主题三 物质的化学变化-【众相原创·减负中考】2026年中考化学基础精讲册（广西专用）

主题三 物质的化学变化 考点精讲 考点1物质的变化及性质、用途（广西3年3考） 1.化学变化与物理变化 类型 化学变化 物理变化 宏观概念 的变化 的变化 微观本质 分子本身发生变化 分子本身没有发生变化 伴随现象 改变颜色、放出气体、生成沉淀等 物质的三态变化、形状、大小等发生改变 判断依据 是否有 生成 2.化学性质与物理性质 类型 化学性质 物理性质 物质 就能表现出来的 概念 物质在 中表现出来的性质 性质 颜色、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、 举例 可燃性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等 挥发性、导电性、吸附性等 判断依据 是否通过 表现出来 3.常见物质的性质与用途（详见基础提分册P11) 考点2质量守恒定律（广西3年3考） 1.概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。由分子构成的 物质在化学反应中的变化过程如下： 分子分累原子重新组合 新分子聚集 新物质 2.从宏观和微观角度认识质量守恒定律 微观：原子的 不变 六个“一定不变” 宏观：元素的 均不变，物质的 不变 微观：分子的种类一定改变 两个“一定改变” 宏观：物质的种类一定改变 微观：分子的数目可能改变 两个“可能改变” 宏观：元素的化合价可能改变 39 考点3化学方程式及四大基本反应类型（广西3年3考） 1.化学方程式意义 意义 举例（以2H2+02 点燃2H,0) 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反 宏观 表示各物质之间的质量关系 量的 应生成36份质量的水 方面 表示反应物和生成物中各物质之 微观 参加反应的氢分子：氧分子：水分子= 间的粒子个数比 2.化学方程式书写 (1)化学方程式书写原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守 等号两边各 原子的 必须相同。 (2)化学方程式的书写步骤 写一写出反应物、生成物的 并在式子左、右两边之间画一条短线：H,02一H,0+0, @ 化学方程式，把短线改成 :2H,02=2H,0+02 标一标明化学反应的一， 标出生成物的一：2H,0Mn02H,0+0,↑ (一查化学式是否正确 查 二查是否配平 三查生成物状态是否标注、标注是否正确 四查反应条件是否标明 (3)化学方程式的配平方法：一般来说，配平的顺序为有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质 最后配平。常见的配平方法有观察法、最小公倍数法。 3.四大基本反应类型 反应类型 概念 特点 化合反应 由 物质生成另一种物质的反应 多变 分解反应 由一种反应物生成 其他物质的反应 一变多 由一种单质和一种化合物反应生成另一种 和另一种 置换反应 单换单 的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应（条件：反应必须在 双交换， 复分解反应 溶液中进行，有 生成) 价不变 易错精练 1.判断正误，正确的打“V√”，错误的打“×”。 (1)轮胎爆炸过程中发生了化学变化。 ( (2)蜡烛燃烧发光、灯泡通电发光都是化学变化。 ( (3)物质固、液、气三态的变化属于物理变化。 ( (4)化学变化中一定有新物质生成。 ( (5)有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象的变化一定属于化学变化。 ( (6)物质在发生化学变化的过程中一定同时发生物理变化，则发生物理变化的过程中也一定同时 发生化学变化。 ( 40 (7)一切变化都遵循质量守恒定律。 (8)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此该反应不遵循质量守恒定律。 () 2.配平下列化学方程式。（系数为1时也要写出来) (1)C2H2+ 0,点燃 C0,+H,0 (2)Fe0,+ C0高温 Fe+ C02 (3)FeS2+ 0,高渴 Fe203+S02 3.常考易错化学方程式书写。 (1)铁在氧气中燃烧 (2)铁与稀盐酸反应 (3)天然气的主要成分充分燃烧 (4)氧化铁与硫酸反应 (5)一氧化碳还原氧化铁 (6)电解水 (7)高锰酸钾分解制取氧气 易错警示“书写化学方程式的几个易错点：①注意几个易错的条件：加热（△）、点燃、高温等易 混，“通电（是条件）”和“电解（是过程）”易混。②若反应条件和催化剂同时存在，一般将催化 剂写在“—”上方，而将另一条件写在“—”下方。③若反应物中有气体，则生成物中的气体 不用标“↑”；反应在溶液中进行时，若反应物中有不溶性固体，则生成物中的不溶性固体不用 标“”④注意铁与酸或盐溶液的反应中铁元素在生成物中的化合价为+2价。 实验突破 实验7 质量守恒定律的验证 实验 方案1：铜与氧气反应 方案2：铁与硫酸铜溶液反应 方案3：稀盐酸与碳酸钠反应 方案 碳酸钠 硫酸铜 稀盐酸 实验 铜粉 粉末 溶液 装置 加热前 加热后 反应 ③ ② 原理 ① 41 锥形瓶中红色粉末变为④ 铁丝表面附着⑥ ,小气球先变大后变小，冷 产生⑩ 实验 溶液由⑦ 变为 却后小气球变得比反应前更瘪； 反应后再次称量，天平 现象 ⑧ ;反应后再次称 反应后再次称量，前后读数 ① 量，前后读数⑨ ⑤ 实验 上述三个方案中能验证质量守恒定律的是方案② 分析 方案B 不能验证质量守恒定律的原因是④ 方案1中： 注意 a.气球的作用：一是⑤ ；二是0 事项 b.称量反应后的质量时，必须等维形瓶冷却至室温后再称量 实验 a.所选试剂必须能发生反应，且现象明显； 总结b.有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器中进行 →实验通关练 1.(2025青岛)某同学用如图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是 A.左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 氢氧化 稀硫酸入 铜固体 B.反应结束后，天平指针指向分度盘中线 C.该反应遵循质量守恒定律 D.将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律 2.质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，某兴趣小组设计如下实验验证质量守恒定律。 稀盐酸 小气球 气球 玻璃导管 蒸馏水 稀盐酸 大理石 细沙 白磷 国酒精 -大理石 粉末 A C 0 (1)A、B、C三个实验装置中，能用于验证质量守恒定律的装置是 (填字母)。 (2)若实验A中白磷的量不足，对验证质量守恒定律 (填“有”或“没有”)影响。 (3)小明将C装置进行改进，如图D所示。此装置中注射器除密封装置外，还具有的作用是 (填“平衡压强”或“便于添加液体试剂”)。 42+CO,↑0有气泡产生①BaCL,+H,S0,—BaS0,↓+ 2HC1②白色沉淀B复分解反应 ④Na,CO,+Ba(OH) =BaC03↓+2NaOH5白色沉淀 1CuSO,+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO, ⑦蓝色沉淀⑧蓝色9无色②④复分解反应 @Na,C0,+CaCl,-CaC0,↓+2NaCl②白色沉淀 3NaC1+AgNO,=AgCl↓+NaNO,②④白色沉淀 2.(3)沉淀气体水 构建物质网络关系 1.①H,S0,+Na,C0,Na,S0,+H,0+C0,↑ ②Ca(0H),+Na,C03=CaC03↓+2NaOH ③BaCl,+Na2C03-=BaCO3↓+2NaCl 42NaOH+CO,-Na,CO,+H,O 2.①cac0,商温Ca0+C0,↑ ②Ca0+H,0=Ca(0H) ③Ca(0H)2+2HC1-—CaCl2+2H,0(合理即可) ④CaC03+2HC=CaCl2+H20+C02↑ ⑤CaCL,+Na,C02CaCO,↓+2NaCl(合理即可) ⑥Ca(0H),+C0,=CaC03↓+H,0(合理即可) ⑦Ca0+2 HCl=CaCl,+H,0 易错精练 1.(1)×(2)×(3)V(4)×(5)× 2.B3.B4.D 主题二 物质的组成与结构 考点精讲 考点1构成物质的微观粒子及其结构示意图 1.分子原子离子 2.(1)分子(2)不断运动着大快 【小实验】(1)无明显现象变红变红 无明显现象 (2)挥发碱性变红(3)分子在不断地运动 3.(1)化学变化(2)原子核核外电子最外层电子数 核外电子数质子数 (3)①电子数②原子核③核电荷数（或质子数） ④得到⑤阴⑥失去⑦阳 4.(2)Na*S0(3)1个镁离子带2个单位的正电荷 2个镁离子(4)>< 考点☑元素及元素周期表 1.元素 2.质子数（或核电荷数）质子数（或核电荷数）不同 4.(2)一个原子氢元素 一个氢原子铁元素铁这种 物质一个铁原子 5.氧、硅、铝、铁、钙氧钙氮碳 6.(1)门捷列夫(2)①递增递增相同②递增相同 考点3化合价与化学式 1.(2)①0②0 2.(2)Fe Cu He Ar C Si 0,H,N, (3)水这种物质水由氢元素和氧元素组成1个水分子 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 (4)①2：6：1②46③12：3：8④52.2% 3.①化合价②粒子个数③1个离子所带电荷数 ④1个粒子中所含原子（或原子团）的个数 易错精练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× (7)V(8)×(9)× 2.A3.D4.C5.C6.B 7.(1)元素(2)离子(3)分子(4)原子(5)元素 (6)原子离子 主题三 物质的化学变化 考点精讲 考点1物质的变化及性质、用途 1.生成新物质没有生成新物质新物质 2.化学变化不需要发生化学变化化学变化 考点2质量守恒定律 2.质量种类数目质量种类总质量 考点3化学方程式及四大基本反应类型 1.2:1:2 2.(1)质量守恒定律种类、数目 （2)化学式配平一=条件状态 3.两种或两种以上两种或两种以上单质化合物 沉淀或有气体或有水 易错精练 1.(1)×(2)×(3)V(4)V(5)×(6)× (7)×(8)X 2.(1)2542(2)1434(3)41128 3.(1)3fe+20, 点燃Fe,O,(2)Fe+2HC1一FeCl,+Ht (3)CH,+20,点燃C0,+2H,0 (4)Fe203+3H2S0,=Fe2(S04)3+3H20 (5)3C0+Fe,0, 高温2Fe+3C0: (6)2H,0通电2H,↑+0，↑ (7)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 实验突破 实验7质量守恒定律的验证 O①2Cu+0,△2Cu0②Fe+Cs0,=Fes0,+Cu ③2HCl+Na,C0,=2NaCl+H,0+C0,↑④黑色⑤相等 ⑥红色固体⑦蓝色⑧浅绿色⑨相等0大量气泡 ①不平衡②1、233④装置未密闭，反应中生成的气 体逸出⑤调节锥形瓶内的气压，起缓冲作用⑥起密封 作用，防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换 实验通关练 1.D2.(1)A(2)没有(3)便于添加液体试剂 主题四 化学与社会 考点精讲 考点]燃烧与灭火 1.发光放热 2.①可燃物②氧气（或空气）③最低温度④着火点 ⑤可燃物⑥氧气（或空气）⑦可燃物的着火点以下 4.(1)有限(2)禁止吸烟禁止烟火(3)③切断电源 考点2化学与能源 1.煤石油天然气混合物CH,CH,+20,点燃c0, +2H,0 2.(1)水2H,+0,点燃2H,0大量制取和储运成本较高 Zn+H,S0,—ZnS0,+H2↑(3)太阳能风能 考点3化学与材料 2.灼烧，闻气味 考点5化学与人体健康 1.(2)佝偻病骨质疏松贫血龋齿甲状腺肿大 2.(1)蛋白质(2)夜盲症坏血病(3)②营养均衡 3.药物说明书 易错精练 1.(1)V(2)×(3)×(4)×(5)V(6)× 2.A3.B4.D5.A 13