主题一 6 课题5 金属和金属材料-【众相原创·减负中考】2026年中考化学基础精讲册（广西专用）

课题5 金属和金属材料 考点精讲 考点1金属材料（广西3年3考） 1金属材料：包括纯金属和合金。日前应用最多的三种金属材料依次为铁、铝、铜。 2.纯金属[2025.22(4)、25(2)] 物理性质 用途 有金属光泽 制作各种饰品 有① 性 制作导线（如铜电线） 共性 有② 性 制作炊具（如铁锅、铝锅） 有③ 性 能加工成各种形状（铝箔、铁皮） 颜色 铁、铝等大多数金属呈④ 色，但铜却呈⑤ 色，金呈⑥ 色 特性 状态 在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞却是液体 备考补充地壳中含量最高的金属元素： ；人体中含量最高的金属元素： ；目前世 界年产量最高的金属： ;导电性、导热性最好的金属：银(Ag);熔点最低的金属：汞(Hg)。 3.纯金属与其合金硬度的比较 相互刻画 合金 现象：纯金属表面 划痕，合金表面 划痕。 结论：合金的硬度比组成它的纯金属的硬度 纯金属 4.常见合金 r生铁：含碳量为2%~4.3% (1)铁合金 两者性能不同的原因是 钢：含碳量为0.03%~2% (2)钛合金：抗腐蚀性能好，与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨。 (3)焊锡：熔点 ,可用来焊接金属制品。 (4)其他常见合金：不锈钢（铁、铬、镍）、青铜（铜锡合金）、黄铜（铜锌合金）等。 考点2金属的化学性质及活动性顺序（广西3年3考） 1.金属的化学性质 化学性质 通式及反应类型 举例（化学方程式及现象） a.铝和氧气反应：② 与氧气 通式：金属+氧气→金属氧化物 (铝制品耐腐蚀的原因，写化学方程式，下同)； 反应 基本反应类型：① b.“真金不怕火炼”说明即使高温条件下金 也不与氧气反应 通式：金属+酸→盐+氢气 a.铁与稀盐酸：④ 条件：a.金属(K、Ca、Na除外)的活动 现象：⑤ 与酸反应 性位于氢前；b.酸不能是硝酸、浓硫酸 b.锌与稀硫酸：⑥ 基本反应类型：③ 现象：⑦ 20 a.铁与硫酸铜溶液：⑨ (不能用铁制容器配制农药波尔多 通式：金属+可溶性盐→新盐+新金属 液的原因；湿法炼铜的原理) 与盐溶液 条件：金属单质比被置换的金属单质 现象：⑩ 反应 活泼 基本反应类型：⑧ b.铜与硝酸银溶液：① 现象：② 2.金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 (2)在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它们的盐溶液里置换 出来。 3.金属活动性顺序的验证与探究（详见减负作业本P34重难专题4） 考点3金属的冶炼(2024.4) 1.金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除了少数很不活泼的金 属，如金、银等有单质形式存在，其余金属多以化合物的形式存在。 2.常见的金属矿石 名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 主要成分的化学式 Cu,O TiO, MnO2 3.工业炼铁 （1)设备：炼铁高炉。 赤铁矿石、焦炭、石灰石 高炉气体。 高炉气体 (2)原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气。焦炭的作用是 石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转化为 炉渣除去，赤铁矿石的作用是提供铁元素。 开始生成 进风口 生铁 (3)高炉炼铁的原理： (用化学方 形成炉渣 (N 程式表示)。 热空气0 ←一进风口 炉渣 (4)高炉炼铁的产品：高炉炼铁得到的产品是 →出渣口 ,它是 出铁口生铁 (填“纯净物”或“混合物”)。 考点4金属资源的锈蚀与防护（广西3年2考） 1.铁锈蚀的条件：铁与 直接接触，铁锈的主要成分是Fe,03·xH,0。 2.防止金属的锈蚀 (1)原理：隔绝氧气或水。 保持铁制品表面干燥、洁净，如菜刀用完后洗净擦干 (2)措施在铁制品表面涂保护膜（如 、镀铬等) 改变金属的内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢 21 物理方法：用砂纸打磨 (3)除锈方法化学方法：加入适量稀盐酸或稀硫酸（注意：酸不能过量，且金属制品不能长时间 浸泡在稀酸中) 3.金属资源的保护 (1)保护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属：有计划、合理地开采金属矿物； 寻找金属的代用品等。 (2)废旧金属回收再利用的意义：节约金属资源；减少对环境的污染。 ◆构建物质网络关系（以Fe、Cu为核心） 稀硫酸 氧气 /③ ②① ⑥ 氧化铁日 铁 ⑧ 铜F 氧化铜 ⑨ ⑤ ⑦ 0 硝酸银 硫酸铜 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 易错精练 1.判断正误，正确的打“V”,错误的打“×”。 (1)只有金属和金属熔合才能形成合金。 ( (2)金属单质在常温下都是固体。 ( (3)“真金不怕火炼”说明金的熔点很高。 (4)通常情况下铝制品耐腐蚀，是因为铝不易与氧气发生化学反应。 ( (5)活泼金属与酸反应有气体生成，则与酸反应有气体生成的一定是活泼金属。 ( (6)为了充分除去铁锈，可将铁制品长时间浸泡在过量的稀盐酸中。 ( ) (7)回收废旧金属不仅节约金属资源，还可减少环境污染。 2.（2025柳州模拟)下列物质中不属于金属材料的是 ( A.黄铜 B.硬铝 C.铁锈 D.不锈钢 3.合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是 ( A.合金属于纯净物 B.合金中只含金属元素 C.金属变成“合金”的过程发生的是化学变化 D.合金的抗腐蚀性能优于其组成的纯金属 4.下列物质：①MgS04;②FeCl3;③CuS04;④ZnCL2。其中能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成 的是 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 5.下列实验现象描述正确的是 A.铁在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁 B.将铜片放入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生 C.铁与稀盐酸反应的实验现象为生成氯化铁和氢气 D.将铜丝插入硝酸银溶液中，观察到有银白色固体析出，溶液逐渐变为蓝色 22 实验突破 实验5金属锈蚀条件的探究 1.实验思想方法：控制变量法。 2.实验方案设计 空气 空气 棉花和氯化钙 植物油 实验装置 空气 一铁钉 铁钉 铁钉 蒸馏水 一蒸馏水 b C 实验现象 铁钉生锈 无明显现象 无明显现象 实验分析 a、b对比说明铁生锈需要有① ,a、c对比说明铁生锈需要有② 与结论 结论：铁生锈是铁与③ 共同作用的结果 I.实验前需将铁钉打磨光亮，目的是④ Ⅱ.实验中所用蒸馏水需煮沸并迅速冷却的目的是⑤ 实验反思 Ⅲ.b试管中在蒸馏水表面滴上植物油的目的是⑥ V.c试管中放氯化钙的作用是⑦ ,其目的是⑧ D实验通关练 1.(2025苏州)为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2g铁粉、5g水与不同 质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法正确的是 ( ) A.铁的锈蚀不需要氧气参与 B.表中x的值为0.2 C.欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D.对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率'” 2.(科粤九下P26课后习题改编)某同学用如图装置探究铁钉生锈的条件，关于该实验的分析错误 的是 ( A.植物油的作用是隔绝水 玻璃管 空气 B.可用CaCL,作干燥剂 空气 棉花和 C.一段时间后，装置中的红墨水右高左低 燥剂 钉 油 铁 D.a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要与水接触 蒸馏水 红墨水 b 23考点3二氧化碳对生活和环境的影响 1.灯火试验2.光合 3.(1)二氧化碳（或C0) (3)二氧化碳（或C02) 构建物质网络关系 ①C+0.点燃c0,.(合理即可) ②2C+0,点燃20C0(合理即可) ③2C0+0,点尴2C0,(合理即可) ④C+c0,高温2c0 ⑤C0,+Ca(OH)2==CaC03↓+H0 ⑥CaC0,高温ca0+C0,↑（合理即可） 7CO,+2NaOH-Na2CO,+H,O ⑧Na,C0,+2HCl=-2NaCl+H,0+C0,↑（合理即可）》 ⑨C0,+H,0H,C030HC03—H,0+C0,↑ 易错精练 1.(1)× (2)×(3)×(4)×(5)×(6)× (7)× 2.D3.B4.D5.C6.B7.D 课题4水和溶液 第1课时水 考点精讲 1.(2)对污水进行处理，使之符合排放标准 2.(2)①不溶性②物理③疏松多孔④吸附性 ⑤物理⑥化学⑦沸点 构建物质网络关系 ①2H,+0,点燃2H,0(合理即可) MnO2 ②2H,0,—2H,0+0,↑ ③2H,0通电2H,↑+0，↑ ④Ca0+H,0=Ca(OH), ⑤C02+Ca(0H)2-CaC03↓+H0 ⑥C0,+H,0=H,C0 易错精练 1.(1)×(2)×(3)V(4)V(5)×(6)× (7)×(8)V(9)× 2.D3.D 实验突破 实验2水的组成及变化的探究 ①可燃②验纯③元素种类④2H,0通电2H,↑+0，↑ ⑤2H,+0,点燃2H,062:1⑦淡蓝色火焰⑧无色液滴 (或水珠或水雾)⑨燃着的木条①气体燃烧，产生谈蓝 色火焰①木条燃烧更旺②氢元素和氧元素B增强导 电性④氧气在水中的溶解性比氢气的好（或部分氧气与 碳棒反应或部分氧气被碳棒吸附等) 实验通关练 (1)负氢气（或H2)将带火星的木条靠近管口，若带火 星的木条复燃，证明是氧气（或将燃着的木条靠近管口，若 木条燃烧更旺，证明是氧气) (2)BCD(3)2H,0画电2H,↑+0，↑分解 (4)①④②3 第2课时溶液 考点精讲 考点1溶液及其应用 1.(1)均一稳定(2)水酒精 2.(1)硝酸铵固体(2)氢氧化钠固体（或浓硫酸） (3)氯化钠固体（合理即可） 【小实验】(I)控制变量(2)AC(或BD)AB(或CD) 考点2溶解度 1.(1)饱和不饱和(2)①增加蒸发增加 ②降低温度升高温度升高温度降低温度 2.(1)①一定温度100g饱和质量克（或g) ②增大氯化钠氢氧化钙(2)饱和越小越小 3.小增大 考点3溶质的质量分数 1.溶质质量×10%（ 溶质质量 “溶液质量 溶剂质量+溶质质量×100%) 易错精练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× (7)× 2.D3.B4.C5.C6.A 7.(1)饱和溶液既可能是浓溶液，又可能是稀溶液（合理即 可)(2)WⅢⅡ 实验突破 实验3 】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.①玻璃棒②3③47④天平⑤胶头滴管 ⑥加快氯化钠溶解 2.①25②24③25④玻璃棒 3.①仰视②小③俯视④大 实验通关练 1.D 2.(1)③⑤①②④(2)搅拌，加快溶解(3)AB (4)继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡(5)100 实验4粗盐提纯 2.(2)①搅拌，加快溶解②引流③出现较多固体④搅 拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅(3)偏低偏高 实验通关练 1.C 2.(1)DACB(2)搅拌，防止因局部温度过高导致液滴飞溅 (3)混合物(4)d 课题5金属和金属材料 考点精讲 考点1金属材料 2.①导电②导热③延展④银白⑤红⑥黄 【备考补充】铝（或Al)钙（或Ca)铁（或Fe) 3.有无大 4.(1)含碳量不同(3)低 考点2金属的化学性质及活动性顺序 1.①化合反应②4A1+30,=2A1,0 ③置换反应④Fe+2HCl—FeCl,+H,↑ ⑤有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ⑥Zn+H,S0,=ZnS0,+H,↑ ⑦有气泡产生⑧置换反应 ⑨Fe+CS0,=FeS0,+Cu ①固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 DCu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ②有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 2.(1)越强(2)氢(2)前面后面 考点3金属的冶炼 2.fe,03Fe304Al20 3.(2)生成一氧化碳，提供热量 (3)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(4)生铁混合物 11 考点4金属资源的锈蚀与防护 1.空气（或氧气）和水（或水蒸气） 2.(2)涂油（合理即可）刷漆 构建物质网络关系 ①3Fe+20,点Fe,0. ②Fe+H,S0—-FeS04+H,↑ ③Fe203+3H2S04-=Fe2(S04)3+3H20 ④3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(合理即可) ⑤Fe+2AgN03-—Fe(NO3)2+2Ag ⑥2Cu+0,△2Cu0⑦Cu+2AgN0,Cu(N0,)+2Ag ⑧fe+CuSO,==FeSO+Cu(合理即可) ⑨C+2Cu0高温20u+C0,↑ 10CuO+H,SO,=CuSO,+H,O 易错精练 1.(1)× (2)×(3)×(4)×(5)× (6)× (7)V 2.C3.D4.D5.D 实验突破 实验5金属锈蚀条件的探究 ①空气（或氧气）②水③空气（或氧气）和水④除去铁 钉表面的氧化物和污物⑤除去水中溶解的氧气且防止氧 气再溶解在水中⑥隔绝空气（或氧气）⑦作干燥剂 ⑧吸收试管内空气中的水蒸气 实验通关练 1.C2.C 课题6常见的酸、碱、盐 第1课时 常见溶液的酸碱性及常见的酸碱盐 (含化肥) 考点精讲 考点]溶液酸碱性及pH 1.红色红色 2.(1)<越强中>越强(2)标准比色卡 【注意事项】②偏大偏小 3.5.6 考点2常见的酸、碱、盐 1.(1)氢离子（或H) (2)①刺激性②挥发性 ③白雾 ④吸水⑤腐蚀 ⑥盐酸⑦减小⑧不变⑨减小0减小①不变 ②增大B增大④减小⑤密封 【备考补充】①碳酸氢钠②盐酸硫酸 (3)浓硫酸水玻璃棒使产生的热量迅速扩散 2.(1)氢氧根离子（或0H) (2)①烧碱②熟石灰③消石灰④放出⑤密封 ⑥密封【备考补充】①硼酸 3.(2)①NaCl②中性③纯减④苏打⑤Na,C0 ⑥碱性⑦小苏打⑧NaHC0,⑨碱性10 CaCO ①难 易错精练 1.(1)×(2)V(3)×(4)×(5)×(6)× (7)×(8)×(9)×(10)× 2.D3.B4.C5.A6.C 第2课时酸碱的化学性质及酸碱中和反应 考点精讲 考点1酸的化学性质 ①红②置换反应③2HCl+Mg—MgCl2+H2↑④固 体逐渐溶解，有气泡产生⑤H,S0,+Fe一FeS0,+H,↑ ⑥固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 12 ⑦复分解反应⑧HCl+NaOH=NaCl+H,O⑨H,S0,+ Ca(0H),—=CaS0,+2H,00复分解反应①2HCl+ CaC03—一CaCl,+H,0+C0,↑②固体溶解，有气泡产生 BH,S0,+Na,C03Na,S04+H,0+C0,↑④有气泡产生 ⑤氢离子（或H)6阴离子（或酸根离子） 考点2碱的化学性质 ①变红②变蓝③2Na0H+C02—Na,C0,+H,0 ④Ca(0H),+C02=CaC0,↓+H,0 ⑤澄清石灰水变浑浊⑥复分解反应 7Ca(OH),+2HCI=CaCl,+2H,O ⑧A1(0H)3+3HC1—A1CL3+3H0⑨复分解反应 (0Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+2Na0H①白色沉淀 22NaOH+CuS0,—Cu(OH),↓+Na,S0,B蓝色沉淀 ④蓝⑤无6氢氧根离子（或0H”)⑦阳离子 考点3中和反应 2.H(或氢离子)OH(或氢氧根离子)水分子 3.(3)酸碱(4)熟石灰（或氢氧化钙） 构建物质网络关系 1.①Fe+2 HICl=FeCl2+H2↑（或Fe+H,SO,FeS0,+H,↑） ②NaOH+HC1NaCl+H,0(或2NaOH+H,S0, Na,S0,+2H,0) ③Na,C0,+2HC=2NaCl+H,0+C0,↑（或Na,C03+H,S0 =Na,S0,+H20+C02↑) ④Fe203+6HCl2FeCl3+3H20[或Fe203+3H2S0. =Fe,(S0.)3+3H0] ⑤BaC,+H,S0,=BaS0,↓+2HCl ⑥AgNO3+HCI =AgCI↓+HNO, 2.①HCl+NaOH=NaCl+H,0[或2HCl+Ca(OH)2 CaCl,+2H,O ②H,S0,+2Na0H-Na,S0,+2H,0[或H,S0,+ Ca(0H),=CaS0,+2H,0] ③CS0+2NaOH=Gu(OH),↓+Na,S0,[或CS0,+ Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO] ④C0,+2Na0H=Na,CO3+H,0[或CO,+Ca(OH), =CaC0,↓+H,0] ⑤Na,C0n+Ca(OH),CaC0,↓+2NaOH 易错精练 1.(1)V(2)×(3)V(4)×(5)× 2.D3.C4.D5.B 实验突破 实验6酸碱中和反应的探究 1.溶液恰好由红色变为无色 2.变红红色无色 3.HCI+NaOH NaCl+H,O 4.酸中解离出的氢离子与碱中解离出的氢氧根离子结合生 成水分子 5.(1)>碱性NaC、Na0H(2)=中性NaCl (3)<酸性NaCl、HCl 6.(1)NaCl NaCl、HCI NaCl、NaOH (2)溶液变为红色溶液变为红色产生蓝色沉淀 实验通关练 1.B 2.(1)稀盐酸（2)>减性 (3)<(4)和0H结合生成水分子 第3课时盐的化学性质及复分解反应 考点精讲 1.①置换反应（②CuS0,+Fe=FeS0,+Cu③红 ④蓝色⑤浅绿色⑥2AgNO3+Cu—=Cu(NO3)2+2Ag ⑦蓝色⑧复分解反应⑨NaHC0,+HCl一NaCl+H,0