主题一 5 课题4 第2课时 溶液-【众相原创·减负中考】2026年中考化学基础精讲册（广西专用）

(4)图3和图4是电解水实验中测得的相关曲线图，其中曲线 (填数字序号，后同)表示 H2,曲线 表示02 ↑生成气体体积/mL 十生成气体质量g ① 10 ② 0 时间/s 时间/s 图3 图4 第2课时 溶液 考点精讲 考点1溶液及其应用（广西3年3考） 1.溶液 (1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 的混合物。 溶质：被溶解的物质，可以是固体，也可以是液体或气体 (2)组成 溶剂：能溶解其他物质的物质。 是常用的溶剂，碘酒中的溶剂是 均一性：溶液各部分的组成、性质完全相同。 (3)特征 稳定性：外界条件不变时，溶液久置不分层，即溶质和溶剂不分离。 易错警示“①溶液二定是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水不是溶 液。②溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的， 氯化亚铁溶液是浅绿色的。 (4)溶液的应用：日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。在溶液中进行的 化学反应通常比较快。 2.物质溶解时的吸放热现象(2025.18C) (1)吸热：物质溶于水后，溶液温度明显降低，如 通常会引起密闭 (2)放热：物质溶于水后，溶液温度明显升高，如 容器内压强变化 (3)吸、放热现象不明显：物质溶于水后，溶液温度变化不明显，如 小实验 探究影响物质溶解性的因素 高锰酸钾 汽汤 汽油 A (1)实验方法： 法（水和汽油的体积相等，碘和高锰酸钾的质量相等）。 (2)实验现象及结论：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶 解在水中，对比 (填字母代号)可以证明不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，对比 (填字母代号)可以证明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。 14 考点2溶解度（广西3年3考） 1.饱和溶液与不饱和溶液 (1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫 作这种溶质的 溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的 溶液。 (2)相互转化 ①改变溶剂或溶质质量（适用于所有物质） 不饱和溶液 溶质或 溶剂 溶剂 饱和溶液 ②改变温度 上升型：不饱和溶液 饱和溶液 下降型：不饱和溶液 饱和溶液 2.溶解度 (1)固体的溶解度 ①概念：在 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 溶解度的单位是 内因：溶质、溶剂本身的性质 大多数固体的溶解度随温度升高而 ,如硝酸钾、氯化铵等 ②影响因素 外因（温度） 少数固体的溶解度受温度变化影响不大，如 极少数固体的溶解度随温度升高而减小，如 难溶微溶可溶易溶 ③溶解性(20℃时溶解度的相对大小)： 0.011 10 →溶解度/g 概念：在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到 状态时的 气体体积 (2)气体的 「内因：溶质、溶剂本身的性质 溶解度 温度：压强一定时，温度越高，气体的溶解度 影响因素 外因压强：温度一定时，压强越小，气体的溶解度 ,如打开汽水 瓶盖，汽水会自动喷出 (3)溶解度图表的应用（详见减负作业本P23重难专题2） 3.结晶 (1)概念：过多的溶质以晶体的形式从饱和溶液中析出的过程。 〔蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出。适用于从混合物中分离溶解度受温度 变化影响较 的物质，如NaCl (2)方法 降温结晶（冷却热饱和溶液）：通过降温的方法使溶质析出。适用于从混合物中分离 溶解度随温度升高而 的物质，如KNO 考点3溶质的质量分数(2024.13) 溶质的质量分数= 计算公式 「溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 变形式 溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数 1.溶质的质量分数 依据：稀释前后溶液中的溶质质量不变 溶液的 等式：①溶液质量（浓）×溶质的质量分数（浓）=溶液质量（稀）×溶质 稀释 的质量分数（稀） ②加水的质量=溶液质量（稀）-溶液质量（浓） 2.配制一定溶质质量分数的溶液（详见本册P17实验突破） 15 易错精练 1.判断正误，正确的打“V”,错误的打“×”。 (1)只有固体和液体可以作为溶质。 ( (2)75%的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶剂。 ( (3)溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的质量、体积分别等于溶质和溶剂的质量、体积之和。 (4)物质溶于水出现吸放热现象都是发生了物理变化。 ( (5)使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化。 ( ) (6)一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解其他物质。 ( (7)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 ( 2.(2025桂林一模)下列物质溶于水中能形成溶液的是 ( A.食用油 B.面粉 C.泥土 D.氯化钠 3.(2020北部湾改编)下列关于溶液的说法正确的是 ( A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B.冰水混合物不属于溶液 C.溶液中的溶质一定是固体 D.均一、稳定的液体一定是溶液 4.下列有关溶液的说法正确的是 ( A.搅拌可以增大物质的溶解度 B.降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液 C.析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液 D.饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 5.(2025青岛)已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A.20℃时，50g水中能够溶解20 g NaCl B.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C.20℃时，36 g NaCl溶解在100g水中恰好饱和 D.20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25：9 6.将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液转变为饱和溶液可采取的方法：①升高温度，②降低温度，③加入 氢氧化钙，④增加溶剂，⑤蒸发溶剂。其中正确的是 () A.①3⑤ B.①②④ C.②③⑤ D.①3④ 7.化学中有许多概念既是相对的，又是统一的。如图所示反映了饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀 溶液的关系。 饱和溶液 浓 稀 不饱和溶液 (1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 (2)医用生理盐水(0.9%的氯化钠水溶液)可归类于图中 (填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”，下 同)区域；一瓶50℃接近饱和的KNO,溶液可归类于图中 区域；一杯底部有氢氧化钙固 体的石灰水可归类于图中 区域。 16 实验突破 实验3一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(2024.13：课标必做实验) 1.用固体试剂配制溶液：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、① 氯化钠、蒸馏水、称量纸、空试剂 实验用品 瓶、空白标签 实验图示 所需氯化钠的质量为② g和水的体积为③ mL(水的密度近似为 计算 1 g/cm3) 称量 用④ 称取所需质量的氯化钠，放入烧杯中 实验 用量筒量取所需体积的水（接近所需体积时改用⑤ 滴加），倒入盛 量取 步骤 有氯化钠的烧杯中 溶解 用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是⑥ 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应标明试剂名称和 装瓶 溶质的质量分数)，放入试剂柜中 2.用浓溶液配制稀溶液：用已配制好的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3),配制50g溶质质 量分数为3%的氯化钠溶液 所需浓溶液的质量为① g(体积为② mL)和需加水的体积为 计算 ③ mL 量取 用量筒分别量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中 混匀 用④ 搅拌，使液体混合均匀 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应标明试剂名称和溶质 装瓶 的质量分数)，放入试剂柜中 3.误差分析（用固体试剂配制溶液） 实际操作 原因 误差 溶质本身不纯或潮解；“左码右物”称量，且使用了游 溶质质量偏小 码：溶质撒落或纸片上残留少量试剂 溶质质量分数偏② 量取试剂时① 读数； 溶剂质量偏大 烧杯中原来有少量水 砝码已生锈或沾有污渍 溶质质量偏大 量取溶剂时③ 读数； 溶质质量分数偏④ 溶剂质量偏小 向烧杯中加水时，有少量水溅出 17 →实验通关练 1.(2025成都)配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶 液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 () (② ③④⑤ A.配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B.将NaCl固体倒入量筒中溶解 C.稀释时，用量筒量取48.5mL水 D.量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 2.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示。 ① ④ (1)正确的实验操作顺序为 (填序号)。 (2)图④中玻璃棒的作用是 (3)下列操作可能导致溶质质量分数偏小的是 (填字母序号)。 A.称量时，试剂与砝码位置放反了（使用游码） B.烧杯水洗后直接配制溶液 C.装瓶时，有少量溶液洒出 D.量取水的体积时，俯视读数 (4)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，你的解决办法是 (5)若要将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需要加入水的质 量为 go 实验4粗盐提纯（课标必做实验） 1.实验用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、天平、称量 纸、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水。 2.实验步骤 一一 取一定 称量 溶解 过滤 蒸发 量粗盐 步骤 操作 玻璃棒的作用 称取一定量粗盐，加入盛有一定体积水的烧杯中，并用玻璃棒搅 溶解 拌，直到粗盐不再溶解，称量剩下的粗盐质量 18 过滤 过滤粗盐水，直至滤液澄清 ② 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热时用玻 ④ 蒸发 璃棒不断搅拌，当蒸发皿中③ 时，停止加热，利 用余热将其蒸干 用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量，称量后精盐 计算产率 精盐质量 转移固体 回收到指定容器内，产率= ×100% 溶解的粗盐质量 3.误差分析 实际操作 误差 ①过滤时液体溅出；②蒸发时液滴飞溅； 产率 (填“偏 ③转移固体时有部分固体粘在蒸发皿上或固体撒落 低”或“偏高”，下同)》 ①过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘；②蒸发时水分未充分蒸干 产率 →实验通关练 1.(2025武汉)以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是 粗盐 A.取粗盐 B.过滤混合物 C.取下蒸发皿 D.称量精盐 2.如图1所示为粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题。 A.溶解B.蒸发 C,过滤D.取一定量的粗盐 图1 (1)粗盐提纯的正确操作顺序为 (填字母序号)。 (2)操作B中，玻璃棒的作用是 (3)过滤后得到的滤液为 (填“纯净物”或“混合物”)。 (4)【实验细节】操作C中要将圆形滤纸折叠处理，图2步骤中，不该出现的是 (填字母 序号)。 图2 19考点3二氧化碳对生活和环境的影响 1.灯火试验2.光合 3.(1)二氧化碳（或C0) (3)二氧化碳（或C02) 构建物质网络关系 ①C+0.点燃c0,.(合理即可) ②2C+0,点燃20C0(合理即可) ③2C0+0,点尴2C0,(合理即可) ④C+c0,高温2c0 ⑤C0,+Ca(OH)2==CaC03↓+H0 ⑥CaC0,高温ca0+C0,↑（合理即可） 7CO,+2NaOH-Na2CO,+H,O ⑧Na,C0,+2HCl=-2NaCl+H,0+C0,↑（合理即可）》 ⑨C0,+H,0H,C030HC03—H,0+C0,↑ 易错精练 1.(1)× (2)×(3)×(4)×(5)×(6)× (7)× 2.D3.B4.D5.C6.B7.D 课题4水和溶液 第1课时水 考点精讲 1.(2)对污水进行处理，使之符合排放标准 2.(2)①不溶性②物理③疏松多孔④吸附性 ⑤物理⑥化学⑦沸点 构建物质网络关系 ①2H,+0,点燃2H,0(合理即可) MnO2 ②2H,0,—2H,0+0,↑ ③2H,0通电2H,↑+0，↑ ④Ca0+H,0=Ca(OH), ⑤C02+Ca(0H)2-CaC03↓+H0 ⑥C0,+H,0=H,C0 易错精练 1.(1)×(2)×(3)V(4)V(5)×(6)× (7)×(8)V(9)× 2.D3.D 实验突破 实验2水的组成及变化的探究 ①可燃②验纯③元素种类④2H,0通电2H,↑+0，↑ ⑤2H,+0,点燃2H,062:1⑦淡蓝色火焰⑧无色液滴 (或水珠或水雾)⑨燃着的木条①气体燃烧，产生谈蓝 色火焰①木条燃烧更旺②氢元素和氧元素B增强导 电性④氧气在水中的溶解性比氢气的好（或部分氧气与 碳棒反应或部分氧气被碳棒吸附等) 实验通关练 (1)负氢气（或H2)将带火星的木条靠近管口，若带火 星的木条复燃，证明是氧气（或将燃着的木条靠近管口，若 木条燃烧更旺，证明是氧气) (2)BCD(3)2H,0画电2H,↑+0，↑分解 (4)①④②3 第2课时溶液 考点精讲 考点1溶液及其应用 1.(1)均一稳定(2)水酒精 2.(1)硝酸铵固体(2)氢氧化钠固体（或浓硫酸） (3)氯化钠固体（合理即可） 【小实验】(I)控制变量(2)AC(或BD)AB(或CD) 考点2溶解度 1.(1)饱和不饱和(2)①增加蒸发增加 ②降低温度升高温度升高温度降低温度 2.(1)①一定温度100g饱和质量克（或g) ②增大氯化钠氢氧化钙(2)饱和越小越小 3.小增大 考点3溶质的质量分数 1.溶质质量×10%（ 溶质质量 “溶液质量 溶剂质量+溶质质量×100%) 易错精练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× (7)× 2.D3.B4.C5.C6.A 7.(1)饱和溶液既可能是浓溶液，又可能是稀溶液（合理即 可)(2)WⅢⅡ 实验突破 实验3 】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.①玻璃棒②3③47④天平⑤胶头滴管 ⑥加快氯化钠溶解 2.①25②24③25④玻璃棒 3.①仰视②小③俯视④大 实验通关练 1.D 2.(1)③⑤①②④(2)搅拌，加快溶解(3)AB (4)继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡(5)100 实验4粗盐提纯 2.(2)①搅拌，加快溶解②引流③出现较多固体④搅 拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅(3)偏低偏高 实验通关练 1.C 2.(1)DACB(2)搅拌，防止因局部温度过高导致液滴飞溅 (3)混合物(4)d 课题5金属和金属材料 考点精讲 考点1金属材料 2.①导电②导热③延展④银白⑤红⑥黄 【备考补充】铝（或Al)钙（或Ca)铁（或Fe) 3.有无大 4.(1)含碳量不同(3)低 考点2金属的化学性质及活动性顺序 1.①化合反应②4A1+30,=2A1,0 ③置换反应④Fe+2HCl—FeCl,+H,↑ ⑤有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ⑥Zn+H,S0,=ZnS0,+H,↑ ⑦有气泡产生⑧置换反应 ⑨Fe+CS0,=FeS0,+Cu ①固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 DCu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ②有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 2.(1)越强(2)氢(2)前面后面 考点3金属的冶炼 2.fe,03Fe304Al20 3.(2)生成一氧化碳，提供热量 (3)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(4)生铁混合物 11