第3讲 氧化还原反应的概念和规律-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

高三总复习·化学 ②n[Ba(OH)2]：n(NaHSO4)=1:2 3.两种或两种以上的离子都能与另一种离子反 应，反应先后次序不同。 此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入 (I)NaOH溶液逐滴加入NH4HSO4溶液中至 Ba(OH)2溶液，反应为 过量： (4)NH4A1(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： NaOH不足： ①n[NH4A1(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=1:1 NaOH过量： (2)NaOH溶液逐滴加入含有H+、A13+、NH 2n[NH Al(SO)2]:n[Ba(OH)2]=1:2 的溶液中至过量： 解题技巧 “少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物 质”，将少量物质定为“1mol”,确定所需“过量 (3)稀盐酸逐滴加入含有OH、CO、A1O2 物质”的离子数目。 的溶液中至过量： (2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上 组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质 的量之比与物质组成之比相符。 例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为 (4)Cl2通入FeBr2溶液中至过量： 判断“少把“少量物质刀调整所需“过量物书写离子 量物质”广桥成离子 质”的离子数目 方程式 少量Cl2: 等物质的量Cl2: Ca(HCOs)2→Ca2+2HCO3 +20H+Ca2*+2HC03+20H (2HCO充分反应所需)CaCO,+C0+2H,0 过量Cl2: 第3讲 氧化还原反应的概念和规律 [复习目标]1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.掌握氧 化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。 考点一 氧化还原反应及相关概念 知识梳理 3.氧化还原反应电子转移的表示方法 >》> (1)双线桥法 1.氧化还原反应 表示反应前后 由反应物转化为反应产 (1)判断依据：反应前后有元素的 发生变化 物时电子转移的情况。 (2)本质： (得失或偏移)。 失ne 2.相关概念 还原剂十氧化剂 氧化产物十还原产物 电子，化合价 氧化剂氧化性鉴还原反应一被还原啧还原产物 得ne (2)单线桥法 反应物 性质 反应 过程 产物 表示反应过程中 原子间的电子转移 情况。 还原剂号还原性鉴氧化反应-被氧化贵氧化产约 ne 电子，化合价 还原剂十氧化剂—氧化产物十还原产物 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 精品教辅·智慧人生 第一章化学物质及其变化 [应用举例] (3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作 (1)分别用双线桥法、单线桥法标出MnO2与浓 氧化剂，又可以作还原剂。如： 盐酸在加热条件下反应的电子转移的方向和数 目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 还原产物 ↑+ne 氧化剂 SO H202 MnO2+4HCI(浓)AMnCla2+C2◆+2H,0 还原剂 l-ne (氧化产物 (2)上述反应若产生1 mol Cl2时，转移电子数 其中：Fe2+、SO% 主要表现 性，H2O2主 目为 被氧化的HC1的物质的量是 要表现 性。 mol 特别提醒 5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 分析氧化还原反应，走好关键第一步—正 化合反应 分解反应 确标出元素的化合价。 1 3 2 氧化还原反应 请标出下列陌生物质中指定元素的化合价： 置换反应4 Li2NH:N-3,LiNH2 N-3,N2 H4:N -2, 复分解反应 Na2S2O3:S+2,S2O%:S+6、O-1、-2, 分析下列四个化学反应： C2O:C+3,HCN:C+2,N-3,BH B A.2Na+2H2 O-2NaOH+H2 +3、H-1, B.2HCI10光照2HCI+O,+ CuH:Cu+1,H-1,MnO(OH):Mn +3, FePO:Fe+3,CrO:Cr+6,K2FeO:Fe+6, C.4NH3+5O2 催化剂4NO十6H2O △ LiFePO:Fe +2,CuFeS2:Fe+2. D.4Fe(OH)2+02+2H2O-4Fe(OH)s 其中属于区域“1”的是 (填字母，下 4.常见的氧化剂和还原剂 同)，属于区域“2”的是 ,属于区域“3”的 (1)常见的氧化剂 是 ,属于区域“4”的是 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价 易错辨析 态元素的化合物、过氧化物等。如： 1.有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化 浓 KMnO Cr.O2 还原反应 () 氧化剂 HNO (H) Fe (H) 2,无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应 得e () 还原产物 3.某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被 氧化，也可能被还原 () (2)常见的还原剂 4.某金属元素由化合态变为游离态时，该元素一 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴 定被还原 ( 离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离 子、某些非金属单质及其氢化物等。如： 对点训练 > 还原剂 1.关于反应Na2S2O3+H2SO4一Na2SO4+SV Fe2 HS 十SO2个十H2O,下列说法正确的是 () 失e A.H2SO4发生还原反应 氧化产物 B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 金属氢化物（如NaH等）、NaBH4也是重要的 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 还原剂。 D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 11 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 2.新型纳米材料氧缺位 常温分解C02、S02、N0,等 C.SO2和NO2表现了还原性 铁酸盐(MFe2O,)(3<MFe,0.m-5 MFe,,0 H, D.SO,和NO,发生了分解反应 x<4;M表示Mn、Co、 3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4 Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废 +2H2O-NaBO2+4H2↑。 气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，转化流 (1)氧化剂为 ,还原剂为 (2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目： 程如图所示。有关上述转化过程的下列叙述正 确的是 其中氧化产物与还原产物的质量比为 A.MFe2O4表现了还原性 (3)若生成标准状况下4.48LH2,则转移电子 B.MFe2O表现了还原性 的物质的量为 考点二 氧化性、还原性的强弱及影响因素 知识梳理 3.铊(TI)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。 > 已知下列反应在一定条件下能够发生：①T3+ 1.氧化性是指 的性质（或能力）；还原性 +2Ag—T1++2Ag+,②Ag++Fe2+--Ag 是指 的性质（或能力）。 +Fe3+,③Fe+2Fe3+一3Fe2+。则Fe2+、 2.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 Ag+、TI3+的氧化性由强到弱的顺序是 程度，与得、失电子数目的 无关。 如：Na-e一Na+,Al-3e一-A13+,根据 二、实验探究物质氧化性或还原性的强弱 金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去 4.验证氧化性强弱：C2>Br2>I2,设计如下实验 电子，所以Na的还原性比Al强。 (已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈 3.物质的还原性、氧化性强弱还与反应环境的许 棕黄色；忽略氧气的影响)。下列说法不正确 多因素有关，如温度、浓度、酸性。一般浓度越 的是 大，物质的氧化性或还原性越强；酸性增强时， 实验① 实验② 实验③ 实验④ 氧化剂的氧化性增强。 1mL氯水 1mL氯水 1mL氯水 取②反应后 (黄绿色) (黄绿色) 的黄色溶液 (黄绿色) 对点训练 >>>》 入 一、比较物质氧化性或还原性的强弱 目 1.(2025·甘肃天水高三统考)常温下，可以发生 3mL蒸馏水 3 mLKBr溶液 3mLKI溶液 3mLKI溶液+ 淀粉溶液 下列三个反应：①2W-+X2—2X十W2; 溶液变为 溶液变 溶液变为 溶液变 ②2Y+W2-2W-+Y2;③2X+Z2 浅黄绿色 为黄色 棕黄色 为蓝色 2Z+X2。由此得出的正确结论是 ( A.实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响 A.X、Y、Z、W中Z还原性最强 B.实验②发生反应为2Br+C2 Br2++2Cl B.X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C.实验③的现象可以证明氧化性：C2>I2 C.反应2Z+Y2一-2Y-+Z2不能发生 D.实验④能证明氧化性：Br2>I2 D.还原性：X>Y 1归纳总结 2.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z (1)利用化学反应比较物质氧化性或还原性 +2XO4—2X2++5Z2+8H20:②2A2++B2 的强弱，关键是分析出氧化剂、还原剂以及对 —2A3++2B;③2B+Z2—B2+2Z 应的还原产物和氧化产物。 。 根据上述反应，判断下列结论中错误的是( 氧化性：氧化剂>氧化产物； A.溶液中可发生：Z2十2A2+—2A3++2Z 还原性：还原剂>还原产物。 (2)利用某些实验手段，证明物质具有氧化性 B.Z2在①、③反应中为还原剂 或还原性时，①选择的化学反应有明显的实 C.氧化性强弱的顺序为：XO4>Z2>B2>A3+ 验现象；②要注意控制单一变量。 D.X2+是XO4的还原产物 精品教辅·智慧人生 12 第一章化学物质及其变化 热点强化2氧化还原反应基本规律及应用 1.物质氧化态与还原态强弱的依存关系 下列反应在水溶液中不可能发生的是 物质的氧化态与还原态的依存关系如下： A.3Cl2+6Fel2-2FeCl3+4FeIs 还原反应 氧化态 还原态 B.Cl2+FeI2-FeCl2+I2 氧化反应 C.Co2O3+6HC1—2CoC12+C12↑+3H2O 越易失电子的物质（还原态），失电子后就越难 D.2e3++2I-2Fe2++12 得电子（氧化态）；所以，氧化剂的氧化性越强， 2.(2025·广东韶关模拟)已知有如下反应： 得电子后生成的还原产物的还原性就越弱，反 ①K2Cr2O,+14HC1(浓)=-2KCI+2CrC3+ 应生成的物质就越稳定，还原剂同理。 3C2↑+7H2O;②Cr+2HC1(稀)—CrCl2+ 2.强弱规律及应用 H2个；③2KMnO4+16HCl(稀)一2KCI+ (1)同时含有几种还原剂（或氧化剂），发生氧化 2MnCl2+5Cl2个+8H2O。下列说法正确的是 还原反应时，还原性（或氧化性）强的优先反应， 即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2 A.氧化性：K2Cr2O,>KMnO4>Cl2 时，因为还原性： ，,所以 B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 先与C12反应，反应的离子方程式： 5:1 2Fe2++Cl2—2Fe3++2CI;在FeBr2溶液 C.向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两 中通入足量C2时，反应的离子方程式： 者不能发生反应 D.向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶 (2)熟记常见的强弱顺序 液，可发生反应：10Cr3++6MnO4+11H2O 氧化性：MnO4(H+)>MnO2>Cl2>Br2> Fe3+>l2>S,还原性：Mn2+<Cl<Br -5Cr2O号+6Mn2++22H+ Fe2+<I<S02(SO号)<S2 3.(2025·河北期中)向仅含Fe2+、】、Br的溶 3.价态归中规律思维模型 液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质 的量变化如图所示，已知：b-a=5,线段N表示 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原 反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价十低 一种含氧酸，且I和Ⅳ表示的物质中含有相同 的元素。下列说法错误的是 价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为 “两相靠，不相交” n(离子)/mol 例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原 反应是 0123 b n(Cl,ymol A.线段I、Ⅱ、Ⅲ、V分别代表I、Fe2+、Br、 HIO3的变化情况 B.Fe2+、I厂和Br的物质的量之比为1：2：3 C.根据图像可计算b=11 注意不会出现⑤中H2S转化为SO2 而 D.线段Ⅳ对应的反应中氧化剂和还原剂的物质 H2SO4转化为S的情况。 的量之比是5：1 4.歧化反应规律 4.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在 “中间价→高价十低价” 一定条件下有下列转化关系（未配平）： 具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等） ①G→Q+NaCl 均可发生歧化反应，如：Cl2+2NaOH一NaCl +NaC10+H2O. ②Q+H,0电解x+H) ③Y+NaOH→G+Q+H2O D热点专练 > ④Z+NaOH→Q+X+H2O 1.(2025·日照模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被 这五种化合物中C】元素化合价由低到高的顺 还原成Co2+,且还原性：I>Fe+>C1>Co+ 序是 13 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 ◆ 真题体验 明确考向 1.(2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝，古 :3.(2023·全国乙卷，7)下列应用中涉及到氧化还 人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应 原反应的是 的是 A.使用明矾对水进行净化 A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.雪天道路上撒盐融雪 B.松木→油烟→徽墨 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.荧光指示牌被照发光 D.端石→端砚 4.(2023·浙江1月选考，6)关于反应2NH2OH+ 2.(2024·浙江卷)汽车尾气中的NO和CO在催 4Fe3+—N2O个+4Fe2++4H++H2O,下列 化剂作用下发生反应：2N0十2C0催化剂 说法正确的是 2CO2+N2,下列说法不正确的是(NA为阿伏加 A.生成1molN2O,转移4mol电子 德罗常数的值) B.H2O是还原产物 A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 D.若设计成原电池，F€2+为负极产物 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 温馨提示 请做课时分层检测（三） D.N2既是氧化产物又是还原产物 第4讲 氧化还原反应方程式的配平及计算 复习目标] 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.了解电子守恒法在化学计算中的应用。 考点一 氧化还原反应方程式的配平 知识梳理 >>> 心对点训练 >> 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 1.正向配平 (1) Cu+ 电子 和 得失电子总数相等， HNO3(稀) 配 守恒 化合价 总数=化合价降低总数 Cu(NOs)2+ NO↑+ H2O 平 (2) KI+ KIOs+ H2 SO 质量 守恒 反应前后原子的 和 不变 12+ K2SO+ H2O 原 则 H++ 电荷 离子反应前后，阴、阳离子所带电荷 (3) MnO+ CI 守恒 相等 Mn2++ Cl2个+ H2O 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 2.逆向配平 (1) 12+ NaOH NaI+ 标变价 标明反应前后变价元素的 NaIO+ H2O 列得失 列出化合价的变化值 (2) S+ KOH- K2S+ 通过求最小公倍数使化合价升降总 K2SO3+ H2O 五 求总数 数 (3) P4+ KOH+ H2O 骤 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还 KsPO+ PH3↑ 配系数 原产物的化学计量数，观察法配平 3.含有未知数的配平 其他物质的化学计量数 (1) CO+ NO CO2+N2 查守恒 检查 是否守恒 (2) Fe,S+ HCI- FeCl2+ H2S 精品教辅·智慧人生(3)OH+HT-H2O AlO2+HT+H2O-Al(OH)3 CO⅓-+H+=HCO5、HCO5+H+—CO2个+H2O A1(OH)3+3H+-A13++3H2O (4)Cl2+2Fe2+-2Fe3++2CI2Fe2++2Br+2Cl2—2Fe3++ Br2+4Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2-2Fe3++2Br2 +6Cl- 第3讲氧化还原反应的概念和规律 考点一 知识梳理 1.(1)化合价(2)电子转移 2.得降低失升高 3.(1)同一元素(2)不同元素 应用举例 得1×2e （话0，+HCc浓)△话Cg+8+2H,0 A 失2Xe 氧化剂 还原剂 还原氧化 产物 产物 2e Mn0,+4HC1(浓)△MnC2+C2↑+2H,0 (2)2NA(或1.204×1024)2 4.(1)C1-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+或FeCr3+ (2)Zn2+H20C02Fe3+Sl2 (3)FeSH2OFe+3SOO2还原氧化 5.D BC A 易错辨析 1.×2.×3./4./ 对点训练 1.B[该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应 生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素，硫酸的作用是 提供酸性环境。H2SO,中所含元素的化合价均未发生变化，A说 法不正确；Na2S2O3中元素的平均化合价为十2，其发生歧化反应 生成S(0价)和SO2(十4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法 正确；该反应的氧化产物是SO2,还原产物为S,氧化产物与还原产 物的物质的量之比为1：1，C说法不正确；根据Na2S2O3中S元素 的化合价变化情况可知，1 mol Na2S2O3发生反应，转移2mol电 子，D说法不正确。故选B。] 2.B[A项，由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，M元素的化合价 降低，则为氧化剂，具有氧化性；B项，MF2Oz在常温下，它能使工 业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂， MFe2O,为还原剂，体现其还原性；C项，由B可知，SO2和NO2表 现了氧化性；D项，SO2和NO2转化为单质，反应过程可表示为SO2 +MFe2Oz→S十MFe2O4不是分解反应。故选B.] 3.(1)H,O NaBH 4e (2)NaBH4+2H20—NaB02+4H2↑1：1 (3)0.2mol 考点二 知识梳理 1.得电子失电子 2.难易多少 对点训练 1.C[①2W+X2一W2+2X,该反应中X2作氧化剂，还原产物 是X,W一作还原剂，氧化产物是W2,所以氧化性：X2>W2,还原 性：W->X-;②2Y-+W2—2W-+Y2,该反应中W2作氧化 剂，还原产物是W一，Y作还原剂，氧化产物是Y2,所以氧化性： W2>Y2,还原性：Y->W-;③2X+Z2—2Z+X2,该反应中 Z2作氧化剂，还原产物是Z,X作还原剂，氧化产物是X2,所以 氧化性：Z2>X2,还原性：X>Z;故氧化性强弱顺序为Z2>X2> W2>Y2,还原性强弱顺序为Y>W->X>Z。由分析知，Y 的还原性最强，A错误；由分析知，Z2的氧化性最强，B错误；氧化性 强弱顺序为Z2>Y2,所以反应2Z+Y2一2Y十Z2不能发生， C正确；由分析知，还原性强弱顺序为Y一>X,D错误。故选C。] 4 2.B[①中X的化合价降低，则氧化性XO:>Z2,②中B元素的化合 价降低，则氧化性B2>A3+,③中Z元素的化合价降低，则氧化性 Z2>B2,则氧化性Z2>A3+,反应Z2十2A2+—2A3+十2Z可发 生，故A正确；①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z 元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；①中X的化合价降 低，则氧化性XO>Z2,②中B元素的化合价降低，则氧化性B2> A3+,③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2,则氧化性XO4 >Z2>B2>A3+,故C正确；反应①中X元素的化合价降低，则 XO,为氧化剂，则X2+是XO:的还原产物，故D正确。故选B。] 3.T13+>Ag+>Fe2+ 4.D[实验①是将氯水加入蒸馏水将其稀释，后续实验都是在溶液中 进行的，这样可以排除实验②③④水稀释的影响，故A正确；溶液变 为黄色是因为产生涣单质，说明氯气可以将澳单质置换出来，发生 的反应为2Br+Cl2—Br2十2CI-,故B正确；溶液变为棕黄色是 因为产生碘单质，说明氯气可以将碘单质置换出来，发生的反应为 2I-+Cl2= 一I2十2C1,可以证明氧化性：Cl2>I2,故C正确；②反 应后的黄色溶液是含有澳单质的溶液，但是不能排除含有氯单质， 加入淀粉碘化钾溶液会变蓝，证明产生了碘单质，可能是氯气或是 渙单质置换出了碘单质，不能证明氧化性：Br2>L2,故D错误。] 热点强化2氧化还原反应基本规律及应用 2.(1)Fe2+ Br Fe2+2Fe2++4Br+3Cl2 =2Fe3++2Br2 +6C1 热点专练 1.A[A项，根据氧化性：C2>FeCl3>L2,因此氯气可以氧化Fe2+, 也可以氧化厂，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯 气氧化，正确的离子方程式是Cl2不足时：Cl2十2I厂一2Cl十2 (Fe2+不反应)，Cl2过量时：3C2+2Fe++4I—6CI-+2L2+ 2F3+,反应不可能发生；B项，根据反应的化学方程式可得出还原 性：I一>CI一，反应可能发生；C项，根据反应的化学方程式可得出 还原性：C1>C02+,反应可能发生；D项，根据反应的化学方程式 可得出还原性：I>Fe2+,反应可能发生。] 2.D[根据氧化性：氧化剂>氧化产物，结合①一③分别可得，氧化 性：K2Cr2O,>Cl2、HC1>CrCl2、KMnO4>C12,①中使用浓盐酸， ③中使用稀盐酸，则氧化性：KMnO4>K2Cr2O,,A错误；反应③中 KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂 和还原剂的物质的量之比为1：5，B错误；②中Cr与稀盐酸反应生 成H2,向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，可能是发生了钝化， C错误。] 3.B[向仅含Fe2+、I、Br的溶液中通入造量氛气，由于还原性I >Fe2+>Br-,首先发生反应2I-+Cl2—I2十2CI-,I厂反应完 毕，再发生反应2Fe2++Cl2—2Fe3++2CI-,Fe2+反应完毕，最 后发生反应2Br十Cl2—Br2十2CI-,故线段I代表I厂的变化情 况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br的变化情况；通 入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n(I)=2n(Cl2)=2mol, 溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2X(3mol-1molD=4mol,Fe2+反应 完毕，根据电荷守恒可知n(I厂)十n(Br)=2n(Fe2+),故n(Br) =2n(Fe2+)-n(I厂)=2×4mol-2mol=6mol,线段IN表示一种 含氧酸，且I和N表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素， 已知碘单质的物质的量为1mol,反应消耗氯气的物质的量为 5ol,根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为十5价，则该 含氧酸为HIO3,即线段N表示HO3的变化情况，据此分析解答。 根据分析可知，线段I、Ⅱ、Ⅲ、V分别代表I-、Fe2+、Br、HIO3的 变化情况，故A正确；n(Fe2+):n(I):n(Br)=4mol：2mol: 6mol=2:1:3,故B错误；由分析可知，溶液中n(Br)=6mol,根 据2Br十CL2=Br2+2C1-可知，渙离子反应需要氯气的物质的量 为3mol,故a=3+3=6,b一a=5,所以b=11,故C正确；线段V的 反应方程式为：5Cl2+2+6H2O=10HC1十2HIO3,氧化剂和还原 剂的物质的量之比是5：1，故D正确。故选B。] 4.答案G、Y、Q、Z、X 解析由①得出Q中Cl元素价态高于G,因为G中Cl元素价态必介 于Q中Cl元素价态和一1价的氯元素之间，一1价为氟元素的最低 价：将该结论引用到③，Y中Cl元素价态介于Q与G之间，故有Q中 Cl元素价态高于Y,Y中Cl元素价态高于G;由②知，H2O中的H元 素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升 高，则得出X中C1元素价态高于Q:由④知，Z中Cl元素价态介于Q、 X之间，则X中C1元素价态高于Z,Z中C1元素价态高于Q。 真题体验明确考向 1.B[湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原 反应，A不符合题意；松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽 墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符 合题意；宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤雏，从而制作宣纸，不涉 及氧化还原反应，C不符合题意；端砚以端石为原料经过采石、雏 料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不 符合题意。故选B。] 2.D[NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2,1个NO得2个 电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为十2价，化合价升高为 +4价的CO2,失去2个电子，作还原剂发生氧化反应；根据分析， 1 mol CO2转移2NA的电子，A正确；催化剂通过降低活化能，提高 反应速率，B正确；根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确； 根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误。故选D。] 3.C[明矾水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降使 水变得澄清，没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意：雪遏到盐而 熔，点降低并熔化，未发生化学反应，B不符合题意；使用暖贴时，铁 粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌被照 发光，是因为光被指示牌反射，D不符合题意。] 4.A[由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子， 故A正确；该反应中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化产物， 也不是还原产物，还原产物为F2+,故B错误；由方程式可知，反应 中氨元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素 的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；由方程式 可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂， 若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离 子，亚铁离子为正极产物，故D错误。] 第4讲氧化还原反应方程式的配平及计算 考点一 知识梳理 1.氧化剂还原剂升高种类个数总数 2.化合价相等质量电荷电子 对点训练 1.(1)38324(2)513333(3)2161025 2.(1)36513(2)36213(3)29335 3.(1)2x22x1(2)2(-1)11(3)1(3x+1D x (2x-2)x(3x+1)(x-1) 4.(1)2122222 (2)512186121028 (3)32822311 5.答案(1)3240H325 (2)256H+258 (3)Al2033CN223C0 (4)5214H+552Mn047H20 解析(3)根据氦元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还 原剂，AN为还原产物，CO为氧化产物。 考点二 对点训练 1.C[设M2O?一中M的化合价为+x,Cl元素由+5价降低到一1 价，M元素由十3价升高到十x,根据得失电子守恒可得：6=2X(x 一3)，解得x=6,故C项正确。] 2.答案5 解析Na2Sz→xNa2SO4,NaCio→NaCl, 得关泰式1×[6-(-名)门·=16×2，解得x=5 3.答案1.52.2 解析设7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为x,生成1mol CugP时，被氧化的P的物质的量为y;根据得失电子守恒：7.5mol ×(2-1)=x×(5-0),解得x=1.5mol;1mol×3×(2-1)+1mol ×[0-(-3)]=y×(5-0),解得y=1.2mol,所以生成1 mol Cu3P 时，参加反应的P的物质的量为1.2mol十1mol=2.2mol。 4.答案9.20 解析反应流程为 Mg HNO,M+.Cu+MOH Mg(OH2 Cu ICu(OH2 NO2、N2O4 xg=17.02g一m(OH),而OH厂的物质的量等于镁、铜失去电子 的物质的量，等于浓HNO3得到电子的物质的量，即：n(OH一) 8.96L 0.672L 22.4L.m07X1+2.4,m07X2X1=0.46mol,所以xg =17.02g-0.46mol×17g·mol-1=9.20g。 5.答案60 (NO2 解析由题意可知，HNO3O2H,O Cu 〈N2O4,则Cu失去电子的物 INO 质的量与O2得到电子的物质的量相等，即n(Cu)=2n(O2)=2X 22.4Lmo7=0.15mol.根据元素守恒及NaOH和Cu(N0,)2 1.68L 的反应可得关系式：n(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)= 0.3mol,则V(NaOH)= 5mol·Li=0.06L=60mL. 0.3 mol 6,答案V5cVm0l.L1 120 解析Cr2O号+6Fe2++14H+—2Cr3++6Fe3++7H20, 5Fe2++MnO4+8H+-5Fe3++Mm2++4H2O。根据得失电子 守恒列等式：c1mol·L-1×V1mL×10-3L·mL1=20mLX 10-3L·mL-1×6c(Cr20号-)+5c2mol·L-1XV2mL×10-3L· mL-1,解得c(C20g-)=1V,5cVm0lL1. 120 热点强化3新情景下的方程式的书写 热点专练 1.(1)6Co(0H)2+02 850℃2Co04+6H,0 (2)4K+2F2+CuCl2-K2CuF+2KCI (3)CO+2[Ag(NH3)2J0H-2Ag+(NH)2CO3+2NH3 2.(1)4Co(0H)2+O2=4Co0(OH)+2H20 (2)Mn2++HSO5 +H2O-MnO2+SO-+3H+ 3.答案2Ce02+H202+6H+—2Ce3++O2个+4H20 解析根据信息可知反应物为CeO2与H2O2,产物为Ce3+和O2, 根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可知其离子方程式为 2Ce02+H202+6H+—2Ce3++O2↑+4H20, 4.答案(1)2Fe2++H202+2H+—2Fe3++2H20 (2)C0、C02 (3)C1O+2Ni(OH)2-C1+N2O3+2H20 解析(1)加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+,发生反应的 离子方程式为2Fe2+十H2O2十2H+一2Fe3++2H2O。 (2)NiC2O4·2H2O在热空气中千燥脱水后在高温下煅烧可制得 Ni2O3,Ni元素的化合价升高，则必有元素化合价降低，故生成CO, 又生成的是混合气体，必有CO2生成。(3)CIO一具有强氧化性，将 Ni(OH)2氧化成N2O3,自身被还原为CI,反应的离子方程式为 CIO-+2Ni(OH)2-CI-+Ni2 O3+2H20. 5.(1)①4Fe(NO)2++O2+4H+-4Fe3++4NO+2H20 ②14Fe3++FeS2+8H20-15Fe2++2SO+16H+ (2)作催化剂 6.2NH3 +3NaClO-N2 +3H2 O+3NaCl 真题体验明确考向 1.D[S2O-的中心原子S形成的4个。键的键长不一样，故其空间 结构不是正四面体形，A错误；As2S中As的化合价为十3价，反应 I产物A52O3中As的化合价为十3价，故该过程中As没有被氧 化，B错误；根据题给信息可知，反应I的方程式为：2As2S3十6O2十 3H,0素外先2A0,+3H2S,0,反应Ⅱ的方程式为：AsS,十 70,十6H,0自然老2HAs0,+3H,S04,则反应I和Ⅱ中，参加反 n(02) 应的 nH,O:I>Ⅱ，C错误；A2S,中As为+3价，S为-2价，在 经过反应I后，As的化合价没有变，S变为十2价，则1 mol As2Sg 失电子3×4mol=12mol;在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为 +6价，则1 mol As2S3失电子2×2mol+3×8mol=28mol,则反 应I和Ⅱ中，氧化1 mol As2S转移的电子数之比为3：7，D正确。 故选D。] 2.答案3Co2++MnO4+7H20一3Co(OH)3↓+Mn02￥+ 5H 3Mn2 +2MnO +2H2O=5MnO2+4H 8