第7讲 化学计算的常用方法-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

(3)×没有给出硝酸的量，不能判断最终产物中铁元素的价态，故 不能判断转移电子的数目 (4)×该反应的产物为Cu2S,0.1 mol Cu只能失去0.1mol电子 (5)×还原性：Fe2+>Br,Cl2首先氧化Fe2+,Cl2的量不确定， 无法确定Br被氧化的量，转移的电子数在NA~3NA之间 热点专练 1.A[26gC2H2的物质的量为1mol,一个C2H2分子中含有3个o 键，故26gC2H2中含有G键的数目为3NA,A正确；NH在水溶 液中发生水解，lL1mol·L-1NH4NO溶液中含NHt的数目小 于NA,B错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气 体含有的分子数目为NA,C错误；Na与H2O反应生成11.2LH2, 由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无 法得出转移电子数目，D错误。故选A。] 2.A[2.4g即0.1mol镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为十2价， 故转移的电子数目为0.2NA,故A正确；5.6g铁粉与0.1L1 mol·L1的HC1溶液充分反应，产生的氨气的分子数目为 0.05NA,故B错误；标准状况下，2.24LS02与1.12LO2充分反 应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的 SO3分子数目无法计算，故C错误；1.7gNH3完全溶于1LH2O, 发生反应：NH3十H2O一NH3·H2O,生成的NH3·H2O的微 粒数目小于0.1NA,故D错误。] 3.D[NH中存在4个N一H共价键，1 mol NH4CI含有的共价键 数目为4NA,A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化 碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B错误； HCO2会发生水解和电离，则1L1mol·L-1 NaHCO3溶液中 HCO3数目小于NA,C错误；NaCl和NH4C1的混合物中含1mol C1,则混合物为1mol,质子数为28NA,D正确。] H 4.A[异丁烷的结构简式为H3C一C一CH3,1mol异丁烷分子中 含有13NA个共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为 6.5NA,A正确；标准状况下，SO3为固态，故无法求出其电子数目， B错误；pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01 mol·L1,则1.0LpH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA,C 错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO3会发生水解，所 以1.0L1.0mol·L1的Na2C03溶液中C0号-的数目小于 1.0NA,D错误.] 5.C[25℃、101kP不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积 计算氢气的物质的量，故A错误；A3+在溶液中会发生水解生成 A1(OH)3,因此2.0L1.0mol·L-1的A1Cl3溶液中A13+数目小 于2.0NA,故B错误；苯甲酸完全燃烧的化学方程式为C6H5COOH +50,点兰7C0,+3H,0,1m0l苯甲酸完企搭烧生成7molC0, 则0.20mol苯甲酸完全燃烧生成1.4 mol CO2,数目为1.4N4,故 C正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2CI一2e一Cl2个，阴 极反应为Cu2+十2e一Cu,阴极增加的重量为Cu的质量，6.4g Cu的物质的量为0.10mol,根据阴极反应可知，外电路中通过电子 的物质的量为0.20mol,数目为0.20NA,故D错误。] 6.A[2.8gFe的物质的量为0.05mol,与100mL3mol·L1HCl 发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+,该 反应转移电子0.1mol,A正确；HCl溶液中Cl的物质的量为 0.3mol,因此，Cl数为0.3NA,B不正确；56Fe的质子数为26、中 子数为30,2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA,C不正确；反应生成 H2的物质的量为0.05mol,在标准状况下的体积为1.12L,D不 正确。门 18g 7.C[D20的质子数为10,18gD0的物质的量为20g:m0l7= 0.9mol,则18g重水(D2O)中所含质子数为9NA,A错误；NO2与 H20反应的化学方程式为3NO2+H20一2HNO,+NO,有3mol 的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA,B错误；一个Sg )分子中合有的S5健戴为8,32g5,的物质的量为 日m0l,则含有的SS键数为N,C正确；酸性K,C,0,溶液中存 在：Cr2O号-+H20-=2CrO号+2H+,则1LpH=4的0.1 mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O号-离子数小于0.1NA,D错误。] 4: 第7讲化学计算的常用方法 类型一 应用举例 答案(1)10.6(2)3.36 解析（1)设混合物中碳酸氢钠的质量为m 2 NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2个△m 168 62 m 3.1g 由168=62 m=3.1g m=8.4g 则碳酸钠的质量为19g一8.4g=10.6g。 (2)剩余固体为碳酸钠，质量为19g一3.1g=15.9g,物质的量为 059品0,15mol,根据碳原子守恒可知，生成二氧化碳的物质一 的量为0.15mol,标准状况下的体积为0.15mol×22.4L·mol-1 =3.36L。 对点训练 1.C[设有xLNH3分解，则 2NH3=N2(g)+3H2(g)△V 2 1 3 2 (b-a)L NHg)-1-食0-2a,之，] 2.C[混合气体中只有CO2和Na2O2反应，设二氧化碳的体积为 V(CO,), 2C02+2Na202=2Na2C03+02 △V 44.8L 22.4L 22.4L V(CO2) (20-16)L 44.8L:22.4L=V(C02):(20-16)L, 解得V(CO2)=8L, 则V(C0)=(20-8)L=12L。] 3.答案(1)×(2)/ 解析(1)错误，设100一200℃阶段热分解失去x个水分子， MNH,0·4H0)=273g·n01,2器-100802，解得六 100 3。(2)正确，验证选项，由硼元素守恒得关系式：2NH4BO8· 5XM(B2 O3) 4H,05B,0,2XmN804H,0=号×器×10% ≈64.1%。 4.答案NH4Fe(SO4)2·12H2O 解析失重5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为 NH.Fe(0,2·z0由题含知站-68解得x12. 5.答案①CaC,0,40~60℃CaC0,+c0+ ②CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松 多孔 解析①M(CaC2O4·H2O)=146g·mol-1,取1 mol CaC2O4· H20,质量为146g,当剩余质量为128g时，质量减少了18g,即减 少1molH2O,结合题图知，在400℃时，固体的化学式为CaC2O4; 当剩余质量为100g时，质量又减少了28g,即减少1molC0, CaC2O4失去1个C0后变成CaCO3,所以在400℃至600℃时发 生的反应为CaC2O4 400~600℃CaC03+C0↑。 6.Fe2O3:设FeS2氧化成含有两种元素的固体产物化学式为FeO:, M(FeS2)=120g·mol-1,则M(Fe0z)=120g·mol-1X66.7%= 80.04g·m0l1,则56+16z=80.04,x≈号，即固体产物 为Fe2O3。 类型二 对点训练 1.答案90.36 解析关系式：6Fe~6Fe2+~Cr2O号，n(Fe2+)=6n(Cr2O号)。代 入数据得.02800gXaF@=6×0.03000m0l·L-1×25.10× 56g·mol-T 10-3L,解得a(Fe)=90.36%。 2.答案45.0% 解析根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒配平可得：2MO +6H++5H2C2O4一2Mn2++10CO2个+8H2O,设含钙的物质 的量为xmol,由反应方程式和钙元素守恒可得关系式： 5Ca2+ 5H2C204 2MnO 5 mol 2 mol z mol 0.0500mol·L-1×36.00X10-3L 解得x=4.5×10-3,则0.400g水泥样品中钙元素的质量为4.5× 10-3mol×40g·mol-1=0.180g,故该水泥样品中钙的质量分数 为88x10o%=4板0% 3.答案2800cV 解析依据滴定实验和反应化学方程式：2NH3十4H3BO3= (NH4)2B4O7+5H2O,(NH4)2B4O7+H2 SO4+5H2O- (NH4)2SO4+4H3BO3可知：2N~2NH3~(NH4)2BO2 H2 SO,(N)=n (NH3)=2n H2 SO)=2X cV X 10-3 mol, m(N)=2×cVX10-3molX14×103mg/mol=28cVmg,水样中氯 的含量-28-280cVmg1。 cVM 4.答案①m+m-2m:②120(m千m1-2m% 解析②滴定时，根据题给三个离子方程式可得关系式：WO一 2IO3~6I2~12S2O号，结合钨元素的质量守恒可得关系式：WCl6 ~12s,0时，则释品中(wCl,)-2n(S,0时)-立Xe mol.L XVX103L,m(wC6)=立xe mol·L1×V×103L×M CVM 120008 g·mr=g,因此样品中wC,的质量分数为am0尼 CVM X100%-120(m千1-2m)%. 类型三 对点训练 1.答案(1)9(2)0.0100 解析计算过程： 2[Al(NO3)3.xH2O]~Al2Os 2(213+18x)g 102g 7.50g 1.02g 2(213+18x)102 7.50 1.02 解得x=9 1.02g ②)n(样品）=n(AD02g·mo后X2=0.02mol,气体产物中 3.06g （H,0)=18g,m0=0.17mol,根据氢元素守恒，nHN03)= 0.02×9×2mol-0.17×2mol=0.02mol,根据氨元素守恒，n (NO2)=样品中N的物质的量一HNO3中N的物质的量=0.02X 3mol一0.02mol=0.04mol,根据氧元素守恒，n(O2)= 0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03mol=0.0100mol. 2 2.答案84% 解析5.0g粉煤灰中Al203的质量为5.0g×30%=1.5g,3.0g “浸渣”中A12O3的质量为3.0g×8%=0.24g,则Al2O3的浸出率 为15g-0.24g×100%=84%。 1.5g 3.D[由混合溶液中加入6 mol BaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉 淀，根据SO十Ba2+一BaSO4↓可知n(SO?)=bmol;由加入足 量强碱并加热可得到mol NH,根据NH时十OH△NH,个十 H2O可知n(NH)=cmol,由于溶液不显电性，设原溶液中A13+ 的前质的量为zm0l,由电荷守恒可知，3z十c=26,所以=2g, c(A!)ma 由于溶液的体积是aL,所以原溶液中A]3+的物质的量浓度 a L _26 c mol.L1,故D正确.] 3a 4.答案酸性4 解析待测试样中离子的电荷守恒为c(H+)十c(K+)十c(Na+)十 c(NHt)=2c(SO-)+c(NO3)+c(CI-),代入数据可得c(H+)= 1.0×10-4mol·L1,即pH=4。 4s 类型四 对点训练 1.答案CaC0·FeC0[或CaFe(C03)2]CaFe(C0)2△Ca0+ Fe0+2CO2↑ 解析X完全分解生成C02的质量为10.80g一6.40g=4.40g,其 物质的量为0.10mol,根据CaC0,Ca0+C02↑，FeC0,△ Fe0+C02↑可得：n(FcO)+n(CaO)=0.1mol,56g·mol-1X n(CaO)+72g·mol-1×n(FeO)=6.40g,解以上两式可得： n(FeO)=n(CaO)=0.050mol,则X的化学式为CaFe(CO3)2。 2.答案智(2)16 解析(1)若红色固体粉末只是Fe2O3,则与稀H2SO4充分反应 后，无固体剩余，所以红色固体若为纯净物，只能是Cu2O,根据 CuzO+2H+-Cu+Cu2++H2O 144 mol 144 mol 所以a=路×64=号m。 4 (2)设Fe2O3、Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol。 Fe2O3+6H+-2Fe3++3H20 x 2x Cu2 O+2H+-Cu2++Cu+H,O y y 2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+ 2x x m 根据题意y一x=9X64 (160x+144y=m 3m 所以x=1216 真题体验明确考向 1.答案99% 解析根据铜守恒，氧化铜的质量为32.814g一31.230g=1.584g, CuS~CuO 则氧化铜物质的量为0.0198mol,1 1 ,硫化铜物 0.0198mol 质的量为0.0198mol,则H2S物质的量为0.0198mol,H2S的质 量为0.6732g,产品纯度为°6732多×100%=99%。 0.680 2.答案41 解析由图中信息可知，当失重比为19.4%时，FeSO4·7H2O转化 为FeS04·xH,0,则18C7g-19.4%,解之得x=4;当失重比为 278 38.8%时，FeS0,·7H,0转化为Fes04·yH20,则18C72- 278 38.8%,解之得y=1。 3.答案97.6% 解析由题意可知，疏酸银的物质的量为23}60=0.02m0l, 依据钡原子守恒，产品中BaCl2·2H20的物质的量为0.002mol, 质量为0.02m0l×244g·mol1=0.488g,质量分数为0.5000g 0.488g ×100%=97.6%。 4.答案 1000(m1-m2) 108cV AB 解析滴定过程中Cr2O号-将Fe2+氧化成Fe3+,自身被还原成 Cr3+,反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O号十14H+一6Fe3++ 2Cr3++7H2O,则m1g样品中n(FeCl2)=6n(CrzO号)=6cVX 10-3mol;m1g样品中结晶水的质量为(1一m2)g,结晶水物质的 量为二m2 18 mol,n(FeCl2)n(H2O)=1 n=(6cVX10-3 mol): m二ml,解得=100Vm,样品中含少量Fe0条质，* 18 108cV 于稀硫酸后生成Fe2+,导致消耗的K2Cr2O,溶液的体积V偏大， 使n的测量值偏小，A项选；样品与SOCl2反应时失水不充分，则 2偏大，使n的测量值偏小，B项选；实验I称重后，样品发生了潮 解，样品的质量不变，消耗的K2Cr2O,溶液的体积V不变，使n的 测量值不变，C项不选：滴定达到终，点时发现滴定管尖嘴内有气泡 生成，导致消耗的K2Cr2O?溶液的体积V偏小，使n的测量值偏 大，D项不选。故选AB。第二章物质的罩 3.(2023·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的 B.2.0L1.0mol·L1A1Cl3溶液中，A13+的 值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCOs 数目为2.0NA 等物质。下列叙述正确的是 C.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目 A.1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA 为1.4NA B.1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子 D.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4g,外电路中 数目为2NA 通过电子的数目为0.10NA C.体积为1L的1mol·L1 NaHCO3溶液中， 6.(2022·海南卷)在2.8gFe中加入100mL HCO3数目为NA 3mol·L1HCl,Fe完全溶解。NA代表阿伏 D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1molC1,则 加德罗常数的值，下列说法正确的是() 混合物中质子数为28NA A.反应转移电子为0.1mol 4.(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。 B.HCI溶液中C1数为3NA 下列叙述正确的是 ( C.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目 为6.5NA D.反应生成的标准状况下气体3.36I B.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目 7.(2021·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。 为4.00NA 下列叙述正确的是 () C.1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为 A.18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA 0.02NA B.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电 D.1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中 子数为4NA CO的数目为1.0NA C.32g环状sy)分子中合有的sS 5.(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值， 键数为1NA 下列说法正确的是 ( D.1LpH=4的0.1mol·L1K2Cr2O,溶液 A.25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目 中Cr2O号离子数为0.1NA 为2.5NA 第7讲 化学计算的常用方法 [复习目标]1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。2.了解化学计算的常用方法。3.初 步建立化学计算的思维模型。 类型一 差量法计算及应用 知识梳理 [应用举例] >》> 已知：①碳酸钠高温下不分解；②碳酸氢钠受热 1.差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生 的变化找出“理论差量”。这种差量可以是质量、 发生分解反应：2 NaHCO,.△Na2CO,十H,O 物质的量、气态物质的体积或压强、反应过程中 十CO2个。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合 的热效应等。 物19g,完全反应后固体质量减轻了3.1g,求： 2.差量法解题的关键是找准“理论差量”，把化学 方程式中的对应差量（理论差量）跟差量（实际 (1)原混合物中碳酸钠的质量是 g。 差量)列成比例，然后求解。如： (2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出 2C(s)+O2(g)--2CO(g)△m(固)/△n(气)/△V(气) 二氧化碳的体积（标准状况）是 2 mol 1 mol 2 mol 24g1mol22.4L(标况) 2 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 对点训练 4.[2019·全国卷I,27(5)]采用热重分析法测定 >> 硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热 一、气体差量法应用 到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫 1.将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃 酸铁铵晶体的化学式为 管后，气体体积变为b1(气体体积均在同温同 5.[2019·江苏，20(1)]CaC2O4·H2O热分解可 压下测定)，该bL气体中NH3的体积分数是 制备CaO,CaC2O4·H2O加热升温过程中固体 ( 的质量变化如图。 A.2a-b B.b-a 14 a b ” C.2a-b D.b-a 146 100 b 146 a 2.标准状况下，将20LCO2和CO的混合气体全 56 02004006008001000 部通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气 温度℃ 体体积减少到16L,则原混合气体中C0的体 ①写出400~600℃范围内分解反应的化学方 程式： 积为 ( ②与CaCO热分解制备的CaO相比，CaC2O4· A.4 L B.8L H,O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集 C.12L D.16I 性能，其原因是 二、热重差量法的应用 3.(2022·全国乙卷，11改编)NH4B5Og·4H2O 6.[2022·江苏，14(3)]FeS2、FeS在空气中易被 的热重曲线如图，在200℃以下热分解时无刺 氧化，将FS2在空气中氧化，测得氧化过程中 激性气体逸出。请判断下列说法的正误。 剩余固体的质量与起始FeS2的质量的比值随 温度变化的曲线如图所示。800℃时，FeS2氧 100% 化成含有两种元素的固体产物为 (填化学式，写 80.2% 出计算过程) 67.4% 100 -64.1% 100200300400500600700800 TI℃ (1)100~200℃阶段热分解失去4个H2O 90 80 ( 66.7 60 (2)500℃热分解后生成固体化合物B2O3 200400600800 T/℃ ( 类型二 关系式法计算及应用 知识梳理 >>> 对点训练 22 1.关系式法是物质间的一种简化的式子，它可以 关系式法在滴定计算中的应用 把始态的反应物与终态的生成物之间“量”的关 1.用K2Cr2O2滴定分析法测定还原铁粉纯度。实 系表示出来，把多步计算简化成一步计算。 验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用 2.关系式法解题的关键是建立关系式，建立关 标准K2Cr2O,溶液滴定其中的Fe+。反应式： 系式的方法有：①利用化学方程式中化学计 Cr2O号+6Fe2++14H+一2Cr3++6Fe3++ 量数间的关系；②利用原子守恒关系；③利用 7H2O:某次实验称取0.2800g样品，滴定时消 得失电子守恒关系；④利用化学方程式的加 耗浓度为0.03000mol·L1的K2Cr2O2溶液 和等。 25.10mL,则样品中铁含量为 %。 精品教辅·智慧人生 28 第二章物质的罩 2.草酸钙沉淀经稀H,SO4处理后，用KMO4标：4.[2021·山东，18(3)节选]利用碘量法测定 准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙 WCl6产品纯度，实验如下： 的含量，滴定反应为MnO4+H++H2C2O ①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量 →Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400g 瓶中，盖紧称重为m1g;开盖并计时1分钟，盖 水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L1的 紧称重为2g;再开盖加入待测样品并计时1 KMnO4溶液36.00mL,则该水泥（主要成分为 分钟，盖紧称重为3g,则样品质量为 g Co、SiO2等)样品中钙的质量分数为 (不考虑空气中水蒸气的干扰) 3.滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或 铵盐形式存在于水中)步骤如下：①取10mL废 ②滴定：先将WCl转化为可溶的Na2WO4,通 水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为 过IO3离子交换柱发生反应：WO十 175ml;②先将水样调至中性，再加入氧化镁使 Ba(IO3)2—BaWO4+2IO3;交换结束后，向 水样呈微碱性，加热；③用25mL硼酸吸收蒸馏 所得含IO3的溶液中加入适量酸化的KI溶 出的氨[2NH3+4H3BO3-一(NH4)2B4O2+ 液，发生反应：IO3十5I十6H+一32十 5H2O];④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指 3H2O;反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴 示剂，用cmol·L1的硫酸滴定至终点 [(NH)2B O7+H2SO+5H2O-(NH)2SO4 定，发生反应：12+2S2O号一2I十S40号。 +4HBO3],记录消耗的体积VmL。则水样中 滴定达终点时消耗cmol·L1的Na2S2O3溶 氮的含量是 mg·L1(用含c、V的表 液VmL,则样品中WCl(摩尔质量为M 达式表示)。 g·mol1)的质量分数为 类型三 守恒法计算及应用 知识梳理 2.[2022·福建，11(2)]取5.0g某粉煤灰（其中含 >> 质量分数为30%的Al2O3),加硫酸酸浸A13+, 1.守恒法是一种整合的思维方法，就是物质在发生 一段时间后，过滤、干燥后得到3.0g浸渣（分析 “变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些 知含质量分数为8%的Al2O3),Al2O3的浸出 物理量的总量保持“不变”，分析时淡化中间过程， 率为 关注最终组成，利用守恒关系进行整体分析。 二、电荷守恒（电中性原则） 2.守恒法解题的关键是找准研究对象的始态和终 3.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液 态或相互间的关系，列出对应守恒表达式，常见 中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO完 守恒关系有元素守恒、电荷守恒、得失电子守 全沉淀；加入足量强碱并加热可得到cmol 恒等。 NH3,则原溶液中A3+的浓度(mol·L1)为 注意得失电子守恒见第4讲考点二电子守 恒法计算及应用。 A.26-c B.2b-c 对点训练 2a a >> 一、元素守恒 C.26-c D.2b9 6a 3a 1.(2022·浙江1月选考)某同学设计实验确定 4.对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。 A1(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分 7.50g,经热分解测得气体产物中有NO2、O2、 及其平均浓度如下表： HNO3、H2O,其中H2O的质量为3.06g;残留 离子 K Na NH SO NO CI 的固体产物是A12O3,质量为1.02g。计算： 浓度/ 4×10 66×10-62×10 4×10 3×10-52×10 (1)x= (mol·L-1 (写出计算过程)。 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 (2)气体产物中n(O2) mol。 试样的pH= 29 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 类型四 列方程组进行二元混合物的计算 知识梳理 化学式是 ,在惰性气流中加热X至 >> 完全分解的化学方程式为 计算中的数学思想：在两种物质组成的混合物 中，一般可设两个未知数x、y,题目中通常也会 2.某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混 给出两个已知量（设为A、B),寻找x、y与A、B 合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样 的数学关系，由此建立二元一次方程组进行联 品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体 解： (A=f(x,y) 质量为ag。 B=f2(x,y) 已知：Cu2O+2H+-Cu+Cu2++H2O 巴对点训练 >>> (1)若a= (用含m的最简式表示)，则 红色固体粉末为纯净物。 1.取10.80g某无机矿物盐X(仅含四种元素)，将 X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g (2)若a=号，则红色固体粉末中FPeO,的物质 固体FeO、CaO的混合物和气体CO2,且无机矿 的量为 mol(用含m的最简式表示)。 物盐X能与稀盐酸反应生成CO2气体。X的 ◆真题体验 明确考向 1.(2024·浙江卷)取0.680gH2S产品，与足量 ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的 CuSO4溶液充分反应后，将生成的CuS置于已 0.100mol·L1H2SO4溶液， 恒重、质量为31.230g的坩埚中，煅烧生成： ③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、 CuO,恒重后总质量为32.814g。产品的纯度 烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。 为 产品中BaCl2·2H2O的质量分数为 2.(2023·全国乙卷)在N2气氛中，FeSO4· (保留三位有效数字)。 7H2O的脱水热分解过程如图所示： 4.(2022·山东卷)现有含少量杂质的FeCl2· 50 FeSO, 45.3% nH2O,为测定n值进行如下实验： FeSo,·yH,0 40- 38.8% 实验I:称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后， 30 用cmol·L1K2Cr2O,标准溶液滴定Fe2+达 FeSO,-xH2O 终点时消耗VmL(滴定过程中Cr2O-转化为 20= 19.4% Cr3+,Cl不反应)。 0 Fes047H,0/ 实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与足量 050100150200250300 SOC2反应后，固体质量为2g。 温度/℃ 则n= ；下列情况会导致n测 根据上述实验结果，可知x= 量值偏小的是 (填标号)。 y= A.样品中含少量FeO杂质 3.(2022·湖南卷)某实验小组以BaS溶液为原料 B.样品与SOCl2反应时失水不充分 制备BaCl2·2H2O,并用重量法测定产品中 C.实验I中，称重后样品发生了潮解 BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案： D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 ①称取产品0.5000g,用100mL水溶解，酸 请做课时分层检测（七） 化，加热至近沸； 温馨提示 精品教辅·智慧人生 30