主题1 课题6 重难专题10 无明显现象反应的探究-【众相原创·减负中考】2026年中考化学减负作业本（广西专用）

10.B 11.(1)小苏打(2)增大与胃酸的接触面积，使反应更充 分，加快反应速率（合理即可） (3)NaHCO3+HCl =NaCl+H,0+CO, (4)碳酸氢钠与盐酸（或胃酸）反应生成二氧化碳，使胃 壁内压强增大，可能会导致胃穿孔（合理即可） (5)减少 12.(1)碱(2)2HCl+Na,C032NaCl+H20+C02↑ (3)C中无明显现象，D中产生白色沉淀 (4)复分解反应Na,C03、NaCl 13.(1)H2S04+2K0H=K,S04+2H,0(2)④⑥ (3)CuS0,+Ba(NO3)2BaS04↓+Cu(N0,)2(合理即 可)复分解反应 (4)金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱） 酸碱盐综合题 1.C2.A3.C4.B5.B6.A7.C 8.(1)过滤CaC0,高温ca0+C0,↑(2)> (3)①洁厕灵（有效成分为盐酸）和食醋中都含有氢离子， 能与铁锈（主要成分为Fe2O3)反应 ②Fe+2 HCl =FeCl,+H,↑ 9.(1)研钵(2)增大接触面积，促进色素充分溶解 (3)黄NaOH+HCl=NaCl+H,O否 10.（1)Ca0(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分， 加快反应速率 (3)引流(4)Ca(0H),+Na,C02=CaC0,↓+2Na0H (或CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl)(5)降低 重雅专题6物质的共存 专题精讲 2.(1)AgCl BaSO (2)H,O Cu(OH),Fe(OH) Mg(OH)2 Al(OH)3 BaCO CaCO3 3.(2)H(或氢离子)OH矿（或氢氧根离子） 专题训练 1.C2.B3.B4.B5.A6.A 重难专题7物质的检验与鉴别、除杂与分离 一、物质的检验与鉴别 (一)物质的检验 1.(2)①淡蓝色②出现无色液滴③不变浑浊④蓝色 ⑤无明显现象⑥变浑浊⑦蓝色⑧出现无色液滴 ⑨变浑浊 2.（1)①<②红色③铁（合理即可）④固体逐渐溶解 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（与上一空对应即 可)⑤氧化铜（合理即可）⑥黑色固体逐渐溶解，溶液 由无色变为蓝色（与上一空对应即可）⑦碳酸钠（合理 即可)⑧有气泡产生⑨氢氧化铜（合理即可）固 体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色（与上一空对应即可） (2)①>②无色酚酞溶液③产生蓝色沉淀 (3)①稀盐酸（合理即可）②变浑浊③氢氧化钙溶液 ④产生白色沉淀 (4)硝酸银产生白色沉淀 (5)硝酸钡产生白色沉淀 跟踪训练 1.C2.C3.C4.D (二)物质的鉴别 【典例1】 方法 物质 观察颜色 C0,和S0 闻气味 铁粉和石墨粉 溶解性 ,氧化铜粉末和铜粉 磁性 一NaOH固体和NaCl固体 溶解时的吸放热之CaCO,和CaCL, 4 2.【典例2】C 【典例3】CuSO,NaOH BaCl,Na,SO 【典例4】Na,S0,Na,C03BaCl,HCl 跟踪训练 1.B2.C3.D4.C5.C6.A 二、物质的除杂与分离 (一)物质的除杂 2.①足量灼热的铜网②足量的氢氧化钠溶液③浓硫酸 ④饱和碳酸氢钠溶液⑤足量灼热的氧化铜 跟踪训练 1.D2.A (二)物质的分离 【典例】C 综合训练 1.D2.B3.D4.C5.C6.B7.D 重难专题8混合物成分的除杂及混合物成分的检验 一、粗盐中可溶性杂质的去除 2.①NaS0,Na,S0,+BaCl2=-BaS04↓+2NaCl ②MgCL2MgCl2+2 NaOH-Mg(OH)2↓+2NaCl ③CaCl2、BaCl2CaCL2+Na,C0,CaC03↓+2NaCl BaCl2+Na2 CO3 =BaCO3 I+2NaCl ④NaOH、Na,CO3NaOH+HCl-NaCl+H,O Na,CO+2HCI =2NaCl+H,0+CO, 跟踪训练 (1)①引流②ACEF③ABC (2)①除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡CaCl2+Na,C0: -=CaC03↓+2NaCl(或BaCl2+NaC03=BaCO3↓+2NaCl) ②4③6④会引入新的杂质氯化钾 二、混合物成分的检验 跟踪训练 1.D2.B 3.(1)Na,C0,+CaCl,CaC03↓+2NaCl(2)碳酸钠（或 NaC03)(3)溶液变红(4)三（或3）(5)检验并除 尽溶液中的碳酸钠(6)①③ 4.(1)玻璃棒(2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO (3)NaC0,、NaS0,Na、Cl、S0 (4)NaNO 重难专题9酸碱盐的分段反应 专题精讲 【典例】C 【反应过程】2HCl+Na2C03-一2NaCl+H20+C02↑ Na,C0,+CaCL,=CaC0,↓+2NaCl产生气体 有白色沉淀生成 专题训练 1.C2.C3.A4.C5.C6.D7.B 重难专题10无明显现象反应的探究 专题精讲 2.类型1酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水 分子OH 类型3方案一：有气泡产生氯化钙（或氯化钡）溶液 方案二：软塑料瓶变瘪试管内液面上升气球胀大 专题训练 1.A2.B3.C 4.(1)①(2)U形管内红墨水的液面左高右低排除二氧 化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发 生反应(3)氢氧化钠酸中的氢离子和碱中的氢氧根 离子结合生成水分子(4)② 5.【实验现象】蓝色固体溶解，有蓝色溶液生成 【实验探究】酚酞 【实验评价】硫酸也能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀 【归纳总结】(1)2Na0H+H,S0,Na,S0,+2H,O (2)方案1 【拓展提升】溶液温度升高不能：因为氢氧化钠固体溶 解在水中放热，也能使溶液温度升高，不能说明是硫酸和 氢氧化钠反应放热 重难专题11碱变质的探究 专题精讲 考向11.2NaOH+C02Na,C03+H,0 2.(1)C03C030H (2)有气泡产生产生白色沉淀产生白色沉淀 3.(1)Na0H、NaC03(2)C0号(3)产生白色沉淀无色 酚酞溶液（合理即可）溶液变红（与上一空对应）无明 显现象 【特别提醒】①稀盐酸（或稀硫酸）不仅能和碳酸钠反应， 还能和氢氧化钠反应，会将要检验的物质也除去②加 入氢氧化或氢氧化钙溶液会引人氢氧根离子，干扰对 氢氧化钠的检验 考向2 1.Ca(OH),+CO,=CaCO3+H2O 2.CaC02气泡 3.Ca(0H)2(1)Ca(0H)2、CaC03(2)产生白色沉淀 溶液变红无明显现象 4.密封 专题训练 1.D2.D3.C 4.【查阅资料】熟石灰（或消石灰）【作出猜想】Ca(0H) 和CaC03【实验验证】> 【反思交流】(1)氢氧化钙在20℃时溶解度小于0.2g, 50g水中不能完全溶解0.1g氢氧化钙(2)气泡产生 【拓展提升】Ca(0H)2+C02-CaC03↓+H20 密封保存 5.(1)炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠和表面活性剂 (2)>(3)2Na0H+C02-=Na2C03+H20 (4)不赞同，直接倒入足量稀硫酸，炉具清洁剂部分变质 也能观察到有气泡产生 (5)先无明显现象，后有气泡产生 (6)取适量久置炉具清洁剂于试管中，加人过量的氯化钙 溶液，观察到有白色沉淀产生，静置后在上层清液中滴加 几滴无色酚酞溶液，上层清液变为红色（合理即可） (7)通入一会儿空气，关闭弹簧夹，记录D装置初始质量！ 打开分液漏斗活塞，滴入足量稀硫酸，烧瓶内有气泡产 生，无气泡产生后，再打开弹簧夹，通入一会儿空气，记录 D装置最终质量，反应前后质量的差值即为D装置增加 的质量m(8)偏大 重唯专题12反应后溶质成分的探究 专题精讲 考向1【典例1】(1)Ca(0H)2+Na,C0,一CaC03↓ +2NaOH (2)NaOH NaOH、Ca(OH)2NaOH、NaCO (3)猜想四Ca(OH),与Na,CO2能发生反应，不能共存 (4)溶液变为红色稀盐酸（或稀硫酸）(5)①同意，碳酸 钠、氢氧化钠及氢氧化钙溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶 液变红，不能证明猜想二成立②反应物是否有剩余 【方法点拨】第2步：②A、C③B、C 考向2【典例2】【作出猜想】NaCl和Na,CO 【进行实验】CaCl,+Na,C0,一CaC0,↓+2NaCl 【设计实验】有气泡产生 【交流反思】最终混合后烧杯内有白色沉淀，说明盐酸已经 反应完了 【方法点拨】第1步：2HCl+Ca(0H)2=CaCl+2H,0 CaCl,HCI Ca(OH), 2HCl+Na,CO =2NaCl+H,0+CO, NaCl HCI Na,CO, 第2步：Na,CO,和HCNa,C0,和CaCl,CaCL,和HCl NaCl和Na2COg 第3步：2HCl+Na2C032NaCl+H20+C02↑CaCl2+ Na,CO,=CaCO,+2NaCl NaCl Na,CO CaCl, 专题训练 1.(1)2NaOH+CuSO=Cu(OH)2+Na2SO (2)<(3)①Bas0,②氯化钠（或NaCl) 2.(1)CaCl,和HCl(2)红(3)①产生气泡②CaCL,+ Na2CO3==CaC03↓+2NaCl③NaCl、Na2CO (4)HC1易挥发，蒸发后只剩CaCL,(5)C 3.(1)上升(3)①无明显现象②稀盐酸（或稀硫酸） (4)Ca(OH),+Na,CO =CaCO+2NaOH (5)ABDE (6)食醋 4.(1)C①②④ (2)①MgCl2、HCl;MgCl2、HCl、BaCl;MgCl2、HCl、MgsO4 ②NaOH+HCl =NaCl+H2O 主题二 物质的组成与结构 A组基础巩固 1.D2.D3.B4.A5.B6.C7.D8.B 9.(1)没有(2)分子间间隔变小，但分子本身不变 (3)汞原子间隔变大(4)它们的分子构成不同 10.A11.B12.A13.B14.A15.D 16.(1)+3(2)+4(3)+6(4)FeTi03(5)HC0 17.A18.D19.B20.A B组综合提升 1.A2.B3.B4.A5.C 6.(1)Na(2)2K(3)3H,(4)+2(5)C1(6)Fe,0 7.(1)He(2)2s0(3)2NH3(4)P20(5)C,H,0H (6)一个钙离子带两个单位的正电荷 8.(1)H20(2)①KCl②Mn0 (3)①20H②1个碳酸根离子含有3个氧原子 ③Cu(或C) 9.(1)30.97非金属(2)0(3)甲烷 (4)Na,S0,(或Na,S02) 10.(1)114.83(2)A11n03(3)Na(4)Fe0, 11.(1)二（或2）(2)3(3)Be(4)得到阴(5)C 12.(1)氧分子(2)C(3)①3②Li,0 (4)2C0+2N0催化剂2C0,+N, 跨学科实践话动7制作模型并展示科学家探素物质 组成与结构的历程 1.D2.D 3.(1)AB(2)原子呈电中性（或原子不显电性）(3)ABD (4)质子离子(5)钠离子和氯离子 主题三物质的化学变化 A组基础巩固 1.B2.D3.A4.D5.A6.B7.B8.C 9.(1)④(2)③(3)②(4)①(5)⑥(6)⑤ 10.C11.C12.B 13.(2)2NaOH+CuSO-Cu(OH)2+Na2 SO (3)产生蓝色沉淀 (4)化学反应前后物质的质量相等（或不变）（合理即可） 【问题与思考】(1)诚小（或变小） 5重难专题10 无明显现象反应的探究 [2023.25(1)] ★ 专题精讲★ 1.思路分析：证明无明显现象反应的发生可从以下两个角度进行： 角度1：验证反应物的减少或消失； 角度2：验证有新物质生成。 2.初中常见的无明显现象反应的发生及其探究 类型1酸碱中和反应 酸碱中和反应的实质是 通过验证反应后H或OH是否消失来确定反应是否发生。 实验 方案设计思路 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 通过设计实验验证 消失 向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 通过设计实验验证 消失 【方法导引】 思路：将新物质与原物质性 类型2二氧化碳与水是否发生反应 质对比。 方案：①测定溶液pH;②观 氧 氧 察指示剂颜色变化。 实验装置 化 化 碳 碳 I喷水 Ⅱ.直接放入C0,中Ⅲ.喷水后放入C0,中 实验现象 I、Ⅱ中石蕊纸花均不变红，Ⅲ中石蕊纸花变红 二氧化碳和水单独存在均不能使石蕊纸花变红，同时存在时石 实验分析 蕊纸花变红，说明有新物质生成 类型3 二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应 方案一：检验有新物质生成 【方法导引】 (1)检验有新物质生成 实验装置 实验操作 实验现象 实验结论 (即检验CO) 向反应后溶液 试剂选择： 中加入过量稀 CO 盐酸 证明二氧化碳与氢 m<产快生白色宽 NaOH 向反应后溶液中 氧化钠发生了反应 溶液 有白色沉淀 加入 产生 60 方案二：验证反应物减少 NaOH溶液 NaOH 去壳 【方法导引】 实验 -C0 溶液 软塑料瓶 CO. (2)验证反应物减少 装置 NaOH 气球 NaOH CO 溶液 CO. 溶液 利用压强变化，设计对比实 实验 验，排除水的干扰，证明二氧 鸡蛋掉入集气瓶 化碳的减少。 现象 现象 密闭容器中，二氧化碳与氢氧化钠反应，容器中压强减小 分析 注意 由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会造成装置内压强减小， 事项 因此上述实验均需用等量蒸馏水做对比实验 ★ 专题训练 ★ 1.某同学用如图所示装置验证二氧化碳与水的 B.乙实验中，溶液由无色变为红色 反应。已知氨气的密度比空气的小。该装置 C.丙实验中，溶液由红色变为无色 气密性良好，锥形瓶中放入的是用石蕊溶液染 D.丁实验中，溶液由红色变为无色 成紫色的干燥纸花。具体操作：①从端通入3.某化学兴趣小组利用如图所示实验证明二氧 二氧化碳；②从a端通入氨气；③从分液漏斗 化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说 中滴加适量水：④从b端通入二氧化碳：⑤从b 法正确的是 ) 端通入氨气。下列实验操作顺序最合理的是 饱和 NaOH百 压强 溶液 传感器 A.①⑤③① H,O B.④②①③ CO, C.④②③① 时间 纸花 D.①②④① A.首先注入瓶中的试剂是氢氧化钠溶液 2.(2023宜昌)为了证明中和反应是否发生，小 B.若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石 灰水，所得曲线完全相同 文同学做了如图四个实验，不能达到实验目的 C.对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化 的是 ( 碳能与氢氧化钠反应 D.曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二 NaOH溶液 4 氧化碳气体先变多后变少 滴有酚酞 滴有酚酞 4.（2025龙东)化学反应常常伴随一些现象，但 的稀盐酸 运的稀盐酸 甲 乙 有些化学反应没有明显现象。某研究小组以 “无明显现象的化学反应能否发生”为主题展 稀盐酸 稀盐酸 开学习。 滴有酚酞的 滴有酚酞的 判断无明显现象化学 ①验证有新物质生成 遥NaOH溶液 NaOH溶液 反应发生的思维模型 丙 入 ②验证反应物的消失 A.甲实验中，溶液仍为无色 (1)实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干 61 燥纸花进行图1实验，该实验证明C02与H,0 所示实验： 发生了反应是根据思维模型 (填 稀盐酸 稀硫酸 温度/℃ 22 序号)。 20 19 8 Cu(OH NaOH 020406080 化碳 溶液 时间/s 化碳 丙 喷水 放入二氧化碳中 喷水后放入 【实验现象】观察到甲试管中的现象是 二氧化碳中 图1 ,乙试管中无明显 现象。 (2)实验二：图2实验，将注射器中相同体积的 【提出问题】乙试管中没有明显现象，如何证明 氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到 稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应？ 的现象，说明二氧 【实验探究】 化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实 方案 实验操作 实验现象 实验结论 验的目的是 取少量NaOH溶 溶液先由 方 液于试管中，先滴 无色变为 ·氢氧化 二者发生 钠溶液 水 案 入2~3滴 红色，后 1 了反应 溶液， 由红色变 再加入稀硫酸 为无色 方 向乙试管反应后 红墨水 产生白色 二者发生 图2 案 的溶液中加入适 沉淀 了反应 2 量Ba(NO3)2溶液 (3)实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反 应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的 【实验评价】同学们认为方案2不正确，理由是 数据变化情况如图4所示，观察到溶液的pH 由大于7变化至小于7，说明溶液中 【归纳总结】(1)NaOH溶液与稀硫酸发生了化 学反应，其反应的化学方程式为 (填物质名称)消失，该化学反应的微观实质是 (2)对于无明显现象的反应，我们可以从检验 反应物的消失和检验有新物质生成两个角度 证明反应的发生。其中 (填“方案1” pH 传 或“方案2”)是通过检验反应物的消失证明反 感 应的发生。 搅拌器 0 612体积/mL 图3 图4 【拓展提升】化学兴趣小组在老师的指导下，向 (4)图2和图3实验是根据思维模型 一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，用 数字化仪器对反应过程中溶液的温度进行实 (填序号)证明了反应的发生 时测定，得到的曲线如图丙所示。由图可知， 总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建 判断稀硫酸与氢氧化钠溶液已发生中和反应 和利用模型认识物质变化规律是学习化学的 的依据是 。能否用氢氧化 重要方法。 钠固体代替氢氧化钠溶液进行上述实验并说 5.中和反应在生产和生活中有广泛的应用。某 明理由： 化学兴趣小组对中和反应进行探究，做了如图 62