主题一 7 课题6 第1课时 常见溶液的酸碱性及常见的酸碱盐(含化肥)-【众相原创·减负中考】2026年中考化学基础精讲册（广西专用）

考点4金属资源的锈蚀与防护 1.空气（或氧气）和水（或水蒸气） 2.(2)涂油（合理即可）刷漆 构建物质网络关系 ①3Fe+20,点Fe,0. ②Fe+H,S0—-FeS04+H,↑ ③Fe203+3H2S04-=Fe2(S04)3+3H20 ④3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(合理即可) ⑤Fe+2AgN03-—Fe(NO3)2+2Ag ⑥2Cu+0,△2Cu0⑦Cu+2AgN0,Cu(N0,)+2Ag ⑧fe+CuSO,==FeSO+Cu(合理即可) ⑨C+2Cu0高温20u+C0,↑ 10CuO+H,SO,=CuSO,+H,O 易错精练 1.(1)× (2)×(3)×(4)×(5)× (6)× (7)V 2.C3.D4.D5.D 实验突破 实验5金属锈蚀条件的探究 ①空气（或氧气）②水③空气（或氧气）和水④除去铁 钉表面的氧化物和污物⑤除去水中溶解的氧气且防止氧 气再溶解在水中⑥隔绝空气（或氧气）⑦作干燥剂 ⑧吸收试管内空气中的水蒸气 实验通关练 1.C2.C 课题6常见的酸、碱、盐 第1课时 常见溶液的酸碱性及常见的酸碱盐 (含化肥) 考点精讲 考点]溶液酸碱性及pH 1.红色红色 2.(1)<越强中>越强(2)标准比色卡 【注意事项】②偏大偏小 3.5.6 考点2常见的酸、碱、盐 1.(1)氢离子（或H) (2)①刺激性②挥发性 ③白雾 ④吸水⑤腐蚀 ⑥盐酸⑦减小⑧不变⑨减小0减小①不变 ②增大B增大④减小⑤密封 【备考补充】①碳酸氢钠②盐酸硫酸 (3)浓硫酸水玻璃棒使产生的热量迅速扩散 2.(1)氢氧根离子（或0H) (2)①烧碱②熟石灰③消石灰④放出⑤密封 ⑥密封【备考补充】①硼酸 3.(2)①NaCl②中性③纯减④苏打⑤Na,C0 ⑥碱性⑦小苏打⑧NaHC0,⑨碱性10 CaCO ①难 易错精练 1.(1)×(2)V(3)×(4)×(5)×(6)× (7)×(8)×(9)×(10)× 2.D3.B4.C5.A6.C 第2课时酸碱的化学性质及酸碱中和反应 考点精讲 考点1酸的化学性质 ①红②置换反应③2HCl+Mg—MgCl2+H2↑④固 体逐渐溶解，有气泡产生⑤H,S0,+Fe一FeS0,+H,↑ ⑥固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 12 ⑦复分解反应⑧HCl+NaOH=NaCl+H,O⑨H,S0,+ Ca(0H),—=CaS0,+2H,00复分解反应①2HCl+ CaC03—一CaCl,+H,0+C0,↑②固体溶解，有气泡产生 BH,S0,+Na,C03Na,S04+H,0+C0,↑④有气泡产生 ⑤氢离子（或H)6阴离子（或酸根离子） 考点2碱的化学性质 ①变红②变蓝③2Na0H+C02—Na,C0,+H,0 ④Ca(0H),+C02=CaC0,↓+H,0 ⑤澄清石灰水变浑浊⑥复分解反应 7Ca(OH),+2HCI=CaCl,+2H,O ⑧A1(0H)3+3HC1—A1CL3+3H0⑨复分解反应 (0Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+2Na0H①白色沉淀 22NaOH+CuS0,—Cu(OH),↓+Na,S0,B蓝色沉淀 ④蓝⑤无6氢氧根离子（或0H”)⑦阳离子 考点3中和反应 2.H(或氢离子)OH(或氢氧根离子)水分子 3.(3)酸碱(4)熟石灰（或氢氧化钙） 构建物质网络关系 1.①Fe+2 HICl=FeCl2+H2↑（或Fe+H,SO,FeS0,+H,↑） ②NaOH+HC1NaCl+H,0(或2NaOH+H,S0, Na,S0,+2H,0) ③Na,C0,+2HC=2NaCl+H,0+C0,↑（或Na,C03+H,S0 =Na,S0,+H20+C02↑) ④Fe203+6HCl2FeCl3+3H20[或Fe203+3H2S0. =Fe,(S0.)3+3H0] ⑤BaC,+H,S0,=BaS0,↓+2HCl ⑥AgNO3+HCI =AgCI↓+HNO, 2.①HCl+NaOH=NaCl+H,0[或2HCl+Ca(OH)2 CaCl,+2H,O ②H,S0,+2Na0H-Na,S0,+2H,0[或H,S0,+ Ca(0H),=CaS0,+2H,0] ③CS0+2NaOH=Gu(OH),↓+Na,S0,[或CS0,+ Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO] ④C0,+2Na0H=Na,CO3+H,0[或CO,+Ca(OH), =CaC0,↓+H,0] ⑤Na,C0n+Ca(OH),CaC0,↓+2NaOH 易错精练 1.(1)V(2)×(3)V(4)×(5)× 2.D3.C4.D5.B 实验突破 实验6酸碱中和反应的探究 1.溶液恰好由红色变为无色 2.变红红色无色 3.HCI+NaOH NaCl+H,O 4.酸中解离出的氢离子与碱中解离出的氢氧根离子结合生 成水分子 5.(1)>碱性NaC、Na0H(2)=中性NaCl (3)<酸性NaCl、HCl 6.(1)NaCl NaCl、HCI NaCl、NaOH (2)溶液变为红色溶液变为红色产生蓝色沉淀 实验通关练 1.B 2.(1)稀盐酸（2)>减性 (3)<(4)和0H结合生成水分子 第3课时盐的化学性质及复分解反应 考点精讲 1.①置换反应（②CuS0,+Fe=FeS0,+Cu③红 ④蓝色⑤浅绿色⑥2AgNO3+Cu—=Cu(NO3)2+2Ag ⑦蓝色⑧复分解反应⑨NaHC0,+HCl一NaCl+H,0课题6常见的酸、碱、盐 第1课时 常见溶液的酸碱性及常见的酸碱盐（会化肥） 考点精讲 考点1溶液酸碱性及pH(广西3年3考) 1.常见酸碱指示剂的变色情况 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 记忆口诀 紫色石蕊溶液 蓝色 紫色 酸红碱蓝中不变 无色酚酞溶液 无色 无色 酸中无色遇碱红 2.溶液酸碱度的表示一pH rPH 7,溶液呈酸性，pH越小，酸性 (1)pH与溶液酸碱性 pH=7,溶液呈 性 (pH 7,溶液呈碱性，pH越大，碱性 (2)测定方法：用于燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与 比较，读出溶液的pH。 注意事项“D试纸不能直接浸入待测液中，以免污染待测液。 ②试纸不能用水润湿或玻璃棒上不能有水，否则测得的酸性溶液的H会比实际的 (填“偏大”或“偏小”，下同)，测得的碱性溶液的pH会比实际的 ③pH试纸测出的数值为整数。 3.溶液酸碱性的应用：调节土壤pH;测定雨水的pH,pH小于 的雨水为酸雨；测定人体内或 排出的液体的pH,可以帮助人们了解身体的健康状况；指导化工生产。 考点2常见的酸、碱、盐（广西3年3考）》 1.常见的酸 (1)酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物。 (2)常见的酸及其用途 物质 盐酸(HC) 硫酸(H2S04)】 色、态、味 无色液体，具有① 气味 无色、无味黏稠油状液体 a.浓硫酸有④ 性（物理性质）； 浓盐酸具有② (物理性 特性 b.浓硫酸有强烈的⑤ 性（化 质)，打开瓶塞，瓶口有③ 出现 学性质) a.金属除锈、制造药物； a.用于金属除锈； 用途 b.胃液中含有⑥ 可帮助消 b.在实验室浓硫酸可用作干燥剂（不能 化等 干燥NH3) 24 溶质质量⑦ 溶剂质量⑧ 溶质质量① 溶剂质量② 敞口放置时 ,溶液质量⑨ ,溶质质量 ,溶液质量⑧ ,溶质质量 的变化 分数⑩ 分数④ 保存方法 ⑤ 保存 备考补充 ①如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为 3%~5%的 溶液。②生活中常见的许多物质中都含有酸，如洁厕灵中含有 ,柠 檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，铅酸蓄电池中含有 ,食醋中含有酷酸(CH,CO0H,生活 中可用食醋除去水垢) (3)浓硫酸的稀释 不断搅拌 将 沿烧杯内壁缓慢地注入盛有 的烧杯中，用 浓硫酸 不断搅拌，搅拌的目的是 水 2.常见的碱 (1)碱的定义：在水溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物。 (2)常见的碱及用途 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 ① 、火碱、苛性钠 ② 、③ 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，且④ 大量热 微溶于水 吸水性 曝露在空气中易吸收水分而潮解 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 易潮解且能与空气中的二氧化碳反应而变 能与空气中的二氧化碳反应而变 存储 质，应⑤ 保存 质，应⑥ 保存 a.工业：制漂白粉、处理污水等； a.作某些气体的干燥剂； b.农业：改良酸性土壤，配制农药波 b.可应用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织 尔多液； 用途 和印染等工业； c.建筑业：砌砖； c.在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂 d.园林：保护树木，防止冻伤和害虫 中含有氢氧化钠 生卵 备考补充①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上 质量分数为1%的 溶液。②氢氧化钠固体易潮解，且具有强烈的腐蚀性，称量时要放 在玻璃器皿中9 25 3.常见的盐 (1)定义：组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 (2)常见的盐 物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名或主 ③ 石灰石或大理 食盐的主要成分 ⑦ 要成分 ④ 石的主要成分 化学式 ① ⑤ ⑧ 0 水溶性 易溶于水 易溶于水 能溶于水 ① 溶于水 水溶液的 ② ⑥ ⑨ 酸碱性 a.配制生理盐水； 广泛用于玻璃、造 a.治疗胃酸过多症； a.重要的建筑 主要用途 b.农业上用来选种； 纸、纺织、洗涤剂的 b.焙制糕点所用发酵 材料； c.腌渍食物等 生产等 粉的主要成分之一 b.作补钙剂等 考点3化肥（广西3年3考） 1.常见的化肥 种类 常见化肥 主要作用 尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NH,Cl)、 壮叶：促进农作物的茎叶生长 氮肥（含N元素） 硝酸钠(NaNO3)等 茂盛，叶色浓绿 壮果：增强农作物抗寒、抗旱 磷肥（含P元素） 磷酸钙[Ca(P04)2]等 能力 壮茎：增强农作物抗病虫害和 钾肥（含K元素） 硫酸钾(K,SO4)、氯化钾(KCl)等 抗倒伏能力 复合肥料（含N、P、K 硝酸钾(KNO,)、磷酸二氢铵 多元肥效：同时供给几种养分， 中的两种或三种元素) (NH4H,PO4)等 有效成分高 2.施用化肥的利与弊 (1)利：合理使用化肥可提高农作物的产量，降低病虫害。 (2)弊：不合理使用会导致水体富营养化，污染环境，引起土壤退化，危害人体健康。 易错精练 1.判断正误，正确的打“V”,错误的打“×”。 (1)酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液。 (2)碱性溶液的pH>7,则pH>7的溶液一定是碱性溶液。 ( (3)酸性溶液不能使无色酚酞溶液变红色，则不能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定显酸性。 ( (4)测定溶液pH时，若先将pH试纸用水润湿，则所测得的结果一定偏大。 (5)(北部湾2021.13A改编)酸雨的pH<7,则pH<7的降雨一定是酸雨。 ( (6)酸中含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸。 ( 26 (7)碱中一定含有氢、氧元素，则含有氢、氧元素的物质一定是碱。 ( (8)盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐。 ( (9)烧碱属于碱，故纯碱也属于碱。 ( (10)(北部湾2022.13A)打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟。 ( 2.下列物质的俗称和对应的化学式正确的是 ( A.生石灰：Ca(OH)2B.熟石灰：CaC0 C.小苏打：Na,C03 D.火碱：NaOH 3.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 ( A.碱溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定是碱溶液 B.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性 C.酸能使紫色石蕊溶液变红，C02也能使紫色石蕊溶液变红，所以C02是酸 D.常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱 4.下列分类正确的是 选项 酸 碱 盐 A 醋酸 纯碱 小苏打 B 盐酸 生石灰 磷酸氢二铵 C 柠檬酸 消石灰 高锰酸钾 D 碳酸 KOH 粗盐 5.下列关于酸、碱、盐的组成的说法中，正确的是 A.酸、碱、盐可能都不含金属元素 B.酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素 C.碱、盐可能含氧元素，酸一定不含氧元素 D.盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素 6.下列实验操作或结果的描述正确的是 A.将pH试纸直接伸入碳酸钠溶液，测得其pH为11.6 B.称量氢氧化钠固体时，应在托盘天平左右托盘各放一张等质量的纸片 C.敞口放置浓盐酸和石灰水，溶液溶质质量分数均减小 D.稀释浓硫酸应将水缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 27