精品解析：陕西省多校联考2025-2026学年高三上学期第三次月考模拟化学试卷

2023级高三月考(三)试题 化学 本试卷共2大题，18小题；考试时长75分钟，卷面满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡上，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 S-32 K-39 Ca-40 Co-59 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，本题包括14个小题，每题3分，共42分)。 1. 2025年9月3日，中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵盛典在北京举行，下列说法正确的是 A．战机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B．DF-5C导弹外壳是由耐热树脂基体与碳纤维组成的复合材料 C．防弹衣中凯夫拉纤维的主要材料芳香聚酰胺可由加聚反应合成 D．战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．战机彩色烟带是固体小颗粒分散在空气中形成的气溶胶，颜色由着色剂本身决定，丁达尔效应是胶体对光的散射形成光亮通路，并非彩色烟带的成因，A错误； B．复合材料由基体和增强体组成，耐热树脂为基体，碳纤维为增强体，二者结合形成的材料符合复合材料定义，B正确； C．芳香聚酰胺（凯夫拉纤维）由二元酸和二元胺通过缩聚反应生成，加聚反应无小分子生成，而缩聚反应有小分子（如水）生成，C错误； D．玻璃纤维主要成分为无机非金属材料，不属于有机高分子材料，聚碳酸酯和芳纶为有机高分子，但玻璃纤维雷达罩不符合，D错误； 答案选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态氧原子的价电子排布图： B. 氯化碘(ICl)分子的电子式为 C. SO3的VSEPR模型： D. HF分子间氢键： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态氧原子价电子排布为，2s轨道2个电子自旋相反，2p轨道4个电子遵循洪特规则，先分占3个轨道，再成对，且自旋相反，A正确； B．ICl为共价化合物，碘与氯通过共用电子对结合，电子式应为，B错误； C．中心原子价层电子对数为3+=3，无孤对电子，VSEPR模型为平面三角形:，C错误； D．氢键具有方向性，F-H与F形成分子间氢键时，H只能与一个F原子形成氢键，3个原子总是尽可能沿直线分布，这样可使F与F尽量远离，使两原子间的排斥作用力最小，体系能量最低，形成的氢键最强、最稳定，HF氢键表示为，D错误； 故选A。 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. SiO2硬度大，熔点高，可用于制造光导纤维 B. 钠钾合金密度小且还原性好，可用作核反应堆的传热介质 C. 纳米铁粉具有良好的吸附性，可用于处理含重金属离子(如Pb2+、Hg2+)的废水 D. 低密度聚乙烯具有较多支链，可用于生产食品包装袋等薄膜制品 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2用于制造光导纤维主要基于其优异的光学性质，而非硬度和熔点高，性质与用途无直接对应关系，A错误； B．钠钾合金用作核反应堆传热介质主要因其低熔点、良好的热传导性和流动性，性质与用途无直接对应关系，B错误； C．纳米铁粉处理含重金属离子（如Pb2+、Hg2+）废水主要依靠其还原性，能将重金属离子还原为低价态或金属单质沉淀，而非吸附性，性质与用途无直接对应关系，C错误； D．低密度聚乙烯因分子链具有较多支链，导致密度低、柔韧性好，易于加工成薄膜，适合生产食品包装袋等薄膜制品，性质与用途对应正确，D正确； 故选D。 4. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，布洛芬具有抗炎、镇痛解热的作用，但直接服用对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰，下列有关说法不正确的是 A. 甲分子中最多有11个碳原子共平面 B. 以上三个分子中都只有1个手性碳原子 C. 1mol甲、乙分子都最多能与3molH2发生反应 D. 布洛芬转化为化合物丙后，水溶性增强，从而易被人体吸收，具有更好的药效 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲分子含有1个苯环，与苯环上连接的碳原子一定共平面，其余单键相连碳原子可通过旋转得出最多1个碳原子在其平面上，所以甲分子中最多有11个碳原子共平面(即)，A正确； B．手性碳原子是指同一个碳原子上连接4个不同的原子或原子团，以上三个分子都只有1个手性碳原子，如图所示、、，B正确； C．甲、乙分子中均含1个苯环（1 mol苯环与3 mol H2加成），羧基、酰胺基的羰基不与H2加成，故1 mol甲、乙最多与3 mol H2反应，C正确； D．布洛芬（甲）含羧基，极性强，可电离，水溶性较好，而丙含有酯基，水溶性降低，D错误； 答案选D。 5. 利用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．探究浓度对反应速率的影响 B．证明非金属性：Cl>C>Si C．检验1-溴丁烷的消去产物 D．验证牺牲阳极的阴极保护法 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应  可知，草酸量不足，高锰酸钾无法褪色，无法探究浓度对反应速率的影响，A错误； B．比较非金属性应通过最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl并非Cl的最高价含氧酸，不能用盐酸与CaCO3反应比较Cl和C的非金属性，B错误； C．1-溴丁烷消去反应生成烯烃，乙醇挥发后进入溴的CCl4溶液，乙醇与溴不反应，烯烃可使溴的CCl4溶液褪色，能检验消去产物，C正确； D．Zn、Fe与酸化NaCl溶液形成原电池，Zn为负极，Fe为正极被保护，若要验证牺牲阳极的阴极保护法，需要用胶头滴管吸取铁电极附近的溶液于试管中，再滴加K3[Fe(CN)6]无蓝色沉淀，可验证牺牲阳极的阴极保护法，D错误； 故选C。 6. 物质结构决定物质性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A O3的溶解度：CCl4>H2O O3的极性仅是H2O的极性的28% B 酸性：HClO>HBrO Cl的电负性强于Br C 冠醚可加快KMnO4溶液氧化烯烃的速率 冠醚具有氧化作用 D 纳米铅晶体的熔点低于普通金属铅 纳米铅晶体的比表面积大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中，是因为O3为弱极性分子，而H2O为强极性分子，符合“相似相溶”原理；解释与实例相符，A不符合题意； B． HClO酸性强于HBrO，是因为Cl的电负性大于Br，导致O-H键更易断裂，释放H+，解释正确，B不符合题意； C．冠醚可加快KMnO4氧化烯烃的速率，是因为冠醚与K+形成超分子，提高在有机相中的溶解度和反应活性，但冠醚本身不具有氧化作用（仅作为相转移催化剂），解释错误，C符合题意； D．纳米铅晶体熔点低于普通铅，是因为纳米颗粒比表面积大，表面原子比例高，键合弱化，导致熔点降低，解释正确，D不符合题意； 故选C。 7. 短周期元素X、Y、Z、T、W原子序数依次增大，基态X原子的核外只有一个电子，Y为非金属元素，且Y原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，Z与Y相邻且Z原子比Y原子多一个未成对电子，T为周期表中电负性最大的元素，基态W+的核外电子排布中各能层均排满。以下说法正确的是 A. 氢化物沸点：Z>Y B. 简单离子半径：Z<T<W C. 第一电离能：T >Y>X D. 键角：ZX3>ZT3 【答案】D 【解析】 【分析】Y原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，电子排布为1s22s2或1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，可为Be或C或S，由于五种元素均为短周期元素，且Y为非金属元素，所以Y只能为C；X原子序数小于C，核外只有1个电子，X为H；Z与Y相邻且Z原子比Y原子多一个未成对电子，Z为N；T为周期表电负性最大的元素，为F；基态W+的核外电子排布中各能层均排满，为第IA族元素，且位于短周期，则W为Na，据此解答。 【详解】A．Z(N)与Y(C)有均多种氢化物，沸点无法比较，A错误； B．电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以半径大小：Na+<F-<N3-，即W<T<Z，B错误； C．F、C、H中F的电负性最大，对核外电子吸引力强，所以F的第一电离能最大，H与C相比，而由于H原子的核外电子离核较近，受原子核吸引更强，所以H的第一电离能大于C，即大小顺序为T>X>Y，C错误； D．NH3与NF3中N价层电子对数均为，均采取sp3杂化，空间构型均为三角锥形，由于电负性F>N>H，使得N-H的成键电子对被拉向中心N原子，N-F键的成键电子被拉向F原子，所以NF3的键角小于NH3，D正确； 故选D。 8. 一种立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。下列说法错误的是 A. 在该物质晶胞结构的另一种表示中，Ca2+处于顶角位置，则F-处于棱心位置 B. K+的配位数为8，Ca2+的配位数为6 C. 该晶胞沿体对角线方向的投影为 D. 晶体密度(设NA为阿伏加德罗常数的值) 【答案】B 【解析】 【详解】A．原晶胞中位于体心，为1个，位于面心，个数：；若处于顶角：，需保持3个，则处于棱心位置：，A正确； B．位于顶点，配位数由周围最近数目决定（位于面心），故的配位数为个，在体心，与6个面心的距离最近，配位数6，B错误； C．沿体对角线投影时，立方晶胞8个顶点投影为六边形6个顶点及中心（体对角线两端顶点重合），投影为内部黑点，与图片一致，C正确； D．个数：，个数：，位于体心，有1个，晶胞总质量，体积：，密度，D正确； 故选B。 9. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A K+、[Al(OH)4]-、Cl-、CO 少量HCl [Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O B Na+、Mg2+、Cl-、HCO 过量NaOH Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O C K+、Na+、ClO-、SO 少量SO2 SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+2H+ D Na+、[Cu(NH3)4]2+、Fe3+、NO 过量NH3 Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子组K+、、、可以大量共存；加入少量HCl后，与H+反应生成Al(OH)3沉淀和H2O，离子方程式正确，A正确； B．离子组Na+、Mg2+、、可以大量共存；但加入过量NaOH后，Mg2+优先与形成Mg(OH)2沉淀，而非MgCO3，离子方程式错误，因为实际产物为Mg(OH)2，故加入过量NaOH后，离子方程式的顺序是：、，B错误； C．离子组K+、Na+、可以大量共存；但加入少量SO2时，过量，反应产物不应有H+，正确离子方程式应为，C错误； D．离子组Na+、、、不能大量共存，因为含有的溶液因水解呈酸性，而在酸性条件下不能稳定存在，D错误； 故选A。 10. 从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下： 已知：HAuCl4 = H+ + AuCl。下列说法正确的是 A. 酸溶时，溶解相同的原料，使用浓硝酸产生的氮氧化物比使用稀硝酸产生的少 B. 向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离Cu2+、Ag+ C. NaCl促进了Au和HNO3的反应，其原因是降低了c(Au3＋)，增强了Au的还原性 D. 向1 mol HAuCl4中加入过量Zn使其完全还原为Au，只需消耗1.5 mol Zn 【答案】C 【解析】 【分析】CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到HAuCl4溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。 【详解】A．浓硝酸与金属反应生成NO2，稀硝酸生成NO。以溶解1mol Cu为例，浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成2mol NO2；稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成 mol NO。浓硝酸产生的氮氧化物更多，A错误； B．滤液含Cu2+、Ag+，加入过量浓氨水后，Ag+形成，Cu2+形成，两者均溶于氨水，无法分离，B错误； C．NaCl提供，与Au3+结合生成稳定的，降低了，增强了Au的还原性，促使Au与HNO3的反应正向进行，C正确； D．用过量Zn粉将1 mol HAuCl4完全还原为Au，锌与氢离子反应也会参加反应，消耗Zn的物质的量大于1.5 mol，D错误； 故选C。 11. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是 A. 若A是强碱溶液，则C一定是酸式盐 B. 若A、C为日常生活中常见的有机物，则X可能为O2 C. 若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH<7，则将C通入A溶液中，pH先减小后增大 D. 若A为二元弱酸H2A，则等物质的量的B和C的混合溶液中可能存在：2c(Na+)=3[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)] 【答案】BD 【解析】 【详解】A．若A是强碱，假设为NaOH，则C可能是酸式盐，发生的反应有，A→C为：NaOH+CO2=NaHCO3，A→B为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，B→C为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，若X是铝盐，则B是NaAl(OH)4，C是Al(OH)3，发生的反应有，A→B为：，A→C的反应为：，B→C的反应为：，同样可以实现转化，因此若A是强碱溶液，则C不一定是酸式盐，故A错误； B．若A、C为日常生活中常见的有机物，根据转化关系可知，A可能为乙醇，B为乙醛，C为乙酸，则X可能为O2，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸，乙醇可以直接氧化得到乙酸，故B正确； C．若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液，则A是、B是S、C是、X是O2，将通入溶液中生成单质硫和水，增大，二氧化硫过量生成亚硫酸后，减小，故C错误； D．若A为二元弱酸H2A，根据转化关系，可知X可能为强碱，则B为Na2A，C为NaHA，则等物质的量的Na2A和NaHA的混合溶液中可能存在物料守恒：2c(Na+)=3[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]，故D正确； 故答案选BD。 12. 氯化锌易潮解，实验室依次采用除水、升华相结合的方法，从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]制备无水氯化锌，装置如下图所示。下列说法错误的是 A. 实验中利用了浓硫酸的高沸点性、酸性和吸水性 B. 除水阶段，应加快HCl和N2的气流速度；升华阶段，应降低HCl和N2的气流速度 C. 由于氯化锌易潮解，需将装置末端盛有水的烧杯换成装有无水CaCl2的干燥管 D. 管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅱ，再撤去管式炉Ⅰ 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸与固体NaCl加热得到HCl，经过浓硫酸干燥，通入管式炉，在管式炉中HCl气流作用下加热市售氯化锌得到无水氯化锌。 【详解】A．实验中左侧装置用NaCl和浓硫酸反应制备HCl，利用浓硫酸的高沸点性（难挥发酸制易挥发酸）和酸性（提供）；中间浓硫酸洗气瓶用于干燥气体，利用吸水性，A正确； B．除水阶段需加快气流速度以带走水分和反应生成的H2O（Zn(OH)Cl+HCl=ZnCl2+H2O）；升华阶段需降低气流速度，防止ZnCl2蒸气被过快气流带走，利于在管式炉Ⅱ中凝华，B正确； C．装置末端水烧杯用于吸收尾气HCl，若换成无水CaCl2干燥管，CaCl2无法吸收HCl，会导致有毒气体逸出污染空气；若要防止氯化锌潮解，可在尾气吸收装置前应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，C错误； D．管式炉Ⅰ阶段式升温（先低温除水，后高温升华）合理，管式炉Ⅱ用于凝华ZnCl2，所以反应结束先撤去Ⅱ再撤Ⅰ，D正确； 故选C。 13. 常温常压下，光催化电极失去电子并产生有强氧化性的空穴(h+)，使水和空气产生羟基自由基(⋅OH)和超氧离子自由基(⋅O)，能有效去除废水中的丙烯腈(CH2=CH-CN)，效率高成本低。装置如图所示，下列说法错误的是 A. 负极的电极反应式为H2O + h+ = ⋅OH+ H+ B. ⋅O转化为⋅OH的方程式为⋅O+H++H2O=3⋅OH C. ⋅OH氧化丙烯腈的化学方程式为2C3H3N+30⋅OH=6CO2↑+N2↑+18H2O D. 若电路中通过3mol电子，则理论上有0.6mol丙烯腈被处理 【答案】D 【解析】 【分析】光催化电极（A）失去电子为负极，空穴（h+）氧化H2O生成·OH和H+（H2O + h+=·OH + H+），丙烯腈（C3H3N）被·OH氧化为CO2和N2； 【详解】A．光催化电极A为负极（失去电子），产生的空穴(h+)具有强氧化性，与水反应生成·OH和H+，电极反应式H2O + h+=·OH + H+符合原子和电荷守恒，A正确； B．方程式，原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，符合氧化还原反应规律，B正确； C．丙烯腈（C3H3N）被·OH氧化为CO2和N2，方程式2C3H3N + 30·OH = 6CO2↑ + N2↑ + 18H2O，得失电子守恒，原子也守恒，C正确； D．1 mol丙烯腈被氧化失15 mol e-（3C失12e-+1N失3e-），1 mol丙烯腈被氧化，需要15个·OH，反应中正负极均产生·OH，由B项反应可知，电路通过3mol电子时，B极产生9mol·OH，同时A极发生反应产生3mol·OH，即电路通过3mol电子时，共产生12mol·OH，处理丙烯腈物质的量==0.8mol，D错误； 故选D。 14. 在恒容密闭容器中，Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知： T2温度时，Na2SiF6(s)完全分解；体系中气相产物在T1、T3温度时的分压分别为P1、P3。下列说法正确的是 A. a线所示物种为气相产物 B. T1温度时，向容器中通入惰性气体，气相产物分压减小 C. P3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp D. T1温度时，向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 【答案】C 【解析】 【分析】(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为 (s)和(g)，其分解的化学方程式为，根据图数据分析可知，a线代表(s)，b线代表(g)，c线代表(s)；由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动。 【详解】A．a线代表(s)，(s)为固相产物，A错误； B．T1温度时，向容器中通入惰性气体，恒容密闭容器的体积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，B项错误； C．由图可知，升温b线代表的增多，则反应为吸热反应，升温K增大，已知T2温度时(s)完全分解，则该反应T2以及之后正向进行趋势很大，，体系中气相产物在T3温度时的分压为P3，P3= Qp，恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有(g)，，即T3温度时热解反应的平衡常数，C 项正确； D．据分析可知，b线所示物种为(g)，恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有(g)，，温度不变K不变，T1温度时向容器中加入(g)重新达平衡时不变，则逆反应速率不变， D项错误； 故选C。 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)。 15. 一种以废铜渣(主要是CuO，含有少量Fe2O3杂质)为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的流程如下所示。 已知：常温下，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，溶液中的离子浓度c≤10-5mol·L-1即认为沉淀完全。 （1）下列状态的铜中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________ (填序号)。 A. [Ar]3d104s1 B. [Ar] 3d10 C. [Ar] 3d94s14p1 D. [Ar] 3d9 （2）“酸浸”时，提高铜元素浸出率的措施有___________ (任写一条)。 （3）常温下，Ksp[Fe(OH)3]=___________。 （4）“蒸氨”过程中主要发生反应的化学方程式为：___________。 （5）①“沉铜”时发生反应的离子方程式为：___________。 ②“沉铜”时也可以利用Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，已知25℃时，碱式碳酸铜的饱和溶液pH约为8.5，溶液中H2CO3、HCO、CO的分布系数δ随pH的变化如图所示。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中c(HCO)：c(CO)=___________。 ③检验Cu2(OH)2CO3沉淀是否洗涤干净的操作为___________。 （6）由含少量Fe3+的CuSO4溶液可制取CuSO4•H2O晶体，请补充完整该制备过程的实验方案： 向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中加入___________调节溶液pH≥3.2使Fe3+完全沉淀过滤除去，将滤液___________。(已知：室温下从CuSO4饱和溶液中结晶出，在80～120℃下干燥得到。) 【答案】（1）D （2）将废铜渣粉碎（或适当升高温度、搅拌、增加盐酸浓度等）； （3）； （4）； （5） ①. ； ②. ； ③. 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净 （6） ①. CuO或Cu(OH)2或CuCO3； ②. 将滤液蒸发浓缩、在室温下冷却结晶得到晶体，过滤，洗涤，在80~120℃下干燥得到。 【解析】 【分析】首先利用盐酸进行“酸浸”，将废铜渣中的CuO和Fe2O3转化为Cu2+和Fe3+进入溶液；紧接着利用Cu2+能溶于过量氨水形成铜氨络离子，而Fe3+生成Fe(OH)₃沉淀的性质差异，通过加入“过量氨水”实现“除铁”并将铜保留在滤液中，过滤后得到含铜络离子的溶液；随后通过“蒸氨”操作，利用铜氨络离子受热易分解的特性，使其分解释放氨气并重新生成纯净的CuO沉淀，从而彻底除去铁杂质；之后用硫酸“酸溶”纯净的CuO得到单一的CuSO4溶液，最后加入NaHCO3溶液发生反应生成目标产物碱式碳酸铜。而在制备晶体的流程中，思路则是先加CuO调节pH除去Fe3+，再经蒸发浓缩、冷却结晶得到五水硫酸铜，最后通过控制温度干燥脱水得到目标晶体。 【小问1详解】 A选项为基态Cu原子，失去4s1电子；B选项为Cu+，失去的是3d轨道电子，Cu+的电离能大于Cu原子；C选项为激发态Cu原子，能量高于基态，失去电子所需能量更低；D选项为Cu2+，失去的是3d轨道电子，Cu2+的电离能远大于Cu+。因此，电离最外层一个电子所需能量最大的是D； 【小问2详解】 提高浸出率的核心是增大接触面积、加快反应速率，可采取的措施有：将固体粉碎、适当升温、搅拌、适当增加盐酸浓度等； 【小问3详解】 Fe3+完全沉淀时，，当pH=3.2时，则c(OH-)=10-(14-3.2) mol/L=10-10.8 mol/L，又因为=； 【小问4详解】 “除铁”后得到铜氨络合物[Cu(NH3)4](OH)2，蒸氨时络合物在加热条件下发生分解，会生成CuO、NH3和H2O，因此反应方程为； 【小问5详解】 “沉铜”是CuSO4与NaHCO3反应生成碱式碳酸铜，Cu2+水解显酸性，水解显碱性，会相互促进水解，因此产物为碱式碳酸铜、CO2和H2O，因此离子方程为；由分布系数图可知，当pH=10.25时，c()=c()，此时Ka2=，又因为Ka2=，题目信息碱式碳酸铜的饱和溶液pH约为8.5，即c(H+)=10-8.5，因此=；沉淀表面附着的杂质主要是母液中的离子，上一步“酸溶”使用的是硫酸，所以溶液中主要杂质离子是，因此检验洗涤是否干净，可以检验最后一次洗涤液中是否含有； 【小问6详解】 加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3，调节pH，目的是消耗H+，提高pH，使 Fe3+水解沉淀，且不引入新杂质；根据题目已知条件：室温下从CuSO4饱和溶液中结晶出，在80～120℃下干燥得到，因此实验步骤需要先得到，再进行脱水，因此具体操作为：将滤液蒸发浓缩、在室温下冷却结晶得到晶体，过滤，洗涤，在80~120℃下干燥得到。 16. [Co(NH3)6]Cl3是一种典型的配合物，它是一种橙黄色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，实验室常以活性炭为催化剂，利用如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)制备[Co(NH3)6]Cl3。回答下列问题： 已知：①Co2+在溶液中较稳定；[Co(NH3)6]2+具有比Co2+更强的还原性； ②Co2+在pH为7.6时开始生成Co(OH)2沉淀。 （1）仪器c名称为___________，装置d的作用是___________。 （2）实验过程中加入H2O2溶液与浓氨水时，应先打开活塞___________(填“a”或“b”)。 （3）加入NH4Cl有利于后续配离子的生成，其原因是___________。 （4）反应过程中发生的化学方程式为___________。 （5）现有样品[Co(NH3)6]Cl3•nH2O，为测定n值进行如下实验： 实验I：称取m1g样品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸充分溶解，得到含Co3+溶液。向含Co3+溶液加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，再向溶液中滴加几滴淀粉，并用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液VmL(滴定过程发生的反应：I2+2S2O=2I-+S4O)。 实验Ⅱ：另取m1g样品，在坩埚中加热至恒重(整个过程没有刺激性气味的气体产生)，得到固体质量为m2g。 ①实验I接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂一滴液体不滴落，___________。 ②n=___________(用含c、V、m1、m2的代数式表示)。 ③测定过程中会导致n值偏小的情况是___________(填序号)。 a．未使用标准溶液润洗滴定管 b．加热前坩埚未充分干燥 c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失 d．滴定终点时俯视滴定管刻度线 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 吸收，防止污染空气 （2）a （3）防止碱性过强生成Co(OH)2沉淀 （4） （5） ①. 用锥形瓶内壁将溶液沾落，然后用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 ②. ③. ac 【解析】 【分析】在装置A中将浓氨水滴入CoCl2、NH4Cl混合液中得到[Co(NH3)6]Cl2，然后再加入H2O2溶液，在活性炭的催化作用下，溶液中[Co(NH3)6]Cl2被氧化生成[Co(NH3)6]Cl3，据此分析； 【小问1详解】 仪器c名称为球形冷凝管，无水能和形成配合物，其作用是吸收尾气，防止污染空气； 【小问2详解】 已知：①Co2+在溶液中较稳定；[Co(NH3)6]2+具有比Co2+更强的还原性，故先打开a，反应生成[Co(NH3)6]Cl2，再打开b，将[Co(NH3)6]2+被氧化生成[Co(NH3)6]3+； 【小问3详解】 加入NH4Cl溶液，由于溶液中增大，可以抑制NH3·H2O的电离，防止碱性过强生成Co(OH)2沉淀， 【小问4详解】 根据分析，总反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ①“半滴操作”的关键：在临近终点时，让滴定管尖嘴处悬挂一小滴溶液，用锥形瓶内壁将溶液沾落，然后用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，观察颜色变化，以判定终点； ②发生反应、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得关系式2Co3+I22Na2S2O3，m1g样品中[Co(NH3)6]Cl3•nH2O的物质的量=cV×10-3mol，结晶水物质的量为mol，则n=； ③a．未使用标准溶液润洗滴定管，标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，n偏小，a符合题意； b．加热前坩埚未充分干燥，加热后水分被蒸发，对结果无影响，b不符合题意； c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，消耗标准液体积偏大，n偏小，c符合题意； d．滴定终点时俯视滴定管刻度线，读取标准液体积偏小，n偏大，d不符合题意； 故选ac。 17. 研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为化学科学家研究的热点。 已知：I． CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-270 kJ/mol； Ⅱ． CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol； （1）CO2与H2在催化剂的作用下反应历程如图所示。 反应CO2(g)＋H2(g)=⋅CO(g)＋H2O(g)　 ΔH=___________eV·mol-1。 （2）一定温度时，在固定容积的容器中充入2 mol CO2和4 mol H2进行上述反应，平衡时CO2的转化率(α-CO2)，CH4的选择性(S-CH4)随温度变化如图所示： ①下列说法正确的是___________。 A．当容器中CO2与H2的物质的量之比保持不变时，该反应体系已达平衡 B．当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应体系已达平衡 C．其他条件不变，升高温度，反应I速率减小，反应Ⅱ的速率增大 D．其他条件不变，平衡后增大压强反应Ⅱ逆向移动 ②根据图像分析：CO2平衡转化率先减小后增大的原因是___________。T℃下，反应Ⅱ的Kp=___________(列出计算式，Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，CH4的选择性=)。 （3）已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作 (k为反应速率常数，Ea为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对反应I的催化效能进行实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。 ①催化效果更佳的是催化剂___________(填“m”或“n”)。 ②在催化剂m的作用下，该反应的活化能Ea=___________kJ·mol-1。 （4）利用电化学法还原CO2不仅能够降低空气中CO2的含量，还可以得到乙烯。装置如图所示。 若电解后溶液pH基本不变，则隔膜为___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)；阴极电极反应式为___________。 【答案】（1）-2.05NA （2） ①. AD ②. 温度较低时，主要发生反应Ⅰ，温度升高，平衡逆向移动，CO2平衡转化率减小；温度较高时，主要发生反应Ⅱ，温度升高，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大 ③. （3） ①. n ②. 96 （4） ①. 阴离子交换膜 ②. 【解析】 【小问1详解】 ΔH=生成物总能量-反应物的总能量，则由图可知反应CO2(g)＋H2(g)=⋅CO(g)＋H2O(g) ΔH=(-2.05-0.0)eV·mol-1=-2.05NAeV·mol-1。 【小问2详解】 ①A．初始时，反应Ⅰ+反应Ⅱ得2CO2(g)＋5H2(g)=CO(g)＋CH4(g)+3H2O(g)，与的消耗比为2:5，二者比例不同，因此当与物质的量之比保持不变时，说明各物质的量不再变化，反应达平衡，A正确； B．容器容积固定，混合气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡判断依据，B错误； C．升高温度，反应I和反应Ⅱ的反应速率均增大，C错误； D．其他条件不变，平衡后增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，CO2、H2浓度降低，连锁反应导致反应Ⅱ平衡逆向移动，D正确； 故答案选AD。 ②反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应。低温时，以反应Ⅰ(放热)为主，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，平衡转化率减小；高温时，以反应Ⅱ(吸热)为主，升高温度，反应Ⅱ平衡正向移动，平衡转化率增大，所以平衡转化率先减小后增大； 设T℃时，反应Ⅰ中转化了x mol CO2，反应Ⅱ中转化了y mol CO2。由的选择性，的转化率，解得，。 对于反应Ⅰ：； 对于反应Ⅱ：， 故平衡时各物质的量为：，，，，，所以总物质的量。分压=总压×物质的量分数，故反应Ⅱ的==。 【小问3详解】 ①由题中所给公式关系，活化能Ea越大，图2直线斜率的绝对值越大，直线m斜率绝对值大于直线n，故使用催化剂时对应的较小，则对该反应催化效果较高的催化剂是。 ②将坐标和代入阿仑尼乌斯公式计算：，解得。 【小问4详解】 A 电极还原为乙烯，则A电极为阴极，电极反应：，B电极为阳极，电极反应为，据此解答； ①根据题中已知信息，电解后溶液pH基本不变，说明阴极(电极A)生成的向阳极(电极B)迁移，且根据电极反应可知，在阳极的消耗量与在阴极的生成量相同，所以电解后溶液pH基本不变，故隔膜选用阴离子交换膜； ②由分析可知，阴极电极反应式为：。 18. 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图： 已知：i． ii．R3COOR4+R5COOR6R3COOR6+R5COOR4 （1）G中官能团的名称为___________。HN(C2H5)2的名称为___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. 碱性：HN(C2H5)2<NH3 B. 试剂a的结构简式为CH3OH C. 化合物F可以发生取代、催化氧化、加成、消去反应 D. E+C→F的过程经历了加成、水解两个步骤 （3）奥昔布宁的结构简式是___________。 （4）写出由D生成E反应化学方程式：___________。 （5）由H生成K的反应中，可能得到分子式为C9H22N2的副产物，其结构简式为___________。 （6）写出化合物E同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________(任写一种)。 ①1H-NMR谱和IR谱表明：分子中共有4种氢原子；含有苯环和醛基。 ②不能使三氯化铁溶液显色。 （7）根据以上信息，设计以苯和甲苯为原料合成的路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 碳碳三键、羟基 ②. 二乙胺或N-乙基乙胺 （2）AC （3） （4）+CH3OH+H2O （5） （6）、、、 （7） 【解析】 【分析】苯酚与H2发生加成反应产生A是环己醇：；环己醇与浓盐酸混合加热发生羟基的取代反应产生B：，B与Mg在四氢呋喃存在时反应产生C：，根据F、C结构简式，结合已知i.反应可知E是，逆推可知D是，D与CH3OH在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应产生E。试剂a是CH3OH，G分子式是C3H4O，G与CH3COOH在浓硫酸存在条件下加热反应产生H，根据H结构可知G是HC≡C-CH2OH，F与K发生信息ii.的酯交换反应产生分子式为C22H31NO3的奥昔布宁和乙酸甲酯CH3COOCH3。 【小问1详解】 G是HC≡C-CH2OH，官能团的名称为碳碳三键、羟基；化合物中N原子连接2个乙基，名称是二乙胺或N-乙基乙胺； 【小问2详解】 A．乙基是推电子基，会使N原子上的电子云密度增大，对的吸引力增强，结合能力比氨气强，故碱性：，A不正确； B．根据分析可知，试剂a的结构简式为，B正确； C．F含有羟基、酯基能发生取代反应，与羟基相连的碳原子的邻碳上存在氢原子，能发生消去反应，苯环能发生加成反应，但与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化反应，C不正确； D．的过程，E中的碳氧双键先与C发生加成反应，然后加成产物在一定条件下发生水解反应，所以经历了加成、水解两个步骤，D正确； 故选AC； 【小问3详解】 根据上述分析可知奥昔布宁的结构简式是； 【小问4详解】 由生成反应是D与甲醇发生酯化反应生成E和水，反应的化学方程式：+CH3OH+H2O； 小问5详解】 由生成的反应中，可能得到分子式为的副产物，结合反应及副产物的分子式可推知，其结构简式为； 【小问6详解】 E是，分子中除了苯环外还存在3个碳原子，3个氧原子，2个不饱和度，其同分异构体满足含有苯环和醛基，不能使三氯化铁溶液显色，说明不含有酚羟基，分子中共有4种氢原子，满足条件的结构简式为、、、； 【小问7详解】 甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应生成，在强碱的水溶液中加热生成，催化氧化得到；苯在氯化铁催化下与氯气发生取代反应生成，与Mg作用生成，与系列反应后酸化，得到，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级高三月考(三)试题 化学 本试卷共2大题，18小题；考试时长75分钟，卷面满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡上，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 S-32 K-39 Ca-40 Co-59 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，本题包括14个小题，每题3分，共42分)。 1. 2025年9月3日，中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵盛典在北京举行，下列说法正确的是 A．战机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B．DF-5C导弹外壳是由耐热树脂基体与碳纤维组成的复合材料 C．防弹衣中凯夫拉纤维的主要材料芳香聚酰胺可由加聚反应合成 D．战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态氧原子的价电子排布图： B. 氯化碘(ICl)分子的电子式为 C. SO3的VSEPR模型： D HF分子间氢键： 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. SiO2硬度大，熔点高，可用于制造光导纤维 B. 钠钾合金密度小且还原性好，可用作核反应堆的传热介质 C. 纳米铁粉具有良好的吸附性，可用于处理含重金属离子(如Pb2+、Hg2+)的废水 D. 低密度聚乙烯具有较多支链，可用于生产食品包装袋等薄膜制品 4. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，布洛芬具有抗炎、镇痛解热作用，但直接服用对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰，下列有关说法不正确的是 A. 甲分子中最多有11个碳原子共平面 B. 以上三个分子中都只有1个手性碳原子 C. 1mol甲、乙分子都最多能与3molH2发生反应 D. 布洛芬转化为化合物丙后，水溶性增强，从而易被人体吸收，具有更好药效 5. 利用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．探究浓度对反应速率的影响 B．证明非金属性：Cl>C>Si C．检验1-溴丁烷的消去产物 D．验证牺牲阳极的阴极保护法 A. A B. B C. C D. D 6. 物质结构决定物质性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A O3的溶解度：CCl4>H2O O3的极性仅是H2O的极性的28% B 酸性：HClO>HBrO Cl的电负性强于Br C 冠醚可加快KMnO4溶液氧化烯烃的速率 冠醚具有氧化作用 D 纳米铅晶体的熔点低于普通金属铅 纳米铅晶体的比表面积大 A. A B. B C. C D. D 7. 短周期元素X、Y、Z、T、W原子序数依次增大，基态X原子的核外只有一个电子，Y为非金属元素，且Y原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，Z与Y相邻且Z原子比Y原子多一个未成对电子，T为周期表中电负性最大的元素，基态W+的核外电子排布中各能层均排满。以下说法正确的是 A. 氢化物沸点：Z>Y B. 简单离子半径：Z<T<W C. 第一电离能：T >Y>X D. 键角：ZX3>ZT3 8. 一种立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。下列说法错误的是 A. 在该物质晶胞结构的另一种表示中，Ca2+处于顶角位置，则F-处于棱心位置 B. K+的配位数为8，Ca2+的配位数为6 C. 该晶胞沿体对角线方向的投影为 D. 晶体密度(设NA为阿伏加德罗常数的值) 9. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A K+、[Al(OH)4]-、Cl-、CO 少量HCl [Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O B Na+、Mg2+、Cl-、HCO 过量NaOH Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O C K+、Na+、ClO-、SO 少量SO2 SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+2H+ D Na+、[Cu(NH3)4]2+、Fe3+、NO 过量NH3 Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH A. A B. B C. C D. D 10. 从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下： 已知：HAuCl4 = H+ + AuCl。下列说法正确的是 A. 酸溶时，溶解相同的原料，使用浓硝酸产生的氮氧化物比使用稀硝酸产生的少 B. 向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离Cu2+、Ag+ C. NaCl促进了Au和HNO3的反应，其原因是降低了c(Au3＋)，增强了Au的还原性 D. 向1 mol HAuCl4中加入过量Zn使其完全还原为Au，只需消耗1.5 mol Zn 11. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是 A. 若A是强碱溶液，则C一定是酸式盐 B. 若A、C为日常生活中常见的有机物，则X可能为O2 C. 若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH<7，则将C通入A溶液中，pH先减小后增大 D. 若A为二元弱酸H2A，则等物质的量的B和C的混合溶液中可能存在：2c(Na+)=3[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)] 12. 氯化锌易潮解，实验室依次采用除水、升华相结合的方法，从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]制备无水氯化锌，装置如下图所示。下列说法错误的是 A. 实验中利用了浓硫酸的高沸点性、酸性和吸水性 B. 除水阶段，应加快HCl和N2的气流速度；升华阶段，应降低HCl和N2的气流速度 C. 由于氯化锌易潮解，需将装置末端盛有水烧杯换成装有无水CaCl2的干燥管 D. 管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅱ，再撤去管式炉Ⅰ 13. 常温常压下，光催化电极失去电子并产生有强氧化性的空穴(h+)，使水和空气产生羟基自由基(⋅OH)和超氧离子自由基(⋅O)，能有效去除废水中的丙烯腈(CH2=CH-CN)，效率高成本低。装置如图所示，下列说法错误的是 A. 负极的电极反应式为H2O + h+ = ⋅OH+ H+ B. ⋅O转化为⋅OH的方程式为⋅O+H++H2O=3⋅OH C. ⋅OH氧化丙烯腈的化学方程式为2C3H3N+30⋅OH=6CO2↑+N2↑+18H2O D. 若电路中通过3mol电子，则理论上有0.6mol丙烯腈被处理 14. 在恒容密闭容器中，Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知： T2温度时，Na2SiF6(s)完全分解；体系中气相产物在T1、T3温度时的分压分别为P1、P3。下列说法正确的是 A. a线所示物种为气相产物 B. T1温度时，向容器中通入惰性气体，气相产物分压减小 C. P3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp D. T1温度时，向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)。 15. 一种以废铜渣(主要是CuO，含有少量Fe2O3杂质)为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的流程如下所示。 已知：常温下，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，溶液中的离子浓度c≤10-5mol·L-1即认为沉淀完全。 （1）下列状态的铜中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________ (填序号)。 A. [Ar]3d104s1 B. [Ar] 3d10 C. [Ar] 3d94s14p1 D. [Ar] 3d9 （2）“酸浸”时，提高铜元素浸出率的措施有___________ (任写一条)。 （3）常温下，Ksp[Fe(OH)3]=___________。 （4）“蒸氨”过程中主要发生反应的化学方程式为：___________。 （5）①“沉铜”时发生反应的离子方程式为：___________。 ②“沉铜”时也可以利用Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，已知25℃时，碱式碳酸铜的饱和溶液pH约为8.5，溶液中H2CO3、HCO、CO的分布系数δ随pH的变化如图所示。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中c(HCO)：c(CO)=___________。 ③检验Cu2(OH)2CO3沉淀是否洗涤干净的操作为___________。 （6）由含少量Fe3+的CuSO4溶液可制取CuSO4•H2O晶体，请补充完整该制备过程的实验方案： 向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中加入___________调节溶液pH≥3.2使Fe3+完全沉淀过滤除去，将滤液___________。(已知：室温下从CuSO4饱和溶液中结晶出，在80～120℃下干燥得到。) 16. [Co(NH3)6]Cl3是一种典型的配合物，它是一种橙黄色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，实验室常以活性炭为催化剂，利用如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)制备[Co(NH3)6]Cl3。回答下列问题： 已知：①Co2+在溶液中较稳定；[Co(NH3)6]2+具有比Co2+更强的还原性； ②Co2+在pH为7.6时开始生成Co(OH)2沉淀。 （1）仪器c名称为___________，装置d的作用是___________。 （2）实验过程中加入H2O2溶液与浓氨水时，应先打开活塞___________(填“a”或“b”) （3）加入NH4Cl有利于后续配离子的生成，其原因是___________。 （4）反应过程中发生的化学方程式为___________。 （5）现有样品[Co(NH3)6]Cl3•nH2O，为测定n值进行如下实验： 实验I：称取m1g样品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸充分溶解，得到含Co3+溶液。向含Co3+溶液加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，再向溶液中滴加几滴淀粉，并用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液VmL(滴定过程发生的反应：I2+2S2O=2I-+S4O)。 实验Ⅱ：另取m1g样品，在坩埚中加热至恒重(整个过程没有刺激性气味的气体产生)，得到固体质量为m2g。 ①实验I接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂一滴液体不滴落，___________。 ②n=___________(用含c、V、m1、m2的代数式表示)。 ③测定过程中会导致n值偏小的情况是___________(填序号)。 a．未使用标准溶液润洗滴定管 b．加热前坩埚未充分干燥 c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失 d．滴定终点时俯视滴定管刻度线 17. 研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为化学科学家研究的热点。 已知：I． CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-270 kJ/mol； Ⅱ． CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol； （1）CO2与H2在催化剂的作用下反应历程如图所示。 反应CO2(g)＋H2(g)=⋅CO(g)＋H2O(g)　 ΔH=___________eV·mol-1。 （2）一定温度时，在固定容积的容器中充入2 mol CO2和4 mol H2进行上述反应，平衡时CO2的转化率(α-CO2)，CH4的选择性(S-CH4)随温度变化如图所示： ①下列说法正确的是___________。 A．当容器中CO2与H2的物质的量之比保持不变时，该反应体系已达平衡 B．当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应体系已达平衡 C．其他条件不变，升高温度，反应I速率减小，反应Ⅱ的速率增大 D．其他条件不变，平衡后增大压强反应Ⅱ逆向移动 ②根据图像分析：CO2平衡转化率先减小后增大的原因是___________。T℃下，反应Ⅱ的Kp=___________(列出计算式，Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，CH4的选择性=)。 （3）已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作 (k为反应速率常数，Ea为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对反应I的催化效能进行实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。 ①催化效果更佳的是催化剂___________(填“m”或“n”)。 ②在催化剂m的作用下，该反应的活化能Ea=___________kJ·mol-1。 （4）利用电化学法还原CO2不仅能够降低空气中CO2的含量，还可以得到乙烯。装置如图所示。 若电解后溶液pH基本不变，则隔膜为___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)；阴极电极反应式为___________。 18. 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图： 已知：i． ii．R3COOR4+R5COOR6R3COOR6+R5COOR4 （1）G中官能团的名称为___________。HN(C2H5)2的名称为___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. 碱性：HN(C2H5)2<NH3 B. 试剂a的结构简式为CH3OH C. 化合物F可以发生取代、催化氧化、加成、消去反应 D. E+C→F的过程经历了加成、水解两个步骤 （3）奥昔布宁的结构简式是___________。 （4）写出由D生成E反应的化学方程式：___________。 （5）由H生成K的反应中，可能得到分子式为C9H22N2的副产物，其结构简式为___________。 （6）写出化合物E同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________(任写一种)。 ①1H-NMR谱和IR谱表明：分子中共有4种氢原子；含有苯环和醛基。 ②不能使三氯化铁溶液显色。 （7）根据以上信息，设计以苯和甲苯为原料合成的路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $