主题一 1 课题1 物质的分类&2 课题2 空气 氧气-【众相原创·减负中考】2026年中考化学基础精讲册（广西专用）

主题一物质的性质与应用 课题1物质的分类（广酉3年3考） 考点精讲 混合物：由」 物质混合而成的物质，如空气、溶液、石油等 分 单质：由种元素组成的纯净物，如铁、氧气、氢气等 物 质 氧化物：由种元素组成且其中一种是元素的化合物， 纯 如Cu0、C0,等 纯净物 无机 酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物， 化合物 如HCl、H,S0,等 碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物， 如NaOH、Ca(OHD,等 化合物 盐：由 (或NH)和酸根离子构成的化合物，如 CuSO4、NH,Cl等 有机化合物：含有 元素的化合物（碳的氧化物、碳酸和碳酸 盐等除外)，如C,H,OH、CH,等 易错精练 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)只含有一种元素的物质一定是单质。 ( (2)化合物一定含有不同种元素。 ( (3)盐中一定含有金属元素。 ( (4)含有氧元素的物质一定是氧化物。 ( ) (5)有机物中含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物。 ( ) (6)酸中含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸。 ( (7)洁净的空气是纯净物，被污染的空气是混合物。 ( ) 易错警示判断物质是纯净物还是混合物时，不要被“洁净”“混合”等字眼迷惑，如洁净的空 气纯净的矿泉水都是混合物，而冰水混合物是纯净物。 2.(2022北部湾)下列物质属于纯净物的是 ( A.生铁 B.盐酸 C.金刚石 D.石灰石 3.(2024陕西)下列各组物质均属于氧化物的是 () A.冰、干冰 B.铜、黄铜 C.硫、硫酸 D.水、硬水 4.一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。对于该反应中甲、乙、 丙、丁物质类别的判断，错误的是 ( 8Cg+8c8点s8 0一氢原子 +凫 ●一氧原子 乙 丙 ○一氨原子 A.甲属于有机物 B.乙属于化合物 C.丙属于单质 D.丁属于氧化物 1 课题2空气氧气 考点精讲 考点1空气的成分及用途、污染与防治（广西3年2考） 1.化学史：法国化学家 用定量的方法研究了空气的成分。 2.空气成分及用途（广西3年2考） 主要成分 体积分数 主要用途 ② 常用作保护气 氨气 液氮汽化吸热一可用作制冷剂（制造低温环境）或冷冻麻醉，超导材 料在液氮的低温环境中能显示超导性能 供给呼吸—一如用于医疗急救、潜水等： 氧气 ③ 支持燃烧—如用于气焊、气割、炼钢、化工生产、航空航天等 在通电时可发出不同颜色的光（该过程为物理变化） —可制成④ 稀有气体 0.94% ,如霓虹灯； 氦气密度小、性质稳定一常用于填充探空气球 植物⑤ 的原料之 —可用作气体肥料； 密度比空气的大，不燃烧也不支持燃烧—可用于⑥ 二氧化碳 0.03% 固态二氧化碳（俗称⑦ )升华吸热—可用作⑧ ,如 用于人工增雨 3.空气污染及其防治(2025.6) (1)空气质量指数越大，空气质量指数级别 空气质量状况 (2)目前计入空气质量评价的主要污染物 ①气体污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧，其中 会形成酸雨。 ②固体污染物：可吸入颗粒物(PM。)、细颗粒物(PM2s)一形成雾霾。 (3)空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。 (4)空气污染的防治措施：使用清洁能源，加强空气质量监测，积极植树、种草等。 易错警示 .二氧化碳本身无毒，不是空气污染物，但二氧化碳含量过高，会导致全球气候变暖，温室效应 加刷；b.二氧化碳不能供给呼吸，当空气中的C02超过正常含量时，会对人体健康产生影响； c.酸雨是指pH<5.6的降雨。 考点2氧气的性质（广西3年3考） 1.物理性质：在标准状况下，氧气为无色、无臭 溶于水的气体，密度比空气的略 2.化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有助燃性，能支持燃烧：能与许多物质发生化 学反应。 2 (1)与非金属单质反应 物质 现象及化学方程式 实验要点 现象 空气：红热，无烟，无焰 氧气：剧烈燃烧，① 气 木炭 氧气充足：② 化学方程式 1氧气不足：③ 木炭由瓶口向下④ (填“缓慢”或“快速”)地伸 入集气瓶 空气：发出微弱的⑤ 色火焰放热，均生成有刺 氧气 现象 心十硫 硫 氧气：发出明亮的⑥ 色火焰激性气味的气体 在水 化学方程式：⑦ 水的作用：⑧ (2)与金属单质反应 物质 现象及化学方程式 实验要点 空气：红热，不燃烧 -氧气 现象 氧气：剧烈燃烧，火星四射，生成① 固体， 铁丝 水 放出热量 水（可用细沙代替）的作用： 化学方程式：② ③ 现象：④ 铜丝 化学方程式：⑤ (3)与化合物反应 物质 现象及化学方程式 实验要点 现象：产生蓝色火焰，放出热量 一氧化碳 化学方程式：① 可燃性气体在点燃前需要 现象：产生蓝色火焰，放出热量 ③，防止发生爆炸 甲烷 化学方程式：② 考点3氧气的制取及催化剂（广西3年3考） 1.氧气的工业制取：根据液氮和液氧的 不同，用分离液态空气的方法制取氧气。该过程发 生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 2.氧气的实验室制取（详见减负作业本P11重难专题1） 3.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量。 3 ◆构建物质网络关系（以02为核心） 实验 高锰酸钾 ① (④碳⑤硫 ⑥磷 非金属单质 制 ② 过氧化氢 氧气 八 ⑦镁⑧铝 金属单质 ③ 水 ⑨一氧化碳 ⑩甲烷 化合物 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 0 ........c......m....d.c...... 易错精练 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)空气质量指数越大，空气质量越差。 ( (2)加高炼铁厂的烟囱，可减少空气污染。 ( (3)空气中氧气的质量分数为21%。 ( ) (4)鱼、虾能在水中生存是因为氧气易溶于水。 ( (5)化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂。 ( 2.下列关于氧气用途的说法错误的是 A.炼钢 B.航天燃料 C.潜水 D.医疗急救 3.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法中，正确的是 ( A.洁净的空气是纯净物 B.氨气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78% C.空气是由空气分子构成的 D.氮气化学性质不活泼，不与任何物质发生反应 4.(2023广西15题2分)下列实验现象描述正确的是 A.磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B.木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 方法点拨描述物质燃烧现象的要点：是否剧烈燃烧+产生火焰、光的颜色（或火星）+是否放热+生 成物的色、味、态（注意：①不能把“结论”当作“现象”，不能提及生成物的名称；②烟是固体小颗粒 雾是液态小水珠)」 4 实验突破 实验1空气中氧气含量的测定 1.实验原理：红磷在密闭容器中燃烧时只与空气中的 发生反应，使密闭容器中的压强减小， 烧杯中的水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中的水的 约等于消耗氧气的体积。反应的化学 方程式： 2.实验装置及现象 弹簧夹 (1)试剂要求：实验中所用红磷必须足量的原因： (2)集气瓶内加少量水的作用：一是 ；二是 红 水 【实验现象】①红磷燃烧， ②装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，集气瓶内水面约 上升至刻度 处。 3.实验结论：氧气的体积约占空气总体积的 4.误差分析 误差 原因 氧气没有被完全消耗 测量结果 (填“偏大”或“偏 装置漏气，装置外的空气进入瓶内 小”，下同) 装置未冷却至室温就打开弹簧夹，装置内的温度较高，压强较大，使进入集气 瓶中的水偏少 弹簧夹未夹紧， 测量结果 伸入燃烧匙过慢，装置内的气体受热膨胀逸出 5.实验试剂的替代与反思 (1)红磷替代品应满足的条件：.物质能够在空气中燃烧；b.物质只能与空气中的氧气反应，不能 与空气中的其他气体反应；℃.物质与氧气反应时不生成气体或生成的气体可以被集气瓶内的液体 完全吸收。 (2)上述实验中，若其他条件不变，能否用下列物质代替红磷？请说明原因。 能否代 物质 替红磷 原因 木炭 铁丝 6.数字化实验 如图所示，分别将氧气浓度传感器、压强传感器、温度传感器与数据采集器、计算机连接，把传 感器插入盛有空气的容器中（如图1），通过计算机处理得到相应的曲线（如图2）。 弹簧夹 压强 数据采集器 磷 水 图1 图2 5 根据上述曲线分析：曲线Y表示的是 (填“温度”或“氧气浓度”)变化曲线。 结合X、Y两条曲线解释BC段压强变化的原因： 7.【拓展】利用铜氧化法测定空气中氧气含量 【实验原理】 (用化学方程式 硬质 注射器 表示)。 玻璃管铜粉 中m四-柜 【实验现象】注射器活塞向 移动，原因是铜粉在加热的条 D瘪气球 件下与空气中的氧气反应，使密闭容器中的压强 ;硬 质玻璃管中 【反思与评价】实验过程中需要反复推拉注射器的活塞，其目的是 →实验通关练 1.如图是某同学设计的测定空气中氧气含量的实验装置，下列说法不正确的是 A.该实验利用了铜的导热性 粗铜丝 B.实验中可观察到左侧玻璃管内产生大量白烟 C.实验结束后左侧玻璃管中水面上升至约“4”刻度处 D.该实验在密闭装置内进行，不会造成空气污染 2.某化学研究小组的同学在老师的指导下利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了 再探究（如图1），得到的数据曲线如图2所示。 压强/kPa 电热棒 B 气体压强 00 传感器 012345678910 时间/s 图1 图2 (1)为提高实验的准确性，装入试剂前要先 ,实验观察到的现象为 (2)【数字化实验】图2中AB段压强增大的原因是 ;CD段压强增大进行的操作是 (3)实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有 的性质。 (4)实验前在集气瓶中预先放入了amL的水，若流入集气瓶中水的体积为bmL,则集气瓶的内部 体积大约为 (5)【2022版课标要求一作图】同学们画出了实验前集气瓶中主要气体的微观示意图，请你画出实 验后集气瓶中主要气体组成的微观示意图（水分子无需画出）。 ,水一 水 实验前 实验后 6基础 主题一物质的性质与应用 课题1物质的分类 考点精讲 两种或两种以上 两氧氢离子（或H) 氢氧根离子（或OH)金属离子碳 易错精练 1.(1)× (2)√ (3)×(4)X(5)×(6)X (7)× 2.C3.A4.A 课题2空气氧气 考点精讲 考点1空气的成分及用途、污染与防治 1.拉瓦锡 2.①78% ②化学性质不活泼③21%④电光源 ⑤光合作用⑥灭火⑦干冰⑧制冷剂 3.(1)越高越差(2)二氧化硫、二氧化氮 考点2氧气的性质 1.不易大 2.(1)0发出白光②C+0,点燃c0,③2C+0 点燃2C0 ④缓慢⑤淡蓝⑥蓝紫⑦S+0,点燃s0,⑧吸收硫 燃烧产生的二氧化硫，防止污染空气 (2)①黑色 ②3Fe+20,点燃e,0, ③防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂④红色铜丝表面 变黑 ⑤2Cu+0,△2Cu0 (3)2C0+0,点燃2C0,②CH,+20,点燃C0,+2H,0 ③验纯 考点3氧气的制取及催化剂 1.沸点物理3.质量化学性质 构建物质网络关系 O2KM0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ ②2H,0,M 22H,0+02↑ ③2H,0画电2H,↑+0，↑④C+0,点燃c0, ⑤S+0,点燃s0,⑥4P+50,点燃2P,0, @2Mg+0,点整2ME0⑧4A1+30,一2,0， ⑨2C0+0, 点 200,0CH,+20,点燃 C0,+2H,0 易错精练 1.(1)V(2)×(3)×(4)×(5)× 2.B3.B4.D 实验突破 实验1空气中氧气含量的测定 1.氧气体积4P+50,点槛2P,0, 2.(1)充分消耗集气瓶中的氧气(2)加速冷却吸收生成 的五氧化二磷，防止污染空气 【实验现象】①放出热量，产生大量的白烟②1 3.5 10 青讲册 4.偏小红磷的量不足偏大装置内的气体受热逸出 5.不能木炭在空气中燃烧生成气体，会弥补所消耗的氧 气的体积，使集气瓶内压强变化不明显，影响测量结果 不能铁丝在空气中不能燃烧 6.氧气浓度红磷燃烧放热，导致气压增大的幅度大于氧 气消耗导致气压减小的幅度 7.【实验原理】20u+0,△2C0【实验现象】右减小 红色粉末变为黑色【反思与评价】使铜与氧气充分反应 实验通关练 1.C 2.(1)检查装置的气密性产生大量的白烟，放出热量 (2)反应刚开始，温度升高导致压强增大的影响比氧气被 消耗导致压强减小的影响大打开弹簧夹 (3)不燃烧，也不支持燃烧，难溶于水(4)(5b+a)mL (5) P 实验后 课题3碳和碳的氧化物 考点精讲 考点]碳单质的性质和用途 1.①碳原子②C0分子③碳元素④最硬⑤导电性 ⑥碳原子的排列方式不同 2.①稳定（或不活泼）②C+0,点燃c0 ③2C+0,点s2C0④C+20u0商温2Cu+00,↑ ⑤3C+2Fe,0,商温4Fe+3C0,↑⑥C+C0,商温2C0 【小实验1(1)红色变浑池(3)C+20u0高温2Gu+C0,↑ (4)①使火焰集中并提高加热温度②防止B试管中的 液体倒吸入A试管中，使试管炸裂③防止冷凝水流至 热的试管底部，使试管炸裂 考点2一氧化碳和二氧化碳的性质及用途 1①难②2C0+0,点燃 2C0,③c0+Cu0△Cu+c0, ④3C0+Fe.0,商温2Fe+3C0.⑤治炼金属 2.①能②大③不燃烧④不支持燃烧 ⑤H,0+C0,H,C0 ⑥C0,+Ca(OH),CaC03↓+H,0 7CO,+2NaOH =Na,CO,+H,O ⑧灭火⑨干冰0人工增雨 【小实验】实验1：(1)下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 (2)二氧化碳的密度比空气的大：不能燃烧，也不支持燃烧 (3)验证二氧化碳的密度比空气的大 实验2：(1)塑料瓶变瘪(2)部分二氧化碳溶于水，使塑料 瓶内压强减小 实验3：(1)纸花不变色，仍为紫色水不能使紫色石蕊变红 (2)纸花不变色，仍为紫色纸花由紫色变为红色C0,不 能使紫色石蕊变红，C0,与水反应生成的酸性物质能使紫 色石蕊变红(3)纸花由红变紫碳酸不稳定，容易分解