第6讲 物质的量浓度-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

第二章物质的罩 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 :4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 ( 的是 () A.4.4gC2H4O中含有。键数目最多为0.7NA A.11.2LCO2含元键数日为NA(2023·辽宁，5A) B.1 mol Si含Si一Si的数目约为4NA(2023· (2023·浙江6月选考，7A) 湖北，3B改编) B.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA(2023 C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA ·浙江6月选考，7B) (2023·辽宁，5C) C.1mol重水比1mol水多NA个质子(2020· D.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充 全国卷Ⅲ，9B) 分反应生成的CH3 COOCH2CH3分子数目 D.标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯 为0.1NA(2021·浙江1月选考，18D) 离子数为0.5N4(2023·浙江6月选考，7D) 温馨提示 请做课时分层检测（五） 第6讲 物质的量浓度 [复习目标]1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作 用。2.了解溶液物质的量浓度的表示方法，理解溶解度、质量分数等概念，并能进行有关计算。3.掌握一 定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。 考点一 物质的量浓度 知识梳理 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m浓浓 >> =m稀稀，溶液的质量m稀=m浓十m水； 1.物质的量浓度 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 (1)概念 c稀V稀=c浓V浓，但溶液的体积V稀≠V浓+V水。 物质的量浓度表示 里所含溶 (2)溶液（溶质相同）的混合 质B的物质的量，也称为 ,符 ①物质的量浓度不同（分别为c1、c2)的两溶液： 号为cB。 混合前后溶质的物质的量保持不变，即℃V1十 (2)常用单位： 或mol/L。 c2V2=c混V混。 ②质量分数不同（分别为a%、b%)的两溶液 (3)表达式：4B售，变形mB ;V=1B a.等体积混合 CB 当溶液密度大于1g·cm3时，必然是溶液浓度 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的 越大，密度越大，等体积混合后，质量分数> 溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶 质的 因体积不同而改变。 2(a%十b%):当溶液密度小于1g·cm3时，等 2.溶质的质量分数 (1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值 体积混合后，质量分数u<分a%十6) 表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也 b.等质量混合 可用小数表示。 混合后溶液中溶质的质量分数w=号(a% (2)表达式：o(B)=m(B) ×100%。 +b%)。 m(aq) 易错辨析 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 1.在100mL的烧杯中，加入10g食盐，然后注入 计算公式=1000(c为溶质的物质的量浓 90L的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数 M 为10% () 度，单位为mol·L1,p为溶液密度，单位为 2.10.6gNa2CO3与28.6gNa2CO3·10H2O分 g·cm3,w为溶质的质量分数，M为溶质的摩 别投入1L水中完全溶解所得溶液浓度均为 尔质量，单位为g·mol厂1)。 0.1mol·L () 4.溶液的稀释与混合 3.将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶 (1)溶液的稀释 质的物质的量浓度为1mol·L1 () 2 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 4.将标准状况下44.8LHC1溶于100mL水中，：2.已知某饱和NaC1溶液的体积为VmL,密度为 所得溶液的密度为1.384g·mL1,则其物质 pg·cm3,质量分数为w,物质的量浓度为 的量浓度为1.5mol·L1 cmol·L1,溶液中含NaCl的质量为mg。 对点训练 )) (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度： 一、物质的量浓度与质量分数的计算 1.(2025·安徽省芜湖市期中)下列溶液的物质的 (2)用、p表示溶液的物质的量浓度： 量浓度的相关计算正确的是 ( A.同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、Mg SO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1， (3)用c、p表示溶质的质量分数： 则SO浓度之比为3：2：3 B.将100mL5mol·L1的盐酸加水稀释至1 (4)用e表示该温度下NaCl的溶解度： L,再取出5mL,这5ml溶液的物质的量浓 度为0.5mol/1 二、溶液的稀释与混合 C.将1mol·L1的NaCl溶液和0.5mol· L1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液 3.VmLA12(SO4)3溶液中含有A13+mg,取 体积变化，c(C1-)=0.75mol·L1 4mlL该溶液用水稀释至4Vml,则SO?物质 D.标准状况下，22.4LHC溶于1L水，盐酸的 物质的量浓度为1mol·L1 的量浓度为 归纳总结 A.125m 36V mol·L-1 B.125m 9V mol·L-1 气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路 C.125m 54V mol·L1 D.125 m mol.L 18V 根据气体的体积，求其物质的 量m=2mol(标准状况) 根据c=华 4.200mL0.3mol·L1K2SO4溶液和100mL 根据V=m(气体)+m(溶剂) 求溶质的物质 0.2mol·L1Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混 的量浓度 D 求溶液的体积 合后溶液体积的变化，溶液中SO?的物质的 量浓度为 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知识梳理 容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作方 1.容量瓶的构造及使用 法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞、倒立， (1)构造及用途 观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立过 来，旋转玻璃塞180°、倒立，再观察是否漏水 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，瓶口配有磨 口玻璃塞或塑料塞 2.配制过程及操作 标志：温度、容积和 规格：50mL、100mL、250mL、500mL、 固体 20℃ 1000mL等 用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 (2)查漏操作 蒸馏水 称量、溶解、冷却 转移 振荡 精品教辅·智慧人生 22 第二章物质的罩 B.配制0.1mol·L1的H2SO4溶液时，将量 取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释 C.配制0.1mol·L1的NaCl溶液时，最后用 胶头滴管加水至刻度线 洗涤、定容 摇为 D.配制0.1mol·L1的HCl溶液时，要将量取 特别提醒 浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤2~3次， 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 并将洗涤液一并转移到容量瓶中 (1)配制100g10%的NaC1溶液：用托盘天 2.(2025·沧州高三检测)下图是配制一定物质的 平称取10.0 g NaCl固体，放入200mL烧杯 量浓度溶液的过程示意图，下列说法中错误 中，再用100mL量筒量取90.0mL的蒸馏 的是 】 水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 C0310.6g (2)用浓硫酸配制1：4的稀硫酸50mL:用 50ml的量筒量取40.0mL的蒸馏水注入 100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取 操作1 操作2操作3 10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入 烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 易错辨析 9100mL 操作4 操作5 1.配制0.1000mol·L一1氯化钠溶液时，两次用 玻璃棒的作用相同 ) A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为 2.配制950mL2mol·L1Na2CO3溶液时，应选 1.0mol·L1 1000ml容量瓶，称取Na2CO3·10H2O572.0g B.操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量 瓶中 ( C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻 3.把0.585gNaC1固体放入100mL容量瓶中，加 度线相平 水到刻度线处，配成0.1mol·L1的NaCl溶 D.操作5定容摇匀后发现液面低于刻度线，要 液 ) 继续加水至液面与刻度线相平 4.用量筒量取20.0mL0.5000mol·L1H2S04溶 二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 液于烧杯中，加80.0ml水，配制成0.1000 3.从溶质改变角度分析产生的误差（用“偏大”“偏 mol·L1H2SO4溶液 ( ) 小”或“无影响”填空)。 5.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶 (1)配制450mL0.1mol·L1的NaOH溶液， 液浓度偏小 用托盘天平称取NaOH固体1.8g: 对点训练 (2)配制500mL0.1mol·L1的硫酸铜溶液， >>> 用托盘天平称取胆矾8.0g: 一、一定物质的量浓度溶液的配制规范操作 (3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称 1.(2025·福建永春检测)在实验室中配制一定物 量溶质4.4g,称量时物码放置颠倒： 质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是 （4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 】 (5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取 A.配制0.1mol·L1的NaOH溶液过程中， 多余的液体至刻度线： 将NaOH固体放在滤纸上称量 (6)未洗涤烧杯及玻璃棒 23 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 4.从溶液改变角度分析产生的误差（用“偏大”“偏 易错警示 小”或“无影响”填空)。 视线引起误差的分析方法 (1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固 (1)仰视容量瓶刻度线[图(a)门，导致溶液体积 偏大，结果偏低。 体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)],导致溶液体积 量瓶中并定容： 偏小，结果偏高。 (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻 俯视刻度线 刻 度线： 液面超过 度 液面未到 刻度线 线 (3)定容时仰视刻度线： 刻度线 仰视刻度线 (4)定容摇匀后少量溶液外流： 图(a 图(b) (5)容量瓶中原有少量蒸馏水： ◆真题体验 明确考向 ◆ 1.(2023·全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制 3.(2022·广东，17(2))下列关于250mL容量瓶 0.1000mol·L1的NaC1溶液。下列仪器中， 的操作，正确的是 (填字母)。 本实验必须用到的有 ( ①天平②温度计③坩埚④分液漏斗 ⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 2.(2022·全国乙卷，27(1))由CuS04·5H,O配 制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是 4.(2022·海南，17(2))现有浓H3PO4质量分数 (填仪器名称)。 为85%，密度为1.7g·mL1。若实验需100ml 1.7mol·L1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4 mI(保留一位小数)。 温馨提示 请做课时分层检测（六） 热点强化4 包罗万象的阿伏加德罗常数(NA) 一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱 (6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生 1.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法 11.2L气体，则线路中通过NA个电子() 的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 (7)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体 (1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA( 中含氧原子数为2NA ( (2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数 2.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法 为0.5NA ( 的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 (3)常温常压下，1.4g乙烯与丙烯的混合气体 (1)0.1L3.0mol·L1的NH4NO3溶液中含 中含有的原子数为0.3NA ( 有的NH的数目为O.3NA () (4)标准状况下，22.4ISO3中含有SO3分子 (2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中 总数为NA 2gH与足量N2反应，转移电子数为2NA() (5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混 (3)等体积、等物质的量浓度的NaCI和KCl溶 合气体中含有2NA个原子 ( 液中，阴、阳离子数目之和均为2NA 精品教辅·智慧人生 24 第二章物质的昂 (4)1molA3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒 子的数目为NA 3.计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体 (5)含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转 积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8) 移的电子数为2NA ( ) 应对策略： (6)0.1mol·L1的NaHSO4溶液中，Na+数 (1)已知浓度时，特别关注是否有具体的 目为0.1NA ( 体积。 (7)密闭容器中2 mol NO与1molO2充分反应 (2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否 后，混合气体中氧原子数为4VA 忽视溶剂水。 (8)100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为 NA 二、关注特殊物质的“组成”和结构特点 练后反思 3.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法 阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱 的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.22.4L·mol-1的适用条件 (1)36g18O2中含有10NA个中子 (1)若题中出现物质的体积，先看该物质是 (2)17g一OH与17gOH所含电子数均为 否是气体，如果是气体再看是否为标准状况 10NA (0℃、1.01×105Pa). (3)92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原 (2)标准状况下不是气体的物质，常考的有： 子总数为6NA () H2O、液溴、HF、CHCL3、CH2C2、CCl4、 (4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体 中含有3NA个氢原子 () SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃 (5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在 (除新戊烷)、苯等。 1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数 2.忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化 均为4NA ) 对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5) (6)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为 (1)隐含的可逆反应 0.3NA ( 可逆反应不能进行到底，如N2(g)十3H2 (7)34g过氧化氢存在的极性键总数为3NA (g)==2NH3(g)、2SO2(g)+O2(g)== 2SO3(g)、Cl2+H2OHC1+HC1O、 (8)46g乙醇中存在的共价键总数为8NA 2NO2N2O4等。 (2)注意盐溶液中是否涉及弱碱阳离子、弱 (9)26g乙炔中含有π键的个数为2NA( 酸酸根阴离子。 归纳总结 (3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就 特殊物质的“组成”和结构特点 不一样。 (1)注意某些物质分子中的原子个数，如氦气 ①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进 (He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷 行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。 (P4)等。 ②Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓 (2)注意特殊物质所含粒子（分子、原子、电 硫酸变为稀硫酸，反应停止。 ③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝 子、质子、中子等)的数目，如D2O、T20、18O2、 酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合 HC1、-OH、OH等。 气体 (3)注意物质中的离子数目，如八a2O2中阴 ④Z与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓疏酸 离子为O号、NaHSO4熔融状态含Na+、 变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。 HSO4。 25 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 练后反思 (4)最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯 1.判断电子转移总数做到“三注意” (C2H4)和丙烯(C3H)等单烯烃。 (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与 (5)苯环中不含碳碳双键。 H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或 (6)理解一些特殊物质中的化学键数目。 NaOH的反应。 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应 P Si SiO, 物质 C.H2n+2 石墨 金刚石 生成Fe3+,与少量硝酸反应生成Fe2+。 (P-P)(Si-Si)(Si-O) (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题， 每摩尔 如向FcBr2溶液中通入Cl2,Cl2的量不同， (3n十1) 含共价 6NA 2N AN 1.5NA 2NA 转移的电子数不同。 锭数目 2.熟记特殊反应中电子转移总数 转移电子的物 三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目 反应 物质变化量 质的量或数目 4.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法 的正误（正确的打“√”，错误的打“X”),简述判 Na202+CO2 mol Na202 1mol或NA (或H2O 1 mol O2 2mol或2NA 断依据。 C12+NaOH 1 mol Cl2 1mol或NA (1)标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2 1 mol Cl2 2mol或2NA 充分反应，转移的电子总数为0.2NA Cl2+Fe 1 mol Fe 3mol或3NA 判断依据： D热点专练 >> (2)5.6gFe和6.4gCu分别与0.1 mol Cl2充 1.(2024·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的 分反应，转移的电子数均为0.2NA ( ) 值。下列说法正确的是 ( ) 判断依据： A.26gH-C=C-H中含有。键的数目 为3NA (3)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 B.1L1mol·L1NH4NO3溶液中含NH的 0.3NA 数目为NA C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目 判断依据： 为3NA D.Na与H2O反应生成11.2LH2,转移电子 (4)6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为 数目为NA 0.2NA 2.(2023·海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 ( 判断依据： A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数 目为0.2NA (5)向含1 mol FeBr2的溶液中通入适量Cl2,当 B.5.6g铁粉与0.1L1mol·L1的HC1溶液 有1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子总数一定 充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C.标准状况下，2.24LS02与1.12LO2充分 等于3NA ( 反应，生成的SO3分子数目为0.1NA 判断依据： D.1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液中 NH3·H2O微粒数目为0.1NA 精品教辅·智慧人生 26 第二章物质的罩 3.(2023·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的 B.2.0L1.0mol·L1A1Cl3溶液中，A13+的 值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCOs 数目为2.0NA 等物质。下列叙述正确的是 C.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目 A.1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA 为1.4NA B.1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子 D.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4g,外电路中 数目为2NA 通过电子的数目为0.10NA C.体积为1L的1mol·L1 NaHCO3溶液中， 6.(2022·海南卷)在2.8gFe中加入100mL HCO3数目为NA 3mol·L1HCl,Fe完全溶解。NA代表阿伏 D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1molC1,则 加德罗常数的值，下列说法正确的是() 混合物中质子数为28NA A.反应转移电子为0.1mol 4.(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。 B.HCI溶液中C1数为3NA 下列叙述正确的是 ( C.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目 为6.5NA D.反应生成的标准状况下气体3.36I B.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目 7.(2021·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。 为4.00NA 下列叙述正确的是 () C.1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为 A.18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA 0.02NA B.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电 D.1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中 子数为4NA CO的数目为1.0NA C.32g环状sy)分子中合有的sS 5.(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值， 键数为1NA 下列说法正确的是 ( D.1LpH=4的0.1mol·L1K2Cr2O,溶液 A.25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目 中Cr2O号离子数为0.1NA 为2.5NA 第7讲 化学计算的常用方法 [复习目标]1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。2.了解化学计算的常用方法。3.初 步建立化学计算的思维模型。 类型一 差量法计算及应用 知识梳理 [应用举例] >》> 已知：①碳酸钠高温下不分解；②碳酸氢钠受热 1.差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生 的变化找出“理论差量”。这种差量可以是质量、 发生分解反应：2 NaHCO,.△Na2CO,十H,O 物质的量、气态物质的体积或压强、反应过程中 十CO2个。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合 的热效应等。 物19g,完全反应后固体质量减轻了3.1g,求： 2.差量法解题的关键是找准“理论差量”，把化学 方程式中的对应差量（理论差量）跟差量（实际 (1)原混合物中碳酸钠的质量是 g。 差量)列成比例，然后求解。如： (2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出 2C(s)+O2(g)--2CO(g)△m(固)/△n(气)/△V(气) 二氧化碳的体积（标准状况）是 2 mol 1 mol 2 mol 24g1mol22.4L(标况) 2 精品教辅·智慧人生在水溶液中会发生水解：CO号+H2O一HCO3+OH厂，故1L 1mol·L-1K2CO3溶液中CO号的数目小于NA,C错误；该反应 中部分氧元素化合价由一0.5价升至0价，部分氧元素化合价由一 0.5价降至一2价，则每4 mol KO2参加反应转移3mol电子，每转 移1mol电子生成O2的数目为NA,D错误。故选A,] 2.A[NO2在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X,X在X还原酶的 作用下转化为Y,X、Y均为氨氧化物，即X为NO,Y为N2O。标准 状况下，2.24LNO和N2O混合气体物质的量为0.1mol,氧原子数 为0.1NA,故A正确；HNO2为弱酸，因此NO2能够水解为 HNO2,1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2数目小于0.1NA, 故B错误；NH2OH完全转化为NO2时，N的化合价由一1上升到 +3,3.3gNH2OH物质的量为0.1mol,转移的电子数为0.4NA, 故C错误；2.8gN2物质的量为0.1mol,N的价电子数等于最外层 电子数为5,2.8gN2含有的价电子总数为NA,故D错误。故 选A。] 3.A[1个C2H40中含有6个。镀和1个元镀（乙醛）或7个。能（环 氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol,则含有ō键数目最 多为0.7NA,A正确；1.7gH2O2的物质的量为0.05mol,则含有 氧原子数为0.1NA,B不正确；标准状况下，11.2LC2的物质的量 为0.5mol,通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、C1和 HCIO,所以溶液中氯离子数小于0.5NA,D不正确。] 4.C[1个C02分子含有2个π健，题中没有说是标况条件下，气体 摩尔体积未知，无法计算π键个数，A错误；在晶体硅中，每个S与 其周围的4个S形成共价键并形成空间网状结构，因此，平均每个 Si形成2个共价键，1 mol Si含Si一Si的数目约为2NA,B错误。] 第6讲物质的量浓度 考点一 知识梳理 1.(1)单位体积的溶液B的物质的量浓度 (2)mol·L-1 (3)cg·V (4)质量物质的量 易错辨析 1./2.×3.×4.× 对点训练 1.B[A项，假设三种溶液的浓度均为1mol/L,则Na2SO4、MgSO4、 Al2(SO4)3溶液中S0浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1 mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L,即浓度之比为1：1：3， A错误；B项，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物 质的量浓度=5mol/LX0.1L=0.5m0l/L,溶液具有均一性、稳定 1L 性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关， 5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L,B正确；C项，1mol·L-1的 NaCl溶液中c(C1)=1mol/L×1=1mol/L,0.5mol·L1的 BaCl2溶液中c(C-)=0.5mol/L×2=1mol/L,故两者混合后，不 考虑体积的变化，c(C1-)=1mol·L一1，C错误；D项，1L为水的体 积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓 度，D错误。故选B。] 2.答案(1)1000m D58.3Vmol·L1(2)000四mol·L13)806%, 58.5 ×10%(④2900e 解折(1)c=ol·L1-380m0l·L1.(2)c= 1000 1000mLL-1Xpg·mL-1Xw=1000mol·L1。(3)w= 58.5g·mol-1 58.5 58.5gmol molm00 10o0mL·L-1×pg·mL-1XVmL 58.5c×100%。 100 (4)100g=1元S=1二0g。 V mg×4 3.A[mL常液中A3+的物质的量为27g·m0-8mol,稀 108 mol TIL 释后溶液中A3+的物质的量浓度为(A3+)=4WX103L 49 2580m0lL1,.(s0)=2c(A+)=号×880molL1- 125mmo1L1。] 36V 4.答案0.4mol·L-1 解析200mL0.3mol·L-1K2SO4溶液中SO}-的物质的量为 0.2L×0.3mol·L-1=0.06mol,100mL0.2mol·L-1 Fe2(S0)3溶液中S0房的物质的量为3×0.1L×0.2mol·L-1= 0.06mol,故混合液中SO-的物质的量为0.06mol十0.06mol= 0.12mol,由于混合后不考虑体积的变化，混合后溶液的体积为 0.3L,混合液中S0的物质的量浓度为003T0=0.4mol·L1。 考点二 知识梳理 1.(1)刻度线 易错辨析 1.×2./3.×4.×5.× 对点训练 l.C[NaOH固体具有吸水性，放在滤纸上称量，NaOH固体易粘在 滤纸上，导致所配NaOH溶液的浓度偏低，A项错误；量取的浓硫酸 要在烧杯中稀释后，冷却至室温，再转移到容量瓶中，不能直接在容 量瓶中稀释，B项错误；定容时，用烧杯加蒸馏水至距刻度线1 2c处时，改用胶头滴管加水至刻度线，C项正确；量取浓盐酸的量 筒不能洗涤，若将量筒洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液 的浓度偏高，D项错误。] 2.D[由图可知，所配溶液的体积为100mL,10.6g碳酸钠的物质的 10.6g 建为106g·mo宁二0.1mol,所配碳酸的溶流的浓度为0.1m0 0.1L 1ol·L1,故A正确；操作1是溶解碳酸钠晶体，由图可知操作2 是将溶解得到的碳酸钠溶液移入容量瓶，故B正确；操作4是定容， 应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线相平，故C正确：定容摇 匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加 水至液面与刻度线相平，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓 度偏小，故D错误。] 3.答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏大(5)偏小 (6)偏小 解析(2)胆矾的摩尔质量为250g·mo11,所需质量为0.5LX 0.1mol·L-1×250g·mol-1=12.5g。(3)实际称量溶质的质量 为4.0g一0.4g=3.6g。 4.答案(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)无影响(5)无影响 解析(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室 温后再移液、定容。(2)溶液的总体积偏大。 真题体验明确考向 1.D[粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解（⑥烧杯和玻璃棒）、 除杂、过滤（漏斗、玻璃棒、⑥烧杯）、蒸发结晶（蒸发皿、⑧酒精灯、玻 璃棒)。配制0.l000mol·L1的NaCl溶液的操作步骤及使用的 仪器是称量（①天平）→溶解（⑥烧杯和玻璃棒）→移液（⑥烧杯、玻 璃棒、⑤容量瓶)→定容（胶头滴管），故本题选D。] 2.分液漏斗、球形冷凝管 3.C[振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，故 A错误；定容时，视线、溶液凹液面和刻度线应“三线相切”，不能仰 视或俯视，且胶头滴管不能插入到容量瓶中，故B错误；定容完成 后，盖上瓶塞，左手食指抵住瓶塞，右手扶住容量瓶底部，将容量瓶 反复上下颠倒，摇匀，故D错误。] 4.答案11.5 解析设需浓H3PO4的体积为VmL,则 1.7g·mL1XVmL×85%=0.1L×1.7molL-1,V≈11.5。 98g·mol- 热点强化4包罗万象的阿伏加德罗常数(N,) 1.(1)X(2)×(3)/(4)×(5)/(6)×(7)√ 2.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)/(8)× 3.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)×(6)/(7)×(8)/ (9)/ 4.(1)×该反应为Na202中-1价氧元素的歧化反应，0.1molC02 反应消耗0.1 mol Na2O2,转移0.1mol电子 (2)/0.1 mol Fe和0.1 nol Cu均能完全使0.1 mol Cl2转化为 0.2 mol Cl,转移0.2mol电子 (3)×没有给出硝酸的量，不能判断最终产物中铁元素的价态，故 不能判断转移电子的数目 (4)×该反应的产物为Cu2S,0.1 mol Cu只能失去0.1mol电子 (5)×还原性：Fe2+>Br,Cl2首先氧化Fe2+,Cl2的量不确定， 无法确定Br被氧化的量，转移的电子数在NA~3NA之间 热点专练 1.A[26gC2H2的物质的量为1mol,一个C2H2分子中含有3个o 键，故26gC2H2中含有G键的数目为3NA,A正确；NH在水溶 液中发生水解，lL1mol·L-1NH4NO溶液中含NHt的数目小 于NA,B错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气 体含有的分子数目为NA,C错误；Na与H2O反应生成11.2LH2, 由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无 法得出转移电子数目，D错误。故选A。] 2.A[2.4g即0.1mol镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为十2价， 故转移的电子数目为0.2NA,故A正确；5.6g铁粉与0.1L1 mol·L1的HC1溶液充分反应，产生的氨气的分子数目为 0.05NA,故B错误；标准状况下，2.24LS02与1.12LO2充分反 应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的 SO3分子数目无法计算，故C错误；1.7gNH3完全溶于1LH2O, 发生反应：NH3十H2O一NH3·H2O,生成的NH3·H2O的微 粒数目小于0.1NA,故D错误。] 3.D[NH中存在4个N一H共价键，1 mol NH4CI含有的共价键 数目为4NA,A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化 碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B错误； HCO2会发生水解和电离，则1L1mol·L-1 NaHCO3溶液中 HCO3数目小于NA,C错误；NaCl和NH4C1的混合物中含1mol C1,则混合物为1mol,质子数为28NA,D正确。] H 4.A[异丁烷的结构简式为H3C一C一CH3,1mol异丁烷分子中 含有13NA个共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为 6.5NA,A正确；标准状况下，SO3为固态，故无法求出其电子数目， B错误；pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01 mol·L1,则1.0LpH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA,C 错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO3会发生水解，所 以1.0L1.0mol·L1的Na2C03溶液中C0号-的数目小于 1.0NA,D错误.] 5.C[25℃、101kP不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积 计算氢气的物质的量，故A错误；A3+在溶液中会发生水解生成 A1(OH)3,因此2.0L1.0mol·L-1的A1Cl3溶液中A13+数目小 于2.0NA,故B错误；苯甲酸完全燃烧的化学方程式为C6H5COOH +50,点兰7C0,+3H,0,1m0l苯甲酸完企搭烧生成7molC0, 则0.20mol苯甲酸完全燃烧生成1.4 mol CO2,数目为1.4N4,故 C正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2CI一2e一Cl2个，阴 极反应为Cu2+十2e一Cu,阴极增加的重量为Cu的质量，6.4g Cu的物质的量为0.10mol,根据阴极反应可知，外电路中通过电子 的物质的量为0.20mol,数目为0.20NA,故D错误。] 6.A[2.8gFe的物质的量为0.05mol,与100mL3mol·L1HCl 发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+,该 反应转移电子0.1mol,A正确；HCl溶液中Cl的物质的量为 0.3mol,因此，Cl数为0.3NA,B不正确；56Fe的质子数为26、中 子数为30,2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA,C不正确；反应生成 H2的物质的量为0.05mol,在标准状况下的体积为1.12L,D不 正确。门 18g 7.C[D20的质子数为10,18gD0的物质的量为20g:m0l7= 0.9mol,则18g重水(D2O)中所含质子数为9NA,A错误；NO2与 H20反应的化学方程式为3NO2+H20一2HNO,+NO,有3mol 的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA,B错误；一个Sg )分子中合有的S5健戴为8,32g5,的物质的量为 日m0l,则含有的SS键数为N,C正确；酸性K,C,0,溶液中存 在：Cr2O号-+H20-=2CrO号+2H+,则1LpH=4的0.1 mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O号-离子数小于0.1NA,D错误。] 4: 第7讲化学计算的常用方法 类型一 应用举例 答案(1)10.6(2)3.36 解析（1)设混合物中碳酸氢钠的质量为m 2 NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2个△m 168 62 m 3.1g 由168=62 m=3.1g m=8.4g 则碳酸钠的质量为19g一8.4g=10.6g。 (2)剩余固体为碳酸钠，质量为19g一3.1g=15.9g,物质的量为 059品0,15mol,根据碳原子守恒可知，生成二氧化碳的物质一 的量为0.15mol,标准状况下的体积为0.15mol×22.4L·mol-1 =3.36L。 对点训练 1.C[设有xLNH3分解，则 2NH3=N2(g)+3H2(g)△V 2 1 3 2 (b-a)L NHg)-1-食0-2a,之，] 2.C[混合气体中只有CO2和Na2O2反应，设二氧化碳的体积为 V(CO,), 2C02+2Na202=2Na2C03+02 △V 44.8L 22.4L 22.4L V(CO2) (20-16)L 44.8L:22.4L=V(C02):(20-16)L, 解得V(CO2)=8L, 则V(C0)=(20-8)L=12L。] 3.答案(1)×(2)/ 解析(1)错误，设100一200℃阶段热分解失去x个水分子， MNH,0·4H0)=273g·n01,2器-100802，解得六 100 3。(2)正确，验证选项，由硼元素守恒得关系式：2NH4BO8· 5XM(B2 O3) 4H,05B,0,2XmN804H,0=号×器×10% ≈64.1%。 4.答案NH4Fe(SO4)2·12H2O 解析失重5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为 NH.Fe(0,2·z0由题含知站-68解得x12. 5.答案①CaC,0,40~60℃CaC0,+c0+ ②CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松 多孔 解析①M(CaC2O4·H2O)=146g·mol-1,取1 mol CaC2O4· H20,质量为146g,当剩余质量为128g时，质量减少了18g,即减 少1molH2O,结合题图知，在400℃时，固体的化学式为CaC2O4; 当剩余质量为100g时，质量又减少了28g,即减少1molC0, CaC2O4失去1个C0后变成CaCO3,所以在400℃至600℃时发 生的反应为CaC2O4 400~600℃CaC03+C0↑。 6.Fe2O3:设FeS2氧化成含有两种元素的固体产物化学式为FeO:, M(FeS2)=120g·mol-1,则M(Fe0z)=120g·mol-1X66.7%= 80.04g·m0l1,则56+16z=80.04,x≈号，即固体产物 为Fe2O3。 类型二 对点训练 1.答案90.36 解析关系式：6Fe~6Fe2+~Cr2O号，n(Fe2+)=6n(Cr2O号)。代 入数据得.02800gXaF@=6×0.03000m0l·L-1×25.10× 56g·mol-T 10-3L,解得a(Fe)=90.36%。