主题一 4 课题4 第1课时 水-【众相原创·减负中考】2026年中考化学基础精讲册（广西专用）

课题4水和溶液 第1课时水 考点精讲 1.保护水资源 可利用的淡水资源有限，目前海水淡化成本高 (1)水资源短 人类用水量不断增加 缺的原因 水体污染（污染源主要有工业污染源、农业污染源、生活污染源） 国家节水标志 应用新技术、改进工艺和改变用水习惯，如工业用水重复使用、采用节水 合理利用 灌溉（如滴灌）方式、推广节水器具等 (2)保护水资水资源 修建水库，实施跨流域调水，如修建都江堰、南水北调等 源的措施 防治水应用新技术、新工艺减少污染物的产生 体污染 2.水的净化 (1)自来水厂的净水流程 公会 混凝剂 投药消毒 天然水 取水口 沉淀池过滤池活性炭清水池水系 吸附池 (2)常见的净水方法 净水方法 作用 净化程度 静置沉降：利用重力作用使水中较大颗粒的不溶性杂质沉降 沉降 吸附沉降：利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附悬浮的杂质，使杂质较快沉降 过滤 固液分离，除去水中的① 杂质（属于② 变化) 低 活性炭具有③ 的结构，利用活性炭的④ 除去水中的 吸附 色素和异味（属于⑤ 变化) 杀菌消毒 加入氯气、漂白粉等杀灭水中的微生物（属于⑥ 变化)》 高 利用混合物中各物质的⑦ 蒸馏 不同，除去水中的可溶性杂质（单一操 作诤化程度最高)，该操作可降低水的硬度 (3)硬水和软水：硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是指不含或含较少可溶性钙、镁 化合物的水。 3.水的组成及变化的探究（详见本册P12实验突破） ◆构建物质网络关系（以H,0为核心） 氢气 ① 过氧化氢人② 二氧化碳 ① ⑥6 ② ③ 水 ⑤ ③ ④ 氧气 氢氧化钙 ⑤ ⑥ 11 易错精练 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)(2025.15B)水资源取之不尽，用之不竭。 (2)水体具有自净功能，所以污水可以任意排放。 ( (3)自然界的水都是混合物。 ( (4)自然界中水的循环发生的是物理变化。 ( (5)自来水厂净化水的常用方法有沉降、过滤、吸附、消毒、蒸馏等。 ( ) (6)在自来水厂净化水的过程中发生的都是物理变化。 ( ) (7)软水中一定不含可溶性钙、镁化合物。 ( (8)蒸馏是单一净化程度最高的操作，蒸馏后得到的水是纯净物。 ( ) (9)过滤可降低水的硬度： ( ) 2.(2025南宁模拟改编)关于水的净化，下列说法不正确的是 ( A.活性炭可除去水中的异味 B.加入明矾能加快水中悬浮杂质沉降 C.自来水属于混合物 D.实验室通过过滤操作能除去水中的悬浮物和细菌 3.(2025三美收网卷改编)广西山清水秀。下列关于水的说法正确的是 ( A.自然界的水资源主要是淡水 B.工业废水可直接用于灌溉农田 C.清澈透明的泉水一定是软水 D.水是一种常用的溶剂 实验突破 实验2水的组成及变化的探究(2024.29；课标必做实验) 实验1：水的分解—电解水 实验2：水的合成—氢气燃烧 活塞 活塞 实验装置 I.用拇指堵住集满Ⅱ.靠近火焰， 氢气的试管口 移开拇指 H, 【实验安全】氢气具有① 性，在点燃 电源鲜 前需要进行② 理论依据 根据化学反应前后③ 不变 12 反应原理④ ⑤ 分解00 微观实质 00 结合，00+ ● 00 88+8 8 水分子 氢原子氧原子 氢分子氧分子 氢分子氧分子水分子 接通直流电源后，两电极上均有无色气 氢气燃烧，产生⑦ ,放出大量 实验现象 泡产生，一段时间后玻璃管a、b中产生 热，烧杯内壁出现⑧ 气体的体积比约为⑥】 实验1：打开活塞，用⑨ 分别靠近玻璃管a、b的尖嘴口，观察到玻璃管a 产物检验处⑩ 证明是氢气；玻璃管b处① ,证明是 氧气 实验结论 水是由② 组成的 实验1通电前向水中加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液的目的是3 .i 实验反思用碳棒作电极进行电解水实验得到的氧气与氢气的体积比小于1：2，可能的原因是 ④ 分解法 已知组成化合法未知元素组（或燃烧法）几种生检验确定生成 方法总结 的物质 成的物质 成物 物成分 分析反应物 元素组成 分析生成物元素组成 实验通关练 1.水是我们熟悉的物质。如图1是电解水实验的装置图。 通电○ -88 电源 图1 图2 (1)甲试管上连接的是电源的 (填“正”或“负”)极；甲试管内生成的气体是 ;检 验乙试管内收集的气体的方法是 (2)电解水反应的微观示意图如图2所示。从示意图中可获得的正确信息是 (填字母序号)。 A.水由2个氢原子和1个氧原子构成 B.反应前后元素种类不变 C.化学变化的实质是分子的分裂，原子的重新组合 D.该化学反应中，生成氧气和氢气的质量比是8：1 E.水是由氢气和氧气组成的 (3)电解水的化学方程式为 ,属于 (填基本反应类型)反应。 13 (4)图3和图4是电解水实验中测得的相关曲线图，其中曲线 (填数字序号，后同)表示 H2,曲线 表示02 ↑生成气体体积/mL 十生成气体质量g ① 10 ② 0 时间/s 时间/s 图3 图4 第2课时 溶液 考点精讲 考点1溶液及其应用（广西3年3考） 1.溶液 (1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 的混合物。 溶质：被溶解的物质，可以是固体，也可以是液体或气体 (2)组成 溶剂：能溶解其他物质的物质。 是常用的溶剂，碘酒中的溶剂是 均一性：溶液各部分的组成、性质完全相同。 (3)特征 稳定性：外界条件不变时，溶液久置不分层，即溶质和溶剂不分离。 易错警示“①溶液二定是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水不是溶 液。②溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的， 氯化亚铁溶液是浅绿色的。 (4)溶液的应用：日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。在溶液中进行的 化学反应通常比较快。 2.物质溶解时的吸放热现象(2025.18C) (1)吸热：物质溶于水后，溶液温度明显降低，如 通常会引起密闭 (2)放热：物质溶于水后，溶液温度明显升高，如 容器内压强变化 (3)吸、放热现象不明显：物质溶于水后，溶液温度变化不明显，如 小实验 探究影响物质溶解性的因素 高锰酸钾 汽汤 汽油 A (1)实验方法： 法（水和汽油的体积相等，碘和高锰酸钾的质量相等）。 (2)实验现象及结论：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶 解在水中，对比 (填字母代号)可以证明不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，对比 (填字母代号)可以证明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。 14考点3二氧化碳对生活和环境的影响 1.灯火试验2.光合 3.(1)二氧化碳（或C0) (3)二氧化碳（或C02) 构建物质网络关系 ①C+0.点燃c0,.(合理即可) ②2C+0,点燃20C0(合理即可) ③2C0+0,点尴2C0,(合理即可) ④C+c0,高温2c0 ⑤C0,+Ca(OH)2==CaC03↓+H0 ⑥CaC0,高温ca0+C0,↑（合理即可） 7CO,+2NaOH-Na2CO,+H,O ⑧Na,C0,+2HCl=-2NaCl+H,0+C0,↑（合理即可）》 ⑨C0,+H,0H,C030HC03—H,0+C0,↑ 易错精练 1.(1)× (2)×(3)×(4)×(5)×(6)× (7)× 2.D3.B4.D5.C6.B7.D 课题4水和溶液 第1课时水 考点精讲 1.(2)对污水进行处理，使之符合排放标准 2.(2)①不溶性②物理③疏松多孔④吸附性 ⑤物理⑥化学⑦沸点 构建物质网络关系 ①2H,+0,点燃2H,0(合理即可) MnO2 ②2H,0,—2H,0+0,↑ ③2H,0通电2H,↑+0，↑ ④Ca0+H,0=Ca(OH), ⑤C02+Ca(0H)2-CaC03↓+H0 ⑥C0,+H,0=H,C0 易错精练 1.(1)×(2)×(3)V(4)V(5)×(6)× (7)×(8)V(9)× 2.D3.D 实验突破 实验2水的组成及变化的探究 ①可燃②验纯③元素种类④2H,0通电2H,↑+0，↑ ⑤2H,+0,点燃2H,062:1⑦淡蓝色火焰⑧无色液滴 (或水珠或水雾)⑨燃着的木条①气体燃烧，产生谈蓝 色火焰①木条燃烧更旺②氢元素和氧元素B增强导 电性④氧气在水中的溶解性比氢气的好（或部分氧气与 碳棒反应或部分氧气被碳棒吸附等) 实验通关练 (1)负氢气（或H2)将带火星的木条靠近管口，若带火 星的木条复燃，证明是氧气（或将燃着的木条靠近管口，若 木条燃烧更旺，证明是氧气) (2)BCD(3)2H,0画电2H,↑+0，↑分解 (4)①④②3 第2课时溶液 考点精讲 考点1溶液及其应用 1.(1)均一稳定(2)水酒精 2.(1)硝酸铵固体(2)氢氧化钠固体（或浓硫酸） (3)氯化钠固体（合理即可） 【小实验】(I)控制变量(2)AC(或BD)AB(或CD) 考点2溶解度 1.(1)饱和不饱和(2)①增加蒸发增加 ②降低温度升高温度升高温度降低温度 2.(1)①一定温度100g饱和质量克（或g) ②增大氯化钠氢氧化钙(2)饱和越小越小 3.小增大 考点3溶质的质量分数 1.溶质质量×10%（ 溶质质量 “溶液质量 溶剂质量+溶质质量×100%) 易错精练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× (7)× 2.D3.B4.C5.C6.A 7.(1)饱和溶液既可能是浓溶液，又可能是稀溶液（合理即 可)(2)WⅢⅡ 实验突破 实验3 】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.①玻璃棒②3③47④天平⑤胶头滴管 ⑥加快氯化钠溶解 2.①25②24③25④玻璃棒 3.①仰视②小③俯视④大 实验通关练 1.D 2.(1)③⑤①②④(2)搅拌，加快溶解(3)AB (4)继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡(5)100 实验4粗盐提纯 2.(2)①搅拌，加快溶解②引流③出现较多固体④搅 拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅(3)偏低偏高 实验通关练 1.C 2.(1)DACB(2)搅拌，防止因局部温度过高导致液滴飞溅 (3)混合物(4)d 课题5金属和金属材料 考点精讲 考点1金属材料 2.①导电②导热③延展④银白⑤红⑥黄 【备考补充】铝（或Al)钙（或Ca)铁（或Fe) 3.有无大 4.(1)含碳量不同(3)低 考点2金属的化学性质及活动性顺序 1.①化合反应②4A1+30,=2A1,0 ③置换反应④Fe+2HCl—FeCl,+H,↑ ⑤有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ⑥Zn+H,S0,=ZnS0,+H,↑ ⑦有气泡产生⑧置换反应 ⑨Fe+CS0,=FeS0,+Cu ①固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 DCu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ②有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 2.(1)越强(2)氢(2)前面后面 考点3金属的冶炼 2.fe,03Fe304Al20 3.(2)生成一氧化碳，提供热量 (3)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(4)生铁混合物 11