主题二 物质的组成与结构-【众相原创·减负中考】2026年中考化学基础精讲册（广西专用）

+CO,↑0有气泡产生①BaCL,+H,S0,—BaS0,↓+ 2HC1②白色沉淀B复分解反应 ④Na,CO,+Ba(OH) =BaC03↓+2NaOH5白色沉淀 1CuSO,+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO, ⑦蓝色沉淀⑧蓝色9无色②④复分解反应 @Na,C0,+CaCl,-CaC0,↓+2NaCl②白色沉淀 3NaC1+AgNO,=AgCl↓+NaNO,②④白色沉淀 2.(3)沉淀气体水 构建物质网络关系 1.①H,S0,+Na,C0,Na,S0,+H,0+C0,↑ ②Ca(0H),+Na,C03=CaC03↓+2NaOH ③BaCl,+Na2C03-=BaCO3↓+2NaCl 42NaOH+CO,-Na,CO,+H,O 2.①cac0,商温Ca0+C0,↑ ②Ca0+H,0=Ca(0H) ③Ca(0H)2+2HC1-—CaCl2+2H,0(合理即可) ④CaC03+2HC=CaCl2+H20+C02↑ ⑤CaCL,+Na,C02CaCO,↓+2NaCl(合理即可) ⑥Ca(0H),+C0,=CaC03↓+H,0(合理即可) ⑦Ca0+2 HCl=CaCl,+H,0 易错精练 1.(1)×(2)×(3)V(4)×(5)× 2.B3.B4.D 主题二 物质的组成与结构 考点精讲 考点1构成物质的微观粒子及其结构示意图 1.分子原子离子 2.(1)分子(2)不断运动着大快 【小实验】(1)无明显现象变红变红 无明显现象 (2)挥发碱性变红(3)分子在不断地运动 3.(1)化学变化(2)原子核核外电子最外层电子数 核外电子数质子数 (3)①电子数②原子核③核电荷数（或质子数） ④得到⑤阴⑥失去⑦阳 4.(2)Na*S0(3)1个镁离子带2个单位的正电荷 2个镁离子(4)>< 考点☑元素及元素周期表 1.元素 2.质子数（或核电荷数）质子数（或核电荷数）不同 4.(2)一个原子氢元素 一个氢原子铁元素铁这种 物质一个铁原子 5.氧、硅、铝、铁、钙氧钙氮碳 6.(1)门捷列夫(2)①递增递增相同②递增相同 考点3化合价与化学式 1.(2)①0②0 2.(2)Fe Cu He Ar C Si 0,H,N, (3)水这种物质水由氢元素和氧元素组成1个水分子 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 (4)①2：6：1②46③12：3：8④52.2% 3.①化合价②粒子个数③1个离子所带电荷数 ④1个粒子中所含原子（或原子团）的个数 易错精练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× (7)V(8)×(9)× 2.A3.D4.C5.C6.B 7.(1)元素(2)离子(3)分子(4)原子(5)元素 (6)原子离子 主题三 物质的化学变化 考点精讲 考点1物质的变化及性质、用途 1.生成新物质没有生成新物质新物质 2.化学变化不需要发生化学变化化学变化 考点2质量守恒定律 2.质量种类数目质量种类总质量 考点3化学方程式及四大基本反应类型 1.2:1:2 2.(1)质量守恒定律种类、数目 （2)化学式配平一=条件状态 3.两种或两种以上两种或两种以上单质化合物 沉淀或有气体或有水 易错精练 1.(1)×(2)×(3)V(4)V(5)×(6)× (7)×(8)X 2.(1)2542(2)1434(3)41128 3.(1)3fe+20, 点燃Fe,O,(2)Fe+2HC1一FeCl,+Ht (3)CH,+20,点燃C0,+2H,0 (4)Fe203+3H2S0,=Fe2(S04)3+3H20 (5)3C0+Fe,0, 高温2Fe+3C0: (6)2H,0通电2H,↑+0，↑ (7)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 实验突破 实验7质量守恒定律的验证 O①2Cu+0,△2Cu0②Fe+Cs0,=Fes0,+Cu ③2HCl+Na,C0,=2NaCl+H,0+C0,↑④黑色⑤相等 ⑥红色固体⑦蓝色⑧浅绿色⑨相等0大量气泡 ①不平衡②1、233④装置未密闭，反应中生成的气 体逸出⑤调节锥形瓶内的气压，起缓冲作用⑥起密封 作用，防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换 实验通关练 1.D2.(1)A(2)没有(3)便于添加液体试剂 主题四 化学与社会 考点精讲 考点]燃烧与灭火 1.发光放热 2.①可燃物②氧气（或空气）③最低温度④着火点 ⑤可燃物⑥氧气（或空气）⑦可燃物的着火点以下 4.(1)有限(2)禁止吸烟禁止烟火(3)③切断电源 考点2化学与能源 1.煤石油天然气混合物CH,CH,+20,点燃c0, +2H,0 2.(1)水2H,+0,点燃2H,0大量制取和储运成本较高 Zn+H,S0,—ZnS0,+H2↑(3)太阳能风能 考点3化学与材料 2.灼烧，闻气味 考点5化学与人体健康 1.(2)佝偻病骨质疏松贫血龋齿甲状腺肿大 2.(1)蛋白质(2)夜盲症坏血病(3)②营养均衡 3.药物说明书 易错精练 1.(1)V(2)×(3)×(4)×(5)V(6)× 2.A3.B4.D5.A 13主题二 物质的组成与结构 考点精讲 考点1构成物质的微观粒子及其结构示意图（广西3年3考） 1.构成物质的微观粒子有 2.分子 (1)由分子构成的物质， 是保持其化学性质的最小粒子。 小：分子的质量和体积都很小 动：分子总是在 ,且温度越高，分子能量越，运动越 如墙内开花墙外香，湿衣服在太阳下干得快 (2)分子的性质 间：分子间有间隔，如物体的热胀冷缩 同：同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不 同。如氧气和液氧化学性质相同，水和过氧化氢的化学性质不同 小实验 分子运动现象的探究 酚酞 浓氨水 溶液 实验I后 B 滴有酚酞 烧杯中 浓氨水 溶液的蒸 蒸馏水 的溶液 遥馏水 Ⅲ (1)现象：I中溶液 ,Ⅱ中溶液 Ⅲ中烧杯A中溶液 ,烧杯B中溶 液 、0 (2)解释：浓氨水具有 性，实验Ⅲ烧杯B中挥发出的氨分子运动到烧杯A中与水反应 生成氨水，氨水显 ,能使酚酞溶液 (3)结论： 3.原子 (1)原子是 中的最小粒子。 质子数决定 质子（带正电荷） 元素种类 (2)原子的构成 中子（不带电荷） (带负电荷) 决定， 元素化学性质 在原子中，核电荷数= (3)原子结构示意图（以氯原子为例）》 孤线表示电子层 数字表示各电子层上的① 表示最外层电子数 圆圈表示②】 圈内的数字表示③】 34 最外层电子数>4，非金属元素，在化学反应中易④ 电子，形成⑤离子 决定元素的化<4，金属元素（氢、氦除外），在化学反应中易⑥ 电子，形成⑦离子 学性质 =8,稀有气体元素(H为2)，不易得失电子，具有相对稳定结构 (4)相对原子质量 ①化学史：我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 ②计算公式：某原子的相对原子质量= 该原子的实际质量 一个碳-12原子的质量×2 1 ③近似计算公式：相对原子质量≈质子数+中子数。 ④单位：相对原子质量单位为“1”，一般省略不写。 4.离子 (1)概念：带电荷的原子或原子团，带正电荷的原子或原子团为阳离子，带负电荷的原子或原子团 为阴离子。 (2)表示方法：在元素符号的右上角用“+”或“-”表示离子的电性，用数字表示离子所带的电荷数； 数字在前，正负号在后，当数字为“1”时，省略不写，如钠离子 硫酸根离子 (3)离子符号表示的意义（以2Mg2为例） 2Mg24→表示 →表示 (4)离子结构示意图 失去1个电子 得到1个电子 281 7)287 288 钠原子(Na) 钠离子(Na) 氯原子(C) 氯离子(C1 阳离子（带正电荷） 阴离子（带负电荷） 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 考点2元素及元素周期表（广西3年3考） 1.物质的宏观组成：物质是由 组成的。 2.元素的概念：元素是 相同的一类原子的总称。即不同种元素的本质区别 是 ,元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 金属元素：“金”字旁（汞除外），如铁、镁、铜 固态非金属元素：“”字旁，如碳、磷、硫 3.元素的分类非金属元素 液态非金属元素：“”字旁，如溴 气态非金属元素：“气”字头，如氢、氨、氧 稀有气体元素：“气”字头，如氦、氖、氩 4.元素符号 (1)书写规则：由一个字母表示的元素符号必须大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母必 须大写，第二个字母必须小写，即“一大二小”。 35 ①表示一种元素 宏观 (2)意义 ②表示一种物质（由原子直接构成的物质） 微观：表示该元素的 例：H表示 Fe表示 5.元素含量：地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素： (填名称，后同)；人体 中含量最高的元素： ,含量最高的金属元素： ;空气中含量最多的元素： ;形成 化合物种类最多的元素： 6.元素周期表（广西3年2考） (1)化学史：俄国化学家 发现元素周期律并编制出元素周期表。 (2)元素周期表结构 ①元素周期表中每一个横行叫作一个周期，共有7个周期；同一横行从左到右元素原子的核电荷 数依次 最外层电子数依次 ,电子层数 ;同一周期（除第一周期外）的元 素从左到右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 ②每一纵列叫作一个族，共有16个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)；同一纵列从上到下元 素原子的电子层数依次 ,最外层电子数 (氨除外)。 (3)元素周期表中一格的信息 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 原子序数 53 元素符号 元素名称 碘 126.9 相对原子质量 根据汉字偏旁判断元素种类 单位为“1” 通常省略不写 归纳总结 质子（每个质子带一个单位正电荷） 分子、 构成 分裂 原子核 元素组成 构成 原子 构成 中子（不带电荷） 物质 构成 电子 莺子 核外电子（每个电子带一个单位负电荷） 质子数相同的一类原子的总称 宏观：只讲种类微观：既讲种类 不讲个数 又讲个数 考点3化合价与化学式（广西3年3考） 1.化合价 (1)表示方法：在元素符号的正上方用“+n”或“-n”(n表示数字)表示，“+”“-”在前，数字在后， 当n为1时不能省略，如HCl、Al,03。 (2)化合价的一般规律：①单质中元素的化合价为；②化合物中各元素正负化合价的代数和 为一。 36 (3)常见元素或原子团的化合价 常见元素化合价（加波浪线为负价） 常见原子团化合价 一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌 负一氢氧硝酸根：OH、NO 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 负二硫酸碳酸根：S0、C0 二四六硫都齐全铜汞二价最常见 氢一氧二为标准单质价态总为零 唯有正一是铵根：NH (4)化合价的计算：依据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0。如计算KC10,中氯元素的化 合价：设KCI03中氯元素的化合价为x;列等式(+1)+x+(-2)×3=0:解得x=+5。 2.化学式 (1)概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 金属：铁 、铜 等 直接用元素符号表示稀有气体：氨气」 、氩气 等 某些固态非金属（碘除外）：碳 、硅 等 单质 在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如某些气态非金属 单质：氧气 、氢气 、氨气等 (2)化学式书写 化合物：一般左正右负(CH4、NH等除外)、标价交叉、化简复查，如氧化铝的书写： A10一→Ai6一AiX0一AL,0, (3)化学式的意义 角度 意义 示例（以化学式H0为例） ①表示一种物质 表示 宏观 ②表示该物质的元素组成 表示 ①表示构成该物质的一个微观粒子 表示 微观 ②表示该物质的一个分子构成（由 表示 分子构成的物质) (4)化学式的相关计算（以C,H,0H为例） ①各元素的原子个数比：C2HOH中碳、氢、氧原子的个数比为 ②相对分子质量（各元素的相对原子质量×原子个数之和）：C2HOH的相对分子质量为 ③各元素的质量比（各元素的相对原子质量×原子个数之比）：C,H,OH中碳、氢、氧元素的质量比 为 (填最简整数比)。 ④某元素的质量分数（元素的相对原子质量×原子个数 相对分子质量 100%):C,H,0H中碳元素的质量分数为 (精确至0.1%)。 3.化学符号周围数字的含义 表示元素的① ,表示③】 Dm 表示② +表示④ 注意：数字是“1”时，a不能省略，x、n、m省略不写。 37 易错精练 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)质子数相同的粒子一定是同种元素。 (2)离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子。 ( (3)分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是。 ( ) (4)分子可分，原子不可再分。 (5)原子都是由质子、中子、电子构成的 (6)分子、原子都是不带电荷的粒子，所以不带电荷的粒子一定是分子或原子。 (7)化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。 ( (8)“尘土飞扬”说明分子在不断地运动。 ( ) (9)热水瓶的瓶塞常常被冲开，是因为受热时分子的体积变大。 2.下列生活中常见物质的化学式书写正确的是 ( ) A.冰：H20 B.铁锈：Fe304 C.黄铜：Cu D.食盐：Na2S04 3.(科粤九上P119素材改编)下图中的两位学生分别描述了某化学式的意义，他们描述的化学式是 () 宏观 微观 表示一种物质 表示一个分子 表示该物质由 】表示一个分子由 同种元素组成 三个原子构成 A.H,O B.NH C.H2 D.03 4.(人教九下P99素材改编)对乙酰氨基酚（化学式为CgH,NO2)是常用的退烧药，对本品过敏者禁 用，肝肾功能不全者慎用。下列关于它的表述正确的是 () A.适用于各类人群 B.对乙酰氨基酚中含有一个氧分子 C.由四种元素组成 D.对乙酰氨基酚中碳、氢元素质量比为8：9 5.(2025陕西)化学符号中的数字都有特定含义。对于均含数字“2”的化学用语： ①2H②N2③02 ④(+2 下列相关说法正确的是 ( A.①和②中“2”的含义相同 B.③中的“2”表示离子数日 C.④中的两个“2”含义不相同 D.①~④中的“2”均表示原子数目 6.物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列关于宏观事实的微观解释正确的是 A.液态水变成水蒸气一分子体积变大 B.臭氧和氧气化学性质不同一分子构成不同 C.水银温度计汞柱升高一分子间间隔增大 D.分离液态空气制氧气—一分子可以再分 7.用元素、原子、分子或离子填空： (1)水是由氢、氧两种 组成的。 (2)带电荷的原子或原子团叫 (3)保持氢气化学性质的最小粒子是氢 (4)化学变化中的最小粒子是 (5)二氧化碳、氯酸钾、氧气中都含有氧 (6)汞由 构成，氯化钠由 构成。 38