主题一 3 课题3 碳和碳的氧化物-【众相原创·减负中考】2026年中考化学基础精讲册（广西专用）

课题3碳和碳的氧化物 考点精讲 考点1碳单质的性质和用途（广西3年3考） 1.金刚石、石墨、C0 物质 金刚石 石墨 C60 微观构成 由① 构成的 由② 构成的 宏观组成 都是由③ 组成的单质，化学性质相似 是天然存在的④ 有良好的⑤ 的物质—用作钻头、切割大 一可用作电极； 可应用于超导、催化、 性质与用途 理石； 质软、灰黑色—可制作 能源及医学等领域 无色透明的固体—作装 铅笔芯； 饰品； 有滑腻感 制作润滑剂 物理性质差 ⑥ 异大的原因 2.碳单质的化学性质 性质 化学方程式或用途 常温下，碳单质的化学性质 用墨书写的字画长时间不变色 ① 氧气充足时：② 可燃性 作燃料 氧气不足时：③ 与氧化铜反应：④ 冶炼金属 与某些氧化物反应 与氧化铁反应：⑤ 与二氧化碳反应：⑥ 小实验 木炭还原氧化铜 (1)现象：黑色固体逐渐变成 ,澄清石灰水 C+Cu0 (2)结论：在高温下，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄 B 清石灰水变浑浊。 澄清 石灰水 (3)A试管中发生反应的化学方程式为 (4)注意事项：①给酒精灯加金属网罩的目的是 ;②反应结束后， 先撤出导管，再熄灭酒精灯的目的是 ;③A试管口略向下倾斜的目的是 7 考点2一氧化碳和二氧化碳的性质及用途（广西3年3考） 1.一氧化碳的性质和用途 无色、无臭的气体，① 溶于水（冬天用煤炉取暖，放一盆水不能防止一氧化碳 物理性质 中毒)，密度比空气的略小 可燃性：燃烧的化学方程式为② 可用作燃料 与某些氧rC0还原氧化铜：③ 化学性质 可用于⑤ 化物反应C0还原氧化铁：④ 和用途 毒性：极易与血液中的血红蛋白结合使之失去携氧能力，造成生物体内缺氧，严重时会 危及生命 2.二氧化碳的性质和用途 物理性质 无色、无臭的气体，① 溶于水，密度比空气的② 既③ 也④ 与水反应：⑤ (写化学方程式，下同)，生成的碳酸能使 化学性质 紫色石蕊溶液变红；碳酸不稳定，易分解(H,C0,一H,0+C02↑)； 与碱溶r与Ca(OH)2溶液反应：⑥ (用于检验C02); 液反应与NaOH溶液反应：⑦ (用于吸收C02)》 密度比空气的大，不能燃烧也不支持燃烧，可用于⑧ 固态二氧化碳俗称⑨ ,可用于① 用途 能溶于水，且能与水反应，可用于制碳酸饮料； 可用作化工原料，可作气体肥料等 小实验 二氧化碳的性质实验 实验1二氧化碳的倾倒实验 (1)现象： (2)结论： (3)实验反思：在实验中设置两支蜡烛高度不一样的目的是 实验2二氧化碳的溶解性实验 萝水 质地较软 (1)现象： 的塑料瓶 二氧化碳 (2)产生这一现象的原因是 实验3二氧化碳与水的反应 注：取三朵均用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，使用的水均为蒸馏水。 二氧 化碳 二氧 化碳 I喷水Ⅱ放入二氧化碳中 喷水后放入二氧化碳中 (1)I中的现象为 ,说明 (2)Ⅱ中的现象为 ,Ⅲ中的现象为 对比Ⅱ和Ⅲ 可得出 (3)将Ⅲ中的石蕊纸花烘干，现象为 ,说明 8 考点3二氧化碳对生活和环境的影响（广西3年2考） 1.二氧化碳对人体健康的影响：二氧化碳本身无毒，但不能供给呼吸，人在二氧化碳浓度偏高的环境 中，会感到气闷、头痛乃至室息死亡。在人群密集的地方应该注意通风透气；在进入久未开启的菜 窖和深洞前，需先做 2.自然界中的碳循环 绿色植物的 作用 二氧化碳卡 氧气 人、动植物的呼吸及 化石燃料的燃烧等 3.温室效应与低碳生活 (1)温室效应加剧原因：空气中的 含量过高。 「减少C02的排放：如减少使用煤、石油等化石燃料，更多地利用太阳能 等清洁能源 (2)减缓温室效应的措施 增加CO,的吸收：大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等；利用现代科学 技术，通过物理或化学方法吸收C0,等 (3)低碳生活：“低碳”是指较低的 排放，即一种低能量、低消耗、低开支的生活方 式。日常生活中的低碳做法有：人走关灯、乘坐公共交通工具出行等。 ◆构建物质网络关系（以C0,为核心）】 碳 碳酸钙 ⑤6 ② ⑦ ② 二氧化碳 碳酸钠 ③ ⑧ ④ ⑩⑨ 一氧化碳 碳酸 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 0 易错精练 1.判断正误，正确的打“V”,错误的打“×”。 (1)Co是一种新型化合物。 ( (2)活性炭具有吸附性，吸附性属于化学性质。 ( (3)金刚石和石墨之间的相互转化属于物理变化。 ( ) (4)金刚石、石墨、木炭、活性炭都属于碳单质。 ( (5)金刚石、石墨、Co都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同。 ( ) (6)进人久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒。 ( (7)冬季在燃着的煤炉旁放一盆水可防止一氧化碳中毒。 ( ) 2.金刚石、石墨和C0的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其主要原因是 ( A.构成它们的原子大小不同 B.构成它们的原子数目不同 9 C.它们都是由不同种原子构成 D.它们的碳原子排列方式不同 3.C0在众多领域中具有广阔的应用前景。关于C0叙述不正确的是 A.该物质由Co分子构成 B.该物质由60个碳原子构成 C.其相对分子质量为720 D.C6o和C70是两种物质 4.(2025南宁二中收网卷)构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误 的是 () A.元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质 B.微粒观：C0和C0,化学性质不同是由于构成它们的分子不同 C.转化观：C0和C02在化学反应中可以相互转化 D.守恒观：28gC0在28g02中充分燃烧，生成C02的质量为56g 5.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某气体是二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条是否熄灭 B 除去二氧化碳中少量一氧化碳 将混合气体点燃 C 除去一氧化碳中少量二氧化碳 先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸 D 鉴别一氧化碳和二氧化碳 闻气味 6.(人教九上P136实验改编)下列现象或解释与结论相符的是 C02 通入二 CO 氧化碳 紫色 的石蕊 溶液 化碳 石蕊一 溶液 丙 A.甲实验中软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能与水反应 B.乙实验中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气的大 C.丙实验中紫色石蕊溶液变红是因为二氧化碳显酸性 D.丁实验中溶液由红色变为紫色是因为二氧化碳的溶解度随温度升高而减小 7.(人教九上P133实验改编)某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间 后，将酒精灯移至Cu0处加热。下列说法错误的是 Cu0充满CO 炭粉 球 A.酒精灯加网罩是为了提高火焰温度 B.气球可以收集尾气，防止污染空气 C.反应过程中，固体由黑色变为红色 D.装置中发生反应：C+20u0高温2Cu+C0,↑ 10基础 主题一物质的性质与应用 课题1物质的分类 考点精讲 两种或两种以上 两氧氢离子（或H) 氢氧根离子（或OH)金属离子碳 易错精练 1.(1)× (2)√ (3)×(4)X(5)×(6)X (7)× 2.C3.A4.A 课题2空气氧气 考点精讲 考点1空气的成分及用途、污染与防治 1.拉瓦锡 2.①78% ②化学性质不活泼③21%④电光源 ⑤光合作用⑥灭火⑦干冰⑧制冷剂 3.(1)越高越差(2)二氧化硫、二氧化氮 考点2氧气的性质 1.不易大 2.(1)0发出白光②C+0,点燃c0,③2C+0 点燃2C0 ④缓慢⑤淡蓝⑥蓝紫⑦S+0,点燃s0,⑧吸收硫 燃烧产生的二氧化硫，防止污染空气 (2)①黑色 ②3Fe+20,点燃e,0, ③防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂④红色铜丝表面 变黑 ⑤2Cu+0,△2Cu0 (3)2C0+0,点燃2C0,②CH,+20,点燃C0,+2H,0 ③验纯 考点3氧气的制取及催化剂 1.沸点物理3.质量化学性质 构建物质网络关系 O2KM0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ ②2H,0,M 22H,0+02↑ ③2H,0画电2H,↑+0，↑④C+0,点燃c0, ⑤S+0,点燃s0,⑥4P+50,点燃2P,0, @2Mg+0,点整2ME0⑧4A1+30,一2,0， ⑨2C0+0, 点 200,0CH,+20,点燃 C0,+2H,0 易错精练 1.(1)V(2)×(3)×(4)×(5)× 2.B3.B4.D 实验突破 实验1空气中氧气含量的测定 1.氧气体积4P+50,点槛2P,0, 2.(1)充分消耗集气瓶中的氧气(2)加速冷却吸收生成 的五氧化二磷，防止污染空气 【实验现象】①放出热量，产生大量的白烟②1 3.5 10 青讲册 4.偏小红磷的量不足偏大装置内的气体受热逸出 5.不能木炭在空气中燃烧生成气体，会弥补所消耗的氧 气的体积，使集气瓶内压强变化不明显，影响测量结果 不能铁丝在空气中不能燃烧 6.氧气浓度红磷燃烧放热，导致气压增大的幅度大于氧 气消耗导致气压减小的幅度 7.【实验原理】20u+0,△2C0【实验现象】右减小 红色粉末变为黑色【反思与评价】使铜与氧气充分反应 实验通关练 1.C 2.(1)检查装置的气密性产生大量的白烟，放出热量 (2)反应刚开始，温度升高导致压强增大的影响比氧气被 消耗导致压强减小的影响大打开弹簧夹 (3)不燃烧，也不支持燃烧，难溶于水(4)(5b+a)mL (5) P 实验后 课题3碳和碳的氧化物 考点精讲 考点]碳单质的性质和用途 1.①碳原子②C0分子③碳元素④最硬⑤导电性 ⑥碳原子的排列方式不同 2.①稳定（或不活泼）②C+0,点燃c0 ③2C+0,点s2C0④C+20u0商温2Cu+00,↑ ⑤3C+2Fe,0,商温4Fe+3C0,↑⑥C+C0,商温2C0 【小实验1(1)红色变浑池(3)C+20u0高温2Gu+C0,↑ (4)①使火焰集中并提高加热温度②防止B试管中的 液体倒吸入A试管中，使试管炸裂③防止冷凝水流至 热的试管底部，使试管炸裂 考点2一氧化碳和二氧化碳的性质及用途 1①难②2C0+0,点燃 2C0,③c0+Cu0△Cu+c0, ④3C0+Fe.0,商温2Fe+3C0.⑤治炼金属 2.①能②大③不燃烧④不支持燃烧 ⑤H,0+C0,H,C0 ⑥C0,+Ca(OH),CaC03↓+H,0 7CO,+2NaOH =Na,CO,+H,O ⑧灭火⑨干冰0人工增雨 【小实验】实验1：(1)下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 (2)二氧化碳的密度比空气的大：不能燃烧，也不支持燃烧 (3)验证二氧化碳的密度比空气的大 实验2：(1)塑料瓶变瘪(2)部分二氧化碳溶于水，使塑料 瓶内压强减小 实验3：(1)纸花不变色，仍为紫色水不能使紫色石蕊变红 (2)纸花不变色，仍为紫色纸花由紫色变为红色C0,不 能使紫色石蕊变红，C0,与水反应生成的酸性物质能使紫 色石蕊变红(3)纸花由红变紫碳酸不稳定，容易分解 考点3二氧化碳对生活和环境的影响 1.灯火试验2.光合 3.(1)二氧化碳（或C0) (3)二氧化碳（或C02) 构建物质网络关系 ①C+0.点燃c0,.(合理即可) ②2C+0,点燃20C0(合理即可) ③2C0+0,点尴2C0,(合理即可) ④C+c0,高温2c0 ⑤C0,+Ca(OH)2==CaC03↓+H0 ⑥CaC0,高温ca0+C0,↑（合理即可） 7CO,+2NaOH-Na2CO,+H,O ⑧Na,C0,+2HCl=-2NaCl+H,0+C0,↑（合理即可）》 ⑨C0,+H,0H,C030HC03—H,0+C0,↑ 易错精练 1.(1)× (2)×(3)×(4)×(5)×(6)× (7)× 2.D3.B4.D5.C6.B7.D 课题4水和溶液 第1课时水 考点精讲 1.(2)对污水进行处理，使之符合排放标准 2.(2)①不溶性②物理③疏松多孔④吸附性 ⑤物理⑥化学⑦沸点 构建物质网络关系 ①2H,+0,点燃2H,0(合理即可) MnO2 ②2H,0,—2H,0+0,↑ ③2H,0通电2H,↑+0，↑ ④Ca0+H,0=Ca(OH), ⑤C02+Ca(0H)2-CaC03↓+H0 ⑥C0,+H,0=H,C0 易错精练 1.(1)×(2)×(3)V(4)V(5)×(6)× (7)×(8)V(9)× 2.D3.D 实验突破 实验2水的组成及变化的探究 ①可燃②验纯③元素种类④2H,0通电2H,↑+0，↑ ⑤2H,+0,点燃2H,062:1⑦淡蓝色火焰⑧无色液滴 (或水珠或水雾)⑨燃着的木条①气体燃烧，产生谈蓝 色火焰①木条燃烧更旺②氢元素和氧元素B增强导 电性④氧气在水中的溶解性比氢气的好（或部分氧气与 碳棒反应或部分氧气被碳棒吸附等) 实验通关练 (1)负氢气（或H2)将带火星的木条靠近管口，若带火 星的木条复燃，证明是氧气（或将燃着的木条靠近管口，若 木条燃烧更旺，证明是氧气) (2)BCD(3)2H,0画电2H,↑+0，↑分解 (4)①④②3 第2课时溶液 考点精讲 考点1溶液及其应用 1.(1)均一稳定(2)水酒精 2.(1)硝酸铵固体(2)氢氧化钠固体（或浓硫酸） (3)氯化钠固体（合理即可） 【小实验】(I)控制变量(2)AC(或BD)AB(或CD) 考点2溶解度 1.(1)饱和不饱和(2)①增加蒸发增加 ②降低温度升高温度升高温度降低温度 2.(1)①一定温度100g饱和质量克（或g) ②增大氯化钠氢氧化钙(2)饱和越小越小 3.小增大 考点3溶质的质量分数 1.溶质质量×10%（ 溶质质量 “溶液质量 溶剂质量+溶质质量×100%) 易错精练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× (7)× 2.D3.B4.C5.C6.A 7.(1)饱和溶液既可能是浓溶液，又可能是稀溶液（合理即 可)(2)WⅢⅡ 实验突破 实验3 】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.①玻璃棒②3③47④天平⑤胶头滴管 ⑥加快氯化钠溶解 2.①25②24③25④玻璃棒 3.①仰视②小③俯视④大 实验通关练 1.D 2.(1)③⑤①②④(2)搅拌，加快溶解(3)AB (4)继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡(5)100 实验4粗盐提纯 2.(2)①搅拌，加快溶解②引流③出现较多固体④搅 拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅(3)偏低偏高 实验通关练 1.C 2.(1)DACB(2)搅拌，防止因局部温度过高导致液滴飞溅 (3)混合物(4)d 课题5金属和金属材料 考点精讲 考点1金属材料 2.①导电②导热③延展④银白⑤红⑥黄 【备考补充】铝（或Al)钙（或Ca)铁（或Fe) 3.有无大 4.(1)含碳量不同(3)低 考点2金属的化学性质及活动性顺序 1.①化合反应②4A1+30,=2A1,0 ③置换反应④Fe+2HCl—FeCl,+H,↑ ⑤有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ⑥Zn+H,S0,=ZnS0,+H,↑ ⑦有气泡产生⑧置换反应 ⑨Fe+CS0,=FeS0,+Cu ①固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 DCu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ②有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 2.(1)越强(2)氢(2)前面后面 考点3金属的冶炼 2.fe,03Fe304Al20 3.(2)生成一氧化碳，提供热量 (3)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(4)生铁混合物 11