主题一 8 课题6 第2课时 酸碱的化学性质及酸碱中和反应-【众相原创·减负中考】2026年中考化学基础精讲册（广西专用）

第2课时 酸碱的化学性质及酸碱中和反应 考点精讲 考点1酸的化学性质（广西3年3考） 化学性质 通式及反应类型 举例（化学方程式及现象）】 与指示 能使紫色石蕊溶液变① ,不能使无色酚酞溶液变色 剂作用 稀盐酸与镁：③ 与活泼金 通式：酸+活泼金属→盐+氢气 现象：④ 属反应 基本反应类型：② 稀硫酸与铁：⑤ 现象：⑥ 通式：酸+碱→盐+水 稀盐酸与氢氧化钠：⑧ 与碱反应 基本反应类型：⑦ 稀硫酸与氢氧化钙：⑨ 稀盐酸与碳酸钙：① 与某些盐 通式：酸+盐→新酸+新盐 现象：② 反应 基本反应类型：⑩ 稀硫酸与碳酸钠：③ 现象：@ 酸具有相似化学性质的原因：在水溶液中解离出的阳离子都是⑤ ;不同的酸化学性质 不同的原因：在水溶液中解离出的⑥ 不同 考点2碱的化学性质（广西3年3考） 化学性质 通式及反应类型 举例（化学方程式及现象）】 与指示 能使无色酚酞溶液① 剂作用 ,使紫色石蕊溶液② 氢氧化钠与二氧化碳：③ 与某些非 通式：碱+非金属氧化物→盐 (用于吸收二氧化碳) 金属氧化 +水 氢氧化钙与二氧化碳：④ 物反应 不属于四大基本反应类型 (用于检验二氧化碳) 现象：⑤ 氢氧化钙和稀盐酸：⑦ 通式：碱+酸→盐+水 与酸反应 氢氧化铝和稀盐酸：⑧ 基本反应类型：⑥ (治疗胃酸过多症) 氢氧化钙和碳酸钠：0 通式：可溶性碱+可溶性盐→ 现象：有① 生成 与盐反应 新碱+新盐 氢氧化钠和硫酸铜：② 基本反应类型：⑨ 现象：有3 生成，溶液由④ 色变为 ⑤色 碱具有相似化学性质的原因：在水溶液中解离出的阴离子都是⑥ ;不同的碱化学性质不 同的原因：在水溶液中解离出的⑦ 不同 28 考点3中和反应（广西3年3考） 1.概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 2.实质：酸解离出来的 与碱解离出来的 结合生成 3.中和反应的应用 (1)医疗上：用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。 (2)生活上：如洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素；蚊虫叮咬后涂抹显碱性的物质， 如肥皂水。 (3)工业上：处理工业废水，如用熟石灰处理 性废水，用硫酸处理 性废水。 (4)农业上：改良酸性或碱性土壤，如用 改良酸性土壤。 ◆构建物质网络关系 1.以酸（稀盐酸、稀硫酸）为核心的物质转化 指示剂 紫色石蕊溶液（红 ① 碱 ② ②氢氧化钠 ③碳酸钠碳酸盐 ③ 活泼金属①铁 金属 ④氧化铁氧化物 ④ 共性 个性 硫酸一 盐酸 ⑤ ⑤氯化钡 ⑥硝酸银 ⑥ 2.以碱（氢氧化钠、氢氧化钙）为核心的物质转化 指无色酚酞溶液（红）、 和紫色石蕊溶液蓝 ③硫酸铜盐 ① 非金 ①盐酸 ④二氧化碳属氧 ② ②硫酸 化物 ③ 共性 个性 氢氧化钙→氢氧化钠 ④ ⑤碳酸钠 ⑤ 碳酸盐 易错精练 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)碱溶液具有相似化学性质的原因是碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子。 ) (2)碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐。 ( (3)酸碱发生中和反应的微观实质是酸中解离出的氢离子与碱中解离出的氢氧根离子结合生成水 分子。 ( (4)中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应。 ( (5)中和反应属于四大基本反应类型。 ( 2.(科粤九下P84习题改编)鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，下列方法能达到实验目的的是 ( A.分别加入稀盐酸 B.分别加入硫酸铜溶液 C.分别加入氯化钠溶液 D.分别加入碳酸钠溶液 29 3.【一步转化】下列物质的转化不能一步实现的是 A.HC→H2 B.Ca(OH)2→NaOH C.NaOH-Ca(OH)2 D.H,S04→H20 4.【易错·实验现象】下列有关实验现象的表述错误的是 A.将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 B.向氨水中滴入无色酚酞溶液，溶液变红色 C.向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀 D.将铜片放入稀硫酸中观察到产生气泡 5.【易错·化学方程式书写】下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是 A.用稀硫酸除铁锈：Fe203+3H,S04=FeS04+3H20 B.用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca(OH),+C0,一CaC03↓+H,0 C.治疗胃酸过多：NaOH+HCl=NaCl+H,O D.用氢氧化钙配制波尔多液：Ca(OH),+CuS0,一Cu(OH),+CaSO4 实验突破 实验6酸碱中和反应的探究[2024.29(5)第-空、2023.25(1)] 1.实验过程 如图，在烧杯中加入约5L稀氢氧化钠溶 酚酞 液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀 溶液 一稀盐酸 盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，当观察到 5mL稀氢氧 时，即可证明氢氧 化钠溶液 化钠与稀盐酸恰好完全反应。 2.实验分析 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液 稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞溶液变色，滴加 稀盐酸的过程中溶液颜色由 变为 说明氢氧化钠已被滴入的稀盐酸中和。 3.反应原理：反应的化学方程式为 4.微观实质：图1是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，由示意图可知酸碱中和反应的微观 实质是 CD ①@ C PH H,0 Na) B H Na) 反应后 cr H,0 Na) (cr) 稀盐酸质量1g 图1 图2 5.反应过程中溶液pH变化曲线：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH变化曲线如图2所示。 (1)A点溶液pH (填“>”“<”或“=”，后同)7，说明溶液呈 (填“酸性”“碱性”或 “中性”，后同)，溶液中的溶质（除酚酞外）是 (填化学式，后同)。 (2)B点溶液pH 7,说明溶液呈 此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中的 溶质（除酚酞外）是 (3)C点溶液pH 7,说明溶液呈 ,溶液中的溶质（除酚酞外）是 30 6.反应后溶质成分的探究（以将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中为例） (1)反应后的成分分析 猜想一： (恰好完全反应)；猜想二： (酸过量)；猜想三： (碱过量)。 (2)设计实验方案验证猜想 实验方案 实验现象 实验结论 取反应后溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液 取反应后溶液于试管中，加入活泼金属，如锌等 有气泡产生 猜想二 取反应后溶液于试管中，加入金属氧化物，如氧化红棕色固体溶解，溶液由无色变 正确 铁等 为黄色 取反应后溶液于试管中，加入碳酸盐 有气泡产生 取反应后溶液于试管中，加入无色酚酞溶液 猜想三 取反应后溶液于试管中，加入可溶性铜盐，如硫酸铜 正确 中实验通关练 1.某科学实验小组为了探究中和反应放热，使用了甲、乙装置。下列说法不正确的是 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化 氢氧化钠溶液 钠固体 红墨水 饱和石灰水 乙 A.甲装置的注射器可用分液漏斗代替 B.甲装置U形管内红墨水液面“左低右高”，说明中和反应放热 C.乙装置饱和石灰水变浑浊，说明中和反应放热 D.上述中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 2.(2024烟台)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀 盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 +pH 溶液B 数据 采集器 计 机 pH 传感器 溶液A 滴入溶液 体积/mL 图1 图2 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 (2)图2中a点所示的溶液pH (填“>”“<”或“=”)7，溶液呈现 （填“酸性”“碱 性”或“中性”)。 (3)c点所示的溶液中Na个数与CI个数关系是：n(Na) (填“>”“<”或“=”)n(C)。 (4)a点到b点pH变化的微观本质是 31考点4金属资源的锈蚀与防护 1.空气（或氧气）和水（或水蒸气） 2.(2)涂油（合理即可）刷漆 构建物质网络关系 ①3Fe+20,点Fe,0. ②Fe+H,S0—-FeS04+H,↑ ③Fe203+3H2S04-=Fe2(S04)3+3H20 ④3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(合理即可) ⑤Fe+2AgN03-—Fe(NO3)2+2Ag ⑥2Cu+0,△2Cu0⑦Cu+2AgN0,Cu(N0,)+2Ag ⑧fe+CuSO,==FeSO+Cu(合理即可) ⑨C+2Cu0高温20u+C0,↑ 10CuO+H,SO,=CuSO,+H,O 易错精练 1.(1)× (2)×(3)×(4)×(5)× (6)× (7)V 2.C3.D4.D5.D 实验突破 实验5金属锈蚀条件的探究 ①空气（或氧气）②水③空气（或氧气）和水④除去铁 钉表面的氧化物和污物⑤除去水中溶解的氧气且防止氧 气再溶解在水中⑥隔绝空气（或氧气）⑦作干燥剂 ⑧吸收试管内空气中的水蒸气 实验通关练 1.C2.C 课题6常见的酸、碱、盐 第1课时 常见溶液的酸碱性及常见的酸碱盐 (含化肥) 考点精讲 考点]溶液酸碱性及pH 1.红色红色 2.(1)<越强中>越强(2)标准比色卡 【注意事项】②偏大偏小 3.5.6 考点2常见的酸、碱、盐 1.(1)氢离子（或H) (2)①刺激性②挥发性 ③白雾 ④吸水⑤腐蚀 ⑥盐酸⑦减小⑧不变⑨减小0减小①不变 ②增大B增大④减小⑤密封 【备考补充】①碳酸氢钠②盐酸硫酸 (3)浓硫酸水玻璃棒使产生的热量迅速扩散 2.(1)氢氧根离子（或0H) (2)①烧碱②熟石灰③消石灰④放出⑤密封 ⑥密封【备考补充】①硼酸 3.(2)①NaCl②中性③纯减④苏打⑤Na,C0 ⑥碱性⑦小苏打⑧NaHC0,⑨碱性10 CaCO ①难 易错精练 1.(1)×(2)V(3)×(4)×(5)×(6)× (7)×(8)×(9)×(10)× 2.D3.B4.C5.A6.C 第2课时酸碱的化学性质及酸碱中和反应 考点精讲 考点1酸的化学性质 ①红②置换反应③2HCl+Mg—MgCl2+H2↑④固 体逐渐溶解，有气泡产生⑤H,S0,+Fe一FeS0,+H,↑ ⑥固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 12 ⑦复分解反应⑧HCl+NaOH=NaCl+H,O⑨H,S0,+ Ca(0H),—=CaS0,+2H,00复分解反应①2HCl+ CaC03—一CaCl,+H,0+C0,↑②固体溶解，有气泡产生 BH,S0,+Na,C03Na,S04+H,0+C0,↑④有气泡产生 ⑤氢离子（或H)6阴离子（或酸根离子） 考点2碱的化学性质 ①变红②变蓝③2Na0H+C02—Na,C0,+H,0 ④Ca(0H),+C02=CaC0,↓+H,0 ⑤澄清石灰水变浑浊⑥复分解反应 7Ca(OH),+2HCI=CaCl,+2H,O ⑧A1(0H)3+3HC1—A1CL3+3H0⑨复分解反应 (0Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+2Na0H①白色沉淀 22NaOH+CuS0,—Cu(OH),↓+Na,S0,B蓝色沉淀 ④蓝⑤无6氢氧根离子（或0H”)⑦阳离子 考点3中和反应 2.H(或氢离子)OH(或氢氧根离子)水分子 3.(3)酸碱(4)熟石灰（或氢氧化钙） 构建物质网络关系 1.①Fe+2 HICl=FeCl2+H2↑（或Fe+H,SO,FeS0,+H,↑） ②NaOH+HC1NaCl+H,0(或2NaOH+H,S0, Na,S0,+2H,0) ③Na,C0,+2HC=2NaCl+H,0+C0,↑（或Na,C03+H,S0 =Na,S0,+H20+C02↑) ④Fe203+6HCl2FeCl3+3H20[或Fe203+3H2S0. =Fe,(S0.)3+3H0] ⑤BaC,+H,S0,=BaS0,↓+2HCl ⑥AgNO3+HCI =AgCI↓+HNO, 2.①HCl+NaOH=NaCl+H,0[或2HCl+Ca(OH)2 CaCl,+2H,O ②H,S0,+2Na0H-Na,S0,+2H,0[或H,S0,+ Ca(0H),=CaS0,+2H,0] ③CS0+2NaOH=Gu(OH),↓+Na,S0,[或CS0,+ Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO] ④C0,+2Na0H=Na,CO3+H,0[或CO,+Ca(OH), =CaC0,↓+H,0] ⑤Na,C0n+Ca(OH),CaC0,↓+2NaOH 易错精练 1.(1)V(2)×(3)V(4)×(5)× 2.D3.C4.D5.B 实验突破 实验6酸碱中和反应的探究 1.溶液恰好由红色变为无色 2.变红红色无色 3.HCI+NaOH NaCl+H,O 4.酸中解离出的氢离子与碱中解离出的氢氧根离子结合生 成水分子 5.(1)>碱性NaC、Na0H(2)=中性NaCl (3)<酸性NaCl、HCl 6.(1)NaCl NaCl、HCI NaCl、NaOH (2)溶液变为红色溶液变为红色产生蓝色沉淀 实验通关练 1.B 2.(1)稀盐酸（2)>减性 (3)<(4)和0H结合生成水分子 第3课时盐的化学性质及复分解反应 考点精讲 1.①置换反应（②CuS0,+Fe=FeS0,+Cu③红 ④蓝色⑤浅绿色⑥2AgNO3+Cu—=Cu(NO3)2+2Ag ⑦蓝色⑧复分解反应⑨NaHC0,+HCl一NaCl+H,0