为304.6g: 样品 装置D 硫酸至过量 收气体 ②称取13.7g样品装入装置B的广口瓶中； ③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂： 处理实验数据得出结果 再称量装置D ④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气； ⑤再次称量装置D的质量为311.2g; 3.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的 ⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气； 质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下， ⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至 请回答： 不再产生气泡为止： 稀硫酸 弹簧夹 以上步骤的正确顺序为③→②→ →① 空气 →⑤ 碱石灰 (3)步骤⑥的目的是 (固体NaOH (4)根据相关数据，计算样品中碳酸钠的质量分 浓NaOH溶液 浓硫酸 和CaO) 数为 (结果保留3位有效数字)。 ◆ 真题体验 明确考向◆ 1.(2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下 3.[2021·河北，14(1)(2)(3)]化工专家侯德榜发 列说法中，不正确的是 明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发 A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室 B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一 步处理得到产品NaCO,和NH,Cl,实验流程 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混 如图： 合物中除去NaHCO →气体 饱 NaHCO. D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要 NaCl粉末 产品Na,CO 是由于它们的溶解度差异 氨 水 NaCl粉末 食盐水 2.[2022·天津，13(1)(2)(3)(4)(6)]金属钠及其 水 母液 产品NH,CI 化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答 回答下列问题： 下列问题： (1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3, (1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为 正确的连接顺序是 (按气流方向， 用小写字母表示)。 (2)NaC1熔点为800.8℃，工业上采用电解熔 雾化 饱和 装置 融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下： 氨盐水d 稀盐酸 2NaCI(D- 80℃电解 CaCl (D) 2Na(1)+Cl2(g） 加入CaCl2的目的是 H,O饱和氨盐水 饱和食盐水 B C (3)Na2O2的电子式为 (4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。 空气与熔融金属Na反应前需依次通过 (填序号)。 饱和NaHCO,溶液NaOH溶液 a.浓硫酸 b.饱和食盐水 0 (2)B中使用雾化装置的优点是 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液 (6)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3· (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 2H2O,1 mol Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充 分加热得到Na2CO3的质量为 g。 温馨提示 请做课时分层检测（十一） 精品教辅·智慧人生 54易错辨析 1./2.×3.×4.√5./ 对点训练 1.A[CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应 生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2 的质量，所以原混合气体中C0、H2的总质量是7.5g,则O2的质量 是16.5g-7.5g=9.0g,所以原混合气体中02的质量分数是 9.0g×100%≈54.5%.] 16.5g1 2.(1) 2Na202+2H20=4Na0H+02↑ Na2 O2 Na2 O2O2 NaOH (2)0.2NA(或1.204×1023) 3.C[由实验可知，滴加酚酞后溶液变红，说明有碱生成，后褪色，说 明有漂白性物质生成，同时结合实验②，加入二氧化锰产生使带火 星木条复燃的氧气，说明Na2O2与水反应有H2O2生成，故A正 确；对比②、③、④，可知溶液褪色与OH浓度较大有关，故B正确， ①中溶液褪色的主要原因为生成强氧化性的过氧化氢，将有色物质 氧化为无色物质，向溶液中滴加5滴6mol·L-1盐酸，溶液不会变 红，故C错误；由③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色与OH一的浓度 有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞变红，10分钟后溶液褪 色，再滴加盐酸后，OH浓度减小，溶液再次变红，对比④，可知，氢 氧化钠浓度较大时，滴加酚酞先变红后褪色，若向④中继续滴加 6mol·L-1NaOH溶液，溶液可能褪色，若继续滴加6mol·L一1盐 酸，氢氧化钠浓度不断减小，当溶液呈酸性，则溶液也会褪色，故D 正确。] 4.(1)Na+[:O:O:]2-Na+离子键、非极性共价键一1 (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个反应生成的H2O2具有 漂白作用（或反应生成的H2O2氧化了酚酞） (3)2MmO,+5H202+6H+—2Mm2++502↑+8H20 (4)Na2O2+2H2O—2NaOH+H2O2复分解反应 5.(1)Ca2+C:0:0:]2-H:0:0:H 两个氧原子之间都含有一对共用电子对（或都含有一个过氧键） (2)2CaO2+2H20-2Ca(OH)2+O2↑ 2CaO2+2C02-2CaC03+O2 真题体验明确考向 1.(1)/(2)×(3)× 2.B3.A4.D 第11讲碳酸钠和碳酸氢钠钠及其化合物的相互转化 考点一 知识梳理 纯碱苏打小苏打放热吸热大于碱大于> 易错辨析 1.×2.×3.×4.× 对点训练 1.(1)充分灼烧至恒重2NaHC0△NaC0,十H,O+C0,+ (2)通入足量CO2Na2CO3+H2O+CO2一2 NaHCO3 (3)滴加适量NaOH溶液NaHCO3+NaOH一Na2CO3+H2O 2.(1)NaHCO (2)NaHCO2 Na2 CO (3)Na2 COa NaHCO 3.B[有关反应为Na2CO3+Ca(OH)2一CaCO3￥+2NaOH, Ca(OH)2+2 NaHCO3-CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,两者均产 生白色沉淀，现象相同，A错误；加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3 溶液反应更剧烈，B正确；Na2CO3、NaHCO3与CaCl2反应均生成 CaCO3白色沉淀，C错误；逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生 气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D错误。] 4.NaHCO3Na2CO3Na2CO3 NaHCO3相等 5.(1)NaHC03(2)Na2CO3 (3)NaOH和Na2CO3OH+H+一H2O、CO号+H HCO3 HCO+H+CO2↑+H2O (4)Na2CO3和NaHCOs 6.答案(1)Na2CO3+HC1-NaC1+NaHCO、 NaHCO+HCI-NaCl+H2O++CO2 (2)NaHCOs NaCl Na2 COg (3)0.05mol·L-1(4)0.112L 解析(3)当加入150mL盐酸时正好生成NaCl溶液，n(HCl)= n(NaCl)=2n(Na2C03)+n(NaHCO3)=2.5×10-3×2mol+2.5 ×109m0l=7.5X10-3mol,c(HC)=.5X103m0l=0.05 0.15L mol·L-1。(4)n(C02)=n(Na2C03)+n(NaHC03)=(2.5+2.5) ×10-3mol=5X10-3mol,标况下V(C02)=5×10-3mol×22.4 L·mo1-1=0.112L。 考点二 知识梳理 (1)2Na2O2+2H20=4NaOH+O2个2Na2O2+2C02 2Na2C03+O2 (2)①2NaCl(熔融) )电解2Na十C2↑②2NaCI+2H2 电解2NaOH +H2↑+Cl2↑③NH3+NaCl+CO2+H2O-NaHCO3￥+ NHCl、2 NaHCO3 △Na2C03+H20+C02↑ (3)①2OH-+CO2CO-+H2O②OH-+C02—HC05 (4)2Na++C0g-+C02+H2O—2 NaHCO3￥ 对点训练 1.B[该过程发生的反应为2 NaHCO.,△Na2CO,+H20十C02个， 2Na2O2+2C02-2Na2C03+O2,2Na2O2+2H20—4NaOH+ O2个。以A项为例，分析如下，2 mol NaHCO3固体反应生成了 1mol水和1mol二氧化碳，所生成的二氧化碳刚好与过氧化钠反 应，而过氧化钠不与水反应，所以残留的固体物质是N2CO3;B、C、 D项以此分析。] 2.(1)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞溶液变红 (2)Na2CO3方案2的①中出现的白色沉淀是BaCO3,所以燃烧后 的白色物质中有Na2CO,②中滴加无色酚酞溶液无明显现象，说明 燃烧后的白色物质中没有Na2O (3)4Na+3CO2 点燃2Na2CO3+C (4)不同意。因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律） 3.D[试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为 饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCI;然后将二氧化碳通 入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氨钠，过量的氨气用水或硫 酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析解答。实验过程中向启普发 生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A项错误；制备CO2应使用 稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的CO2无需千慄，NH4C1和Ca(OH)2 用于制取NH3,尾气中含有NH3,可用稀硫酸吸收，B项错误；因 NH3溶解度大，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C项错 误；反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低NaHCO3的溶解 度，促进NaHCO3晶体的析出，D项正确。故选D。] 4.(1)先通入NH3,然后通人CO2 (2)NHCO2由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶 于水，为防止倒吸，通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中， 为增加二氧化碳的吸收率，通入CO2的导气管的末端应插人液面 以下(3)吸收氨气尾气，防止污染空气 热点强化7Na2CO3、NaHCO3含量测定的思维方法 1.答案(1)2NaHC0,△Na2C0,+C02↑+H2083.2% (2)将样品分解产生的气体全部带出，使其被B、C装置完全吸收 11m-42m1×100% 11m 解析(1)碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳、水， 设混合物中碳酸氢钠的质量为xg, 2NaHC0,△Na,C0,+C0,++H,0△m 168g 62g x g 0.31g 62 =。,x=0.84,原混合物中碳酸钠的质量分数是 (5.00-0.84)g×100%=83.2%。 5.00g (2)若装置C中碱石灰增重m1g,即生成的CO2为m1g,设碳酸氢 纳的质量为xg,则由 2NaHCO~CO2 168 44 x g m1g 421 得x= 168心=42，则混合样品中碳酸钠的质量分数为 m一11 44 m ×100%=1m-42mX100%。 11m 2.答案(1)①D②取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加Na2SO4 溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净③44.2% (2)③洗涤（再）称量197%×100% 解析(1)①Ba(OH)2溶液与两种离子都可以形成沉淀，D正确。 ②判断沉淀是否洗净的方法是检验最后一次洗涤液中是否含有 Ba2+。③设碳酸钠和碳酸氢纳的物质的量分别为amol、bmol,则 可得106a十84b=9.5,197(a十b)=19.7,联立解得a=b=0.05,所 以碳酸氢钠的质量分数为84gmX0.05m0×100% 9.5g ≈44.2%。 (2)加入足量的BaCL2溶液发生反应：Na2CO3+BaCl2—BaCO3￥ 十2NaCl,根据原子守恒，通过称量碳酸钡沉淀的质量，来计算样品 中纯碱的质量分数，需洗涤沉淀，除去杂质离子，且将沉淀冷却到室 温，再称量所得固体，最终得到BaCO3的质量为bg,根据碳元素守 106b×100%。 恒，纯藏的质量分教为197a 3.答案(1)防止空气中的CO2和H2O进人装置D中产生误差 (2)④⑦⑥ (3)将反应产生的CO2全部赶入装置D中，减小误差 (4)38.7% 解析(4)设样品中碳酸钠的物质的量为xmol,碳酸氢钠为ymol, 则106x十84y=13.7,x十y=0.15,解得x=0.05,y=0.1,则样品中 碳酸钠的质量分数为0.05m0lX106g·m0X10%≈38.7%。 13.7g 真题体验明确考向 1.D[Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、 OH,Na+,CO号，HCOg,A正确；NaHCO3加入NaOH溶液会发 生反应：NaOH+NaHCO3一Na2CO3+H2O,B正确；NaHCO3受 热易分解，转化为Na2CO3,而Na2CO3热稳定性较强，C正确；室温 下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO 的水解程度远大于HCO?,D错误] 2.(1)个 (2)作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗 (3)Na+[:O:O:]2-Na+ (4)ca(6)159 3.答案(1)aefbcgh(2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面 积，从而提高产率（或其他合理答案）(3)NH3·H2O+NaCl+ CO2-NH4Cl+NaHCO3￥ 解析(I)要制备NaHCO3,需先选用装置A制备二氧化碳，然后通 入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HC1,后与饱和氨盐水充 分接触来制备NaHCO,其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸 收，所以按气流方向正确的连接顺序应为aefbcgh。 第12讲铁及其氧化物和氢氧化物 考点一 知识梳理 1.磁铁银白四导热导电四Ⅷ 2.(1)银白磁体 (2)+2+33Fe+20,点槛Fe,0,2Fe+3C,△2FeCl,3Fe +4H,0(g)△-FeS Fe+-l2△Fel23Fe十4H,0(g)高温Fe,0, +4H2Fe+2Ht-Fe2++H2个钝化+3Fe+Cu2+ Fe2++Cu 2Fe3++Fe-3Fe2+ 4 3.(1)黑色红棕色黑色不溶于水不溶于水不溶于水十2 +3+2、+3 (2)①FeO4②Fe0+2H+—Fe2++H20,FeO3+6H+ 2Fe++3H,0③Fe,0,十3C0商温2Fe+3C02,Fe,0,十2A1商温 2Fe+Al2 Og 43FeO+10HNO3 =3Fe(NO3)3+NO+5H2O ⑤Fe203+2I+6H+—2Fe2++12+3H20 易错辨析 1.×2.×3.×4.×5.×6./ 对点训练 1.A[氧化铁是红棕色粉末，可用作涂料，A正确；铁与氯气反应，无 论铁过量还是少量都生成FeCl3,B错误；5.6gFe的物质的量为 56gmol=0.1mol,与足量的S反应生成FeS,转移电子数为 5.6g 0.2NA,C错误；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，D错误。] 2.C[FeO中铁元素的化合价为+2价，Fe2O3中铁元素的化合价为 十3价，Fe3O4为复杂的氧化物，其中铁元素的化合价可以看作是由 十2、十3价组成的，A错误；FeO、Fe2O3为碱性氧化物，FeO与盐酸 反应：FeO+2HCl一FeCl2+H2O,Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl—2FeCl3十3H2O,FegO4不属于碱性氧化物，与盐酸反应： Fe3O4+8HCl-FeCl2+2FeCl3+4H2O,B错误；氧化亚铁是一 种黑色粉末，可用作色素，应用于瓷器制作中使釉呈绿色，C正确； 四氧化三铁是复杂的氧化物，属于纯净物，D错误。] 3.(1)提供水蒸气，使之与还原铁粉在高温下发生反应 (2)3Fe+4H2O(g) )高温Fe,O,十4H2 (3)集中火焰，产生高温A用水蒸气排尽装置中的空气 (4)收集气体 4.答案FesO2 解析根据2Fe2++Cl2—2Fe3+十2C】-,可知铁的“氧化物”样 品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2+)=0.025molX2=0.05mol, 根据电荷守恒得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(C1-)=0.14L×5 mol·L-1=0.7mol,则n(Fe3+)=0.2mol,故n(Fe2+):n(Fe3+) =0.05mol:0.2mol=1:4,故该氧化物可表示为Fe0·2Fe2O3, 即Fes O7。 5.答案Fe0 解析4.00 g CaCO3沉淀的物质的量为0.04mol,则CO、CO2的物 质的量均为0.04mol,增加的氧元素为0.04mol,质量为0.04mol ×16g·mol1=0.64g,铁的氧化物中氧元素的质量为0.64g,铁 元素的质量为2.88g一0.64g=2.24g,铁的氧化物中铁元素与氧 2.24g 元素的物质的量之比为56g:m0:0.04mol=1:1,则这种铁 的氧化物的化学式为FeO。 考点二 知识梳理 白红褐Fe(OH)2十2H+—Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+ 一Fe3++3H,02Fe(0HD3△Fe,0,+3H,0Fe2++20H 一Fe(OH)2↓Fe3++3OH—Fe(OH)3↓白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色红褐色 易错辨析 1.×2.×3.√4.×5.× 对点训练 1.①②③⑤ (1)铁与稀硫酸反应产生氢气，让氢气赶尽装置内空气，当B中导管 处氢气纯净，关闭止水夹a,FeSO,溶液被压人在氢气保护下的 NaOH溶液中 (2)否CCL4比FeSO4溶液的密度大，不在上层，无法隔绝空气 (3)生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeSO4十 2NaOH-Fe(OH)2￥+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 2.答案(1)除去水中溶解的氧气分液漏斗 (2)①Zn+2Cr3+-Zn2++2Cr2+②排尽装置c中的空气 (3)冷却结晶过滤 (4)敞开体系，醋酸亚铬会与空气接触，且缺少氢气的处理装置 解析醋酸亚铬在气体分析中用作氧气吸收剂，说明亚铬离子具有 强还原性，易与氧气反应，则制备实验中应避免接触氧气，实验时， 将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好