主题一 9 课题6 第3课时 盐的化学性质及复分解反应-【众相原创·减负中考】2026年中考化学基础精讲册（广西专用）

考点4金属资源的锈蚀与防护 1.空气（或氧气）和水（或水蒸气） 2.(2)涂油（合理即可）刷漆 构建物质网络关系 ①3Fe+20,点Fe,0. ②Fe+H,S0—-FeS04+H,↑ ③Fe203+3H2S04-=Fe2(S04)3+3H20 ④3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(合理即可) ⑤Fe+2AgN03-—Fe(NO3)2+2Ag ⑥2Cu+0,△2Cu0⑦Cu+2AgN0,Cu(N0,)+2Ag ⑧fe+CuSO,==FeSO+Cu(合理即可) ⑨C+2Cu0高温20u+C0,↑ 10CuO+H,SO,=CuSO,+H,O 易错精练 1.(1)× (2)×(3)×(4)×(5)× (6)× (7)V 2.C3.D4.D5.D 实验突破 实验5金属锈蚀条件的探究 ①空气（或氧气）②水③空气（或氧气）和水④除去铁 钉表面的氧化物和污物⑤除去水中溶解的氧气且防止氧 气再溶解在水中⑥隔绝空气（或氧气）⑦作干燥剂 ⑧吸收试管内空气中的水蒸气 实验通关练 1.C2.C 课题6常见的酸、碱、盐 第1课时 常见溶液的酸碱性及常见的酸碱盐 (含化肥) 考点精讲 考点]溶液酸碱性及pH 1.红色红色 2.(1)<越强中>越强(2)标准比色卡 【注意事项】②偏大偏小 3.5.6 考点2常见的酸、碱、盐 1.(1)氢离子（或H) (2)①刺激性②挥发性 ③白雾 ④吸水⑤腐蚀 ⑥盐酸⑦减小⑧不变⑨减小0减小①不变 ②增大B增大④减小⑤密封 【备考补充】①碳酸氢钠②盐酸硫酸 (3)浓硫酸水玻璃棒使产生的热量迅速扩散 2.(1)氢氧根离子（或0H) (2)①烧碱②熟石灰③消石灰④放出⑤密封 ⑥密封【备考补充】①硼酸 3.(2)①NaCl②中性③纯减④苏打⑤Na,C0 ⑥碱性⑦小苏打⑧NaHC0,⑨碱性10 CaCO ①难 易错精练 1.(1)×(2)V(3)×(4)×(5)×(6)× (7)×(8)×(9)×(10)× 2.D3.B4.C5.A6.C 第2课时酸碱的化学性质及酸碱中和反应 考点精讲 考点1酸的化学性质 ①红②置换反应③2HCl+Mg—MgCl2+H2↑④固 体逐渐溶解，有气泡产生⑤H,S0,+Fe一FeS0,+H,↑ ⑥固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 12 ⑦复分解反应⑧HCl+NaOH=NaCl+H,O⑨H,S0,+ Ca(0H),—=CaS0,+2H,00复分解反应①2HCl+ CaC03—一CaCl,+H,0+C0,↑②固体溶解，有气泡产生 BH,S0,+Na,C03Na,S04+H,0+C0,↑④有气泡产生 ⑤氢离子（或H)6阴离子（或酸根离子） 考点2碱的化学性质 ①变红②变蓝③2Na0H+C02—Na,C0,+H,0 ④Ca(0H),+C02=CaC0,↓+H,0 ⑤澄清石灰水变浑浊⑥复分解反应 7Ca(OH),+2HCI=CaCl,+2H,O ⑧A1(0H)3+3HC1—A1CL3+3H0⑨复分解反应 (0Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+2Na0H①白色沉淀 22NaOH+CuS0,—Cu(OH),↓+Na,S0,B蓝色沉淀 ④蓝⑤无6氢氧根离子（或0H”)⑦阳离子 考点3中和反应 2.H(或氢离子)OH(或氢氧根离子)水分子 3.(3)酸碱(4)熟石灰（或氢氧化钙） 构建物质网络关系 1.①Fe+2 HICl=FeCl2+H2↑（或Fe+H,SO,FeS0,+H,↑） ②NaOH+HC1NaCl+H,0(或2NaOH+H,S0, Na,S0,+2H,0) ③Na,C0,+2HC=2NaCl+H,0+C0,↑（或Na,C03+H,S0 =Na,S0,+H20+C02↑) ④Fe203+6HCl2FeCl3+3H20[或Fe203+3H2S0. =Fe,(S0.)3+3H0] ⑤BaC,+H,S0,=BaS0,↓+2HCl ⑥AgNO3+HCI =AgCI↓+HNO, 2.①HCl+NaOH=NaCl+H,0[或2HCl+Ca(OH)2 CaCl,+2H,O ②H,S0,+2Na0H-Na,S0,+2H,0[或H,S0,+ Ca(0H),=CaS0,+2H,0] ③CS0+2NaOH=Gu(OH),↓+Na,S0,[或CS0,+ Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO] ④C0,+2Na0H=Na,CO3+H,0[或CO,+Ca(OH), =CaC0,↓+H,0] ⑤Na,C0n+Ca(OH),CaC0,↓+2NaOH 易错精练 1.(1)V(2)×(3)V(4)×(5)× 2.D3.C4.D5.B 实验突破 实验6酸碱中和反应的探究 1.溶液恰好由红色变为无色 2.变红红色无色 3.HCI+NaOH NaCl+H,O 4.酸中解离出的氢离子与碱中解离出的氢氧根离子结合生 成水分子 5.(1)>碱性NaC、Na0H(2)=中性NaCl (3)<酸性NaCl、HCl 6.(1)NaCl NaCl、HCI NaCl、NaOH (2)溶液变为红色溶液变为红色产生蓝色沉淀 实验通关练 1.B 2.(1)稀盐酸（2)>减性 (3)<(4)和0H结合生成水分子 第3课时盐的化学性质及复分解反应 考点精讲 1.①置换反应（②CuS0,+Fe=FeS0,+Cu③红 ④蓝色⑤浅绿色⑥2AgNO3+Cu—=Cu(NO3)2+2Ag ⑦蓝色⑧复分解反应⑨NaHC0,+HCl一NaCl+H,0 +CO,↑0有气泡产生①BaCL,+H,S0,—BaS0,↓+ 2HC1②白色沉淀B复分解反应 ④Na,CO,+Ba(OH) =BaC03↓+2NaOH5白色沉淀 1CuSO,+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO, ⑦蓝色沉淀⑧蓝色9无色②④复分解反应 @Na,C0,+CaCl,-CaC0,↓+2NaCl②白色沉淀 3NaC1+AgNO,=AgCl↓+NaNO,②④白色沉淀 2.(3)沉淀气体水 构建物质网络关系 1.①H,S0,+Na,C0,Na,S0,+H,0+C0,↑ ②Ca(0H),+Na,C03=CaC03↓+2NaOH ③BaCl,+Na2C03-=BaCO3↓+2NaCl 42NaOH+CO,-Na,CO,+H,O 2.①cac0,商温Ca0+C0,↑ ②Ca0+H,0=Ca(0H) ③Ca(0H)2+2HC1-—CaCl2+2H,0(合理即可) ④CaC03+2HC=CaCl2+H20+C02↑ ⑤CaCL,+Na,C02CaCO,↓+2NaCl(合理即可) ⑥Ca(0H),+C0,=CaC03↓+H,0(合理即可) ⑦Ca0+2 HCl=CaCl,+H,0 易错精练 1.(1)×(2)×(3)V(4)×(5)× 2.B3.B4.D 主题二 物质的组成与结构 考点精讲 考点1构成物质的微观粒子及其结构示意图 1.分子原子离子 2.(1)分子(2)不断运动着大快 【小实验】(1)无明显现象变红变红 无明显现象 (2)挥发碱性变红(3)分子在不断地运动 3.(1)化学变化(2)原子核核外电子最外层电子数 核外电子数质子数 (3)①电子数②原子核③核电荷数（或质子数） ④得到⑤阴⑥失去⑦阳 4.(2)Na*S0(3)1个镁离子带2个单位的正电荷 2个镁离子(4)>< 考点☑元素及元素周期表 1.元素 2.质子数（或核电荷数）质子数（或核电荷数）不同 4.(2)一个原子氢元素 一个氢原子铁元素铁这种 物质一个铁原子 5.氧、硅、铝、铁、钙氧钙氮碳 6.(1)门捷列夫(2)①递增递增相同②递增相同 考点3化合价与化学式 1.(2)①0②0 2.(2)Fe Cu He Ar C Si 0,H,N, (3)水这种物质水由氢元素和氧元素组成1个水分子 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 (4)①2：6：1②46③12：3：8④52.2% 3.①化合价②粒子个数③1个离子所带电荷数 ④1个粒子中所含原子（或原子团）的个数 易错精练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× (7)V(8)×(9)× 2.A3.D4.C5.C6.B 7.(1)元素(2)离子(3)分子(4)原子(5)元素 (6)原子离子 主题三 物质的化学变化 考点精讲 考点1物质的变化及性质、用途 1.生成新物质没有生成新物质新物质 2.化学变化不需要发生化学变化化学变化 考点2质量守恒定律 2.质量种类数目质量种类总质量 考点3化学方程式及四大基本反应类型 1.2:1:2 2.(1)质量守恒定律种类、数目 （2)化学式配平一=条件状态 3.两种或两种以上两种或两种以上单质化合物 沉淀或有气体或有水 易错精练 1.(1)×(2)×(3)V(4)V(5)×(6)× (7)×(8)X 2.(1)2542(2)1434(3)41128 3.(1)3fe+20, 点燃Fe,O,(2)Fe+2HC1一FeCl,+Ht (3)CH,+20,点燃C0,+2H,0 (4)Fe203+3H2S0,=Fe2(S04)3+3H20 (5)3C0+Fe,0, 高温2Fe+3C0: (6)2H,0通电2H,↑+0，↑ (7)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 实验突破 实验7质量守恒定律的验证 O①2Cu+0,△2Cu0②Fe+Cs0,=Fes0,+Cu ③2HCl+Na,C0,=2NaCl+H,0+C0,↑④黑色⑤相等 ⑥红色固体⑦蓝色⑧浅绿色⑨相等0大量气泡 ①不平衡②1、233④装置未密闭，反应中生成的气 体逸出⑤调节锥形瓶内的气压，起缓冲作用⑥起密封 作用，防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换 实验通关练 1.D2.(1)A(2)没有(3)便于添加液体试剂 主题四 化学与社会 考点精讲 考点]燃烧与灭火 1.发光放热 2.①可燃物②氧气（或空气）③最低温度④着火点 ⑤可燃物⑥氧气（或空气）⑦可燃物的着火点以下 4.(1)有限(2)禁止吸烟禁止烟火(3)③切断电源 考点2化学与能源 1.煤石油天然气混合物CH,CH,+20,点燃c0, +2H,0 2.(1)水2H,+0,点燃2H,0大量制取和储运成本较高 Zn+H,S0,—ZnS0,+H2↑(3)太阳能风能 考点3化学与材料 2.灼烧，闻气味 考点5化学与人体健康 1.(2)佝偻病骨质疏松贫血龋齿甲状腺肿大 2.(1)蛋白质(2)夜盲症坏血病(3)②营养均衡 3.药物说明书 易错精练 1.(1)V(2)×(3)×(4)×(5)V(6)× 2.A3.B4.D5.A 13第3课时」 盐的化学性质及复分解反应 考点精讲 1.盐的化学性质 化学性质 通式及反应类型 举例（化学方程式及现象） 硫酸铜和铁：② 通式：可溶性盐+金属单质 现象：铁表面有③ 色固体附着，溶液由 与金属单 →新盐+新金属单质 ④ 变为⑤ 质反应 基本反应类型：① 硝酸银和铜：⑥ 现象：铜片表面有银白色固体附着，溶液由无色变为 ⑦ 碳酸氢钠和稀盐酸：⑨ 通式：盐+酸→新盐+新酸 现象：⑩ 与酸反应 基本反应类型：⑧ 氯化钡和稀硫酸：① 现象：有2 生成 碳酸钠和氢氧化钡：④ 通式：可溶性盐+可溶性碱 现象：有⑤ 生成 →新盐+新碱 与碱反应 硫酸铜和氢氧化钙：⑥ 基本反应类型：③ 现象：有⑦ 生成，溶液由⑧ 变 为四 通式：可溶性盐1+可溶性盐 碳酸钠和氯化钙：① 2→新盐1+新盐2 现象：有2 生成 与盐反应 基本反应类型：②0 氯化钠和硝酸银：3 现象：有四 生成 2.复分解反应 (1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 (2)特点：双交换，价不变。 (3)复分解反应发生的条件：生成物中有 或有 或有 生成。 【速记口诀】常见酸碱盐的溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶；碳酸盐只溶钾钠铵，硫 酸盐不溶钡和铅；多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。 ◆构建物质网络关系 1. 以碳酸钠为核心的物质转化 酸 硫酸 ① ① △ ② 碳酸氢钠 碳酸钠 ② 氢氧化钙碱 ③ ②⑤ 氢氧化钠 氯化钡 ④ 盐 32 2.以碳酸钙为核心的物质转化 ① ② ② 氧化钙 氢氧化钙 ③ ① ⑦ ⑥ ③ ④ ④ 碳酸钙 氯化钙 ⑤ ⑤ ⑥ ⑦ 易错精练 1.判断正误，正确的打“V”,错误的打“×”。 (1)复分解反应前后元素化合价不变，元素化合价不变的一定是复分解反应。 ( (2)复分解反应有气体或沉淀生成，所以有气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应。 ( (3)酸和碱之间发生的反应是中和反应，中和反应一定是复分解反应。 ( ) (4)酸与盐之间能发生复分解反应，所以稀硫酸与氯化钠溶液能发生反应。 ( (5)酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物之间的反应均属于复分解反应。 ( 2.下列有关复分解反应的说法正确的是 ( A.一定有明显现象 B.反应前后元素化合价不变 C.不能同时生成两种沉淀 D.反应物必须溶于水 3.(人教九下P85课后习题改编)下列反应不属于复分解反应的是 A.H2S04+Ca(0H)2=Cas04+2H,0 B.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O C.CaCO,+2HCI CaCl,+H,0+CO, D.H,SO+BaCl,BaSO+2HCI 易错警示“常见的五大类复分解反应：酸+碱；酸+盐；酸+金属氧化物；可溶性碱+可溶性盐；可 且溶性盐+可溶性盐碱与非金属氧化物的反度不属于复分解反应 4.已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是 A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B.丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C.甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为碱或盐 33